2025年中考化學方程式配平應用題專項訓練與解析試卷（含答案）一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列化學反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑2.下列物質中，不屬于氧化劑的是（）A.FeB.CuSO4C.H2O2D.NaCl3.下列化學方程式中，書寫正確的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑4.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑5.下列化學方程式中，配平錯誤的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑6.下列物質中，不屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.P2O5D.Na2O7.下列化學反應中，不屬于復分解反應的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHD.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑8.下列物質中，不屬于堿性氧化物的是（）A.CaOB.MgOC.Al2O3D.Fe2O39.下列化學反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑10.下列化學方程式中，書寫正確的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.C+2CuO=2Cu+CO2↑二、填空題（每空2分，共20分）1.在化學反應中，氧化劑是（）物質，還原劑是（）物質。2.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的作用分別是（）和（）。3.酸性氧化物是指（）氧化物，堿性氧化物是指（）氧化物。4.復分解反應是指（）反應。5.置換反應是指（）反應。6.在化學反應中，氧化劑得到（），還原劑失去（）。三、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述氧化還原反應的基本概念。2.簡述復分解反應的基本概念。四、計算題（每題10分，共30分）1.已知反應：2Mg+O2=2MgO，若反應中Mg的質量為12g，求生成的MgO的質量。2.已知反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，若反應中Fe的質量為5.6g，求生成的H2的質量。3.已知反應：C+2CuO=2Cu+CO2↑，若反應中C的質量為12g，求生成的CO2的質量。五、應用題（每題10分，共30分）1.某同學在進行實驗時，觀察到下列反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O。請根據該反應，回答以下問題：（1）寫出該反應的化學方程式。（2）若反應中NaOH的質量為10g，求生成的NaCl的質量。（3）若反應中HCl的質量為14.6g，求生成的H2O的質量。2.某同學在進行實驗時，觀察到下列反應：2KClO3=2KCl+3O2↑。請根據該反應，回答以下問題：（1）寫出該反應的化學方程式。（2）若反應中KClO3的質量為10.5g，求生成的KCl的質量。（3）若反應中O2的體積為1.12L（標準狀況），求生成的KCl的質量。3.某同學在進行實驗時，觀察到下列反應：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑。請根據該反應，回答以下問題：（1）寫出該反應的化學方程式。（2）若反應中Zn的質量為6.5g，求生成的ZnSO4的質量。（3）若反應中H2的質量為0.2g，求生成的ZnSO4的質量。六、實驗題（每題10分，共30分）1.在實驗室中，進行下列實驗操作，請回答以下問題：（1）取用固體藥品時，應使用（）。（2）量取液體時，應使用（）。（3）加熱液體時，試管內液體體積不應超過試管容積的（）。2.在實驗室中，進行下列實驗操作，請回答以下問題：（1）過濾時，應使用（）。（2）蒸發時，應使用（）。（3）蒸餾時，應使用（）。3.在實驗室中，進行下列實驗操作，請回答以下問題：（1）稱量固體藥品時，應使用（）。（2）溶解固體藥品時，應使用（）。（3）配制溶液時，應使用（）。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B。置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。2.D。氧化劑是能夠接受電子的物質，而NaCl中的Na和Cl離子均不易接受電子。3.A。該化學方程式正確表示了氫氣和氧氣反應生成水的過程。4.D。該反應中C被氧化，CuO被還原，屬于氧化還原反應。5.C。該化學方程式未配平，正確的配平應為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。6.D。Na2O與水反應生成NaOH，表現出堿性，不屬于酸性氧化物。7.D。復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。8.C。Al2O3與酸或堿反應時，既表現出酸性又表現出堿性，屬于兩性氧化物。9.D。該反應中C置換出Cu，屬于置換反應。10.A。該化學方程式正確表示了氫氣和氧氣反應生成水的過程。二、填空題答案及解析：1.氧化劑；還原劑。氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子。2.氧化劑；還原劑。氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子。3.酸性氧化物；堿性氧化物。酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，堿性氧化物與酸反應生成鹽和水。4.兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。5.一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。三、簡答題答案及解析：1.氧化還原反應是指化學反應中，反應物中的原子或離子失去或得到電子的過程。2.復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。四、計算題答案及解析：1.生成的MgO的質量為20g。解析：根據化學方程式2Mg+O2=2MgO，可知1molMg生成1molMgO，摩爾質量分別為24g和40g。因此，12gMg生成20gMgO。2.生成的H2的質量為0.2g。解析：根據化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知1molFe生成1molH2，摩爾質量分別為56g和2g。因此，5.6gFe生成0.2gH2。3.生成的CO2的質量為22g。解析：根據化學方程式C+2CuO=2Cu+CO2↑，可知1molC生成1molCO2，摩爾質量分別為12g和44g。因此，12gC生成22gCO2。五、應用題答案及解析：1.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）生成的NaCl的質量為11.7g。解析：根據化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知1molNaOH生成1molNaCl，摩爾質量分別為40g和58.5g。因此，10gNaOH生成11.7gNaCl。（3）生成的H2O的質量為9g。解析：根據化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知1molNaOH生成1molH2O，摩爾質量分別為40g和18g。因此，10gNaOH生成9gH2O。2.（1）2KClO3=2KCl+3O2↑（2）生成的KCl的質量為7.45g。解析：根據化學方程式2KClO3=2KCl+3O2↑，可知1molKClO3生成1molKCl，摩爾質量分別為122.5g和74.5g。因此，10.5gKClO3生成7.45gKCl。（3）生成的KCl的質量為7.45g。解析：根據化學方程式2KClO3=2KCl+3O2↑，可知1molKClO3生成3molO2，摩爾質量分別為122.5g和32g。因此，10.5gKClO3生成7.45gKCl。3.（1）Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）生成的ZnSO4的質量為16.1g。解析：根據化學方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知1molZn生成1molZnSO4，摩爾質量分別為65g和161g。因此，6.5gZn生成16.1gZnSO4。