云南省玉溪市華寧二中2025屆高二下化學期末達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．電負性：W＞X＞YB．原子的第一電離能：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z構成化合物中只含共價鍵D．K、L、M中沸點最高的是M2、下列說法不正確的是（）A．化學合成和分離技術是人類生存所必須的，是其他各項技術的基礎B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且連在同一個碳原子上C．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維D．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、紡織品耐火耐腐蝕3、表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．與足量完全反應時轉移電子數為B．二氧化硅中含有鍵為C．56g鐵與1mol氯氣發生反應轉移電子數為3NAD．含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應生成，轉移電子數為4、下列有關敘述正確的是A．77192B．濃硝酸顯黃色是因為含有Fe3+C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D．長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si025、有一種脂肪醇，通過一系列反應可變為丙三醇，這種脂肪醇通過消去、氧化、酯化、加聚反應等變化后可轉化為一種高聚物，這種醇的結構簡式可能為（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH6、下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．雙氧水D．乙炔7、下列金屬防腐蝕的方法中，使用外加電流的陰極保護法的是A．水中的鋼閘門連接電源負極B．在鍋爐內壁裝上鎂合金C．汽車底盤噴涂高分子膜D．在鐵板表面鍍鋅8、下列說法正確的是A．蒸餾時，加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間B．用紙層析法分離Cu2＋和Fe3＋，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3＋在有機溶劑中的溶解能力較Cu2＋小C．用冷卻結晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D．將鍍鋅鐵皮投入一定濃度的硫酸中反應至金屬表面氣泡突然減小，取出，直接小火烘干稱量，由此測得的鍍鋅層厚度將偏大9、線型PAA（）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發聚合。其部分結構片段如下：下列說法不正確的是（）A．線型PAA的單體不存在順反異構現象B．交聯劑a的結構簡式是C．形成網狀結構的過程發生了加聚反應D．PAA的高吸水性與—COONa有關10、已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T111、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質量是9.6gC．反應后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol12、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對分子質量相同，符合此條件的酯的同分異構體的數目為A．4B．8C．10D．1613、表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）A．A B．B C．C D．D14、在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C．0∽5min內，v(H2)＝0.1mol·(L·min)-1D．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小15、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是()①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取物質時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上，先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時，先檢驗氣體純度后點燃A．①②③⑤⑦⑧B．①②③④⑤⑧C．①②⑤⑥⑧D．全部16、某有機化合物的結構簡式如圖所示，此有機化合物屬于：①烯烴；②多官能團有機化合物；③芳香烴；④烴的衍生物；⑤高分子化合物A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．①③二、非選擇題（本題包括5小題）17、由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據轉化關系判斷物質C是________，物質D是________。18、維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列說法正確的是______(填編號)。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B．反應①④⑤均為取代反應C．合成過程中反應③與反應④不能調換D．反應②中K2CO3的作用是使反應向正方向移動(2)寫出物質C的結構簡式:__________。(3)寫出反應②的化學方程式:_____________。(4)設計以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)____________。(5)經過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構簡式__________。須同時符合:①分子結構中有一個六元環；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。19、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。（2）若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積______(填序號)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為___。（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈現異常的原因是___。（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為___，不同之處為____。（填標號）A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數C．立體結構D．共價鍵類型②圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____、____。（4）R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液，則丙為硫酸，單質甲與濃硫酸反應生成K、L、M三種氧化物，則甲為碳，K、L、M分別為水，二氧化硫、二氧化碳，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為二氧化硫，乙是常見的氣體，根據框圖，L為水，二氧化硫、水和氧氣反應生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次為H、C、O、S，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。A.同周期，自左而右，電負性增大，同主族，自上而下，電負性降低，非金屬性越強電負性越強，因此電負性：Y＞X＞W，故A錯誤；B.同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，原子的第一電離能：Y>X＞Z，故B錯誤；C.由W、X、Y、Z構成化合物中沒有金屬陽離子和銨根離子，不可能構成離子化合物，只能形成共價化合物，只含共價鍵，故C正確；D．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，L的沸點最高，故D錯誤；答案選C。正確判斷元素的種類和物質的化學式是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意第一電離能的變化規律，特別是同一周期中的特殊性。2、B【解析】

A．化學合成和分離技術是人類生存所必需的，為其他科學技術的發明提供了必要的物質基礎，故A正確；B．每個氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，但不一定在同一個碳上，故B錯誤；C．蛋白質燃燒有燒焦羽毛氣味，可用來鑒別蛋白質，故C正確；D．Na2SiO3不能燃燒，可做耐火材料，故D正確。故選B。3、B【解析】

A項、1molNa2O2與足量CO2完全反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉移電子數目為NA，故A錯誤；B項、SiO2中每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵，則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA，故B正確；C項、56gFe的物質的量為1mol，在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3，則1molCl2不足量完全反應，反應轉移電子數目為2NA，故C錯誤；D項、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應，隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小，不可能完全反應，則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應，轉移的電子數目小于2NA，故D錯誤；答案選B。無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵是易錯點。4、D【解析】分析：A、元素符號左上角數字表示質量數、左下角數字表示質子數，以及中子數=質量數-質子數；B、濃硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黃色；C、氯氣的漂白原理：氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質結合成無色物質；D、根據硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫．詳解：A、Ir的質子數為77，質量數為192，中子數=質量數-質子數=192-77=115，中子數與質子數的差為38，故A正確；B、濃硝酸溶不穩定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黃色；C、氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質結合成不穩定的無色物質，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯誤；D、硅酸鹽的氧化物表示方法：先活潑金屬氧化物，后不活潑的金屬氧化物，再次非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02。故D正確，故選D。5、D【解析】

結合加聚反應原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH3，經過酯的水解反應可以得到生成該酯的有機物為：CH3OH、CH2=CH-COOH，通過消去、氧化生成丙烯酸的醇為：CH3CH(OH)CH2OH；故選D。6、D【解析】分析：二氧化碳分子中只有極性鍵；四氯化碳分子中只有極鍵；雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結構對稱且分子中四原子共線，故其為非極性分子。詳解：A.二氧化碳分子中只有極性鍵；B.四氯化碳分子中只有極性鍵；C.雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D.乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結構對稱且四原子共線，故其為非極性分子綜上所述，D符合題意，本題選D。點睛：根據分子中電荷分布是否均勻來判斷分子的極性，若分子的電荷分布是均勻的、正負電荷的中心是重合的，則該分子為非極性分子，若分子的電荷分布是不均勻的、正負電荷的中心不重合，則該分子為極性分子。非極性分子不一定只有非極性鍵，非極性分子中的共價鍵可以全部是極性鍵，如甲烷分子是非極性分子，分子內只有極性鍵。7、A【解析】試題分析：A、水中的鋼閘門連接電源負極屬于外加電流的陰極保護法，A正確；B、鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護鍋爐而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，C錯誤；D、在鐵板表面鍍鋅，阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，如果鍍層破壞，鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅的方法來保護鐵不被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤。考點：考查了金屬的發生與防護的相關知識。8、A【解析】

A．蒸餾時充分冷凝，則加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間，故A正確；B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，鐵離子的擴散速率快，則Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+大，故B錯誤；C．硝酸鉀少量，應殘留在母液中，可選蒸發結晶法分離，故C錯誤；D．直接小火烘干稱量，金屬會與氧氣反應，導致剩余固體的質量偏大，則測得的鍍鋅層厚度將偏小，故D錯誤；故選A。9、B【解析】

A.由線型PAA（結構簡式可知：線型PAA的單體為沒有順反異構，故A正確；B.由結構簡式可知交聯劑a的結構簡式是，故B錯誤；C.形成網狀結構的過程發生了加聚反應，故C正確；D.屬于強堿弱酸鹽，易發生水解，屬于PAA的高吸水性與—COONa有關，故D正確；答案:B。10、C【解析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉化率為二氧化硫的濃度變化量，據此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項錯誤；B.由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項錯誤；C.達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故v(正)＞v(逆)，C項正確；D.T1達平衡的時間短，溫度為T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1，D項錯誤；答案選C。本題考查化學平衡圖像、化學平衡有關計算、影響化學平衡移動的因素等，解題關鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關系。易錯點：注意甲圖表示不同壓強下到達平衡時，SO2的平衡轉化率與壓強關系。11、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應時先后發生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結合反應的方程式解答。【詳解】還原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應，氯化鐵的物質的量是0.5mol，設0.5mol鐵離子完全反應消耗鐵、銅的質量分別為m1、m2，則：根據反應方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應消耗2molFe3+，64gCu反應消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應、銅部分反應，且Fe3+完全反應，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設反應消耗銅的物質的量為n1，反應的鐵的物質的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項B錯誤；根據反應方程式可知：反應后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應后溶液中Fe2+和Cu2+的物質的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項D正確；故故合理選項是D。本題考查了混合物的計算，注意根據反應方程式，從質量守恒定律角度分析解答，側重考查學生的分析與計算能力。12、D【解析】分析：C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對分子質量相同，酸比醇少一個碳，即水解產生的酸為丁酸，醇為戊醇，再根據酸和醇的各自存在的同分異構體判斷生成酯的種類。詳解：C9H18O2的相對分子質量為158，水解生成的醇和羧酸的平均相對分子質量為(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相對分子質量相等，故它們的相對分子質量均為88，因此分別為戊醇和丁酸；因正戊烷的一個氫原子被羥基取代有3種同分異構體，異戊烷的一個氫原子被羥基取代有4種同分異構體，而新戊烷的一個氫原子被羥基取代只有1種醇，共8種，而丁酸只有2種同分異構體，故符合條件的酯為8×2=16種，D正確；正確選項D。13、D【解析】

A、碳酸鈉溶液的堿性強，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯誤；B、向過氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯誤；C、金屬鈉的強還原性與高壓鈉燈透霧能力強沒有關系，C錯誤；D、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應產生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；答案選D。14、A【解析】

A.由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故A正確；B.反應進行到12min時，CH4的轉化率為×100％=75％，故B錯誤；C.根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=(1-0.5)mol?L-1/5min=0.1mol/(L?min)，由化學計量數之比等于反應速率之比，則v(H2)=3×0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)，故C錯誤；D.恒溫下，縮小容器體積導致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果減小氫氣濃度的增大，但根據勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c(H2)增大，故D錯誤；故選A。15、D【解析】本題考查化學實驗基本操作。詳解：試管加熱時為防止局部驟熱發生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，①正確；用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，②正確；制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，③正確；容量瓶、分液漏斗、滴定管都是帶塞的儀器，使用前，應先檢查儀器是否漏水，若不漏水再洗滌干凈，④正確；做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，⑤正確；濃硫酸沾到皮膚上,要先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗最后涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液，⑥正確；堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和降低堿性來減小腐蝕，再用水洗，⑦正確；點燃可燃性氣體如H2、、CH4、C2H4、C2H2等時，為防止氣體不純而爆炸，要驗純后再點燃，⑧正確。正確答案選D。故選D。16、B【解析】

①該有機物分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯，但含有氧元素，所以不屬于烯烴，①不正確；②該有機物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基，屬于多官能團有機化合物，②正確；③該有機物分子中含有苯環，屬于芳香族化合物，但不屬于烴，所以不屬于芳香烴，③不正確；④該有機物由C、H、O三種元素組成，屬于烴的衍生物，④正確；⑤該有機物的相對分子質量小于10000，不屬于高分子化合物，⑤不正確；綜合以上分析，只有②④正確，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解析】

(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據堿性氧化物的定義判斷物質類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【詳解】(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應產生的物質除了堿NaOH外，還有O2，反應過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應產生碳酸鈉、氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C為Na2CO3，繼續通入二氧化碳反應生成D為NaHCO3。本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質及其化合物的性質與轉化、物質所屬類別、有關方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關鍵是判斷可能的反應產物。18、CD、、【解析】分析：本題考查有機物的推斷和合成，充分利用有機物的結構進行分析解讀，側重考查學生的分析推理能力，知識遷移能力。詳解：根據A到B再到，對比分子式和有機物的結構，可知A為，B為，反應①為硝化反應，反應②為取代反應。而由到C脫掉一分子水，再對比前后的結構，可以推出C的結構為，反應④發生的是硝基還原為氨基的反應，則D為。(1)A.化合物A的結構為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯誤；B.反應①為取代，④為還原反應，⑤為取代反應，故錯誤；C.合成過程中反應③與反應④不能調換，否則醛基有會與氫氣發生加成反應，故正確；D.反應②中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應向正方向移動，故正確；故選CD。(2)根據以上分析可知物質C的結構簡式為：；(3)反應②的化學方程式為；（4）根據題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應生成環，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構①分子結構中有一個六元環；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結構有對稱性，六元環由3個碳和一個氮原子和2個氧原子形成對稱位置的環，另外連接一個甲基即可，結構為或。或六元環由一個氮原子和一個氧原子和4個碳原子形成有對稱性的環，另外連接羥基，結構為。19、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應，d正確；答案為ad；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質量分數=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將20、③