自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁中國石油大學（華東）《物理化學Ⅳ》

2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷2、在一定溫度下，將等物質的量的A和B充入一密閉容器中，發生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應達到平衡時，若A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則此時A的轉化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%3、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質的質量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、已知在298K時，下列反應的熱化學方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol5、對于化學反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應達到平衡狀態C.達到平衡后，增大容器的體積，正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)6、對于可逆反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是？（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO7、在實驗室制取氯氣的反應中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:48、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0。現將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時間后，兩容器均達到平衡狀態。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉化率小于乙容器中A的轉化率B.平衡時，甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內氣體的平均相對分子質量相等9、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定10、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定11、已知反應：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發生反應，達到平衡時C的體積分數為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發生反應，達到平衡時C的體積分數為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定12、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為3:1:2D.容器內壓強保持不變13、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?14、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1015、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達到平衡狀態，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉化率相等16、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，下列反應中能證明這一規律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能18、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發生反應：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達到新平衡時，C的物質的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、在一定溫度下，某密閉容器中發生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷20、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是？（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究葡萄糖的銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。觀察反應現象，分析葡萄糖的結構特點和化學性質，解釋實驗結果。2、（本題5分）進行實驗探究在不同溫度和濕度條件下，鐵粉的生銹速率。通過觀察鐵粉表面的銹蝕情況、測量質量變化，分析溫度和濕度對鐵生銹過程的影響，探討防銹的方法和原理。3、（本題5分）設計實驗探究影響化學反應速率的因素，以碘化鉀與過氧化氫的反應為例。準備碘化鉀溶液、過氧化氫溶液、催化劑、秒表等，觀察反應速率的變化。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在2L密閉容器中進行反應2X(g)+3Y(g)?4Z(g)，起始時X、Y的物質的量分別為2mol和3mol，平衡時Z的物質的量為2mol，計算該溫度下的平衡常數K及X的轉化率。2、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Sn+2Fe3?=Sn2?+2Fe2?，若錫電極和鐵電極的標準電極電勢分別為-0.14V和0.77V，計算該原電池在25℃時的電動勢。3、（本題5分）已知某有機物的最簡式為CH?O，其相對分子質量為150，確定該有機物的分子式。4、（本題5分）某有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質的量與生成二氧化碳的物質的量之比