易錯類型08水和溶液(“四大”陷阱）目錄目錄01易錯知識·清02易錯陷阱·析（四大陷阱）【易錯陷阱1】水的組成和凈化易錯點【易錯陷阱2】溶液的形成易錯點【易錯陷阱3】飽和溶液和不飽和溶液易錯點【易錯陷阱4】溶解度及其應用易錯點【易錯陷阱5】飽和溶液中溶質質質量分數的計算易錯點【易錯陷阱6】配制一定溶質質量分數的溶液易錯點03易錯通關·練1.水的電解實驗簡記：正氧負氫，氫二氧一電解水實驗中正極產生的氣體是氧氣，用帶火星的木條檢驗；負極產生的氣體是氫氣，用燃著的木條檢驗。正負兩極產生的氣體體積比為1:2，（質量比為8:1）該實驗說明水是由氫元素、氧元素組成的。如果實驗時正負極端產生的氣體體積比小于1:2,原因可能是：氧氣的溶解性比氫的大；或氧氣可能和金屬電極發生反應。水中加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性2.凈化水的常用方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾①吸附沉淀，加入明礬，溶于水生成膠狀物吸附懸浮雜質，使之沉降。②吸附：常用的吸附劑如活性炭、木炭等（有疏松多孔的結構，具有吸附性，屬于物理性質），吸附色素和異味等可溶性雜質。③蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法；可以除去水中所有雜質。得到的水是純凈物。④水的凈化效果由低到高的是：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。3.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。①硬水鑒別方法：加入等量的肥皂水，出現浮渣較多、泡沫較少現象的是硬水，出現泡沫較多、浮渣較少現象的是軟水。②硬水軟化的方法：在實驗室采用蒸餾的方法、生活中采用煮沸的方法。4.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一的、穩定的混合物。5.溶液的組成：溶質和溶劑。溶質在溶劑中可以以分子、離子的形式存在。6.溶解時的能量變化：擴散過程：吸熱；水合過程：放熱7.不同物質溶解時的溫度變化：溫度降低：NH4NO3；溫度升高：CaO、NaOH、濃硫酸；溫度不變：NaCl8.一種物質加入到水中，若能與水發生反應，則溶質是反應后的生成物。9.濁液：不均一，不穩定（1）懸濁液：固體小顆粒分散到液體中形成的混合物。（2）乳濁液：液體小液滴分散到液體中形成的混合物。（3）濁液的應用： 懸濁液：“鋇餐”BaSO4胃腸病檢查；石灰乳Ca(OH)2濁液。乳濁液：農藥。10.乳化作用：乳濁液→穩定的乳濁液。常見的乳化劑：洗潔精汽油去污、熱飽和碳酸鈉溶液去污不屬于乳化作用！11.溶液的分類：①飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種物質的溶液，稱為這種物質的飽和溶液。②不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，還能再溶解某種物質的溶液，稱為這種物質的不飽和溶液。注：飽和/不飽和溶液指：在一定溫度下，一定量的溶劑中，對某種物質而言。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；相同溫度下，同種物質的飽和溶液比不飽和溶液濃。（填寫“一定”“不一定”“一定不”）同一溫度下，含有相同溶質的不飽和溶液的溶解度一定比飽和溶液的溶解度小。12.溶解性：一種物質分散到另一種物質中的能力。不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質。氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，如碘可以溶解于酒精13.影響固體物質溶解性的因素：溶劑性質、溶質性質、溫度14.固體物質溶解度：在一定溫度下，某固體物質溶解在100g水中達到飽和狀態時所溶解的質量（單位：g）。①四要素：溫度、100g水、飽和狀態、質量②相同溫度下，同種物質的溶解度相等。15.氣體物質的溶解度：在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在一體積水中達飽和狀態時的氣體體積。影響因素：溶劑/溶質的性質、壓強、溫度16.固體物質溶解度曲線：（1）溶解度曲線上的點，表示該物質在該點所示溫度下的溶解度（2）溶解度曲線下方的點，表示該溶液在此溫度下為不飽和溶液（3）溶解度曲線上方的點，表示該溶液在此溫度下為過飽和溶液(不穩定)（4）溶解度曲線的交點，表示在該點所示溫度下兩種物質的溶解度相同17.溶液的配制（固體）：步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼標簽；實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。18.溶液加水稀釋前后，溶質的質量一定不變19.粗鹽提純（雜質：泥沙）：溶解、過濾、（洗滌）、蒸發。20.蒸發時用玻璃棒不斷攪拌的目的是使受熱均勻，防止局部溫度過高，液滴飛濺。21.氯化鈉中含有少量硝酸鉀,采用蒸發結晶的方法提純氯化鈉；硝酸鉀中含有少量氯化鈉,采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀。22．飽和溶液中溶質、溶劑和溶液間的質量關系（1）溶質質量∶溶劑質量∶飽和溶液質量=溶解度∶100g∶（100g+溶解度）。（2）（3）易錯陷阱1水的組成和凈化易錯點【易錯典例】1．（2024·山東濟南·中考真題）如圖是探究水的組成及變化的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是A．a管中的氣體可燃燒，燃燒時發出淡藍色火焰 B．該實驗生成氫氣與氧氣的質量比為C．該實驗說明水是由氫分子和氧分子組成的 D．該變化是將電能轉化為化學能的過程【答案】D【詳解】A、水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，a管中的氣體體積較小，該氣體是氧氣，沒有可燃性，不能燃燒，錯誤；B、水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，不是質量比為，錯誤；C、水是由水分子構成，不是氫分子和氧分子組成，錯誤；D、電解水是消耗電能，將水分解為氫氣和氧氣，該變化是將電能轉化為化學能的過程，正確。故選D。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀對水的組成記憶不準或理解有誤水是由氫氣和氧氣組成的應表述為水是由氫、氧元素組成。水是由水分子構成的。水是由氫分子和氧分子構成的水是由氫原子和氧原子構成的電解水實驗中兩極產生的氣體記錯記住“正氧負氫”產生氫氣和氧氣質量比為2:1產生氫氣和氧氣體積比是2:1，產生氫氣和氧氣質量比為1:8（求比時要注意物質前后順序）對水的凈化認識不全面過濾和吸附可將硬水軟化活性炭能吸附色素和異味，明礬吸附懸浮在水中的小顆粒，加速其沉降。但都不能將硬水軟化。活性炭和明礬都可用于凈水，將硬水軟化。肥皂水可以將硬水軟化肥皂水可以檢驗硬水，不能將硬水軟化，使硬水軟化的方法是煮沸或蒸餾【舉一反三】【變式1-1】（2024·內蒙古興安盟·中考真題）水是一種寶貴的自然資源，下列有關水的說法不正確的是A．在凈水過程中明礬起消毒殺菌作用B．天然水經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后得到的水是混合物C．工業廢水經處理符合排放標準后排放D．硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水【答案】A【詳解】A、自來水凈化中加入明礬，明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，吸附水中的懸浮物形成較大顆粒而沉降，選項錯誤，符合題意；B、天然水經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后得到的水仍含有可溶性的雜質，屬于化合物，選項正確，不符合題意；C、工業廢水經處理符合排放標準后排放，能減少水污染，選項正確，不符合題意；D、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，選項正確，不符合題意；故選A。【變式1-2】（2024·河南·中考真題）電解水的簡易實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．甲管中的電極連接的是電源正極B．乙管中的氣體能使帶火星的木條復燃C．該實驗生成的氫氣與氧氣的質量比為1：8D．該實驗可證明水是由氫、氧兩種元素組成的【答案】A【詳解】A、電解水實驗中，根據“正氧負氫、氧一氫二”，甲管中產生的氣體較多，為氫氣，則甲管中的電極連接的是電源負極，故A說法不正確；B、乙管中的氣體較少，為氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故B說法正確；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：，則該實驗生成的氫氣與氧氣的質量比為4：32=1：8，故C說法正確；D、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則該實驗可證明水是由氫、氧兩種元素組成的，故D說法正確；故選：A。【變式1-3】（2025·河南南陽·一模）天然水中含有許多雜質。下圖是幾種凈水方法，有關敘述錯誤的是A．圖①中冷水應從b口進，a口出 B．圖②中玻璃棒所起的作用是引流C．圖③中粒狀活性炭層的作用有吸附 D．圖①②③的方法都可得到純凈水【答案】D【詳解】A、圖①為蒸餾操作，冷凝管中的冷水應該從b口進a口出，冷凝效果最佳，故A不符合題意；B、圖②為過濾操作，該操作中玻璃棒所起的作用是引流，故B不符合題意；C、活性炭具有吸附性，則圖③中粒狀活性炭層的主要作用是吸附，故C不符合題意；D、圖①蒸餾能得到純凈水，圖②過濾、圖③吸附都不能得到純凈水，故D符合題意。故選D。【變式1-4】（2025·云南昆明·一模）化學興趣小組參觀某自來水廠后，繪制了如圖所示的簡易凈水過程。下列說法正確的是A．加入明礬可使懸浮雜質沉降 B．“沙濾”可除去所有雜質C．進入用戶的水為純凈物 D．上述凈水過程中只發生了化學變化【答案】A【詳解】A、明礬在溶于水時能形成膠狀物，吸附懸浮雜質，形成較大顆粒而加快沉降，故A正確；B、“沙濾”可去除不溶性固體雜質，故B錯誤；C、“水槽”中的水還含有可溶性雜質，是混合物，故C錯誤；D、沉淀池和沙濾的過程中沒有新物質生成，發生了物理變化，空氣氧化、殺菌消毒的過程，生成了新物質，發生了化學變化，故D錯誤。故選A。易錯陷阱2溶液的形成易錯點【易錯典例】2．（2024·江蘇無錫·中考真題）下列物質不屬于溶液的是A．泥漿水 B．食鹽水 C．蔗糖水 D．蘇打水【答案】A【詳解】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩定的混合物，不屬于溶液，故選項正確；B、食鹽水是食鹽的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。故選A。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀沒有真正理解溶液的概念和特征無色透明的液體一定是溶液溶液必須是混合物，無色透明的液體可能是純凈物，如酒精是純凈物，不是溶液；溶液都是無色透明的溶液不都是無色的，硫酸銅溶液是藍色的，氯化鐵溶液是黃色的，冰水混合物屬于溶液冰水混合物是固態水和液態水共存物，分子相同，屬于同種物質，純凈物，不是溶液。溶液中分散的微粒是分子也可能是離子，如氫氧化鈉溶液中分散的微粒有水分子，也有鈉離子和氫氧根離子只有液體或固體能形成溶液，氣體不能形成溶液固體、液體、氣體都可以做溶質，如鹽酸就是氯化氫氣體溶解于水形成的溶液。溶解和乳化混淆用汽油除去衣服上的油污是乳化汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。將植物油與水充分混合，加洗潔精后得到的是溶液植物油與水充分混合得到乳濁液，加洗潔精后使乳濁液中分散的油滴更小，更均勻，也比較穩定，但并不均一、穩定，得到的仍是乳濁液用洗潔精除去衣服上的油污，因為洗潔精可以溶解油污不能正確區分物質溶解時的能量變化氫氧化鈉、氧化鈣溶解于水時都放熱氫氧化鈉溶解于水時放熱，是溶解放熱；氧化鈣遇水時，發生反應生成氫氧化鈣，是反應放熱，是化學變化。【舉一反三】【變式2-1】（2024·山東濱州·中考真題）下列關于溶液的說法正確的是A．飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液 B．均一、穩定的液體一定是溶液C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質【答案】C【詳解】A、溫度升高時，多數物質的飽和溶液變成不飽和溶液，但對于熟石灰而言，溶解度隨溫度升高而減小，故應該仍然是飽和溶液。A不正確；B、溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物。均一穩定的液體不僅可以是溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等。B不正確；C、硝酸銨在溶于水時，離子在向水中擴散時從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時對溶液放出的熱量，從而使溶液的溫度降低。C正確；D、溶質可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質是固體氯化鈉；溶質可以是液體，如酒精的水溶液，溶質是液體酒精；溶質可以是氣體，如汽水，溶質是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體都可以作為溶質。D不正確。綜上所述：選擇C。【變式2-2】（2024·河南駐馬店·一模）下列實驗過程中，能量變化與其他選項不同的是A．向生石灰中加入水 B．稀釋濃硫酸C．燒堿溶于水 D．硝酸銨溶于水【答案】D【詳解】A、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量熱；B、稀釋濃硫酸過程中放出大量熱；C、氫氧化鈉溶于水放熱；D、硝酸銨溶于水吸熱；綜上ABC均放熱，D吸熱；故選：D。【變式2-3】（2025·云南昆明·一模））下列實驗的相關說法，正確的是A．實驗①：集氣瓶中產生大量的白煙，說明氧氣約占空氣總體積的B．實驗②：U形管液面左高右低，說明硝酸銨溶于水吸熱C．實驗③：燒杯內壁有水珠出現，說明甲烷中含有碳元素和氫元素D．實驗④：反應后總質量減小，說明該反應不符合質量守恒定律【答案】B【詳解】A、實驗①是測定空氣中氧氣含量的實驗，集氣瓶中產生大量白煙，這是紅磷燃燒的現象。但僅根據產生白煙，不能直接說明氧氣約占空氣總體積的，而是要通過觀察進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的，才能得出氧氣約占空氣總體積的這一結論，所以A選項錯誤；B、實驗②中，硝酸銨溶于水時，U形管液面左高右低。這是因為硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內氣體溫度降低，壓強減小，在外界大氣壓作用下，U形管內液面出現左高右低的現象，所以B選項正確；C、實驗③中，燒杯內壁有水珠出現，說明甲烷燃燒生成了水（H2O），氧氣（O2）只含氧元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，只能說明甲烷中含有氫元素，不能說明含有碳元素。要證明甲烷中含有碳元素，需驗證燃燒產物中有二氧化碳，所以C選項錯誤；D、實驗④中，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后總質量減小，是因為生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中。但該反應仍然符合質量守恒定律，若在密閉容器中進行此反應，反應前后總質量是不變的，所以D選項錯誤。【變式2-4】（2025·新疆和田·模擬預測）向碘的水溶液(黃色)中加入汽油(無色)，振蕩靜置，實驗現象如圖所示。由該實驗不能得出的結論是A．汽油的密度比水小，且不溶于水B．靜置后試管中的混合物是溶液C．碘在汽油中的溶解性比在水中強D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【答案】B【詳解】A、向6mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩前，無色的汽油在上方，黃色的碘的水溶液在下方；振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，上層得到的是碘的汽油溶液，下層是無色的水，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項說法正確；B、溶液是均一穩定的混合物，而靜置后試管中的混合物，是含有難溶于水的碘和汽油，不是溶液，故選項說法錯誤；C、振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，上層得到的是碘的汽油溶液，下層是無色的水，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強，故選項說法正確；D、碘的水溶液（黃色），碘的汽油溶液，顯紫紅色，說明碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項說法正確；故選：B。易錯陷阱3飽和溶液和不飽和溶液易錯點【易錯典例】3．（2024·山東濱州·中考真題）下列關于溶液的說法正確的是A．飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液 B．均一、穩定的液體一定是溶液C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質【答案】C【詳解】A、溫度升高時，多數物質的飽和溶液變成不飽和溶液，但對于熟石灰而言，溶解度隨溫度升高而減小，故應該仍然是飽和溶液。A不正確；B、溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物。均一穩定的液體不僅可以是溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等。B不正確；C、硝酸銨在溶于水時，離子在向水中擴散時從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時對溶液放出的熱量，從而使溶液的溫度降低。C正確；D、溶質可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質是固體氯化鈉；溶質可以是液體，如酒精的水溶液，溶質是液體酒精；溶質可以是氣體，如汽水，溶質是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體都可以作為溶質。D不正確。綜上所述：選擇C。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀對飽和溶液理解有誤飽和溶液是指不能再溶解任何物質的溶液。同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大。沒有指明溫度和物質種類，無法比較某物質的飽和溶液比不飽和溶液含溶質更多沒有指明溶液的質量，無法比較溶質多少。忽視溶液的飽和條件出錯某飽和溶液升高溫度之后，溶質質量分數一定不變。某飽和溶液升高溫度之后，如果溶解度增大了，溶質的質量分數不變；如果溶解度減小了，析出了溶質，溶質質量分數變小。飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變為不飽和溶液。析出晶體后的溶液，是低溫下的硝酸鉀飽和溶液【舉一反三】【變式3-1】（2025·湖南長沙·一模）下列關于溶液的說法正確的是A．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質B．飽和溶液升高溫度后一定變為不飽和溶液C．均一、穩定的物質一定是溶液D．在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大【答案】D【詳解】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質，酒精是溶劑，錯誤；B、飽和溶液升高溫度后不一定變為不飽和溶液，有些物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，這些物質的溶解度減小，有溶質析出，溶液仍為飽和溶液，錯誤；C、均一、穩定的物質不一定是溶液，如水是均一的、穩定的液體，但不是混合物，不是溶液，錯誤；D、同一溫度下，飽和溶液中溶解的溶質已經達到最大限度，則在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大，正確。故選D。【變式3-2】（2025·貴州銅仁·一模）下列化學實驗現象描述正確的是A．紅磷在空氣中燃燒，產生黃色的煙B．鐵絲在空氣中燃燒、火星四射、產生黑色固體C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁D．飽和氯化鈉溶液繼續添加氯化鈉固體，該固體全部溶解【答案】C【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，故選項說法錯誤；B、鐵絲在空氣中只能燒至發紅，不會產生火星，故選項說法錯誤；C、二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故選項說法正確；D、向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，由于溶液已經是飽和的，所以再加入氯化鈉固體也不會溶解，故選項說法錯誤。故選C。【變式3-3】（2025·安徽蚌埠·一模）40℃時，某同學將一定量的氯化鉀固體按如圖所示步驟進行實驗，下列說法錯誤的是A．40℃時，氯化鉀的溶解度為40gB．燒杯②中溶液的質量為42gC．溶液的溶質質量分數：②=③D．若再向燒杯④中加入16g氯化鉀固體，所得溶液恰好飽和【答案】C【詳解】A、由圖可知，30g水中最多能溶解的氯化鉀的質量為20g-8g=12g，則100g水中最多可溶解的氯化鉀的質量為，即40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，該選項說法正確；B、由圖可知，燒杯②中溶解的氯化鉀的質量為20g-8g=12g，則溶液的質量為30g+12g=42g，該選項說法正確；C、結合前面分析可知，30g水中最多溶解的氯化鉀的質量為12g，則燒杯③應還能繼續溶解12g-8g=4g氯化鉀，即燒杯③為不飽和溶液，而燒杯②為飽和溶液，則它們的溶質質量分數不同，該選項說法錯誤；D、結合前面分析可知，燒杯③中需再加入4g氯化鉀形成飽和溶液，則燒杯④中需再加入4g+12g=16g氯化鉀能形成飽和溶液，該選項說法正確。故選C。【變式3-4】（2024·四川內江·中考真題）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．稀溶液一定是不飽和溶液C．KNO3飽和溶液的溶質質量分數一定比KNO3不飽和溶液大D．20℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%【答案】A【詳解】A、根據表格信息，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，A選項正確；B、溶液的濃稀與是否飽和不存在特定關系，稀溶液不一定是不飽和溶液，B選項錯誤；C、溶液的溶質質量分數大小與溶質的溶解度、溶液是否處于飽和狀態這兩個因素有關，所以KNO3飽和溶液的溶質質量分數不一定比KNO3不飽和溶液大。根據表格信息，10℃時KNO3的溶解度為20.9g，此時飽和KNO3溶液的溶質質量分數為，而50℃時KNO3的溶解度為85.5g，此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為，則50℃時KNO3不飽和溶液的溶質質量分數小于46.1%，但有可能大于10℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數，C選項錯誤；D、根據表格信息，20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為，D選項錯誤。故選：A。易錯陷阱4溶解度及其應用易錯點【易錯典例】4．（2024·江蘇宿遷·中考真題）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鈉C．50℃時，硝酸鉀溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉溶液的溶質質量分數大D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液【答案】D【詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項錯誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發結晶，選項錯誤；C、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，選項錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液，選項正確。故選D。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀對溶解度概念理解不全面比較溶解度沒有指明溫度說明溶解度大小時，先不指明一定溫度對飽和溶液升高溫度后變為不飽和，認為物質溶解度增大，溶液濃度也增大通過升高溫度，飽和溶液變為不飽和后，溶解度是增大的，但溶液濃度不變氣體溶解度受溫度影響氣體溶解度不僅受溫度影響，也受壓強影響。其他條件不變時，溫度越高，氣體溶解度越小；壓強越大，氣體溶解度越大。未考慮固體是否完全溶解即計算溶液質量求固體充分溶解后所得到的溶液質量直接將固液體質量相加要根據溶解度判斷溶質是否全溶？將溶解的部分與溶劑相加結晶方法選擇錯誤沒有根據溶解度受溫度影響情況隨意選擇結晶方法導致出錯對溶解度受溫度影響較大的物質，從溶液中結晶使用改變溫度（多是降溫結晶）的方法；對溶解度受溫度影響不大的物質，通常采用蒸發結晶。【舉一反三】【變式4-1】（2024·四川樂山·中考真題）某同學設計如圖甲所示實驗，研究的溶解度隨溫度的變化．當向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的發生如圖乙所示的變化．下列說法正確的是A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的質量分數：甲<乙C．乙中的溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會出現上述現象【答案】B【詳解】A.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A錯誤；B.甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的溶液中溶質質量大于甲，溶劑質量不變，所以溶液的質量分數：甲<乙，故B正確；C.乙中的溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯誤；D.硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會出現上述現象，故D錯誤。故選：B。【變式4-2】（2024·黑龍江大慶·中考真題）如圖是氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A．三種物質中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀B．30℃時接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質或恒溫蒸發溶劑可使其變成飽和溶液C．t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液中所含溶質質量相等D．10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質的飽和溶液分別升溫到30℃（不考慮水的蒸發），所得溶液中溶質的質量分數由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀【答案】C【詳解】A、由圖可知，三種物質中，溶解度受溫度影響最大的是硝酸鉀，選項正確；B、30℃時接近飽和的氯化銨溶液，增加溶質或恒溫蒸發溶劑可使其變成飽和溶液，選項正確；C、t℃時，硝酸鉀和氯化鉀溶解的相同，所以t℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數相同，但沒有指明溶液質量是否相同，所以不能確定溶液中所含溶質是否相同，選項錯誤；D、由圖可知，10℃時，三種的溶解度關系：氯化銨＞氯化鉀＞硝酸鉀，所以10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質的飽和溶液溶質質量分數關系：氯化銨＞氯化鉀＞硝酸鉀，由于硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10℃時，將硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀三種物質的飽和溶液分別升溫到30℃（不考慮水的蒸發），溶液均由飽和變為了不飽和，溶液中溶質、溶劑質量均不變，質量分數不變，所以溶液中溶質的質量分數由大到小依次為氯化銨、氯化鉀、硝酸鉀，選項正確；故選C。【變式4-3】（2024·廣東深圳·中考真題）、溶解度示意圖，下列說法正確的是（）A．40℃時，思考樂琴琴同學將放入100g水中得到100.14g溶液B．40℃時，的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C．40℃時，飽和溶液的溶質質量分數為11.7%D．40℃時，溶解度比溶解度大【答案】A【詳解】A、40℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.14g，將0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，該選項說法正確；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，降溫后，氫氧化鈣的溶解度上升，40℃時，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后為飽和溶液，該選項說法不正確；C、40℃時，K2CO3的溶解度為117g，故40℃時，K2CO3飽和溶液的溶質質量分數為，該選項說法不正確；D、40℃時，Ca(OH)2溶解度為0.14g，K2CO3溶解度為117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，該選項說法不正確；故選A。【變式4-4】（2025·湖南長沙·模擬預測）生活中的許多飲料都屬于溶液。夏天喝冰雪碧或冰可樂(均為含有氣體的飲料)后往往容易打嗝，其原因是A．溫度升高，氣體的溶解度增大 B．溫度升高，氣體的溶解度降低C．壓強增大，氣體的溶解度增大 D．壓強增大，氣體的溶解度減小【答案】B【詳解】夏天喝冰雪碧或冰可樂后往往容易打嗝，其原因是溫度升高，氣體的溶解度減小，二氧化碳逸出。故選B。易錯陷阱5飽和溶液中溶質質質量分數的計算易錯點【易錯典例】5．（2024·新疆·中考真題）和的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．的溶解度大于的溶解度B．升高溫度可使接近飽和的溶液變為飽和溶液C．時，和的飽和溶液中溶質的質量分數相等D．時，在水中加入固體，能得到溶液【答案】C【詳解】A.比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項錯誤；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，此選項錯誤；C.時，和的溶解度相等，則時，和的飽和溶液中溶質的質量分數相等，此選項正確；D.時，硝酸鉀的溶解度是60g，則50g水中最多能溶解30g硝酸鉀，所以時，在50g水中加入固體，能得到50g+30g=80g硝酸鉀溶液，此選項錯誤。故選C。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀飽和溶液中溶質質量分數計算錯誤A.a1℃時，兩種溶液中溶質質量分數均為30%A.沒有說明是飽和溶液，卻下意識用給的溶解度計算B.a2℃時，乙物質的飽和溶液的質量為140gB.當水是100g時，飽和溶液質量確定是140g，但題中并沒有指定溶劑質量，不能根據溶解度曲線直接認為就是100g水對應的飽和溶液。C.a2℃時，甲溶液中溶質與溶劑的質量比為1：2C.題中沒有說明是a2℃時的飽和溶液D.a2℃時，將60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液充分溶解不等于完全溶解，要考慮加入的物質是否完全溶解，用溶解的質量進行計算E.在高于a2℃時，等質量的氯化鈣和氯化亞鐵不能配制溶質質量分數相等的溶液不能配制濃度相同的飽和溶液，但可以配制濃度相同的不飽和溶液【舉一反三】【變式5-1】（2024·四川廣元·中考真題）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是A．圖2試管中固體對應圖1中的丙B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質質量相等C．t3℃時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質質量分數為80%D．將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質量：丙>乙>甲【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應的不可能是圖1中的丙，故A錯誤；B、選項說法沒有指明飽和溶液的質量，則t2℃時甲、乙兩飽和溶液中溶質質量不一定相等，故B錯誤；C、t3℃時，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質質量分數為：，故C錯誤；D、將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的質量：丙>乙>甲，故D正確。故選：D。【變式5-2】（2024·安徽·一模）下列有關物質的用途與其性質對應關系錯誤的是10．（2024·四川巴中·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發結晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和【答案】B【詳解】A、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲。B正確；C、據圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質中混有少量乙，可通過降溫結晶提純甲。C不正確；D、據圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。綜上所述：選擇B。【變式5-3】（2025·安徽蕪湖·一模）不同溫度下的溶解度如下表所示。下列說法中，正確的是。溫度/℃304050溶解度/g45.863.985.5A．在50℃時，100g水中最多能溶解固體B．在40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數為63.9%C．在40℃時，將固體加入100g水中得到170g溶液D．在30℃時，飽和溶液中溶質的質量為45.8g【答案】A【詳解】A、在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，即100g水中最多能溶解固體，故正確；B、在40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，達到飽和狀態，則飽和溶液中溶質的質量分數為≠63.9%，故錯誤；C、在40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，達到飽和狀態，將固體加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸鉀，則得到溶液質量為100g+63.9g=163.9g，故錯誤；D、在30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，即100g水中最多能溶解45.8g硝酸鉀，達到飽和狀態，則飽和溶液中溶質的質量為，故錯誤；故選A。【變式5-4】（2025·安徽蚌埠·一模）40℃時，某同學將一定量的氯化鉀固體按如圖所示步驟進行實驗，下列說法錯誤的是A．40℃時，氯化鉀的溶解度為40gB．燒杯②中溶液的質量為42gC．溶液的溶質質量分數：②=③D．若再向燒杯④中加入16g氯化鉀固體，所得溶液恰好飽和【答案】C【詳解】A、由圖可知，30g水中最多能溶解的氯化鉀的質量為20g-8g=12g，則100g水中最多可溶解的氯化鉀的質量為，即40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，該選項說法正確；B、由圖可知，燒杯②中溶解的氯化鉀的質量為20g-8g=12g，則溶液的質量為30g+12g=42g，該選項說法正確；C、結合前面分析可知，30g水中最多溶解的氯化鉀的質量為12g，則燒杯③應還能繼續溶解12g-8g=4g氯化鉀，即燒杯③為不飽和溶液，而燒杯②為飽和溶液，則它們的溶質質量分數不同，該選項說法錯誤；D、結合前面分析可知，燒杯③中需再加入4g氯化鉀形成飽和溶液，則燒杯④中需再加入4g+12g=16g氯化鉀能形成飽和溶液，該選項說法正確。故選C。易錯陷阱6配制一定溶質質量分數的溶液易錯點【易錯典例】6．（2025·重慶·一模）農業上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種，某興趣小組配制100g該溶液的過程如圖所示(水的密度可近似看作1g/cm3)下列說法錯誤的是A．操作②不正確 B．需準確稱量16gNaCl固體C．玻璃棒攪拌增大了NaCl的溶解度 D．選用100mL量筒量取所需水的體積【答案】C【詳解】A、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，且托盤上應墊上稱量紙，操作②中未墊上稱量紙，不符合題意；B、需要稱取氯化鈉的質量為：，不符合題意；C、玻璃棒攪拌只能加快溶解速率，不能增大氯化鈉的溶解度，符合題意；D、該實驗中所需水的質量為：100g-16g=84g，量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，故選用100mL量筒量取所需水的體積，不符合題意。故選C。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀實驗操作過程中出現錯誤使用量筒溶解不能用量筒溶解，應使用燒杯量取水時仰/俯視量筒讀數，不會判斷量取的水量是偏大還是偏小量取水時仰/俯視量筒讀數，會造成量取的水量偏大/小氫氧化鈉放在紙上稱量氫氧化鈉有腐蝕性，要放在玻璃器皿中稱量認為配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出導致溶質量質量分數減小配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出不影響溶質量質量分數，溶液質量減少【舉一反三】【變式6-1】（2024·湖北武漢·中考真題）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉C．量取水 D．溶解氯化鈉【答案】A【詳解】A、取用氯化鈉時，瓶塞應倒放，應該用藥匙，該選項操作錯誤；B、用托盤天平稱量藥品時，應左物右碼，該選項操作正確；C、用量筒量取液體時，應平視凹液面最低處，該選項操作正確；D、溶解氯化鈉時，用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶解，該選項操作正確。故選A。【變式6-2】（2025·廣西南寧·模擬預測）實驗室用溶質質量分數為6%的NaCl溶液（密度為）稀釋得到50g溶質質量分數為3%的NaCl溶液。下列說法中正確的是A．實驗的主要步驟為計算、稱量、溶解B．所需玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒、量筒C．量取濃溶液時俯視量筒讀數會導致所配溶液中溶質質量分數偏小D．往燒杯中加水時有水灑出會導致所配溶液中溶質質量分數偏小【答案】C【詳解】A、用濃溶液稀釋配制稀溶液的主要步驟是計算、量取、混勻，不需要稱量和溶解操作，故選項錯誤；B、所需玻璃儀器主要有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，不需要漏斗，故選項錯誤；C、量取濃溶液時俯視量筒讀數，讀數比實際量取的液體體積偏大，即實際量取的濃溶液體積偏小，導致溶質的量偏少，所配溶液中溶質質量分數偏小，故選項正確；D、往燒杯中加水時有水灑出，會使溶劑的量減少，導致所配溶液中溶質質量分數偏大，故選項錯誤。故選：C。【變式6-3】（24-25九年級上·河南安陽·期末）實驗室配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，下列原因會導致質量分數偏大的是A．用量筒取水時仰視讀數 B．配制好的溶液裝瓶時有少量灑出C．氯化鈉固體不純 D．向燒杯中加水時有水灑出【答案】D【詳解】A.用量筒取水時仰視讀數，讀數比實際液體小，會造成實際量取的水的體積偏大，即溶劑的質量偏大，則會導致溶質質量分數偏小，故A錯誤；B.溶液具有均一性，配制好的溶液裝瓶時有少量灑出，溶質質量分數不變，故B錯誤；C.氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則會導致溶質質量分數偏小，故C錯誤；D.向燒杯中加水時有水灑出，會造成實際所取的水的體積偏小，溶劑質量偏小，則會導致溶質質量分數偏大，故D正確。故選：D。【變式6-4】（2024·四川樂山·中考真題）實驗室現有質量分數為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要質量分數為4%的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為）進行配制．回答下列問題：(1)計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為g．(2)量取蒸餾水時應選擇量程為（選填“10”、“20”或“50”）的量筒．(3)下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是（填儀器名稱）．(4)將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數的影響是（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．【答案】(1)25(2)50(3)酒精燈(4)不影響【詳解】（1）稀釋前后，溶質質量不變，設配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為，，，配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為25g。（2）需要水的質量=50g-25g=25g，需要水的體積=，量取蒸餾水時應選擇量程為50mL。（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是酒精燈，配制過程中不需要加熱，不會使用到酒精燈。（4）溶液具有均一、穩定性質，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數的影響是不影響。1．（2025·湖北·模擬預測）生理鹽水是醫療上常用的注射液。下列說法錯誤的是A．生理鹽水是一種常用溶液 B．生理鹽水的溶質是氯化鈉C．生理鹽水密封放置會分層 D．增加溶質可變成飽和溶液【答案】C【詳解】A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，是一種常用溶液，故A正確；B、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質是氯化鈉，溶劑是水，故B正確；C、溶液具有均一性、穩定性，生理鹽水屬于溶液，生理鹽水具有穩定性，密封放置不會分層，故C錯誤；D、飽和溶液與不飽和溶液的區別在于條件不變時，是否能夠繼續溶解同種溶質，故其他條件不變，增加溶質能使生理鹽水變成飽和食鹽水，故D正確。故選C。2．（2025·四川成都·一模）我們剛開啟一瓶可樂飲料，會在瓶口看到大量白霧，在瓶內看到氣泡（如圖）。對此下列說法正確的是A．瓶口看到的白霧是小水珠B．氣體不能做溶質C．平時喝的可樂飲料是乳濁液D．開啟可樂前后二氧化碳的溶解度不變【答案】A【詳解】A、開啟一瓶可樂飲料，罐內氣體對外做功內能減小，溫度降低，空氣中的水蒸氣遇冷液化成小水珠，形成白霧，故A選項說法正確；B、可樂飲料中溶解著大量的二氧化碳，說明氣體可以作為溶質溶解在液體中，故B選項說法錯誤；C、平時喝的可樂飲料是均一、穩定的混合物，屬于溶液，不是乳濁液，故C選項說法錯誤；D、開啟可樂后壓強減小，有泡沫涌出，說明氣體的溶解度減小，則開啟可樂前后二氧化碳的溶解度發生了改變，故D選項說法錯誤；故選：A。3．（2025·安徽六安·一模）下列說法正確的是A．溶劑質量不變時，溶液中有溶質的晶體析出，該溶質的質量分數一定減小B．溶質均以離子形式分散到溶劑中C．溶液是均一、穩定的混合物，所以均一穩定的液體都是溶液D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大【答案】A【詳解】A、溶劑質量不變時，溶液中有溶質的晶體析出，溶質質量減少，該溶質的質量分數一定減少，該選項說法正確；B、溶質不是均以離子的形式分散到溶劑中，也可能以分子的形式分散到溶劑中，該選項說法不正確；C、溶液是均一、穩定的混合物，但均一、穩定的液體不一定都是溶液，如水為純凈物，具有均一性和穩定物，不是溶液，該選項說法不正確；D、沒有指明溫度、溶質的種類，飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，該選項說法不正確。故選A。4．（24-25九年級上·山東泰安·期中）現有溶質質量分數為的葡萄糖溶液，關于此溶液的說法不正確的是A．溶質是葡萄糖，溶劑是水 B．將葡萄糖溶于水中，可制得該溶液C．溶質與溶劑的質量比為 D．取出此溶液，其溶質質量分數為【答案】D【詳解】A、葡萄糖溶液中的溶質為葡萄糖，溶劑為水，該選項說法正確；B、配制100g溶質質量分數為10%的葡萄糖溶液時，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，該選項說法正確；C、結合前面分析可知，溶質與溶劑的質量比為10g+90g=1：9，該選項說法正確；D、溶液具有均一性，則取出50g溶液時，溶質質量分數仍為10%，該選項說法不正確。故選D。5．（2025·陜西榆林·模擬預測）試管內盛有飽和氫氧化鈣溶液且底部有少量固體剩余，液面上漂浮一小木塊，如圖所示。向燒杯中加入氫氧化鈉固體，一段時間后，下列說法正確的是A．試管內的固體會消失B．小木塊浸入溶液的體積變大C．試管內溶液的溶質質量分數會變大D．將氫氧化鈉固體換為氯化鈉固體，實驗現象相同【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高，飽和氫氧化鈣溶液中會有更多氫氧化鈣析出，試管內固體增多，不會消失，A錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，有溶質析出，溶液密度變小。小木塊漂浮，浮力等于重力，重力不變，根據，液體密度減小，小木塊浸入溶液的體積變大，B正確；C、溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶質質量減小，溶劑質量不變，試管內溶液的溶質質量分數會變小，C錯誤；D、氯化鈉固體溶于水溫度基本不變，氫氧化鈣溶解度不變，不會有氫氧化鈣析出，溶液密度不變，小木塊浸入溶液體積不變，與加入氫氧化鈉固體現象不同，D錯誤。故選：B。6．（2025·河南周口·一模）現用氯化鈉固體配制溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，下列說法正確的是A．若用100g的蒸餾水配制，則需要16g的氯化鈉固體B．氯化鈉應放在托盤天平右盤稱量C．量取水時仰視讀數，則所得溶液的質量分數偏小D．溶解時所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒【答案】C【詳解】A、用氯化鈉固體配制溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，則16g的氯化鈉固體配成100g溶液，故水的質量為100g-16g=84g，故說法錯誤；B、氯化鈉應放在托盤天平左盤的紙上稱量，故說法錯誤；C、量取水時仰視讀數，則實際量取的水的體積增大，故所得溶液的質量分數偏小，故說法正確；D、溶解時所需的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒，不需要使用漏斗，故說法錯誤。故選C。7．（2024·廣東·中考真題）硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．將硫酸鋁飽和溶液從10℃升溫至40℃，仍是飽和溶液B．20℃時，將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，形成不飽和溶液C．30℃時，硫酸鋁的溶解度為36.4gD．40℃時，硫酸鋁飽和溶液的溶質質量分數為45.8%【答案】B【詳解】A、根據圖像，硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫后，硫酸鋁的飽和溶液變為不飽和溶液，故A錯誤；B、20℃時，硫酸鋁的溶解度為36.4g，即100g中最多能溶解硫酸鋁的質量為36.4g，所以將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，能全部溶解，形成不飽和溶液，故B正確；C、根據圖像，30℃時，硫酸鋁的溶解度大于36.4g，故C錯誤；D、40℃時，硫酸鋁的溶解度為45.8g，硫酸鋁飽和溶液的溶質質量分數為，故D錯誤。故選B。8．（2025·上海長寧·一模）下表實驗能說明影響物質溶解性的因素是實驗編號溫度固體液體固體和液體混合并振蕩后的現象120℃1g碘5g水有固體剩余220℃1g碘5g汽油無固體剩余330℃1g碘5g水有固體剩余430℃1g碘10g水有固體剩余A．溶劑種類 B．溶質種類 C．溶劑質量 D．溫度【答案】A【詳解】A、由實驗1、2對比可知，除了溶劑的種類不同外，其他條件均相同，實驗1有固體剩余，實驗2無固體剩余，說明溶劑種類是影響物質溶解性的因素，符合題意；B、四個實驗中，溶質的種類均相同，不能說明溶質種類是影響物質溶解性的因素，不符合題意；C、由實驗3、4對比可知，除了溶劑質量不同外，其他條件均相同，實驗3、4均有固體剩余，不能說明溶劑質量是影響物質溶解性的因素，不符合題意；D、由實驗1、3對比可知，除了溫度不同外，其他條件均相同，實驗1、3均有固體剩余，不能說明溫度是影響物質溶解性的因素，不符合題意。故選：A。9．（2024·四川眉山·中考真題）木塊在NaNO3溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是A．實驗過程中NaNO3溶液的密度保持不變B．實驗過程中溶液均為飽和溶液C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D．15℃時所得溶液溶質質量分數最小【答案】D【詳解】A、實驗過程中溶質質量增加，溶劑質量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開液體不同，則說明實驗過程中NaNO3溶液的密度增大，故A錯誤；B、由圖可知，35℃時燒杯中沒有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯誤；C、實驗過程中溫度升高，等質量的溶劑中溶解的硝酸鈉的質量增加，則NaNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯誤；D、實驗過程中溶劑質量不變，15℃時溶質的質量最少，則15℃時所得溶液溶質質量分數最小，故D正確。故選D。10．（2024·山東泰安·中考真題）溶質質量分數為10%的NaCl溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果。如圖為某同學配制該氯化鈉溶液的過程，結合圖表信息，下列分析正確的是NaCl在不同溫度時的溶解度溫度/℃010203040608090100NaCl的溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A．圖①中攪拌可以增大氯化鈉的溶解度B．圖②為氯化鈉的不飽和溶液C．圖②中的溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果D．圖②中的溶液可采用降溫結晶的方法得到氯化鈉晶體【答案】B【詳解】A、攪拌不能改變一定溫度下某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的質量，不能增大固體溶質的溶解度，故選項說法錯誤；B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g,即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質量為36g，大于10g，則圖②為氯化鈉的不飽和溶液，故選項說法正確；C、濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果，而圖2中溶液中氯化鈉的質量分數為，則圖②中的溶液對葡萄球菌不一定有明顯的抑制效果，故選項說法錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，不能采用降溫結晶的方法得到氯化鈉晶體，故選項說法錯誤；故選：B。11．（2025·陜西西安·二模）試管①和試管②中均盛有20℃的飽和KNO3溶液，試管①中有少量KNO3固體剩余，試管②溶液上漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管①、②分別插入燒杯甲內的熱水和燒杯乙內的冰水混合物中。一段時間后，下列有關說法不正確的是A．試管①底部的固體減少或消失 B．試管①內溶液的溶質質量分數變小C．試管②中有固體析出 D．小木塊浸入溶液內的體積變大【答案】B【詳解】A、將試管①插入燒杯甲內的熱水，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則試管①底部的固體減少或消失，故選項說法正確；B、試管①中有少量KNO3固體剩余，將試管①插入燒杯甲內的熱水中，KNO3固體逐漸溶解，溶質的質量增加，則試管①內溶液的溶質質量分數將變大，故選項說法不正確；C、將試管②插入燒杯乙內的冰水混合物中，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減少，則試管②中有固體析出，故選項說法正確；D、由選項C分析可知，試管②中有晶體析出，溶液中溶質質量減小，溶液密度減小，根據浮力公式F=ρgV排，溶液密度減小，小木塊浸入溶液內的體積將變大，故選項說法正確。故選B。12．（2025·陜西西安·二模）如圖所示①是在某室溫下往試管中的水里加入某純凈的固體物質X進行實驗，以下相關判斷不正確的是A．固體X可能是，一定不是B．由①到②的現象可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小C．錐形瓶中的溶液(不包括試管中的溶液)，②③中的溶質質量相等D．錐形瓶中的溶液(不包括試管中的溶液)，①②③都為各自溫度下的飽和溶液【答案】C【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，在某室溫下往試管中的水里加入某純凈的固體物質X，飽和Ca（OH）2溶液變渾濁，恢復至室溫，飽和Ca（OH）2溶液變澄清，說明加入的某純凈的固體物質X溶于水放熱，使溫度升高；氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，則固體X可能是NaOH，一定不是NH4NO3，故選項說法正確；B、由A分析可知，X溶于水放熱，溫度升高，在某室溫下往試管中的水里加入某純凈的固體物質X，飽和Ca（OH）2溶液變渾濁，有晶體析出，說明氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故選項說法正確；C、錐形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括試管中的溶液），②→③，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，③中溶質質量比②中多，則②③中的溶質質量不相等，故選項說法錯誤；D、①③是室溫下氫氧化鈣的飽和溶液，升溫后析出氫氧化鈣的溶液，②是升溫后析出氫氧化鈣后得到的飽和溶液，即錐形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括試管中的溶液），①②③都為各自溫度下的飽和溶液，故選項說法正確；故選：C。13．（2025·山西呂梁·一模）同學們配制硫酸鈉溶液并進行電解水實驗。請結合圖表信息分析該實驗，下列有關分析正確的一項是溫度/℃01020304050硫酸鈉溶解度/g4.99.119.540.848.846.2A．圖1所得溶液中產生自由移動的和B．圖1所得溶液為20℃時硫酸鈉的不飽和溶液C．圖2接通電源后b極比a極產生氣泡更快D．圖2中當電解50g水時溶液中有晶體析出【答案】B【詳解】A、硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根，鈉離子符號為Na+，硫酸根的符號為該選項分析不正確；B、20℃時，硫酸鈉的溶解度為19.5g，向100g水中加入5g硫酸鈉，硫酸鈉能全部溶解，且還能繼續溶解硫酸鈉，則得到的為硫酸鈉的不飽和溶液，該選項分析正確；C、電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，且生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，由圖可知，a為電源負極，收集的氣體為氫氣，則a極比b極產生氣泡更快，該選項分析不正確；D、20℃時，50g水中最多可溶解硫酸鈉的質量為，則溶液中不會有晶體析出，該選項分析不正確。故選B。14．（2024·湖南長沙·中考真題）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在℃時，甲和乙的溶解度均為B．在℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度C．甲、乙兩種物質的溶解度隨著溫度的升高而減小D．升高溫度，可將甲的不飽和溶液變為飽和溶液【答案】A【詳解】A、由圖像可知在a1℃時，甲和乙的溶解度均為30g，故正確；B、由圖像可知在a2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故錯誤；C、曲線都是上升型的，因此甲、乙兩種物質的溶解度隨著溫度的升高而變大，故錯誤；D、升高溫度，甲的不飽和溶液仍為不飽和溶液，故錯誤。故選A。15．（2024·江蘇鎮江·中考真題）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na