遼寧省沈陽市第一七O中學2024-2025學年化學高二第二學期期末聯考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物樣品的質荷比如圖,則該有機物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH42、有機物、、均可形成枝狀高分子。下列說法不正確的是A．既能與強酸反應也能與強堿反應B．分子中有4種不同化學環境的氫原子C．生成，是縮聚反應D．的結構簡式是3、化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質．如根據H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr．但類比是相對的，如根據2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各組類比中正確的是（）A．鈉與水反應生成NaOH和H2，推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推測：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．鋁和硫直接化合能得到Al2S3，推測：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S34、下列變化與原電池原理有關的是A．金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層C．Zn與稀硫酸反應時，滴入幾滴CuSO4溶液可加快反應D．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應時加入少量MnSO4固體，反應加快5、下列說法中，正確的是A．甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B．用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩定D．己烷可以使溴水褪色，說明己烷中含有碳碳雙鍵6、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．7、KIO3為白色結晶粉末，工業上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質溶液(KOH＋I2)時，I2發生氧化還原反應，生成KIO3和KI。下列說法錯誤的是A．電解時b為陰極B．電解過程中陰極區溶液pH降低C．電解過程中K＋由左向右通過陽離子交換膜D．a極反應式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O8、某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-9、下列物質中，難溶于水且密度比水的密度小的是A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳10、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉化為光能和電能B．a電極的反應為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC．該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移D．每生成1molO2有44gCO2被還原11、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黃色)。①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變為橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變為綠色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(綠色)+3SO42－+4H2O。下列分析正確的是（）A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存B．實驗②說明氧化性：Cr2O72－＞SO42－C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡12、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關系正確的為(

)A．c(CH3COO-)=c(Na+)B．c(OH-)>c(H+)C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L13、有關天然物質水解敘述不正確的是（）A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水檢驗淀粉是否水解完全C．天然蛋白質水解的最終產物為小肽D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物相同14、將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是A．M中Cr的化合價為+3B．參與反應的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現象D．轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g15、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B．用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O16、已知碳碳單鍵可以旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中最多有6個碳原子處于同一直線上B．該烴苯環上的一氯代物有3種C．分子中至少有12個碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物17、軸烯是一類獨特的星形環烴。下列關于三元軸烯()與苯的說法正確的是A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同分異構體D．互為同系物18、2018年世界環境日主題為“塑戰速決”。下列做法不應該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術綜合利用廢塑料19、下列現象與氫鍵無關的是①NH3的沸點比VA族其他非金屬元素簡單氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④液態氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)m的形式⑤H2O比H2S穩定A．①③④B．②④C．③④⑤D．⑤20、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結構如圖)。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是（）A．一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵B．所有氮原子均采取sp3雜化C．屬于極性分子D．三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵21、某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：下列說法錯誤的是()A．a、b、c既能與酸又能與堿反應B．a→b發生的反應為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C．b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解D．X為NaOH溶液，Y為鹽酸22、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關該反應的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現出還原性D．當有lmolO2參加反應時，共有6mol電子發生了轉移二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物Q是有機合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y中不含氧的官能團名稱為__________，R的名稱為_________________________。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結構簡式為____________________________。（3）B+Y→C的反應類型是_______________，Q的分子式為____________________。（4）A→B的化學方程式為______________________________________________。（5）同時滿足下列條件的Z的同分異構體有_____________種（不包括立體異構）。①能與氯化鐵溶液發生顯色反應；②能與碳酸氫鈉反應；③含―NH2；④苯環上有處于對位的取代基（6）已知：―NH2具有強還原性。參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）24、（12分）我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。25、（12分）B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。26、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數據列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶B中的現象____。(3)A中發生反應的化學方程式為：____；D中發生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度為_________。28、（14分）鉀和碘的相關化合物在化工醫藥材料等領域有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態K原子中，核外運動狀態不同的電子共________種，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.（3）IO3-離子的立體構型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.（4）HIO4的酸性強于HIO3,其原因為________（5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個數為________。29、（10分）（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為________，其中碳氧原子之間共價鍵是________（填序號）。a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵，1個π鍵（2）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為________。（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為______（填元素符號）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據某有機物樣品的質荷比的最大值為該物質的相對分子質量，然后根據相對分子質量來確定物質的分子式?！驹斀狻坑捎袡C物樣品的質荷比圖，可以知道該物質的相對分子質量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質量分別為32、42、28、16，則該有機物為甲烷，答案選D。本題考查的是質荷比和圖像分析的相關知識，熟悉質荷比的含義是解題的關鍵。2、D【解析】

A.AB4含有氨基和羧基，即AB4具有氨基酸的性質，既能與強酸反應也能與強堿反應，故A正確；B.AB2分子是以羧基和對位碳為對稱軸結構對稱，即AB2中含有4種不同化學環境的氫原子，故B正確；C.AB2含有氨基和羧基，即可發生縮聚反應，故C正確；D.根據AB8的結構簡式可知，AB8中含有兩個氨基，都可發生取代反應，則結構簡式不正確，故D錯誤；故選D。3、B【解析】分析：A．活潑金屬可以和水反應生成堿和氫氣；B．根據強酸制弱酸分析；C．從次氯酸鹽的強氧化性和二氧化硫的還原性分析判斷；D．硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵。詳解：A．活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，A錯誤；D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑都強酸制弱酸，所以類比合理，B正確；C．二氧化硫具有還原性，次氯酸鹽具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，C錯誤；D．硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合能得到FeS，不存在Fe2S3這種物質，D錯誤；答案選B。4、C【解析】

A.Na與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，則金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤，與原電池無關，A錯誤；B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面生成鐵的氧化物，形成藍黑色保護層，與原電池無關，B錯誤；C.Zn與稀硫酸反應時，滴入幾滴CuSO4溶液，在鋅的表面生成Cu，形成原電池可加快鋅的反應速率，C正確；D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應時加入少量MnSO4固體，Mn2+作催化劑，反應加快，與原電池無關，D錯誤；答案為C。銅離子得電子能力強于氫離子，銅離子得電子，在鋅的表面生成Cu，與硫酸形成原電池，加快負極的消耗。5、A【解析】

A、天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”，甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，A正確；B、用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性，B錯誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因為己烷萃取了溴水中的溴，D錯誤；答案選A。6、C【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結合相關裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。7、B【解析】

根據電解裝置圖可知，陽離子交換膜可使陽離子通過，b電極得到氫氧化鉀溶液，說明溶液中氫離子得到電子發生還原反應，b為電解池的陰極，電極反應為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，則a為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，據此分析解答問題?！驹斀狻緼．根據上述分析可知，b為電解池陰極，A選項正確；B．電解過程中陰極區溶液中OH-離子濃度增大，pH升高，B選項錯誤；C．電解過程中K+由左向右通過陽離子交換膜移向陰極，C選項正確；D．a為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D選項正確；答案選B。8、C【解析】

能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，則A、在堿溶液中鎂離子不能存在，A不選；B、在酸或者堿溶液中，碳酸氫根離子都不能存在，B不選；C、四種離子間不反應，且與氫離子或氫氧根離子不反應，可以大量共存，C選；D、在酸溶液中，偏鋁酸根離子不能存在，在堿溶液中，鐵離子不能存在，D不選；答案選C。9、A【解析】

A.苯呈液態，密度比水小，難溶于水，A符合題意；B.乙酸易溶于水，B不符合題意；C.乙醇與水混溶，C不符合題意；D.四氯化碳呈液態，難溶于水，密度比水大，在下層，D不符合題意；故合理選項是A。10、C【解析】A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；B．a與電源負極相連，所以a是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B錯誤；C．a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區向陰極a極區遷移，故C正確；D．電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故D錯誤；故選C。11、B【解析】

A．CrO42－在酸性溶液中轉化為Cr2O72-，氧化S2－，在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤；B、根據同一化學反應，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑，硫酸根是氧化產物，所以氧化性：Cr2O72->SO42－，B正確；C、K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c（OH－)增大，C錯誤；D、實驗②發生的反應屬于氧化還原反應，不屬于平衡移動，D錯誤；答案選B。12、D【解析】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后，溶質為等物質的量的CH3COONa和CH3COOH，因為CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，且溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)；根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)；根據物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L，綜上分析，A正確，B、C、D均錯誤。13、C【解析】分析：A、油脂水解可以得到丙三醇和高級脂肪酸；B、碘單質遇淀粉變藍色；C、蛋白質水解生成氨基酸；D、淀粉和纖維素水解的產物都是葡萄糖．詳解：A、油脂水解可以得到丙三醇和高級脂肪酸，故A正確；B、碘單質遇淀粉變藍色，若變藍則水解不完全，故B正確；C、蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，故C錯誤；D、因淀粉和纖維素水解的產物都是葡萄糖，故D正確。故選C。點睛：本題主要考查糖類油脂蛋白質的性質，平時注意知識的積累，易錯點C，蛋白質水解生成氨基酸。14、D【解析】

A.因M[化學式為Cr(NH3)3O4]中有2個過氧鍵，則M中Cr的化合價為+4，故A錯誤；B.由M中有2個過氧鍵，所以，3molH2O2沒有全部被氧化，B錯誤；C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過氧鍵氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，C錯誤；D．由方程式可知每生成1molO2轉移2mol電子，同時生成1molCr(NH3)3O4，則轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g，D正確。點睛：抓住信息：測得M中有2個過氧鍵，從而確定M中Cr的化合價為+4價是解題關鍵，同時M中存在過氧鍵能氧化亞鐵離子。15、A【解析】

A.根據沉淀溶解平衡分析；B.根據離子放電順序，結合電解質強弱判斷；C.CO2過量時產生HCO3-；D.電荷不守恒?！驹斀狻緼.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以會發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉化為AgCl沉淀，反應的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl->OH-，所以陽極發生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的陽離子H+在陰極放電產生H2，溶液中產生的OH-與NH4+會結合形成NH3·H2O，因此反應的離子方程式為：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B錯誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應產生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發生氧化還原反應，產生Fe3+、Mn2+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D錯誤；本題考查了離子方程式正誤判斷的知識。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應規律，結合離子反應與微粒的物質的量多少及與電解質強弱關系是正確判斷的關鍵。16、A【解析】

A.在苯中，處于對角位置上的4個原子共線，如圖所示。將該有機物“拉直”為：，可以看出該分子中共直線的碳原子最多有6個，A正確；B.該烴可以找到2根對稱軸，如圖，可以知道該烴的分子的苯環中含有2種等效氫，則該烴苯環上的一氯代物有2種，B錯誤；C.甲基與苯環平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯中H原子位置，所以處于苯環這個平面。兩個苯環之間靠單鍵相連，單鍵可以旋轉，兩個苯環所處的平面不一定共面，只有處于對角線位置的C原子，因為共直線，所以一定共面。該烴中一定共平面的碳原子，如圖所示，至少有10個碳原子一定共面，C錯誤；D.同系物在分子構成上相差n個CH2，該有機物的分子式為C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干個CH2，不是苯的同系物，D錯誤；故合理選項為A。17、C【解析】分析：根據芳香烴、同素異形體、同分異構體和同系物的概念結合軸烯的組成解答。詳解：A.含有苯環的碳氫化合物是芳香烴，軸烯不是芳香烴，A錯誤；B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，二者均是化合物，不是單質，不能互為同素異形體，B錯誤；C.軸烯與苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C正確；D.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質互稱為同系物，軸烯與苯的結構不相似，不能互為同系物，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查有機物結構的判斷，為高頻考點，注意把握同分異構體、同系物、同素異形體等概念，側重于學生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區別，難度不大。18、B【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態環境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節約能源的有效綜合利用方法，故不選D。19、D【解析】①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，故①不選；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②不選；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小，故③不選；④HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)m的形式，故④不選；⑤H2O比H2S穩定，其穩定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故⑤與氫鍵無關；本題選D。20、A【解析】

A．分子中含6個N-H，6個C-N，3個C=N，雙鍵中有1個σ鍵，共15個σ鍵，故A正確；B．C=N中，C原子為sp2雜化，N原子也為sp2雜化，-NH2中N原子（連接的都是單鍵）為sp3雜化，雜化類型不同，故B錯誤；C．該分子結構對稱，正負電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯誤；D．同種元素原子之間才能形成非極性鍵，該分子結構中沒有相同的原子連接，則該分子內只有極性鍵，故D錯誤；故答案為A。21、A【解析】分析：在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣。詳解:A.b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，故A錯誤；

B.a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發生的反應為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，離子反應為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，所以B選項是正確的；

C.b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，所以C選項是正確的；D.鐵粉和鋁粉混合物,加入試劑X,過濾得到鐵,試劑X能溶解鋁,鹽酸和鐵、鋁都反應,氫氧化鈉溶液只和鋁反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液,偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，所以D選項是正確的；故本題答案選A。22、D【解析】

A．元素O、Cu的化合價降低，元素S的化合價升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產物是SO2，故A錯誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯誤；C．Cu2S既表現出還原性，又表現出氧化性，故C錯誤；D．O2～6e-，當有lmolO2參加反應時，共有6mol電子發生了轉移，故D正確。綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、溴原子1，3-丙二醇取代反應C10H11O4N6【解析】

由R的分子式、X的結構簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側鏈-CH(COOH)2轉化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結合官能團的結構和性質分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有強還原性，應先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應先制備結合羥基的引入方法分析解答?！驹斀狻?1)Y()中含有的官能團有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團為溴原子；由R的分子式、X的結構簡式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側鏈-CH(COOH)2轉化為-CH2COOH而得到D，故D的結構簡式為：，故答案為：；(3)對比B、Y、C的結構，可知B中苯環上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應；C10H11O4N；(4)對比A、B結構，可知A→B是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時還生成CH3COOH，反應的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構體滿足：①能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應，說明含有-COOH；③含-NH2，④苯環上有處于對位的取代基，該同分異構體中含有3個取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對位的2個取代基有3種組合，另外一個取代基均含有2種位置，故符合條件的共有3×2=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強還原性，應先引入羧基，因此應先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：。本題的易錯點為(6)，在設計合成路線時，要注意-NH2具有強還原性，注意合成過程中的氧化過程對氨基的影響。24、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解析】（1）A與溴發生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發生加成反應生成F，F發生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。25、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱?！秾嶒灮瘜W》的考查，相對比較簡單，本題可以聯想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重課本實驗復習，特別是課本實驗現象、實驗不足等等。26、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【解析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）依據當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應；（5）根據1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據A的結構特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產生的雜質氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選