甘肅省平涼市華亭一中2015-2016學年高一下學期期中化學試卷含解析一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選擇正確的一個填入空格內。1.下列物質中，不屬于同位素的是（）A.12C、13CB.H、DC.23Na、24NaD.15N、14N2.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率越快，反應所需時間就越短B.化學反應速率越快，反應物的濃度就越高C.化學反應速率與反應物濃度成正比D.增大反應物的濃度，化學反應速率一定增大3.下列物質中，不屬于鹽類的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉4.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.硫酸5.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.化學鍵是指原子間相互吸引的力B.化學鍵是指原子間相互排斥的力C.化學鍵是指原子間相互吸引和排斥的力D.化學鍵是指原子間相互作用的力二、填空題要求：將下列各題中的空格填寫完整。1.根據下列原子結構示意圖，寫出元素符號和原子序數。（圖中原子核內質子數為12，核外電子數為10）-元素符號：________；原子序數：________-元素符號：________；原子序數：________-元素符號：________；原子序數：________2.將下列化學方程式配平：-2Fe+3Cl2→2FeCl3-CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.下列物質在一定條件下分別發生以下反應，寫出相應的化學方程式：-氯化鈉與氫氧化鈉反應：________-氫氧化鈣與二氧化碳反應：________-碳酸鈣與鹽酸反應：________三、簡答題要求：請用簡明扼要的語言回答下列問題。1.簡述化學反應速率的影響因素。2.簡述酸堿中和反應的特點。3.簡述金屬與酸、鹽反應的條件。四、計算題要求：計算下列化學問題，并寫出計算過程。1.25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是多少？2.10g的硫酸銅（CuSO4）溶解于100g水中，求所得溶液的質量分數。3.某學生用25.00mL的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的某酸溶液，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，求該酸溶液的濃度。五、實驗題要求：根據實驗原理和步驟，完成下列實驗操作。1.描述如何制備并收集氯氣。2.描述如何用石蕊試紙檢驗二氧化碳氣體。3.描述如何進行中和滴定實驗，包括實驗原理、操作步驟和注意事項。六、綜合應用題要求：綜合運用所學知識，回答下列問題。1.舉例說明生活中常見的有機物及其性質。2.分析并解釋下列現象：為什么鋁制品在空氣中不易生銹？3.評價下列化學反應的意義：氫能作為未來清潔能源的潛力。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：同位素是指具有相同質子數但中子數不同的原子，15N和14N是氮的同位素。2.D解析：化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的變化量，增大反應物濃度可以加快反應速率。3.D解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氫氧化鈉是堿。4.D解析：有機物是指含有碳元素的化合物，硫酸是無機酸。5.C解析：化學鍵是原子間相互吸引和排斥的力，形成穩定分子結構。二、填空題1.元素符號：Mg；原子序數：12元素符號：Ne；原子序數：10元素符號：Ar；原子序數：182.2Fe+3Cl2→2FeCl3CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.氯化鈉與氫氧化鈉反應：NaCl+NaOH→NaCl+H2O氫氧化鈣與二氧化碳反應：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑三、簡答題1.化學反應速率的影響因素包括：溫度、濃度、壓強、催化劑等。2.酸堿中和反應的特點是：生成鹽和水，通常伴隨熱量的釋放。3.金屬與酸、鹽反應的條件包括：金屬活動性順序、酸或鹽的濃度、溫度等。四、計算題1.25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是13。解析：pH=-log[H+]，NaOH完全電離，[OH-]=0.1mol/L，pOH=-log[OH-]=1，pH=14-pOH=13。2.10g的硫酸銅（CuSO4）溶解于100g水中，所得溶液的質量分數為9.09%。解析：質量分數=(溶質質量/溶液總質量)×100%=(10g/(10g+100g))×100%=9.09%。3.某學生用25.00mL的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的某酸溶液，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，該酸溶液的濃度為0.1000mol/L。解析：根據滴定反應的化學計量關系，酸與堿的物質的量相等，n(H+)=n(OH-)，C(H+)×V(H+)=C(NaOH)×V(NaOH)，C(H+)=(C(NaOH)×V(NaOH))/V(H+)=(0.1000mol/L×20.00mL)/25.00mL=0.1000mol/L。五、實驗題1.制備氯氣的實驗步驟：a.將濃鹽酸和二氧化錳混合并加熱。b.收集生成的氯氣，可用向上排空氣法。2.用石蕊試紙檢驗二氧化碳氣體的步驟：a.將濕潤的石蕊試紙放在集氣瓶口。b.通入二氧化碳氣體，觀察石蕊試紙顏色變化。3.中和滴定實驗的步驟：a.準備滴定管和錐形瓶，加入一定量的酸溶液。b.加入適量的指示劑，如酚酞。c.用堿溶液滴定酸溶液，直到顏色突變。d.記錄消耗的堿溶液體積。六、綜合應用題1.生活中常見的有機物及其性質：a.甲烷：無色無味氣體，可燃。b.乙醇：無色液體，可燃，有醇香氣味。c.乙酸：無色液體，有刺激性氣味，可食用。2.鋁制品在空氣中不易生銹的原因：鋁