中考科學教師題庫-物質科學一（化學）5物質轉化與材料應用5.4常見物質

的分類、有機物無機物的區別、非金屬及其化合物之間的轉化、金屬及其化合

物之間的轉化、化合物之間的相互轉化、還原反應與金屬冶煉

一、單選題

1.實驗室里，用如圖裝置還原氧億鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質.關于該

實驗，下列說法不正確的是（）

一氧化碳

A.實驗開始時，應該先點燃酒精燈，一段時間后再通入一氧化碳

R.實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成

C.實驗結束后，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵

D.為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置

2.下列常見物質中，屬于純凈物的是（）

A.潔凈的空氣B.海水C.可口可樂D.冰水共存物

3.向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少,

溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是（）

溶

液

質

量

A.ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫B.從b點到c點，溶液的pH逐漸增大

C.從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種D.be段溶液中有硫酸銅生成

4.我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系，圖像是一種表示方法，也是了解化

學反應的“窗口”?，F一燒杯中含有HCI和CuCL的混合液，現將一定質量分數的NaOH溶液逐滴加入到混合

液中宜至過量（忽略CuCL溶液的弱酸性即CuCb溶液看成中性）,則反應中各個量的圖像正確的是（）

A.甲、乙、丁B乙、丙、丁C.甲、丙D.甲

5.某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先

通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗目的，圖乙中儀器選擇和連接最好的是（）

A.cbaB.cdaC.cbdD.bca

6.某物質只含有一種元素，下列推斷正確的是（）

A.該物質一定是單質B.該物質一定不是化合物

C.該物質一定是純凈物D.該物質一定是混合物

7."五水共治"大大美化了河道環境某學校實驗室排出的廢水中含有Ag，Ba??”和N03-三種離子，該校實驗

小組設計實驗從該廢水中回收銀，并得到副產品碳酸釧固體，操作步驟和實驗結果如下：

碳酸畏沉淀

注液C

已知濾液B中只含有一種溶質，則下列說法不正確的是（）

A.藍色沉淀是CU（OH）2

B.乙一定是氫氧化鋼

C.若丙是K2c：。3,濾液C結晶后可以作為化學肥料

D.若得到19.7g碳酸隊則證明原廢水中含有13.7g鋼

8.某物質經鑒定只含有一種元素，該物質（）

A.可能是混合物B.一定是純凈物C.一定是單質D.一定是化合物

9.做完“二氧化碳的制取和性質〃實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜

質）。某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2c。3溶液至

過量。記錄滴入Na2c。3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.C點溶液的pH>7B.圖中縱坐標（y）表示生成沉淀的質量

C.反應進行到B點時，溶液中的溶質是NaCID.OA段發生反應的化學方程式是

Na2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCO34/

10化學實驗過程中往往會產生一些廢液或廢物，如果能充分利用廢液或廢物來進行科學探究，不僅增強

了“變廢為寶”的意識，同時也養成了科學探究中的良好習慣。現有如下的一些廢液或廢物，滴加X溶液

（含溶質a）至過量，產生的氣體或沉淀質量與溶質a質量之間的關系圖像如圖所示，則下列不符合該圖像

的選項是（）

溶質a的質量

選項實驗室中的廢液或廢物溶質a

A剩余的表面已經被氧化的鋁片H2SO4

B氫氧化銅和過量稀鹽酸反應后的溶液NaOH

稀硫酸與過量氫氯化鈉溶液反應后的溶液

CBaCI2

D碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應后的混合物HCI

A.AB.BC.CD.D

IL在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加入一定里的稀鹽酸，充分反應，有少量氣泡產生。過濾，將濾液

分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即

產生無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產生。依據上述三個實驗現象，說明鹽酸

與過量碳酸鈣的反應中生成了（）

A.Ca（OH）CIB.Ca（HCO3）2C.Ca2（OH）2CO3D.Ca（OH）2

12.C,H2,CO都具有可燃性和還原性.如果C,H2,CO以一定的質量比分別跟等質量的O2恰好

完全應生成C02或H20,則C,H2,CO以同樣的質量比分別跟足量的CuO完全反應時，所對應消耗

的CuO的質量比為（）

A.2；1：1B.1：2：IC.1：I：2D,1：1：1

13.氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學性質很相似?，F有一小瓶已露置在空氣中一段時間的氫氧化鉀溶液，逐漸

滴加一定質量分數的稀鹽酸至過量，整個過程中會產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且測得溶

液中物質R的質量與滴加稀鹽酸質量之間的關系如圖甲所示，m、n是曲線上的點，乙、丙為滴加稀鹽酸

過程中溶液質量與稀鹽酸的兩種關系圖。試結合實驗及關系圖像進行分析，下列敘述中正確的是（）

（甲）（乙）《丙）

A.由甲圖像可知：該瓶溶液已發生部分變質，物質R為KOHB.瓶內溶液質量與滴加稀鹽酸的質量

正確關系圖像應該為乙圖

C.原瓶內溶液中R與另一種溶質的質量之比為69：112D.溶液的溶質在m、n點時分別有2種、3

種

14.將足量物質乙加入物質甲中，加入物質乙的質量與縱坐標y的關系不能用如圖所示曲線表示的是（）

的盾量k

選項甲乙縱坐標y

A硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質量

R氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉沉淀質量

C不飽和氯化鈉溶液硫酸鉀溶質質量分數

D久置于空氣中的氫氧化鈉溶液稀鹽酸氣體質量

A.AB.BC.CD.D

15.下列表中各組物質不能按照圖中關系（"1〃表示反應一步完成）轉化的是（）

項

物質、A.B.c.D.

XNa2s04BaCl：CuCaO

YNaCIBa(NO5)2CuOCaCh

ZNaNOsBaCOsCuSO4CaCOs

A.AB.BC.CD.D

16.X.Y、Z、W四種物質之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略），下列說法錯誤的是（）

A.X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素，也可以是非金屬元素

&W可能是化合物，也可能是單質

C.該轉化關系中不可能出現置換反應

D.若X、Y、Z中均含一種常見金屬元素，則W可能是強酸也可能是強堿

".分類是學習和研究化學的常用方法。下列分類正確的是（）

A.蒸儲水和礦泉水：硬水B.金剛石和石墨：碳單質

C.生鐵和塑料：合成材料D.氧化鉀和碳酸氫鉉：鹽類

18.分別把下列各組中的物質加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是（）

（

A.MgChNaOHH2SO4B.BaNO3）2Na2SO4hCI

C.KOHCuSO4HCID.AgNO3NaCIHNO3

二、填空題

19金屬和溶液在生產、生活中應用廣泛

(1)工業上用磁鐵礦煉鐵的原理為,其中高爐內加入焦炭的作用是.

(2)農業生產中常用15%的食鹽水來選種，現有50g質量分數為25%的氯化鈉溶液，欲稀釋為質量分數

為15%的氯化鈉溶液，需要加入水的質量為.

20.某興趣小組的同學在一份資料中了解到：銅有CuO和加2。(紅色)兩種常見的氧化物。因為Cu和Cu2O

均為紅色，故他們猜測，在用出還原CuO所得的紅色產物中除了Cu外還可能含有Cu2O

(1)已知CU2O+H2SO4==CU+CUSO4+H2OO簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經比還原所得到的紅

色產物中是否含有Cu2O

(2)某同學也對比還原CuO所得紅色產物的成分進行研究，步驟如下：稱取30克紅色

產物裝入硬質玻璃管中，按下圖在通風櫥中進行實驗。

開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通C。

氣體直至玻璃管冷卻。反應前玻璃管和紅色粉末的總質量為84.0g,反應后玻璃管和固體物質的總質量為

83.2g

①寫出A裝置中發生反應的化學方程式:

②為了防止溶液倒吸，木實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？

(填“需要”或"不需要")，理由是o

③該實驗中，30克紅色產物中含Cu的質量為克。

2L如圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：

(1)圖中A處的實驗現象是,B處的實驗現象是.

(2)A處反應的化學方程式為,B處反應的化學方程式為.

(3)該裝置存在的主要問題是，改進的具體措施是.

22.測定BaCI2-XH2O中結晶水數目的過程如圖所示:

(1)樣品用蒸儲水來溶解，寫出此過程中電離方程式

（2）在操作過濾、洗滌環節中,需要先后用稀硫酸和蒸儲水洗滌沉淀：檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方

法是_。

（3）小金同學稱量a克樣品，經過一系列的操作后稱得最后b克沉淀，計算BaCI2-XH2O

中的X=_o（用ab表示）

23“登高取物〃游戲規則：梯子上下相鄰的物質之間能發生反應的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可

以獲得“足球〃獎勵。甲同學根據規則能順利獲獎，乙同學根據規則從CaCCh、CuS04、KNCh、BaCL中選擇

合適物質填入①、②兩處，也順利獲獎。

（］）②是，

（2）寫出圖中有CuO參加的一個化學反應方程式o

24.2015年1月起，國內重型柴油車普推國IV排放標準.減排的原理為：向反應罐內

噴入車用尿素溶液，在一定條件下，尿素［CO（NW）2］先轉化為NH3，NH3再與發動機排出的NO等反

應生成氮氣和水.回答下列問題.

（1）尿素屬于—（填“有機物”或“無機物”）.

（2）尿素的下列性質中，屬于化學性質的是—（填字母）.

A.無色晶體，B.熔點132.7°C,C.易溶于水，D.加熱超過熔點即分解

（3）以尿素為主要原料制成的某種塑料是熱固性塑料，該塑料—（填“能”或“不能〃）用加熱法修補.

（4）NH3與NO在一定條件下反應的化學方程式為—.

（5）過期的車用尿素溶液可用作氮肥，根據如圖標簽，該桶溶液（假設尿素沒有損耗）能供給作物約

_kg（填字母）氮元素.

A.1.5B.3.0C.6.5

（6）噴入反應罐內的尿素溶液不能過多或過少.如果噴入過多，會造成—.

25.金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石（TiO2）,T1O2中鈦

的化合價是.目前工業上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯

氣（CL）制得TiCb和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是;第二步，在氧氣的環境中，用

過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦（氧氣不參加反應），該反應的化學方程式是：

.工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方

程式是.

飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛.空運觀賞魚，必須密封.為了解決魚的吸氧

問迤，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaCh）,過氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣和氧氣.寫出過氧化

鈣與水反應的化學方程式.

26下列分別盛有不同物質的容器中,所盛物質屬于純凈物的是_,混合物的是_,單質的是_.

化合物的是—。（均填容器代號）

氧氣＜0：)

和

AMJ(OS)

B

三、實驗探究題

27.小江和小南在完成加熱碳粉和氧化銅的試驗后，得到的銅粉中含有碳粉。再用下圖所示裝置，測定樣

品中銅的質量分數（圖中鐵架臺等裝置已略去）。已知在A裝置中盛有過氧化氫，B中放有二氧化鎰：D

中盛有堿石灰，請你幫助他們完成下列實驗報告。

（1）實驗過程:

序實驗步驟實驗現象

號

1連接好儀器后，檢查氣密性：關閉A的活塞，用酒精燈微熱硬質玻璃管一會________說明氣密性

兒，再撒掉。良好

2在C中加入樣品W克，稱得D檢查氣密性后總質量為mi克/

3打開A的活塞，慢慢滴加溶液。B、E中有氣泡產生

4對C進行加熱，當C中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱。/

5冷卻后，稱得D的質量為m2克/

（2）計算：樣品中銅的質量分數=（用含W、m］、m2的代數式表示）。

（3）問題和討論：實驗完成后，老師指出按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會

得出正確的結果，所測得的銅的質量分數會________（填"偏大"或"偏小。經討論，小江提出在B與C

之間加入一個洗氣瓶，則其中盛放的藥品是o

28某課外活動小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合,用如圖1所示裝置進行實驗.圖中鐵架臺

等裝置已略去.請I口I答有關問題：

圖1圖2

（1）實驗中最多能得到銅克.

（2）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質量和生成二氧化碳的質量,以進一步分析氧化銅和炭粉反應產

生的氣體除C02外是否還有其它產物.反應一段時間后停止加熱,冷卻到室溫.反應前后測得數據如下：

裝置反應前反應后

A試管的質量36.2克試管和固體物質的質量54.8克

氧化銅和炭粉混合物的質量20.0克

B反應后瓶內液體比反應前增重1.1克

分析數據發現，反應中消耗碳和氧元素的質量大于生成二氧化碳的質量.下列4項中跟這一結果有關的有

哪幾項?一（填編號）

A.裝置中還有一部分CO2未被NaOH溶液吸收

R.氧化銅和炭粉反應產生的氣體除C02外還有CO

C.氧化銅和炭粉沒有完全反應

D.該反應不符合質量守恒定律

（3）有同學認為用圖2所示裝置C代替上面的裝置A,加熱前先通一會氣體X,停止加熱后再通一會該氣體,

這樣可使實驗測得的數據更能準確的說明問題.你認為在。2、N2和出三種氣體中，X應選擇哪一種氣

體?________

29.半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是出、CO、C02、叱和水蒸氣。某科學興趣小組為檢

驗半水煤氣的某些成分，設計的實驗方案如圖所示。

查泡資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物.回答下列問題：

（1）A瓶中產生白色沉淀，其反應的化學方程式是o

（2）D裝置中“冰水"的作用是。

（3）實驗結果證明有出、CO、CO2存在，根據實驗裝置回答，證明C。存在，只需觀察到的現象是

（4）為了測定半水煤氣中出、CO質量的實驗方案如下:

半水

煤氣

111mIV

若步驟IV中濃硫酸質量增加a克，步驟V的KOH溶液質量增加b克，則半水煤氣中出與CO的旗量比為

（用含字母a、b的代數式表示）。

30.某CuO粉末中混有少量CU2。，現有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中CU2。的含量，請根據圖

示內容回答下列問題：

（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種，請根據組合裝置判斷x的化學式為_；

（2）已知反應前CuO和CU2O的總質量為mlg完全反應后U型管內物質的質量增加了m2g（損失忽略不計），

則原混合物中Cu2O的質量為一克。

（3）E裝置的作用是_。

31.科學課上，小金同學總結出“能發生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的〃。老師告訴小金同學有“通常〃

就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反應的證據呢？小金同學進行了探究。

【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一股朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數目的多少）減小

的方向進行。

②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。

【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCI溶液，有白色沉淀生成。再往該試

管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。

【分析討論】

（1）為什么要加入過量的NaCI溶液？請說明理由。

（2）寫出加入少量KI溶液后發生反應的化學方程式,

（3）該反應能發生的原因是Agl在水中的溶解能力AgCI（選填“大于〃、"等于"

或“小于。

【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發生.復分解反應。

32加圖所示為氣體X（純凈物）與氧化銅反應制取銅的實驗裝置?；卮饐栴}：

（1）在對A中氧化銅進行加熱前，需要先通一段時間的氣體X,其目的是

（2）若實驗中，觀察到A中黑色氧化銅粉末變紅，B中無水硫酸銅無明顯現象，C中澄清石灰水變渾濁,

則通入的氣體X為

（3）查閱資料得知：①氣體X與氧化銅反應除生成銅外還可能生成氧化亞銅（CU2O）;

②銅和氧化亞銅均為不溶「水的紅色固體；（3）CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O

小樂為了探究反應所得紅色固體的成分，進行了如下實驗：.

實驗操作

步驟取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸—紅色固體可能是氧化亞銅，也可

能是銅和氧化亞銅

步驟將步驟一反應所得的混合物經過濾、洗滌、干剩余紅色固體質20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的

燥并稱量剩余紅色固體質量量為12g質量比為一

33.如圖所示為純凈的CO氣體與氧化銅反應制取銅的實驗裝置。請分析并回答以下問題:

足ft沮涓

石灰水

(1)在對A中氧化銅進行加熱前，需要先通一段時間的C。氣體，其目的是o

(2)查閱資料得知：①CO氣體與氧化銅反應除生成銅外還可能生成氧化亞銅(CU2。)；

②銅和氧化亞銅均為不溶于水的紅色固體；③CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O。

小科為了探究反應所得紅色固體的成分，進行了如下實驗：

實驗操作實驗現象實驗結論

步紅色固體可能是氧化亞銅，也可能

取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸—

驟是銅和氧化亞銅

步將步驟一反應所得的混合物經濾、洗滌、干剩余紅色固體質量20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的

驟燥并稱量剩余紅色固體質量為16g質量比為________

34.如圖所示，某校同學進行的金屬銅冶煉原理的探究，請完成下列填空.

②制備氯氣③懷原氧化銅

查閱資料：Cu2(OH)2c03受熱易分解生成氧化銅和水同時放田二氧化碳，氫氣可以還原氧化銅得到金屬

銅.

(1)實驗①中判斷堿式碳酸銅已經完全分解的依據是,發生反應的方程式為.

(2)實驗②制備氫氣時，應如何檢驗氣密性.

(3)制備的氧氣必須檢驗純度，還原氧化銅時必須通入氫氣一段時間后才能加熱，目的都是為了

.還原氧化銅制得銅的化學方程式為.待黑色氧化鋼粉末完全變紅后，停止加熱，

繼續通入氫氣至試管冷卻是為了防止________.

35.已知某混合氣體由出、C0和C02三種氣體組成。為驗證該混合氣體成分，科學研究小組的同學經過討

論，設計了如圖甲所示的實驗方案。

灌合物,氧化鉤co：

「由江~飛"積

澄清石灰水.NaOH溶液澄清石灰水無水前核銅澄清石灰水BaCI2溶液。a

ABCDEF

甲圖35

根據方案回答下列問題：

（1）裝置A、c、?■裝的都是澄清石灰水，但它們的作用各不相同。裝置卜在實驗中的作用是一。

（2）僅根據D裝置中黑色粉末變紅這一現象，能否證明混合氣體中一定存在出？

請判斷并說明理由_。

（3）圖甲方案B裝置可用來吸收但沒有現象。為證明和能發生反應，小丁又設計了圖乙所示的方案。則

圖乙方案中所加試劑X應該是_和_的混合溶液。

36.某同學設計了以下四套CO還原CuO的實驗裝置..回答下列問題：

港

的

灰

（1）寫出實驗裝置圖中下列編號的儀器名稱：①,②.

（2）在這四套實驗裝置中，你認為最不理想的實驗裝置是,理由是；最科學的實驗裝

置是,理由是.

（3）實驗時先通入CO一會兒，才加熱CuO,目的是.

（4）某同學為防止石灰水倒吸入玻璃管內，當黑色粉末轉變為紅色后，首先停止通入CO,并將導管移離

石灰水，然后停止加熱CuO,冷卻后發現紅色固體又變成黑色.你認為該同學實驗失敗的原因:

為保證實驗成功，當黑色粉末轉變為紅色后，要進行的操作是.

”天然氣作為燃料已進入千家萬戶。小聰在幫助父母燒菜時想到：天然氣燃燒的產物是什么呢？帶著這

一問題，小聰和同學一起進行了如下的探究。

（1）設計與實驗：同學們設計了甲圖裝置（固定裝置未畫出），將天然氣在氧氣中點燃后得到的混合氣

體通過該裝置進行實驗。開始時應（填“先通氣體〃或“光加熱”）：加熱過程中發現黑色Cu。固體

變紅，澄清石灰水變渾濁。寫出CuO固體變紅的化學方程式。僅根據甲圖裝置出現的現象，寫

出混合氣體所有的可能組成。

（2）評價與改進：小聰認為上述實驗方案有缺陷，通過討論，增加了乙圖中的3個裝置（固定裝置未畫

出），對方案作了改進并進行實驗：將混合氣體先通過乙圖中連接的裝置后，再通入甲圖裝置。實驗中部

分現象如下：A裝置質量增加，B裝置中溶液不變渾濁，甲圖裝置中實驗現象與（1）相同。

請你寫出改進方案的裝置連接順序（裝置不重復使用）：混合氣體f玲甲圖裝置（填裝置編號）

交流與討論：通過對改進實驗的現象分析，同學們得出了正確的結論。

38.某興趣小組的同學到實驗室進行氣體性質實驗。

（1）第一小組同學為檢驗某C02氣體中是否混有CO和出，設計了如下的實驗裝置：

請回答：

①A裝置中發生反應的化學方程式是。

②實驗過程中觀察到C裝置變藍色，小馮同學由此判斷氣體中一定混有出，小汪同學認為不對，理由

是o

（2）第二小組的同學探究某混合氣體的成分。已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的

一種或幾種。小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），

充分反應后，發現管內物質質量減少1.8g,將反應完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應

后，得到10g白色沉淀，則混合氣體的成分至少有種，肯定有的氣體是。

四、解答題

39.鋼鐵在生產生活中應用廣泛.如圖是煉鐵工業流程示意圖.

空氣、高溫

焦友」

（1）上述物質中屬于鐵合金的是

（2）過程②在煉鐵爐中進行.首先焦炭（C）在空氣中完全燃燒,得到的產物再與灼熱的焦炭反應生成一

氧化碳，一氧化碳繼續與磁鐵礦（Fe304反應得到金屬鐵.分別寫出生成一氧化碳、金屬鐵的化學方程

式：、.

（3）為了節約資源，降低成本，防止大氣污染，可將爐氣（含有大量的碳氧化物、氮氣和煙塵等）通過

分嗡得到可循環使用的物質是.

（4）冶煉29t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦，能得到含雜質2%的生鐵的質量是t（計算結果精確到

0.1）.

40.鋁在生活生產中具有廣泛的用途。

（1）鋁箔是現代生活中常見的包裝材料，久了，其銀白色光澤會變暗淡，故乂稱假銀箔，鋁箔放置很久

表面暗淡的原因是o

（2）小新用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如上圖所示。在。?b時間段

內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡原因是:在t2?t3時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停

止時，鋁箔還有大量剩余。t2?t3時間段產生氣泡速度放緩的原因是O

（3）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數，小柯取2克鋁箔樣品與50?？讼←}酸充分反應，鋁箔完全

溶解后剩余溶液的總質量為51.8克。計算樣品中單質鋁的質量分數。

41.1.同學們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多，小明結合所學知

識，設計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe?03的質量分數。他稱取10.0g赤鐵礦，當赤鐵

礦中的FezCh全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量。質量為7.6g（假設赤鐵礦中的雜質

均不與CO反應）.

—

P

反應溫度七

（1）圖中酒精燈的作用是。

（2）該赤鐵礦中FezO3的質量分數是多少？（需有計算過程）.

（3）II.在鋼鐵廠的實驗室，同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與FezCb進行反應時的有關數據,

并得到固體質量與反應溫度的關系曲線。如圖2所示。根據圖象分析。

寫出P點時固體主要成分的化學式。

（4）此時至少消耗CO的質顯是多少？（列方程式計算）

42如圖表示某國際空間站的水氣整合系統,其中〃氧氣生成系統〃能電解水.產生氫氣和氧氣：“薩巴蒂爾

系統〃能把氫氣和航天員呼吸產生的二氧化碳反應生成液態水和甲烷氣體；液態水即循環利用，甲烷排放

到外太空。

薩

出。---->氧氣生成系統―?巴

ACH

蒂4

爾

系

統

coAH0

航天員---2?2

（1）圖中化學式標注的物質，屬于有機物的是。

（2）已知一個航天員平均一天要消耗約0.8千克的氧氣，請計算一個航天員在空間站30天，理論上至少

需要給該水氣整合系統補充多少質量的水？（已知二氧化碳足量）

43.赤鐵礦石的主要成分是軌化鐵。小明取干燥赤鐵礦石樣品15g,用如圖所示實驗來測定其中氧化鐵的質

量（礦石中的雜質不發生化學變化），氧化鐵與氫氣反應的化學方程式為：

FeQ3+3H22Fe+3H20o

（1）實驗時，加熱前要先通一會兒氫氣，其目的是o

<2）完全反應后，繼續通入氫氣直至乙裝置完全冷卻。小明測得丙裝置反應前后質量增加3.5g,則該辦

鐵礦石樣品中氧化鐵的質量有多少？（計算結果保留至小數點后一位）

（3）其他同學認為小明的方式會導致氧化鐵質量分測量結果存在誤差，比較測量值與真實值的大小關系

并說明理由：o

44.（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常見的化肥，對提高農作物產量有重要作用.

（1）上述物質中屬于有機物的是:

（2）NH4NO3中N、H、0三種元素的質量比為;

（3）為測定（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗（樣

品中雜質可溶，且不參與反應）.

方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用足量

的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g.

方案2：小青另取等質量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCL溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、

干燥，得白色固體23.30g.

①上述不合理的方案是;簡述理由.

（4）②選用合理方案計算該（NHQ2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數.

45實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體.為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數,做如下實

驗：現取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀

鹽酸。實驗數據如圖所示：

試分析計算回答：

（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是g,與P點對應的溶液溶質是，

（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（精確到0.1%）

（3）在往燒杯內逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質量的變化圖像如圖所示，則正確

的有（可多選）。

46.高純硅可用于制備硅半導體材料.制備高純硅的主要生產流程如圖所示.

信息：石英砂的主要成分是S1O2。

（1）石英砂屬于_（填"純凈物”或“混合物”）；寫出合理處理中間產物CO的一種方法

（2）反應③反應除生成高純硅外，同時還生成一種化合物.請寫出此過程的化學方程式

（3）若雜質不參加反應，利用反應①生產含硅質量分數為90%的粗硅2.8噸，計算至少需要焦炭多少噸？

47.

為則定含雜質（雜質不參加反應）的氧化銅樣品中氧化銅的質量分數。小柯同學取了10克氧化銅樣品利

用下圖所示裝置進行了實驗，并分別稱量了部分裝置反應前后的質量情況，得到下表中的兩組數據：

悻司壇3C

ABCD￡

反應前完全反應后

A組玻璃管和固體物質的質量共42.5克玻璃管和固體物質的質量共40.9克

B組U形管和其中物質的質量共180.0克U形管和其中物質的質量共182.3克

請回答下列問題：

（1）小柯分析后決定用A組數據進行計算，且得出A組中玻璃管和固體物質反應前后減少的質量是一元

素的質量，并計算得出樣品中氧化銅的質量為

（2）小柯不選擇“B組”實驗數據來計算樣品中的氧化銅的質量分數，原因是_；

（3）若要使兩組數據計算得到的結果一樣,應將圖中裝有_（寫試劑名稱）的E裝置連接在圖中A和B裝

置之間。

48.二氧化硫不僅是造成霧罐的元兇，而且還會造成局部地區的酸雨，某科技興趣小組以小麥幼葉為實驗

對象，研究S02對植物的危害。他們通過查閱資料，得知硫酸溶液與固態的亞硫酸鈉反應可產生S02氣

體，設計實驗如圖所示：

X

復》H：妣涔潘

也能

\aOHSM

?Z?

<1）該小組從實驗室取得溶質質量分數為75%硫酸溶液100克，含硫酸多少克？

（2）該小組若向制取0.64g二氧化硫，至少需要亞硫酸鈉多少克？（化學方程式為

Na2SO3+H2SO4=Na2sO4+SO2個+H2O）

（3）在實驗中，丙裝置的作用是。

（4）下列哪些措施可有效減少霧霾天氣的形成o

①禁止使用煤炭、石油等化石能源

②大力發展公共交通，減少汽車尾氣排放

③調整能源消費結構，使用清潔能源

④倡導低碳生活，增強全民的減排意識

⑤種植夾竹桃、垂柳、木槿、山茶花、石榴等能吸收二氧化硫氣體的植物

49.小金同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超85%的石灰石，現實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均

勻混合物，為了測定該碳酸鈣混合物是否符合標準，小金同學用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物

反應（操作如圖所示）（所得溶液均為不飽合溶液），

四組實驗教據記錄如下表。請分析計算:

實驗組別—?二三四

稀鹽酸質量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質量/g3.06.09.012.0

所得溶液質最/g101.9103.8105.0a

剩余固體質量/g00mn

（1）分析表中數據，判斷實驗三中的樣品是否已完全反應并寫出理由：1O

（2）表中a的值為1；求表中m=2o

（3）通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求。

50興趣小組設計了以下實驗裝置來測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應）,他們準確稱取15g干燥

樣品進行實驗，并準確稱取完全反應前后裝置內和丁的質量如表：

氧化徊樣品

無水硫酸銅

（2）小明認為裝置丙減少的質量就是氧元素質量，他由此求得氧化銅的質量為________8,黛化銅樣品的

純度為________

（3）小麗根據裝置丁的質審:變化也計算出了氧化銅樣品的純度，請寫出她的計算過程。

（4）比較小明和小麗的計算結果，請分析導致這一結果的原因可能是_。

A.裝置的氣密性不好

E.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收

C.通入的氫氣量不足

D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收

中考科學教師題庫-物質科學二（化學）5物質轉化與材料應用5.4常見物質的分類、有

機物無機物的區別、非金屬及其化合物之間的轉化、金屬及其化合物之間的轉化、化合物

之間的相互轉化、還原反應與金屬冶煉

一、單選題

I.實驗室里，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固

體物質.關于該實驗，下列說法不正確的是（）

A.實驗開始時，應該先點燃酒精燈，一段時間后再通入一氧化碳

B.實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成

C實驗結束后，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵

D.為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置

【答案】A

【解析】A、一氧化碳具有可燃性，實驗開始時，應該先通入一氧化碳，排出裝置內的空

氣，一段時間后再加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加急時發生爆炸，故選項說法錯誤；

B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明

該反應有二氧化碳生成，故選項說法正確；

C、結合題意，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等

固體物質，四氧化三鐵、氧化亞鐵均為黑色固體，則該產物不一定是鐵，故選項說法正

確；

D、一氧化碳有毒，會污染空氣，為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置，故選項說

法正確；

故選：A.

根據一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合題意，用如圖裝置還

原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質，進行分析判斷.

2.下列常見物質中，屬于純凈物的是（）

A.潔凈的空氣B.海水C可口可樂D.冰水

共存物

【答案】D

【解析】潔凈的空氣由氮氣、氧氣、水蒸氣等多種物質組成，是混合物；海水中有水和氯化

鈉等物質，是混合物；可口可樂中含多種物質是混合物：冰水是一種物質的不同狀態，是

純凈物。

純凈物與混合物的區別，看組成中是同種物質還是不同種物質，同種物質為純凈物，不同

種物質為混合物。

3.向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，

銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。下列說法錯

0，實驗時間

A.ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫B.從b點到c點，溶液的pH逐漸增大

C.從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種D.be段溶液中有硫酸銅生成

【答案】C

【解析】根據銅、氧化銅、硫酸的性質及相互間的反應分析。有關圖像題要注意圖像的變化

規律及起點、轉折點等。

A.ab段溶液質量沒變化，證明銅沒有與酸發生反應，說明Cu不能置換出硫酸中的氫，不符

合題意；

B.從b點到c點，溶液質量增加，說明銅與氧氣反應生成的氧化銅與酸發生了反應，則酸減

少，酸性變弱，溶液的pH逐漸增大，不符合題意；

C從c點到d點，為硫酸銅與酸反應結束的圖像，溶液中的溶質一定有硫酸銅，可能有硫

酸，符合題意；

D.bc段為生成藍色溶液的圖像，則溶液中有硫酸銅生成，不符合題意；

故答案為：Co

4.我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系，圖像是一種表示方

法，也是了解化學反應的“窗口現一燒杯中含有HC1和CuCL的混合液，現將一定質量分

數的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至過量（忽略QiCb溶液的弱酸性即CuCb溶液看成

中性），則反應中各個量的圖像正確的是（）

A.甲、乙、丁B,乙、丙、丁C.甲、

丙D.甲

【答案】D

【解析】在含有HCI和CuCh的混合液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH會先和HC1反應，

生成NaCI和H2O,HCI消耗完后再與CuCh生成藍色沉淀Cu(OH)2和NaCL

甲圖是滴入NaOH溶液與產生沉淀質量的關系圖，由分析可知，滴入的NaOH先與溶液中

的HC1反應無沉淀產生，等HC1反應完才有沉淀產生，當滴入的NaOH達到一定量時，

CuCb也反應完，繼續滴入NaOH沉淀質量不變，甲圖像正確；

乙圖是溶液pH與滴入NaOH溶液的關系圖，溶液原來成酸性，隨NaOH的滴入與HQ發

生中和反應，溶液的酸性逐漸減弱，當兩者恰好完全反應時，溶液成中性.繼續滴入

NaOH與CuC12反應生成Cu(OH)2沉淀，所以溶液將保持一段時間的中性，直到CuCb反應

完，溶液隨NaOH的滴入逐漸增大，乙圖像錯誤；

內圖是H2O的質量與滴入NaOH溶液的關系圖，水質量的增加主要是由于滴入的NaOH溶

液中含有的水，其中在NaOH與HC1發牛.中和反應時會生成水，所以剛開始滴入時水為增

加快些，在后面的反應中沒有水生成也沒有水參加反應，增加的水就是滴入溶液中的水所

以增加速度比較之前要慢些，但增加是均勻變化的，內圖錯誤；

丁圖是CuCh質量與滴入NaOH溶液的關系圖，剛滴入NaOH溶液時，由于NaOH溶液先

與HC1反應，所以CuCh的質量將保持不變，丁圖錯誤。

綜上可知，只有甲正確，D選項正確。

故選D

5.某同學為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧億鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣

等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組今。為達到實驗目的，圖乙中儀器

選擇和連接最好的是()

A.cbaB.cdaC.cbdD.bca

【答案】A

【解析】一氧化碳和氫氣等體枳混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我

們要根據生成的二氧化碳和水的質量進一步求出。用濃硫酸質量變化測出生成水的質量，

用氫氧化鈉溶液的質量變化測出生成二氧化碳的質量，然后進行尾氣處理，防止未反應的

一氧化碳污染空氣。

一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根

據生成的二氧化碳和水的質量進一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質量，我們要先用

濃硫酸質量變化測出生成水的質量，再用氫氧化鈉溶液的質量變化測出生成二氧化碳的質

量，然后進行尾氣處理，為止未反應的一氧化碳污染空氣。因為氫氧化鈣的溶解度小，所

以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質量變大，影響實驗結果.所以正確

的順序是CbUe

故答案為：A

6.某物質只含有一種元素，下列推斷正確的是（）

A.該物質一定是單質B.該物質一定不是化合物

C.該物質一定是純凈物D.該物質一定是混合物

【答案】B

【解析】根據一種元素組成的物質可能是混合物可能是單質分析。

某物質只含有一種元素，若為一種物質，則為純凈物中的單質，若為多種物質混合，則

為混合物，但一定不是由不同種元素組成的化合物；

故選B。

7“五水共治”大大美化了河道環境某學校實驗室排出的廢水中含有Ag+、Ba?+”和N03-三種

離子。該校實驗小組設計實驗從該廢水中回收銀，并得到副產品碳酸鋼固體，操作步驟和

實驗結果如下：