第五單元化學反應的定量關系課題2化學方程式第1課時化學方程式的意義1．核心素養（1）通過對具體化學反應的分析，培養學生從宏觀和微觀的角度去理解和讀寫化學式的能力，培養學生思維的有序性和嚴密性。（2）通過化學方程式中各物質的質量比的計算，認識到定量和定性研究物質及其變化規律是相輔相成的，質和量是辯證統一的。2．教學重點化學方程式的意義。3．教學難點化學方程式中各物質的質量比的計算。4．教學建議【建議1】化學方程式的意義。從“質”和“量”兩個方面入手歸納，借助表格對比歸納整理。以C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2為例，引導學生研究、分析化學方程式的意義。化學方程式的意義質的方面量的方面【建議2】計算反應物與生成物的質量比。首先要求學生注意化學式前面化學計量數與其相對分子質量之間是相乘關系，計算時切莫忘記乘化學計量數。然后設計問題如下：（1）計算P2O5的相對分子質量。（2）計算2P2O5的相對分子質量。計算過程中化學式前面數字與其相對分子質量有什么關系？（3）計算4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5中，反應物P、O2與生成物P2O5的質量比。你認為計算過程中要注意的問題有什么？5．課前準備教師準備教學課件；學生預習背默手冊。（贈送）教學過程一、情景導入【直接導入】我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出反應遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的。國際上為了便于交流，化學家們采用國際通用的化學語言來表示化學反應，用化學式來表示化學反應的式子就是化學方程式。二、合作探究探究點①化學方程式的定義【閱讀】什么叫化學方程式？請大家閱讀課本第117頁內容尋找化學方程式的概念。【回答】用化學式表示化學反應的式子，叫作化學方程式。【總結】化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2；磷在氧氣中燃燒的反應可表示為：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5。【思考】用化學方程式來表示化學反應具有哪些優點呢？【交流討論】（1）表示出了各反應物和生成物的組成。（2）表示出了反應所需要的條件。（3）表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數目沒有發生變化。【總結】化學方程式具有如此多的優點，它把“質”和“量”有機地結合在一起，既表示出了反應物和生成物是什么，又表示出了各反應物和生成物量上的關系，以后我們再表示一個化學反應時就要用它的化學方程式。探究點②化學方程式的意義【閱讀】化學方程式具有哪些意義呢？請同學們閱讀課本第117頁進行總結（以木炭燃燒為例）。【回答】化學方程式具有兩點意義：（1）表示出了反應物、生成物以及反應條件。如：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2，反應物為C和O2，生成物為CO2，反應條件為“點燃”。（2）表示出了反應物與生成物之間的質量比。如：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO212∶（16×2）∶（12＋16×2）12∶32∶44即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。【補充】從微觀上看，還能表示化學反應中各物質之間的微粒個數比。如：每1個碳原子和1個氧分子在點燃時生成1個二氧化碳分子。【總結】化學方程式的意義：（1）質的方面：表示反應物、生成物和反應條件；（2）量的方面：表示反應物、生成物之間的質量比；（3）微觀意義：表示反應物、生成物之間的粒子個數比。【思考】對于4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5這個反應，反應物與生成物間的質量比如何表示？【答案】計算過程如下：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O531×4∶（16×2×5）∶[（31×2＋16×5）×2]124∶160∶28431∶40∶71【講解】計算反應物與生成物之間的質量比時，應將反應物與生成物的相對分子質量乘以各物質前面的化學計量數，這樣的計算才遵守質量守恒定律，而且將反應物與生成物的質量比化簡后仍遵守質量守恒定律。如124＋160＝284，31＋40＝71。【提問】化學方程式應該怎么讀？【情景展示】銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O8026418【問題探究】怎樣讀出氧化銅與氫氣反應的化學方程式？你認為讀化學方程式時我們應該注意哪些問題？教師根據學生總結，歸納化學方程式的讀法。【歸納提升】化學方程式的讀法：（1）讀出反應物、生成物和反應條件：氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水。（2）讀出各物質之間的質量比：每80份質量的氧化銅與2份質量的氫氣恰好完全反應，生成64份質量的銅和18份質量的水。【總結】可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當的物質和條件來制取我們所需要的物質。探究活動③化學反應的微觀示意圖【情景展示】氫氣與氯氣反應生成氯化氫。【問題探究】從上述微觀示意圖中可以獲得哪些信息？【歸納提升】從微觀示意圖中可以得到許多信息，如通過反應物、生成物的分子種類及數目，可以弄清該反應的化學方程式中各物質化學式的化學計量數；在化學反應前后，分子個數不一定相等；等等。【課堂小結】從質的方面定性描述發生的變化，是化學方程式最常見的讀法；而從量的角度研究化學反應，是我們學習“課題3利用化學方程式的簡單計算”的理論基礎。板書設計課題2化學方程式第1課時化學方程式的意義eq\a\vs4\al\co1(化學方程式)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(定義：用化學式表示化學反應的式子,意義\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質的方面：包括反應物、生成物、反應條件,量的方面\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反應物、生成物之間的質量比,反應物、生成物之間的粒子個數比)))),讀法：注意“＋”讀“和”或“與”；“=”讀“生成”))課堂檢測完成課件中隨堂練習。教學反思化學方程式是運用質量守恒定律來進行化學計算的橋梁，是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化學用語。本節課只是簡單地介紹了什么是化學方程式以及化學方程式的意義，為課題2的學習做好知識鋪墊。課堂練習氛圍濃厚，學習興趣盎然，很好地完成了教學目標。

第五單元化學反應的定量關系課題2化學方程式第2課時化學方程式的書寫1．核心素養（1）通過具體化學反應分析，理解化學方程式的含義。（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。2．教學重點化學方程式的書寫。3．教學難點化學方程式的配平方法。4．教學建議【建議1】化學方程式的書寫是本課題的重點。書寫化學方程式要注意兩個原則：一要以客觀事實為基礎，二要遵守質量守恒定律。書寫化學方程式時要依據書寫原則先寫出反應物和生成物的化學式，中間用“——”隔開；再根據質量守恒定律在各物質的化學式前配上適當的化學計量數，使左右兩邊每種原子的總數相等，并把短線換成“=”然后注明反應條件；若生成物中有氣體而反應物中沒有，則要在氣體物質的化學式右邊注上“↑”；若生成物中有固體而反應物中沒有，則要在固體物質的化學式右邊注上“↓”。值得注意的是：在書寫化學方程式時，常缺少反應條件、忘記配平、不標“↑”“↓”符號（有時標在反應物上），這是書寫化學方程式時常見的錯誤。【建議2】化學方程式的配平是本課題的難點。配平化學方程式時，絕不能改動化學式中的原子數。配平化學方程式一般要求“快”“準”，要達到這一要求，首先應該掌握多種方法，根據反應的特點，靈活運用。一般說來，配平較為簡單的化學方程式可用“觀察法”；稍繁瑣的可用“最小公倍數法”“奇偶配平法”“設1法”。教學過程一、情景導入奧運會田徑賽場上隨著發令槍的響聲，產生了一縷白煙。反應符號表達式是P＋O2eq\o(→,\s\up7(點燃))P2O5，同學們觀察一下箭頭左右兩側磷原子、氧原子個數相同嗎？如何才能使左右兩側同種原子個數相等呢？下面我們一起來學習化學方程式的書寫。二、合作探究探究點①化學方程式的書寫【提出問題】根據質量守恒定律如何正確書寫化學方程式呢？【討論交流】閱讀教材歸納總結。【歸納總結】1．書寫原則：一是必須以客觀事實為依據，絕不能憑主觀臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。2．書寫步驟：寫、配、注、等、查。第一步“寫”：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不止一種物質的用“＋”號連接。例：KClO3——KCl＋O2第二步“配”：配平化學方程式的目的是使“——”兩邊的原子種類與數目相等，使之遵守質量守恒定律。配平化學方程式后，要檢查。2KClO3——2KCl＋3O2↑第三步“注”：注明反應條件，如點燃、加熱（常用“△”表示）、高溫、催化劑等，生成物狀態，氣體用“↑”符號，沉淀物質用“↓”符號表示。2KClO3eq\f(MnO2,△)2KCl＋3O2↑若反應物中也有氣體，則氣體生成物不標“↑”；在溶液中進行的反應，生成物中的難溶物需在其化學式的右側標“↓”。第四步“等”：將短線改為等號，意味著遵守質量守恒定律。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑第五步“查”：檢查化學式是否書寫正確，化學方程式是否配平，反應條件和生成物的狀態標注是否恰當。探究點②化學方程式的配平方法【提出問題】根據質量守恒定律配平化學方程式有哪些方法呢？【討論交流】搜集資料歸納總結。【歸納總結】1．最小公倍數法：配平化學方程式的基本方法，該方法的關鍵：從左右兩端各出現一次，且原子個數相差較大，原子個數的最小公倍數也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數。例如：CH4＋O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2＋H2O，應先從H入手，在H2O前配上化學計量數2得CH4＋O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O，再將O配平得CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O，這樣這個化學方程式就配平了。2．奇數配偶法：左右兩端的原子總數為一奇一偶，在其含有奇數個原子的化學式前配上一個偶數2，變奇數為偶數，然后依次配平與其相關的其他元素原子。例如：FeS2＋O2eq\o(→,\s\up7(點燃))Fe2O3＋SO2，在Fe2O3前配上偶數2得FeS2＋O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2Fe2O3＋SO2，然后配平與O有關的Fe，即在FeS2的前面配上化學計量數4，再配平與Fe相關的S，在SO2的前面配上偶數8，最后配平O，在O2的前面配上奇數11，得4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Fe2O3＋8SO2。3．觀察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較簡單的化學反應，配平時可直接觀察看出結果。例如：H2Oeq\o(→,\s\up7(通電))H2↑＋O2↑，通過觀察很容易看出，反應方程式左邊是一個氧原子，而反應方程式右邊是兩個氧原子，在H2O前配2，結果H2O中氫原子的個數變成4，再在H2前配上2，觀察可以看出此化學方程式已配平2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。【知識拓展】配平時只能在化學式前配上適當的化學計量數，絕不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。板書設計課題2化學方程式第2課時化學方程式的書寫一、化學方程式的書寫1．書寫原則：（1）必須以客觀事實為基礎。（2）遵守質量守恒定律。2．書寫步驟：寫、配、注、等、查。二、化學方程式的配平1．最小公倍數法；2.奇數配偶法；3.觀察法。教學反思成功之處此設計基本符合學生的認識規律，有利于學生通過舊知建立新知，學生理解了書寫化學方程式應遵循的原則以及化學方程式配平的方法，明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環節中，學生通過自主學習、合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫化學方程式的學習表現出濃厚的學習興趣。不足之處本課組織學生討論較少，應增強學生合作學習的能力。第3課時利用化學方程式的簡單計算1．核心素養（1）在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。（2）認識化學計算對于解決實際問題的重要意義，進一步了解化學定量研究的實際應用。2．教學重點（1）通過學習，掌握利用化學方程式計算的步驟。（2）通過運用質量守恒定律進行化學計算，逐步形成嚴謹求實的學習態度。3．教學難點幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。4．教學建議【建議】講清用化學方程式計算時注意的內容：1．根據化學方程式進行計算是全冊的重點，也是出錯率最高的地方。常出現的錯誤主要有：①化學方程式不正確（沒配平）就計算，這是最嚴重的問題；②解題格式不規范，設的未知數與要求的量不同，相對分子質量計算錯誤；③計算不準確，不按題目要求寫化學方程式；④把含雜質的質量直接應用到化學方程式的計算中，或把體積直接代入計算。2．在化學方程式的計算中，易忽略的地方有：①對題意審理不清，如“適量”“足量”“過量”“充分反應”“恰好反應”“完全反應”“反應一段時間”等；②體積、質量、密度之間的關系問題；③單位問題等。3．在尋找等量關系時要抓住“三個守恒”：①反應物總質量等于生成物的總質量（質量守恒）；②每種元素的質量守恒；③每種元素的原子個數守恒。教學過程情境導入根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品，制備一定量的產品最少需要多少原料，等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性，并有利于合理地利用資源，而這些計算都需要根據化學方程式來進行。本節課就是從“量”的角度來研究化學方程式。教師活動探究點①利用化學方程式進行計算的根據【情景展示】氫氣燃燒的化學方程式為：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O【問題探究】參加反應的氫氣、氧氣和生成的水的質量比是多少？若題中給出其中一種物質的實際質量，怎樣計算出其他物質的質量。【歸納提升】化學方程式能表示出反應物與生成物之間的質量比，這是利用化學方程式計算的依據。而“在化學方程式中各物質的質量比”在數值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數乘積的比。若題中給出其中一種物質的實際質量，可根據物質之間的質量比計算其他物質的質量。探究點②根據化學方程式計算的解題步驟【提問】同學們在探究氧氣的性質實驗時需要3.2g氧氣，用高錳酸鉀分解制取時，為了不浪費藥品，制得我們所需要的量，同學們有什么辦法嗎？【演示】教師將學生討論的解決問題方法進行更正、完善，并規范、完整學生的板演，算出需要高錳酸鉀的質量。【問題探究】你認為根據化學方程式計算可通過哪幾步完成？在計算過程中應該注意哪些問題？【歸納總結】計算步驟為：（1）設未知量；（2）寫出反應的化學方程式；（3）寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）簡明地寫出答案。注意的問題：（1）解題步驟要規范完整；（2）設的未知量后面不要帶單位，計算過程中單位要統一；（3）化學方程式的書寫一定要正確，尤其注意要配平；（4）若化學式前面有化學計量數，計算相對分子質量時不要忘記跟它相乘；（5）代入的量均指純凈物的質量。【投影】訓練教材P121例題2。教師巡視并指導學生練習，并請幾位同學上黑板板演。【評價】引導學生指出錯誤并及時糾正。探究點③隨堂檢測【投影】1．電解90g水能生成多少克氫氣？合多少升？（標準狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）2．工業電解鋁，利用氧化鋁制取單質鋁的化學方程式為2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電