2025全國高考一輪化學專項復習第2講氧化還原反應

備考導航

1.了解氧化還原反應的基本概念，理解氧化還原反應的本質是電

子的轉移（得失或偏移）。

復習目標

2.了解氧化還原反應的基本規律，預測反應的產物。

3.掌握氧化還原反應的配平方法.

在復習時，首先通過對比的方法掌握有關基本概念。氧化還原反應

的考查形式多樣：

1.在選擇題的選項中出現，多與離子共存、離子方程式書寫、NA

相結合，考查離子之間的氧化還原反應、氧化性或還原性的強弱比

復習策略較、氧化還原反應中電子轉移的數目等。最近幾年出現氧化還原反

應的循環圖，要予以充分的重視和訓練。

2.在非選擇題中：（1）氧化還原反應要與離子方程式、電極反應式

相結合，考查在新情境卜附生氧化還原方程式的書寫與配平等；（2）

實驗中常考查排除干擾離子；（3）氧化還原滴定的計算等。

（或離子）方程式的1n與配平|

氣化劑、還原劑人」1守恒規律］

〃強弱規律］

氧化性、還原性_________

（理化還、_

熟記網絡''4法本概念__基本規律

諷化反應、還原反應卜7'價態規律

氧化產物、還原產物M

］電子轉移的數目J1尤后設津,

問題1配平離子方程式：

2MnO1+16H++10C「=2Mi?++5Cl2t+_

8H2Q

還原劑是一HC1,氧化產物是.Cb,還原產物是一MnCb,

課前思考KMnCM發生還原反應，HC1發生氧化反應；每生成1molCh

時轉移電子的數目為2moi,被氧化的HC1的物質的量是

mol,在該反應中，鹽酸表現的性質是一還原性和酸性。

問題2寫出下列反應的離子方程式。

（1）將Cb通入Feb的過程中，若氧化產物只有一種，反應的離子方

程式為Ch+21-------------2cl+I20

⑵先向NalCh溶液中加入計量的NaHSCh,生成碘化物；再向混合

溶液中加入Nakh溶液，反應得到上上述制備k的總反應的離子

方程式為2IO1+5HSO區-5SO王+L+3H++H2O。

課前8min對應學生用書PM

1.判斷正誤(正確的畫“J”，錯誤的畫“x”)。

(1)(2021?廣東卷)二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液中：5SO2+2MnO7+

2++

2H2O=5SOr+2Mn+4H(V)

(2)(2019?北京卷)H2c2O4使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：2MnO；+5C2Or+16H+

2+

=2Mn+l()CO2t4-8H2O(X)

(3)用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質鋁：

2AI4-2OH-4-2H2O=2AIO2+3H2t(V)

(4)酸性溶液中KIO3與KI反應生成h：

+

IOJ+「+6H=h+3H2O(X)

(5)Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2OM+4H?=SOK+3SI+2FhO(x)

(6)(2019?浙江卷)硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu24+2Fe=2Fe3++3Cu(x)

(7)酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H++H2O2=b+2H2O(

2+

(8)(2022?湖南卷)FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe+H2O2+

4H2O=4H++2Fe(OH)3I(V)

(9)(2021?全國乙卷)過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO?=Fe3++NOt

+2H2O(X)

+

(10)(2021?全國乙卷)酸性高鎰酸鉀溶液與H2O2反應：2MnO；4-5H2O2+6H

2+

=2Mn+5O2f+8H2CKJ)

2.(2023?全國乙卷)下列應用涉及氧化還原反應的是(C)

A.使用明研對水進行凈化

B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱

D.熒光指示牌被照發光

【解析】使用明砒對水進行凈化過程中，鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，

吸附水中的懸浮顆粒，該過程中沒有涉及氧化還原反應，A不選；雪天道路上撒

鹽融雪，是因為鹽使其熔點降低并熔化，沒有涉及氧化還原反應，B不選；暖貼

中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質形成

無數微小原電池，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發生變化，涉及氧化還原反

應，C選；熒光指示牌被照發光，是發生了反射，沒有涉及氧化還原反應，D不

選。

3.寫出下列離子(或化學)方程式。

(1)寫出酸性條件下FeS04溶液與H2O2發生反應的離子方程式：

_________________0

(2)+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHS03將廢液中的Cr20M還原成C「3

+,寫出反應的離子方程式：_____________________________________________

___________________________________________________________________O

(3)pH約為4時，用(NH4)2SO3還原CuCb溶液可得Cu。沉淀，寫出該反應

的離子方程式：。

(4)①“酸浸"(鹽酸)時CeCh與H2O2反應生成CN+并放出02,該反應的離子

方程式為。

②在300℃時，密閉容器中NaHCCh溶液與鐵粉反應，反應初期有FeCCh生

成并放出H2,該反應的離子方程式為o

(5)在酸性條件下，NaQCh和NaCl的混合溶液反應的離子方程式：

_______________________________________________________________O

(6)向含碘廢液中加入稍過量的Na2sCh溶液，將廢液中的卜還原為廣，其離

子方程式為O

2++3+

【答案】⑴H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O(2)Cr2O7-+3HS0J+5H+

3+-2+-

=2Cr+3SO4+4H2O(3)2Cu+SOf+2C1+H2O=2CUC1\+S0/+2H

+(4)①2CeO2+H2O2-6H+-2Ce3++O2t+4H2O

300℃

②Fe+2HC0F------FeC03+COM+H2t

+

(5)5Cr+C107+6H=3Cl2t+3H2O

+

(6)sor+h+H2O=2F4-SOF+2H

4.(1)“84”消毒液的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

_________________________(用離子方程式表示)。

(2)CbO為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Cb反應來

制備，該反應為歧化反應。上述制備CLO的化學方程式為

(3)氫氧化鈉溶液處理N02氣體的離子方

o氫氧化鈉溶液處理NO和NCh混合氣體的離子方程

式：0

(4)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖1所示，寫出該過程

中Fe(NO>+與02反應的離子方程式：____________________________________

(5)反應轉化過程如圖2所示，轉化①的離子方程式是

-+

【答案】(l)C10+Cr4-2H=Cl2t+H2O

(2)2Cl2+HgO=C12O+HgCl2

(3)2NO2+2OH-=NOI+NOF+H2O

NO+NO2+2OH-=2NO7+H2O

(4)4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4N0+2H2O

(5)3Fe2++4H*+NO3=3Fe3++NOt+2H2O

彎點研析對莊學生用書P15

考點1氧化還原反應基本概念

知識梳理

知識n?化還原反應的基本概念

1.兩條主線

國網也在布F）住反應N?（得電子）~￡化介價降低!雪｛還原反應K被還胡盧1還原產制

?nr?I???

反應物性質本質特征過程元素生成物

（還！劑〕也｛還:性卜生反應'匕4失!子卜一依不而浮］軾1反應］—（被!化盧產物］

2.氧化還原反應的本質：反應中有電子轉移（得失或偏移）。

3.判斷氧化還原反應的依據：反應前后元素化合價有無變化（或升降）。

知識舊氧化還原反應電子轉移的表示方法

1.雙線橋法。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數目：

失2-

Cu+4HNO、（濃）^=Cu（NOJ；+2NO"+2H,0

It

_______________________得Lx2_______________o

2.單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數

目。用單線橋法標出銅和濃硝酸反應電了轉移的方向和數目：

2e-

I-I,

Cu+41INO、（濃）^=Cu（NOJ,+2NO,f+211,0。

知識E］氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

［常考判斷］

判斷正誤（正確的畫“J”，錯誤的畫“X”）。

⑴（2020.北京卷）用石灰乳脫除煙氣中的SO2是利用了氧化還原反應（X）

（2）在空氣中FeSO4溶液由綠色變黃色，說明鐵元素由+2價變為+3價（J）

（3）用鹽酸去除鐵銹（牛要成分Fe,OxHbO）,反應中沒有元素化合價的變化

（J）

（4）（2020?全國I卷）NaCIO通過氧化滅活病毒（V）

△

（5）制備CICh：2KC1O3+H2C2O4+H2SQ4-----=2C1Q2t+K2SO4+2CO2t

+2H2O,1molKCIO3參加反應有1mol電子轉移（J）

（6）在離子反應5H2C2O4+2MnOi+6H,=2Mn2++10CO2t+8H2O中，

H2c2。4作為還原劑(J)

(7)離子反應：MF+S2O廠+H2O--MnO；4-SOr+H+,氧化性比較：SzOl

>MnO；(V)

2+

(8)(2021?江蘇適應性漓子反應2BH；+Fe+6H2O=FeI+2B(OH)3+

7H2f中，Fe2’和H20都是氧化劑(J)

(9)(2020?全國I卷)除去SO2中少量的H2S,可將混合氣體通過盛有酸性高鎰

酸鉀溶液的洗氣瓶(x)

［及時鞏固］

質11下列工業生產的過程未涉及氧化還原反應的是(D)

A.粗銅精煉B.海水提鎂

C.工業制鋁D.海水制粗鹽

【解析】蒸發溶劑濃縮海水，結晶得到粗鹽，整個過程沒有化合價改變，不

涉及氧化還原反應，D正確。

順12(2022?廣東高三聯考)已知鎰的氧化物與硝酸可發生如下反應，反應I：

Mn20?+2HNO3(稀)=Mn(NO3)2+MnO2+H2O,反應II：MnO+

2HNCh(濃)=MnO2+2NCht+H2OO則下列推斷正確的是(D)

A.由反應I可知，與MnCh相比MmCh與濃鹽酸反應制備氯氣的條件更苛

刻

B.由反應I、II可知氧化性：HNCh(濃)AHNCM稀),MnCh

C.MnO可以與稀硝酸發生反應：3MnO+2HNCh(稀)=3MnO2+2NOf+

H2O

D.將MmCh看作MnOMn2O3,可發生反應：Mn3O4+

4HNC>3(稀)=2Mn(NCh)2+MnO2+2H2O

【解析】由反應I可知MmCh的氧化性大于MnCh,則MmQ，與濃鹽酸反

應制備氯氣的條件更容易，A錯誤；反應I為鎰元素自身的歧化反應，稀硝酸并

未將M"+氧化為MnO2,故說明稀硝酸氧化性小于MnO2,反應II中濃硝酸將

MnO氧化為Mn(h,說明濃硝酸氧化性大于MnCh,B錯誤；由反應I可知稀硝

酸不能將+2價Mn元素氧化為MnCh,C錯誤。

考點2氧化還原反應的重要規律

知識梳理

知識n常見氧化劑和還原劑

i.常見氧化劑

X2KMnO4(H

3

氧化濃硫FeK2Cr2O7(HKC103、

（鹵+)、

02HNO3+H2O2

劑酸+)CIO-

素）MnO2

對應

NO

還XH2QCl或

或Fe2Cr3+

原產或

S02+C12H20

N02

物0H-

2.常見還原劑

M（金

co、

屬）：

還原rs2~c、SO2、

Na、H2Fe2+NH3N2H4H2O2

劑(HI)(H2S)H2C2SOT

Mg

04

等

對應

H+__N2

氧Fe3

M〃+l2_s或或或02

化產CQ2.so4

旦2。NONO

物

知識舊氧化還原的重要規律

在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，化合價升降總數一定

守恒規律

相等，電子得失總數一定相等

（1）在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：

還原劑>還原產物。

如根據反應K2Cr26+14HCl（濃）=2KCl+2CrC13+3Cl2t+7HQ可

強弱規律判斷：

氧化性：K2CF2O7>C12,還原性：HCI>CrC13

（2）在濃度相差不大的溶液中，同時含幾種還原劑時，若加入一種氧

化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用;同理，同時

含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強

的氧化劑作用，也叫反應的先后規律。如：在含有Fe3+、Cu2\H+

的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3

+反應，然后依次與CM+、H+反應

一般元素處于最高價態,具有氧化性；元素處于最低價態,具有

還原性;元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性

化性

歧化反應：“中間價一高價+低價”（如氯、硫、氮和磷元素等）

Ch+H2OHC1+HQO

Ch+2NaOH=NaQ+NaQO+H9

2Na2O2+2H2Q=4NaOH+O2t

2Na?O2+2cCb=2Na2co3+O2

MnOz

2H2O2=2H2O+O2t

3NO2+H20=2HNO3+NO

2N0?+2NaOH-NaNCh+NaNO+HzO

價態規律

3Br2+3co5B。+BrO）+3C02t

+

S2OF+2H=SI+SO2f+H2O

歸中反應：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化

“高價+低價一中間價”

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2H2S+SO2=3SI+2H2O

KCIO3+6HC1=KC1+3C12t+3H:O

BrO丘+5B/+6H+=3B門+3H2O

NO?+NO+2NaOH=2NaNO2+H；O

催化劑

4ANH3+6NOA—A~~(2X+3)N2+6XH2O

知識El影響氧化性或還原性強弱的其他因素

i.濃度：一般來說，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強；還原劑的濃度越大，

其還原性越強，如氧化性：濃硫酸>稀硫酸、濃硝酸>稀硝酸；還原性：濃鹽酸,

稀鹽酸。

2.溫度：許多氧化還原反應是在加熱條件下進行的，一般升高溫度可增強氧

化劑的氧化性、還原劑的還原性。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性

強。

3.溶液的酸堿性。

如：①中性環境中NO*不顯氧化性，酸性環境中NO*顯氧化性。

②KMnCh氧化性：酸性,中性〉堿性。

解疑釋惑<

氧化性和還原性相對強弱的比較

1.以元素在周期表中的位置為依據

（1）同主族元素，從上到下元素金屬性（還原性）增強，非金屬性（氧化性）減弱。

（2）同周期主族元素，從左向右元素金屬性（還原性）減弱，非金屬性（氧化性）

增強。

2.根據金屬活動性順序判斷

按照金屬活動性順序，排在前面的金屬元素其單質的還原性強，排在后面的

金屬元素其陽離子的氧化性強。

KCaNaMgAlZnFcSnPb（H）CuHgAgPtAu

單題:還原性逐漸減弱

K+Ca*Na+Mg2+AP+Zn2*Fe24Sn2+Pb2'（H。（:心Fe3,Hg?Ag[

陽離子氧化性逐漸增強

+3+2++

3.常見的氧化劑的氧化性順序：KMnO4（H）>C12>Br2>Fe>Cu>H

常見的還原劑的還原性順序：S2->SOT（或HSOD>r>Fe2+>Br->CF

4.根據與同一物質反應的情況（反應條件、劇烈程度等）判斷

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產物價態相同，可根據反應條

件要求的高低來進行判斷，反應條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產

物價態不同，則價態越高，氧化劑的氧化性越強。

△△

如根據2Fe+3C12=2FcC13、Fc+S===FcS,可得氧化性：C12>S

5.物質本身得、失電子數目越多，其對應的氧化性、還原性不一定越強

判斷氧化性強弱是根據得電子的難易程度而不是多少，如氧化性：Fe3+>So

判斷還原性的強弱是根據失電子的難易程度而不是多少，如還原性：Na>Mgo

6.根據原電池、電解池的電極反應判斷

①兩種不同的金屬構成原電池的兩極，一般還原性：負極金屬〉正極金屬。

②在電解過程中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非

金屬陰離子優先在陽極放電。

［常考判斷I

判斷正誤（正確的畫“，錯誤的畫“x”）。

（1）S02氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生

的反應：

①S02+2Fe3++2H2O=SO4-+2Fe2++4H+；

②CnO廠+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

-3+

則氧化性：Cr2O7>Fe>SO2（V）

（2）向含淀粉的KIO3酸性溶液中滴加NaHS。?溶液，溶液先變藍后褪色。發

生下列反應：

①2IO3+5HSO,=I2+5SOU+H2O+3H+；

②I2+HSCX=2「+SOH+3H+。

則還原性：I一,HSO〉l2（x）

（3）用濃硫酸將Se轉化成二氧化硒（SeCh）,再用KI溶液處理后回收Se。發

生的反應：

①Se+2H2so4（濃）=2SCht+SeO2+2H2O；

②SeCh+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2h+2H2O0

則氧化性：H2so4（濃）〉SeO2>l2（J）

（4）含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，「、12、KK在一定條件下

可發生如圖轉化。則氧化性：Ch>I0J>l2（V）

適量CLNaHSO；

I---------?I：----------lOi

I途徑I途徑UA

I足量CL|

途徑ni

［及時鞏固］

顫3有下列三個反應：

①Cb+Fel2=FeC12+l2

3+

②2Fe?++Br2=2Fe+2Br-

@C020s+6HCl=2CoCh+C12t+3H?0

下列說法正確的是(A)

A.①②③中氧化劑分別是Cb、Bn、CO2O3

3+

B.根據以上反應可以得到氧化性強弱關系：C12>Co2O3>Fe

C.在反應③中生成1molCh時，有6molHC1被氧化

D.根據反應①②一定可以推理得到：

Cb+FcBr2=FcC12+Bn

【解析】①中氧化性：。2>12,②中氧化性：BF2>FC3+,③中氧化性：CO2O3

>Ch,所以氧化性順序是Co2O3>C12>Fe3+,B錯誤；在反應③中生成ImolCL

時，有6moiHC1參加反應，其中2moiHC1被氧化，C錯誤；根據還原性：Br-<

Fe2+,CI2和FeBn反應時，氯氣先氧化Fe?十,再氧化Br,D錯誤。

g4(2023?廣州一模)下列實驗對應的現象和結論都正確的是(D)

選項實驗現象結論

向食品脫氧劑樣品(含

還原鐵粉)中加入硫酸食品脫氧劑樣品中含

A紫紅色褪去

后滴加酸性KMnCh溶Fe2+

液

向FcSC>4溶液中滴入

加入H2O2后溶液變成Fc2+既有氧化性又有還

BKSCN溶液，再滴加

紅色原性

H2O2溶液

溶液變監、有黑色固體

C向FeCh溶液加入銅片金屬鐵比銅活潑

出現

D向FeCb溶液中加入KI溶液變為藍色氧化性：Fe3+>h

溶液后滴加幾滴淀粉

溶液

【解析】向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后，鐵粉會與硫酸反應

生成硫酸亞鐵，酸性KMnCM溶液為強氧化劑，會氧化亞鐵離子，則滴加酸性

2+

KMnO,溶液，紫紅色褪去，不能說明食品脫氧劑樣品中含Fe,A錯誤；向FeSO4

溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，再滴加H2O2溶液，H2O2會將亞鐵離子氧

化為鐵離子，則加入HQ?后溶液變成紅色，說明Fe2+有還原性，B錯誤；向FeCh

溶液加入銅片會發生反應2FeCh+Cu=2FeCl24-CuCh,溶液變藍，無黑色固體

出現，FeCb的氧化性大于CuC12,C錯誤；向FeCh溶液中加入KI溶液后滴加幾

滴淀粉溶液，FeCh溶液會與KI溶液反應生成FeC12和12,則溶液變為藍色，氧

3+

化性：Fe>I2,D正確。

---------------〈深度指津〉----------------

及。3的性質

1.H2O2

(1)強氧化性

2Fe2++H2O2+2H^=2Fe3++2H2O

H2O2+S02=H2SO4

HQ+H^S=SI+2H2O

H2O2+21-+2H+==I2+2H2O

(2)弱還原性

5H2O2+2KMnO4+3H2s2M11SO4+K2SO4+5O2f+8H2O

(3)不穩定性

△

2H---------=2H2O+O2f

2.O3

放電

(1)03的產生：302==2030

(2)化學性質

①強氧化性：

2Ag+03=Ag2O4-O2(AgxHg等金屬在臭氧中可以被氧化)

PbS+4O3=PbSO4+402

SO24-O3=SO3+O2

O3+2KI+H2O=I2+2KOH+02（03能使濕潤的淀粉一KI試紙變藍）

一定條件

②不穩定性：203=302。

（3）用途：03殺菌能力強且不影響水質，可用于飲用水的消毒。

考點3氧化還原反應化學（或離子）方程式的配平

知識梳理

知識醞化還原反應的配平步驟

氧化還原反應方程式配平的依據是得失電子守恒，配平的步驟如下：

［標價態］—標出發生鈍化還原反應的■素的化合價

0

［列變化卜一幅定反應前后同種元素化合價的升降數

3

［求總數］—求及小公倍數.硬化■價升降總數相等

0

［配系數）_用觀察的方法配平其他物質的化學計量數

3

［查守恒）—檢查原干、電荷、得失電力是否守恒

例1配平下列反應：

（DKMnCh+HCl（濃）一^KCl+MnCh+Cht+H2O

［分析］①首先標出變化元素的化合價，確定氧化劑與還原劑的化學計量數:

KMn（）14-lid（濃）一>MnCl2+Cl2f

15X2f1X2X5

②再用觀察法配平得：

2KM11O4+I6HQ（濃）=2MnC12+5C12t+2KC1+8H2O

△

（2）CI24-KOH——?

［分析］

0△-1+5

C1+KOH—>KC1+KC1（）+H,（）

；1X5f53

△

3Ch+6KOH=5KC1+KCIO3+3H2O

I及時鞏固1

西5配平下列反應的化學（或離子）方程式：

(1)|~|MM+|-M/++I一|小0——□MQI+||H+

(2)1|CU2S+|^HN03——IINOt+1—ICU(NO3)2+1一|H2so4+1一|H2O

2+

(3)|IMn+OCIO?+OH2O——|~|MnO2!+||ci2t+□

(4)|IP4+OKOH+OH2O——|~IK3Po4+1~|PH3t

(5)|IC2H5OH十口KMnO4+口H2so4---口K2so4十口MnSCM十口

CO2t+OH2O

【答案】(1)23254(2)32210638(3)52451

8H+(4)29335(5)512186121033

知識舊產物的預測

1.KMnOi在不同條件下的還原產物：Mn"(酸性條件下)、MnO2(中性條件下)、

MnO廠(堿性條件下)。

2.K2Cr2O7在酸性條件下的還原產物：C/。

3.硝酸作為氧化劑時，一般濃硝酸反應生成N02,稀硝酸反應生成N0。

例2預測產物并配平：

(OCoHi2O6+KzCcCh+H2SO4—?

L分析J有機物參與的氧化還原反應化學方程式的配平中，一般有機物中的H

元素顯+1價，0元素顯一2價，根據物質中元素化合價代數和為零的原則，確定

碳元素的平均價態，然后進行配平。

0+6+34-1

C6H12()6-|-K2Cr2()7—>Cr2(SOj)2+C()2)

十4X643X2X4

C6H12O6+4K2CF2O7+16H2so4=4K2so4+

4Cr2(SO4)3+6CO21+22H2O

(2)FeSO4+KMnCh+H2SO4一>

①先根據得失電子守恒配平發生氧化還原反應的物質：

10FeSO4+2KM11O4--2MnSO4+5Fe2(SO4)3

②再根據原子守恒，寫出缺項并配平：

l()FeSO4+2KMnOj+8H2so4=2MnSCM+K2SO4+8H2O+5Fe2(SO4)3

［及時鞏固］

E?6請寫出下列反應的離子方程式。

(1)銅與濃硝酸反應：

(2)銅與稀硝酸反應:

⑶FeO與稀硝酸反應:

(4)Fe與稀硝酸溶液反應

①Fe過量：;

②稀硝酸過量：o

【答案】(1)Cu+4H++2NO,=Cu2++2NO2t+2H2。(2)3Cu+8H++

2++3+

2NOJ=3Cu+2NOt+4H2O(3)3FeO+10H+NOJ=3Fe+NOt+

5H2。(4)①3Fe+2NO5+8H+=3Fe2++2NOt+4比0

+3+

@Fe+NO^+4H=Fe+NOt+2H2O

解疑釋惑《

陌生氧化還原反應化學(或離子)方程式的書寫

1.首先根據氧化還原反應規律預測生成物。要注意反應物的量不同(或溶液

的濃度不同)，產物不同。如過量的鐵與稀硝酸反應，生成硝酸亞鐵；濃硝酸與稀

硝酸分別和銅反應的還原產物不同。要注意溶液的酸堿性不同對產物的影響：如

高鎰酸鉀在酸性條件下一般被還原為Mn2+,而在堿性條件下則得到MnOr?

2.然后根據得失電子守恒、電荷守恒及元素質量守恒將化學(或離子)方程式

配平。

3.要考慮溶液的酸堿性條件：在酸性條件下，離子方程式中不能出現OH'

在堿性條件下，離子方程式中不能出現在酸性條件下，多氧一側配H+,在

另一側生成水；堿性條件下多氧一側配水，在另一側生成0H,

I及時鞏固I

囪^17含NO煙氣需要處理后才能排放。

(1)濕法氧化法處理含NO煙氣。酸性條件下，用NaCKh作氧化劑將NO氧

化為NO,,并放出熱量。該反應的離子方程式為o

N：+H：g、)H

(2)有氧條件下,NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2。在鈕基催化劑(V2O5)

作用下的脫硝反應機理如圖所示，總反應的化學方程式為o

【答案】(1)4NO+3C1O?+2H2O=4NO?+3Cr+4H+

V2O5

(2)4NH?+4NO+O24N2+6H2O

課堂幽fi對應學生用書P21

I.判斷正誤(正確的畫“，錯誤的畫“X”)。

(1)03具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒(J)

(2)SCh具有氧化性，可用于漂白紙漿(X)

(3)(2022?浙江卷)乙醇與酸性K2C「2O7溶液反應：3CH3cH2OH+2CT2OM+16H

+=3CHSC00H+4Cr3++11H?O(J)

(4)FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu(x)

(5)FeC13具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒(x)

(6)(2019?江蘇卷)向3mLKI溶液中滴加幾滴;臭水，振蕩，再滴加1mL淀粉

溶液，溶液顯藍色，說明Bn的氧化性比上的強(J)

(7)(2022?浙江卷1月)鐵與碘反應易生成碘化鐵(x)

(8)在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅(X)

2.(2023?江蘇卷)室溫下，探究O.lmol/LFeSO4溶液的性質，下列實驗方案能

達到探究目的的是(B)

選項探究目的實驗方案

A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSCh溶液中滴加幾滴新制氯水,再

滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

向2mLFeSCh溶液中滴加幾滴酸性KMnO4

BFe?+是否有還原性

溶液，觀察溶液顏色變化

向2mLFcSCh溶液中滴加2?3滴酚配試液，

CFe2+是否發生水解

觀察溶液顏色變化

Fe2+能否催向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSCh溶液，

D

化H2O2分解觀察氣泡產生情況

【解析】檢驗溶液中是否含有F/+應直接滴加KSCN溶液，若溶液變紅色,

則說明有Fe3+,不能先滴加新制氯水，A錯誤；Fe2+水解顯酸性，不能使酚配變

色，C錯誤；酸性條件下Fe2+會被H2O2氧化為Fe3+,而且沒有對比實驗，D錯

誤。

3.(2023?福建福州模擬)為探究物質的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗。下

列說法錯誤的是(D)

辱^濃鹽酸浸有NaOH

?山/溶液的棉花

W酣FeCh溶液

A

f件-KI溶液

漂白粉@-cci4

A.燒瓶中的反應為Ca(C10)2+4HCl=CaCh+2cl2f+2H2O

B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用

c.CC14可用淀粉溶液替換

3+

D.試管下層出現紫紅色，可證明氧化性：Ch>Fe>I2

【解析】試管下層出現紫紅色，只能說明有碘單質生成，無法確定是什么物

質氧化KI,因為Fe3+和Ck均能氧化「，D錯誤。

4.寫出下列氧化還原反應化學(或離子)方程式，并配平。

(1)軟鎰礦(MnCh)與氧氣、氫氧化鉀加熱制取鎰酸鉀的化學方程

式：O

(2)MnCh、KClOsxKOH熔融條件下反應生成KzMnCh、KC1,寫出反應的化

學方程式：o

⑶在硫酸酸化后，QCnCh標準溶液中加入過量KI,發生反應的離子方程

式：o

(4)002在NaOH溶液中可歧化為NaCQ和NaClO:,該反應的化學方程式

為o

(5)在酸性溶液中，HC1O氧化NO生成CL和NOJ,其離子方程式

為o

(6)在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀加熱反應的離子方程式為o

⑺硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］隔絕空氣加熱至500C時能完全分解，分解產

物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮氣和水蒸氣，反應的化學方程式

為O

(8)(2021?江蘇卷)將一定量軟鎰礦粉(含MnCh及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等

的氧化物)與Na2s03溶液配成懸濁液，加入三頸瓶中，70C下通過滴液漏斗緩慢

滴加H2sCh溶液，MnOz轉化為Mi?+的離子方程式為。

△

【答案】(l)2MnO2+O2+4KOH==2K2MnO4+2H2O

熔融

(2)3MnO2+KOO3+6KOH—3K2M11O4+KC1+3H2O

-+3

(3)Cr2O7+6F+14H=3h+ZCr++7H2O

(4)2C1O2+2Na0H=NaC102+NaClOs+H2O

(5)3HC1O+2NO+H2O=3C1+2NO3+5H'

△

+

(6)51-4-IOJ+6H==3l2+3H2O

500℃

(7)2(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O3+4SO2t+2NH3t+N2t+5H?Ot

70℃

-+2+

(8)MnO2+SO?+2H==Mn+SOF+H2O

溫整及時課后小結，學清吃透

猿示請老師布置同學們及時完成《配套精練》中的練習。

第2講氧化還原反應

練習1氧化還原反應的概念與基本規律

1.判斷正誤(正確的畫“，錯誤的畫“X”)。

(l)FeC13具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu(V)

(2)過氧乙酸有強氧化性，可用作消毒劑(J)

(3)葡萄糖具有還原性，可用于釀酒(x)

(4)NO2具有還原性，與N2H4混合可用作火箭推進劑(x)

(5)HNO3具有氧化性，可用于生產氮肥NH4NO3(X)

(6)N2H4具有還原性，可用于將AgNCh還原為單質Ag(V)

(7)K2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒(X)

(8)在02具有氧化性，可用于傷口創面消毒(J)

(9)SO2有還原性，可用于脫除廢氣H2s(X)

2.下列應用不涉及氧化還原反應的是(D)

A.NazCh用作呼吸面具的供氧劑

B.工業上電解熔融狀態AI2O3制備A1

C.工業上利用合成氨實現人工固氮

D.實驗室用NH4C1和Ca(0H)2制備NH3

3.水與下列物質反應時，水表現出氧化性的是(A)

A.NaB.Ch

C.NO2D.Na2O

【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2t,H2O中H元素化合價由+1降為0

價，作氧化劑，在反應中表現出氧化性，A選；CI2+H2OHC1+HC10,H20

中各元素化合價不變，既不表現氧化性也不表現還原性，B不選；3NO2+

H2O=2HNO3+NO,H2O中各元素化合價不變，既不表現氧化性也不表現還原

性，C不選；Na20+Hz0=2Na0H,該反應不是氧化還原反應，D不選。

4.下列物質的應用利用了氧化還原反應的是(D)

A.用石灰乳脫除煙氣中的S02

B.用明磯［KA1(SO4?12H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分FezChxbhO)

D.用“84”消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌

【解析】用石灰乳脫除煙氣中的S02：Ca(0H)2+SO2=CaSO3+H2O,反

應過程中各元素化合價不變，A不選；明則KA1(SO4)242H2O］溶于水中，電離出

的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆

粒物，反應過程中各元素化合價不變，B不選；用鹽酸去除鐵銹(主要成分

Fe2O3.rH2O),發生的主要反應為6HC1+Fe2O3=2FeCh+3H2O,反應過程中各

元素化合價不變，C不選。

5.(2022?浙江卷)關于反應Na2s2O3+H2so4=Na2so4+SI+SO2t+H2O,

下列說法正確的是(B)

A.H2so4發生還原反應

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

D.ImolNa2s。3發生反應，轉移4moi電子

【解析】H2s04中各元素化合價不變，沒有發生還原反應，A錯誤；該反應

的氧化產物是S02,還原產物為S,氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1,

C錯誤；根據S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2。3發生反應轉移2moi電

子，D錯誤。

6.KI03常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一

△

步反應為612+11KCI03+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3Cht。下列說法錯誤的

是(A)

A.產生22.4L(標準狀況)Cb時，反應中轉移lOmole-

B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:6

C.可用石灰乳吸收反應產生的Cb制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中103的存在

【解析】生成3moic12,反應轉移6()mole,產生22.4L(標準狀況)即1molCh

時，反應轉移20moie\A錯誤；h為還原劑，KQCh為氧化劑，氧化劑與還原劑

的物質的量之比為11：6,B正確；漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應制得，C

正確；在酸性溶液中10*和「發生反應：IO*+5「+6H+=3l2+3H2O,淀粉遇

碘變藍，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中103的存在，D正確。

7.關于反應：