PAGEPAGE12第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡[考試說明]1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。3.了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算。[命題規(guī)律]本節(jié)內(nèi)容是歷屆各地高考的熱點，考查點有三個：一是考查溶解平衡的建立及平衡的移動；二是結(jié)合圖像，考查溶度積的應(yīng)用及影響因素；三是沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研和環(huán)保中的應(yīng)用。考點1沉淀溶解平衡及其應(yīng)用學(xué)問梳理1.沉淀溶解平衡(1)概念在eq\o(□,\s\up5(01))肯定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成eq\o(□,\s\up5(02))飽和溶液時，eq\o(□,\s\up5(03))沉淀溶解速率和eq\o(□,\s\up5(04))沉淀生成速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立(3)特點(4)表示AgCl在水溶液中的電離方程式為eq\o(□,\s\up5(11))AgCl=Ag＋＋Cl－。AgCl的溶解平衡方程式為eq\o(□,\s\up5(12))AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。2．影響沉淀溶解平衡的因素以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0為例3．沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)整pH法如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)整溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為eq\o(□,\s\up5(38))Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，eq\o(□,\s\up5(39))CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。②沉淀劑法如用H2S沉淀Hg2＋的離子方程式為eq\o(□,\s\up5(40))Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為eq\o(□,\s\up5(41))CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②鹽溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為eq\o(□,\s\up5(42))Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。③配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3·H2O溶液，離子方程式為eq\o(□,\s\up5(43))Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實質(zhì)：eq\o(□,\s\up5(44))沉淀溶解平衡的移動。②特征a．一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度eq\o(□,\s\up5(45))更小的沉淀簡單實現(xiàn)。如：AgNO3eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCleq\o(→,\s\up7(KI))AgIeq\o(→,\s\up7(Na2S))Ag2S。b．沉淀的溶解度差別eq\o(□,\s\up5(46))越大，越簡單轉(zhuǎn)化。③應(yīng)用a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為eq\o(□,\s\up5(47))CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。b．礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS(閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍(lán))的離子方程式為eq\o(□,\s\up5(48))Cu2＋(aq)＋ZnS(s)=CuS(s)＋Zn2＋(aq)。用飽和Na2CO3處理重晶石(BaSO4)制備可溶性鋇鹽的離子方程式為eq\o(□,\s\up5(49))BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)；eq\o(□,\s\up5(50))BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。(1)難溶電解質(zhì)不肯定是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等都是強電解質(zhì)。(2)用沉淀法除雜不行能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。推斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。(×)錯因：達(dá)到平衡時，離子濃度不變但不肯定相等，與物質(zhì)構(gòu)成有關(guān)，如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)。(2)某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0。(×)錯因：當(dāng)溶液中離子濃度小于10－5_mol·L－1時，認(rèn)為沉淀完全。(3)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。(×)錯因：溫度肯定Ksp(BaSO4)不變，但Al2(SO4)3溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))較大，則BaSO4在Al2(SO4)3溶液中溶解度小。(4)向肯定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，復(fù)原到原來溫度時，溶液中的Na＋總數(shù)不變。(×)錯因：加入Na2O固體與H2O反應(yīng)，生成NaOH析出，但溶劑H2O的量削減，故飽和溶液中Na＋總數(shù)削減。(5)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(×)錯因：依據(jù)溫度肯定Ksp(AgCl)不變，故AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度。(6)上升溫度，沉淀溶解平衡肯定正向移動。(×)錯因：上升溫度，沉淀溶解平衡肯定向吸熱方向移動，但不肯定是正向移動，比如Ca(OH)2。(7)為削減洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。(√)錯因：______________________________________________________題組訓(xùn)練題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1．已知Ca(OH)2溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(ΔH<0)，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()①上升溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH上升⑤給溶液加熱，溶液的pH上升⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦答案A解析②會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，錯誤；加入氫氧化鈉溶液，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯誤。題組二沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化2．為探討沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下試驗。關(guān)于該試驗的分析不正確的是()A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中顏色改變說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色改變說明有AgI生成D．該試驗可以證明AgI比AgSCN更難溶答案D解析溶液變紅說明生成了Fe(SCN)3，產(chǎn)生黃色沉淀說明生成了AgI，由于加入的KI溶液的濃度相對KSCN大許多，KI過量，所以無法比較AgSCN和AgI的溶解度。3．要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如表所示：由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可答案A解析所選的沉淀劑生成的沉淀溶解度盡可能的小，使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好。考點2溶度積常數(shù)及應(yīng)用學(xué)問梳理1.溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：2．影響Ksp的因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)eq\o(□,\s\up5(06))本身的性質(zhì)，干脆確定Ksp的大小。(2)外因：Ksp只受eq\o(□,\s\up5(07))溫度影響，與其他外界條件無關(guān)。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是eq\o(□,\s\up5(08))吸熱過程，上升溫度，平衡向eq\o(□,\s\up5(09))溶解方向移動，Kspeq\o(□,\s\up5(10))增大。(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。(2)溶解平衡一般是吸熱的，溫度上升平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。3．有關(guān)Ksp的計算(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1(3)計算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，故平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)。推斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。(1)25℃時，Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，則溶解度Ag2CrO4<AgCl。(×)錯因：相同類型的化合物才能通過溶度積推斷溶解度。(2)在肯定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。(√)錯因：________________________________________________________(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小。(×)錯因：Ksp僅受溫度影響。(4)Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關(guān)。(×)錯因：Ksp與沉淀的量和離子濃度無關(guān)。(5)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入少量NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變。(√)錯因：_________________________________________________________題組訓(xùn)練1.已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，可給病人服用瀉藥MgSO4；醫(yī)院中常用硫酸鋇作為內(nèi)服造影劑。下列推斷錯誤的是()A．在BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c(SOeq\o\al(2－,4))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝1.1∶51B．若誤飲含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液，不會引起鋇離子中毒C．可以用0.36mol·L－1的MgSO4溶液給鋇離子中毒患者服用，使Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成沉淀，達(dá)到解毒的效果D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)答案D解析BaSO4與BaCO3共存的懸濁液中，Ba2＋濃度相等，由c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－10，c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝5.1×10－9，兩式相比可得c(SOeq\o\al(2－,4))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝1.1∶51，A正確；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說明硫酸鋇溶于水電離出的鋇離子濃度較小，此時，c(Ba2＋)＝eq\r(KspBaSO4)≈1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故誤飲含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液，不會引起鋇離子中毒，B正確；服用0.36mol·L－1MgSO4溶液時，c(Ba2＋)＝eq\f(KspBaSO4,cSO\o\al(2－,4))＝eq\f(1.1×10－10,0.36mol·L－1)≈3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，C正確；BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，胃酸中的鹽酸可與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，使溶解平衡正向移動，c(Ba2＋)增大，造成中毒，與Ksp大小無關(guān)，D錯誤。2．將足量BaCO3固體分別加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的依次為()A．①②③④ B．③④①②C．④③①② D．②①④③答案B解析BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，Na2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))較大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移動，則Na2CO3溶液中c(Ba2＋)比水中小；0.01mol·L－1BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝0.01mol·L－1，BaCO3的溶解平衡逆向移動，但溶液中c(Ba2＋)≈0.01mol·L－1；0.01mol·L－1鹽酸中COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移動，最終溶液中c(Ba2＋)≈0.005mol·L－1，故四種溶液中c(Ba2＋)的大小依次為③>④>①>②。3.①已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．在t℃時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107B．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點D．在t℃時，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀答案A解析平衡常數(shù)K＝c(CrOeq\o\al(2－,4))÷c2(Cl－)＝[c(CrOeq\o\al(2－,4))×c2(Ag＋)]÷[c2(Cl－)×c2(Ag＋)]＝1×10－12÷(2×10－10)2＝2.5×107，A正確；依據(jù)圖像曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(10－3)2×10－6＝1×10－12，B錯誤；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，C錯誤；依據(jù)溶度積常數(shù)計算，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，c(CrOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol·L－1，c(Cl－)＝0.01mol·L－1，得到c(Ag＋)＝eq\r(\f(10－12,0.01))＝10－5mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－10÷0.01＝2×10－8mol·L－1，所以先析出氯化銀沉淀，D錯誤。高考真題實戰(zhàn)1.(高考集萃)推斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)(2024·天津高考)向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，證明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)。()(2)(2024·江蘇高考)常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1。()(3)(2024·全國卷Ⅲ)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不變。()(4)(2024·浙江高考)Ba2＋濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病。()(5)(2015·全國卷Ⅰ)將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，結(jié)論是：Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。()(6)(2015·山東高考)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，結(jié)論是Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)。()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×解析(1)懸濁液中的Na2S會與CuSO4反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，錯誤。(2)常溫下，pH＝10的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，因此c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1。eq\f(Ksp[MgOH2],c2OH－)＝eq\f(5.6×10－12,1.0×10－42)＝5.6×10－4mol·L－1，若c(Mg2＋)＞5.6×10－4mol·L－1，則溶液中形成Mg(OH)2沉淀，因此該溶液中c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1，正確。(3)eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)，加入AgNO3后Ksp不變，故eq\f(cCl－,cBr－)不變，正確。(4)BaSO4難溶于水和酸，不能被X-射線透過，可用作造影劑，正確。(5)對于組成類似的(陰、陽離子個數(shù)比相同)的難溶電解質(zhì)，溶度積大的易轉(zhuǎn)化為溶度積小的，正確。(6)向AgCl懸濁液中加入NaI時出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，錯誤。2．(2024·全國卷Ⅲ)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A．依據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B．曲線上各點的溶液滿意關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同試驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點c移到aD．相同試驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點c向b方向移動答案C解析選取橫坐標(biāo)為50mL的點，此時向50mL0.0500mol·L－1的Cl－溶液中，加入了50mL0.100mol·L－1的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag＋濃度為0.025mol·L－1(依據(jù)銀離子和氯離子1∶1的比例沉淀，同時不要遺忘溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍)，由圖示得到此時Cl－的濃度約為1×10－8mol·L－1(實際稍小)，所以Ksp(AgCl)約為0.025×10－8＝2.5×10－10，所以其數(shù)量級為10－10，A正確。由于Ksp(AgCl)微小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液始終是氯化銀的飽和溶液，所以曲線上各點的溶液均滿意c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B正確。滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應(yīng)當(dāng)由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量確定，將50mL0.0500mol·L－1的Cl－溶液改為50mL0.0400mol·L－1的Cl－溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點須要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)當(dāng)由c點的25mL變?yōu)?5mL×0.8＝20mL，而a點對應(yīng)的是15mL，C錯誤。鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度漸漸減小，所以Ksp(AgCl)大于Ksp(AgBr)，將50mL0.0500mol·L－1的Cl－溶液改為50mL0.0500mol·L－1的Br－溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是按比例1∶1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應(yīng)當(dāng)比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由點c向b方向移動，D正確。3．(2024·全國卷Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。依據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全答案C解析當(dāng)－lgeq\f(cCl－,mol·L－1)＝0時，lgeq\f(cCu＋,mol·L－1)約為－7，即c(Cl－)＝1mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7mol·L－1，因此Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7，A正確。分析生成物CuCl的化合價可知，Cl元素的化合價沒有發(fā)生改變，Cu元素由0價和＋2價均變?yōu)椋?價，則反應(yīng)的離子方程式為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl，B正確。銅為固體，只要滿意反應(yīng)用量，Cu的量對除Cl－效果無影響，C錯誤。2Cu＋=Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCu2＋,c2Cu＋)，可取圖像中的c(Cu＋)＝c(Cu2＋)＝1×10－6mol·L－1代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中計算，即為K＝eq\f(1×10－6mol·L－1,1×10－6mol·L－12)＝1×106L·mol－1，因此平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，D正確。4．(北京高考)試驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正