PAGE5-離子反應一、選擇題1．某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，下列離子在該溶液中可大量存在的是()A．OH－B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋D．Ba2＋答案B解析H＋與OH－反應生成H2O，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，故在該溶液中可大量存在的離子是NOeq\o\al(－,3)。2．下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是()A．氯化鈉熔化導電B．液態汞導電C．H2SO4溶液導電D．熔融狀態的KOH導電答案B解析A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都電離出自由移動的離子，離子定向移動而導電；B項中汞是單質，沒有電離出自由移動的離子，它是靠自由電子定向移動而導電。3．依據現有學問分析推斷，下列離子反應不能發生的是()A．NaOH＋KCl=NaCl＋KOHB．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓D．BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑答案A解析A項產物中沒有沉淀或水或氣體，故不能發生。4．下列化學反應的離子方程式正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案A解析B項中MgCO3不溶，不能拆成離子，C項中產物是Ca(HCO3)2而不是CaCO3，D項中H＋、OH－及H2O前面的系數都是2。5．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O答案C解析A項，離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫后的化學方程式中卻出現了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，錯誤；B項，離子方程式表示的是Fe與含Cu2＋的溶液反應，生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化學方程式中卻出現了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2，事實上，Fe根本不能與Cu(OH)2發生置換反應，錯誤；D項，離子方程式表示CO2與易電離的可溶性堿溶液反應生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學方程式中的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與題意不符，錯誤。6．在無色透亮溶液中，能大量共存的離子組是()A．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)答案A解析B中H＋和HCOeq\o\al(－,3)反應，C中Cu2＋為藍色，D中Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)反應。7．在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不變的是()A．Na＋B．COeq\o\al(2－,3)C．OH－D．Cl－答案A解析HCl電離出的H＋與溶液中的COeq\o\al(2－,3)、OH－反應，Na＋數目不變。8．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案A解析鐵與稀H2SO4反應生成Fe2＋，B錯誤；C選項不符合電荷守恒，錯誤；D選項CaCO3不能寫成COeq\o\al(2－,3)。9．下列各項的兩組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液，CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸，石灰石與鹽酸答案D解析A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學式表示；D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是供應H＋。10．下列各組離子能大量共存的是()A．K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．Mg2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案D解析選項A中Ba2＋可與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項B中H＋可與HCOeq\o\al(－,3)反應生成CO2和H2O；選項C中OH－、COeq\o\al(2－,3)可與Mg2＋分別生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。11．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產生沉淀的是()A．Na＋Ba2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)B．K＋Na＋NOeq\o\al(－,3)OH－C．H＋NHeq\o\al(＋,4)Fe3＋SOeq\o\al(2－,4)D．H＋Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)答案B解析A項中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能共存；C項在加入氫氧化鈉溶液后會產生氫氧化鐵沉淀；D項中H＋與COeq\o\al(2－,3)不能共存。12．下列離子方程式正確的是()A．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSOeq\o\al(－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O答案D解析過量的CO2會接著與COeq\o\al(2－,3)、H2O反應生成HCOeq\o\al(－,3)，即總反應為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，A項錯誤；依據“少定多變法”，中和1個HCOeq\o\al(－,3)只要1個OH－，即Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，B項錯誤；C項，HSOeq\o\al(－,4)應拆開寫，且離子方程式應化為最簡，正確的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。二、非選擇題13．以下為中學化學中常見的9種物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥BaSO4⑦NaOH請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質的是________。(2)能電離出H＋的是________。(3)屬于酸的是________。(4)屬于堿的是________。(5)難溶的鹽是________________。答案(1)②③⑤⑥⑦(2)③⑤(3)⑤(4)⑦(5)⑥解析酸、堿、鹽不管溶解性怎樣，都屬于電解質；NaHSO4是酸式鹽。14．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下試驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透亮溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發覺沉淀全部溶解。依據上述試驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物中肯定含有的物質是________，肯定不含有的物質是________，可能含有的物質是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采納向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟③中的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸銀(2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O解析依據①“無色透亮”知原固體無CuSO4，依據②和③知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體肯定有碳酸鈉，且沉淀溶解的離子方程式是BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，則肯定無硫酸鈉和氯化鈣，因為若有CaCl2，溶于水時它與Na2CO3反應會產生CaCO3白色沉淀而得不到透亮溶液，若有Na2SO4，在②步反應中Na2SO4與Ba(NO3)2反應生成BaSO4白色沉淀，而BaSO4與HNO3不反應，這樣③中加HNO3后沉淀不會全部溶解。無法推斷NaCl是否含有，若進一步確認，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原溶液中有氯化鈉。15．(1)依據離子方程式寫出對應的化學方程式。①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O________________________________________________________________________。②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓________________________________________________________________________。(2)完成離子反應，并改寫成化學方程式。①Fe2O3＋________=2Fe3＋＋________________________________________________________________________________。②CaCO3＋________=CO2↑＋_______＋_______________________________________________________________________________。答案(1)①Na2CO3＋2HCl=CO2↑＋2NaCl＋H2O②CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)①6H＋3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O②2H＋Ca2＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O解析(1)①COeq\o\al(2－,3)代表易溶碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表強酸，主要有HNO3、H2SO4、HCl。②Cu2＋代表易溶的銅鹽，如CuSO4、CuCl2等，OH－