高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計時間：2025年月日2024/2025學(xué)年度第二學(xué)期總第16課時授課人：課型新課授課班級高一（）班授課時間課題第2節(jié)氮及其化合物（第3課時）學(xué)科素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析：通過氮噴泉實驗，了解氨水的化學(xué)性質(zhì)，同事要了解噴泉實驗的原理；對于銨鹽，使我們農(nóng)作物的一種重要的氮肥，要認識銨鹽在農(nóng)業(yè)生成中的重要作用，對于銨鹽的使用，要注意使用安全。證據(jù)推理與模型認知：通過觀察噴泉實驗，提高獲取知識、分析知識、評價知識的能力，通過結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：從現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)計探究方案，探究噴泉實驗的原理，在探究中互利合作，培養(yǎng)團隊精神。科學(xué)精神與社會責(zé)任：激發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)，認真學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；通過參與探究過程，培養(yǎng)自身嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和辯證分析能力。同時，我們也要注重化學(xué)知識在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用，注重理論聯(lián)系實際。教學(xué)重點氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)方法講授法教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程、方法設(shè)計個性化設(shè)計（手寫）課前安全教育內(nèi)容1.在購買食品時應(yīng)認真看清生產(chǎn)廠家、生產(chǎn)日期、保質(zhì)期。2.家里的餐具經(jīng)常消毒，廚房要避風(fēng)，防止發(fā)霉。3.不要偷吃果園的水果，可能有噴灑的農(nóng)藥，以免中毒。復(fù)習(xí)導(dǎo)入我們經(jīng)常在城市的廣場上看到美麗的噴泉，那么你知道，在實驗室里也可以形成美麗的噴泉嗎？這一節(jié)課，我們就講一種可以形成噴泉的物質(zhì)NH3。新課學(xué)習(xí)一、銨鹽1.銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，易溶于水。2.常見銨鹽：硫酸銨【（NH4）2SO4，俗稱硫銨，又稱肥粉】；氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】；硝酸銨【NH4NO3，俗稱硝銨、炸藥】；碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。常用氮肥有銨態(tài)氮肥和尿素【CO（NH2）2】二、NH4+的檢驗：(1)檢驗?zāi)嘲咨腆w是否為銨鹽的方法①少許樣品和堿混合于試管中加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則證明樣品中含銨鹽(NH4＋)。②取少許樣品和堿混合于試管中共熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗產(chǎn)生的氣體，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含銨鹽(NH4＋)。（2）檢驗無色溶液中是否存在NH4＋的方法將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，若試紙變藍色，則證明待檢物中含銨鹽(NH4＋)。三、氨氣的實驗室制法【思考與討論】圖513為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細觀察實驗裝置，思考如何試管中已收集滿氨，如何吸收處理實驗中多余的氨。①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O②藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體③裝置：固+固，加熱型(與O2的發(fā)生裝置相同)④干燥:用堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）思考：干燥時，能否用濃硫酸、無水CaCl2或者P2O5來代替堿石灰？⑤收集：向下排空氣法，并在試管口塞上棉花，防止NH3和空氣對流，保證NH3的純度。⑥驗滿：（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）。實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?加熱====①加熱====NH3·H2O NH3↑＋H2O②濃氨水加堿石灰法（氣體的溶解性規(guī)律?）堿石灰吸水、溶解時放熱,增大OH濃度。加熱加熱====平衡逆移.NH4+＋OH－NH3↑＋H2O⑦尾氣吸收：氨氣不能直接排放到空氣中，可以用將多余的氨氣通入水中進行吸收(要注意放倒吸)。⑧易溶于水的要用防倒吸裝置〖注意〗①制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加熱時爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純。②消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用。③NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥。課堂練習(xí)下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ僦迫〔⑹占疦H3；②吸收NH3；③檢查氣密性；④排空氣法收集CO2。A.①③B.②③C.①④D.②④答案為：B解析：①氨氣密度比空氣小，可以采用向下排空氣法，但是試管口需要放置棉花；②分液法可以用來吸收氨氣；③可以利用壓強差檢測氣密性；④氯氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法，要長進短出。課堂小結(jié)氨氣的實驗室制法作業(yè)設(shè)計完成配套練習(xí)板書設(shè)計氨氣的實驗室制法教學(xué)反思所授課班級學(xué)生考勤記載高一（）班應(yīng)到人，實到人；高一（）班應(yīng)到人，實到人。檢查評價應(yīng)備：節(jié)，實備節(jié)，超備節(jié)。檢查人簽字：20年月日檢查意見高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計時間：2025年月日2024/2025學(xué)年度第二學(xué)期總第17課時授課人：課型新課授課班級高一（）班授課時間課題第2節(jié)氮及其化合物（第4課時）學(xué)科素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析：通過硝酸和銅的反應(yīng)實驗，了解硝酸的化學(xué)性質(zhì)，同時要了解硝酸的工業(yè)制取原理；對于硝酸，要掌握硝酸的強氧化性，由于濃度的不同，導(dǎo)致生成物不同。證據(jù)推理與模型認知：通過硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理，認識到工業(yè)生成就在我們身邊，要學(xué)會理論知識和生產(chǎn)的結(jié)合，通過理論和生產(chǎn)的結(jié)合激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：從現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)計探究方案，探究硝酸和銅實驗的原理，在探究中互利合作，培養(yǎng)團隊精神。科學(xué)精神與社會責(zé)任：激發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)，認真學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；通過參與探究過程，培養(yǎng)自身嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和辯證分析能力。同時，我們也要注重化學(xué)知識在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用，注重理論聯(lián)系實際。教學(xué)重點硝酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點硝酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)方法講授法教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程、方法設(shè)計個性化設(shè)計（手寫）課前安全教育內(nèi)容7、不滿12周歲的孩子不能在道路上騎車，不滿16周歲不能在道路上騎電動車。8、騎車時要集中精神，謹慎騎車。復(fù)習(xí)導(dǎo)入玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)虏柺堑湹奈锢韺W(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。二戰(zhàn)中，玻爾被迫離開祖國，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)隆Ｐ妈T成的獎?wù)滤壑枌ψ鎳鵁o限的熱愛和無窮的智慧。這種溶液是什么？？？？新課學(xué)習(xí)第一節(jié)氮及其化合物一、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)①純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體；②能以任意比溶于水；③密度比水大，（1.5027g/cm3）；④沸點低：83℃；⑤常用濃硝酸的濃度為69％，98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。不穩(wěn)定性4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O問題一久置的濃硝酸為何呈黃色？硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中問題二如何保存硝酸？盛放在棕色試劑瓶里，并貯放在黑暗且溫度低的地方！！！！硝酸具有強氧化性，對皮膚、衣物等有腐蝕作用，使用時應(yīng)注意安全硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。當(dāng)HNO3與金屬反應(yīng)時，HNO3被還原的程度（即氮元素化合價降低的程度）取決于硝酸的濃度和金屬單質(zhì)還原性的強弱。對于同一金屬單質(zhì)而言，HNO3的濃度越小，HNO3被還原的程度越大，氮元素的化合價降低越多。（4）【實驗58】如圖514所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲，向兩支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實驗現(xiàn)象，向上拉銅絲，停止反應(yīng)。①Cu與濃硝酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象:濃硝酸與銅能劇烈反應(yīng)，放出紅棕色的氣體，銅不斷溶解，溶液變成綠色。反應(yīng)產(chǎn)物:二氧化氮、硝酸銅和水化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②Cu與稀硝酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象:銅與稀硝酸反應(yīng)較緩慢，溶液變成藍色，生成無色的氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色反應(yīng)產(chǎn)物:硝酸銅、一氧化氮、水化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思考：①在上述的兩個反應(yīng)中硝酸都表現(xiàn)出哪些性質(zhì)。氧化性和酸性②上述兩反應(yīng)中，若有1molCu消耗，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別是多少？2mol和2/3mol③寫出上述兩反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+4H++2NO3＝Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）硝酸的化學(xué)性質(zhì)①常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化（加熱時也會發(fā)生反應(yīng)）②硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣。③氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強）④一般反應(yīng)規(guī)律為：金屬+HNO3(濃)→硝酸鹽+NO2↑+H2O金屬+HNO3(稀)→硝酸鹽+NO↑+H2O較活潑的金屬：(如Mg、Zn等)+HNO3(極稀)→硝酸鹽+H2O+N2O↑(或NH3或銨鹽等)⑤變價金屬與硝酸反應(yīng)時3Fe(過量)＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe(不足)＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O⑥濃HNO3與濃鹽酸按體積比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金屬的能力更強，能溶解金屬Pt、Au。記憶方法：“三言（鹽）一笑（硝）”⑦NO3的檢驗：晶體或濃溶液與濃硫酸、Cu共熱時，若產(chǎn)生紅棕色氣體則含有NO3；若為稀溶液則先濃縮后再檢驗。（6）與非金屬的反應(yīng)將一塊紅熱的木炭投入濃硝酸中現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體△△C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸：是一元酸、強酸、氧化性酸、低沸點酸、不穩(wěn)定性酸、易溶性酸。課堂練習(xí)1.下列關(guān)于N2的敘述錯誤的是（）A.N2既可作氧化劑又可作還原劑B.在雷雨天，空氣中的N2和O2可反映生成NOC.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物D.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3答案為：D2.在NO2與水的反應(yīng)中（）A.氮元素的化合價不發(fā)生變化B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑D.NO2既是氧化劑，有事還原劑答案為：D3.只用一種試劑可將NH4Cl、（NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)別開來的是（）A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba（OH）2溶液答案為：D課堂小結(jié)一、硝酸的化學(xué)性質(zhì)①硝酸的不穩(wěn)定性②濃硝酸和銅的反應(yīng)③稀硝酸和銅的反應(yīng)作業(yè)設(shè)計完成配套練習(xí)板書設(shè)計一、硝酸的化學(xué)性質(zhì)①硝酸的不穩(wěn)定性②濃硝酸和銅的反應(yīng)③稀硝酸和銅的反應(yīng)教學(xué)反思所授課班級學(xué)生考勤記載高一（）班應(yīng)到人，實到人；高一（）班應(yīng)到人，實到人。檢查評價應(yīng)備：節(jié)，實備節(jié)，超備節(jié)。檢查人簽字：20年月日檢查意見高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計時間：2025年月日2024/2025學(xué)年度第二學(xué)期總第18課時授課人：課型新課授課班級高一（）班授課時間課題第2節(jié)氮及其化合物（第5課時）學(xué)科素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析：通過硝酸和銅的反應(yīng)實驗，了解硝酸的化學(xué)性質(zhì)，同時要了解硝酸的工業(yè)制取原理；對于硝酸，要掌握硝酸的強氧化性，由于濃度的不同，導(dǎo)致生成物不同。證據(jù)推理與模型認知：通過硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理，認識到工業(yè)生成就在我們身邊，要學(xué)會理論知識和生產(chǎn)的結(jié)合，通過理論和生產(chǎn)的結(jié)合激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：從現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)計探究方案，探究硝酸和銅實驗的原理，在探究中互利合作，培養(yǎng)團隊精神。科學(xué)精神與社會責(zé)任：激發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)，認真學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；通過參與探究過程，培養(yǎng)自身嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和辯證分析能力。同時，我們也要注重化學(xué)知識在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用，注重理論聯(lián)系實際。教學(xué)重點硝酸的工業(yè)制法教學(xué)難點硝酸的工業(yè)制法教學(xué)方法講授法教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程、方法設(shè)計個性化設(shè)計（手寫）課前安全教育內(nèi)容不要隨便亂買零食，特別是不要在路邊小店、街頭買一些包裝粗糙，質(zhì)量低次的冷飲、冰棍，不吃無營業(yè)執(zhí)照、衛(wèi)生許可證的商販出售的爆米花、膨化食品、豆腐腦、熟肉、羊肉串、麻辣，火腿面包等。復(fù)習(xí)導(dǎo)入回顧硝酸的化學(xué)性質(zhì)：①硝酸的不穩(wěn)定性②濃硝酸和銅的反應(yīng)③稀硝酸和銅的反應(yīng)新課學(xué)習(xí)硝酸是重要的化工原料，用于制話費、農(nóng)藥、炸藥、燃料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：（1）寫出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）情分析上述反應(yīng)中的物質(zhì)；類別和氮元素化合價的變化情況，以及每一步反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。硝酸合成過程裝置圖一、硝酸的工業(yè)制法－氨的催化氧化法N2和H2反應(yīng)生成氨氣高溫高壓高溫高壓催化劑N2+3H22NH3，N的化合價由0變?yōu)?，催化劑發(fā)生還原反應(yīng)。（2）氨氧化生成一氧化氮氧化爐鉑銠合金鉑銠合金800.C4NH3+5O24NO+6H2O，N的化合價由3變?yōu)?2，發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）一氧化氮的氧化和硝酸的生成吸收塔2NO+O2=2NO2（循環(huán)使用），N的化合價由+2變?yōu)?4，發(fā)生氧化反應(yīng)。NO2和水反應(yīng)生成硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮的化合價由+4變?yōu)?5和+2價，既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng)。想一想：尾氣包括哪些氣體？怎樣處理？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。尾氣中包含NO2和NO氣體，所以需要用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O△====△====NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑思考1：溫度如何控制？溫度不能太高，否則硝酸會分解。故生成物是NaHSO4。思考2：能否采用制氯化氫的裝置制硝酸？不能，因硝酸蒸汽腐蝕橡膠塞和膠管。二、酸雨及防治煤、石油和金屬礦物以及機動車在使用過程中，會生成SO2和氮氧化物。他們會引起呼吸道疾病，危害人體健康，甚至致人死亡。SO2以及氮氧化物在大氣中會形成酸雨，正常雨水由于溶解了CO2，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6酸雨危害很大，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊算話，加速建筑物、橋梁、手工業(yè)設(shè)備、運輸工具和電纜的腐蝕。SO2和NO2都是有用的化工原料，但當(dāng)他們分散在大氣中時，就形成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進行適當(dāng)處理，防治有害物質(zhì)污染大氣，并充分利用原料。三、閱讀課本的研究與實踐測定雨水的pH研究目的：酸雨對環(huán)境危害巨大，人們已經(jīng)采取多種措施來防治酸雨。通過以下活動了解測定雨水pH的方法，認識酸雨的危害，激發(fā)保護環(huán)境的緊迫感。研究任務(wù)：收集資料并測定雨水的pH.【結(jié)果與討論】（1）通過測定數(shù)據(jù)判斷降雨是否為酸雨。若是酸雨，分析形成原因，并提出減輕酸雨危害的建議。（2)本次實踐活動及結(jié)果對你有什么啟發(fā)？撰寫研究報告，并與同學(xué)討論。課堂練習(xí)1.簡單描述氮在自然界的循環(huán)過程，并思考和討論一下問題。（1）氮在自然界中主要以哪些形式存在？（2）人體蛋白質(zhì)中的氮是從哪里來的？（3）自然界中有哪些固定氮的途徑？（4）人類的哪些活動參與了氮的循環(huán)解答：（1）氮以化合態(tài)的形式存在于多種無機物和有機物中。（2）從食物中來。（3）生物固氮,高能固氮,工業(yè)固氮。（4）工業(yè)固氮,人的排遺。2.汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽車尾氣中的N