2025年廣西示范性高中4月高二期中調研測試(全卷滿分100分，考試用時75分鐘)2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項1.化學知識在生活中無處不在，下列生產生活常識以及化學原理不正確的是()取而煎成。其凝如石，破之如沙，透明白者曰糖霜，紫黑色者曰黑沙糖”,過樟木槽其目的是過濾除雜B.歷史悠久的賓陽酸粉是一種具有地域特色的民間風味小吃。在制作米粉時，淀粉發生糊化，形成的凝膠狀結構粘性很大，這是因為淀粉相對分子質量較大，且含有羥故分子間作用力大C.桂林被譽為“砂糖橘之鄉”。在需要長途運輸砂糖橘時，可以趁其尚未完全成熟將之采摘，運輸時利用乙烯進行催熟D.“五菱”是享譽全國的柳州汽車品牌。踩下油門能夠對燃油車進行加速，高了進入內燃機的燃油噴射量，在氧氣量不變的前提下提高了氣態燃油的濃度，增大了燃料燃燒的速率2.下列化學用語表示不正確的是()D.氯化鈉的分子式：NaCl高二化學試卷第1頁(共8頁)選項實驗目的A密閉容器中發生反應2NO?=N?O4,達到平衡后壓縮容器探究壓強對化學平衡的影響B加熱H?O?水溶液，發現溶液中產生氣泡證明H?O2受熱分解產C用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的鹽用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度數據測定中和反應的反應熱D向FeCl?溶液中加入過量KI溶液，混合后靜置足夠長的時間，先滴入淀粉溶液，溶液變藍，隨后滴入KSCN溶液，發現溶液變紅證明FeCl?與KI能發生A.A高二化學試卷第2頁(共8頁)器b控制開關oa王水王水分金渣→氨浸高二化學試卷第3頁(共8頁)高二化學試卷第4頁(共8頁)B、乙圖左下角符號表示的是一個乙基8甲Na?CO/溶液乙00C.利用圖丙得到無水MgCl?12.下列過程發生的主要反應，其對應離子方程式不正確的是13.“哭暈在廁所”不一定是夸張，現代醫學稱這種癥狀為“呼吸性堿中毒”。維持人體正常機能的體液pH一般在7.35-7.45之間，pH過高或過低可能會帶來諸如面色蒼白甚至暈厥等癥狀，人體呼吸系統體液存在過程H+(aq)+HCO?(aq)=H?CO?(aq)=CO?(g)+H?O(1)。結合上述信息，下列說法不正確的是()A.在情緒激動時，人頻繁換氣容易引發“呼吸性堿中毒”B.“呼吸性堿中毒”一般不需要就醫，飲用碳酸飲料就可以痊愈C.甲亢患者身體代謝機能加快，不容易出現“呼吸性堿中毒”D.短跑運動員在沖過終點后，教練團隊可能會迅速向短跑運動員的頭上套一個透明塑料袋，這樣做的原因之一是預防“呼吸性堿中毒”下列說法不正確的是()pHA.LI直線表示c(H?R")/c(H?R)與pH關系B.d點的溶液不穩定，會析出Cd(OH)2沉淀C.常溫下，0.01mol/L的K?HRD.b點的溶液中：2c(Cd2+)+c(K+)+c(H+)=c(NO?)+c(H?R?)+2c(HR2-)+3c(R3)+c(OH)二、非選擇題：本題共4小題，共58分，除特殊標注外每空2分。考生根據要求作答。15.(14分)Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下發生的偶聯反應，例如：已知：NaNH?可以將—CX?CH?—或—CH(1)D的化學名稱為(1分)。(2)已知A為常見的有機溶劑，請寫出步驟①反應的化學方程式：o反應①通常伴隨著副產物C1oH14,請你寫出其結構簡式(寫出1種即可)。(3)反應④的反應類型為(1分)。1molE發生加成理論上最大消耗氫氣mol(1分)。(4)芳香化合物F是C的同分異構體，其核磁共振氫譜只有2組峰，峰面積比為3:1,符合條件的F有種，請寫出任意一種符合上述條件的F的鍵線式。(5)請任選一種單烯烴作為原料合成2,4-己二炔，其余無機試劑任選。書寫有機合成流程時，規則參照題目圖示流程(3分)。高二化學試卷第5頁(共8頁)16.(14分)金山銀山不如綠水青山，污水回收利用是達成綠NaOHNH?HCO?廢錳液→除鐵鋁除鈣鎂沉錳→MnCO?→Mnso電解MnFe(OH)?屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(當離子濃度小于等于10??mol/L時視為離子沉離子3(1)在該生產工藝中，“廢錳液”中的c(Mn2+)=。“廢錳液”是酸浸廢舊電池而得到，下列手段不能提高浸取速率的是()(選填序號，1分)A.適當提高溫度B.粉碎固體原料C.適當提高酸濃度D.適當延長酸浸過程(2)“除鐵鋁”時MnO?作為劑使用(1分),加入NaOH溶液應控制pH的合理范圍(3)“沉錳”時發生的主要反應其離子方程式為。沉錳時采用試劑NH?HCO?而不是(NH4)2CO?的理由可能是(4)用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn,裝置如下圖所示。MnSO4溶液控制酸堿度在中性而不是酸性或堿性的主要原因是,若將電解槽中溶液位置互換，則可得MnO?,寫出產生MnO?的電極方程式： o(1)捕碳技術(主要指捕獲CO?)在降低溫室氣體排放中具有重要作用。下列工業場合中A.熟石灰生產線B.合成氨工廠C.聯合制堿工業D.硫酸(2)捕碳后在需要時可以放碳，如RNH?捕獲CO2反應為RNH?(aq)+CO?(g)=RNHCOO(aq)+RNH?(3)可將CO?加氫制甲醇。利用CO2在催化劑條件下加氫合成甲醇的主要反應如下：△H=,該反應在高溫條件下自發進行(選填“能”或“不能”,1分)。(4)向剛性容器中充入物質的量之比為1:3的CO?和H?,在恒溫條件下發生上述主、副①下列能說明主反應CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)到達平衡狀態的是A.混合氣體的密度不再改變B.混合氣體的壓強不再改變C.每斷裂2molC=O鍵，同時斷裂3molH-O鍵D.CO濃度不再改變②產品選擇性是化工生產中要考慮的重要因素，選擇性說明了消耗掉的原料有多少轉化為了期望的產品。一定條件下，反應相同時間，CO?轉化率和甲醇選擇性隨---甲醇選擇性結合上述信息并考慮工業實際，生產甲醇最不希望得到的反應結果是()A.高轉化率高選擇性B.低轉化率低選擇性C.高轉化率低選擇性D.低轉化率高選擇性③一定條件下，達到平衡時CO2的總轉化率為20%,主反應的選擇性為75%,若總壓為poMPa,則副反應的Kp=。(已知：分壓=總壓×該組分在氣體中的物質的量分數)18.(15分)Na?S?O?應用廣泛，水處理中常用作還原劑，冶金中常用作絡合劑，其在固體或水溶液狀態下熱穩定性均較差。I.Na?S?O3的實驗室制法：裝置如圖1(加熱和夾持裝置略):Na?SO?混合溶液已知：制備反應為S+Na?SO?=Na?S?O?,該反應在通常條件下進行得比較完全。SO?反應提供Na?SO?,使S與Na?SO?的物質的量之比達到1:1,則原混合液中Na?S(3)已知乙裝置內發生的反應中，S單質的生成比消耗快。則在(1)所述的試劑用量下，制備完畢后若仍舊不斷通入SO?則會導致實驗失敗，結合離子方程式解釋實驗失敗的原因：(4)實驗室制法制得的NazS?O?溶液中常混有少量Na?SO?,結合溶解度得較純凈Na?S?O?·5H?O的實驗操作是0I.Na?S?O?的應用：(5)氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環境友好的Au浸取工藝。已知：Cu(NH?)2?=Cu2+4NH?;將金礦石浸泡在Na?S?O?、Cu(NH?)2的混合溶液中，并通入Cu(NH?)起到催化劑的作用，浸金反應的原理為：i.Cu(NH?)2?+Au+2S?O-=Cu(NH?)?+Au(2025年廣西示范性高中4月高二期中調研測試化學答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1234567DDAAADB89CDCBCBB1.D【解析】從古代生產力水平來看，甘蔗取汁使用的是一些原始方法如碾磨，這樣收集到的蔗汁必然含有少量不溶性纖維雜質，故而需要過濾，A正確；分子間作用力大會導致物質的粘性增加，可以粗淺地理解為粘性是類似硬度的屬性，B正確；長途運輸不能將完全成熟的砂糖橘進行運輸，否則會爛掉，故而需要在未成熟的時候采摘，在到達售賣處后需要盡快售出，故而在運輸過程中可以適當使用乙烯催熟，C正確；踩下油門時，內燃機的空氣量和燃油的噴射量都同時提高，只提高燃油的噴射量會導致燃燒不完全充分，浪費燃料且產生積碳，D錯誤2.D【解析】洪特規則要求電子盡可能優先占據空軌道，A正確；H和Cl分別利用1s和3p軌道進行頭碰頭成鍵，3p電子云要比1s電子云形狀大，B正確；H?O分子的VSEPR為正四面體結構，其中含有兩對孤電子對，且O原子和H原子的大小比例正確，C正確；NaCl屬于離子晶體，3.A【解析】OH·中是極性鍵O-H鍵，而O?2-中是非極性鍵O-O鍵，故選A4.A【解析】該晶胞中8個Mg位于體內，C原子8個位于頂點，6個位于面心，1個晶胞中含有Mg原子1×8=8個，C原子,Mg原子與C原子個數之比為：2:1,晶體化學式為Mg?C,但熔融狀態下離子鍵才能被打破，故而熔融狀態下導電的應當屬于離子晶體，A錯誤；顯然鎂的配位數為4,B正確；晶胞中碳原子與鎂原子的最短距離為頂點的碳原子與體對角線的四分子一處鎂原子的距離，即正確；該晶胞鎂原子個數為8,碳原子個數為4,一個晶胞的質量1個晶胞的體積為V=(a×10-7)3cm3=a3×10?21cm3,該晶胞的密度為D正確5.A【解析】容易判斷Z為Al;W與Z原子序數相鄰，故而W必然為Si;Y原子序數小于13且有兩個未成對電子，考慮礦物的可能成分，故而應當是O;X只有1s和2s,故而只能是Li或Be,帶入化學式計算出X化合價為+2,故而為Be。第一電離能A1小于Si,A正確；半徑Be大于0,B錯誤；0與H形成的分子有V型的H?O和書頁型的H?O?,C錯誤；O?是極性分子，D錯誤6.D【解析】顏色瞬間變深是因為體積減小NO?濃度瞬間增大，和平衡移動無關，A錯誤；加熱水也會在水中觀察到氣泡即沸騰現象，B錯誤；沒有使用隔熱裝置，測量結果誤差大，C錯現象變藍說明有產物I?,說明確實發生了反應，而變紅說明少量的Fe3+確實還有剩余，故而必然為7.B【解析】pH本質是濃度，在缺少體積信息的條件下無法計算物質的量，A錯誤；22g二氧化碳其物質的量為0.5mol,與溫度和壓強無關，B正確；標況下苯不是氣態，無法使用22.4L/mol以計算，C錯誤；電解精煉銅時除了Cu參與反應外，Zn、Fe也會參與，故而質量損失64g時不一定恰好轉移2NA個電子，D錯誤9.D【解析】電解精煉銅的陽極泥含有Au、Ag,通過初步分離可能得到粗金泥，A正確；王水相比濃硝酸，多了濃鹽酸這個成分，從流程可看出Au轉化為配位化合物AuCl?,故而B正確；王水中的濃硝酸其還原產物為NO?,可以使用NaOH溶液吸收，C正確；在酸浸時，王水不僅氧化了Au單10.C【解析】碳碳三鍵中的C原子雜化為sp,A錯誤；由示意圖判斷，符號表示的是一個甲基，BC正確；由機理判斷，發生加成后|的雙鍵消失，故而|上甲基所在碳上不可能連著雙鍵，按甚至是加熱后脫水的Mgo,C錯誤；NaOH明顯過量，故而滴入FeCl?會直接與NaOH反應沉淀，而不會產生FeCl?將Mg(OH)?轉化為Fe(OH)?的過程，也就是只有新沉淀的產生，不涉及到舊沉淀轉化為新沉淀，故D錯誤12.C【解析】酸雨中顯示酸性的主要物質是H?SO?被氧化后得到的H?SO?,故而允許拆寫為H+,析氫腐蝕產生H?,A正確；硫代硫酸鈉遇酸產生歧化反應產生硫沉淀和二氧化硫氣體，B正確；少量氨水只能將CuSO?4沉淀為Cu(OH)2,過量時才能發生配位反應從而溶解，C錯誤；酒駕則涉及到乙醇，乙醇被氧化最終產物為乙酸，D正確13.B【解析】頻繁換氣，CO?濃度減少引發平衡H+(aq)+HCO?(aq)=H?CO?(aq)=CO?(g)+H?O(1)正向移進一步確診，B錯誤；身體代謝機能加快，故而代謝產物CO?增多，使得平衡逆向移動，C正確；套上透明塑料袋可以增強CO?在呼吸系統中的回流，減少CO?濃度的損失，D正確14.B【解析】由Kn的展開式兩側做負對數并展開，可得pKa=P[c(H?R)/c(H,R)]+pH,結合題目圖表信息，p[c(H?R)/c(H?R)]是y值，pH是x值，故而轉化為函數關系為pKa-y+x,變形得到y=-x+pKa1,pKa1在一定溫度下是一個常數。同理，Ka2、Ka3必然也得到類似的關系式，統稱為y=-x+pKm,n=1,2,3。由于函數解析式的k值相同，故無論坐標軸如何設置，三條曲線的方向必然一致，因此Ka?、Ka?、Ka?必然對應L?、L?、L?這三條曲線的某一條，而L?必然對應c(Cd2+)。當y=0時x=pKm,也就意味著三條曲線與y=0的交點，其x值恰好就是pKm,顯然A正確；圖表已經由d點作垂直輔助線，設輔助線與L?的交點為d點，顯然d點是飽和的，處于沉淀平衡狀態，現在從d?點沿著輔助線達到d點，對應的化學操作是保持pH不變的同時降低Cd2+濃度，那么顯然進入到不飽和狀態，故而不會有沉淀析出，B錯誤；K?HR溶液的酸堿性，主要決定于HR2的電離和水解程度何者更強，即Ka3和Kn?的大小比較，而Kn?=Kw/Ka?,從圖表中將L?、L?數據帶入解析式計算，得Ka?=10-4.7,Ka?=10-6.4,故而電離程度大于水解程度，C正確；顯然是電荷守恒式，D正確。(值得注意的是y坐標軸設置反常，并非常規的越向上數值越大，而是越向上數值越小，故而曲線形狀與正常情況下函數圖像是關于x=0對稱的，即取向相反，故而L?、L?、L?均隨著x值增大曲線向上。)二、非選擇題：本題共4小題，共58分，除特殊標注外每空2分。考生根據要求作答。15.(14分)(1)苯乙炔(1分)+詳解：顯然從后續反應的光照條件可以推導出B為乙苯，而A又是常見的有機溶劑，考慮CH?CH?Cl引入的乙基，則A應當是苯，故而為取代反應；由分子式分析，C??H14相比C?H10顯然在原化合(3)取代反應(1分);10(1分)詳解：核磁共振氫譜只有2組峰即只有兩種氫，為高度對稱結構；峰面積比為3:1,考慮到原分子有8個H,故而兩種氫的原子個數為6和2,那么6個H這里顯然是由2個-CH?提供的，由于碳原子個數限制不可能是3個-CH?-,因此綜合條件，2個甲基，2個-Cl,且屬芳香族化合物，從鄰、間和對位逐一考慮總共得5種詳解：觀察產物，產物是一個明顯對稱的炔烴，故而必然由丙炔發生Glaser反應而來為丙烯如何制備丙炔，那么顯然需要加成鹵16.(14分)(1)0.01mol/L;D(1分)利用溫度相同Kp相同聯立計算即可得到詳解：顯然Fe2+轉化為Fe3+,故而MnO?的作用是氧化Fe2+;目的是沉淀掉鋁和鐵，不能讓其它的元(3)Mn2++2HCO?=MnCO?+H?O+CO?;(NH)?CO?溶液堿性比較強，會產生更多的Mn(OH)?絮狀沉淀，不H++HCO?=H?O+CO?,聯立兩步即可得總反應；NH?HCO?與(NH?)?CO?的區別在于溶液的酸堿沉淀也可能會有，題目提示有絮狀沉淀，而絮(4)酸性時c(H+)過大，其氧化性增強，可能會伴隨H+得電子的副反應，提高了成本；堿性時Mn2+可能會17.(15分)詳解：熟石灰需要利用石灰石分解，產物有CO?;聯合制堿法直接得到的是NaHCO?,要得到純堿必須加熱分解，也會產生CO?(2)高溫低壓詳解：逆反應吸熱，故而需要高溫；整個反應氣體熵減，(3)-90.14KJ/mol;不能(1分)必然改變，根據pV=nRT,恒溫恒容下則壓強p必然隨之改變，B正確；對于只有主反應發生的體系，即消耗1molCO?的同時消耗1molCH?OH和1molH?O,C說法是正確的，但是這個體系中副反應也發生，而且消耗的比例不同，為方便理解我們可1:1的速率進行，那么此時斷裂4molC=O鍵，同時斷裂5molH-O鍵，故而C錯誤；主副反應共用反應物CO?,對于副反應而言，只要CO濃度不再改變，說明CO?的濃度也不再改變，那升溫后副反應速率上升比正反應快，使得主反應選擇性下降；I、已經達到平衡，溫度越高，主反應越逆向移動，副反應正向移動，故而甲醇選擇性降低(所有可能的答案都不能和升溫CO?轉化率上升這一信息矛盾);C詳解：“反應相同時間”暗示要考慮是否平衡的問題，從是否平衡的兩個角度來回答即可，未平衡考慮速率，平衡考慮移動；工業上普遍采取連續化生產，反應周期結束后混合物中的反應物會分離從而進入下一個生產周期，故轉化率低可以采用分離手段予以彌補，只是會增大能耗帶來額外的經濟成本，例如工業上合成氨的轉化率在平衡時可能不到30%,而選擇性低但轉化率高意味著原料已大部分轉化為副產品，這說明原料浪費嚴重，這種結果是彌補不了的，故選C詳解：假設CO?投入量為amol,則H?為3amol。按照題目信息，CO?剩下0.8amol,CH?OH為0.15amol,CO為0.05amol,設H?為xmol,H?O為ymol,利用元素守恒