高級中學名校試題PAGEPAGE1山東省青島市2025屆高三下學期第一次適應性檢測試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52Te-128一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學中的“風花雪月”別有韻味。下列說法正確的是A.風力發電主要涉及化學變化B.煙花綻放過程中的電子躍遷為氧化還原反應C.晶瑩的雪花融化時氫鍵的數目減少D.“嫦娥工程”發現月壤富含3He，3He與4He互為同素異形體【答案】C【解析】A．風力發電是將風能轉化為電能，該過程沒有新物質生成，主要涉及物理變化，A錯誤；B．煙花綻放過程中的電子從激發態向能量較低的激發態乃至基態進行躍遷，以光的形式向外釋放能量，并不涉及電子的轉移，所以該過程不是氧化還原反應，B錯誤；C．固態水分子間都存在分子間氫鍵，液態水中部分水分子間存在氫鍵，部分水分子間存在范德華力，故晶瑩的雪花中融化時氫鍵的數目減少，C正確；D．3He與4He兩者質子數相同、中子數不同，互為同位素，D錯誤；故答案為：C。2.下列化學用語或圖示正確的是A.環氧戊烷：B.乙烯分子中的鍵：C.用電子式表示的形成過程：D.的球棍模型：【答案】B【解析】A．圖示為環氧丁烷，A錯誤；B．鍵為鏡面對稱，圖示為乙烯分子中的鍵，B正確；C．為離子化合物，用電子式表示的形成過程：，C錯誤；D．的球棍模型不是直線形，應為：，D錯誤；故選B。3.化學物質在生活、生產中應用廣泛。下列說法正確的是A.甲苯可用于制備食品防腐劑苯甲酸鈉B.蘇打、小蘇打均可用于治療胃酸過多C.自然界中存在游離態的硅，其可用作半導體材料D.金屬鈉常用于鈦、鈮、銅等金屬的冶煉【答案】A【解析】A．甲苯可以被氧化為苯甲酸，再與堿反應得到苯甲酸鈉，故A正確；B．用于治療胃酸過多的是小蘇打（碳酸氫鈉），故B錯誤；C．硅在自然界只以化合態存在，故C錯誤；D．金屬鈉具有強還原性，可利用其還原性，將其用于鈦、鈮、鉭、鋯等金屬的冶煉，不能用于金屬銅的冶煉，故D錯誤；故答案為A。4.短周期同主族元素和可形成常見化合物。固態中主要存在環狀和鏈狀，結構如圖。Y原子最外層電子數是其內層的3倍。下列說法正確的是A.中和的原子個數比為B.簡單氫化物的沸點：C.固態環狀為分子晶體、鏈狀為共價晶體D.鏈狀中雜化的原子個數為【答案】D【解析】Y原子最外層電子數是其內層的3倍，則Y為O；和為短周期同主族元素，故X為S。A．根據環狀M3和鏈狀Mn的結構可知，S和O形成的常見化合物M為SO3，原子個數比不是，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，使其沸點遠高于硫化氫，B錯誤；C．固態環狀M3和鏈狀Mn，都是三氧化硫的不同形態，三氧化硫是由分子構成的，屬于分子晶體，C錯誤；D．在鏈狀Mx即(SO3)n中，每個O原子與S原子形成共價鍵，其中，鏈上的氧為sp3雜化，而鏈端的氧不雜化，因此，鏈狀中雜化的原子個數為，D正確；故選D。5.非金屬鹵化物中心原子具有和價層空軌道時可發生親核水解；中心原子有孤電子對時，孤電子對進攻的可發生親電水解。親核水解機理如圖。下列說法錯誤的是A.圖示過程只有極性鍵的斷裂與生成B.圖示過程中有2種雜化方式C.和均能發生親核水解D.水解產物可能為和【答案】C【解析】A．圖示中有H-O、Si-Cl極性鍵斷開，有Si-O、H-Cl極性鍵生成，A正確；B．SiCl4的Si雜化方式為sp3，與水分子中的O原子成鍵后，周圍有5個共價鍵，雜化方式為sp3d，B正確；C．C的最外層為L層，沒有d軌道接受水中的孤電子對，的中心原子P上有孤電子對，發生親電水解，二者均不能發生親核水解，C錯誤；D．中心原子N上有孤電子對，孤電子對進攻的可發生親電水解，得到NH3和HClO，D正確；答案選C6.下列操作規范或能達到實驗目的的是A.驗證氯氣的氧化性 B.試劑存放C.比較、、氧化性 D.配制NaOH溶液【答案】C【解析】A．的密度比空氣大，易從集氣瓶下端逸出，造成污染，A錯誤；B．鹽酸和氨水都易揮發且能反應，不能放置在同一位置，應歸類到酸和堿分開放置，同時蔗糖屬于有機物，也不能與酸堿類物質放置在一起，B錯誤；C．在溶液中滴加氯水，如溶液先由淺綠變黃，且層無現象，說明只氧化了，未氧化，繼續滴加氯水，如層出現橙色，說明此時有產生，證明溶液中，還原性，最后得到氧化性，C正確；D．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，D錯誤；故答案為：C。7.加入可提高電池性能。該電池放電時某電極區域的物質轉變過程如圖。下列說法錯誤的是A.該電極放電時發生還原反應B.“步驟3”的反應為：C.電路中每轉移，生成D.和是反應過程中的中間產物【答案】C【解析】A．從物質轉變過程圖可知，該電極處得到電子轉化為其他物質，發生還原反應，A選項正確；B．根據圖中“步驟3”的物質轉化關系，結合元素守恒和電荷守恒，可以寫出反應方程式，B選項正確；C．總反應為，每轉移生成1mol，所以電路中每轉移，生成0.5mol，C選項錯誤；D．從圖中可以看出和在反應過程中先生成，后又參與反應被消耗，是中間產物，D選項正確；綜上所述，答案是C。8.實驗室提取桂花精油的流程如下。下列說法錯誤的是A.“操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B.“操作②”為過濾，所得的石油醚可循環利用C.“乙醇洗滌”可提高桂花精油的收率D.“減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質【答案】B【解析】向桂花中加入石油醚，充分振蕩，過濾，分離除去不溶物，得到溶液，然后根據物質沸點的不同，將溶液進行蒸餾，分離出沸點低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入無水乙醇回流1小時，進行抽濾，并用乙醇洗滌固體殘渣，充分回收桂花精油，將分離得到溶液進行減壓蒸餾，分離得到桂花精油。A．“操作①”是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，該操作名稱為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．“操作②”為分離互溶的、沸點不同的混合物，名稱為蒸餾，所得的沸點較低的石油醚可循環利用，B錯誤；C．殘留在固體上的桂花精油能夠溶于乙醇，“乙醇洗滌”抽濾時的固體殘渣，可提高桂花精油的收率，C正確；D．桂花精油不穩定，高溫易變質。利用物質沸點隨壓強的減小而降低的性質進行“減壓蒸餾”就可防止桂花精油在較高溫度下變質，D正確；故合理選項是B。9.靈芝提取物具有重要醫用價值，其結構簡式如圖所示。下列關于說法錯誤的是A.可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵 B.分子式為C.分子中含3個手性碳原子 D.最多能與反應【答案】D【解析】A．該分子含有氧原子，具有孤電子對，分子中的羥基和羧基能夠與氧原子形成分子內氫鍵和分子間氫鍵，故A正確；B．根據分子結構可知分子式為，故B正確；C．分子中具有3個手性碳原子：（*標記），故C正確；D．只有羧基可以和碳酸氫鈉反應，因此最多能與反應，故D錯誤；故答案為D。10.懸濁液(含足量固體)加固體，發生反應和，、與的關系如圖所示，代表或，N代表或。已知。下列說法錯誤的是A.B.平衡常數C.時，D.時，【答案】D【解析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應時，溴化銀主要轉化為[Ag(S2O3)]?，故開始溶液中小于。A．Ksp(AgBr)=10-12.2，則10-3.85×10x=10-12.2，x=-8.35，故A正確；B．由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6mol/L時，溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，=10-4.2，的濃度為：，的平衡常數為，故B正確；C．根據物料守恒，（-4.6，-4.2）點存在c(Br-)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}，，時，，故c(Br-)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}，故C正確；D．溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應時，溴化銀主要轉化，濃度逐漸減小，溶液中小于，（-4.6，-4.2）點存在=，該點左側c{[Ag(S2O3)]-}>c{[Ag(S2O3)2]3-}，而該點右側c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}，時，固體完全溶解，位于該點右側，結合分析，存在，故D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作、現象及結論分析均正確的是選項操作現象結論A向某溶液中滴加鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該溶液中含有或B用試紙分別測定等物質的量濃度的與溶液的前者大于后者的酸性：C將溶液滴入溶液有白色沉淀產生和相互促進水解D分別向和溶液滴加溶液至過量溶液產生白色沉淀，溶液先產生白色沉淀，后沉淀消失失電子能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液中可以是KMnO4溶液或NaClO溶液，與鹽酸反應可以生成Cl2，Cl2也能使品紅褪色，A錯誤；B．NaClO有漂白性，會使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH值，B錯誤；C．的酸性大于Al(OH)3，溶液與溶液反應是強酸制取弱酸，屬于復分解反應，C錯誤；D．分別向和溶液滴加溶液至過量，得到Mg(OH)2白色沉淀，而Al(OH)3沉淀溶解，說明Al(OH)3具有兩性，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，金屬性Mg>Al，失電子能力Mg>Al，D正確；答案選D。12.有機物的轉化反應如圖所示，下列說法錯誤的是A.中與雜化的碳原子數之比為B.除氫原子外，中其他原子可能共平面C.利用質譜可測定的相對分子質量D類比上述反應，可發生【答案】AD【解析】A．中形成雙鍵的碳原子為雜化，共2個，其余碳原子為雜化，共3個，故與雜化的碳原子數之比為，A錯誤；B．Y中2號碳原子、3號碳原子與氧原子通過雙鍵連接而共面，1，4，5號碳原子均為飽和碳原子，單鍵可以旋轉到同一平面，因此Y中除氫原子外其他原子可能共面，B正確；C．質譜可測定有機物分子的相對分子質量，故利用質譜可測定的相對分子質量，C正確；D．類比上述反應，反應物先脫去氮氣，再與水反應生成羧基，可發生，D錯誤；故選AD。13.熱再生電池堆電化學還原池系統可減少工業煙氣中的排放并利用余熱，其工作原理如圖。下列說法正確的是A.氣體是B.離子交換膜為陽離子交換膜C.泡沫銅為負極，電極反應：D.陰極的電極反應：【答案】CD【解析】左側為原電池，泡沫銅為負極發生氧化反應，電極反應方程式為：，石墨氈為正極，銅離子得電子發生還原反應，電極反應方程式為：，右側為電解裝置，右側石墨電極上二氧化碳得電子產生一氧化碳、發生還原反應，為陰極，電極反應方程式為，左側石墨電極為陽極，電極反應方程式為：，電解池總反應為；A．據分析，氣體是和二氧化碳的混合氣體，A項錯誤；B．電解時，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，由于陰極反應生成碳酸氫根，陽極反應消耗碳酸氫根，則離子交換膜為陰離子交換膜，使碳酸氫根從右側向左側移動，故B錯誤；C．據分析，泡沫銅為負極，電極反應：，故C正確；D．據分析，陰極的電極反應：，故D正確；選CD。14.探究和溶液的反應機理，進行以下實驗。實驗一：將光潔的條插入飽和溶液中，一段時間后溶液變為無色，產生大量氣泡，析出紫紅色固體，取反應后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產生大量白色沉淀。實驗二：取白色沉淀于試管中，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體。根據實驗現象分析，下列說法正確的是A.生成的氣體為，白色沉淀為B.與足量飽和溶液反應可生成C.上述實驗涉及的含銅物質發生的化學反應均為氧化還原反應D.“實驗二”無色溶液中，銅元素的價態為+1價【答案】D【解析】A．白色沉淀于試管中，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體，紫紅色固體應為銅單質，則沉淀不是氫氧化鋁沉淀，結合質量守恒，沉淀是銅元素生成的CuCl沉淀，A錯誤；B．反應中生成氣體，根據活動性應該為鋁參與反應生成的氫氣，則1molAl不會全部參與置換銅離子生成銅單質，則不會生成，B錯誤；C．結合A分析，初始反應后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產生大量白色沉淀，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，則應該初始反應生成，稀釋后溶液濃度減小，轉化為CuCl沉淀，加入溶液，氯離子濃度增大，CuCl和過量氯離子生成，反應中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，C錯誤；D．結合AC分析，“實驗二”無色溶液中，銅元素的價態為+1價，D正確；故選D。15.工業合成尿素：。恒容密閉容器加入等物質的量的和，在和反應達到平衡，與關系如圖所示(壓強單位均為)。反應的標準平衡常數。下列說法正確的是A.B.C.下，平衡時體系的總壓強為時，D.若改為恒壓密閉容器，則平衡時的體積分數減小【答案】BC【解析】表示物質的分壓強，值越大，說明其分壓越大，說明其體積分數或物質的量分數越大，據此分析解答。A．平衡時，相同的時，溫度時的小于時的，說明溫度到時，平衡逆向移動，該反應是放熱反應，則，故A錯誤；B．，則=，=，故，故B正確；C．時，=1，=3，則=10，，=1000，則，若平衡時，，則則=240.1，，則平衡時體系的總壓強為，故C正確；D．此反應是總物質的量減小的反應，若改為恒壓密閉容器，相對于恒容密閉容器來說，相當于增大壓強的反應，增大壓強，平衡會正向移動，則若改為恒壓密閉容器，平衡時的體積分數會增大，故D錯誤；答案BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.銅元素在生命體系和超導領域研究中發揮著至關重要的作用。回答下列問題。（1）基態Cu原子價層電子排布式為___________。雙核銅物種存在于色素細胞中，某大環雙核銅配合物的配離子結構如圖。（2）該配離子中所含第二周期元素的基態原子第一電離能由大到小的順序為___________。（3）Cu的化合價為___________。（4）鍵角α___________β(填“>”“<”或“=”)、解釋原因___________。（5）和氨硼烷均可與金屬反應表現出一定的酸性。酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。一定條件下等物質的量與反應的化學方程式為___________。某電子型含銅化合物可用于超導材料，結構如圖。（6）該化合物的化學式為___________。（7）Cu的配位數為___________。【答案】（1）（2）N>O>C（3）+1、+2（4）①.>②.中心原子為雜化，為雜化（5）①.<②.（6）（7）6【解析】（1）基態Cu原子核外29個電子，電子排布式為，價層電子排布式為，故答案為：；（2）該配離子中所含第二周期元素有N、O、C，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，其中第IIA，VA元素第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故基態原子第一電離能：N>O>C，故答案為：N>O>C；（3）配離子中心原子Cu與4個N形成配位鍵中的電子均來自N原子的孤電子對和RO-的O的孤電子對，離子帶一個正電荷，故兩個Cu原子1個為+1價，1個為+2價，故答案為：+1、+2；（4）N=C中N原子采取sp2雜化，飽和碳原子采取sp3雜化，使得鍵角α>β，故答案為：>；中心原子為雜化，為雜化；（5）分子中N原子有一對孤電子對，分子中N原子上的孤電子對與B原子的空軌道形成配位鍵，使得分子中的N原子上電子云密度變小，N-H鍵極性變大，容易電離出H離子，酸性強于；一定條件下等物質的量與反應的化學方程式為，故答案為：<；；（6）根據晶胞圖可知1個晶胞中Re棱上8個、體內2個；Cu頂點8個、體內1個；O棱上16個，體內6，含有Re：，Cu：，O：，原子個數比Re：Cu：O：=4:2:10=2:1:5，化合物的化學式為，故答案為：；（7）Cu的配位數即與銅離子距離最近的陰離子氧離子個數，根據晶胞結構可知頂點處的銅與所在棱心上的氧可知銅的配位數為6，故答案為：6。17.無水易水解，以上升華，常用于有機合成。設計以下實驗制無水并測定產品純度。回答下列問題。Ⅰ．制備與濃鹽酸在加熱條件下制備，反應后經一系列操作得。（1）與濃鹽酸反應的離子方程式為___________。Ⅱ．制備無水與蒸氣加熱反應制裝置如圖(夾持及部分加熱裝置省略)。沸點，遇水極易反應。（2）B中盛放的試劑為___________。裝置F中盛放堿石灰，作用為___________。（3）裝置D中反應的化學方程式為___________。（4）實驗開始時，通入排出裝置內空氣后，再___________(填控制止水夾的操作)，將帶入裝置。（5）實驗過程中，連接管需間歇性加熱，其目的是___________。Ⅲ．測定無水的純度①稱取制備的無水，溶于水后定容至。②取溶液于碘量瓶中，加入稍過量的充分反應，再加入將轉化為；煮沸、冷卻后再加入過量固體，加塞搖勻。③加入少量淀粉溶液，再用的標準溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。已知：(未配平)；(未配平)。（6）樣品中無水的質量分數為___________。若步驟②中未煮沸，則測得的無水的質量分數___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）（2）①.濃硫酸②.吸收和；防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入裝置（3）（4）關閉，打開、（5）防止冷卻凝固堵塞連接管（6）①.63.40%②.偏高【解析】制備無水的過程，由圖可知，裝置A產生，用于排盡裝置中的空氣，由于沸點，遇水極易反應，故裝置B盛放的應為濃硫酸，用于干燥；打開、關閉和，通一段時間排盡裝置內空氣后，關閉，打開和，利用流經C瓶將蒸汽帶入裝置與反應；裝置E為氣體緩沖裝置，由于與蒸氣加熱反應制反應為：，會產生和，污染空氣，故裝置F中盛放堿石灰，作用為：吸收和，防止污染空氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；（1）中為+7價，濃鹽酸中Cl為-1價，兩者發生氧化還原反應，故離子方程式為：+；（2）由圖可知，裝置A產生，排盡裝置中的空氣，由于沸點，遇水極易反應，故裝置B盛放的應為濃硫酸，用于干燥；由于與蒸氣加熱反應制反應為：，會產生和，污染空氣，故裝置F中盛放堿石灰，作用為：吸收和，防止污染空氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；（3）裝置D中反應的化學方程式為：；（4）實驗開始時，通入排出裝置內空氣后，再關閉，打開、，利用流經C瓶將蒸汽帶入裝置；（5）由于無水易水解，以上升華，故實驗過程中，連接管需間歇性加熱，其目的是為了防止冷卻凝固堵塞連接管；（6）①滴定反應相應離子方程式為：+，+=+，2～3～6，故3n()=n()，故無水的質量分數為；②步驟②取溶液于碘量瓶中，加入稍過量的充分反應，再加入將轉化為；煮沸、冷卻后再加入過量固體，煮沸是為了除去，若不煮沸，也會將氧化為，則消耗的多，故測得的無水的質量分數偏高。18.碲(Te)是重要的半導體材料，被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”。工業上以電解精煉銅渣(含)為主要原料提取和的工藝流程如下：已知：二氧化碲為兩性氧化物，難溶于水，堿性條件下轉化為。回答下列問題。（1）碲在元素周期表中的位置為___________。“硫酸化焙燒”及“水浸”試驗結果如下表所示：編號焙燒溫度/℃硫酸加入比例水浸渣渣率/%Cu含量/%Te含量/%15001.56220.8950.0925001.26024.2151.7434501.5504.9862.0244501.2529.4459.6754001.55917.8152.7264001.25523.8056.58注：硫酸加入比例為硫酸實際加入量與理論加入量的比值（2）“硫酸化焙燒”過程中焙燒溫度與硫酸加入比例最佳條件為___________(填編號)。（3）“堿浸渣”能循環利用的原因為___________。“硫酸化焙燒”反應的化學方程式為___________。（4）“試劑X”可選用___________(填標號)，“沉碲”反應的離子方程式為___________。A．B．C．氨水（5）若生產得到“碲粉”2.56t，理論上至少需加入純度為93.6%的固體的質量為___________t(保留兩位小數)。【答案】（1）第5周期ⅥA族（2）3（3）①.“硫酸化焙燒”不充分②.（4）①.A②.（5）4.44【解析】含有的銅渣硫酸化焙燒發生反應、，水浸后過濾水浸液為硫酸銅溶液，水浸渣主要成分為，堿浸使得轉化為，向含有的溶液中加入強酸發生反應，過濾得到的與鹽酸發生反應，向溶液中加入將還原為Ti。（1）碲原子核外52個電子，核外電子排布式為，位于元素周期表第5周期ⅥA族，故答案為：第5周期ⅥA族；（2）“硫酸化焙燒”及“水浸”過程中Cu含量越低越好，Te含量越高越好，對比所給6組數據，第3組Cu含量最低，Te含量最高，第3組溫度與硫酸加入比例為最佳條件，故答案為：3；（3）“硫酸化焙燒”若不充分，水浸渣中含有的未反應，堿浸后的濾渣不反應的可循環到“硫酸化焙燒”再利用；“硫酸化焙燒”發生反應，故答案為：“硫酸化焙燒不充分；；（4）“沉碲”過程加入強酸將轉化為，發生反應為，故答案為：A；；（5）根據電子守恒列關系式，解得，故答案為：4.44。19.抗腫瘤藥物香葉木寧(J)的兩條合成路線如下：已知：①CH3OHCH3Cl②③R-ClR-OCH3回答下列問題。（1）B的名稱為___________。K中含氧官能團的名稱為___________。（2）寫出E→F的方程式___________。（3）H的結構簡式為___________。（4）H→I的反應類型是___________。（5）符合下列條件D的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。①只含有一個環狀結構②環上含有三個取代基，其中一個是-NH2（6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制備，寫出丙二腈與氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解的離子方程式___________。【答案】（1）①.丙二酸二乙酯②.醚鍵、酮羰基（2）+CH3CH2OH（3）（4）消去反應（5）24（6）NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑【解析】由C的結構簡式和A的分子式，可確定A為HOOCCH2COOH，A與CH3CH2OH在濃H2SO4的催化作用下發生反應，生成B為H5C2OOCCH2COOC2H5；比較C、E的結構簡式，可確定D為；由J的結構簡式，參照所給信息，可推出I的結構簡式為，H為，G為，F為；依據信息，G在CH3ONa作用下發生取代反應，-Cl轉化為-OCH3，所以K為，在LiAlH4作用下還原為，其發生消去反應生成J。（1）B為H5C2OOCCH2COOC2H5，名稱為：丙二酸二乙酯。K為，含氧官能團的名稱為：醚鍵、酮羰基。（2）E為，F為，E在Ph2O作用下發生分子內的取代反應，并發生結構異構化，生成F和CH3CH2OH，化學方程式：+CH3CH2OH。（3）由分析可知，H的結構簡式為。（4）H()→I()，分子內脫去水分子形成碳碳雙鍵，則反應類型是消去反應。（5）D為，符合下列條件：“①只含有一個環狀結構②環上含有三個取代基，其中一個是-NH2”的D的同分異構體分子中，含有，取代基為-NH2、-CH3、-CH=CHCH3，或-NH2、-CH3、-CH2CH=CH2，或-NH2、-CH3、-C(CH3)=CH2，或-NH2、-CH2CH3、-CH=CH2，每種可能取代基組合都有6種可能結構，則異構體共有4×6=24種(不考慮立體異構)。（6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制備A(HOOCCH2COOH)，則丙二腈與氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解，生成NaOOCCH2COONa和NH3，依據電荷守恒和質量守恒，可得出發生反應的離子方程式為NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑。20.積極發展氫能，是實現“碳達峰、碳中和”的重要舉措。用甲烷和水蒸氣催化制氫氣涉及的主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）反應Ⅰ的正反應活化能___________逆反應活化能(填“>”或“<”)。（2）剛性絕熱密閉容器中只發生反應Ⅰ，下列一定能說明反應達到平衡狀態的是___________(填標號)。A．氣體混合物的密度不再變化B．消耗速率和生成速率相等C．和的物質的量之比不再變化D．氣體平均相對分子質量不再變化E．體系的壓強不再變化F．體系的溫度不再變化（3）已知(忽略、隨溫度的變化)，。反應Ⅱ、Ⅲ的隨變化曲線正確的為___________(填標號)。在所選圖像中畫出反應Ⅰ的隨變化的曲線___________。A．B．C．D．M(s)對反應有催化作用，存在反應。時，剛性密閉容器中加入等物質的量和發生上述三個反應。達平衡時總壓強為，含碳物質的物質的量相等，和的物質的量相等。（4）的平均生成速率為___________。（5）的分解率為___________%(保留一位小數)。（6）下，反應的___________。（7）平衡后，繼續向剛性容器中加入含碳物質各，則反應的分解平衡___________(填“向正反應方向移動”“向逆反應方向移動”或“不移動”)。【答案】（1）>（2）DEF（3）①.C②.（4）7（5）83.3（6）2102或44100（7）不移動【解析】（1）根據蓋斯定律可得反應Ⅰ=（反應Ⅱ+2反應Ⅲ）×1/2，可得反應Ⅰ的焾變ΔH=+206.47kJ?mol-1，因ΔH＞0，所以反應Ⅰ的正反應活化能大于逆反應的活化能；（2）A．因為該反應在剛性容器中反應，氣體體積不會改變，反應過程中因質量守恒，氣體的總質量也不會改變，因為不管該反應是否達到平衡，氣體混合物的密度均不變化，故A錯誤；B．化學平衡的本質特征是正反應速率等于逆反應速率，而題中所給CH4消耗速率和CO生成速率均指正反應速率，用做概念，故B錯誤；C．如果該反應從正反應方向起始，在反應過程中無論是否達到平衡狀態，CO和H2的物質的量之比總是1:3，不會改變，故C錯誤；D．在反應過程中氣體的總質量保持不變，而如未達到平衡狀態，氣體的物質的量就會不斷變化（反應前后氣體的分子數不相等），氣體的平均相對分子質量就會不斷變化。題中講氣體平均相對分子質量不再變化，可以證明反應達到平衡狀態，故D正確；E．題中給定的是絕熱體系，如果反應體系未達到平衡狀態，反應體系的溫度變會不斷變化。另外如果反應體系未達到平衡狀態，反應體系中氣體的總物質的量也會不斷變化（反應前后氣體的分子數不相等），題目中“體系的壓強不再變化”，可以證明反應達到平衡狀態，故E正確；F．題中給定的是絕熱體系，如果反應體系未達到平衡狀態，反應體系的溫度變會不斷變化。題目中“體系的溫度不再變化”可以證明反應達到平衡狀態。故F正確；答案選DEF；（3）根據ΔH?TΔS=?RTlnK，得到,反應Ⅲ的ΔH大于反應Ⅱ，從反應前后氣體分子數的變化情況看，反應Ⅲ的ΔS與反應Ⅱ相差不大，故圖像選C;同理，反應Ⅰ的ΔH介于反應Ⅲ和反應Ⅱ之間。從反應前后氣體分子數的變化情況看，反應Ⅰ的ΔS與反應Ⅱ、Ⅲ相差不大，故畫出圖像如下：；（4）依據題意，不妨設平衡時CH4、CO、CO2的物質的量均為x，設平衡時H2O和H2的物質的量均為y，設初始加入的M?4H2O(s)和CH4(g)均為1mol，設M?4H2O(s)的分解率為α。綜合以上反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ并考慮CO和CO2的物質的量相等。可以寫出總的反應關系如下：，從題意“平衡時CH4、CO、CO2的物質的量相等”可判斷參加反應的CH4為2/3mol，通過方程可知參加反應的H2O為1mol，判斷出平衡體系中得到的H2為7/3mol,則平衡體系中的H2O(g)也是7/3mol，因初始設定加入的M?4H2O(s)為1mol，其中的水分子共4mol，綜上述，可計算出M?4H2O(s)的轉化率（根據H2O計算）：（1mol+7/3mol）÷4mol=5/6=83.3%。在平衡體系中，根據碳守恒有：3x=1，根據氫守恒有：4x+4y=4＋8×5/6。解得：x=1/3、y=7/3。如此可根據平衡混合氣體中氫氣所占物質的量分數計算生成的氫氣的分壓：，因為起始氫氣的分壓為0，于是可得0～30minH20～30?minH2的平均生成速率為7kPa?min?1；（5）由(4)可知的分解率為83.3%；（6）反應II的Kp表達式為：,如上分析，p(H2)=p(H2O)=210kPa，同理可計算p(CO)=p(CH4)=1/17×510kPa=30kPa。將數值代入上式可得Kp=2102或44100；（7）平衡后，繼續向剛性容器中加入含碳物質各0.5?mol，相當于將一氧化碳、二氧化碳和甲烷增大同等倍數，觀察反應Ⅰ，其平衡常數可表達為：,通過平衡常數表達式分析，當同等倍數改變一氧化碳和甲烷的濃度時，常數并不發生改變。即平衡不會發生移動。同理，反應Ⅱ、Ⅲ的平衡也不會發生移動。因為這樣改變不會使上述三個化學平衡發生移動，C[H2O(g)]不會發生改變。反應M?4H2O(s)M?4H2Os的分解平衡不移動。山東省青島市2025屆高三下學期第一次適應性檢測試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52Te-128一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學中的“風花雪月”別有韻味。下列說法正確的是A.風力發電主要涉及化學變化B.煙花綻放過程中的電子躍遷為氧化還原反應C.晶瑩的雪花融化時氫鍵的數目減少D.“嫦娥工程”發現月壤富含3He，3He與4He互為同素異形體【答案】C【解析】A．風力發電是將風能轉化為電能，該過程沒有新物質生成，主要涉及物理變化，A錯誤；B．煙花綻放過程中的電子從激發態向能量較低的激發態乃至基態進行躍遷，以光的形式向外釋放能量，并不涉及電子的轉移，所以該過程不是氧化還原反應，B錯誤；C．固態水分子間都存在分子間氫鍵，液態水中部分水分子間存在氫鍵，部分水分子間存在范德華力，故晶瑩的雪花中融化時氫鍵的數目減少，C正確；D．3He與4He兩者質子數相同、中子數不同，互為同位素，D錯誤；故答案為：C。2.下列化學用語或圖示正確的是A.環氧戊烷：B.乙烯分子中的鍵：C.用電子式表示的形成過程：D.的球棍模型：【答案】B【解析】A．圖示為環氧丁烷，A錯誤；B．鍵為鏡面對稱，圖示為乙烯分子中的鍵，B正確；C．為離子化合物，用電子式表示的形成過程：，C錯誤；D．的球棍模型不是直線形，應為：，D錯誤；故選B。3.化學物質在生活、生產中應用廣泛。下列說法正確的是A.甲苯可用于制備食品防腐劑苯甲酸鈉B.蘇打、小蘇打均可用于治療胃酸過多C.自然界中存在游離態的硅，其可用作半導體材料D.金屬鈉常用于鈦、鈮、銅等金屬的冶煉【答案】A【解析】A．甲苯可以被氧化為苯甲酸，再與堿反應得到苯甲酸鈉，故A正確；B．用于治療胃酸過多的是小蘇打（碳酸氫鈉），故B錯誤；C．硅在自然界只以化合態存在，故C錯誤；D．金屬鈉具有強還原性，可利用其還原性，將其用于鈦、鈮、鉭、鋯等金屬的冶煉，不能用于金屬銅的冶煉，故D錯誤；故答案為A。4.短周期同主族元素和可形成常見化合物。固態中主要存在環狀和鏈狀，結構如圖。Y原子最外層電子數是其內層的3倍。下列說法正確的是A.中和的原子個數比為B.簡單氫化物的沸點：C.固態環狀為分子晶體、鏈狀為共價晶體D.鏈狀中雜化的原子個數為【答案】D【解析】Y原子最外層電子數是其內層的3倍，則Y為O；和為短周期同主族元素，故X為S。A．根據環狀M3和鏈狀Mn的結構可知，S和O形成的常見化合物M為SO3，原子個數比不是，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，使其沸點遠高于硫化氫，B錯誤；C．固態環狀M3和鏈狀Mn，都是三氧化硫的不同形態，三氧化硫是由分子構成的，屬于分子晶體，C錯誤；D．在鏈狀Mx即(SO3)n中，每個O原子與S原子形成共價鍵，其中，鏈上的氧為sp3雜化，而鏈端的氧不雜化，因此，鏈狀中雜化的原子個數為，D正確；故選D。5.非金屬鹵化物中心原子具有和價層空軌道時可發生親核水解；中心原子有孤電子對時，孤電子對進攻的可發生親電水解。親核水解機理如圖。下列說法錯誤的是A.圖示過程只有極性鍵的斷裂與生成B.圖示過程中有2種雜化方式C.和均能發生親核水解D.水解產物可能為和【答案】C【解析】A．圖示中有H-O、Si-Cl極性鍵斷開，有Si-O、H-Cl極性鍵生成，A正確；B．SiCl4的Si雜化方式為sp3，與水分子中的O原子成鍵后，周圍有5個共價鍵，雜化方式為sp3d，B正確；C．C的最外層為L層，沒有d軌道接受水中的孤電子對，的中心原子P上有孤電子對，發生親電水解，二者均不能發生親核水解，C錯誤；D．中心原子N上有孤電子對，孤電子對進攻的可發生親電水解，得到NH3和HClO，D正確；答案選C6.下列操作規范或能達到實驗目的的是A.驗證氯氣的氧化性 B.試劑存放C.比較、、氧化性 D.配制NaOH溶液【答案】C【解析】A．的密度比空氣大，易從集氣瓶下端逸出，造成污染，A錯誤；B．鹽酸和氨水都易揮發且能反應，不能放置在同一位置，應歸類到酸和堿分開放置，同時蔗糖屬于有機物，也不能與酸堿類物質放置在一起，B錯誤；C．在溶液中滴加氯水，如溶液先由淺綠變黃，且層無現象，說明只氧化了，未氧化，繼續滴加氯水，如層出現橙色，說明此時有產生，證明溶液中，還原性，最后得到氧化性，C正確；D．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，D錯誤；故答案為：C。7.加入可提高電池性能。該電池放電時某電極區域的物質轉變過程如圖。下列說法錯誤的是A.該電極放電時發生還原反應B.“步驟3”的反應為：C.電路中每轉移，生成D.和是反應過程中的中間產物【答案】C【解析】A．從物質轉變過程圖可知，該電極處得到電子轉化為其他物質，發生還原反應，A選項正確；B．根據圖中“步驟3”的物質轉化關系，結合元素守恒和電荷守恒，可以寫出反應方程式，B選項正確；C．總反應為，每轉移生成1mol，所以電路中每轉移，生成0.5mol，C選項錯誤；D．從圖中可以看出和在反應過程中先生成，后又參與反應被消耗，是中間產物，D選項正確；綜上所述，答案是C。8.實驗室提取桂花精油的流程如下。下列說法錯誤的是A.“操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B.“操作②”為過濾，所得的石油醚可循環利用C.“乙醇洗滌”可提高桂花精油的收率D.“減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質【答案】B【解析】向桂花中加入石油醚，充分振蕩，過濾，分離除去不溶物，得到溶液，然后根據物質沸點的不同，將溶液進行蒸餾，分離出沸點低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入無水乙醇回流1小時，進行抽濾，并用乙醇洗滌固體殘渣，充分回收桂花精油，將分離得到溶液進行減壓蒸餾，分離得到桂花精油。A．“操作①”是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，該操作名稱為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．“操作②”為分離互溶的、沸點不同的混合物，名稱為蒸餾，所得的沸點較低的石油醚可循環利用，B錯誤；C．殘留在固體上的桂花精油能夠溶于乙醇，“乙醇洗滌”抽濾時的固體殘渣，可提高桂花精油的收率，C正確；D．桂花精油不穩定，高溫易變質。利用物質沸點隨壓強的減小而降低的性質進行“減壓蒸餾”就可防止桂花精油在較高溫度下變質，D正確；故合理選項是B。9.靈芝提取物具有重要醫用價值，其結構簡式如圖所示。下列關于說法錯誤的是A.可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵 B.分子式為C.分子中含3個手性碳原子 D.最多能與反應【答案】D【解析】A．該分子含有氧原子，具有孤電子對，分子中的羥基和羧基能夠與氧原子形成分子內氫鍵和分子間氫鍵，故A正確；B．根據分子結構可知分子式為，故B正確；C．分子中具有3個手性碳原子：（*標記），故C正確；D．只有羧基可以和碳酸氫鈉反應，因此最多能與反應，故D錯誤；故答案為D。10.懸濁液(含足量固體)加固體，發生反應和，、與的關系如圖所示，代表或，N代表或。已知。下列說法錯誤的是A.B.平衡常數C.時，D.時，【答案】D【解析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應時，溴化銀主要轉化為[Ag(S2O3)]?，故開始溶液中小于。A．Ksp(AgBr)=10-12.2，則10-3.85×10x=10-12.2，x=-8.35，故A正確；B．由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6mol/L時，溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，=10-4.2，的濃度為：，的平衡常數為，故B正確；C．根據物料守恒，（-4.6，-4.2）點存在c(Br-)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}，，時，，故c(Br-)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}，故C正確；D．溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應時，溴化銀主要轉化，濃度逐漸減小，溶液中小于，（-4.6，-4.2）點存在=，該點左側c{[Ag(S2O3)]-}>c{[Ag(S2O3)2]3-}，而該點右側c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}，時，固體完全溶解，位于該點右側，結合分析，存在，故D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作、現象及結論分析均正確的是選項操作現象結論A向某溶液中滴加鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該溶液中含有或B用試紙分別測定等物質的量濃度的與溶液的前者大于后者的酸性：C將溶液滴入溶液有白色沉淀產生和相互促進水解D分別向和溶液滴加溶液至過量溶液產生白色沉淀，溶液先產生白色沉淀，后沉淀消失失電子能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液中可以是KMnO4溶液或NaClO溶液，與鹽酸反應可以生成Cl2，Cl2也能使品紅褪色，A錯誤；B．NaClO有漂白性，會使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH值，B錯誤；C．的酸性大于Al(OH)3，溶液與溶液反應是強酸制取弱酸，屬于復分解反應，C錯誤；D．分別向和溶液滴加溶液至過量，得到Mg(OH)2白色沉淀，而Al(OH)3沉淀溶解，說明Al(OH)3具有兩性，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，金屬性Mg>Al，失電子能力Mg>Al，D正確；答案選D。12.有機物的轉化反應如圖所示，下列說法錯誤的是A.中與雜化的碳原子數之比為B.除氫原子外，中其他原子可能共平面C.利用質譜可測定的相對分子質量D類比上述反應，可發生【答案】AD【解析】A．中形成雙鍵的碳原子為雜化，共2個，其余碳原子為雜化，共3個，故與雜化的碳原子數之比為，A錯誤；B．Y中2號碳原子、3號碳原子與氧原子通過雙鍵連接而共面，1，4，5號碳原子均為飽和碳原子，單鍵可以旋轉到同一平面，因此Y中除氫原子外其他原子可能共面，B正確；C．質譜可測定有機物分子的相對分子質量，故利用質譜可測定的相對分子質量，C正確；D．類比上述反應，反應物先脫去氮氣，再與水反應生成羧基，可發生，D錯誤；故選AD。13.熱再生電池堆電化學還原池系統可減少工業煙氣中的排放并利用余熱，其工作原理如圖。下列說法正確的是A.氣體是B.離子交換膜為陽離子交換膜C.泡沫銅為負極，電極反應：D.陰極的電極反應：【答案】CD【解析】左側為原電池，泡沫銅為負極發生氧化反應，電極反應方程式為：，石墨氈為正極，銅離子得電子發生還原反應，電極反應方程式為：，右側為電解裝置，右側石墨電極上二氧化碳得電子產生一氧化碳、發生還原反應，為陰極，電極反應方程式為，左側石墨電極為陽極，電極反應方程式為：，電解池總反應為；A．據分析，氣體是和二氧化碳的混合氣體，A項錯誤；B．電解時，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，由于陰極反應生成碳酸氫根，陽極反應消耗碳酸氫根，則離子交換膜為陰離子交換膜，使碳酸氫根從右側向左側移動，故B錯誤；C．據分析，泡沫銅為負極，電極反應：，故C正確；D．據分析，陰極的電極反應：，故D正確；選CD。14.探究和溶液的反應機理，進行以下實驗。實驗一：將光潔的條插入飽和溶液中，一段時間后溶液變為無色，產生大量氣泡，析出紫紅色固體，取反應后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產生大量白色沉淀。實驗二：取白色沉淀于試管中，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體。根據實驗現象分析，下列說法正確的是A.生成的氣體為，白色沉淀為B.與足量飽和溶液反應可生成C.上述實驗涉及的含銅物質發生的化學反應均為氧化還原反應D.“實驗二”無色溶液中，銅元素的價態為+1價【答案】D【解析】A．白色沉淀于試管中，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體，紫紅色固體應為銅單質，則沉淀不是氫氧化鋁沉淀，結合質量守恒，沉淀是銅元素生成的CuCl沉淀，A錯誤；B．反應中生成氣體，根據活動性應該為鋁參與反應生成的氫氣，則1molAl不會全部參與置換銅離子生成銅單質，則不會生成，B錯誤；C．結合A分析，初始反應后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產生大量白色沉淀，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，則應該初始反應生成，稀釋后溶液濃度減小，轉化為CuCl沉淀，加入溶液，氯離子濃度增大，CuCl和過量氯離子生成，反應中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，C錯誤；D．結合AC分析，“實驗二”無色溶液中，銅元素的價態為+1價，D正確；故選D。15.工業合成尿素：。恒容密閉容器加入等物質的量的和，在和反應達到平衡，與關系如圖所示(壓強單位均為)。反應的標準平衡常數。下列說法正確的是A.B.C.下，平衡時體系的總壓強為時，D.若改為恒壓密閉容器，則平衡時的體積分數減小【答案】BC【解析】表示物質的分壓強，值越大，說明其分壓越大，說明其體積分數或物質的量分數越大，據此分析解答。A．平衡時，相同的時，溫度時的小于時的，說明溫度到時，平衡逆向移動，該反應是放熱反應，則，故A錯誤；B．，則=，=，故，故B正確；C．時，=1，=3，則=10，，=1000，則，若平衡時，，則則=240.1，，則平衡時體系的總壓強為，故C正確；D．此反應是總物質的量減小的反應，若改為恒壓密閉容器，相對于恒容密閉容器來說，相當于增大壓強的反應，增大壓強，平衡會正向移動，則若改為恒壓密閉容器，平衡時的體積分數會增大，故D錯誤；答案BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.銅元素在生命體系和超導領域研究中發揮著至關重要的作用。回答下列問題。（1）基態Cu原子價層電子排布式為___________。雙核銅物種存在于色素細胞中，某大環雙核銅配合物的配離子結構如圖。（2）該配離子中所含第二周期元素的基態原子第一電離能由大到小的順序為___________。（3）Cu的化合價為___________。（4）鍵角α___________β(填“>”“<”或“=”)、解釋原因___________。（5）和氨硼烷均可與金屬反應表現出一定的酸性。酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。一定條件下等物質的量與反應的化學方程式為___________。某電子型含銅化合物可用于超導材料，結構如圖。（6）該化合物的化學式為___________。（7）Cu的配位數為___________。【答案】（1）（2）N>O>C（3）+1、+2（4）①.>②.中心原子為雜化，為雜化（5）①.<②.（6）（7）6【解析】（1）基態Cu原子核外29個電子，電子排布式為，價層電子排布式為，故答案為：；（2）該配離子中所含第二周期元素有N、O、C，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，其中第IIA，VA元素第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故基態原子第一電離能：N>O>C，故答案為：N>O>C；（3）配離子中心原子Cu與4個N形成配位鍵中的電子均來自N原子的孤電子對和RO-的O的孤電子對，離子帶一個正電荷，故兩個Cu原子1個為+1價，1個為+2價，故答案為：+1、+2；（4）N=C中N原子采取sp2雜化，飽和碳原子采取sp3雜化，使得鍵角α>β，故答案為：>；中心原子為雜化，為雜化；（5）分子中N原子有一對孤電子對，分子中N原子上的孤電子對與B原子的空軌道形成配位鍵，使得分子中的N原子上電子云密度變小，N-H鍵極性變大，容易電離出H離子，酸性強于；一定條件下等物質的量與反應的化學方程式為，故答案為：<；；（6）根據晶胞圖可知1個晶胞中Re棱上8個、體內2個；Cu頂點8個、體內1個；O棱上16個，體內6，含有Re：，Cu：，O：，原子個數比Re：Cu：O：=4:2:10=2:1:5，化合物的化學式為，故答案為：；（7）Cu的配位數即與銅離子距離最近的陰離子氧離子個數，根據晶胞結構可知頂點處的銅與所在棱心上的氧可知銅的配位數為6，故答案為：6。17.無水易水解，以上升華，常用于有機合成。設計以下實驗制無水并測定產品純度。回答下列問題。Ⅰ．制備與濃鹽酸在加熱條件下制備，反應后經一系列操作得。（1）與濃鹽酸反應的離子方程式為___________。Ⅱ．制備無水與蒸氣加熱反應制裝置如圖(夾持及部分加熱裝置省略)。沸點，遇水極易反應。（2）B中盛放的試劑為___________。裝置F中盛放堿石灰，作用為___________。（3）裝置D中反應的化學方程式為___________。（4）實驗開始時，通入排出裝置內空氣后，再___________(填控制止水夾的操作)，將帶入裝置。（5）實驗過程中，連接管需間歇性加熱，其目的是___________。Ⅲ．測定無水的純度①稱取制備的無水，溶于水后定容至。②取溶液于碘量瓶中，加入稍過量的充分反應，再加入將轉化為；煮沸、冷卻后再加入過量固體，加塞搖勻。③加入少量淀粉溶液，再用的標準溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。已知：(未配平)；(未配平)。（6）樣品中無水的質量分數為___________。若步驟②中未煮沸，則測得的無水的質量分數___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）（2）①.濃硫酸②.吸收和；防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入裝置（3）（4）關閉，打開、（5）防止冷卻凝固堵塞連接管（6）①.63.40%②.偏高【解析】制備無水的過程，由圖可知，裝置A產生，用于排盡裝置中的空氣，由于沸點，遇水極易反應，故裝置B盛放的應為濃硫酸，用于干燥；打開、關閉和，通一段時間排盡裝置內空氣后，關閉，打開和，利用流經C瓶將蒸汽帶入裝置與反應；裝置E為氣體緩沖裝置，由于與蒸氣加熱反應制反應為：，會產生和，污染空氣，故裝置F中盛放堿石灰，作用為：吸收和，防止污染空氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；（1）中為+7價，濃鹽酸中Cl為-1價，兩者發生氧化還原反應，故離子方程式為：+；（2）由圖可知，裝置A產生，排盡裝置中的空氣，由于沸點，遇水極易反應，故裝置B盛放的應為濃硫酸，用于干燥；由于與蒸氣加熱反應制反應為：，會產生和，污染空氣，故裝置F中盛放堿石灰，作用為：吸收和，防止污染空氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；（3）裝置D中反應的化學方程式為：；（4）實驗開始時，通入排出裝置內空氣后，再關閉，打開、，利用流經C瓶將蒸汽帶入裝置；（5）由于無水易水解，以上升華，故實驗過程中，連接管需間歇性加熱，其目的是為了防止冷卻凝固堵塞連接管；（6）①滴定反應相應離子方程式為：+，+=+，2～3～6，故3n()=n()，故無水的質量分數為；②步驟②取溶液于碘量瓶中，加入稍過量的充分反應，再加入將轉化為；煮沸、冷卻后再加入過量固體，煮沸是為了除去，若不煮沸，也會將氧化為，則消耗的多，故測得的無水的質量分數偏高。18.碲(Te)是重要的半導體材料，被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”。工業上以電解精煉銅渣(含)為主要原料提取和的工藝流程如下：已知：二氧化碲為兩性氧化物，難溶于水，堿性條件下轉化為。回答下列問題。（1）碲在元素周期表中的位置為___________。“硫酸化焙燒”及“水浸”試驗結果如下表所示：編號焙燒溫度/℃硫酸加入比例水浸渣渣率/%Cu含量/%Te含量/%15001.56220.8950.0925001.26024.2151.7434501.5504.9862.0244501.2529.4459.6754001.55917.8152.7264001.25523.8056.58注：硫酸加入比例為硫酸實際加入量與理論加入量的比值（2）“硫酸化焙燒”過程中焙燒溫度與硫酸加入比例最佳條件為___________(填編號)。（3）“堿浸渣”能循環利用的原因為___________。“硫酸化焙燒”反應的化學方程式為___________。（4）“試劑X”可選用___________(填標號)，“沉碲”反應的離子方程式為___________。A．B．C．氨水（5）若生產得到“碲粉”2.56t，理論上至少需加入純度為93.6%的固體的質量為___________t(保留兩位小數)。【答案】（1）第5周期ⅥA族（2）3（3）①.“硫酸化焙燒”不充分②.（4）①.A②.（5）4.44【解析】含有的銅渣硫酸化焙燒發生反應、，水浸后過濾水浸液為硫酸銅溶液，水浸渣主要成分為，堿浸使得轉化為，向含有的溶液中加入強酸發生反應，過濾得到的與鹽酸發生反應，向溶液中加入將還原為Ti。（1）碲原子核外52個電子，核外電子排布式為，位于元素周期表第5周期ⅥA族，故答案為：第5周期ⅥA族；（2）“硫酸化焙燒”及“水浸”過程中Cu含量越低越好，Te含量越高越好，對比所給6組數據，第3組Cu含量最低，Te含量最高，第3組溫度與硫酸加入比例為最佳條件，故答案為：3；（3）“硫酸化焙燒”若不充分，水浸渣中含有的未反應，堿浸后的濾渣不反應的可循環到“硫酸化焙燒”再利用；“硫酸化焙燒”發生反應，故答案為：“硫酸化焙燒不充分；；（4）“沉碲”過程加入強酸將轉化為，發生反應為，故答案為：A；；（5）根據電子守恒列關系式，解得，故答案為：4.44。19.抗腫瘤藥物香葉木寧(J)的兩條合成路線如下：已知：①CH3OHCH3Cl②③R-ClR-OCH3回答下列問題。（1）B的名稱為___________。K中含氧官能團的名稱為___________。（2）寫出E→F的方程式___________。（3）H的結構簡式為___________。（4）H→I的反應類型是___________。（5）符合下列條件D的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。①只含有一個環狀結構②環上含有三個取代基，其中一個是-NH2（6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制備，寫出丙二腈與氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解的離子方程式___________。【答案】（1）①.丙二酸二乙酯②.醚鍵、酮羰基（2）+CH3CH2OH（3）（4）消去反應（5）24（6）NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑【解析】由C的結構簡式和A的分子式，可確定A為HOOCCH2COOH，A與CH3CH2OH在濃H2SO4的催化作用下發生反應，生成B為H5C2OOCCH2COOC2H5；比較C、E的結構簡式，可確定D為；由J的結構簡式，參照所給信息，可推出I的結構簡式為，H為，G為，F為；依據信息，G在CH3ONa作用下發生取代反應，-Cl轉化為-OCH3，所以K為，在LiAlH4作用下還原為，其發生消去反應生成J。（1）B為H5C2OOCCH2COOC2H5，名稱為：丙二酸二乙酯。K為，含氧官能團的名稱為：醚鍵、酮羰基。（2）E為，F為，E在Ph2O作用下發生分子內的取代反應，并發生結構異構化，生成F和CH3CH2OH，化學方程式：+CH3CH2OH。（3）由分析可知，H的結構簡式為。（4）H()→I()，分子內脫去水分子形成碳碳雙鍵，則反應類型是消去反應。（5）D為，符合下列條件：“①只含有一個環狀結構②環上含有三個取代基，其中一個是-NH2”的D的同分異構體分子中，含