高級中學名校試題PAGEPAGE1重慶市七校聯考2024-2025學年高二上學期期末考試本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.考試結束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學知識可以指導生產、生活，下列有關說法錯誤的是A.明礬在水中可形成膠體，可用明礬沉降水中懸浮物B.室溫下醋酸的電離平衡常數大于碳酸，可用醋酸除去燒水壺中的水垢C.鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕都是鐵發生了氧化反應D.增加煉鐵高爐的高度，可以讓CO和Fe2O3徹底反應，消除高爐尾氣中CO【答案】D【解析】明礬的主要成分為，溶于水后電離出的發生水解，生成膠體，膠體具有吸附性，可沉降水中的懸浮物，A項正確；室溫下醋酸的電離平衡常數大于碳酸，說明酸性醋酸大于醋酸，強酸能與弱酸鹽反應生成弱酸，故可以用醋酸除去燒水壺中的水垢，B項正確；鋼鐵的電化學腐蝕是鐵被氧化，發生了氧化反應，鋼鐵的電化學腐蝕中，負極鐵失電子發生氧化反應，C項正確；增加煉鐵高爐的高度，不能讓CO和Fe2O3徹底反應，不能消除高爐尾氣中的CO，D項錯誤；答案選D。2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1LpH均為2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NAB.0.10mol/LCH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NAC.密閉容器中加入NA個N2O5發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA個產物分子D.用電解粗銅的方法精煉銅，當陰極得到0.1NA個電子時，陽極質量一定減少3.2g【答案】A【解析】1LpH=2的磷酸、硫酸溶液中，均為，則含有H+數目均為0.01NA，A正確；溶液體積未知，無法計算CH3COO-個數，即使給出體積，由于CH3COO-水解也無法計算其個數，B錯誤；該反應為可逆反應，NA個N2O5不能完全反應，生成產物分子小于2.5NA，C錯誤；電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質放電，當陰極得到0.1NA個電子時，陽極質量減少的不一定是3.2g，D錯誤；故選A。3.CO2與NH3混合，一定條件下反應合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0。則下列說法錯誤的是A.該反應的ΔS<0，在低溫時可以自發進行B.升高溫度，該反應的平衡常數會減小C.使用催化劑，可以降低反應熱，提高尿素的生成速率D.及時分離出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡產率【答案】C【解析】ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行，該反應ΔH<0，ΔS<0，在低溫下才能自發進行，A正確；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，該反應的平衡常數會減小，B正確；使用催化劑，可以降低反應的活化能加快反應速率，但不能降低反應熱，C錯誤；及時分離出H2O，平衡正向移動，有利于提高CO(NH2)2的平衡產率，D正確；故選C。4.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是NO2球浸泡在熱水和冷水中A．蒸干FeCl3溶液制備FeCl3?6H2OB．研究溫度對化學平衡的影響C．定性測定鹽酸與碳酸氫鈉反應的熱效應D．鋼閘門的電化學防腐A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】蒸干FeCl3溶液，促進平衡正向移動，HCl易揮發，只能得到制備，A錯誤；浸泡在熱水的NO2球顏色比浸泡在冷水的NO2的深，則表明加熱平衡向生成NO2方向移動，B正確；鹽酸與碳酸氫鈉反應是吸熱效應，溫度降低使壓強減小，同時反應生成了二氧化碳氣體，使壓強增大，無法通過觀察U形中紅墨水的液面差定性測定鹽酸與碳酸氫鈉反應的熱效應，C錯誤；鋼閘門的電化學防腐，則鋼閘門應該連接在電源負極作陰極，D錯誤；故選B；5.下列有關方程式正確的是A.草酸溶液顯酸性：B.用TiCl4制備TiO2：C.少量H2S氣體通入硫酸銅溶液中：D.鉛酸蓄電池放電時的正極反應式：【答案】C【解析】草酸為弱酸，屬于弱電解質，電離為分步電離，第一步電離方程式為，A項錯誤；用TiCl4制備TiO2，方程式未配平，正確的方程式為，B項錯誤；少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，與生成沉淀，離子方程式為，C項正確；鉛酸蓄電池放電時的正極反應式為，D項錯誤；答案選C。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.當c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、I-B.甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、、C.在水電離出的c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH、SO、Cl-、HCOD.的溶液中：Na+、、Br-、【答案】D【解析】當c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中Fe3+與I-發生氧化還原反應而不共存，A錯誤；使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中高錳酸根離子有強氧化性，會被氧化而不共存，B錯誤；水電離出的濃度為的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若顯酸性則不能大量共存，若顯堿性則和均不能大量共存，C錯誤；的溶液顯酸性，Na+、、Br-、均可大量共存，D正確；故選D。7.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗提示中明顯不必要或不正確的是選項實驗實驗提示A比較鹽酸、醋酸的導電能力同一條件下，需取相同體積、相同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液B實驗室用FeCl3制氫氧化鐵膠體C測定并比較Zn與不同濃度稀H2SO4反應速率同一條件下，相同質量的Zn(外形很近)，分別與足量相同體積不同濃度的稀H2SO4溶液反應，比較收集相同體積H2所用的時間D驗證H+濃度對K2Cr2O7溶液中化學平衡的影響同一條件下，取相同體積、相同濃度的K2Cr2O7稀溶液，分別加入較濃的、體積和濃度均相等的NaOH和H2SO4溶液，觀察并記錄現象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】相同溫度下，用pH計分別測定鹽酸溶液和醋酸溶液的pH，可比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，A正確；實驗室用FeCl3制氫氧化鐵膠體需要加熱，明火，排風，洗手，小心銳器，不需用電，B錯誤；相同質量的Zn(外形很近)，分別與足量相同體積不同濃度的稀H2SO4溶液反應，比較收集相同體積H2所用的時間，濃度越大，反應速率越快，C正確；溶液中存在反應是，一支試管加入酸，一支試管加入堿，根據溶液顏色的變化，判斷平衡移動的方向，可以探究濃度對化學平衡移動的影響，D正確；故選B。8.下列敘述錯誤的是A.向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，c(Ag+)減小B.氯化銨溶液中離子濃度的關系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)C.已知NaHSO3溶液呈酸性，則溶液中：c(SO)>c(H2SO3)D.稀釋Na2CO3溶液，減小【答案】A【解析】向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，AgCl的溶度積不變，則c(Ag+)不變，A錯誤；氯化銨溶液中依據質子守恒有：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O，B正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(SO)>c(H2SO3)，C正確；稀釋促進碳酸鈉的水解，，加水稀釋時，Kh不變，c(OH-)減小，導致增大，即減小，D正確；故答案選A。9.下列有關合成氨的催化過程的說法正確的是已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH1；②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)ΔH2；③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)ΔH3；A.鍵能關系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H)B.反應①的正、逆反應的活化能相等C.ΔH2=E2-E1D.相同條件下，反應③的速率最慢【答案】A【解析】由圖可知，反應1ΔH1<0，ΔH1=反應物鍵能-生成物鍵能，所以鍵能關系E(N≡N)+E(H-H)<3E(N-H)，A正確；由圖可知，反應①的逆反應的活化能大于正活化能，B錯誤；由圖可知，ΔH2=生成物總能量-反應物總能量=E1-E2，C錯誤；由圖可知，反應③的活化能最小，所以相同條件下反應3的速率最快，D錯誤；故選A；10.有關下列三個電化學裝置的敘述中，正確的是A.裝置I銅電極上發生氧化反應B.裝置Ⅱ電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小C.裝置Ⅲ正極反應為：AgCl＋e-=Ag＋Cl-D.裝置Ⅲ電路中轉移0.02mole-時，交換膜右側溶液中約增加0.04mol離子【答案】D【解析】裝置I為銅鋅原電池，銅電極為正極，正極發生還原反應，鋅電極為負極，負極發生氧化反應，A錯誤；電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動，但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO)不變，B錯誤；正極發生的是還原反應，電極反應式是，C錯誤；參加電極反應的是和Ag，左側溶液發生的電極反應式是：

，當電路中轉移電子時，有的H+移向右側，同時右側生成，則交換膜右側溶液中約增加0.04mol離子，D正確；故選D。11.下列說法錯誤的是A.圖①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時減小壓強，V逆隨時間變化的曲線B.由圖②可知，p2>p1，T1>T2，滿足反應2A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由圖可知a=2D.圖④表示工業合成氨平衡時NH3體積分數隨起始變化的曲線，則轉化率：【答案】D【解析】圖①中t1時刻V逆突然減小，且到t2新平衡建立的時候，V逆持續減小，說明平衡逆向移動，該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應，因此在t1時擴大容器體積，即減小壓強平衡逆向移動，故A正確；由圖②中圖像和“先拐先平數值”可知，p2>p1，T1>T2；壓強不變時升高溫度C的含量減低，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應；溫度不變時壓強增大C的含量增大，平衡正向移動，說明正反應為氣體體積減小反應；滿足反應2A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，故B正確；圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應，a點CO和H2轉化率相同，當按照化學計量數之比投入時，兩者轉化率相同，即a=2，故C正確；圖④中A、B兩點是平衡時NH3體積分數相同的點，圖中的最高點是N2和H2恰好按照方程式系數1∶3開始反應的平衡點，A點H2過量，B點N2過量，因此氫氣的轉化率：，故D錯誤；答案選D。12.鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池的工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質和硫酸的工作示意圖。下列說法正確的是A.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的A極B.D電極發生的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.圖二中的離子交換膜I為陰離子交換膜，Ⅱ為質子交換膜D.當太陽能電池有6mol電子轉移時，酸性Cr2(SO4)3溶液質量減輕104g【答案】C【解析】據鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，電子從B極流出，說明B極為負極，A極為正極，圖二為電解池，由該裝置可電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質和硫酸可知，C極為陰極，電極反應式為Cr3++3e-=Cr，D極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。電解池的陰極接電源的負極，由鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，B極為負極，故C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極，A錯誤；由分析可知，D極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B錯誤；電解池中，陰離子移向陽極，通過膜Ⅰ進入中間室，則膜I為陰離子交換膜，D電極為陽極，產生H+，陽離子移向陰極，故膜Ⅱ為質子交換膜，C正確；當太陽能電池有6mol電子轉移時，根據得失電子守恒可知，Cr棒上有2molCr單質生成，溶液中少2molCr3+，同時有3molSO通過陰離子交換膜向右移動，相當于減輕1mol的質量，故減輕392g/mol×1mol=392g，D錯誤；故選C。13.常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別將兩溶液加水稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是A.兩者均為弱酸，且酸性強弱為：HB>HAB.將=1的溶液加水稀釋至=3時，減小C.M點水的電離程度大于ND.在0≤pH≤7時，HB溶液滿足：【答案】B【解析】根據常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，未稀釋時HA的、HB的可以得出HA為弱酸，存在電離平衡，HB為強酸，全電離，據此分析解答。根據分析，HA為弱酸，HB為強酸，A錯誤；將=1的溶液加水稀釋至=3時，HB為強酸，不變，HA為弱酸，還在繼續電離增加，增大，由于體積相同，所以得到減小，B正確；M點和N點的相等，相等且都是酸電離的，對水的電離抑制相同，水的電離程度相同，C錯誤；HB為強酸，完全電離，在pH較小時，稀釋多少倍，溶液中就是原來的多少分之一，但當時，由水電離的已經影響到酸電離出的，此時無法再使用稀釋比的關系，將不再符合，D錯誤；故答案為：B。14.在10L恒容密閉容器中加入X(s)和Y(g)，發生反應：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得實驗數據如下表，下列說法正確的是實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)①7004.02.00.90②8001.04.00.80③8002.03.0aA.實驗①中，若5min時測得n(M)=0.50mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)=0.10mol·L-1·min-1B.實驗②中，該反應的平衡常數值K=C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為30%D.該反應是吸熱反應【答案】C【解析】根據方程式可知，若5min時測得n(M)=0.50mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)=v(M)==0.010mol·L-1·min-1，A錯誤；實驗②中，將表中數據代入三段式可得：則，B錯誤；實驗③中，將表中數據代入三段式可得：則，解得a=0.6，則X的轉化率為，C正確；實驗①中，將表中數據代入三段式可得：則，對比實驗①、②可知，隨著溫度升高，平衡常數減小，則該反應為放熱反應，D錯誤；故選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共4大題，58分)15.海水中NaCl的濃度約為3.5%，是寶貴的自然資源，其部分利用如下流程所示：已知：T℃下，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=5.1×10-4。（1）上述流程中編號①~⑤的物質，屬于電解質的是___________(填編號)。（2）流程中制備NaHCO3晶體時，氣體CO2、NH3較好的通入順序是___________(選填“先CO2后NH3”或“先NH3后CO2”)。（3）請寫出上述流程中制得NaHCO3晶體的離子反應方程式___________。（4）粗鹽(含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質)提純得到飽和NaCl溶液，除雜試劑的添加和實驗操作的先后順序正確的是___________A.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸、過濾、加熱B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、過濾、加熱C.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、過濾、稀鹽酸、加熱D.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、過濾、稀鹽酸、加熱（5）Na2CO3有廣泛用途?？捎肗a2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，將其轉化為可溶于酸的物質，轉化原理的離子方程為___________，T℃下該反應的平衡常數K為___________。(保留2位有效數字)（6）用如圖所示裝置模擬電解飽和NaCl溶液。鐵絲b端的電極反應式為___________，d處現象為___________。【答案】（1）②（2）先NH3后CO2（3）Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH（4）C（5）①.CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)②.1.5×105（6）①.Fe-2e-=Fe2+②.先變紅后褪色【解析】【小問1詳析】電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，故屬于電解質的是NaOH，答案為：②；【小問2詳析】因為氨氣極易溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，故氣體CO2、NH3較好的通入順序是：先NH3后CO2；【小問3詳析】根據題意，上述流程中制得NaHCO3晶體的離子反應方程式為：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH；【小問4詳析】食鹽水含有可溶性的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，加氯化鋇除去硫酸根離子，加NaOH除去Mg2+，加碳酸鈉除去Ca2+及過量的氯化鋇，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后，加鹽酸即可，隨后加熱可以除去多余的鹽酸，則正確的操作順序為C；【小問5詳析】碳酸鈉和硫酸鈣反應生成更加難溶的碳酸鈣，相應的離子方程式為：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)；平衡常數K=【小問6詳析】由圖可知，石墨I為陰極，則b為陽極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；石墨Ⅱ為陽極，該電極上氯離子失去電子生成氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，則d處現象為：先變紅后褪色。16.錳鋅鐵氧體是當前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學組成為MnxZnl-xFe2O4(Mn、Zn均為+2價)，其中當錳鋅鐵氧體中n(Zn)：n(Fe)=2：5時，它對雷達波的吸收能力最強。某實驗室利用廢棄電子產品中的錳鋅鐵氧體(MnxZnl-xFe2O4)制備MnO2、ZnO、FeC2O4·2H2O，可用于電池、催化劑等行業，其工藝流程如下：（1）該錳鋅鐵氧體中鐵的化合價為___________；當對雷達波吸收能力最強時，該物質化學式為___________。（2）流程中“氨浸”的作用是將錳鋅鐵氧體中的___________元素(填元素符號)轉移到水溶液中；“分離”操作的名稱是___________。（3）循環利用有利于提高資源利用率，流程中“煮沸”產生的混合氣體冷凝后所得溶液可用于“氨浸”，該溶液是___________(填名稱)，“沉鐵”時，可從濾液中回收有價值的鉀鹽是___________(填化學式)。（4）“沉錳”反應的離子方程式為___________。（5）“還原”步驟需加稍過量的鐵粉，以保證產品FeC2O4·2H2O的純度，為證明鐵粉已過量，可取少量反應后的溶液，加入___________溶液檢驗。（6）某錳鋅鐵氧體(Mn0.5Zn0.5Fe2O4)1t，充分反應得到0.162tZnO，則Zn元素的回收率為___________。(保留3位有效數字)【答案】（1）①.+3②.Mn0.2Zn0.8Fe2O4（2）①.Zn②.過（3）①.氨水②.K2SO4（4）3Mn2++2MnO+(5n+2)H2O=5MnO2·nH2O↓+4H+（5）KSCN（6）94.4%【解析】錳鋅鐵氧體經過氨浸后，分離得到的溶液B經煮沸得到氫氧化鋅，則氨浸的作用是將鋅元素轉移到溶液B中，將分離得到的固體A溶于硫酸，得到含錳、鐵元素的溶液；沉錳過程中，與發生歸中反應生成；由于加入鐵粉還原，則溶液C主要含三價鐵離子，鐵粉將鐵離子還原為二價鐵離子，加入沉鐵，將二價鐵離子轉化為。【小問1詳析】錳鋅鐵氧體(Mn、Zn均為+2價)，根據化合價代數和為0可知，的化合價為+3價；當n(Zn)：n(Fe)=2：5時，它對雷達波的吸收能力最強，則，解得x=0.2，則該物質化學式為；【小問2詳析】由分析可知，氨浸的作用是將Zn元素有效轉移到水溶液中；“分離”操作是分離液體和固體的操作，名稱是過濾；【小問3詳析】由分析可知，煮沸溶液B后生成氫氧化鋅沉淀，產生混合氣體，經冷凝后的溶液可循環利用于氨浸，則生成的混合氣體中含有氨氣和水蒸氣，冷凝后的溶液為氨水；由分析可知，用硫酸溶解固體A后，溶液中存在大量硫酸根，選擇沉鐵可以從濾液中回收有價值的；【小問4詳析】沉錳過程中，與發生歸中反應生成，沉錳反應的離子反應式為；【小問5詳析】證明鐵粉已過量，則溶液不含有，向其中加入KSCN溶液即可；【小問6詳析】錳鋅鐵氧體()1t含有Zn元素的質量是，反應后得到0.162tZnO中含有m(Zn)=，則Zn元素的回收率為。17.中和反應是一類重要的化學反應，認識和研究中和反應對環境保護、醫學應用、食品加工、化工生產等有重要作用。I．測定中和反應的反應熱（1）按如圖裝置進行中和反應反應熱的測定，圖中還缺少的一種儀器是___________。（2）分別向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．濃硫酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列關系正確的是___________。A.ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4C.ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D.ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4II．利用中和反應測定未知溶液濃度（3）實驗室用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，滴定過程中，溶液pH的變化如圖所示。A、B兩條滴定曲線，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲線的是___________(填字母“A”或“B”)；達到a、b狀態消耗NaOH溶液的體積a___________b(選填“>”、“<”、“=”)。III．利用中和滴定模型進行沉淀滴定和氧化還原滴定（4）利用沉淀滴定法測定某未知NaSCN溶液的濃度：若用AgNO3溶液進行滴定，可選用的指示劑是___________。難溶物AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr顏色白磚紅白白淺黃Ksp1.2×10-161.1×10-121.0×10-121.8×10-105.4×10-13A.NaCN溶液 B.K2CrO4溶液 C.NaCl溶液 D.KBr溶液（5）利用氧化還原滴定法測定樣品中TiO2的質量分數。實驗步驟如下：一定條件下，將2.2g樣品(含TiO2)完全溶解并將TiO2轉化為Ti3+，加入KSCN溶液作為指示劑。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定使Ti3+全部轉化為Ti4+。(Ti3+水溶液常顯紫色)三次實驗數據如下表所示：滴定前/mL滴定后/mL第一次2.1027.00第二次14022.40第三次2.5027.60①滴定至終點的現象為___________。②樣品中其他成分不參與反應，樣品中TiO2的質量分數為___________。(保留3位有效數字)③下列操作會導致樣品中TiO2的質量分數偏小的是___________。a．錐形瓶中留有蒸餾水b．滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．滴定終點俯視讀數d．配制標準溶液時，有少量溶液濺出e．滴定過程中，有少量標準溶液濺出【答案】（1）溫度計（2）C（3）①.B②.>（4）B（5）①.當滴入最后半滴標準溶液時，溶液由紫色變為淺紅色，且半分鐘內不變色②.90.9%③.c【解析】【小問1詳析】利用圖中裝置測定中和熱，需要的儀器為：大小燒杯、隔熱層、玻璃攪拌器和溫度計，故圖中缺少的儀器為溫度計；【小問2詳析】當強酸、強堿的稀溶液發生中和反應，生成1mol液態水時放熱57.3kJ；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀硫酸、稀鹽酸時，放出的熱量相等，即；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸時，濃硫酸稀釋時會放熱，故中和反應放出的熱量多于稀硫酸和稀鹽酸，因放熱，則有；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸時，稀醋酸是弱酸，電離時要吸熱，發生中和反應放出的熱量要減小，因放熱，故；答案選C；【小問3詳析】用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，鹽酸是強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，當稀鹽酸和稀醋酸等濃度時，，因此未加入時，pH較小的是鹽酸，pH較大的是醋酸，故表示溶液滴定醋酸溶液的曲線是B；由于鹽酸是強酸，達到狀態a時，溶質為，溶液呈中性，醋酸為弱酸，達到狀態b時，溶質為和，溶液呈中性，故達到a、b狀態時消耗NaOH溶液的體積a>b；【小問4詳析】用AgNO3溶液滴定未知濃度的NaSCN溶液，生成的產物為AgSCN，是白色沉淀，為了觀察到明顯的現象，所選擇指示劑最終的現象不能是生成白色沉淀，故排除NaCN溶液和NaCl溶液，由于滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶，故可選擇K2CrO4溶液，答案選B；【小問5詳析】①一定條件下，將樣品完全溶解并將TiO2轉化Ti3+，加入KSCN溶液作為指示劑，再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定使Ti3+全部轉化為Ti4+，當滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2標準溶液時，溶液由紫色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到了滴定終點；②第一次實驗消耗NH4Fe(SO4)2標準溶液24.90mL，第二次實驗消耗NH4Fe(SO4)2標準溶液21.00mL，第三次實驗消耗NH4Fe(SO4)2標準溶液25.10mL，可知第二次實驗數據應舍棄，故實驗平均消耗NH4Fe(SO4)2標準溶液25.00mL；根據得失電子守恒可得關系，則樣品中TiO2的質量分數為；③a.錐形瓶中留有蒸餾水，對實驗結果無影響；b.滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準溶液體積增大，使結果偏大；c滴定終點俯視讀數，讀數偏小，能使結果偏小；d.配制標準溶液時，有少量溶液濺出，所配溶液濃度降低，消耗標準溶液的體積增大，使結果偏大；e.滴定過程中，有少量標準溶液濺出，消耗標準溶液的體積增大，使結果偏大；故答案選c。18.CO2的資源化利用是實現碳中和的有效途徑。I．通過CO2加氫合成甲醇，可減少大氣中CO2的排放，促進資源循環利用。主要包括以下兩個反應：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1；ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2（1）①反應i的ΔS___________0(選填“>”、“<”、“=”或“不確定”)，恒溫恒容密閉容器通入H2和CO2只發生反應i，能說明反應i達到平衡狀態的是___________(填編號)。A．混合氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．體系總壓強不再變化D．氣體顏色保持不變②由下圖可知：H2O(l)=H2O(g)ΔH3=___________；已知H2(g)、CH3OH(g)的燃燒熱的熱化學方程式分別為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH5=-769.4kJ/mol，則ΔH1=___________kJ/mol。（2）H2和CO2以3：1投料同時發生反應i、ii，測得CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下：①由圖可知，甲醇產率b點___________c點(填“>”、“<”、“=”)。②由圖可知，當溫度高于320℃，隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡轉化率升高，原因是___________。③已知4.2Mpa，260℃時，甲醇的選擇性為60%，用各物質的分壓表示反應ii的壓強平衡常數Kp=___________。(保留3位有效數字)II．新型碳中和電池會“吸”CO2，實現資源再利用。（3）如圖某Na—CO2電池放電時，金屬鈉和二氧化碳發生反應生成C和Na2CO3，金屬Na作___________極，正極的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）①.<②.BC③.+44.1kJ/mol④.-43.9（2）①.<②.溫度高于320℃主要發生反應ii，反應ii為吸熱反應，隨著溫度升高平衡正向移動，CO2轉化率升高③.0.0136（3）①.負②.3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3【解析】【小問1詳析】①由反應物和生成物可知，該反應為熵減反應，故ΔS<0；A．反應過程中，氣體的質量、體積均保持不變，故氣體密度始終不變，則混合氣體密度保持不變，不能說明反應達到平衡狀態，A項不選；B．該反應為氣體分子數減小的反應，當混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態，B項選；C．該反應為氣體分子數減小的反應，當體系總壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態，C項選；D．該反應中氣體均為無色氣體，故氣體顏色保持不變，不能說明反應達到平衡狀態，D項不選；答案選BC；②由下圖可知，1g液態水變為水蒸氣吸收2.45kJ熱量，則1mol液態水變為水蒸氣吸收的熱量為，則H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.1kJ/mol；對反應進行標號：H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.1kJ/mol③；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ/mol④；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH5=-769.4kJ/mol⑤；反應③+④3-⑤，得到反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，根據蓋斯定律，ΔH1=-43.9kJ/mol；【小問2詳析】①b點、c點的反應溫度相同，而壓強不同，反應i是氣體分子數減小的反應，增大壓強平衡向正向移動，故壓強大的，甲醇的產率率較大，故甲醇產率b點<c點；②溫度高于320℃主要發生反應ii，反應ii為吸熱反應，隨著溫度升高平衡正向移動，CO2轉化率升高，故當溫度高于320℃，隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡轉化率升高；③由圖可知，4.2Mpa，260℃時，CO2的轉化率為25%，甲醇的選擇性為60%，設反應初始時，CO2的物質的量為1mol，H2的物質的量為3mol，則生成甲醇的物質的量為1mol25%60%=0.15mol，生成的CO的物質的量為1mol25%(1-60%)=0.1mol，則列出三段式：達平衡后，氣體的總物質的量為(0.75+2.45+0.15+0.25+0.1)mol=3.7mol，則Kp=；【小問3詳析】Na—CO2電池放電時，金屬鈉和二氧化碳發生反應生成C和Na2CO3，Na發生氧化反應，則Na作負極；正極上，CO2發生還原反應，生成C和Na2CO3，則正極的電極反應式為3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3。重慶市七校聯考2024-2025學年高二上學期期末考試本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.考試結束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學知識可以指導生產、生活，下列有關說法錯誤的是A.明礬在水中可形成膠體，可用明礬沉降水中懸浮物B.室溫下醋酸的電離平衡常數大于碳酸，可用醋酸除去燒水壺中的水垢C.鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕都是鐵發生了氧化反應D.增加煉鐵高爐的高度，可以讓CO和Fe2O3徹底反應，消除高爐尾氣中CO【答案】D【解析】明礬的主要成分為，溶于水后電離出的發生水解，生成膠體，膠體具有吸附性，可沉降水中的懸浮物，A項正確；室溫下醋酸的電離平衡常數大于碳酸，說明酸性醋酸大于醋酸，強酸能與弱酸鹽反應生成弱酸，故可以用醋酸除去燒水壺中的水垢，B項正確；鋼鐵的電化學腐蝕是鐵被氧化，發生了氧化反應，鋼鐵的電化學腐蝕中，負極鐵失電子發生氧化反應，C項正確；增加煉鐵高爐的高度，不能讓CO和Fe2O3徹底反應，不能消除高爐尾氣中的CO，D項錯誤；答案選D。2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1LpH均為2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NAB.0.10mol/LCH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NAC.密閉容器中加入NA個N2O5發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA個產物分子D.用電解粗銅的方法精煉銅，當陰極得到0.1NA個電子時，陽極質量一定減少3.2g【答案】A【解析】1LpH=2的磷酸、硫酸溶液中，均為，則含有H+數目均為0.01NA，A正確；溶液體積未知，無法計算CH3COO-個數，即使給出體積，由于CH3COO-水解也無法計算其個數，B錯誤；該反應為可逆反應，NA個N2O5不能完全反應，生成產物分子小于2.5NA，C錯誤；電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質放電，當陰極得到0.1NA個電子時，陽極質量減少的不一定是3.2g，D錯誤；故選A。3.CO2與NH3混合，一定條件下反應合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0。則下列說法錯誤的是A.該反應的ΔS<0，在低溫時可以自發進行B.升高溫度，該反應的平衡常數會減小C.使用催化劑，可以降低反應熱，提高尿素的生成速率D.及時分離出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡產率【答案】C【解析】ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行，該反應ΔH<0，ΔS<0，在低溫下才能自發進行，A正確；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，該反應的平衡常數會減小，B正確；使用催化劑，可以降低反應的活化能加快反應速率，但不能降低反應熱，C錯誤；及時分離出H2O，平衡正向移動，有利于提高CO(NH2)2的平衡產率，D正確；故選C。4.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是NO2球浸泡在熱水和冷水中A．蒸干FeCl3溶液制備FeCl3?6H2OB．研究溫度對化學平衡的影響C．定性測定鹽酸與碳酸氫鈉反應的熱效應D．鋼閘門的電化學防腐A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】蒸干FeCl3溶液，促進平衡正向移動，HCl易揮發，只能得到制備，A錯誤；浸泡在熱水的NO2球顏色比浸泡在冷水的NO2的深，則表明加熱平衡向生成NO2方向移動，B正確；鹽酸與碳酸氫鈉反應是吸熱效應，溫度降低使壓強減小，同時反應生成了二氧化碳氣體，使壓強增大，無法通過觀察U形中紅墨水的液面差定性測定鹽酸與碳酸氫鈉反應的熱效應，C錯誤；鋼閘門的電化學防腐，則鋼閘門應該連接在電源負極作陰極，D錯誤；故選B；5.下列有關方程式正確的是A.草酸溶液顯酸性：B.用TiCl4制備TiO2：C.少量H2S氣體通入硫酸銅溶液中：D.鉛酸蓄電池放電時的正極反應式：【答案】C【解析】草酸為弱酸，屬于弱電解質，電離為分步電離，第一步電離方程式為，A項錯誤；用TiCl4制備TiO2，方程式未配平，正確的方程式為，B項錯誤；少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，與生成沉淀，離子方程式為，C項正確；鉛酸蓄電池放電時的正極反應式為，D項錯誤；答案選C。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.當c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、I-B.甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、、C.在水電離出的c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH、SO、Cl-、HCOD.的溶液中：Na+、、Br-、【答案】D【解析】當c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中Fe3+與I-發生氧化還原反應而不共存，A錯誤；使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中高錳酸根離子有強氧化性，會被氧化而不共存，B錯誤；水電離出的濃度為的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若顯酸性則不能大量共存，若顯堿性則和均不能大量共存，C錯誤；的溶液顯酸性，Na+、、Br-、均可大量共存，D正確；故選D。7.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗提示中明顯不必要或不正確的是選項實驗實驗提示A比較鹽酸、醋酸的導電能力同一條件下，需取相同體積、相同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液B實驗室用FeCl3制氫氧化鐵膠體C測定并比較Zn與不同濃度稀H2SO4反應速率同一條件下，相同質量的Zn(外形很近)，分別與足量相同體積不同濃度的稀H2SO4溶液反應，比較收集相同體積H2所用的時間D驗證H+濃度對K2Cr2O7溶液中化學平衡的影響同一條件下，取相同體積、相同濃度的K2Cr2O7稀溶液，分別加入較濃的、體積和濃度均相等的NaOH和H2SO4溶液，觀察并記錄現象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】相同溫度下，用pH計分別測定鹽酸溶液和醋酸溶液的pH，可比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，A正確；實驗室用FeCl3制氫氧化鐵膠體需要加熱，明火，排風，洗手，小心銳器，不需用電，B錯誤；相同質量的Zn(外形很近)，分別與足量相同體積不同濃度的稀H2SO4溶液反應，比較收集相同體積H2所用的時間，濃度越大，反應速率越快，C正確；溶液中存在反應是，一支試管加入酸，一支試管加入堿，根據溶液顏色的變化，判斷平衡移動的方向，可以探究濃度對化學平衡移動的影響，D正確；故選B。8.下列敘述錯誤的是A.向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，c(Ag+)減小B.氯化銨溶液中離子濃度的關系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)C.已知NaHSO3溶液呈酸性，則溶液中：c(SO)>c(H2SO3)D.稀釋Na2CO3溶液，減小【答案】A【解析】向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，AgCl的溶度積不變，則c(Ag+)不變，A錯誤；氯化銨溶液中依據質子守恒有：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O，B正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(SO)>c(H2SO3)，C正確；稀釋促進碳酸鈉的水解，，加水稀釋時，Kh不變，c(OH-)減小，導致增大，即減小，D正確；故答案選A。9.下列有關合成氨的催化過程的說法正確的是已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH1；②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)ΔH2；③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)ΔH3；A.鍵能關系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H)B.反應①的正、逆反應的活化能相等C.ΔH2=E2-E1D.相同條件下，反應③的速率最慢【答案】A【解析】由圖可知，反應1ΔH1<0，ΔH1=反應物鍵能-生成物鍵能，所以鍵能關系E(N≡N)+E(H-H)<3E(N-H)，A正確；由圖可知，反應①的逆反應的活化能大于正活化能，B錯誤；由圖可知，ΔH2=生成物總能量-反應物總能量=E1-E2，C錯誤；由圖可知，反應③的活化能最小，所以相同條件下反應3的速率最快，D錯誤；故選A；10.有關下列三個電化學裝置的敘述中，正確的是A.裝置I銅電極上發生氧化反應B.裝置Ⅱ電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小C.裝置Ⅲ正極反應為：AgCl＋e-=Ag＋Cl-D.裝置Ⅲ電路中轉移0.02mole-時，交換膜右側溶液中約增加0.04mol離子【答案】D【解析】裝置I為銅鋅原電池，銅電極為正極，正極發生還原反應，鋅電極為負極，負極發生氧化反應，A錯誤；電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動，但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO)不變，B錯誤；正極發生的是還原反應，電極反應式是，C錯誤；參加電極反應的是和Ag，左側溶液發生的電極反應式是：

，當電路中轉移電子時，有的H+移向右側，同時右側生成，則交換膜右側溶液中約增加0.04mol離子，D正確；故選D。11.下列說法錯誤的是A.圖①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時減小壓強，V逆隨時間變化的曲線B.由圖②可知，p2>p1，T1>T2，滿足反應2A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由圖可知a=2D.圖④表示工業合成氨平衡時NH3體積分數隨起始變化的曲線，則轉化率：【答案】D【解析】圖①中t1時刻V逆突然減小，且到t2新平衡建立的時候，V逆持續減小，說明平衡逆向移動，該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應，因此在t1時擴大容器體積，即減小壓強平衡逆向移動，故A正確；由圖②中圖像和“先拐先平數值”可知，p2>p1，T1>T2；壓強不變時升高溫度C的含量減低，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應；溫度不變時壓強增大C的含量增大，平衡正向移動，說明正反應為氣體體積減小反應；滿足反應2A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，故B正確；圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應，a點CO和H2轉化率相同，當按照化學計量數之比投入時，兩者轉化率相同，即a=2，故C正確；圖④中A、B兩點是平衡時NH3體積分數相同的點，圖中的最高點是N2和H2恰好按照方程式系數1∶3開始反應的平衡點，A點H2過量，B點N2過量，因此氫氣的轉化率：，故D錯誤；答案選D。12.鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池的工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質和硫酸的工作示意圖。下列說法正確的是A.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的A極B.D電極發生的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.圖二中的離子交換膜I為陰離子交換膜，Ⅱ為質子交換膜D.當太陽能電池有6mol電子轉移時，酸性Cr2(SO4)3溶液質量減輕104g【答案】C【解析】據鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，電子從B極流出，說明B極為負極，A極為正極，圖二為電解池，由該裝置可電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質和硫酸可知，C極為陰極，電極反應式為Cr3++3e-=Cr，D極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。電解池的陰極接電源的負極，由鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，B極為負極，故C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極，A錯誤；由分析可知，D極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B錯誤；電解池中，陰離子移向陽極，通過膜Ⅰ進入中間室，則膜I為陰離子交換膜，D電極為陽極，產生H+，陽離子移向陰極，故膜Ⅱ為質子交換膜，C正確；當太陽能電池有6mol電子轉移時，根據得失電子守恒可知，Cr棒上有2molCr單質生成，溶液中少2molCr3+，同時有3molSO通過陰離子交換膜向右移動，相當于減輕1mol的質量，故減輕392g/mol×1mol=392g，D錯誤；故選C。13.常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別將兩溶液加水稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是A.兩者均為弱酸，且酸性強弱為：HB>HAB.將=1的溶液加水稀釋至=3時，減小C.M點水的電離程度大于ND.在0≤pH≤7時，HB溶液滿足：【答案】B【解析】根據常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，未稀釋時HA的、HB的可以得出HA為弱酸，存在電離平衡，HB為強酸，全電離，據此分析解答。根據分析，HA為弱酸，HB為強酸，A錯誤；將=1的溶液加水稀釋至=3時，HB為強酸，不變，HA為弱酸，還在繼續電離增加，增大，由于體積相同，所以得到減小，B正確；M點和N點的相等，相等且都是酸電離的，對水的電離抑制相同，水的電離程度相同，C錯誤；HB為強酸，完全電離，在pH較小時，稀釋多少倍，溶液中就是原來的多少分之一，但當時，由水電離的已經影響到酸電離出的，此時無法再使用稀釋比的關系，將不再符合，D錯誤；故答案為：B。14.在10L恒容密閉容器中加入X(s)和Y(g)，發生反應：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得實驗數據如下表，下列說法正確的是實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)①7004.02.00.90②8001.04.00.80③8002.03.0aA.實驗①中，若5min時測得n(M)=0.50mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)=0.10mol·L-1·min-1B.實驗②中，該反應的平衡常數值K=C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為30%D.該反應是吸熱反應【答案】C【解析】根據方程式可知，若5min時測得n(M)=0.50mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)=v(M)==0.010mol·L-1·min-1，A錯誤；實驗②中，將表中數據代入三段式可得：則，B錯誤；實驗③中，將表中數據代入三段式可得：則，解得a=0.6，則X的轉化率為，C正確；實驗①中，將表中數據代入三段式可得：則，對比實驗①、②可知，隨著溫度升高，平衡常數減小，則該反應為放熱反應，D錯誤；故選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共4大題，58分)15.海水中NaCl的濃度約為3.5%，是寶貴的自然資源，其部分利用如下流程所示：已知：T℃下，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=5.1×10-4。（1）上述流程中編號①~⑤的物質，屬于電解質的是___________(填編號)。（2）流程中制備NaHCO3晶體時，氣體CO2、NH3較好的通入順序是___________(選填“先CO2后NH3”或“先NH3后CO2”)。（3）請寫出上述流程中制得NaHCO3晶體的離子反應方程式___________。（4）粗鹽(含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質)提純得到飽和NaCl溶液，除雜試劑的添加和實驗操作的先后順序正確的是___________A.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸、過濾、加熱B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、過濾、加熱C.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、過濾、稀鹽酸、加熱D.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、過濾、稀鹽酸、加熱（5）Na2CO3有廣泛用途?？捎肗a2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，將其轉化為可溶于酸的物質，轉化原理的離子方程為___________，T℃下該反應的平衡常數K為___________。(保留2位有效數字)（6）用如圖所示裝置模擬電解飽和NaCl溶液。鐵絲b端的電極反應式為___________，d處現象為___________?！敬鸢浮浚?）②（2）先NH3后CO2（3）Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH（4）C（5）①.CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)②.1.5×105（6）①.Fe-2e-=Fe2+②.先變紅后褪色【解析】【小問1詳析】電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，故屬于電解質的是NaOH，答案為：②；【小問2詳析】因為氨氣極易溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，故氣體CO2、NH3較好的通入順序是：先NH3后CO2；【小問3詳析】根據題意，上述流程中制得NaHCO3晶體的離子反應方程式為：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH；【小問4詳析】食鹽水含有可溶性的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，加氯化鋇除去硫酸根離子，加NaOH除去Mg2+，加碳酸鈉除去Ca2+及過量的氯化鋇，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后，加鹽酸即可，隨后加熱可以除去多余的鹽酸，則正確的操作順序為C；【小問5詳析】碳酸鈉和硫酸鈣反應生成更加難溶的碳酸鈣，相應的離子方程式為：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)；平衡常數K=【小問6詳析】由圖可知，石墨I為陰極，則b為陽極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；石墨Ⅱ為陽極，該電極上氯離子失去電子生成氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，則d處現象為：先變紅后褪色。16.錳鋅鐵氧體是當前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學組成為MnxZnl-xFe2O4(Mn、Zn均為+2價)，其中當錳鋅鐵氧體中n(Zn)：n(Fe)=2：5時，它對雷達波的吸收能力最強。某實驗室利用廢棄電子產品中的錳鋅鐵氧體(MnxZnl-xFe2O4)制備MnO2、ZnO、FeC2O4·2H2O，可用于電池、催化劑等行業，其工藝流程如下：（1）該錳鋅鐵氧體中鐵的化合價為___________；當對雷達波吸收能力最強時，該物質化學式為___________。（2）流程中“氨浸”的作用是將錳鋅鐵氧體中的___________元素(填元素符號)轉移到水溶液中；“分離”操作的名稱是___________。（3）循環利用有利于提高資源利用率，流程中“煮沸”產生的混合氣體冷凝后所得溶液可用于“氨浸”，該溶液是___________(填名稱)，“沉鐵”時，可從濾液中回收有價值的鉀鹽是___________(填化學式)。（4）“沉錳”反應的離子方程式為___________。（5）“還原”步驟需加稍過量的鐵粉，以保證產品FeC2O4·2H2O的純度，為證明鐵粉已過量，可取少量反應后的溶液，加入___________溶液檢驗。（6）某錳鋅鐵氧體(Mn0.5Zn0.5Fe2O4)1t，充分反應得到0.162tZnO，則Zn元素的回收率為___________。(保留3位有效數字)【答案】（1）①.+3②.Mn0.2Zn0.8Fe2O4（2）①.Zn②.過（3）①.氨水②.K2SO4（4）3Mn2++2MnO+(5n+2)H2O=5MnO2·nH2O↓+4H+（5）KSCN（6）94.4%【解析】錳鋅鐵氧體經過氨浸后，分離得到的溶液B經煮沸得到氫氧化鋅，則氨浸的作用是將鋅元素轉移到溶液B中，將分離得到的固體A溶于硫酸，得到含錳、鐵元素的溶液；沉錳過程中，與發生歸中反應生成；由于加入鐵粉還原，則溶液C主要含三價鐵離子，鐵粉將鐵離子還原為二價鐵離子，加入沉鐵，將二價鐵離子轉化為。【小問1詳析】錳鋅鐵氧體(Mn、Zn均為+2價)，根據化合價代數和為0可知，的化合價為+3價；當n(Zn)：n(Fe)=2：5時，它對雷達波的吸收能力最強，則，解得x=0.2，則該物質化學式為；【小問2詳析】由分析可知，氨浸的作用是將Zn元素有效轉移到水溶液中；“分離”操作是分離液體和固體的操作，名稱是過濾；【小問3詳析】由分析可知，煮沸溶液B后生成氫氧化鋅沉淀，產生混合氣體，經冷凝后的溶液可循環利用于氨浸，則生成的混合氣體中含有氨氣和水蒸氣，冷凝后的溶液為氨水；由分析可知，用硫酸溶解固體A后，溶液中存在大量硫酸根，選擇沉鐵可以從濾液中回收有價值的；【小問4詳析】沉錳過程中，與發生歸中反應生成，沉錳反應的離子反應式為；【小問5詳析】證明鐵粉已過量，則溶液不含有，向其中加入KSCN溶液即可；【小問6詳析】錳鋅鐵氧體()1t含有Zn元素的質量是，反應后得到0.162tZnO中含有m(Zn)=，則Zn元素的回收率為。17.中和反應是一類重要的化學反應，認識和研究中和反應對環境保護、醫學應用、食品加工、化工生產等有重要作用。I．測定中和反應的反應熱（1）按如圖裝置進行中和反應反應熱的測定，圖中還缺少的一種儀器是___________。（2）分別向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．濃硫酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列關系正確的是___________。A.ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4C.ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D.ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4II．利用中和反應測定未知溶液濃度（3）實驗室用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，滴定過程中，溶液pH的變化如圖所示。A、B兩條滴定曲線，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲線的是___________(填字母“A”或“B”)；達到a、b狀態消耗NaOH溶液的體積a___________b(選填“>”、“<”、“=”)。III．利用中和滴定模型進行沉淀滴定和氧化還原滴定（4）利用沉淀滴定法測定某未知NaSCN溶液的濃度：若用AgNO3溶液進行滴定，可選用的指示劑是___________。難溶物AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr顏色白磚紅白白淺黃Ksp1.2×10-161.1×10-121.0×10-121.8×10-105.4×10-13A.NaCN溶液 B.K2CrO4溶液 C.NaCl溶液 D.KBr溶液（5）利用氧化還原滴定法測定樣品中TiO2的質量分數。實驗步驟如下：一定條件下，將2.2g樣品(含TiO2)完全溶解并將TiO2轉化為Ti3+，加入KSCN溶液作為指示劑。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定使Ti3+全部轉化為Ti4+。(Ti3+水溶液常顯紫色)三次實驗數據如下表所示：滴定前/mL滴定后/mL第一次2.1027.00第二次14022.40第三次2.5027.60①滴定至終點的現象為___________。②樣品中其他成分不參與反應，樣品中TiO2的質量分數為___________。(保留3位有效數字)③下列操作會導致樣品中TiO2的質量分數偏小的是___________。a．錐形瓶中留有蒸餾水b．滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．滴定終點俯視讀數d．配制標準溶液時，有少量溶液濺出e．滴定過程中，有少量標準溶液濺出【答案】（1）溫度計（2）C（3）①.B②.>（4）B（5）①.當滴入最后半滴標準溶液時，溶液由紫色變為淺紅色，且半分鐘內不變色②.90.9%③.c【解析】【小問1詳析】利用圖中裝置測定中和熱，需要的儀器為：大小燒杯、隔熱層、玻璃攪拌器和溫度計，故圖中缺少的儀器為溫度計；【小問2詳析】當強酸、強堿的稀溶液發生中和反應，生成1mol液態水時放熱57.3kJ；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀硫酸、稀鹽酸時，放出的熱量相等，即；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸時，濃硫酸稀釋時會放熱，故中和反應放出的熱量多于稀硫酸和稀鹽酸，因放熱，則有；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸時，稀醋酸是弱酸，電離時要吸熱，發生中和反應放出的熱量要減小，因放熱，故；答案選C；【小問3詳析】用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，鹽酸是強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，當稀鹽酸和稀醋酸等濃度時，，因此未加入時，pH較小的是鹽酸，pH較大的是醋酸，故表示溶液滴定醋酸溶液的曲線是B；由于鹽酸是強酸，達到狀態a時，溶質為，溶液呈中性，醋酸為弱酸，達到狀態b時，溶質為和，溶液呈中性，故達到a、b狀態時消耗NaOH溶液的體積a