2025年中考沖刺版初中化學九年級上冊期中測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.空氣B.氯化鈉C.氧氣D.水2.下列物質中，不屬于化合物的是（）A.氫氣B.氧氣C.鹽酸D.碳酸鈣3.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.下列溶液中，pH值最大的是（）A.食鹽水B.氫氧化鈉溶液C.稀鹽酸D.稀硫酸5.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.銅片6.下列物質中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸7.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化鈉D.氫氧化鋁8.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.4Fe+3O2=2Fe2O39.下列物質中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸銅C.碳酸鈣D.氫氧化鈉10.下列物質中，不屬于金屬的是（）A.鐵B.銅C.鋁D.氫二、填空題1.化學變化的特征是：__________。2.物質的分類有：__________、__________、__________。3.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。4.在化學反應中，元素化合價升降的總數相等。5.溶液的酸堿度用pH值表示，pH值小于7的溶液為__________，pH值大于7的溶液為__________，pH值等于7的溶液為__________。6.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：__________。7.鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：__________。8.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：__________。9.氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：__________。10.氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：__________。三、計算題1.已知：H2SO4的相對分子質量為98，求H2SO4的密度（標準狀況下）。2.某同學用10g鋅與足量稀硫酸反應，求生成的氫氣質量。四、簡答題要求：根據所學知識，簡要回答以下問題。1.簡述質量守恒定律的內容。2.解釋化學反應速率的影響因素。3.簡述電解質溶液導電的原理。4.舉例說明酸堿中和反應的原理及其應用。5.簡述氧化還原反應的基本特征。五、實驗題要求：根據實驗步驟，完成以下實驗。1.實驗目的：驗證質量守恒定律。實驗步驟：（1）稱取一定質量的鋅粒，放入試管中。（2）加入適量的稀鹽酸。（3）觀察并記錄實驗現象。（4）稱量反應前后試管內物質的總質量。2.實驗目的：探究不同濃度鹽酸對鋅粒反應速率的影響。實驗步驟：（1）準備不同濃度的鹽酸溶液。（2）分別取相同質量的鋅粒放入三個試管中。（3）分別加入不同濃度的鹽酸溶液。（4）觀察并記錄反應速率。六、綜合題要求：結合所學知識，分析并回答以下問題。1.下列物質中，哪些屬于純凈物？哪些屬于混合物？并說明理由。A.氧氣B.氯化鈉溶液C.空氣D.氫氧化鈉2.寫出以下物質的化學式：A.氯化鈣B.氫氧化鈉C.碳酸鈣D.硫酸銅3.下列反應中，哪些屬于氧化還原反應？并說明理由。A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：空氣是由多種氣體組成的混合物，不是純凈物。2.A解析：氫氣是由單一元素組成的純凈物，其他選項都是由兩種或兩種以上元素組成的化合物。3.D解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。D選項中的反應生成了兩種化合物，不屬于置換反應。4.B解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。5.D解析：銅片是金屬，不是化合物。6.C解析：鹽酸是酸，硫酸和碳酸鈣也是酸。7.C解析：氫氧化鈉和氫氧化鈣是堿，氯化鈉是鹽。8.C解析：氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。C選項中的反應中，氯酸鉀失去氧原子，屬于氧化反應。9.D解析：氯化鈉、硫酸銅和碳酸鈣是鹽，氫氧化鈉是堿。10.D解析：氫是非金屬，不屬于金屬。二、填空題1.質量守恒定律：在化學反應中，反應物的總質量等于生成物的總質量。2.物質的分類：純凈物、混合物、化合物。3.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。4.在化學反應中，元素化合價升降的總數相等。5.溶液的酸堿度用pH值表示，pH值小于7的溶液為酸性，pH值大于7的溶液為堿性，pH值等于7的溶液為中性。6.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2。7.鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。8.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。9.氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。10.氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。三、計算題1.已知：H2SO4的相對分子質量為98，求H2SO4的密度（標準狀況下）。解析：在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。因此，H2SO4的密度可以通過以下公式計算：密度=質量/體積質量=相對分子質量×摩爾數體積=摩爾數×22.4升/摩爾假設摩爾數為1摩爾，則：密度=98克/22.4升≈4.38克/升2.某同學用10g鋅與足量稀硫酸反應，求生成的氫氣質量。解析：根據化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知1摩爾鋅與1摩爾硫酸反應生成1摩爾氫氣。鋅的相對原子質量為65.38，氫氣的相對分子質量為2。因此，10g鋅可以生成：氫氣質量=(10g鋅×1摩爾鋅/65.38g鋅×2g氫氣/1摩爾氫氣)≈0.307g四、簡答題1.簡述質量守恒定律的內容。解析：質量守恒定律指出，在化學反應中，反應物的總質量等于生成物的總質量，即質量在化學反應中保持不變。2.解釋化學反應速率的影響因素。解析：化學反應速率受到多種因素的影響，包括溫度、濃度、催化劑、表面積等。溫度越高，反應速率越快；濃度越高，反應速率越快；催化劑可以降低反應的活化能，提高反應速率；表面積越大，反應速率越快。3.簡述電解質溶液導電的原理。解析：電解質溶液導電的原理是，當電解質溶解在水中時，會分解成帶電的離子。這些離子在電場的作用下，會向相反方向移動，從而導電。4.舉例說明酸堿中和反應的原理及其應用。解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。應用包括中和酸性或堿性土壤，制備各種鹽類等。5.簡述氧化還原反應的基本特征。解析：氧化還原反應的基本特征是電子的轉移。在氧化還原反應中，氧化劑接受電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。五、實驗題1.實驗目的：驗證質量守恒定律。解析：通過稱量反應前后試管內物質的總質量，可以驗證質量守恒定律。實驗中，鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，氫氣逸出，導致試管內物質質量減少，但反應前后試管內物質的總質量應保持不變。2.實驗目的：探究不同濃度鹽酸對鋅粒反應速率的影響。解析：通過觀察不同濃度鹽酸與鋅粒反應的速率，可以探究濃度對反應速率的影響。實驗中，濃度越高，反應速率越快，因為高濃度溶液中離子濃度更高，反應機會更多。六、綜合題1.下列物質中，哪些屬于純凈物？哪些屬于混合物？并說明理由。解析：A.氧氣是純凈物，由單一元素組成；B.氯化鈉溶液是混合物，由氯化鈉和水組成；C.空氣是混合物，由多種氣體組成；D.氫氧化鈉是純凈物，由單一化合物組成。2.寫出以下物質的化學式：解析：A.氯化鈣：CaCl2；B.氫氧化鈉：NaOH；C.碳酸鈣：CaCO3；D.硫酸銅：CuSO4。3.下列反應中，哪些屬于氧化還原反應？并說