搶分法寶3實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)全掌握目錄一、教材實(shí)驗(yàn)梳理必修第一冊(cè)必修第二冊(cè)選擇性必修1選擇性必修2選擇性必修3二、考前必記化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)第一部分必記高考中的新儀器及裝置（12種）第二部分必記的常見(jiàn)儀器知識(shí)及儀器的創(chuàng)新使用第三部分必記的常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作第四部分必記四個(gè)定量實(shí)驗(yàn)第五部分必記的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第六部分必記的實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)第七部分必記的有機(jī)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置一、教材實(shí)驗(yàn)梳理必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化實(shí)驗(yàn)1-1膠體的性質(zhì)與制取（必修第一冊(cè)p8)實(shí)驗(yàn)裝置CuSO4溶液Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)原理①膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，即當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，會(huì)產(chǎn)生光亮的通路。②氫氧化鐵膠體制備：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、水、FeCl3飽和溶液；酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、燒杯、膠頭滴管、激光筆（或手電筒）。實(shí)驗(yàn)步驟①取3個(gè)小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。③將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①當(dāng)光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，無(wú)光路現(xiàn)象出現(xiàn)。當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到形成一條光亮的通路。②將Fe(OH)3膠體過(guò)濾后溶液仍呈紅褐色；將泥水過(guò)濾后得到澄清溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)，可以看到形成一條光亮的通路。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明b.FeCl3溶液要求是飽和提高轉(zhuǎn)化效率Fe(OH)3c.可稍微加不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱d.邊滴加FeCl3不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。②丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。實(shí)驗(yàn)1-2試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性（必修第一冊(cè)p13)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理溶液中自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ妼?shí)驗(yàn)用品①干燥的NaCl固體；②KNO3固體；③NaCl溶液；④KNO3溶液⑤蒸餾水;實(shí)驗(yàn)步驟在上述燒杯中分別裝入上述①～④藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水接入電路后，燈泡不亮。②NaCl溶液和KNO3溶液接入電路后，燈泡發(fā)光。實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶液、KNO3溶液可以導(dǎo)電；干燥的NaCl固體和KNO3固體不能導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明嚴(yán)格地說(shuō)，蒸鎦水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電力較弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)不出來(lái)。實(shí)驗(yàn)1-3離子反應(yīng)（必修第一冊(cè)p16)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓）；4實(shí)驗(yàn)用品Na2SO4BaCl2；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論①離子反應(yīng)特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。生成難溶的物質(zhì)BaSO4AgClCaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2等沉淀。b.生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。c.生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。第二章海水中的重要元素——鈉和氯實(shí)驗(yàn)探究鈉與水的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p34)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑實(shí)驗(yàn)用品鈉、水、酚酞溶液；濾紙、小刀、鑷子、表面皿、燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉投入水中。你看到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉浮在水面上，熔成光亮小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失，溶液變紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度比水小，反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生H2和NaOH。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①鈉通常保存在煤油中，防止與氧氣、水等反應(yīng)。②未用完的鈉必須放回原試劑瓶。③金屬鈉著火，不能用水（或CO2）滅火，必須用干燥的沙土來(lái)滅火。實(shí)驗(yàn)2-1、2-2鈉的切割、鈉與氧氣的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p32-33)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理點(diǎn)燃4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2====Na2O2實(shí)驗(yàn)用品鈉；濾紙、小刀、鑷子、表面皿、坩堝、泥三角、鐵圈。實(shí)驗(yàn)步驟②把小塊鈉放在坩堝上加熱，有何現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鈉的新切面呈銀白色，具有金屬光澤，在空氣中很快變暗。②鈉先熔化為銀白色小球，然后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色固體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低。常溫及加熱條件下與O2都容易發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明鈉比鐵、鋁、鎂等活潑得多。實(shí)驗(yàn)2-3過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p35)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑實(shí)驗(yàn)用品水、過(guò)氧化鈉固體、pH試紙；木條、試管。實(shí)驗(yàn)步驟把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。用手輕摸試管外壁，感覺(jué)試管壁溫度升高。向試管，現(xiàn)象為溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)結(jié)論過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和堿性物質(zhì)，同時(shí)放熱，過(guò)氧化鈉有漂白性。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①Na2O2H2O2（褪色。②可向反應(yīng)后的溶液中加入少量MnO2，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，證明反應(yīng)后的溶液中還有沒(méi)分解完全的H2O2。③可以利用Na2O2與水或H2O2與MnO2反應(yīng)制備少量氧氣。實(shí)驗(yàn)2-4碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解性的探究（必修第一冊(cè)p36)實(shí)驗(yàn)原理H2CO3＋NaOH實(shí)驗(yàn)用品Na2CO3固體、NaHCO3固體、酚酞溶液、水；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g）。①觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué)？②繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？③向試管內(nèi)滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①Na2CO3為白色粉末；NaHCO3為細(xì)小的白色晶體。②Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比較：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。②水溶液酸堿性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性。實(shí)驗(yàn)2-5碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)（必修第一冊(cè)p37)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)用品Na2CO3固體、NaHCO3固體、澄清石灰水；大硬質(zhì)試管、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)。實(shí)驗(yàn)步驟在大硬質(zhì)試管中加入Na2CO3固體或NaHCO3固體。點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱Na2CO3固體時(shí)試管中澄清石灰水不變渾濁，加熱NaHCO3固體時(shí)，試管中澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①Na2CO3受熱不易分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2。②Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)2-6焰色反應(yīng)（必修第一冊(cè)p38)實(shí)驗(yàn)原理很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。實(shí)驗(yàn)用品碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、鹽酸；鉑絲（或鐵絲）、酒精燈（或煤油燈）、藍(lán)色鈷玻璃。實(shí)驗(yàn)步驟①把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無(wú)銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰里灼燒，至與原來(lái)火焰顏色相同時(shí)為止（或鐵絲②將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①火焰呈黃色。②透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①焰色反應(yīng)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，如：灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時(shí)，火焰顏色均為黃色。幾種常見(jiàn)金屬的焰色：鈉：黃色，鉀：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，鈣：磚紅色。②可以用焰色反應(yīng)鑒別鈉、鉀等等金屬或離子；利用焰色反應(yīng)也可制成節(jié)日煙花。③焰色反應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。④操作流程實(shí)驗(yàn)2-7氯氣與氫氣的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p42)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理點(diǎn)燃H2＋Cl2=====2HCl實(shí)驗(yàn)用品氫氣、氯氣；集氣瓶。實(shí)驗(yàn)步驟在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氣在氯氣中能夠燃燒。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①氯氣和氫氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)爆炸，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是H2和Cl2混合后點(diǎn)燃，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸。②燃燒是指發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它強(qiáng)調(diào)的是：a.發(fā)光時(shí)也要發(fā)熱；b.反應(yīng)劇烈；c.實(shí)質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)；d.不一定要有氧的參加。實(shí)驗(yàn)2-8氯氣的漂白實(shí)驗(yàn)（必修第一冊(cè)p43)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理HCl＋HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色素氧化從而導(dǎo)致其褪色。實(shí)驗(yàn)用品有色紙條或布條、有色花瓣、新制氯水、氯氣；集氣瓶，玻璃片、鑷子。實(shí)驗(yàn)步驟①將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。②將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有色布條、有色花瓣褪色。②有色布條不褪色，有色花瓣褪色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①新制氯水具有漂白性，氯水中起漂白作用的是HClO。②干燥氯氣不具有漂白性。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明有色花瓣中含水，干燥的氯氣能使其褪色。實(shí)驗(yàn)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（必修第一冊(cè)p45)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O實(shí)驗(yàn)用品MnO2(或淀粉試紙(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、洗氣瓶、燒杯、鑷子。實(shí)驗(yàn)步驟搭建如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性。加入相關(guān)藥品，打開(kāi)分液漏斗活塞滴加濃鹽酸，加熱圓底燒瓶，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或濕潤(rùn)淀粉試紙放在瓶口變藍(lán))。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2-9氯離子的檢驗(yàn)（必修第一冊(cè)p46)實(shí)驗(yàn)原理HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3，Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3；實(shí)驗(yàn)用品稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、稀硝酸；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在3支試管中分別加入2～3mLNaClNa2CO3幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)說(shuō)明檢驗(yàn)Cl－時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入少量稀HNO3使其酸化，目的是排除OH－、CO32－等離子的干擾。但是稀HNO3不能排除SO32－、SO42－等離子的干擾，可用過(guò)量Ba(NO3)2溶液除掉SO32－、SO42－離子，再檢驗(yàn)Cl－。實(shí)驗(yàn)2-10配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（必修第一冊(cè)p55)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)用品NaCl固體、水；托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算：根據(jù)nB＝cB·V及m=M·n可計(jì)算m(NaCl)＝5.85g。②稱量：若用托盤(pán)天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g。③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容1～2cm時(shí)膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑧裝瓶。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①容量瓶的選擇與使用注意：a.常見(jiàn)規(guī)格有：100mL、250mL、500mL及1000mL。b.容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則于或略小于容量瓶的容積。c.加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。d.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。(如下圖（如圖偏小。b.俯視刻度線（如圖b）：加水量偏少，溶液體積偏小，故c偏大。思考與討論鐵與水蒸氣的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p66)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理高溫3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2實(shí)驗(yàn)用品還原鐵粉、肥皂水；濕棉花、試管、酒精燈、導(dǎo)管、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、鑷子。實(shí)驗(yàn)步驟將導(dǎo)管浸入肥皂水液面下，加熱試管，一段時(shí)間后用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后試管內(nèi)的固體仍為黑色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①酒精燈上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩是為了集中加熱，提高溫度，也可以使用酒精噴燈代替酒精燈。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管從肥皂水中取出，再熄滅酒精燈。第三章金屬材料實(shí)驗(yàn)3-1鐵的氫氧化物的制備（必修第一冊(cè)p67)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)用品FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液；試管、長(zhǎng)膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生。②試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶解氧必須除去，二是反應(yīng)過(guò)程必須與氧隔絕。②Fe2+易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制FeSO4溶液的蒸餾水要煮沸除去氧氣。③為了防止NaOHNaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液。④能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的裝置如下： 實(shí)驗(yàn)3-2三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)（必修第一冊(cè)p68)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)用品FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl2溶液無(wú)明顯變化，F(xiàn)eCl3溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①Fe2＋的檢驗(yàn)方法：堿液法；KSCN+氧化劑法；酸性高錳酸鉀法；鐵氰化鉀法。②Fe3＋的檢驗(yàn)方法：堿液法；KSCN法；苯酚法。實(shí)驗(yàn)3-3三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化（必修第一冊(cè)p68)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2Fe3+＋Fe===3Fe2+，2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-，F(xiàn)e3+＋3SCN===Fe(SCN)3 實(shí)驗(yàn)用品FeCl3溶液、鐵粉、KSCN溶液、氯水；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在盛有2mLFeCl3KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液先變紅后褪色，加入幾滴氯水，溶液又變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋與Fe2＋在適當(dāng)?shù)倪€原劑、氧化劑作用下可以相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明KSCN+氧化劑法檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，先加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化后，再加入新制氯水等氧化劑，試劑加入的順序不能顛倒。探究實(shí)驗(yàn)印刷線路版制作（必修第一冊(cè)p68)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+實(shí)驗(yàn)用品FeCl3溶液、覆銅板；燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫(huà)上設(shè)計(jì)好的圖——化學(xué)，然后浸入盛有FeCl3溶液的小杯中。過(guò)一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在覆銅板上留下了銅紅色的化學(xué)兩字。實(shí)驗(yàn)結(jié)論FeCl3溶液能腐蝕銅。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電子工業(yè)中常用覆銅板(以絕板為基材，一面或兩面覆以銅箔，熱壓而成的一種板狀材料)為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機(jī)、計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。用銅板制作印電路板的原理是，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將銅板上不需要的銅腐蝕。即把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕;研究與實(shí)踐2檢驗(yàn)食品中的鐵元素（必修第一冊(cè)p71)閱讀材料一、鐵元素在人體中的作用成年人體內(nèi)含有4～5克鐵，根據(jù)在體內(nèi)的功能狀態(tài)可分成功能性鐵和儲(chǔ)存鐵兩部分。功能性鐵存在于血紅蛋白、肌紅蛋白和一些酶中，約占體內(nèi)總鐵量的70%。其余30%為儲(chǔ)存鐵，主要儲(chǔ)存在肝、脾和骨髓中。鐵是合成血紅蛋白的主要原料之一。血紅蛋白的主要功能是把新鮮氧氣運(yùn)送到各組織。鐵缺乏時(shí)不能合成足夠的血紅蛋白，造成缺鐵性貧血。鐵還是體內(nèi)參與氧化還原反應(yīng)的一些酶和電子傳遞體的組成部分，如過(guò)氧化氫酶和細(xì)胞色素都含有鐵。二、人體鐵元素的來(lái)源動(dòng)物內(nèi)臟(特別是肝臟)、血液、魚(yú)、肉類都是富含血紅素鐵的食品。深綠葉蔬菜所含鐵雖不是血紅素鐵，但攝入量多，所以仍是我國(guó)人民膳食鐵的重要來(lái)源。三、常用的三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法1．苯酚檢驗(yàn)法鐵離子與苯酚反應(yīng)，可生成顯紫色的絡(luò)離子(絡(luò)合物)。2．硫氰化物鑒別法取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，變紅色的是鐵離子溶液，因?yàn)樯闪孙@紅色的絡(luò)合物。3．堿鑒別法加入氫氧化鈉、氨水或氫氧化鉀等堿性溶液后，有紅褐色沉淀生成，并檢測(cè)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，發(fā)現(xiàn)從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH(常溫下)為2.7～3.7的是鐵離子。4．亞鐵氰化鉀溶液法(黃血鹽溶液)鐵離子在酸性溶液中與亞鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，稱為普魯士藍(lán)。實(shí)驗(yàn)原理3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)用品菠菜、蒸水、稀硝酸、KSCN溶液；研缽、燒杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、試管、滴管、濾紙。實(shí)驗(yàn)步驟1.取鮮的菠菜10g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30mL蒸水，攪捧。將上述濁液過(guò)濾，得到的濾液作為試驗(yàn)樣品。2.取少許試驗(yàn)樣品加入試管中，然后加入少量稀硝酸(具有氧化性)。再滴加兒滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論菠菜中含有鐵元素。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1、加入稀硝酸是將菠菜汁里的鐵元素變成三價(jià)鐵離子，從而進(jìn)行檢驗(yàn)。2、樣品處理還可以先將菠菜燃燒成灰，再溶解、過(guò)濾進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3-4氧化鋁、鋁與鹽酸反應(yīng)（必修第一冊(cè)p76)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑實(shí)驗(yàn)用品鹽酸、鋁片；小試管、酒精燈、木條。實(shí)驗(yàn)步驟在1支小試管里分別加入5mL鹽酸，再放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放入試管口，你看到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中有氣泡冒出，鋁片逐漸溶解，鋁片剛開(kāi)始反應(yīng)較慢，后來(lái)漸漸加快；將點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧化鋁和鋁都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鋁能產(chǎn)生H2。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜及鋁制品本身，因此鋁制餐具不易用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。實(shí)驗(yàn)3-5印刷線路版制作（必修第一冊(cè)p76-77)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑實(shí)驗(yàn)用品NaOH溶液、鋁片；小試管、酒精燈、木條。實(shí)驗(yàn)步驟在2支小試管里分別加入5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片和打磨過(guò)的一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放入2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象放入打磨過(guò)的鋁片的試管中立即產(chǎn)生氣泡；而放入未打磨過(guò)的鋁片的試管中開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后オ產(chǎn)生氣泡；將點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲。實(shí)驗(yàn)結(jié)論打磨過(guò)鋁片和未打磨過(guò)的鋁片都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，且都能產(chǎn)生H2。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜及鋁制品本身，因此鋁制餐具不易用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律實(shí)驗(yàn)探究鉀的化學(xué)性質(zhì)（必修第一冊(cè)p94)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理△K＋O2===KO2；2K＋2H2O===2KOH＋H2↑實(shí)驗(yàn)用品鉀、水、酚酞溶液；鑷子、小刀、濾紙、坩堝、泥三角、鐵圈、酒精燈、培養(yǎng)皿（或燒杯）、玻璃片、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。②在培養(yǎng)皿（或燒杯）中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養(yǎng)皿（或燒杯）中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鉀迅速燃燒并產(chǎn)生紫色火焰，生成橙黃色固體；鉀燃燒比鈉更劇烈。②鉀浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，產(chǎn)生輕微爆炸，反應(yīng)比鈉更劇烈，反應(yīng)后的溶液滴加酚酞變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鉀比鈉更容易與氧氣、水反應(yīng)，鉀比鈉的金屬性（或還原性）強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①實(shí)驗(yàn)室鈉、鉀都保存在煤油中，鋰用石蠟密封保存。②實(shí)驗(yàn)時(shí)一般鈉取黃豆大小，鉀取綠豆大小，必須用濾紙吸干表面的煤油，否則燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量黑煙。③做鉀與水的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)要用玻璃片蓋好培養(yǎng)皿（或燒杯），以免因輕微爆炸而飛濺出液體來(lái)。實(shí)驗(yàn)4-1鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)（必修第一冊(cè)p98)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，2KI+Br2=2KBr+I2實(shí)驗(yàn)用品新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。②將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液分層，下層呈橙色；溶液分層，下層呈深紫色。②溶液分層，下層呈深紫色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧化性：Cl2＞Br2＞I2；非金屬性：Cl＞Br＞I。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明F2極易與水反應(yīng)，2F2+2H2O=4HF+O2，F(xiàn)2不能從溶液中置換其他鹵素單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究金屬與水、酸的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p103)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理△2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑實(shí)驗(yàn)用品1mol/L試管、試管夾。實(shí)驗(yàn)步驟①在燒杯中放入一些水，然后取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，投入燒杯中。觀察現(xiàn)象。②取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。③去一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鈉浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，向反應(yīng)后的溶液里加入2滴酚酞，立即顯紅色。②鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴加酚酞無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅。③鎂與酸劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生；鋁與酸反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論還原性：Na＞Mg＞Al；金屬性：Na＞Mg＞Al。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬與水或同濃度的酸反應(yīng)的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素實(shí)驗(yàn)5-1二氧化硫溶于水（必修第二冊(cè)，P3）實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理H2SO3實(shí)驗(yàn)用品二氧化硫、水、試管、橡膠塞、水槽實(shí)驗(yàn)步驟如圖5-2所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)5-2使用)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)液面上升實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2易溶于水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1體積水可溶解40體積SO2實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理二氧化硫與有機(jī)色素反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱分解又生成有色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)用品二氧化硫、水、石蕊溶液、品紅溶液；試管、膠塞、水槽、膠頭滴管、pH試紙。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴加品紅溶液后，溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復(fù)紅色，同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明亞硫酸、亞硫酸氫鹽、亞硫酸鹽也有此性質(zhì)實(shí)驗(yàn)5-3濃硫酸與銅的反應(yīng)（必修第二冊(cè)，P5）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)用品濃硫酸、銅絲、品紅溶液、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、水；燒杯、試管、橡膠塞、酒精燈、鐵架臺(tái)、棉花。實(shí)驗(yàn)步驟在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有大量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①加熱前銅絲在濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象②加熱后，試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色③試管中的溶液呈藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論①加熱前銅與濃硫酸不反應(yīng)②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫。②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。總結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。②常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。③濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。實(shí)驗(yàn)5-4硫酸根離子的檢驗(yàn)（必修第二冊(cè)，P6）實(shí)驗(yàn)原理Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于稀鹽酸的特性來(lái)檢驗(yàn)SO42-實(shí)驗(yàn)用品稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、BaCl2溶液；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在三支試管中分別加入少量稀硫酸，Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能得出什么站論？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管都產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸前兩支試管中白色沉淀無(wú)明顯變化，裝Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中的CO32-也能與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可以與稀鹽酸發(fā)應(yīng)故CO2。因此在實(shí)驗(yàn)室里：通常將溶液先用稀鹽酸酸化以排除CO32-等可能造成的干擾，然后加人BaC12容液來(lái)檢驗(yàn)SO42-的存在實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO42-的檢驗(yàn)方法：①向未知液中加入適量的鹽酸(排除Ag＋、CO32－、SO32－的干擾)；②若出現(xiàn)沉淀，則應(yīng)過(guò)濾，保留濾液，濾出沉淀；③向?yàn)V液中或未出現(xiàn)白色沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明未知液含SO42-。實(shí)驗(yàn)5-5二氧化氮被水吸收的實(shí)驗(yàn)（必修第二冊(cè)，P13）實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2或4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3實(shí)驗(yàn)用品二氧化氮、氧氣、水；試管、水槽。實(shí)驗(yàn)步驟圖5-10所示，左一支50mL的注射器里充入20mLN0，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①無(wú)明顯現(xiàn)象②注射器中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，注射器活塞向左移動(dòng)③注射器中氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，注射器活塞繼續(xù)向左移動(dòng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論①NO不溶于水②NO和O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，氣體體積減小。③NO2不能全部被水吸收，有無(wú)色氣體NO生成，氣體體積繼續(xù)減小。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①以上過(guò)程實(shí)際是水吸收NO2制硝酸的原理。②NO2的污染可用NaOH溶液處理：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。③NO的污染可用NaOH溶液處理（NO不能單獨(dú)被NaOH溶液吸收）：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。實(shí)驗(yàn)5-6氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)（必修第二冊(cè)，P13）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理氨氣極易溶于水（NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-），導(dǎo)致容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)變小，容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，外界大氣壓將水壓入從而形成噴泉。實(shí)驗(yàn)用品氨氣、酚酞溶液、水；圓底燒瓶、玻璃管、膠頭滴管、燒杯、鐵架臺(tái)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖5-11，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管（預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開(kāi)彈簧夾，擠壓滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氨易溶于水，水溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：a.裝置的氣密性要好；b.燒瓶要干燥；c.氨氣要充滿。②若無(wú)膠頭滴管引發(fā)噴泉，可采用熱敷法或冷敷法引發(fā)噴泉。實(shí)驗(yàn)5-7銨根離子的檢驗(yàn)（必修第二冊(cè)，P14）實(shí)驗(yàn)原理NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，通過(guò)NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)來(lái)檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)實(shí)驗(yàn)用品NH4Cl溶液、NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液、紅色石蕊試紙、NaOH溶液、蒸餾水；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管都能產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成了氨氣實(shí)驗(yàn)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室中，常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在和制取氨實(shí)驗(yàn)5-8硝酸與銅的反應(yīng)（必修第二冊(cè)，P15）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O實(shí)驗(yàn)用品濃硝酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液；燒杯、試管、橡膠塞、酒精燈、鐵架臺(tái)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸。觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①裝濃硝酸的試管中銅絲溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變藍(lán)②裝稀硝酸的試管中銅絲溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①硝酸幾乎能與絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽，本身一般被還原為NO2或NO。②常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。③濃硝酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為NO2。第六章化學(xué)反應(yīng)與能量變化實(shí)驗(yàn)6-1放熱反應(yīng)（必修第二冊(cè)，P32）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理△H＜0實(shí)驗(yàn)用品2mol/L的鹽酸、鎂條；溫度計(jì)、試管、砂紙。實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入2mL2mol/L的鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中有大量氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)燙，溶液的溫度升高。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)6-2吸熱反應(yīng)（必修第二冊(cè)，P33）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O△H＞0實(shí)驗(yàn)用品Ba(OH)2?8H2O晶體、NH4Cl晶體；燒杯、玻璃片（或小木板）、玻璃棒。實(shí)驗(yàn)步驟將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有少許刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；燒杯變涼，木片和燒杯底部粘接在一起。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。②反應(yīng)產(chǎn)生了氨氣。實(shí)驗(yàn)6-3原電池（必修第二冊(cè)，P36）實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理鋅片（負(fù)極）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）；銅片（正極）：2H++2e－=H2↑（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+（工作原理如上右圖）實(shí)驗(yàn)用品鋅片、銅片、稀硫酸；導(dǎo)線、電流表、燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟（1）將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。（2）用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象（3）如圖所示，用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）當(dāng)鋅片與銅片插入稀硫酸時(shí)，鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生；（2）當(dāng)用導(dǎo)線將鋅片和銅片相連后，銅片上有氣泡產(chǎn)生：（3）串聯(lián)電流表后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋅--銅--稀硫酸構(gòu)成了原電池裝置，產(chǎn)生了電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明形成原電池后鋅片表面有少量氣體產(chǎn)生，可能原因：一是鋅片不純，自身構(gòu)成了微電池；二是鋅片與H+直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2（化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能損耗）。第七章有機(jī)化合物實(shí)驗(yàn)7-1甲烷的取代反應(yīng)（必修第二冊(cè)，P64）實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理光 光CH4+Cl2氣體)+HCl， CH3Cl+Cl2液體)+HCl，光 光CH2Cl2+Cl2液體)+HCl， CHCl3+Cl2液體)+HCl實(shí)驗(yàn)用品甲烷、氯氣、飽和食鹽水；鐵架臺(tái)、硬質(zhì)大試管、鋁箔套、水槽。實(shí)驗(yàn)步驟取兩支硬質(zhì)大試管，均通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣，分別用鐵架臺(tái)固定好(如圖7-8)。其中一支試管用鋁箔套上，另一支試管放在光亮處（不要放在日光直射的地方）。靜置，比較兩支試管內(nèi)的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象套有鋁箔試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象。未套鋁箔試管內(nèi)氣體顏色變淺；試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)；試管中有少量白霧；試管內(nèi)液面上升；水槽中有固體析出。實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的有機(jī)物。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①CH4與純鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，與氯水、溴水不反應(yīng)。②CH4與Cl2的光照取代反應(yīng)是一個(gè)連鎖反應(yīng)，各取代產(chǎn)物都有，有機(jī)產(chǎn)物在通常下的狀態(tài)是“一氣三液”。實(shí)驗(yàn)7-2乙烯的氧化反應(yīng)（必修第二冊(cè)，P67）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理CH2=CH2+3O22CO2+2H2O；5C2H4+12KMnO4+18H2SO4==10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O實(shí)驗(yàn)用品乙烯、酸性高錳酸鉀溶液；鐵架臺(tái)、石棉、碎瓷片、硬質(zhì)試管、試管、導(dǎo)管、酒精燈。實(shí)驗(yàn)步驟點(diǎn)燃純凈的，觀察燃燒的時(shí)的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象乙烯能在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙。乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙烯有可燃性。乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化；實(shí)驗(yàn)7-3乙烯的加成反應(yīng)（必修第二冊(cè)，P68）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2Br實(shí)驗(yàn)用品乙烯、溴的四氯化碳溶液；試管、導(dǎo)管。實(shí)驗(yàn)步驟將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象乙烯溴的四氯化碳溶液褪色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)7-4乙醇與金屬鈉的反應(yīng)（必修第二冊(cè)，P78）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑實(shí)驗(yàn)用品無(wú)水乙醇、鈉、澄清石灰水；鑷子、小刀、濾紙、試管、醫(yī)用注射針頭、單孔塞、燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上帶有尖嘴導(dǎo)管的橡膠塞，用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度；然后點(diǎn)燃（如圖7-19），再將干燥的小燒杯罩在火焰上，待燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并與前面做過(guò)的水與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉開(kāi)始沉于無(wú)水乙醇底部，不熔成閃亮的小球，也不發(fā)出響聲，反應(yīng)緩慢。產(chǎn)生的氣體在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，倒扣在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生，向燒杯中加入澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇與鈉可以反應(yīng)，產(chǎn)物為H2。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①點(diǎn)燃可燃性氣體前要檢驗(yàn)氣體的純度。②鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明乙醇中羥基不如水中羥基活潑。實(shí)驗(yàn)7-5乙醇的催化氧化（必修第二冊(cè)，P78）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Cu2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O或△△ △2Cu＋O2―→2CuO，CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋H2O＋Cu實(shí)驗(yàn)用品乙醇、銅絲；試管、酒精燈。實(shí)驗(yàn)步驟向試管中加入少量乙醇，取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)幾次。注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在空氣中灼燒過(guò)呈黑色的銅絲表面變紅，試管中的液體有刺激性氣味。實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇在銅作催化劑時(shí)被氧化為乙醛。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明銅絲繞成螺旋狀是為了增大反應(yīng)的接觸面積，減少熱量散失。實(shí)驗(yàn)7-6乙酸的酯化反應(yīng)（必修第二冊(cè)，P78）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品乙酸、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液；酒精燈、大試管、長(zhǎng)導(dǎo)管、鐵架臺(tái)。實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖7-22），觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在飽和碳酸鈉溶液的上方有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成無(wú)色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明②導(dǎo)氣管末端不能浸入飽和Na2CO3溶液中是防止受熱不均發(fā)生倒吸；實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管要長(zhǎng)，起導(dǎo)氣、冷凝回流揮發(fā)的乙醇和乙酸的作用。③飽和Na2CO3(aq)的作用是：吸收未反應(yīng)的乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層。④乙酸酯化反應(yīng)的條件及其作用：加熱，主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率且利于收集產(chǎn)物；用濃硫酸作催化劑，提高反應(yīng)速率；用濃硫酸做過(guò)量乙醇實(shí)驗(yàn)7-7葡萄糖的性質(zhì)（必修第二冊(cè)，P84）實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O實(shí)驗(yàn)用品10%5%的CuSO410%的NaOH膠頭滴管、試管夾。實(shí)驗(yàn)步驟①在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5%的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②在一支潔凈的試管中配制2mL的銀氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴中加熱3～5min。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生磚紅色沉淀。②有銀鏡生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論葡萄糖具有較強(qiáng)的還原性，能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，其結(jié)構(gòu)中存在醛基。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明工業(yè)上利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)生產(chǎn)保溫瓶膽和制鏡。實(shí)驗(yàn)7-8淀粉的性質(zhì)（必修第二冊(cè)，P84）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理酸或酶(C6H10O5)n＋nH2O―――→nC6H12O6淀粉 葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O實(shí)驗(yàn)用品淀粉溶液、20%的稀硫酸、新制的Cu(OH)2碘水；試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管、試管夾。實(shí)驗(yàn)步驟（1）回憶生物課中學(xué)習(xí)的檢驗(yàn)淀粉的方法，將碘液滴到一片饅頭或土豆上，觀察現(xiàn)象。（2）在一支潔凈的試管中加入0.5g淀粉溶液，再加入4mL20%的稀硫酸。將試管加熱3～5min，然后用稀NaOH溶液使其呈弱堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，觀察并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）饅頭或土豆變?yōu)樗{(lán)色。（2）產(chǎn)生磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）土豆或面包中含有淀粉，淀粉遇碘變藍(lán)。（2）淀粉在酸催化和加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物具有還原性。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①淀粉無(wú)還原性，不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化。②可以用碘水（非堿性條件下）和銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（堿性條件下）來(lái)檢驗(yàn)淀粉的水解程度。實(shí)驗(yàn)7-9蛋白質(zhì)的性質(zhì)（必修第二冊(cè)，P86）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理含有苯基的蛋白質(zhì)和濃硝酸作用顯黃色，稱為“黃蛋白反應(yīng)”，可用于鑒別蛋白質(zhì)。實(shí)驗(yàn)用品雞蛋清溶液、1%的醋酸鉛溶液、濃硝酸、蒸餾、水頭發(fā)、一小塊絲織品；試管、膠頭滴管、酒精燈。實(shí)驗(yàn)步驟（1）向盛有雞蛋清溶液的試管中加入幾滴醋酸鉛溶液，觀察現(xiàn)象。（2）向盛有雞蛋清溶液的試管中滴入幾滴濃硝酸，加熱。觀察現(xiàn)象。（3）在酒精燈的火焰上灼燒分別灼燒一小段頭發(fā)和絲織品，小心地聞氣味。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）試管內(nèi)蛋白質(zhì)均產(chǎn)生沉淀（2）開(kāi)始有白色沉淀，加熱沉淀變黃色。（3）都有燒焦羽毛的氣味實(shí)驗(yàn)說(shuō)明用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和灼燒的方法可以鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)。選擇性必修1第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（人教版化學(xué)選擇性必修1p5）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－==H2O，反應(yīng)放出的熱量會(huì)引起溶液溫度的變化。在一絕熱的容器里加入一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度，再利用比熱容公式1mol水所放出的熱量，即得該反應(yīng)條件下的中和熱。實(shí)驗(yàn)用品0.50mol/L0.55mol/LNaOH(500mL)(100mL)(50mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。實(shí)驗(yàn)步驟或紙條正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。②用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L③用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOHNaOH④把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次性⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟②?④三次。⑥計(jì)算反應(yīng)熱。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123實(shí)驗(yàn)結(jié)論通常條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱約為57.3kJ/mol。巳知生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為：△H=－0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol。取接近的溫度差值的平均值代入進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于容器的絕熱效果及溫度測(cè)量的準(zhǔn)確。因此，若用上述儀器進(jìn)行組裝，則要嚴(yán)格按照操作進(jìn)行，也可以用保溫杯等其他絕熱較好的容器代替進(jìn)行。②酸堿溶液的混合要迅速，以減少熱量的損失。③為了保證鹽酸完全被堿中和，使堿稍過(guò)量。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ（1）硫代硫酸鈉與不同濃度硫酸反應(yīng)速率的比較（人教版化學(xué)選擇性必修1p24）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)中，控制溫度和Na2S2O3濃度不變，探究H2SO4濃度不同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響。本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液；試管、膠頭滴管、10mL量筒、100mL燒杯、秒表、溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)步驟取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.5mol/LH2SO4從混合到出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸濃度大的一組首先出現(xiàn)渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，降低反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中計(jì)時(shí)由剛混合兩溶液開(kāi)始按秒表，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)停止計(jì)時(shí)。為了對(duì)比更明顯、觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來(lái)觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ（2）不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的比較（人教版化學(xué)選擇性必修1p24）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)中，控制Na2S2O3與H2SO4溶液濃度不變，探究溫度不同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響。本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；試管、膠頭滴管、10mL量筒、100mL燒杯、秒表、溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)步驟取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO4（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管從混合到出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速度減小。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中計(jì)時(shí)由剛混合兩溶液開(kāi)始按秒表，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)停止計(jì)時(shí)。為了對(duì)比更明顯、觀察得更清楚，可在試管后面襯一張白紙來(lái)觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ（3）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（人教版化學(xué)選擇性必修1p24）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理催化劑2H2O2======2H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)用品5%的 雙氧 水0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LCuSO4；試管、膠頭滴管、10mL量筒。實(shí)驗(yàn)步驟在兩支試管中分別加入5%的H2O2溶液中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4(使用CuCl2更好)溶液各1mL，搖勻，比較H2O2的分解速率。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中均有氣泡產(chǎn)生，且速率均較快。實(shí)驗(yàn)結(jié)論FeCl3和CuSO4對(duì)H2O2實(shí)驗(yàn)說(shuō)明正催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不同催化劑對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)的催化作用是不同的。若使用CuCl2，可說(shuō)明Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解都有催化作用。實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ鋅粒和不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率比較（人教版化學(xué)選擇性必修1p24）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)觀察收集10mLH2所用的時(shí)間或1分鐘收集到的H2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢。實(shí)驗(yàn)用品鋅粒(顆粒大小基本相同)，1mol/L4mol/L鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、橡膠管、秒表。實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖安裝兩套裝置。檢查裝置的氣密性(關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器往外拉一段距離，松開(kāi)手后觀察是否會(huì)迅速回到原位)。②在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象收集10mLH2，4mol/L硫酸所用時(shí)間比1mol/L硫酸所用時(shí)間短。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在溫度及金屬質(zhì)量大小相同的條件下，酸的濃度越大，速度越快。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)需要注意的幾個(gè)關(guān)鍵操作有：①實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性要好。②盡可能做好“不變量的控制”——鋅粒的表面積、溫度、氫氣的體積或時(shí)間等。③可用恒壓漏斗代替分液漏斗滴加稀硫酸，減少滴加硫酸對(duì)氣體體積測(cè)量的影響。實(shí)驗(yàn)2-1Fe3+、SCN-濃度對(duì)Fe(SCN)3溶液中平衡移動(dòng)的影響（人教版化學(xué)選擇性必修1p34-35）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)用品0.005mol/LFeCl3FeCl30.01mol/LKSCN1mol/LKSCN溶液；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，將溶液均分三份置于三個(gè)試管（a、b、c）中。②向第二支試管b中加入少量鐵粉，充分振蕩。向第三支試管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，充分振蕩。分別與第一支試管a中的溶液進(jìn)行顏色比較，觀察溶液顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液呈紅色。②第二試管b中溶液紅色變淺、第三支試管c中溶液紅色加深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是第一次獲得的溶液濃度要小、紅色要淺。②本實(shí)驗(yàn)所加少量鐵粉與Fe3+Fe2+，減小了Fe3+濃度，使Fe3+濃度明顯低于原來(lái)的0.005mol/L，另一方面體積改變可以忽略不計(jì)，很好地控制了單一變量。③作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，對(duì)平衡才有影響，如增加KC1固體量，平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵C1不參與離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2-2壓強(qiáng)對(duì)二氧化氮、四氧化二氮平衡體系的影響（人教版化學(xué)選擇性必修1p36）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品NO2氣體；50mL或100mL注射器。實(shí)驗(yàn)步驟用一支注射器（50mL或更大些的）吸入約30mL二氧化氮和四氧化氮的混合氣體，并將針頭插入膠塞封閉。然后推針管將二氧化氮急速壓縮，觀察針管內(nèi)氣體的顏色變化。再拉針管使二氧化氮?dú)怏w急速膨脹，觀察管內(nèi)氣體的顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)推針管急速壓縮氣體時(shí)，可以看到針管內(nèi)氣體顏色先變深后慢慢變淺。當(dāng)拉針管急速膨脹氣體時(shí)，針管內(nèi)氣體顏色先變淺后慢慢變深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論管內(nèi)氣體存在平衡，推針管氣體顏色先深后淺，是因?yàn)楣軆?nèi)氣體體積減小，濃度增大而變深，后變淺是因壓強(qiáng)增大使平衡向生成物方向移動(dòng)。四氧化二氮為無(wú)色氣體，所以混合氣體顏色變淺。拉針管時(shí)氣體顏色先淺后深，是因?yàn)槔樄埽軆?nèi)氣體體積膨脹，壓強(qiáng)減小，濃度降低，后變深是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，使上述平衡左移，生成較多紅棕色氣體。綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)2-3溫度對(duì)二氧化氮、四氧化二氮平衡體系的影響（人教版化學(xué)選擇性必修1p37）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品冰水、熱水、NO2氣體；圓底燒瓶、玻璃導(dǎo)管、單孔橡皮塞、燒杯、止水夾、橡膠管。實(shí)驗(yàn)步驟①將兩個(gè)圓底燒瓶里面分別充滿NO2氣體，塞上塞子現(xiàn)察顏色。②選取兩個(gè)燒杯，一邊加入冰水，一邊加入熱水，將上述充滿NO2氣體的圓底燒瓶用玻璃導(dǎo)管和橡膠管連起來(lái)，夾住止水夾，觀察顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)（吸熱反應(yīng)）方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)（放熱反應(yīng)）方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①熱水溫度稍高一點(diǎn)為宜，否則顏色變化不明顯。②可留一個(gè)室溫下的參照物便于顏色對(duì)比。第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡實(shí)驗(yàn)3-1等濃度的鹽酸、醋酸溶液酸性的比較（人教版化學(xué)選擇性必修1p56）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑實(shí)驗(yàn)用品1.0mol/L鹽酸溶液、1.0mol/L醋酸溶液、鎂條；pH試紙、小燈泡、導(dǎo)線、電極、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①測(cè)定1.0mol/L鹽酸溶液、1.0mol/L醋酸溶液的pH2。②按上述接好電路，測(cè)定等體積1.0mol/L鹽酸溶液、1.0mol/L醋酸溶液導(dǎo)電能力。③分別取等體積的1.0mol/L鹽酸溶液和1.0mol/L醋酸溶液與等量的鎂條反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①1.0mol/L鹽酸溶液的pH為0，1.0mol/L醋酸溶液的pH約為3。②鹽酸溶液的燈泡更亮。③鹽酸溶液中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，醋酸溶液中緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生少量氣泡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①反應(yīng)的劇烈程度和pH都有差別，說(shuō)明兩溶液中的H+濃度是不同的。②鹽酸溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)，說(shuō)明鹽酸溶液離子濃度比醋酸溶液濃度大，即HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度。③鹽酸溶液中的現(xiàn)象更為劇烈，說(shuō)明鹽酸中H+濃度比醋酸中H+濃度大，即HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度。實(shí)驗(yàn)3-2醋酸與飽和硼酸溶液酸性比較（人教版化學(xué)選擇性必修1p59）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/L醋酸、1mol/L碳酸鈉溶液；鐵架臺(tái)、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟向潔凈的試管中分別加入0.1mol/L醋酸，然后向試管中加入1mol/L的碳酸鈉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出CO2氣體。②酸性強(qiáng)弱：CH3COOH>H2CO3。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，易于觀察，滴加順序必須為向酸溶液中滴加碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和滴定曲線（人教版化學(xué)選擇性必修1p65-66）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理（或堿pH為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液pH（或堿pH的變化pH（如下滴定曲線圖對(duì)于酸堿滴定中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水、0.1000mol/L鹽酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑；pH計(jì)、錐形瓶、燒杯、酸式和堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)。實(shí)驗(yàn)步驟①滴定前的準(zhǔn)備工作。滴定管：查漏→水洗→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄初始讀數(shù)；錐形瓶：水洗→裝液→滴加指示劑。②滴定。左手控制滴定管，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。酸堿中和pH5～10mL（或堿測(cè)試和記錄一次；滴定終點(diǎn)附近，測(cè)試和記錄pH的間隔要小，每滴加一滴測(cè)一次。③數(shù)據(jù)處理。滴定曲線 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1．中和滴定的關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。（2）準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)。2．指示劑的選擇在酸堿中和滴定時(shí)，常選甲基橙和酚酞作指示劑，不能用石蕊試液(因變色范圍太大)。3．操作注意事項(xiàng)（1）滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。（2）終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，讀出V(標(biāo))記錄。（3）在滴定過(guò)程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)探究探究鹽溶液酸堿性（人教版化學(xué)選擇性必修1p70）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理在溶液中鹽電離出來(lái)的離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示酸性、堿性或中性實(shí)驗(yàn)用品0.1mol·L-1NaCl、0.1mol·L－1Na2CO3、0.1mol·L－1NH4Cl、0.1mol·L－1KNO3、0.1mol·L－1CH3COONa、0.1mol·L－1(NH4)2SO4、蒸餾水；pH試紙、試管、玻璃棒、表面皿實(shí)驗(yàn)步驟取6支試管，分別加入上述六種溶液，并用pH試紙測(cè)定溶液的pH。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性pH=7pH>7pH<7pH=7pH>7pH<7鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽實(shí)驗(yàn)結(jié)論①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性。②弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性。③強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性實(shí)驗(yàn)探究探究反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響（人教版化學(xué)選擇性必修1p73）實(shí)驗(yàn)原理黃色）＋3H2OFe(OH)3（紅褐色）＋3HCl實(shí)驗(yàn)用品FeCl3溶液、FeCl3晶體、HCl氣體、NaHCO3固體；pH計(jì)、試管、膠體滴管、酒精燈。實(shí)驗(yàn)步驟向FeCl3溶液中加入少量FeCl3并用pH計(jì)測(cè)其pH變化。向FeCl3溶液中通入少量HCl向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固體，觀察現(xiàn)象。將FeCl3溶液加熱，看溶液顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色變深，pH減小。溶液顏色變淺。溶液顏色變深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度或升高溫度，水解平衡向右移動(dòng)；增大生成物濃度，水解平衡向左移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明（1）主要因素——鹽本身的性質(zhì)相同條件下，組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。（2）外界因素①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。③酸堿性：向鹽溶液中加入H＋，可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解。實(shí)驗(yàn)3-3氫氧化鎂沉淀在蒸餾水、鹽酸中的溶解（人教版化學(xué)選擇性必修1p80）實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理氫氧化鎂難溶于水，但與酸反應(yīng)，溶于酸性溶液。Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水、鹽酸、氫氧化鎂固體；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①取兩支干燥的試管，分別加入等量的氫氧化鎂固體。②分別向兩支試管中依次加入蒸餾水、鹽酸，充分振蕩，觀察沉淀的溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氫氧化鎂中加入蒸餾水沉淀量無(wú)明顯減少；氫氧化鎂中加入鹽酸溶液，沉淀迅速完全溶解，得無(wú)色溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氫氧化鎂溶于酸。在含有難溶物氫氧化鎂的溶液中存在溶解平衡，加入酸能促進(jìn)沉淀的溶解。②加入能與沉淀溶解所產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)的試劑，生成揮發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì)而使溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)3-4氯化銀、碘化銀、硫化銀沉淀的轉(zhuǎn)化（人教版化學(xué)選擇性必修1p80-81）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Ag++Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==AgS+2I－2實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LNa2S溶液；試管、滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液試管中滴加5滴0.1mol/LAgNO3溶液，②振蕩試管，向其中滴加4滴0.1mol/LKI觀察并記錄現(xiàn)象。③振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①NaCl溶液和AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。②向所得固液混合物中滴加KI溶液，沉淀顏色逐漸變成黃色。③再向所得固液混合物中滴加Na2S溶液，沉淀顏色逐漸變成黑色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈gCl>AgI>Ag2S[或Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，因沉淀類型不同通常不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)與Ksp(Ag2S)的大小]。②溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，且兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明利用沉淀的轉(zhuǎn)化探究沉淀的溶解度大小時(shí)，與多個(gè)沉淀均相關(guān)的離子(如Ag+)不能過(guò)量。實(shí)驗(yàn)3-5氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀的轉(zhuǎn)化（人教版化學(xué)選擇性必修1p81）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)用品0.1mol/LMgCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、2mol/LNaOH溶液；試管、量筒、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟①向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2?4滴2mol/LNaOH溶液觀察并記錄現(xiàn)象。②向上述試管中4滴0.1molFeCl3溶液，靜置，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象MgCl2溶液中加入NaOH得到白色沉淀，再加入FeCl3后，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①溶解度由大到小的順序?yàn)椋篗g(OH)2>Fe(OH)3(因沉淀類型不同通常不能比較兩者Ksp的大小)。②溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，且兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明利用沉淀的轉(zhuǎn)化探究沉淀的溶解度大小時(shí)，與多個(gè)沉淀均相關(guān)的離子(如OH－)不能過(guò)量。第四章化學(xué)反應(yīng)與電能實(shí)驗(yàn)4-1雙液鋅銅原電池（人教版化學(xué)選擇性必修1p94）實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理鋅片（負(fù)極）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反應(yīng)）；銅片（正極）：Cu2++2e－=Cu（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：Cu2++Zn=Cu+Zn2+實(shí)驗(yàn)用品ZnSO4溶液、CuSO4溶液；鋅片、銅片、大燒杯、導(dǎo)線、電流表、鹽橋。實(shí)驗(yàn)步驟用一個(gè)充滿電解質(zhì)溶液的鹽橋，將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液連接起來(lái)，然后將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并在中間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察現(xiàn)象。取出鹽橋，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有鹽橋存在時(shí)，鋅片表面逐漸失去光澤，銅片上逐漸覆蓋一層光澤的亮紅色物質(zhì)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。沒(méi)有鹽橋時(shí)，電流計(jì)指針回零，鋅片和銅片上均無(wú)變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽橋中的電解質(zhì)將兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路，并使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)完全分開(kāi)在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，避免了電流損耗。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①鹽橋通常是裝有飽和KCl瓊脂溶膠的U②單液鋅銅原電池實(shí)驗(yàn)，除了上述現(xiàn)象外，溶液的溫度會(huì)略微升高，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能。實(shí)驗(yàn)4-2電解氯化銅溶液（人教版化學(xué)選擇性必修1p101）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理陰極：Cu2++2e－=Cu（還原反應(yīng)）； 陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）；電解總反應(yīng)：CuCl2=====Cu+Cl2↑實(shí)驗(yàn)用品25%CuCl2溶液；碘化鉀淀粉試紙、導(dǎo)線、電流表、U型管、直流電源、石墨電極。實(shí)驗(yàn)步驟在U型管中注入25%CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極（陽(yáng)極）附近。接通直流電源，觀察U型管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明產(chǎn)生的氣體是氯氣；陰極碳棒底部有紅色的固體覆蓋。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①CuCl2溶液在電流作用下發(fā)生了化學(xué)變化，分解生成了Cu和Cl2。②電解過(guò)程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。實(shí)驗(yàn)4-3鋼鐵生銹原理（人教版化學(xué)選擇性必修1p101）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理負(fù)極：2Fe－4e-=2Fe2+；正極：O2+4e-+2H2O=4OH-；總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2；后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3?xHO實(shí)驗(yàn)用品鐵釘、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、飽和食鹽水、水；具支試管、橡皮塞、導(dǎo)管、試管。實(shí)驗(yàn)步驟①將經(jīng)過(guò)酸洗滌除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入具支試管中。幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化。②取兩支試管，分別放入兩顆鋅粒和等體積、等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。然后向其中一支試管滴加1?2滴硫酸銅溶液，再觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①幾分鐘后，導(dǎo)管末端的水柱液面上升，鐵釘表面有銹跡產(chǎn)生。②兩支試管反應(yīng)現(xiàn)象相同，滴加硫酸銅溶液后的試管產(chǎn)生氣泡更快。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明裝置的氣密性必須良好，否則很難觀察到導(dǎo)管末端的水柱高度變化。實(shí)驗(yàn)4-4驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（人教版化學(xué)選擇性必修1p110）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理鋅電極：Zn－2e-－=Zn2+；鐵電極：2H++2e－=H2↑；總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑實(shí)驗(yàn)用品K3[Fe(CN)6]溶液、酸化的3%NaCl溶液、酚酞溶液、瓊脂；Zn、Fe、電壓表、燒杯、培養(yǎng)皿。實(shí)驗(yàn)步驟①按圖連接好裝置，觀察電壓表和鐵電極上的現(xiàn)象。往鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，觀察燒杯內(nèi)溶液顏色的變化。②將1g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入50mL和食鹽水和150mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解。稍冷后，趁熱把瓊脂溶液分別倒入兩個(gè)培養(yǎng)皿中，各滴入5-6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均勻。取兩個(gè)2～3cm的鐵釘，用砂紙擦光。如圖(a)所示，將裹有鋅皮的鐵釘放入上述的一個(gè)培養(yǎng)皿中;如圖(b)所示，將纏有銅絲的鐵釘放入另一個(gè)培養(yǎng)皿中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①K3[Fe(CN)6]②a中溶液變紅色，b中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，銅絲附近溶液變紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①圖示裝置構(gòu)成了原電池，較活潑金屬鋅被腐蝕，鐵未被腐蝕（被保護(hù)）。②實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明裹有鋅皮的鐵釘未被腐蝕，鐵被保護(hù)，纏有銅絲的鐵釘被腐蝕，鐵未被保護(hù)。選擇性必修2【實(shí)驗(yàn)3-1p71】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）硫黃粉末熔化后變?yōu)榱磷厣こ硪后w，該液體自然冷卻后變?yōu)辄S色晶體。（2）加熱后，小燒杯底部的紫黑色固體逐漸減少并在燒杯中產(chǎn)生了紫紅色氣體，表面皿的底部產(chǎn)生了紫黑色固體并逐漸增多，最終，小燒杯底部的紫黑色固體全部轉(zhuǎn)移到了表面皿的底部。（3）小燒杯底部產(chǎn)生了白色細(xì)小晶體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）熔融態(tài)硫凝固后可獲得硫晶體。（2）碘晶體可通過(guò)凝華的方法得到。（3）氯化鈉可從氯化鈉飽和溶液中析出。【研究與實(shí)踐-明礬晶體的制備p93】1.有關(guān)明礬晶體四個(gè)知識(shí)點(diǎn)：（1）明礬晶體的化學(xué)式為KAI(SO4)2?12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H20。（2）明礬晶體易溶于水。（3）明礬晶體在水中電離出K+和A13+兩種金屬陽(yáng)離子和一種陰離子，它是一種復(fù)鹽。（4）明礬晶體在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，它可用作自來(lái)水的凈水劑。2.【結(jié)果與討論】參考答案：（2）問(wèn)題一：因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響晶體生長(zhǎng)的速度和大小。問(wèn)題二：如果晶體離燒杯底部太近，由于有沉底晶體生成，會(huì)與晶體長(zhǎng)在一起，使得晶體形狀不規(guī)則；若晶種離溶液表面太近，或靠近燒杯壁，都會(huì)產(chǎn)生同樣的結(jié)果。（3）稱取約60g明礬，量取60mL蒸餾水倒入100mL燒杯中，將明礬溶解于水，邊攪拌邊加熱，加熱到90℃。選擇晶形規(guī)則的晶體作得為晶種，用棉線拴住，待溶液溫度約下降5一6℃后，再將其吊在上方，使得晶體處于溶液的中心位置。30min后，就會(huì)很明顯地觀象到約有1cm3大小的規(guī)則的八面體結(jié)構(gòu)的明礬晶體出現(xiàn)。在此過(guò)程中，每隔幾分鐘，就可以觀察到晶體大小的明顯變化（此方案僅作參考)。【實(shí)驗(yàn)3-2p95】實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理Cu2+＋4H2O===[Cu(H2O)4]2+實(shí)驗(yàn)用品①CuSO4 ②CuCl2③CuBr2④NaCl⑤K2SO4⑥KBr、點(diǎn)滴板、蒸餾水實(shí)驗(yàn)步驟取上述少量6種固體于點(diǎn)滴板，分別加蒸餾水溶解，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②③三種溶液呈天藍(lán)色④⑤⑥三種溶液呈無(wú)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu2+在水溶液中常顯藍(lán)色，溶液呈藍(lán)色與Cu2+和H2O有關(guān)，與SO42-、Cl-、Br-、Na+、K+無(wú)關(guān)