第1頁/共1頁湖北省2025屆八校三統聯考高三化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★祝考試順利★注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.2022年科技創新結出累累碩果，加快實現了高水平建設科技強國。下列有關說法錯誤的是A.國產航母海上巡航，航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B.“華龍一號”核電項目中核反應堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素C.“北斗導航”系統應用一體化芯片手機，芯片成分為SiO2D.C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．鋼是一種鐵碳合金，A正確；B．與質子數相同，中子數不同，互為同位素，B正確；C．芯片的成分為晶體Si，C錯誤；D．氮化硅屬于新型無機豐金屬材料，D正確；故選C。2.下列有關元素及其化合物的說法正確的是A.古代青銅器表面的銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧化物，可溶于鹽酸B.往少量水潤濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變為黑色，體現了濃硫酸的脫水性C.將產品溶于足量稀硫酸后，再滴入溶液，若溶液褪色，則證明產品中含有D.銨根離子在溶液中水解產生，則所有銨鹽溶液都呈酸性【答案】B【解析】【詳解】A．銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3，屬于鹽類，不是氧化物，故A錯誤；B．蔗糖化學式為C12H22O11，往少量水潤濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變為黑色，說明生成了碳單質，體現了濃硫酸的脫水性，故B正確；C．該實驗說明中含有+2價鐵元素，而為純凈物，其中不含，故C錯誤；D．銨根離子在溶液中水解產生，若陰離子水解程度大于銨根離子水解程度，則該鹽溶液呈堿性，若陰離子水解程度與銨根離子水解程度相同，則溶液呈中性，若陰離子不水解或水解程度小于銨根離子，則溶液呈酸性，故D錯誤；故答案為B。3.硫及其化合物的“價—類”二維圖體現了化學變化之美。NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A.工業上用NaClO3和X制備1molClO2時，消耗X分子數為0.5NAB.標準狀況下，22.4LY的分子數目為NAC.1L1mol/LH2S水溶液中粒子關系存在：N(HS-)＋N(S2-)=NAD.“價—類”二維圖中鹽N可由其相應單質直接化合生成【答案】A【解析】【分析】由圖可知，X為二氧化硫、Y為三氧化硫、Z為硫酸、M為硫酸銅、N為硫化銅，據此回答。【詳解】A．由得失電子數目守恒可知，氯酸鈉溶液與二氧化硫反應制備1mol二氧化氯時，反應消耗二氧化硫的分子數為，A正確；B．標準狀況下，三氧化硫為固態，無法計算22.4L三氧化硫的物質的量和含有的分子數目，B錯誤；C．1L1mol/L氫硫酸溶液中存在如下物料守恒關系：，C錯誤；D．銅與硫共熱反應生成硫化亞銅，不能生成硫化銅，則硫化銅不能由相應單質直接化合生成，D錯誤；故選A。4.布洛芬雖有抗炎、解熱、鎮痛作用，但口服對胃腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的修飾，以減輕副作用。下列說法錯誤的是A布洛芬屬于芳香酸 B.布洛芬和修飾分子均含有1個手性碳原子C.該做法使布洛芬水溶性增強 D.布洛芬與足量反應，可消耗【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，布洛芬分子中含有苯環和羧基，屬于芳香酸，故A正確；B．由結構簡式可知，布洛芬和修飾分子中均含有1個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故B正確；C．由結構簡式可知，修飾過程中布洛芬分子中含有的親水基羧基轉化為憎水基酯基，所以該做法使布洛芬水溶性減弱，故C錯誤；D．由結構簡式可知，布洛芬分子中含有的苯環一定條件下能與氫氣發生加成反應，則1mol布洛芬分子中最多消耗3mol氫氣，故D正確；故選C。5.下列有關化學用語表示正確的是A.NaClO的電子式： B.C原子的一種激發態：C.的結構示意圖： D.的基態電子排布式：【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO由Na+和ClO-構成，含有離子鍵，ClO-中Cl、O原子間共用1對電子，O、Cl原子外圍都達到8e-結構，其電子式為，故A錯誤；B．該碳原子的電子排布式為1s22s12p3，基態碳原子的電子排布式為1s22s22p2，2s的能量小于2p，則該原子是碳原子的一種激發態，故B正確；C．O2-的核電荷數為8，最外層電子數為8，其結構示意圖為，故C錯誤；D．基態鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，則K+電子排布式：1s22s22p63s23p6，故D錯誤；

故選：B。6.某種鋰離子電池的有機電解質結構如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列說法正確的是A.得電子能力：B.簡單離子半徑：C.分子空間構型為三角錐形D.Y的簡單氫化物與最高價氧化物對應水化物反應的產物水溶液呈酸性【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，根據圖示可知，X可以形成4個鍵，則X為C元素，Q能形成6個鍵，Q為S元素，Z、Q同主族，Z為O元素，Y為N元素，W只能形成1個鍵，則W為F元素。【詳解】A．根據分析可知，X為C元素，Y為N元素，同周期從左到右元素得電子能力逐漸增強，故得電子能力X<Y，A錯誤；B．粒子電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小，故簡單離子半徑W<Z，B錯誤；C．分子為SO3，分子的價層電子對數為3，空間構型為平面三角形，C錯誤；D．Y的簡單氫化物為NH3，其最高價氧化物對應水化物為HNO3，兩者反應的產物為硝酸銨，為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，D正確；答案選D。7.銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.降低了甲醇羰基化反應的活化能和焓變B.甲醇羰基化反應為CH3OH＋CO=CH3CO2HC.CH3OH＋HI=CH3I＋H2O為取代反應D.CH3I、CH3COI都是反應中間體【答案】A【解析】【詳解】A．作為催化劑，能降低甲醇羰基化反應的活化能，加快反應速率；但焓變只與反應的始態和終態有關，與反應途徑和是否使用催化劑無關，所以催化劑不能改變反應的焓變，A錯誤；B．從反應循環圖可知，進入循環的物質是CH3OH和CO，從循環中出來的物質是CH3CO2H，所以甲醇羰基化反應為CH3OH＋CO=CH3CO2H，B正確；C．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O反應中，CH3OH中的被取代，符合取代反應的特征，屬于取代反應，C正確；D．CH3I、CH3COI在反應過程中生成，又在后續反應中消耗，不包含在總反應中，所以都是反應中間體，D正確；故選A。8.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2-并制取石膏(CaSO4?2H2O)的過程如圖：下列說法錯誤的是A.CaSO4?2H2O屬于鹽類和純凈物B.過程I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C.過程II中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-D.將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg?L-1)轉化為SO，理論上共需要0.15molO2【答案】D【解析】【詳解】A．CaSO4?2H2O有確定的化學式，屬于純凈物，能夠電離出金屬陽離子和酸根，所以為鹽類物質，A正確；B．過程I中氧化劑為氧氣，變成水，1個氧氣分子轉移4個電子，還原劑為Mn(OH)2轉化為，轉移2個電子，發生反應時電子守恒，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B正確；C．過程II中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，同時生成物在堿性條件下存在，故生產氫氧根，C正確；D．設轉移電子數為xmol，消耗氧氣的物質的量為ymol，則，x=1.2mol，，，消耗氧氣物質的量為0.3mol，D錯誤；故答案選D。9.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔·····而后火藥成聲”，涉及的主要反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A.電負性：N>O>S B.單質硫屬于共價晶體C.第一電離能：N>O>C D.KNO3中的共價鍵只含有σ鍵【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．半徑越小，得電子能力越強，電負性越大，所以半徑為O<N<S，則電負性為O>N>S，故A項不符合題意；B．硫單質中都是硫原子之間形成的共價鍵，不是共價晶體，B項不符合題意；C．同周期第一電離能從左到右依次增大，ⅡA、ⅤA族比相鄰元素偏高，所以N>O>C，C項符合題意；D．硝酸根中既有N-O鍵，又有一個4原子6電子的大鍵，D項不符合題意；故正確選項為C10.濃差電池指利用兩極電解質溶液中濃度不同引起的電勢差放電。實驗室利用濃差電池實現電解丙烯腈()合成己二腈［］，裝置如圖所示(實驗前，隔膜兩側溶液均為200mL，銅電極質量均為100g)。下列說法正確的是A.Cu(1)極負極，其電極反應為B.隔膜為陰離子交換膜，C(2)極為陰極C.上述裝置理論上可制備0.6mol己二腈D.當電解停止時，Cu(1)極與Cu(2)極質量相差51.2g【答案】D【解析】【分析】濃差電池中，Cu(2)失去電子，故電極為負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，Cu(1)電極為正極，電極上發生得電子的還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu，則電解槽中C(1)極為陰極、C(2)極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上丙烯腈合成己二腈得電子，電極反應為2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，據此分析解答。【詳解】A．由分析可知，Cu(1)極為正極，其電極反應為，A錯誤；B．由分析可知，此電池為濃差電池，主要因為銅離子濃度不同形成的電勢差，所以隔膜是陰離子交換膜，隔膜為陰離子交換膜，C(2)極為陽極，B錯誤；C．當兩電極中銅離子濃度相同時放電完畢，此時溶液中，所以轉移電子的物質的量是0.8mol，由反應2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN可知，可制備0.4mol己二腈，C錯誤；D．當兩電極中銅離子濃度相同時放電完畢，此時溶液中，所以轉移電子的物質的量是0.8mol，當電解停止時，則Cu(1)電極上析出0.4molCu，Cu(2)電極上溶解0.4molCu，故Cu(1)極與Cu(2)極質量相差0.8mol×64g/mol=51.2g，D正確；故答案為：D。11.我國超高壓輸變電技術世界領先。屬于新一代超高壓絕緣介質材料，其制備反應原理為。下列說法正確的是A.第一電離能： B.是一種直線形分子C.分子的鍵角完全相同 D.的沸點比的高【答案】A【解析】【詳解】A．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能呈變大趨勢，第一電離能：，A正確；B．分子中中心O原子價層電子對數為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，所以分子不是直線形分子，B錯誤；C．分子構型為正八面體，鍵角不完全相同，C錯誤；D．能形成氫鍵，導致的沸點比的低，D錯誤；故選A。12.東南大學化學化工學院張袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分別催化H2O2分解的反應機理，部分反應歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態)：下列說法錯誤的是A.催化效果：催化劑Co—N—C高于催化劑Fe—N—CB.Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)ΔH=-0.22eVC.催化劑Fe—N—C比催化劑Co—N—C的產物更容易脫附D.Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均為吸熱反應【答案】B【解析】【分析】反應起始于，此時的相對能量設為基準0；在催化劑（或）表面發生吸附，形成吸附在催化劑表面的物種；從圖中可知，這一過程能量降低，形成時，相對能量在-2到-1之間（具體數值因催化劑不同有差異），說明該吸附過程是放熱過程，降低了體系能量；進一步反應，需要克服一定能量障礙達到過渡態；這一過程中能量升高，對于和催化劑，升高的能量數值不同（對應不同的活化能）；對應的活化能低于，意味著催化時此步反應更容易進行；從過渡態轉化為，能量降低，說明這也是一個放熱過程；繼續反應轉化為（產物、吸附在催化劑表面），此過程能量變化情況在圖中體現為又一次能量變化，且最終的能量情況與催化劑相關，如催化時能量相對較高，更易脫附；總體而言，整個反應歷程中，在催化劑表面通過吸附、克服活化能、逐步轉化等過程，最終生成產物和，不同催化劑影響反應的活化能和中間態能量，進而影響反應速率和產物脫附等情況。【詳解】A．從圖像中可以看到，使用催化劑時反應的活化能低于使用催化劑時的活化能；在化學反應里，活化能越低，反應越容易進行，催化效果也就越好；所以催化劑的催化效果高于催化劑，A正確；B．催化，圖中給出了到放出能量為1.86eV-1.64eV=0.22eV，則，B錯誤；C．由圖像可知，催化時(、)的能量比催化時的能量更高；在化學中，物質的能量越高越不穩定，不穩定的物質其產物就更容易脫附；所以催化劑比催化劑的產物更容易脫附，C正確；D．因為催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應，Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均為吸熱反應，D正確；綜上，答案是B。13.下列實驗現象與實驗操作不匹配的是實驗操作實驗現象A已知，為黃綠色，將盛有溶液的試管加熱溶液變為黃綠色B將繞成螺旋狀的銅絲伸入到盛有濃硝酸的試管中銅絲溶解，溶液變為藍色，生成紅棕色氣體C向盛有溶液的試管里逐滴滴加氨水至過量先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液D用玻璃棒摩擦裝有過飽和醋酸鈉溶液的試管內壁有晶體析出A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．已知，為黃綠色，將盛有溶液的試管加熱，該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，轉化為，溶液變成黃綠色，故A正確；B．將銅絲插入濃硝酸中，銅與濃硝酸發生劇烈反應，有紅棕色氣體產生，由于NO2在溶液中有一定程度的溶解，加上銅離子的藍色，使溶液呈綠色，故B錯誤；C．向盛有溶液的試管里逐滴滴加氨水至過量，先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，故C正確；D．用玻璃棒在容器內壁輕輕摩擦可以從容器內壁刮下少量碎屑充當晶核，過飽和溶液可迅速完成結晶過程，析出晶體，故D正確；故本題選B。14.是一元弱酸，難溶鹽的懸濁液中，不發生水解。實驗發現，時，、的關系如圖所示：下列說法錯誤的是A.表示的關系 B.C. D.【答案】B【解析】【分析】由電離常數公式可知，HA溶液中=，電離常數是溫度函數，溫度不變，電離常數不變，當溶液中氫離子濃度增大時，溶液中和的值減小，則曲線L1表示與氫離子濃度的變化關系，表示與氫離子濃度的變化關系；由圖可知，溶液中氫離子濃度為0時，溶液中=1.0×10—6，則MA2溶液中M2+離子的濃度為1.0×10—4mol/L，MA2的溶度積為1.0×10—4×(2.0×10—4)2=4.0×10—12；當溶液中氫離子濃度為1.0×10—5mol/L時，溶液中=1.5×10—6，則c(M2+)=1.31×10—4mol/L；由溶度積可得c(A—)===1.75×10—4mol/L，由物料守恒可知，溶液中2c(M2+)=c(A—)+c(HA)，則溶液中c(HA)=1.3×10—4mol/L，解得=y=2，HA的電離常數Ka(HA)=2.0×10?,5。【詳解】A．由分析可知，表示與氫離子濃度的變化關系，故A正確；B．由分析可知，HA的電離常數Ka(HA)=2.0×10?,5，故B錯誤；C．由分析可知，MA2的溶度積，故C正確；D．由分析可知，溶液中=y=2，故D正確；故選B。15.銅金合金可作為轉化為碳氫化合物的催化劑，如圖是一種銅金合金的晶胞結構圖。下列說法正確的是A.該晶胞的體積為B.Au和Cu原子數之比為3∶1C.與Au最鄰近的Cu原子數為12D.Au和Cu之間的最短距離為【答案】C【解析】【詳解】A．晶胞參數為apm，即a10-10cm，則晶胞體積為a3×10-30cm3，A錯誤；B．晶胞中，Au的個數為=1，Cu的個數為=3，則Au和Cu原子數之比為1:3，B錯誤；C．由圖可知，與Au最鄰近的Cu原子數為12，C正確；D．由圖可知，Au和Cu之間的最短距離是面對角線的一半，即apm，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.固體電解質LATP的化學式為Li1.4Al0.4Ti1.6(PO4)3，某研究人員以鈦鐵礦精粉(主要成分為FeTiO3，含少量Al2O3、SiO2)為原料合成LATP的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）“粉碎”的目的是_____________，為了達到這一目的，還可以采用的措施有____________(答一條即可)。（2）“堿浸”的目的是除去____________(填化學式)。（3）“堿浸”時加入適當過量的NaOH溶液，“酸浸”時加入適當過量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜過量太多，其主要原因是____________。（4）“沉鈦”時生成Ti3(PO4)4化學方程式為____________。（5）本實驗洗滌Ti3(PO4)4時采用如圖所示裝置，該裝置為抽濾裝置，其原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強降低，達到快速固液分離的目的。其中“安全瓶”的作用是____________。（6）常溫下，Ti3(PO4)4的Ksp=a，當溶液中c(Ti4＋)≤1.0×10-5mol·L-1時可認為Ti4＋沉淀完全，則“沉鈦”時，溶液中c(PO)最低為____________mol·L-1.【答案】（1）①.增大接觸面積，加快反應速率②.適當升溫(或攪拌)（2）Al2O3、SiO2（3）適當過量可以使反應更充分，不能過量太多是防止過量NaOH、H2SO4腐蝕反應容器，且后續處理浸液1和濾液2成本高（4）4H3PO4＋3TiOSO4=Ti3(PO4)4↓＋3H2SO4＋3H2O（5）防止吸濾瓶中的液體倒吸到抽氣泵中（6）【解析】【分析】鈦鐵礦粉碎過篩后加入NaOH溶液，氧化鋁、二氧化硅和NaOH溶液反應而除去，FeTiO3用稀硫酸酸浸，得到TiOSO4和FeSO4的混合溶液，加磷酸沉鈦，得到Ti3(PO4)4，Ti3(PO4)4和AlPO4、Li3PO4高溫反應得到LATP，據此回答。【小問1詳解】“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率；為了達到加快反應速率的目的，還可以適當升溫或攪拌，以及適當增加NaOH溶液的濃度等；【小問2詳解】鈦鐵礦粉碎過篩后主要成分為FeTiO3，含少量Al2O3、SiO2，加入NaOH溶液“堿浸”的目的是除去雜質Al2O3、SiO2；【小問3詳解】NaOH溶液、H2SO4溶液均具有強烈的腐蝕作用，NaOH溶液和稀硫酸均不宜過量太多，適當過量可以使反應更充分，不能過量太多是防止過量NaOH、H2SO4腐蝕反應容器，且后續處理浸液1和濾液2成本高；【小問4詳解】“沉鈦”時加入磷酸生成Ti3(PO4)4的化學方程式為：4H3PO4＋3TiOSO4=Ti3(PO4)4↓＋3H2SO4＋3H2O；【小問5詳解】抽濾原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強降低，抽氣泵中的壓強降低容易出現倒吸現象，需要加入“安全瓶”平衡氣壓，防止吸濾瓶中的液體倒吸到抽氣泵中；【小問6詳解】，，當Ti4+沉淀完全時，溶液中c(PO)最低。17.有機物M是屈洛昔芬藥物的一種中間體，合成M的一種路線如圖所示：已知：ROH+SOCl2RCl+SO2↑+HCl↑。請回答下列問題：（1）A的名稱是___________，I中含氧官能團的名稱是___________。（2）A→B的反應類型是___________。（3）D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___________。（4）H的結構簡式為___________。（5）K的核磁共振氫譜吸收峰面積比為___________。（6）同時符合下列條件的J的同分異構體R共有_______種(不考慮立體異構)。①能與氯化鐵溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應③R中不含甲基④含有結構，且每個苯環上均只含一種含氧官能團（7）根據上述信息，設計以苯、3-羥基丙酸為原料制備的合成路線：___________(其他無機試劑任選)。【答案】（1）①.苯乙烯②.醚鍵、(酮)羰基（2）加成反應（3）＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O（4）（5）3：1：1(1：1：3或1：3：1)（6）9（7）CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl【解析】【分析】E為苯乙酸，D和新制氫氧化銅加熱，酸化得到E，則D為，C催化氧化得到D，則C為，B水解得到，則B為，A和HBr發生加成反應得到B，則A為，E發生取代反應得到F，根據I的結構和G的分子式得到F和苯甲醚發生取代反應得到H，H和溴乙烷發生取代反應得到I，I發生取代反應生成J，J和C4H10NCl在乙醇鈉、甲苯作用下發生取代反應生成M。【小問1詳解】A的名稱是苯乙烯，I中含氧官能團的名稱是醚鍵、(酮)羰基；故答案為：苯乙烯；醚鍵、(酮)羰基。【小問2詳解】根據分子式分子得到A→B的反應類型是加成反應；故答案為：加成反應。【小問3詳解】D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O；故答案為：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O。【小問4詳解】F和G(苯甲醚)發生取代反應生成H，則H的結構簡式為；故答案為：。【小問5詳解】K()的核磁共振氫譜有3種，其吸收峰面積比為3：1：1(1：1：3或1：3：1)；故答案為：3：1：1(1：1：3或1：3：1)。【小問6詳解】J的同分異構體R符合下列條件①能與氯化鐵溶液發生顯色反應，有酚羥基；②能發生銀鏡反應，有醛基；③R中不含甲基；④含有結構，且每個苯環上均只含一種含氧官能團，則R的結構簡式有、、共9種；故答案為：9。【小問7詳解】3?羥基丙酸在濃硫酸作用下加熱發生消去反應生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和SOCl2反應生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl和苯在AlCl3作用下發生反應生成，其合成路線為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl；故答案為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl。18.以V2O5為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O過程：V2O5VOCl2溶液氧釩(IV)堿式碳酸銨粗產品已知VO2+能被O2氧化，回答下列問題：（1）步驟I的反應裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)①儀器b的名稱為_____，儀器c除冷凝回流外，另一作用為_____。②步驟I生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_____。（2）步驟II可在如圖裝置中進行。①接口的連接順序為a→_____。②實驗開始時，先關閉K2，打開K1，當_____時(寫實驗現象)，再關閉K1，打開K2，充分反應，靜置，得到固體。（3）測定產品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?L-1KMnO4溶液，充分反應后加入過量的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNO2，用cmol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定達終點時，消耗體積為VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質量為Mg?mol-1)的質量分數為_____。②下列情況會導致產品純度偏大的是_____(填標號)。A.未加尿素，直接進行滴定B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴內有氣泡生成【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.提高反應物的利用率③.（2）①.d→e→f→g→b→c②.裝置B中澄清石灰水變渾濁（3）①.②.AC【解析】【小問1詳解】①由儀器b的構造可知b為恒壓滴液漏斗，儀器c為球形冷凝管，可有效的實現反應物和生成物的冷凝回流，提高反應物的轉化率，故答案為：恒壓滴液漏斗；提高反應物的利用率；②由題意可知產物除二氯氧釩外還有氮氣，結合電子得失守恒及元素守恒可得反應：，故答案為：；【小問2詳解】首先通過裝置A制取二氧化碳，利用裝置C除去二氧化碳中的HCl后，將二氧化碳通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁后，確保空氣被排盡后，再打開D中K2開始實驗，因此接口連接順序為：d→e→f→g→b→c，故答案為：d→e→f→g→b→c；裝置B中澄清石灰水變渾濁；【小問3詳解】①由元素守恒及反應方程式可知：，樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨的質量分數，故答案為：；②A.未加尿素，則溶液中殘留的亞硝酸鈉消耗標準溶液，導致標準液用量偏高，所測純度偏大，故選；B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數，導致最終讀數偏小，標準液體積偏小，所測純度偏低，故不選；C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒有潤洗滴定管尖嘴部分，導致標準液被稀釋，所用標準液體積偏大，所測純度偏高，故選；D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴內有氣泡生成，導致最終讀數偏小，標準液體積偏小，所測純度偏低，故不選；故答案為：AC；19.異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基醚、丁基橡膠、甲基丙烯腈等。將異丁烷脫氫制備異丁