1.化學與生活息息相關，下列說法不正確的是

A.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑

氏金屬鈉可用于制造高壓鈉燈，常用作路燈

C.小蘇打可作食品膨松劑

D.節假日里燃放的煙花利用了?些金屬的焰色反應

【答案】A

【詳解】A.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止

鋁與氧氣繼續反應，A錯誤；

B.金屬鈉可用于制造高壓鈉燈，發黃光，常用作路燈，B正確；

C.碳酸氫鈉受熱易分解放出二氧化碳氣體，可作食品膨松劑，C正確；

D.節假日里燃放的煙花利用了一些金屬的焰色反應，比如鈉的焰色反應為黃色，D正確；

答案選A。

2.安全意識對我們的生產生活非常重要，下列操作有安全隱患的是

A.電器失火要先切斷電源

B.將實驗剩余的金屬鈉棄置于廢液缸中

C.高速路上駕車應注意避讓有危險化學品標志的車輛

D.實驗室中制取有毒氣體，應該在通風櫥中進行，并且進行尾氣處理

【答案】B

【詳解】A.電器失火要先切斷電源，無安全隱患，不符合題意，A錯誤：

B.若將實驗剩余的金屬鈉棄置于廢液缸中，金屬鈉會與水反應生成氫氣并放出大量的熱，可能會引起失

火，存在安全隱患，符合題意，B正確；

C.高速路上駕車應注意避讓有危險化學品標志的車輛，不符合題意，C錯誤；

D.實驗室中制取有毒氣體，應該在通風櫥中進行，加快空氣流速，并且進行尾氣處理，不符合題意，D

錯誤；

答案選

3.分類思想在化學學習與研究中具有重要應用，下列關于物質的分類正確的是

A.Na2so-NHQ、C”（OH）2co，都屬于鹽

B.A12O3,Na2O.FezO,均為堿性氧化物

C.生鐵、稀鹽酸、CuSO「5H2。都屬于混合物

D.HNO3、HC1、NaHSO」在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸

【答案】A

【詳解】A.Na2so八NH’Cl、CU2(OH)2co,都是由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，故A正

確；

B.ALO,與酸、堿都反應只生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故B錯誤：

C.CuSO「5H、O是純凈物，故C錯誤；

D.HNO、、HC1在水中只能電離出一種陽離子是氫離子，屬于酸，NaHSC>4能電離出鈉離子和氫離

子，屬于鹽，故D錯誤；

故選：Ao

4.K011是我國古代紡織業常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：

束木灰(K￡OJ

貝克(CaCO,)幽殳*生石版(CaO)———?KOH

水

上述流程中沒有涉及化學反應類型是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.更分解反應

【答案】C

【分析】發生CaC(b高溫Ca()+C()2t、Ca0+H20=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaC03I+2K0H,結合四種基本反

應類型的概念來解答。

【詳解】由制備流程可知,發生的分液依次為CaCO^I'mCaO+CO2t、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)

2=CaC0sI+2K0H,其反應類型分別為分解反應、化合反應、復分解反應，沒有涉及置換反應，答案選C。

5.滋流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1?10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活

性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。下列關于納米FsO,磁流體的說

法不?正?確?的是

A.納米FesO4磁流體分散系屬于溶液

B.納米Fe.Q4磁流體無法通過半透膜

C.當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮的通路

D.納米Fe.Q4磁流體比較穩定

【答案】A

【詳解】A.納米Fe.Q4磁流體，粒子直徑在1至ij10nm之間，所以納米Fe3。」磁流體分散系屬于膠體，選

項A不正確；

B.納米FesOa磁流體分散系屬于膠體，膠體不能通過半透膜，選項B正確：

C.納米Fes。,磁流體分散系屬于膠體，能產生丁達爾效應，所以當一束可見光通過該磁流體時會出現光

亮的通路，選項C正確；

D.納米FeKh磁流體分散系屬于膠體，膠體具有介穩性，納米FeKh磁流體比較穩定，選項D正確。

答案選A。

6.下列溶液中C「濃度最小的是

A.200mL0.4mol「的MgC%溶液B.500mLimolL的CaC%溶液

C.500mL0.6mol[T的KC1溶液D.1000mL5moiI一的NaCl溶液

【答案】C

【詳解】A項氯離子濃度0.8mol/L,B項氯離子濃度為2moi/L,C項氯離子濃度為0.6mol/L,D項氯離

子濃度為5moi/L,因此C項氯離子濃度最小，答案選C。

【答案】D

【詳解】A.酒精與水互溶，不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；

B.萃取振蕩放氣操作，應倒置分液漏斗，從活塞處放氣，B錯誤;

C.過濾要用玻璃棒引流，C錯誤；

D.蒸你時，冷凝水下口進上口出，D正確;

答案選D。

8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.O.lmolL-1BaC%的溶液中CT數目為0.2NA

C.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA

D.常溫常壓下，14g氮氣中所含的原子數為NA

【答案】D

【詳解】A.標準狀況下，水不是氣態，無法算體積，A錯誤；

B.溶液體積未知，氯離子數目無法計算，B錯誤；

C.23g即Imol鈉與足量水反應生成0.5mol氫氣，分子數目為0.5N,\,C錯誤；

D.14g即0.5mol氮氣中含有氮原子的物質的量為Imol,氮原子數Fl為NA,D正確：

答案選Do

9.下列離子方程式書寫正確的是

A.Na與C11SO4溶液的反應2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.實驗室用石灰石制CO2原理CO；+2H+=CO?T+H?。

2+

C.CuSO4溶液和Ba(0H)2溶液反應Ba+SO；*=BaSO4I

D.FeCl.腐蝕電路銅板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2+4-Cu2+

【答案】D

【詳解】A.鈉的金屬性強，會先與硫酸銅溶液中的水反應，不能置換出硫酸銅中的銅，A錯誤；

B.石灰石中的碳酸鈣是固體，離子方程式中不拆，B錯誤；

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液反應，生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：

2+2+

Ba+2OH++Cu+SOf=BaSO4J+Cu(OH)?1,C錯誤；

D.氯化鐵溶液腐蝕銅板，是鐵離子和銅反應生成銅離子和亞鐵離子，D正確；

答案選D。

3+

10.在酸性條件下，可發生如下反應：CIO；+2M+4H2O=M2O；-+Cr+8H\M?。，中M的化合價是

A.+4B.+5C.+6D.+7

【答案】C

【詳解】根據離子反應方程式中，反應前后所帶電荷數相等，即6—1=8—n—1,解得n=2,從而得出M207n

一中M的化合價為+6價，故C正確。

11.是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得

2KCIO,+H,C,O4+H>SO4t2C1O,T+K,SO4+2CO,T+2H.Oo據此，下列說法不正確的

A.H2GOj發生氧化反應

B.的氯化性強于CIO,的氧化性

C.CIO?是還原產物

D.ImolKQO,參加反應轉移Imole-

【答案】B

【詳解】A.草酸中碳元素化合價升高，作為還原劑，發生氧化反應，A正確；

B.草酸是還原劑，二氧化氯是還原產物，草酸的還原性比二氧化氯強，氧化性比二氧化氯弱，B錯誤；

C.氯酸鉀中氯元素化合價降低，作為氧化劑，得到的二氧化氯為還原產物，C正確；

D.由方程式可知,2moi氯酸鉀參與反應轉移2moi電子，則Imol氯酸鉀參與反應轉移Imol電子,D正

確；

答案選B。

12.下列實驗操作、現象、結論均正確，且存在因果關系的是

選項實驗操作現象結論

鈉表面光亮的銀白金屬鈉質軟，易與水反應

A用小刀切割金屬鈉

色迅速變暗生成NaOH

過銅的鐵粉和氯氣反應，將反應后的固體溶于過量鐵與氯氣反應產物為

B溶液不顯紅色

鹽酸后，滴加KSCN溶液FcCL

過氧化鈉與水反應生成堿

C將過氧化鈉投入滴有酚酰試液的水中溶液最終為紅色

性物質

用坨煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔熔化后的液態鋁未AIQ的熔點比A1的熔

D

在酒精燈上加熱滴落下來點高

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.用小刀切割金屬鈉，說明鈉質軟，鈉表面變暗，是因為鈉與氧氣反應生成氯化鈉，A錯誤；

B.過量的鐵粉與氯氣反應生成氯化鐵，滴加硫銳酸鉀溶液，過量的鐵粉由于氯化鐵反應生成J'氯化亞

鐵，所以滴加硫銳酸鉀溶液，溶液不變紅，B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，但過氧化鈉有強氧化性，因此滴加酚酸溶液，溶液先變紅，最后變

無色，c錯誤；

D.鋁箔表面有氧化鋁，熔化的鋁未滴落，是因為氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，D正確；

答案選D。

13.向分別盛有100mL水、100mL稀鹽酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.5gNa。

下列有關說法正確的是

+

A.三個燒杯中均先發生的離子反應為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈

C.三個燒杯反應后，溶質的質量分數相同

D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同

【答案】D

【詳解】A.鈉與鹽酸反應時鈉先與H'反應，離子方程式表示為2Na+2H'=2Na'+H23選項A錯誤；

B.三個燒杯中，鈉均在液面上劇烈反應，Y燒杯中的氫離了?濃度最大，反應最劇烈，選項B錯誤：

C.X燒杯中生成的溶質為NaOH,Y燒杯中生成的溶質為Na。、NaOH,Z燒杯中生成NaOH,且Z燒杯

中原溶質為NaOH,三個燒杯中溶質的質量分數不同，選項C錯誤；

D.因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，生成H2的量相同，選項D正確；

答案選D。

14.下列除雜質的操作中不正確的是

A.FcCk溶液中混有FcC］加入過量Fe粉，過濾

B.中混有AI2O3：加入過量NaOH溶液充分反應，過濾

C.CO?中混有HC1：通入NaOH溶液洗氣，干燥

D.NaHCO,溶液中混有少量Na2co0往溶液中通入過量CO?

【答案】C

【詳解】A.鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，過量的鐵過濾掉，A正確；

B.氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，過濾得到氧化鐵，B正

確；

C.二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應，C錯誤；

D.二氧化碳與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉，D正確；

答案選C。

3+

15.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe——>Fe?+,Cl2——，

2+

MnO；——>Mn,HNO3——>NO,如果分別用相同數目的這些微粒氧化足量的KI,得到%最多的

是

3+

A.FeB.Cl2C.MnO；D.HNO3

【答案】C

【詳解】設各微粒數目均為2NA,即物質的量為2mol。A項，2Fe3++2r=2Fe2++L,則得到碘單質的物

質的量為Imol；B項，C12+2I=2C1+12,則得到碘單質的物質的量為2mol；C項，

+-2+

16H+2MnO；+1OI=2Mn+5I2+8H2O,則得到碘單質的物質的量為5mol；D項，

+

12H+2NO；+6F=2NOT+3I2+6H2O,得到的碘單質的物質的量為3mol,由上述分析可知，高能酸根離

子氧化足量碘化鉀得到的碘單質最多，因此答案選C。

16.化學學習需要數形結合的思想。實驗操作與圖象的對應關系明顯錯誤的是

A.向一定量Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

B.向澄清石灰水中通CO?至過量

C.向等濃度的NaOH和Na2cO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量

D.等質量的鋁和鎂，分別與足量、等溶質質量分數的稀硫酸反應

【答案】B

【詳解】A.氫氧化鋼與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，溶液中離子濃度降低，導電性減弱，兩者恰好

完全反應時離子濃度最小，溶液導電性最弱，再滴加稀硫酸，稀硫酸過量，溶液中離子濃度增大，溶液導

電性增強，A正確；

B.二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，繼續通二氧化碳，二氧化碳會與碳酸鈣和水反應生成溶于

水的碳酸氫鈣，因此沉淀應先增多后減少，B錯誤；

C.初始氫氟化鈉和鹽酸反應，沒有二氧化碳產生，隨后碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，C正確：

D.稀硫酸濃度?樣反應速率相同，但等質量的鋁和鎂分別與足量稀硫酸反應，鋁與稀硫酸反應放出的氫

氣多，D正確；

答案選B.

17.將26.4gNa2O與NazOz的混合物投入足量的水中溶解，反應后水溶液增重24.8g,則原混合物Na?O

與Na?。?的物質的量之比是

A.1:3B.3:1C.13:31D.31:13

【答案】B

【分析】根據化學方程式2NaA+2H2O=4NaOH+O21,運用差量法計算出Na2@的質量，然后求出Na20的質量，

最后求出兩者的物質的號之比。

【詳解】Na2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發生的反應為：?NaiO+imNaOIl.

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,26.4g\a2（）2與NaO的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重24.8g,減少

的6g為生成氧氣的質量,氧氣的物質的量為0.05mo1,根據反應②知,混合物中岫2。2的物質的量為0.Imol,

則g2。2的質量為7.8g；混合物中Na2O的質量為26.4g—7.8g=18.6g,則Na?O的物質的量為0.3mol,則原

混合物中Na2。與Nazd的物質的量之比是3：1,故選B。

【點睛】本題主要考查依據化學方程式的計算，明確氧化鈉、過氧化鈉的性質，抓住固體質量與溶液增加的

質顯之差為氧氣的質量是解題的關鍵。

第n卷（非選擇題）

二、填空題

18.某化學實驗室需要0.5mol硫酸溶液450mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），本實驗所需玻璃儀器E的規格和名稱

是_______；

ABCDE

（2）現用質量分數為98%、密度為1.84g/cm，的濃硫酸來配制450mL、0.5mol?的稀硫酸。計算所

需濃硫酸的體積為mL?現有10mL、25mL、50mL、100mL四種規格的量筒，你選用的量筒

是_______:

（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是；

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取②計算③稀釋④搖勺⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序為：②一?①一?③一*,_>_,,_?_?④（填序號）。

（5）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5moll-（填“大于””等

于”或“小于

【答案】3）①.AC②.500mL容量瓶

（2）①.13.6mL②.25mL

（3）將濃H2sO,沿燒杯壁緩慢注入水中，同時用玻璃棒不斷地攪拌

（4）①.⑧②.⑤③⑥④.⑦

（5）小于

【小問1詳解】

配制溶液所需儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和膠頭滴管，因此不需要的是燒瓶和分液

漏斗，容量瓶應選擇500mL。

【小問2詳解】

濃疏酸的濃度c二些吧mol/L二變"吧吧mol/L=18.4mol/L,依據稀釋前后溶質的物貿的量不

M98

變，有18.4mol/LxVmI尸0.5mol/Lx500mL，求得VR3.6mL,而量筒量液體體積要遵循“大而近”的原

則，因此應選擇25mL最筒量取。

【小問3詳解】

濃硫酸稀釋的方法為：將濃H2s沿燒杯壁緩慢注入水中，同時用玻璃棒不斷地攪拌。

【小問4詳解】

配制溶液的步驟為：計算一量取一稀釋一冷卻一轉移一洗滌一定容一搖勻。

【小問5詳解】

定容時仰視刻度線，則所得溶液體積偏大，濃度偏小。

19.水溶液中的行為是中學化學重要內容，請結合所學知識，回答下列問題

（1）在下列物質中，可以導電的是_______（填序號，下同），是電解質的有

①K2so4晶體②液態SO,③稀硫酸④汞⑤CaCI2溶液⑥蔗糖⑦乙醇⑧熔融的NaCl

(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①HNO3②KAI(SO4)2

(3)某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K-、Mg2\

Cu2+>Ag\Ca2+>CO)、SO；、CT中的若干種離子。該同學取部分水樣進行實驗，向水樣中先滴

加足量硝酸鋼溶液，產生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸銀溶液，又產生白

色沉淀。

根據上述實驗推斷：原水樣中一定存在的離子有,可能存在的離子有。

【答案】⑴①⑧②.①⑧

++3+

(2)①.HNO3=H+NO；②.KAI(SO4)2=K+Al+2SO;-

(3)①.K+、so：、co；-②.cr

【小問1詳解】

可以導電的物質有稀硫酸、汞、氯化鈣溶液和熔融的氯化鈉；電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的

化合物，因此是電解質的有硫酸鉀晶體和熔融的氯化鈉。

【小問2詳解】

+

①硝酸為強電解質，完全電離，其電離方程式為：HNO3=H+NO；O

fi+

②硫酸鋁鉀為強電解質，完全電離，其電離方程式為：KAI(S04)2=K+Al+2SOf0

【小問3詳解】

該水樣為無色水樣，則沒有Ci?卡：加入足量硝酸饃溶液有白色沉淀，再加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，

說明溶液中一定有CO：、SO；-,Mg"、Ag+、Ca"與碳酸根離子不共存，三者一定沒有；最后雖然

加硝酸銀溶液產生了白色沉淀，但加入稀鹽酸時引入了氯離子，無法確定氯離子是否存在；依據電荷守

恒，K+一定有，因此，原水樣中一定存在的離子有K'、CO：、SO：,可能存在的離子有

20.應用如圖裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高

溫下Fe與水蒸氣反應的實驗。

B

硬用玻璃管

酒A

精

噴

燈

請回答卜列問題。

（1）圓底燒瓶底部放置幾片碎究片作用是_______，儀器A的名稱；

（2）硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為；該反應中，水表現_______性，ImolFe參與反應

后，電子轉移mol；

（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是,原因是：

（4）如果耍在B處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行,這操作的目的是o

【答案】（1）①.防暴沸②.球形干燥管

（2）?.3Fe+4H2O（g）*Fe3O4+4H2②.氧化③.8/3

（3）?.先點燃酒精燈，再點燃酒精噴燈②防止Fe在強熱下被裝置中的O2氧化

（4）①.驗純②.防止H2不純發生爆炸

【小問I詳解】

圓底燒瓶底部放置幾片碎瓷片的作用是防止暴沸，儀器A的名稱為球形干燥管。

【小問2詳解】

硬質玻璃管中鐵與水蒸氣發生氧化還原反應，化學方程式為：3Fe+4H2O（g）,Fe3O4+4H2o反應物

水中氫元素化合價降低，體現氧億性，由得失電子守恒可知，3moi鐵參與反應，轉移8moi電子，則1m。1

鐵參與反應，轉移8/3mol電子。

【小問3詳解】

實驗中應該先點燃酒精燈，用蒸發的水蒸氣將裝置中的空氣排凈，防止鐵被空氣中的氧氣氧化，再點燃酒

精噴燈。

【小問4詳解】

反應生成的氫氣為可燃性氣體，點燃前要先驗純，防止氫氣不純發生爆炸。

21.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物且都含有一種相同元索，A是單質，B是A的氧化物。它們有

如圖所示轉化關系:

（1）若A是應用最廣泛的金屬。反應④用到A,反應②?均用到同一種非金屬單質。寫出反應⑤的離子

方程式：;

（2）若B是淡黃色固體，②③的反應物中均有同一種液態氫化物，D俗稱純堿。則C的化學式為

，反應②的化學反應方程式為:

（3）若D物質具有兩性。反應②③在鹽酸中完成，則C的化學式為；反應②③在NaOH溶液中

完戌，則C的化學式為,反應②的離子方程式為。

2+

【答案】（1）2Fe+Cl2=2Fe^+2Cr

（2）①.NaOH②.2Na+2H2O—2NaOH+H2T

-

（3）①.A1C13（2）.NaAlO2③.2AI+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T

【小問1詳解】

最廣泛應用的金屬為鐵，因此A為鐵，B為氧化鐵，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵，則反應⑤為氯化亞鐵和

2+3+

氯氣反應生成氯化鐵，其離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fc+2Cro

【小問2詳解】

B是淡黃色固體且為氧化物，則B為NazCh,A為Na,D為Na￡Ch,而②③的反應物中均有同一種液態

氫化物，則液態氫化物為H?O,C為NaOH,反應②為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

【小問3詳解】

D物質具有兩性，則D為A1（OH）3,若反應②@在鹽酸中完成，則C為AlCb,反應②?在NaOH溶液中

完成，則C為NaAlCh,反應②為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：

-

2A1+2OH+2H2O=2A1Q-+3凡T。

22.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的CM+和少量的Na+。為了減少