2.26綜合練習

1、下列說法中下中砸的是

A.磺化、硝化、風化、鈍化都是化學變化B.甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰

C.水煤氣、裂解氣、焦爐氣、天然氣都是混合物D.蒸福、干鐳'常壓分儲、減壓分鏘，都是物理變化

2、孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物［化學式［Cu(OH)2-CuCOj,“水色”從植物中提取，如花青份子式CLMQJ。下列說法

錯誤的是

A.“石綠”耐酸、耐堿B.CU(OH)2-CUCOJ屬于純凈物

C.保存不善的國畫，“水色”容易變色D.從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取

3、下列化學用語正確的是

A.Br原子的價電子排布式：3(f。4s24P5B.HCIO的結構式：H-O-CI

II1*

C.NH4H的電子式：H：K：HHD.聚丙烯的結構簡式-［<出一(：出一CHzJr

H

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫下，在pH=3,體積為2L的H3P。4溶液中，H+的數(shù)目為2X10-3NA

B.電解硫酸銅溶液時，若陽極收集到22.4L氣體，電路中通過電子的數(shù)目為4NA

C.ImolSiC晶體中含有的共價鍵為2NA

D.0.5molKO2中陰離子數(shù)為NA

5、宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列關于次氯酸鹽性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是

A.將足量的二氧化碳通入NaCIO溶液中：CO2+H2O+2C1O=2HCIO+CO：

B.驗證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：2H++Cr+C1O=Cl2t+H2O

c.用Ca(cio)2溶液吸收廢氣中的so2制石膏乳：cio+SO2+2OH=cr+so；-+H;o

D.將硫酸將溶液滴入含NaClO的強堿性溶液中：2c產(chǎn)+3cleF+8OH.=Cr,O；-+3Cr+4H2O

6、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度,下圖為氮、硫及其部分化合物的價類二維圖，下列說法

不正確的是

化合價

飛a+4-

*、、.梟2

,.,、、、』7

(銳

酸

化鹽物質(zhì)類別

?化單'、.3單

物

質(zhì)

物質(zhì)g

A.坐標軸左側(cè)區(qū)域代表的是氮及其化合物B.afbfcfdfe的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)

C.C、d和i、j均屬于酸性氧化物D.f與I可以是同一種物質(zhì)

7、一種重金屬沉淀劑、殺菌劑、阻聚劑的結構如下圖所示。X、丫、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)

均不超過20,Z的基態(tài)原子中p能級上的電子總數(shù)比s能級上電子總數(shù)少1,Z和M位于不同周期。下列說法塔誤的是

rXX丁

v\/

2、M

R+MA

X不M

XX

A.簡單離子半徑：M>RB.簡單氫化物的熔沸點：Z>M>Y

C.HX溶于水生成強堿D.陰離子MYZ-的立體構型為角形

8、下列實驗操作或?qū)嵅€方案，不能達到目的的是

選項實驗操作或?qū)嶒灧桨改康?/p>

A向KMnO4固體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸制取并純化氮氣

B取少量待測樣品溶于蒸悻水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCb溶液檢驗Na2s。3固體是否變質(zhì)

用Na2s2O3溶液分別與0.05mol?LL0.1mol?L〃的H2sCh反應，記錄出現(xiàn)

C探究濃度對反應速率的影響

渾濁的時間

D向AgNO3與AgCI的混合濁液中加入少量KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色證明KsP(AgCI)>Ksp(AgBr)

9、“氟利昂”是制冷機的制冷劑，其中一種成分CF2cI2破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.CH3CHF2替代CF2cL仍能破壞臭氧B.反應a的活化能低于反應b的活化能

C.臭氧分解的化學方程式可表示為；20、于302D.CF2cI2分子的空間構型是正四面體形

hv

10、恒容密閉容器中，以硫(S8)與CIL為原料制備cs?,Sx受熱分解成氣態(tài)s?,發(fā)生反應：

2S:(g)+CII,(g).^CS2(g)-F2H:S(g)AHoCH,的平衡轉(zhuǎn)化率、S2的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

I0D

M

M

40

0

400500MN)TOO■?

ilifV

A.AH>0

B.溫度升高，S§分解率增大，S,體積分數(shù)增大

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡向右移動

D.其他條件相同，S?體積分數(shù)越大，9也平衡轉(zhuǎn)化率越小

11、甲氧葦喔是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步過程如圖。下列說法正確的是

=c—COOC,H5

CN

A.X分子中至少有14個原子共面B.Y分子中含,個手性碳原子

C.丫分子不存在順反異構體D.X-丫分兩步進行，則先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應

12、雙極膜在電化學中應用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時水層中的HzO

解離成H,和0H\并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。三碘甲烷ICHIJ又名碘仿，在醫(yī)藥和生物化學中用作防腐劑

和消毒劑。電解法制取膜仿的工作原理如圖所示，反應原理為C?HsOH+5ICT=CHl3+CO；-+2「+OH+2H?O,下

列說法不正確的是

----------1直流電源|-------------

H

Lk'V-IJ4

卜人4

KI、C2HQH的堿性溶液一硫酸

A.電極N連接直流電源的負極

B.電解一段時間后，硫酸溶液濃度降低

C.電極M上的主要反應為「-2e-+2OH-=KX+HQ

D.每制備1mol三碘甲烷，理論上雙極膜內(nèi)解離180gH2。

13、化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉（NaCIOz）具有強氧化性,受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒

劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞獻登鈉的工藝流程如下圖所示。

H2s0,SO,H,0rNaOH

粗

NaCIOj—反.］『ClOzT反J?減壓蒸冷卻產(chǎn)

愁5七結晶品

j母液

下列說法不正確的是

A.“母液”中主要成分是NaF。」

B.“反應2"中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C."減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率

D.以生成CI時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目來衡量，相同質(zhì)量CIO?的消毒能力是Cl2的2.5倍

14、電位滴定是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點的一種分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突

躍，電極電位也發(fā)生突躍，進而確定滴定終點。常溫下利用鹽酸滴定某溶液中Na2co3的含量，具電位涌定曲線與pH

曲線如圖所示。下列說法正確的是

25o

15o

A5o

E

/5

7/-o

-I5O

力mL

（注：一表示電帔電位曲線：表示pH曲線）

該滴定過程需要酚猷和甲基橙兩種指示劑2

A.B.a點溶液中存在：C(H*)=C(OH)+C(CO3)+C(HCO3)-C(H2CO3)

c-上”冰+C(HC03)C(H，OJ

C.水電離出的c（H+）*：a點＜b點D.b點浴液中：c(CO：)>c(HCOj

15、實驗小組同學為探究Fe2?性質(zhì)，逆行如下實驗。

【實驗I響2mLO.lmolLFeSO4溶液滴中幾滴O.lmolLiKSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%也02溶液（用H:SO4

酸化至PH=1）,溶液顏色變紅。

（1）甲同學通過上述實驗分析Fe?+具有（填“氧化'或"還原"）性。

乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe"與SCN-可發(fā)生反應，生成無色的配合物，為證實該性質(zhì)，利用進行如下實驗。

(2)FeCO：,的制備：用過量NH,HCO,溶液與FeSO,溶液反應得到FeCO’,離子方程式為。

【實驗II】驗證Fe?.與SCN-發(fā)生反應

2mL4molL"5滴3%比。2溶液

KSCN溶液（pll=l）2mLH2O

充分振蕩，加置_0_____

取1mL上發(fā)消液'|

FKQ

溶液為深紅色溶液為以色

5滴3%H,O,溶液2mL4moiL"

2mLH2O（pll=l）KSCN溶液

b充分振蕩，靜置一

取1mL上層清液"甘

溶液基本無色溶液為淺紅色

(3)實驗b的目的是。

(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是.

丙同學設計實驗進一步證明Fe2+可與SCN-反應。

【實驗川】

ImL0,5molL-1FeSO$溶液

1滴4mol-L'1

KSCN溶液適量水

1取等體枳的

lmL0.05molL-'兩份溶液紅色變淺

FC2（SO4）3溶液

X

深紅色溶液紅色溶液

(5)上述實驗中，d為c的對照實驗。

①X為O

匿實驗能夠證實Fe?+可與SCN-反應，則應觀察到的現(xiàn)象是o

(6)實驗III中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察;

降低c(R"),。

22

16、某濕法煉鋅的萃余液中含有Na+、Zn\Fe\Mi?+及二價鉆離子(Co?，)、銀離子(Ni?*)、鎘離子(Cd")和H2so4等,

逐級回收有價值金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：

氧化鋅

(1)“氧化、調(diào)pH"時，先加入適量的石灰石調(diào)節(jié)pH為1.0,加入適量的Na2s再加入石灰石pH為40,

①“沉渣”的主要成分除MnO,外還有。

②室溫下，若加入過量的Na2s2。8,鉆元素會被氧化進入“沉渣”中，則溶液中殘留C。”的濃度為一mol-L'o

⑵“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2c0,可得堿式碳酸鋅［ZnCO3-2Zn(OH)2?HQ］固體，同時產(chǎn)生大量的氣體，試分

析產(chǎn)生大量氣體的原因是。

(3)由堿式碳酸鋅生成氧化鋅的化學方程式為o

(4)沉鋅后的濾液經(jīng)過一系列操作后得到的副產(chǎn)品為(填化學式)。

(5)ZnO的晶胞結構如圖，則鋅的配位數(shù)為；已知晶胞參數(shù)為acm,該晶體的密度為g-cm7(寫

出計算式，阿佛加德羅常數(shù)的值為N.J。

17、我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。

(1)以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造Hz和燃燒爐再生

CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應如下：

I.C(s)+H2O(g)^^C0(g)+H2(g)KiII.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)K2

III.CaCO3(s)^=^CaO(s)+CO2(g)K3IV.C(s)+Oz(g)x=^CO2(g)K4

該工藝制也總反應可表示為C(s)4.2H2O(g)4-CaO(s)^=^CaCO3(s)4-2H2(g),該反應的平衡常數(shù)K_(用Ki等

的代數(shù)式表示)。

(2)N2O(g)+CO(g)u^N2(g)+CO2(g)的速率方程為vxk正C(CO)?C(N2O),v1klzc(CO2)?c(N2)(k正、k定為速率常數(shù)，與

溫度、催化劑、接觸面積有關，與濃度無關)。凈反應速率9v)等于正、逆反應速率之差。平衡時，Av(500K)(填

或“=")Av(550K).

(3)對于反應III,一定溫度下,平衡時CO2濃度為amol/L,向體系中再充入CO2使其濃度增大到原來的2倍,則平衡

移動(填“向右”、“向左”或“不，當重新達平衡后，CO2濃度_______(填“>”、"V"或"=")amol/L.

(4)一定條件下，CO2與H2反應可合成CH2=CH2,2cO2(g)+6H2(g)F=^CH2=CH2(g)+4H2O(g),該反應分兩步進行：

i.CO2(g)+H2(g)?=iC0(g)+H20(g)AHiii.2co(g)+4H2(g)5=^CH2=CH2(g)+2H2O(c)AH2

TC\壓強恒定為100kPa時，將n(CC>2)：n(H2)=1：3的混合氣體和催化劑投入反應器中，達平衡時，部分組分的物

質(zhì)的量分數(shù)如表所示。

組分H2COCH2=CH2

12525100

物質(zhì)的量分數(shù)(％)~T

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為反應i的平衡常數(shù)KP=(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

①(填“a”或"b")為電源負極。

2cd從出口(填T或"2")排出，C。?在M極上發(fā)生的反應為

18、。。是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物c以及抗腫瘤藥物Go

oo

CH4)H""A|Hz.同rIIII、

（舊式）干（二一CH2cH2—C—O—CH2cHO^H

催化痣1cM()JNi一定條件

已知：RCH+“丫⑹一四一

(1)A含有的官能團名稱是______________o

(2)D-E的反應類型是______________________o

(3)E的分子式是;F的結構簡式是。

(4)B-C的化學方程式為。

(5)W是B的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2,W共有種(不考慮立體異構)，其中

核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為o

（6）設計由甲苯和。為原料制備化合物的