2025年江西省中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題解析及備考建議一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.氫氣B.氧化鈉C.硫酸銅D.紅磷2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O→2H2+O2B.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO23.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.硫酸銅4.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.碳D.鈉5.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類(lèi)的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉6.下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.乙烷C.氯化氫D.甲烷7.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于中和反應(yīng)的是（）A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO28.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬元素的是（）A.氫B.氧C.碳D.鋁9.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.鹽酸B.氫氧化鈉C.硫酸銅D.氧化鈉10.下列化合物中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鋁11.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.4Al+3O2→2Al2O3C.2KCl+2H2O→2KOH+2HClD.2H2O2→2H2O+O212.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.金剛石和石墨B.氧氣和臭氧C.碳酸鈣和碳酸氫鈉D.二氧化硫和三氧化硫13.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化硫B.二氧化氮C.四氧化三鐵D.二氧化硅14.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2C.K2SO4+BaCl2→2KCl+BaSO4D.2H2O→2H2+O215.下列化合物中，不屬于有機(jī)酸的是（）A.乙酸B.硫酸C.碳酸D.甲酸16.下列元素中，不屬于鹵素元素的是（）A.氟B.氯C.溴D.鋁17.下列物質(zhì)中，不屬于酸性物質(zhì)的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氫氧化鋁18.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于分解反應(yīng)的是（）A.2KClO3→2KCl+3O2B.CaCO3→CaO+CO2C.H2O2→2H2O+O2D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O19.下列化合物中，不屬于鹽類(lèi)的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉20.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬氧化物的是（）A.二氧化硫B.二氧化氮C.四氧化三鐵D.二氧化硅二、填空題（本大題共10小題，每小題3分，共30分）21.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（）22.元素周期表中，原子序數(shù)為19的元素是（）23.下列物質(zhì)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）24.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）25.下列化合物中，屬于堿性物質(zhì)的是（）26.下列元素中，屬于金屬元素的是（）27.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是（）28.下列化合物中，屬于酸性物質(zhì)的是（）29.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）30.下列元素中，屬于鹵素元素的是（）三、解答題（本大題共2小題，共30分）31.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種基本操作及其注意事項(xiàng)。（15分）32.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。（15分）四、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，每小題6分，共30分）31.解釋下列概念：原子、分子、離子。32.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類(lèi)型及其特點(diǎn)。33.解釋同位素的概念，并舉例說(shuō)明。34.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。35.解釋化學(xué)平衡的概念，并舉例說(shuō)明。五、計(jì)算題（本大題共2小題，共20分）36.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O已知：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為32g。37.計(jì)算下列溶液的pH值：已知：某溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L。六、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3小題，共20分）38.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氧氣？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。（10分）39.在實(shí)驗(yàn)室中，如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。（10分）40.在實(shí)驗(yàn)室中，如何進(jìn)行物質(zhì)的溶解度實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。（10分）本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，氧化鈉符合這一定義。2.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，F(xiàn)e2O3+3CO→2Fe+3CO2符合這一定義。3.C解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物，氫氧化鈉是堿，不是酸。4.D解析：金屬元素在元素周期表中位于左側(cè)，鈉是金屬元素。5.C解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氫氧化鈉是堿，不是鹽。6.C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，氯化氫不含碳元素，不屬于有機(jī)物。7.B解析：中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2是鹽和酸的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)。8.D解析：非金屬元素在元素周期表中位于右側(cè)，鋁是金屬元素。9.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，硫酸銅是電解質(zhì)。10.D解析：堿是指在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不是堿。11.C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，2KCl+2H2O→2KOH+2HCl中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化。12.C解析：同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，碳酸鈣和碳酸氫鈉是不同的化合物，不是同素異形體。13.C解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，四氧化三鐵不是酸性氧化物。14.D解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，2H2O→2H2+O2是分解反應(yīng)。15.B解析：有機(jī)酸是指含有羧基的有機(jī)化合物，硫酸不含羧基，不是有機(jī)酸。16.D解析：鹵素元素位于元素周期表的第七族，鋁不是鹵素元素。17.C解析：酸性物質(zhì)是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物，氫氧化鈉是堿，不是酸性物質(zhì)。18.D解析：分解反應(yīng)是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O是中和反應(yīng)。19.C解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氫氧化鈉是堿，不是鹽。20.C解析：非金屬氧化物是指由非金屬元素和氧元素組成的氧化物，四氧化三鐵是金屬氧化物。二、填空題21.核外電子數(shù)解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因?yàn)樵邮请娭行缘摹?2.鉀解析：元素周期表中，原子序數(shù)為19的元素是鉀（K）。23.HCl+NaOH→NaCl+H2O解析：這是典型的酸堿中和反應(yīng)，酸（HCl）和堿（NaOH）反應(yīng)生成鹽（NaCl）和水。24.2H2+O2→2H2O解析：這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)從0變?yōu)?1，氧元素的化合價(jià)從0變?yōu)?2。25.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉是堿性物質(zhì)，因?yàn)樗谒芤褐心茈婋x出氫氧根離子（OH^-）。26.鈉解析：鈉是金屬元素，它在元素周期表中位于第一族。27.氫解析：氫是非金屬元素，它在元素周期表中位于第一族。28.鹽酸解析：鹽酸是酸性物質(zhì)，因?yàn)樗谒芤褐心茈婋x出氫離子（H^+）。29.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2解析：這是一個(gè)置換反應(yīng)，鐵元素從Fe2O3中被還原出來(lái)，而碳元素從CO中被氧化。30.氟解析：氟是鹵素元素，它在元素周期表中位于第七族。三、解答題31.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種基本操作及其注意事項(xiàng)。解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種基本操作包括：稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾等。注意事項(xiàng)包括：準(zhǔn)確稱(chēng)量、避免交叉污染、確保安全操作、正確使用儀器等。32.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的方法包括：觀察顏色變化、產(chǎn)生氣體、沉淀形成、溫度變化等。通過(guò)這些現(xiàn)象可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否進(jìn)行。四、簡(jiǎn)答題31.解釋下列概念：原子、分子、離子。解析：原子是化學(xué)元素的最小單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的粒子。離子是帶電的原子或原子團(tuán)，可以是正離子或負(fù)離子。32.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類(lèi)型及其特點(diǎn)。解析：化學(xué)鍵的類(lèi)型包括：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的，共價(jià)鍵是由原子間共享電子對(duì)形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。33.解釋同位素的概念，并舉例說(shuō)明。解析：同位素是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的原子。例如，碳的同位素有碳-12、碳-13和碳-14，它們的原子序數(shù)都是6，但質(zhì)量數(shù)分別是12、13和14。34.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、催化劑、表面積等。溫度升高通常會(huì)增加反應(yīng)速率，濃度增加也會(huì)提高反應(yīng)速率，催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率。35.解釋化學(xué)平衡的概念，并舉例說(shuō)明。解析：化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。例如，在室溫下，水的自電離反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水分子和氫離子、氫氧根離子的濃度保持不變。五、計(jì)算題36.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O已知：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為32g。解析：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，2molH2反應(yīng)生成2molH2O。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。因此，4gH2對(duì)應(yīng)2molH2，32gO2對(duì)應(yīng)1molO2。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，2molH2反應(yīng)生成2molH2O。37.計(jì)算下列溶液的pH值：已知：某溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L。解析：pH值是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pH=-log[H^+]。因此，pH=-log(1×10^-3)=3。六、實(shí)驗(yàn)題38.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氧氣？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。解析：實(shí)驗(yàn)室中制備氧氣通常采用過(guò)氧化氫分解法或高錳酸鉀加熱法。以過(guò)氧化氫分解法為例，步驟如下：將過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳作為催化劑，產(chǎn)生氧氣。注意事項(xiàng)包括：佩戴防護(hù)眼鏡和手套，避免直接接觸過(guò)氧化氫，確保通風(fēng)良好。39.在實(shí)驗(yàn)室中，如何檢驗(yàn)二氧化