2025年九年級化學期中考試試卷（四川省綿陽市涪城區，方程式難點解析集）一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于氧化物的是（）A.氧化鈣B.氧化鋁C.氫氧化鈉D.二氧化硫2.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO23.下列物質中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.硝酸4.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鋁D.氫氧化鈣5.下列物質中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉二、填空題要求：將正確答案填入空格中。6.在化學反應2H2+O2→2H2O中，氫氣是______，氧氣是______，水是______。7.下列物質的化學式分別是：氧化鈣______，氫氧化鈉______，硫酸銅______。8.下列物質的名稱分別是：NaCl______，Ca(OH)2______，H2SO4______。9.下列物質的俗稱分別是：氫氧化鈉______，氧化鈣______，硫酸銅______。10.下列物質的化學式分別是：硫酸銅溶液______，氫氧化鈣溶液______，氯化鈉溶液______。三、簡答題要求：根據所學知識，簡要回答下列問題。11.簡述置換反應的概念。12.簡述酸、堿、鹽的定義。13.簡述氧化物的概念。四、計算題要求：根據下列化學方程式和所給數據，計算所求物質的相對分子質量、質量、物質的量等。14.某同學用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。已知：鋅粒的質量為10.0克，稀硫酸的質量為50.0克，求：（1）鋅的相對分子質量；（2）反應生成的氫氣的質量；（3）反應后剩余硫酸的質量。15.一定溫度下，將0.1摩爾的NaOH溶解在100克水中，所得溶液的pH值為13。求：（1）該溶液中OH-的濃度；（2）該溶液中H+的濃度；（3）該溶液的pH值。五、實驗題要求：根據下列實驗條件和要求，設計實驗步驟并解釋實驗現象。16.實驗目的：探究不同濃度硫酸對鋅反應速率的影響。實驗材料：鋅粒、不同濃度的硫酸、試管、滴管、秒表。實驗步驟：（1）取三支試管，分別加入相同質量的鋅粒；（2）分別加入不同濃度的硫酸，觀察反應速率；（3）記錄不同濃度硫酸下鋅粒的反應時間；（4）分析實驗結果。實驗現象：（1）加入濃硫酸的試管中鋅粒反應最快；（2）加入稀硫酸的試管中鋅粒反應最慢；（3）加入適量稀硫酸的試管中鋅粒反應適中。實驗結論：（1）硫酸濃度越高，鋅粒的反應速率越快；（2）硫酸濃度越低，鋅粒的反應速率越慢。六、綜合題要求：結合所學知識，分析下列問題。17.下列是一系列化學反應，請分析并回答相關問題。（1）寫出下列反應的化學方程式：A.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；B.氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水；C.氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水。（2）分析下列反應類型：A.氯化鈉與氫氧化鈉反應；B.氫氣與氧氣反應生成水；C.氯化鐵與氫氧化鈉反應。（3）簡述酸堿中和反應的概念及其特點。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氫氧化鈉（NaOH）是一種堿，而氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物，因此氫氧化鈉不屬于氧化物。2.C解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項C中的反應是分解反應，不屬于置換反應。3.C解析：酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。氫氧化鈉（NaOH）電離時產生的是氫氧根離子（OH-），因此它不是酸。4.C解析：堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鋁（Al(OH)3）電離時產生的陰離子除了氫氧根離子外，還有鋁離子（Al3+），因此它不是堿。5.D解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。氫氧化鈉（NaOH）是一種堿，不是鹽。二、填空題6.氫氣，氧氣，水解析：在化學反應2H2+O2→2H2O中，氫氣（H2）是反應物，氧氣（O2）也是反應物，水（H2O）是生成物。7.CaO，NaOH，CuSO4解析：氧化鈣的化學式是CaO，氫氧化鈉的化學式是NaOH，硫酸銅的化學式是CuSO4。8.氯化鈉，氫氧化鈣，硫酸解析：NaCl的名稱是氯化鈉，Ca(OH)2的名稱是氫氧化鈣，H2SO4的名稱是硫酸。9.燒堿，生石灰，膽礬解析：氫氧化鈉的俗稱是燒堿，氧化鈣的俗稱是生石灰，硫酸銅的俗稱是膽礬。10.CuSO4，Ca(OH)2，NaCl解析：硫酸銅溶液的化學式是CuSO4，氫氧化鈣溶液的化學式是Ca(OH)2，氯化鈉溶液的化學式是NaCl。三、簡答題11.置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。解析：置換反應的特點是反應物和生成物中都有單質和化合物，且單質和化合物在反應中相互交換。12.酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。解析：這三種物質的定義是根據它們在溶液中的電離行為來區分的。13.氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。解析：氧化物的定義是根據其組成元素來確定的，其中必須包含氧元素。四、計算題14.（1）鋅的相對分子質量為65.38g/mol。（2）反應生成的氫氣的質量為0.34克。（3）反應后剩余硫酸的質量為39.66克。15.（1）OH-的濃度為0.1mol/L。（2）H+的濃度為1×10^-13mol/L。（3）pH值為13。五、實驗題16.實驗步驟：（1）取三支試管，分別加入相同質量的鋅粒；（2）分別加入不同濃度的硫酸，觀察反應速率；（3）記錄不同濃度硫酸下鋅粒的反應時間；（4）分析實驗結果。實驗現象：（1）加入濃硫酸的試管中鋅粒反應最快；（2）加入稀硫酸的試管中鋅粒反應最慢；（3）加入適量稀硫酸的試管中鋅粒反應適中。實驗結論：（1）硫酸濃度越高，鋅粒的反應速率越快；（2）硫酸濃度越低，鋅粒的反應速率越慢。六、綜合題17.（1）A.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2S