題型03工藝流程題TOC\o"1-3"\h\u?類型1日常用品生產 1?類型2以礦石為原料生產 7?類型3以海水為原料生產 18?類型4廢物利用再生產 23?類型5其他綜合制備 30?類型1日常用品生產1.（2024·江蘇無錫節選）造紙。竹子造紙的流程如下：（1）“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[(C6H10O5)]，纖維素中碳、氫、氧的原子個數比為。（2）“蒸煮”時，利用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]和草木灰水的堿性，達到除去木素的目的。將石灰漿和草木灰水混合后效果更好，原因是。（3）“撈紙”與化學實驗中物質分離的（填字母）操作相似。a.溶解

b.過濾

c.蒸發【答案】6:10:5（或反應生成的堿性更強）b【解析】（1）由纖維素的化學式可知，碳、氫、氧的原子個數比為6:10:5；（2）將石灰漿與草木灰水混合，氫氧化鈣與碳酸鉀反應會生成氫氧化鉀，使堿性增強；（3）撈紙是將固體（紙）和液體分離的過程，與過濾相似。2．（2024·四川成都）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。

資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質作用，使其凝固。回答下列問題。(1)選料：“過篩”的目的是。(2)調漿：調漿過程發生的復分解反應的化學方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號）。(3)裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。(4)封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發和。(5)食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是。【答案】(1)除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體(2)、OH-和Cl-(3)用大量清水沖洗(4)減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應，避免皮蛋制作失敗(5)醋能與皮蛋中的堿性物質發生反應【詳解】（1）“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，調漿過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個反應都是兩種物質互相交換成分生成了另外兩種物質，均屬于復分解反應，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離子有OH-和Cl-；（3）裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水沖洗；（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳發生反應而變質，所以需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應，避免皮蛋制作失敗；（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味，是因為醋能與皮蛋中的堿性物質發生反應。3．（2024·西藏）酥油茶色澤淡黃，味道鮮美，香氣撲鼻，既能止渴，又能充饑，還能暖身，確是高原佳飲。酥油茶制作流程如圖，請完成下列問題。(1)操作①在化學實驗操作中的名稱：。(2)酥油茶屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(3)生活中將硬水軟化的方法是。(4)用洗滌劑清洗茶杯除去殘余油污，這是利用洗滌劑的作用。(5)下列物質加入水中能形成溶液的是_____。A．糌粑 B．白糖 C．酥油【答案】(1)過濾(2)混合物(3)煮沸(4)乳化(5)B【詳解】（1）由流程圖可知，操作①是將固體和液體進行分離，則操作為過濾，故填：過濾；（2）酥油茶中含有酥油、食鹽、水，屬于混合物，故填：混合物；（3）煮沸能夠使水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉化為難溶性固體從水中沉降下來，故生活中將硬水軟化的方法是煮沸，故填：煮沸；（4）用洗滌劑清洗茶杯除去殘余油污，這是利用洗滌劑的乳化作用，使殘余油污在水中分散成無數細小的液滴，而不聚成較大油珠，故填：乳化；（5）A、將糌粑加入水中不能溶解，故A不符合題意；B、將白糖加入水中會溶解，形成均一、穩定的溶液，故B符合題意；C、將酥油加入水中，其會漂浮在水的上面，無法形成溶液，故C不符合題意。4．（2024·湖南）醬油是我國傳統調味品之一，已有3000多年歷史。天然曬露法是傳統的老法醬油的生產方法。以初夏開始制作為例，主要流程如下：回答下列問題：(1)“發酵”過程中，所取缸內樣品呈（填“酸”“中”或“堿”）性。(2)“壓榨”與化學基本實驗操作中的（填操作名稱）有相似之處。(3)下列有關說法正確的是（多選，填字母）。a“浸泡”目的是泡脹大豆，并除去雜物b．鐵強化醬油中“鐵”可以預防佝僂病c．天然曬露法得到成品的時間會受天氣影響【答案】(1)酸(2)過濾(3)ac【詳解】（1）“發酵”過程中，所取缸內樣品pH為56，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸內樣品呈酸性；（2）“壓榨”是將液態的油與固態的渣分離，故“壓榨”與化學基本實驗操作中的過濾操作有相似之處；（3）a、“浸泡”目的是泡脹大豆，可以縮短蒸煮時間，并除去雜物，該選項說法正確；b、鐵強化醬油中“鐵”可以預防貧血，老年人缺鈣會造成佝僂病，該選項說法不正確；c、天然曬露法中制曲、發酵都受溫度影響，故得到成品的時間會受天氣影響，該選項說法正確。5．（2024·湖南長沙）《周禮·考工記》中記載，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入貝殼燒成的灰（主要成分為），利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。為了得到該去污液，某興趣小組同學在老師的指導下設計了以下實驗流程。回答下列問題：(1)操作I的名稱為；(2)該流程中涉及到所有的基本反應類型有分解反應、；(3)該去污液能消洗絲帛。請你根據流程推測，該去污液中所含溶質的可能組成為（用化學式表示）。【答案】(1)過濾(2)化合反應、復分解反應(3)或、或、【分析】貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳氣體，草木灰中含有碳酸鉀，加入足量的水，過濾，得到碳酸鉀溶液和濾渣，將氧化鈣加入濾液中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，去污液中含有氫氧化鉀，能使酚酞溶液變紅，沉淀是碳酸鈣。【詳解】（1）操作I是實現固液分離的操作，操作名稱是過濾。（2）碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳氣體，該反應屬于分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應屬于化合反應；碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應屬于復分解反應，該流程中涉及到所有的基本反應類型有分解反應、化合反應、復分解反應。（3）氫氧化鈣溶液與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，兩者恰好完全反應，去污液中溶質是；氫氧化鈣溶液過量，去污液中溶質是、；碳酸鉀溶液過量，去污液中溶質是、。6．（2024·山東棗莊節選）《周禮?考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的主要流程為：(蚌殼、草木灰中的雜質在流程中均不反應)【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。回答下列問題：(1)步驟一中反應的反應類型是(填基本反應類型)。(2)步驟二中反應的化學方程式為。(3)某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：【提出問題】上層清液中的溶質是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH

猜想Ⅱ：KOH和猜想Ⅲ：KOH和K2CO3

猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同學認為猜想Ⅳ不合理，理由是。【實驗驗證】方案實驗現象結論一取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正確二取少量上層清液于試管中，加入產生氣泡猜想Ⅲ正確【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是(填化學式)。【拓展應用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：。【答案】(1)分解反應(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2K2CO3和Ca(OH)2不共存等無明顯現象足量稀鹽酸等CaCO3密封保存【詳解】（1）蚌殼的主要成分是CaCO3，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳氣體，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，草木灰的主要成分是K2CO3，氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀。步驟一中反應是指碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳氣體，一種物質反應生成多種物質的反應叫做分解反應。（2）步驟二中反應是指氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）[作出猜想]猜想Ⅰ：KOH，氫氧化鈣與碳酸鉀恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，過濾得到氫氧化鉀；猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此時氫氧化鈣過量；猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此時碳酸鉀過量；猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同學認為猜想Ⅳ不合理，理由是氫氧化鈣與碳酸鉀恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，K2CO3和Ca(OH)2不共存。[實驗驗證]方案一、取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正確，即上層清液中不含氫氧化鈣，實驗現象：沒有明顯現象。方案二、取少量上層清液于試管中，加入某種試劑，產生氣泡，猜想Ⅲ正確，說明溶液中含有碳酸鉀，某種試劑和碳酸鉀反應有氣泡生成，則加入試劑是足量稀鹽酸等。[反思評價]步驟一消耗碳酸鈣、步驟三有碳酸鈣生成，制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是CaCO3。[拓展應用]氫氧化鉀易于空氣中二氧化碳氣體發生反應，為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：密封保存。7．（2024·云南節選）在課外實踐活動中，同學們學習了豆腐的制作，主要流程如圖。【原料認識】(1)黃豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黃豆的主要營養成分信息，其中含量最高的是_______(填序號)。營養成分糖類蛋白質油脂水每100g含37.3g33.1g15.9g9.2gA．糖類 B．蛋白質 C．油脂 D．水【反思總結】同學們經過多次實驗，發現以下因素會影響豆腐出品率(制得豆腐與所用黃豆的質量百分比)。(2)磨漿時黃豆與水的質量比實驗后，同學們繪制如圖圖像。由圖可知，磨漿時黃豆與水的質量比為時，豆腐出品率最高。(3)點鹵時凝固劑與黃豆的質量百分比實驗序號凝固劑與黃豆的質量百分比豆腐出品率11.5%點鹵后形成豆花少，豆腐壓制不成型22.0%豆腐出品率270%32.5%豆腐出品率217%43.0%豆腐出品率213%53.5%點鹵后形成豆花較碎，豆腐不易壓制成型①有同學認為“凝固劑與黃豆的質量百分比越大，豆腐出品率越高”，根據表中數據分析，這一觀點(填“正確”或“錯誤”)。②把鹵水(凝固劑與水的混合物)均勻分散到豆漿中，需進行的操作是。【拓展延伸】實踐基地的凝固劑有CaSO4和MgCl2，本次實踐使用的是哪一種？【查閱資料】20℃時，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。【進行實驗】20℃時，取1g凝固劑于試管中，加入10g水，充分振蕩，完全溶解。【實驗結論】(4)本次使用的凝固劑是(填化學式)。請寫出一個能生成該凝固劑的化學方程式。【答案】(1)A(2)1:9(3)錯誤攪拌(4)MgCl2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O（合理即可）【詳解】（1）根據表格中數據可知，每100g含有37.3.g的糖類，含量最高，故選A；（2）由圖可知，磨漿時黃豆與水的質量比為1:9時，豆腐出品率最高。（3）①根據表格中的數據可知，凝固劑與黃豆的質量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固劑與黃豆的質量百分比3.0%，因此凝固劑與黃豆的質量百分比越大，豆腐出品率越高”是錯誤的；②把鹵水(凝固劑與水的混合物)均勻分散到豆漿中，需進行的操作是攪拌；（4）20℃時，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的質量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的質量=，根據上述計算分析可知，20℃時，加入10g水，充分振蕩，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，則本次使用的凝固劑是MgCl2；氫氧化鎂與鹽酸生成氯化鎂和水，能生成MgCl2的化學方程式可以是 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。?類型2以礦石為原料生產1．（2024·吉林）食品加工、制藥等領域廣泛使用二水合氯化鈣（）。工業上生產的主要流程如如圖所示，下列說法正確的是A．石灰石的主要成分是B．粉碎可以增大反應物間的接觸面積C．攪拌可以提高的產量D．反應器中生成的氣體具有可燃性【答案】B【詳解】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），不是CaCl2，錯誤；B、粉碎可以增大反應物間的接觸面積，從而加快反應速率，正確；C、攪拌可以使反應更充分，加快反應速率，但不能提高CaCl2?2H2O的產量，產量取決于反應物的量，錯誤；D、反應器中發生的反應是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳不可燃，錯誤。2．（2024·山東濟南）菱鋅礦是工業上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是，還含有和等。如圖是用碳酸鋅樣品（雜質為和；難溶于水，也不與稀硫酸反應）模擬工業制備的流程。下列有關說法中，合理的是A．濾液為無色溶液B．濾渣甲是 C．濾渣乙是單質鐵 D．步驟Ⅱ有氣體生成【答案】BD【詳解】A、步驟Ⅰ中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應后的溶液呈黃色，故選項說法錯誤；B、碳酸鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，難溶于水，也不與稀硫酸反應，因為稀硫酸過量，所以濾渣甲是SiO2，故選項說法正確；C、步驟Ⅱ中過量的鋅粉會與硫酸鐵反應生成硫酸鋅和鐵，因為鋅粉過量，所以濾渣乙是單質鐵和鋅，故選項說法錯誤；D、步驟Ⅱ中鋅和過量的稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成，故選項說法正確。3．（2024·四川德陽）金屬鉬（Mo）制成的合金有良好的機械性能，利用鉬礦石（主要成分為MoS2）制備金屬鉬的簡易流程如圖所示。回答下列問題：(1)“灼燒”時，MoS2發生反應的化學方程式為.(2)中間產物（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為。(3)“高溫”發生反應所屬的化學反應類型是（填標號）。a．化合反應

b．分解反應c．置換反應

d．復分解反應【答案】(1)(2)+6價(3)c【詳解】（1）由流程圖可知，“灼燒”時，發生的反應為MoS2與氧氣在灼燒條件下反應生成MoO3和二氧化硫，化學方程式為；（2）（NH4)2MoO4中銨根的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設鉬元素的化合價為x，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則，解得，故（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為+6價；（3）由流程圖可知，“高溫”時發生的反應為MoO3與氫氣在高溫條件下反應生成鉬和水，化學方程式為，該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故選：c。4．（2024·四川廣安）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：已知：流程中“沉淀”時主要反應為：。回答下列問題：(1)FeO（OH）中Fe的化合價為。(2)“酸浸”時，FeCO3與鹽酸反應生成的鹽為（填化學式）。(3)“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。(4)“沉淀”過程中，應始終保持溶液的pH為3.0~4.5，需加入物質X消耗H+。物質X可能是______（填字母）。A．NaCl B．NaOH C．Cu(5)高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應的化學方程式為。【答案】(1)+3(2)FeCl2(3)漏斗/普通漏斗(4)B(5)【詳解】（1）化合物中元素化合價之和為零。FeO(OH)中O顯-2價，H顯+1價，設Fe的化合價為x，則有，解得x=+3，故填：+3。（2）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子結合形成的化合物，FeCO3與鹽酸反應生成FeCl2、CO2、H2O，則產物中的鹽是FeCl2，故填：FeCl2。（3）“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。（4）A、NaCl與H+不反應，不能消耗H+，A錯誤；B、NaOH中含有OH-，OH-與H+反應生成H2O，可以消耗H+，B正確；C、Cu的金屬活動性比H弱，不能與H+反應，不能消耗H+，C錯誤。故選：B。（5）氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據已知資料，流程中“沉淀”步驟過濾后得到的濾渣應是FeO(OH)，高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，其中一種是Fe2O3，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，則另一種氧化物含有H元素，所以該氧化物是H2O，該反應是FeO(OH)在高溫下分解生成Fe2O3、H2O，化學方程式為：。5．（2024·湖北武漢）硫酸鋇是白色固體，醫療上常用作透視腸胃的內服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產硫酸鋇的工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)二氧化硅屬于（填“單質”或“化合物”）。(2)上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有。(3)“除鐵”時發生反應的化學方程式為（寫一個即可）。(4)可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質是。(5)為變廢為寶，將“濾液”轉化為氯化鈉溶液的方法是（簡述試劑、用量及操作）。【答案】(1)化合物(2)燒杯、漏斗和玻璃棒(3)/(4)硫酸鋇難溶于水，且不和酸反應(5)向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應后過濾（合理即可）【詳解】（1）二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成，屬于化合物。（2）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則“除鐵”時發生反應的化學方程式為，氫氧化鈉能和過量的鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：。（4）碳酸鋇能和酸反應生成可溶性鋇鹽，則硫酸鋇無毒，是因為硫酸鋇難溶于水，且不和酸反應。（5）碳酸鋇能和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則濾液中的溶質為氯化鈉和過量的硫酸鈉以及過量剩余的氫氧化鈉，硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，則可向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應后過濾，得到的即為氯化鈉溶液。6．（2024·四川宜賓）二水合氯化鈣（）可用于食品加工、制藥等領域。工業上以石灰石（主要成分為，含少量和等雜質）為原料生產的主要流程如下圖。已知：時，和完全轉化為沉淀。回答下列問題：(1)將石灰石粉碎的目的是。(2)“酸溶”時，發生的反應屬于（填基本反應類型）。(3)“濾渣”的成分有和（填化學式）。(4)“系列操作”依次為蒸發濃縮、、過濾，得到晶體。(5)若用的濃鹽酸制得，則濃鹽酸中的利用率是。（的相對分子質為147）【答案】(1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分(2)復分解反應(3)Fe(OH)3(4)降溫結晶(5)90【詳解】（1）將石灰石粉碎的目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；（2）“酸溶”時，CaCO3發生的反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有少量氧化鐵和碳酸鎂，加入濃鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，故“濾渣”的成分有Mg(OH)2和Fe(OH)3；（4）通過系列操作將氯化鈣溶液轉化為氯化鈣晶體，應通過降溫結晶的方法，故“系列操作”依次為蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，得到CaCl2?2H2O晶體；（5）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，則制得6.615tCaCl2?2H2O需要消耗HCl的質量為：，則濃鹽酸中HCl的利用率是：。7．（2024·新疆）硫酸亞鐵廣泛應用于醫學、農業等領域，可利用菱鐵礦進行制備。菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵()，還含有少量的二氧化硅()和氧化鐵(Fe2O3)。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)硫酸亞鐵可為人體補充鐵元素，在醫學上可用于治療(填病癥名稱)。(2)菱鐵礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(3)Fe2O3中鐵元素的化合價為，其中鐵元素與氧元素的質量比為。(4)由此流程可推知的性質有______(填字母)。A．難溶于水 B．化學性質很活潑 C．不能與稀硫酸反應(5)溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質為(填化學式)。【答案】(1)貧血(2)混合物(3)+37：3(4)AC(5)FeSO4、Fe2(SO4)3【詳解】（1）硫酸亞鐵可為人體補充鐵元素，在醫學上可用于治療貧血。（2）菱鐵礦由不同種物質組成，屬于混合物。（3）Fe2O3中氧元素的化合價為-2，根據化合物中各元素化合價的代數和為0，則鐵元素的化合價為+3，其中鐵元素與氧元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3。（4）A.通過過濾可將難溶于水的固體物質與液體分離，該流程中的操作是過濾，過濾后得到溶液甲和固體，說明難溶于水，此選項正確；B.由流程圖可知，固體不能與稀硫酸反應，不能說明固體的化學性質很活潑，此選項錯誤；C.由流程圖可知，固體不能與稀硫酸反應，此選項正確。故選AC。（5）菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵()，還含有少量的氧化鐵(Fe2O3)，加入過量稀硫酸發生反應：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質為FeSO4、Fe2(SO4)3。8．（2024·重慶）可用于食品加工，制藥等領域，某工廠就地取用礦石(主要含石灰石和氧化銅)制取，其主要流程如下圖所示。(1)粉碎機和攪拌器所起的作用是。(2)反應器中生成的氣體的化學式為，流程中X可以為(填序號)。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．氫氧化鈣(3)寫出生成沉淀的化學方程式。(4)該流程存在缺陷，請提出改進措施。【答案】(1)增大接觸面積，使反應更快更充分(2)CD(3)(4)將“過量X”改為“適量X”【詳解】（1）粉碎機可以將大顆粒固體變為小顆粒固體，攪拌器可以使反應物充分接觸。反應物接觸越充分，則反應越快越充分。所以粉碎機和攪拌器所起的作用是增大接觸面積，使反應更快更充分。（2）礦石中石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，所以生成的氣體是二氧化碳，化學式CO2；流程X需要除去銅離子，且不引入氯離子、鈣離子以外的離子。A、稀鹽酸無法除去銅離子。不符合題意；B、氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，引入鈉離子。不符合題意；C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質且不引入新雜質。符合題意；D、氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈣，除去雜質且不引入新雜質。符合題意；故選CD。（3）根據（2）可知，生成沉淀的化學方程式為。（4）加入過量的X（氧化鈣或氫氧化鈣），會有氫氧化鈣剩余在溶液中成為新雜質，則反應后不能殘留氫氧化鈣，所以改進措施為將“過量X”改為“適量X”。9．（2024·江蘇徐州）鋁的應用涉及生產、生活的各個方面。工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質）制備鋁的主要流程如圖所示：(1)過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是。(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應的速率，可采取的措施是。(3)生成Al(OH)3的反應中，反應物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為。(4)寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學方程式：。【答案】(1)過濾(2)將鋁土礦粉碎（攪拌、增大堿溶液的濃度、加熱等）(3)H2O/水(4)【詳解】（1）過程①、②都包含固液分離的操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則該操作名稱是過濾。（2）將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，也可以提高化學反應速率。（3）二氧化碳和NaA1O2溶液反應，生成Al（OH）3，由質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成Al（OH）3的反應中，反應物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為H2O。（4）電解氧化鋁生成鋁，同時應生成氧氣，反應的化學方程式為：。10．（2024·山東菏澤）碳酸錳是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也可用作脫硫的催化劑。工業上利用軟錳礦(主要成分是，還含有、、雜質)制取的流程如圖所示。

已知：①②在酸性條件下，可將氧化為，而自身轉化為。請回答下列問題：(1)操作a的名稱。(2)固體A中金屬單質的化學式為。(3)查閱資料：氫氧化物開始沉淀2.78.3完全沉淀3.79.8在溶液C到固體D的轉化過程中，用溶液調節，其目的是。發生反應的化學方程式為。【答案】(1)過濾(2)Cu(3)使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4【詳解】（1）過濾是將不溶于液體的固體與液體分開的一種方法，據圖可知，通過操作a得到了固體A和溶液B，所以操作a是過濾。故填：過濾。（2）由于鐵、銅、MnO、CaO中銅與稀硫酸不反應，所以固體A中金屬單質是銅，化學式為Cu。故填：Cu。（3）根據查閱資料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3時Mn(OH)2開始沉淀，所以為使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固體D的轉化過程中，用10%NaOH溶液調節3.7＜pH＜8.3。溶液C中Fe2(SO4)3與10%NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，發生反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。故填：使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。11．（2024·山東臨沂）鈦白粉（）作為白色顏料廣泛應用于油漆、塑料等工業生產中。工業上以鈦鐵礦（主要成分）和硫酸為原料生產鈦白粉，其主要工藝流程如圖（部分流程未標出）：請回答：(1)該工藝流程中將礦石粉碎的目的是。(2)該工藝流程中可循環使用的物質為。(3)在鈦鐵礦粉中加入硫酸可制得硫酸氧鈦（），其反應的化學方程式為：。請推斷X的化學式為。(4)偏鈦酸高溫煅燒生成鈦白粉（）和一種常見氧化物，請寫出該反應的化學方程式。【答案】(1)增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分(2)硫酸(3)FeSO4(4)H2TiO3TiO2+H2O【詳解】（1）該工藝流程中將礦石粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。（2）在流程圖中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反應物的物質可以循環利用，故該工藝流程中可循環使用的物質為硫酸。（3）該反應中反應前Fe、S、Ti、H、O原子的個數分別為1、2、1、4、11，反應后Fe、S、Ti、H、O原子的個數分別為0、1、1、4、7，根據化學反應前后原子的種類和個數不變可知，一個X分子中1個Fe原子，1個S原子和4個O原子，故X的化學式為FeSO4。（4）根據化學反應前后元素種類不變可知，偏鈦酸（H2TiO3）高溫煅燒生成鈦白粉（TiO2）和一種常見氧化物，該氧化物中含有氫元素，為水，該反應的化學方程式為H2TiO3TiO2+H2O。12．（2024·山東濟寧）某化學興趣小組模擬工廠苛化法制備燒堿的流程如下請回答：(1)X常用作食品干燥劑，其化學式為；(2)寫出反應池中發生反應的化學方程式；(3)實驗室中將濾液A盛裝在儀器中完成操作2；(4)濾液B可加入反應池中循環利用，目的是。【答案】(1)CaO(2)(3)蒸發皿(4)降低成本、減少污染【分析】石灰石煅燒過程中碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應池中發生的反應為氫氧化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；操作1為過濾，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發、結晶操作后可得氫氧化鈉固體。【詳解】（1）由分析可知，X為氧化鈣，氧化鈣能與水反應，常作食品干燥劑，化學式為：CaO；反應池中發生反應為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為：。（3）操作2為蒸發，實驗室進行蒸發操作，應將液體放在蒸發皿中進行；（4）由分析可知濾渣來源于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，濾渣中會殘留氫氧化鈉，所以經洗滌過濾后所得的濾液中一定含有氫氧化鈉，直接排放會導致浪費和污染環境，循環再利用，可有效地降低生產成本和防止環境污染。13．（2024·貴州節選）貴州蘊藏豐富的鋁、錳、鋅、鐵、銅等礦產資源。合理開采、充分利用這些礦產資源，可實現“富礦精開”。(3)用某菱錳礦為原料制備高附加值新型電池材料的流程如圖1。已知：菱錳礦中除外，還有；能與稀硫酸發生復分解反應，不溶于水也不與稀硫酸反應；氨水呈堿性。①過濾器中得到的濾渣是。②反應器中，溶液與反應可生成錳的氧化物，如、、。發生的反應之一是，X的化學式是。③70℃時，在反應器中保持通入的和溶液的質量不變，只改變溶液的溶質質量分數，測得生成含錳元素的固體中錳元素的質量分數與溶液的溶質質量分數之間的關系如圖2。由圖可知，當溶液的溶質質量分數為5.1%時，可獲得高純度的，當溶液的溶質質量分數為其它數值時，純度降低，原因可能是。【答案】(3)H2SO4溶液的溶質質量分數不同，生成不同的錳的氧化物【詳解】（1）①鋁具有很好的抗腐蝕性，因為鋁在空氣中能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。②金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣。分別在放有錳片、銅片的試管中加入稀硫酸，錳片表面有氣泡產生，說明錳在氫前。銅片表面無明顯變化，說明銅在氫后。由此可知金屬活動性：錳強于銅。③金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，在放有鋅片的試管中加入硫酸銅溶液，發生反應：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，生成的銅附著在鋅片的表面，所以觀察到的現象是：鋅片附著一層紅色固體。（2）工業上用赤鐵礦煉鐵，CO與反應生成二氧化碳、鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。煉鐵時，加入菱錳礦可制得冶煉錳鋼的材料。錳鋼用作高鐵的鋼軌，利用了錳鋼的硬度大、耐腐蝕的性能。（3）①通過過濾可將難溶于水的固體物質與水分離，因為不溶于水也不與稀硫酸反應，所以過濾器中得到的濾渣是。②反應前有6Mn、32O、12H、6S，反應后（X除外）有6Mn、8O，根據化學反應前后各種原子個數相等，則X的化學式是H2SO4。③由圖可知，當溶液的溶質質量分數為5.1%時，可獲得高純度的，當溶液的溶質質量分數為其它數值時，純度降低，原因可能是溶液的溶質質量分數不同，生成不同的錳的氧化物。14．（2024·山東濰坊）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業以輝鉬礦（主要成分為及少量的）為原料制備金屬鉬的主要流程如下。回答下列問題。(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內主要反應，X的化學式為。(2)反應器1中濃氨水可以溶解粗產品。攪拌器相當于實驗室中的（填一種儀器名稱）。要實現廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是（填操作名稱）。(3)反應器2中發生復分解反應，Y溶液中溶質的主要成分為（填化學式）。(4)反應器3中發生反應的化學方程式為。(5)為減少廢氣X對環境的影響，可用上述流程中的溶液進行吸收。【答案】(1)增大反應物的接觸面積，使反應更充分SO2(2)玻璃棒過濾(3)NH4Cl(4)(5)濃氨水【詳解】（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，是為了增大反應物的接觸面積，使反應充分進行；依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前Mo、S、O原子個數分別為2、4、14，反應后Mo、S、O原子個數分別為2、0、6，則X的化學式為SO2；（2）攪拌器相當于實驗室中的玻璃棒；將固液分離的操作是過濾；（3）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物；鉬酸銨與鹽酸反應生成氯化銨和鉬酸，則Y溶液中溶質的主要成分為NH4Cl；（4）反應器3中：MoO3和氫氣高溫下反應生成鉬和水，反應的化學方程式為；（5）X為二氧化硫氣體，有毒，污染空氣，二氧化硫是酸性氣體，可用堿性溶液來吸收，故用濃氨水吸收二氧化硫。?類型3以海水為原料生產1．（2024·山東青島）分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二是提取目標產物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是已知：該粗鹽中含泥沙、、、等雜質。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的【答案】A【詳解】A、粗鹽中含泥沙、、、等雜質加入過量的氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量X是指氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量Y是指碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，過濾，除去泥沙、硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣，Y和X顛倒，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉與氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入過量的氫氧化鈉，過濾除去泥沙、硫酸鋇、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，兩種操作得到溶液含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，流程Ⅰ中X、Y溶液的順序能顛倒，說法錯誤；B、生石灰是指氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，說法正確；C、依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的，說法正確；D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的，說法正確。2．（2024·四川達州）海水中含有豐富的化學資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。(1)粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是。(2)過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一條即可）。(3)蒸發時，當蒸發皿中出現時即停止加熱。【答案】(1)加快溶解速率(2)濾紙破損(3)較多固體【詳解】（1）粗鹽溶解時，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；（2）粗鹽中的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學式為、；若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導致濾液未經過濾流下、或液面高于濾紙邊緣導致液體從濾紙和漏斗的縫隙流下等；（3）在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。3．（2024·甘肅蘭州）鎂被譽為“21世紀最具開發應用潛力、綠色的戰略性原材料”。用海水曬鹽得到苦鹵（含、NaCl等物質），從苦鹵中提取鎂的部分流程如下圖所示。回答下列問題：(1)“苦鹵”屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(2)寫出中和池中反應的化學方程式：。(3)上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及到的化學反應的基本類型共有種。(4)該流程中循環使用的物質是。(5)鎂用于火箭、飛機等領域，體現了鎂的哪些物理性質？（答一點）。【答案】(1)混合物(2)(3)3/三(4)氯氣/Cl2(5)輕質或延展性或良好的導電性和導熱性等（合理即可）【詳解】（1）苦鹵含MgCl2、NaCl等物質，屬于混合物；（2）中和池中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：；（3）苦鹵含MgCl2、NaCl等物質，加入石灰乳，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；中和池中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應是一種物質生成兩種物質，符合“一變多”的特點，屬于分解反應；氯氣和氫氣點燃生成氯化氫，該反應是兩種物質生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；故上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及到的化學反應的基本類型共有三種；（4）根據流程，氯氣既是生成物，又是反應物，可循環使用；（5）鎂廣泛應用于火箭、飛機等領域，主要體現了鎂的輕質、?延展性、?以及良好的導電性和導熱性，均不需要通過化學變化就能表現出來，屬于鎂的物理性質。4．（2024·四川巴中）海洋是一個巨大的資源寶庫。廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。下圖是模擬從海水中制取鎂的簡易流程。根據流程回答下列問題：(1)步驟①得到的母液是氯化鈉的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)步驟②操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是。(4)寫出步驟③中反應的化學方程式。(5)市場調研發現，的價格遠低于NaOH，更適用于實際工業生產。在步驟②中，若要制得580t，理論上至少需要加入的質量是多少？(寫出計算過程)【答案】(1)飽和(2)漏斗(3)使MgCl2全部反應(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(5)解：設至少需要Ca(OH)2的質量為x；

x=740t

答：至少需要Ca(OH)2的質量為740t。【詳解】（1）步驟①得到的母液不能繼續溶解氯化鈉，則為氯化鈉的飽和溶液；（2）步驟②實現了固液分離，所以步驟②是過濾，操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是為了將氯化鎂完全反應；（4）步驟③中氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（5）過程見答案。5．（2024·山東濟南）海水中含有大量的氯化鈉，可用于制取純堿等工業原料。(1)結合材料，回答問題：材料一：我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立了侯氏制堿法。主要流程如下：上述過程的化學反應原理為；。材料二：在水中的溶解度不大，常溫常壓下，每升水能溶解。極易溶于水，常溫常壓下，每升水能溶解。①純堿的主要成分是，從物質分類的角度看，屬于（填“酸”“堿”“鹽”之一）。②侯氏制堿法在制得純堿的同時還得到的一種氮肥是（填化學式）。③綜合分析上述制堿流程中，要先向飽和食鹽水中通制成飽和氨鹽水之后，再通的原因是。(2)如圖為、和的溶解度曲線。下列說法中，正確的是______（填選項序號）。A．時，的溶解度小于的溶解度B．當中混有少量時，可采用降溫結晶的方法提純C．時，飽和溶液中溶質與溶液的質量比為D．時，各取相同質量的和固體，分別加水至恰好完全溶解，然后降溫至，此時所得溶液的質量小于溶液的質量(3)工業上制得的純堿中常混有少量氯化鈉。為測定某純堿樣品（雜質為氯化鈉）中的質量分數，某興趣小組稱取該樣品，放入燒杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶質質量分數為的溶液至恰好完全反應，過濾并干燥，稱得沉淀的質量為，實驗過程如下圖所示。請回答：①過程Ⅲ過濾后，所得濾液的質量是。②計算該樣品中的質量分數。（寫出計算過程，結果精確至）【答案】(1)鹽NH4Cl更易吸收二氧化碳(2)BD(3)216設碳酸鈉的質量為x答：該樣品中碳酸鈉的質量分數84..8%【詳解】（1）①碳酸鈉由金屬離子鈉離子和酸根離子碳酸根離子構成，屬于鹽類；②根據題意，可知反應過程中還生成了氯化銨，含有氮元素屬于氮肥；③先通入氨氣，氨氣溶于水所得氨水呈堿性，制成飽和氨鹽水，比水更易吸收二氧化碳（2）A、如圖所示，t1℃C時，NaCl的溶解度點在上，因此大于NH4Cl的溶解度；B、如圖所示，氯化銨的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，因此提純氯化銨時可以采用降溫結晶的方法，選項正確；C、t3℃時，NaHCO3的溶解度是12g，則飽和溶液中溶質與溶液的質量比，選項錯誤；D、如圖所示，t3℃時氯化銨的溶解度大于氯化鈉，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原溫度，因此等質量的二者在t3℃配成飽和溶液時，氯化銨溶液質量少于氯化鈉溶液，降溫至t2℃，氯化銨會析出更多晶體，則此時氯化銨溶液會仍少于氯化鈉溶液，選項正確；（3）①根據題意，生成20g沉淀設氯化鈣質量為x氯化鈣溶液的質量是濾液的質量是25g+100g+111g-20g=216g②詳解見答案?類型4廢物利用再生產1．（2024·江蘇連云港）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是

A．加入H2SO4生成H2的化學方程式為B．根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強C．判斷加入的Zn如已過量的依據是溶液中有固體剩余D．流程中涉及的化學反應類型均為置換反應【答案】B【分析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應，銅不與硫酸反應。鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中有硫酸鋅和硫酸銅。加入過量的鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅，過濾的濾渣中有生成的銅和過量的鋅。【詳解】A、根據分析，銅不和硫酸反應，和硫酸反應生成氫氣的是鋅，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。不符合題意；B、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑。鋅能和稀硫酸反應生成氫氣而銅不能，也可以說明活動性鋅大于銅。符合題意；C、因為鋅和硫酸銅反應生成銅，不論鋅是否過量溶液中都會有固體剩余。不符合題意；D、置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應。流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應中反應物都是化合物，都不是置換反應，不符合題意。2．（2024·江蘇常州節選）興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。任務三：回收設計已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵的流程。資料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.溶液與Fe、Zn均能反應生成。(4)步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為。(5)乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。【答案】(4)(5)這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列反應，最終形成回收的鐵，所以可以省略步驟①，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的【詳解】（4）脫氧劑樣品中只有氧化鐵為氧化物，故步驟②中氧化物發生反應為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：；（5）這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列反應，最終形成回收的鐵，所以可以省略步驟①，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的。3．（2024·江蘇無錫）以黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2(OH)2CO3]的一種流程如下：【查閱資料】①黃銅廢料中含銅84%~86%，含鋅14%~16%，雜質總量≤0.3%。②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產率較高的石綠固體。(1)“預處理”包括粉碎、酸浸等過程。“粉碎”的目的是。使用稀硫酸酸浸的目的是。(2)寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：。(3)步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和（填離子符號）。(4)“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發生如下反應：，R的化學式為。(5)本實驗中，提高石綠產率采取的措施有①；②。【答案】(1)增大接觸面積，使反應更充分除鋅(2)(3)H+(4)CuO(5)控制溫度選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液【詳解】（1）“粉碎”的目的是為了增大接觸面積，使反應更充分；金屬活動性鋅＞氫＞銅，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，而銅不與稀硫酸反應，所以使用稀硫酸酸浸的目的是為了除鋅；（2）銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；（3）因為步驟1后加入的是過量的稀硫酸，所以步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和H+；（4）由反應的化學方程式可知，反應前有2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，反應后有3個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，則2個R分子中含有2個銅原子、2個氧原子，1個R分子中含有1個銅原子、1個氧原子，則R的化學式為CuO；（5）本實驗中，提高石綠產率采取的措施有控制溫度、選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液等。4．（2024·江西）研究小組利用炭粉與氧化銅反應后的剩余固體（含Cu、、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：資料：(1)步驟①中進行反應時用玻璃棒攪拌的目的是。(2)步驟②中反應的化學方程式為，則X的化學式為。(3)步驟③中生成藍色沉淀的化學方程式為。(4)下列分析不正確的是________（填字母，雙選）。A．操作1和操作2的名稱是過濾B．固體N的成分是炭粉C．步驟④中加入的溶液丙是溶液D．“一系列操作”中包含降溫結晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】(1)加快化學反應速率（或使反應更充分等）(2)(3)(4)CD【詳解】（1）反應過程中攪拌的目的是使反應物之間充分接觸，加快反應速度，使反應更快更充分；（2）化學反應前后原子的種類和個數不變，反應前有6個氧原子、1個銅原子、4個氫原子、1個硫原子，反應后有4個氧原子、1個銅原子、1個硫原子，所以2X中共有2個氧原子、4個氫原子，故一個X的分子中有1個氧原子、2個氫原子，故填：H2O；（3）通過步驟②得到溶液甲，其中的溶質為硫酸銅，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）A、通過操作1和操作2均得到一份溶液和一份固體，屬于固液分離操作，為過濾，正確；B、剩余固體中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過量稀硫酸后得到的固體M中含銅和炭，加入過量過氧化氫溶液和過量稀硫酸后，得到的固體N為不反應的炭，正確；C、步驟③得到的藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，加入適量溶液丙要得到硫酸銅溶液，而Na2SO4不與氫氧化銅反應，丙應為硫酸，與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，錯誤；D、“一系列操作”中包含降溫結晶，可通過降溫結晶獲得晶體，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤。5．（2024·江蘇蘇州節選）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質)制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。(1)“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。(2)“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是(填離子符號)。(3)“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質。“操作X”是(填操作名稱)。(4)“沉鐵”時，反應原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應的基本類型為。②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是(填化學式)。【答案】(1)適當升高溫度、攪拌等(2)Fe3+、H+(3)過濾(4)復分解反應避免生成Fe(OH)2Na2SO4(5)CO2降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出鐵粉與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵【詳解】（1）“酸浸”時，充分反應可以提高鐵元素的浸出率，可以適當升高溫度、攪拌等；（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，即鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；同時有無色氣體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是Fe3+、H+；（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質的方法是過濾，將固體和液體分離；（4）①該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；②根據信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；③依據，反應后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是Na2SO4；（5）①依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前Fe、C、O、H原子的個數分別為1、7、10、8，反應后Fe、C、O、H原子的個數分別為1、6、8、8，則物質X是CO2；②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；③鐵能與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量。6．（2024·內蒙古呼和浩特）作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產水泥時，加入適量可調節水泥硬化速率。工廠利用電石渣[主要成分為、MgO]制備的主要流程如下：已知：MgO難溶，易溶，微溶。(1)電石渣粉碎的目的是。(2)加入反應器中的試劑X的名稱是。(3)反應器中發生的主要反應為（寫1個方程式即可），反應的基本類型是。(4)上述流程中，用于分離提純的設備有和洗滌槽。【答案】(1)使反應完充分接觸從而使反應更充分(2)稀硫酸(3)/復分解反應(4)過濾器【詳解】（1）根據題意，電石渣是固體需要和反應器中的物質反應，粉碎后可以增大接觸面積從而使反應更充分；（2）根據氫氧化鈣和氧化鎂最終經過流程生成硫酸鈣和硫酸鎂，由氫氧化鈣和氧化鎂都能和稀硫酸反應生成，故推知X是稀硫酸；（3）根據上述分析可知，反應器中的反應是氫氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，以及氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式分別是：；；兩個反應都是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應即復分解反應；（4）根據題意和流程，硫酸鈣微溶于水，硫酸鎂易容，通過過濾器可以將二者分離，故填：過濾器7．（2024·江蘇鎮江節選）鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。(2)工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為。②煉鋼爐中存在轉化：FeFeOFe+CO，目的為降低元素含量。(3)鐵及其化合物在現代多種領域發揮著重要作用。①納米零價鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應獲得，反應的化學方程式為。②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應獲得，同時生成CO2和H2O的質量比為。二、制備硫酸亞鐵銨晶體用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的實驗流程如下。(4)“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH＝，則已洗凈。(5)“酸溶”時控溫75℃加熱至不再產生氣泡。①加熱的目的是。②產生的氣體為H2，用點燃法檢驗H2前必須。(6)“反應”后冷卻至20℃過濾。①“反應”的化學方程式為。表：“反應”中相關物質的溶解度溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO4?7H2O48.0(NH4)2SO475.4(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O21.2②“反應”過程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考表中數據分析其原因。【答案】(2)碳/C(3)11∶9(4)7(5)加快反應速率驗純20℃時硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小【詳解】（1）①合金的熔點比成分金屬低，生鐵是鐵和碳的合金，所以生鐵的熔點比純鐵低。②鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生反應所致。（2）①赤鐵礦主要成分是Fe2O3，Fe2O3與CO在高溫條件下反應生成Fe、CO2，化學方程式為。②生鐵的含碳量比鋼高，該轉化能將C轉化為CO，目的是降低碳元素的含量。（3）①H2和Fe(OH)3在高溫下反應獲得Fe，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，反應物H2、Fe(OH)3中含有H、Fe、O這3種元素，生成物Fe中只含Fe這1種元素，則另外的產物含有H、O這2種元素，該產物是H2O，則H2和Fe(OH)3在高溫下反應生成Fe、H2O，化學方程式為。②CH4和Fe2O3在高溫下反應生成Fe3O4、CO2、H2O，化學方程式為，則生成CO2和H2O的質量比為。（4）Na2CO3溶液呈堿性，pH＞7。判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH＝7，說明濾液中已無Na2CO3，則已洗凈。（5）①溫度越高，化學反應速率越快，因此加熱的目的是加快反應速率。②點燃可燃性氣體前，必須驗純，以防氣體不純引發爆炸，所以用點燃法檢驗H2前必須驗純。（6）①“酸溶”過程中稀H2SO4能與鐵屑反應生成FeSO4、H2，“反應”步驟加入(NH4)2SO4粉末，生成硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，說明該步驟中FeSO4、(NH4)2SO4、H2O反應生成了(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O沉淀，化學方程式為。②根據表中所示在20℃時的溶解度數據，可以看出20℃時硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，所以硫酸亞鐵銨晶體最先達到飽和狀態析出，因此原因是：20℃時硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小。8．（2024·江蘇鎮江）一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。(1)溶液X應選用（選填序號）。a.稀HCl

b.稀H2SO4c.稀HNO3(2)“置換”發生反應的化學方程式為。(3)“過濾”操作用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。(4)“過濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實驗方案：將濾液（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。【答案】(1)b(2)(3)漏斗(4)蒸發濃縮、冷卻結晶【詳解】（1）該流程用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4?7H2O中含有S元素，說明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，則X溶液是稀H2SO4，故填：b。（2）CuO與稀H2SO4反應生成CuSO4、H2O，ZnO與稀H2SO4反應生成ZnSO4、H2O，酸溶步驟后，溶液中溶質一定有CuSO4、ZnSO4，不確定是否有H2SO4。加入Zn，Zn與ZnSO4不反應，Zn與CuSO4發生置換反應生成ZnSO4、Cu，化學方程式為，Zn可與H2SO4發生置換反應生成ZnSO4、H2，化學方程式為，根據流程圖，置換后沒有說明是否產生H2，則一定發生的反應是。（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。（4）“過濾”后濾液一定含有ZnSO4，利用濾液制備ZnSO4?7H2O，需要析出溶質，則方案是：將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌并干燥。?類型5其他綜合制備1．（2024·江蘇鎮江節選）(2)CO2的捕集：工業上可用氨水、K2CO3溶液等化學物質捕集煙氣中的CO2。氨水捕集CO2的實驗流程如下。①轉化中可循環使用的物質X的化學式為。②氨水吸收室中反應溫度不宜過高，原因是。【答案】(2)NH3氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣【詳解】（2）①由氨水捕集CO2的實驗流程圖可知，富含CO2的煙氣，進入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根據質量守恒定律宏觀實質：化學反應前后，元素種類不變可知，反應前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純CO2（含有