資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】考點23溶解度及溶解度曲線（解析版）★學霸筆記考點歸納【有筆記歸納、易錯點、容量大試題、隨時可用】歸納1溶解度歸納2溶解度曲線及其各種含義歸納3中考解題技巧與易錯提醒歸納42022年、2021年、2020年、2019年、2018年五年化學中考試題《溶解度及溶解度曲線》匯編（容量大、一次下載、值得擁有）（可供考生、教師：暑期自學、學霸筆記、備課、新課、期中復習、期末復習、重點高中自主招生考試、中考備考復習、組卷等等所用）★考點歸納歸納1溶解度1.固體物質的溶解度（1）固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：a.一定溫度下；b.100g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質量。（2）影響固體溶解度的因素內因：a.溶質的性質，b.溶劑的性質；外因：c.溫度。2.氣體溶解度（1）氣體溶解度，表示該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。（2）影響氣體溶解度的因素內因：a.溶質的性質，b.溶劑的性質；外因：c.壓強，d.溫度。（3）氣體溶解度與溫度、壓強的關系①壓強越大，溶解度越大；②溫度越高，溶解度越小。（4）會用氣體溶解度的影響因素解釋簡單實際問題：①喝汽水易打嗝是因為：體內溫度高，二氧化碳溶解度變小逸出。②打開汽水瓶蓋會冒出大量氣泡是因為：打開瓶蓋時瓶內壓強變小，二氧化碳溶解度變小逸出。④水沸騰前就會出現氣泡是因為：溫度升高，水中空氣的溶解度變小逸出。歸納2溶解度曲線及其各種含義1.溶解度曲線應用：（注：A、B、C代表物質依次為——硝酸鉀、氯化鈉、熟石灰或氣體）⑴會比較S大小：0℃時溶解度大小順序為50B、C、A，t2℃時三種物質溶解度大小50順序為A、B、C。⑵會查S并進行簡單推算、判斷：①t2℃50g水中最多能溶解A物質25g。②t2℃一瓶飽和A溶液的濃度為33.3%。③t2℃把25gA物質放入100g水中，所得溶液質量為125g，濃度為20%，所得溶液是否飽和：不是；降溫至t1℃，所得溶液質量為115g，此時溶液是否飽和：是。⑶會判斷飽和溶液濃度隨溫度變化情況：①t2℃三物質的飽和溶液降溫至t1℃，A溶液濃度將變小，B溶液濃度將變小，C溶液濃度將不變。②t1℃三物質的飽和溶液升溫至t2℃，A溶液濃度將不變，B溶液濃度將不變，C溶液濃度將變小。③t1℃三物質的飽和溶液（杯內有剩余晶體），升溫至t2℃，A溶液濃度將變大，B溶液濃度將變大，C溶液濃度將變小。A溶液中能看到的現象是晶體減少，C溶液中能看到的現象是晶體增多。④t1℃的三種物質飽和溶液，升溫時濃度變小的是C，降溫時濃度變小的是A、B。⑤t2℃時三個物質飽和溶液的濃度大小順序為A、B、C，降溫至t1℃時溶液濃度的大小順序為B、A、C（可畫水平線判斷：A溶解度雖下降但并沒有低于C在t2℃的“高度”）。⑷M點含義是：t1℃時A和C的溶解度相等都是15g（注意：縱坐標若給出數值需指出）。⑸會觀察溶解度曲線圖選擇合適的結晶方法：從溶液中析出A常用冷卻熱飽和溶液結晶法，從溶液中析出B常用蒸發溶劑結晶法，欲除去A中少量B常用冷卻熱飽和溶液結晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸發溶劑法后再趁熱過濾。⑹會判斷飽和與不飽和轉化方法：欲使C的溶液達到飽和方法有加入足量C、升溫、蒸發溶劑；欲使A溶液達到飽和方法有加入足量A、降溫、蒸發溶劑。⑺在指定的溫度下（即不許改變溫度）考查飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法：t2℃時，使A、B、C不飽和溶液變為飽和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒溫蒸發水；t2℃時，使A、B、C的飽和溶液變為不飽和溶液的方法均為加入足量水。t1t1t2abc溫度S0ABC①曲線上的點表示對應溫度下的溶解度。②兩曲線的交點表示該點所對溫度下，兩物質溶解度相等。③曲線下方的點表示的溶液為不飽和溶液，曲線上方的點表示的溶液為飽和溶液且有未溶晶體，曲線中的點表示的溶液為恰好飽和；如a點表示A物質的飽和溶液且A固體有剩余，b點表示A物質的恰好飽和的溶液，c點表示A物質的不飽和溶液。④曲線圖中點的移動：曲線上方的點移動到曲線下方，說明溶液由飽和變為不飽和；曲線下方的點移動到曲線中，說明溶液由不飽和變為飽和；曲線中的點沿曲線向下移動，則有晶體析出。如，a溶液變為c溶液的操作是：將a溶液降溫至t1℃，結晶、過濾出晶體后再升溫至t2℃即可。歸納3中考解題技巧與易錯提醒一、理解飽和溶液與不飽和溶液概念的注意事項。（1）必須指明“一定溫度，一定量的溶劑”，因為在溫度改變或溶劑量改變的情況下飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化。（2）某溫度下的飽和溶液是就某一種或某幾種溶質而言的，也就是說當加入其他溶質時溶液還能繼續再溶解該溶質。二、方法指南：溶液的濃稀是相對的，它們的相互關系可結合下圖來記憶：（1）對于含不同溶質的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。（2）但對于同種溶質來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。三、技巧提升：1．判斷溶液飽和的兩要素（1）溫度必須保持不變；（2）A物質的溶液不再溶解A物質。2．飽和溶液與不飽和溶液的轉化（1）大多數情況下，固體物質在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大，故其飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉化關系：飽和溶液eq\o\ac(\s\up5(增加溶劑或升高溫度),\s\do0(←→),\s\do5(蒸發溶劑、降低溫度或增加溶質))不飽和溶液（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，故Ca(OH)2飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉化關系：飽和溶液eq\o\ac(\s\up5(增加溶劑或降低溫度),\s\do0(←→),\s\do5(蒸發溶劑、升高溫度或增加溶質))不飽和溶液3．解答有關溶解度曲線的習題關鍵是熟悉點、線、面的意義（1）點：曲線上的點叫飽和點。曲線上任一點表示對應溫度下(橫坐標)該物質的溶解度(縱坐標)；兩曲線的交點表示兩物質在交點的溫度下溶解度相等。（2）線：溶解度曲線表示物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。根據溶解度隨溫度變化的趨勢確定分離混合物的方法：①陡升型：從溶液中析出該物質時，可采用降溫結晶。②緩升型：從溶液中析出該物質，可采用蒸發結晶的方法。③陡升型的物質中混有少量緩升型的物質時，可采用降溫結晶的方法進行提純；緩升型的物質中含有少量陡升型物質時，可采用蒸發結晶的方法進行提純。（3）面：①溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質的不飽和溶液。②溶解度曲線上方的面表示相應溫度下的飽和溶液且有未溶解的溶質。四、溶解度曲線*溶解度曲線上的溶解度數值對應的是在100g水中的溶質質量1.曲線上的點——表示某物質在對應溫度下的溶解度A點：表示20oC時硝酸鉀的溶解度為90g。B點：表示70oC時氯化銨的溶解度為60g。2.曲線以上的區域——表示對應溫度下該溶質的飽和溶液，且溶液中有溶質剩余C點：表示20oC時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。3.曲線以下的區域——表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液D點：表示20oC時硝酸鉀的不飽和溶液。4.兩曲線的交點——表示兩物質在該對應溫度下的溶解度相等E點：表示70oC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。比較兩種物質溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）①如70oC時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小：0oC<t<70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70oC<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉溶解度變化趨勢絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2飽和不飽和溶液的轉化對于硝酸鈉溶液：D→A：不飽和溶液變飽和溶液，加溶質或恒溫蒸發溶劑；C→A：飽和溶液將多余的固體溶解進溶液變成恰好飽和溶液，加水；C→E：硝酸鈉溶液從20oC升溫到70oC，多余的固體溶解形成飽和溶液8.確定結晶的優選方法①隨溫度升高溶解度變大的物質，降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發結晶。如氯化鈉確定除雜方法根據要提純的物質的溶解度確定結晶方法提純，同時雜質被除去。如：KNO3（NaCl）:降溫結晶；NaCl(KNO3)：蒸發結晶例1.如圖所示，分析兩種物質的溶解度①a、b物質溶解度曲線受溫度的影響？a、b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對a的影響更大。②N點的意義？在t1oC時，a物質的溶解度為S1g。（注意溶解度有單位）③P點的意義？在t3oC時，b物質的溶解度為S3g。④M點的意義？在t2oC時，a和b的溶解度相等，為S2g。⑤a、b物質的溶解度大小關系？0oC<t<t2oC時，b的溶解度大于a；t>t2oC時，a的溶解度大于b。⑥a物質采用什么方法結晶？降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶⑦b物質采用什么方法結晶？蒸發結晶⑧a中混有b，采用什么方法提純a？降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶⑨b中混有a，采用什么方法提純b？蒸發結晶⑩將t1℃時a、b的飽和溶液升溫到t3℃，得到的是（“飽和”或“不飽和”)溶液？a不飽和，b不飽和飽和溶液的溶質質量分數計算：對飽和溶液，當溶劑的質量為100g，溶質的質量等于此溫度下的溶解度。任意質量的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是一定值。計算公式：5.溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質的質量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質)=m(濃溶液溶質)+m(稀溶液溶質)m(溶液總質量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)6.涉及化學反應的溶液濃度計算五、配置一定溶質質量分數的溶液1.固體藥品加水配制一定溶質質量分數的溶液(固體+水)用氯化鈉固體配置50g質量分數為6%的氯化鈉溶液所用儀器實驗步驟：例.找出下列配置一定濃度氯化鈉溶液的錯誤操作，并改正。溶液加水稀釋配置一定溶質質量分數的溶液(液體+水)用質量分數為6%的氯化鈉溶液配置50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。誤差分析質量分數偏小的原因：（溶質溶解的量減少，溶劑的質量增多）①稱量時“左碼右物”并使用游碼→m質↓。②將固體溶質轉移到燒杯中時，散落到燒杯外面→m質↓。③固體溶質不純、不干燥或已潮解→m質↓。④用量筒量取水時仰視讀數→m劑↑。⑤燒杯內有殘留的水→m劑↑。質量分數偏大的原因：（溶質溶解的量增多，溶劑的質量減少）①砝碼生銹（比同規格原砝碼重）→m質↑。②用量筒量取水時俯視讀數→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時，有液體酒落燒杯外→m劑↓。質量分數無影響：①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉移時，灑落在到細口瓶外。資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】★五年真題2022年中考真題1.（2022年黃岡市中考）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液C.α2℃時甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：3D.α2℃時相同質量的甲和乙溶液，降溫至α1℃時甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多【答案】B【解析】【詳解】A、由于甲和乙溶液所處溫度不確定，所以二者的溶解度大小關系不確定，故A錯誤；B、由圖示可知，甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度時，可以將甲和乙的飽和溶液轉變為不飽和溶液，故B正確；C、α2℃時甲的溶解度為50g，即該溫度下100g水中最多可溶解甲的質量為50g，所以該溫度下甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為50g：100g=1：2，故C錯誤；D、由于α2℃時相同質量的甲和乙溶液是否是飽和溶液不能確定，所以降溫至α1℃時甲溶液析出的晶體質量和乙溶液析出晶體的質量大小關系不確定，故D錯誤；故選B。2.（2022年廣東省中考）根據下圖，判斷下列說法正確的是（）A.t1℃時，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度隨溫度升高而降低C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同 D.加壓或升溫能增加戊的溶解度【答案】C【解析】【詳解】A.t1℃時，甲物質的溶解度為80g，也就是100g水中最多能溶解80g物質甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，選項錯誤。B.隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質量在減小，說明溶解的物質變多，所以乙的溶解度隨溫度升高而升高，選項錯誤。C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同，正確。D.壓強增大或者溫度降低戊的溶解度在升高，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，選項錯誤。故選：C。3.（2022年山西省中考）尿素[CO（NH2）2]在農業生產中的使用量較大，它在土壤中的轉化和吸收過程模擬如下，土壤中兩種物質的溶解度曲線如圖Ⅳ、分析下圖信息，所得結論正確的是（）A.（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B.（Ⅱ）生成的銨態氮肥一定含NH4ClC.（Ⅲ）暴雨會使銨態氮肥營養流失 D.（Ⅳ）降溫結晶可使兩種物質分離【答案】C【解析】【詳解】A、根據題意尿素在土壤中酶的作用下轉化為氨態氮肥才被植物吸收，故植物不能直接吸收尿素中的氮元素，選項錯誤；B、如圖所示，氨態氮肥是在尿素中加入水后在酶的作用下轉化為氨態氮肥，反應前無氯元素，故不含氯元素，選項錯誤；C、由于銨鹽都溶于水，故暴雨后會使大量的氨態氮肥溶于水而流走，造成營養流失，選項正確；D、根據碳酸氫銨和硫酸鈉的溶解度曲線可知降溫后會使二者的溶解度都迅速下降，則降溫結晶無法分離兩種物質，選項錯誤；答案為：C。4.（2022年湖北省恩施州中考）甲、乙兩種物質溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a1℃時，甲、乙的溶解度相同B.甲的溶解度受溫度影響比乙小C.當甲中混有少量乙時，可采用蒸發的方法提純甲D.a2℃時，100g水中加入30g甲，形成飽和溶液【答案】A【解析】【詳解】A、由曲線圖可知，a1℃時甲乙兩曲線有交點，即a1℃時甲、乙的溶解度相同，故A正確；B、由曲線圖可知，甲的溶解度受溫度影響比乙的大，故B錯誤；C、由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，但甲的溶解度受溫度的影響較大，因此可以采取降溫結晶的方法來提純混有少量乙的甲，故C錯誤；D、由曲線圖可知，a2℃時，甲的溶解度40g，即該溫度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不飽和溶液，故D錯誤。故選A5.（2022年撫順本溪遼陽市中考）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）甲、丙溶解度相等的溫度是________℃。（3）使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采用的方法是________（填一種）。（4）t3℃時，甲、乙飽和溶液質量相等，其中所含溶劑質量較多的是________（填“甲”或“乙”）的飽和溶液。（5）t3℃時，取甲、乙、丙三種物質各5g，分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，降溫至t2℃，所得溶液溶質的質量分數大小關系為________。【答案】（1）丙（2）t1（3）加溶質（或蒸發溶劑或降溫）（4）乙（5）甲=乙=丙【解析】【小問1詳解】由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小。【小問2詳解】由圖可知，甲、丙兩物質的溶解度曲線在t1℃時相交，故t1℃時，甲、丙溶解度相等。【小問3詳解】甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可通過加溶質或蒸發溶劑或降低溫度的方法使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液。【小問4詳解】t3℃時，甲溶解度大于乙的溶解度，根據飽和溶液的溶質質量分數=可知，質量相等的甲、乙飽和溶液中甲溶液中的溶質比乙溶液中的多，故乙溶液中溶劑比甲溶液中的多。【小問5詳解】t2℃時，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃時，50g水都能溶解5g溶質，所得溶液溶質的質量分數都為，即所得溶液溶質的質量分數大小關系為甲=乙=丙。6.（2022年百色市中考）如圖是甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。（1）交點P的含義是__________。（2）將乙溶液中的溶質結晶的方法通常是__________。（3）三種物質中溶解度受溫度的影響最大的是__________。（4）t2℃時，將甲、乙、丙各30g分別充分溶于100g水中，所得溶液質量大小關系為__________，其中__________是飽和溶液。【答案】（1）t1℃時，甲和丙的溶解度相等（2）蒸發結晶（3）甲（4）①.甲=乙>丙②.丙【解析】【小問1詳解】由圖可知，t1℃時，甲和丙的溶解度曲線相交于P點，故P點的含義是：t1℃時，甲和丙的溶解度相等；【小問2詳解】由圖可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響不大，故將乙溶液中的溶質結晶的方法通常是：蒸發結晶；【小問3詳解】由圖可知，三種物質中溶解度受溫度的影響最大的是甲；【小問4詳解】t2℃時，甲、乙的溶解度相等，均是40g，丙的溶解度小于20g，故該溫度下，將甲、乙、丙各30g分別充分溶于100g水中，甲、乙能全部溶解，丙有部分溶質未溶解，所得溶液質量大小關系為：甲=乙＞丙；其中丙中有部分固體未溶解，是飽和溶液。7．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是（）A．I中KNO3的質量分數為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C．Ⅱ中KNO3的質量分數是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出【答案】B【解析】A.I中硝酸鉀全部溶解，溶質質量分數為。錯誤。B.Ⅱ中溶劑質量為50g。30℃時硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀達到飽和，而此時加入的硝酸鉀質量為5g+5g=10，溶液是不飽和溶液。正確。C.Ⅱ中KNO3的質量分數為，不是I中的2倍，錯誤。D.20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質量為10g，能全部溶解，不會有晶體析出。錯誤。故選：B。8．（2022年四川省達州市中考）t1℃時，將相同質量的KNO3和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分攪拌后現象如圖I所示，圖Ⅱ為兩物質的溶解度曲線。以下說法正確的是（）A．甲燒杯中的溶質為KNO3B．將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中仍然有固體剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發結晶的方法提純KNO3D．若取t3℃時KNO3和KC1的飽和溶液各100g，降溫至t2℃時，析出晶體較多的是KNO3【答案】D【解析】A.t1℃時，氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大，則將等質量的氯化鉀和硝酸鉀加入100g水中，氯化鉀溶解的多，而圖中乙燒杯中有固體剩余，說明是硝酸鉀，則甲燒杯中的溶質為氯化鉀，該選項說法不正確；B.t2℃時，硝酸鉀的溶解度和氯化鉀相等，則將溫度升高到t2℃時，乙燒杯中也沒有固體剩余，該選項說法不正確；C.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀受溫度影響比較大，則若KNO3中混有少量KCl，應采用降溫結晶的方法提純KNO3，該選項說法不正確；D.降溫時，硝酸鉀溶解度減少的比氯化鉀大，則將等質量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液由t3℃時降溫至t2℃時，硝酸鉀析出晶體比較多，該選項說法正確；故選D。9．（2022年四川省德陽市中考）NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃時，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C．將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質量分數增大D．將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，即該溫度下，100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，故該溫度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合題意；B、由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，升溫后，溶解度增加，變為不飽和溶液，溶質和溶劑的質量不變，故溶質質量分數不變，不符合題意；D、將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，降溫后，氫氧化鈉的溶解度減小，有溶質析出，但是溶液質量未知，析出晶體的質量無法確定，不符合題意。故選A。10．（2022年江蘇省揚州市中考）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續溶解KNO3固體D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質質量分數不變【答案】C【解析】A、從圖像上可看出，10℃時，KNO3的溶解度比KCl小，故A錯誤；B、從圖像上可看出，KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯誤；C、P點在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示該溫度下的不飽和溶液，可以繼續溶解硝酸鉀固體，故C正確；D、將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，氯化鉀的溶解度隨溫度的降溫而減小，降溫后有晶體析出，溶液中溶質質量分數減小，故D錯誤。故選C。11．（2022年四川省成都市中考）根據圖示實驗和溶解度表，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質的質量分數約為27.2%C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉化為飽和D．實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質的量和溶劑種類有關【答案】B【解析】A、60℃時，NaCl的溶解是37.3g，所以60℃時，20g水最多能溶解氯化鈉的質量是，故③中的溶液是60℃時氯化鈉飽和溶液，故A錯誤；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃時氯化鈉的飽和溶液，由③恒溫度蒸發5g水后所得④中溶液仍為60℃的NaCl的飽和溶液，根據飽和溶液的溶質質量分數的計算方法可得④中溶質的質量分數，故B正確；C、60℃時，KNO3的溶解是110g，所以60℃時，20g水最多能溶解KNO3的質量是，15g水最多能溶解KNO3的質量是，所以③和④中的溶液都是60℃時硝酸鉀的不飽和溶液，故C錯誤；D、實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質的量和溶劑質量有關，與溶劑的種類無關，故D錯誤。故選B。12．（2022年浙江省寧波市中考）20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數據如下表：實驗序號①②③④⑤氯化鈉質量/g918273645溶液質量/g109118127136136下列分析正確的是（）A．實驗③所得溶液的溶質質量分數最大B．實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D．將實驗①所得溶液蒸發50g水，冷卻到20℃，溶液達到飽和【答案】C【解析】A、由表格中的數據可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質量為36g，則實驗③所得溶液的溶質質量分數并不最大，而是實驗④和⑤中溶質的質量分數最大，選項錯誤；B、實驗④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，因此實驗④所得溶液是20℃時氯化鈉的飽和溶液，選項錯誤；C、由表格中的數據可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質量為36g，即20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，選項正確；D、因為20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g氯化鈉，因此將實驗①所得溶液蒸發50g水，冷卻到20℃，溶液達不到飽和，選項錯誤，故選C。13．（2022年江蘇省連云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線B．40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數為63.9%C．t1的值在20~30之間D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質的質量分數：甲>乙【答案】C【解析】A、曲線甲溶解度受溫度影響大，所以甲曲線對應的是KNO3，選項不正確；B、40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數為：，選項不正確；C、t1℃時甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之間，才有相等的溶解度，因此t1的值應20~30之間，選項正確；D、t1℃時甲和乙溶解度相等，所以甲乙飽和溶液的質量分數也相等，將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，由于溶解度都增大，溶液都變成了不飽和溶液，但溶質，溶劑質量都不變，所以甲乙飽和溶液的質量分數仍相等，選項不正確；故選：C14．（2022年四川省瀘州市中考）已知：溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解，其溶解度表如下。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶體配制濃溶液時，可加熱煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是銨態復合肥料，與其它肥料都可以混合使用C．20℃時，50.0g蒸餾水就能使11.0gNH4HCO3晶體完全溶解D．127.0gNH4HCO3飽和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶體【答案】D【解析】A、溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。所以用碳酸氫銨晶體配制濃溶液時，不能加熱煮沸，以防止碳酸氫銨受熱分解，故A錯誤；B、復合肥中含有氮、磷、鉀元素中的兩種及以上的營養元素，而碳酸氫銨中所含有的營養元素只有氮元素，故碳酸氫銨屬于氮肥，不是復合肥；銨態氮肥和堿性物質混用時，會有氨氣移出，從而降低銨態氮肥肥效，故碳酸氫銨不能和堿性物質混用，故B錯誤；C、20℃時碳酸氫銨的溶解度為21.0g，即該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫銨的質量為21.0g，所以該溫度下50g水中對多溶解的碳酸氫銨質量為10.5g＜11.0g，故碳酸氫銨晶體不能完全溶解，故C錯誤；D、30℃時127.0g碳酸氫銨飽和溶液中，含有溶質碳酸氫銨質量為27.0g，溶劑水的質量為100g。該飽和溶液由30℃降至20℃時，碳酸氫銨溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃時127.0g的碳酸氫銨飽和溶液降溫到20℃時，可析出6.0g晶體，故D正確；故選D。15．（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B．10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質質量分數變為20%【答案】D【解析】A、由圖可知，10℃時，P點位于丙物質的溶解度曲線的下方，則圖中P點表示10℃時丙的不飽和溶液，選項錯誤；B、由圖可知，10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度，丙的溶解度最大，選項錯誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質的溶解度受溫度影響較大，而丙物質的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無晶體析出，溶液中析出晶體的質量既與溶解度與溫度的關系有關，還與被降溫溶液的質量有關，題文中、甲、乙溶液的質量沒有明確，則無法比較甲、乙析出晶體的質量關系，選項錯誤；D、由圖可知，20℃時，乙的溶解度為30g，則20℃時，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質質量分數=，選項正確。故選D。16．（2022年新疆中考）甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．t1℃時100g水中加入40g甲，所得溶液的溶質質量分數為40%C．t2℃時甲和乙各65g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D．t2℃是甲和乙的飽和溶液降溫到t1℃時均沒有晶體析出【答案】C【解析】A、溶解度跟溫度緊密相關，沒有明確溫度時，溶質的溶解度大小關系不能確定，故A錯誤；B、t1℃時，甲的溶解度為30g，即該溫度下100g水中最多溶解甲的質量為30g，此時溶液溶質質量分數為，故B錯誤；C、t2℃時，甲、乙的溶解度均為65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的質量為65g，即可形成飽和溶液。故t2℃時甲和乙各65g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，故C正確；D、t2℃是甲和乙的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度均減小，所以甲和乙的飽和溶液降溫時均有晶體析出，故D錯誤；故選C。17．（2022年云南省中考）為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下圖所示實驗(實驗過程)結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質量：③>②C．②③④中溶液的溶質質量分數：③>②>④ D．④中析出晶體的質量是0.9g【答案】D【解析】A.①中溫度為20℃，該溫度溶液的溶解度為31.6g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀15.8g，只加入10g硝酸鉀，所以為不飽和溶液；③中溫度為60℃，該溫度溶液的溶解度為110.0g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀55g,而此時加入的硝酸鉀有20g,所以溶液為不飽和溶液，正確。

B.②固體有不溶的，③固體全溶，所以對應溶液的質量：③>②，正確。C.②中溶液的溶質質量分數為；③中溶液的溶質質量分數為；④中溫度為10℃，該溫度溶液的溶解度為20.9g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀10.45g,對應溶液的溶質質量分數為；所以②③④中溶液的溶質質量分數③>②>④，正確。

D.④中析出晶體的質量是20g-10.45g=9.55g，錯誤。故選：D。18.（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙兩種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖2所示，請回答下列問題：（1）t3℃時，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃時，甲形成的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為___________。（3）t1℃，把等質量甲、乙兩種物質分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內溶質是___________（填“甲”或“乙”）。現對圖1中兩燒杯內物質同時作如下處理，有關說法正確的是___________。A.升溫至t2℃，均形成不飽和溶液B.升溫至t2℃，所得溶液中溶質的質量分數相同C.先升溫至t3℃，再通過恒溫蒸發溶劑的方法使兩溶液均剛好達到飽和，蒸發水的質量：燒杯A>燒杯B【答案】（1）20（2）1:3（3）①.甲②.ABC【解析】【小問1詳解】根據溶解度曲線可知，t3℃時，乙的溶解度是20g；【小問2詳解】根據溶解度曲線可知，t3℃時，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物質，甲形成的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為50g：（50g+100g）=1:3；【小問3詳解】t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等質量甲、乙兩種物質分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分攪拌，B燒杯中有未溶解的物質，則B燒杯內溶質是甲；t1℃，A燒杯中溶質全部溶解，B燒杯中溶質有剩余，說明加入溶質的質量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；A、升溫至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶質可以完全溶解，均形成不飽和溶液，故選項說法正確；B、升溫至t2℃，乙剩余溶質可以完全溶解，甲、乙溶質、溶劑質量均相等，溶質質量分數相等，故選項說法正確；C、t3℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶質質量是相等的，通過恒溫蒸發溶劑的方法使兩溶液均剛好達到飽和，則蒸發水的質量是燒杯A＞燒杯B，故選項說法正確；故選：ABC。19．（2022年江西省中考）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是_____A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t1℃時，100g甲、乙兩種物質的溶液中所含溶質的質量相等C．將a點的乙溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數不一定改變D．t2℃時，在50g水中加入20g甲物質所得溶液的質量為____________g【答案】

C

65【解析】【詳解】A、溶解度比較應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，等質量的甲、乙飽和溶液中溶質質量相等，但是溶液狀態未知，無法比較，不符合題意；C、將a點的乙溶液通過降低溫度的方法轉化為飽和溶液，溶質質量和溶劑質量不變，溶質質量分數不變，如果采取增加溶質或恒溫蒸發溶劑的方法，溶質質量分數增加，符合題意；D、t2℃時，甲的溶解度為30g，該溫度下，在50g水中加入20g甲物質，只能溶解15g，所得溶液的質量為：50g+15g=65g。故選C，填65。20．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命體生存所必需的物質。(1)愛護水資源，既要節約用水，也要防治水體污染，下列做法合理的是______（填標號）A．水龍頭漏水不及時更換 B．生活污水集中處理和排放C．洗臉水沖廁所 D．農業上合理使用農藥和化肥(2)①小新同學從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸餾”）水樣中的異味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）純水。②向處理后的水樣中加入肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，則該水樣屬于______（填“硬水”或“軟水”）。使用硬水會給生活和生產帶來許鄉麻煩，生活中常用______的方法降低水的硬度，(3)NH4C1和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表，回答下列問題。溫度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110①40℃時，NH4Cl的溶解度是______g。60℃時，向100g水中加入120gKNO3固體，所得溶液的質量是______g。②將等質量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，所得NH4Cl溶液中溶質的質量分數______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶質的質量分數。【答案】(1)BCD(2)

吸附

不是

硬水

加熱煮沸(3)

45.8

210

>【解析】(1)A、水龍頭漏水不及時更換，會造成水資源的浪費，不合理；B、生活污水，如果不經凈化處理就排放，會產生污染，合理；C、洗臉水沖廁所，一水多用，節約用水，合理；D、農業生產中合理使用化肥可以減少環境污染，合理；故填BCD。(2)①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故可以除水中異味和色素。用自制凈水器處理過的水還含有可溶性的雜質，不中純水；②硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，用肥皂水區分硬水和軟水的方法是：加肥皂水后振蕩，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；生活中通過加熱煮沸的方法把硬水軟化成軟水，煮沸可以將水中部分可溶性鈣鎂化合物轉化為沉淀析出。(3)①由溶解度表可知，40℃時，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，所得溶液的質量是100g+110g=210g。②將等質量的NH4C1、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，由于二者的溶解度都隨溫度的降低而減小，所以降溫后二者都還是飽和溶液，但此時NH4C1的溶解度大于硝酸鉀的，根據飽和溶液的溶質質量分數=可知，降溫后所得NH4Cl溶液中溶質的質量分數大于KNO3溶液中溶質的質量分數。21．（2022年四川省南充市中考）海洋中蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結晶水）的溶解度曲線如下圖所示。(1)在_________℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。(2)將接近飽和的硒酸鎘溶液變為飽和溶液的方法有__________（任寫一種）。(3)t2℃時，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，所得溶液中溶質的質量分數是____________（精確到0.1%）。(4)t1℃時，將三種物質的等質量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發），下列說法正確的是（填選項）。A．有晶體析出的是硒酸鎘溶液B．溶質質量分數大小關系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C．溶劑質量大小關系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液【答案】(1)t1(2)升高溫度或加溶質/硒酸鎘或蒸發溶劑/水(3)33.3%(4)AC【解析】(1)根據溶解度曲線可知，在t1℃時，兩條溶解度曲線相交，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；(2)根據溶解度曲線可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的硒酸鎘溶液變為飽和溶液的方法有升高溫度或加溶質(/硒酸鎘)或蒸發溶劑(水)；(3)t2℃時，硒酸鎘的溶解度為50g，30g硒酸鎘固體加到50g水中，只能溶解25g的硒酸鎘，所得溶液中溶質的質量分數為：；(4)A、硝酸鉀的溶解度對溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，t1℃時，將三種物質的等質量飽和溶液升溫至t3℃，有晶體析出的是硒酸鎘溶液，故選項說法正確；B、t1℃時，溶解度關系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，將三種物質的等質量飽和溶液升溫至t3℃，硝酸鉀、氯化鈉溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于此時硒酸鎘的溶解度小于t1℃時硝酸鉀的溶解度，所以，t3℃時三種物質的溶液的溶質質量分數大小關系為：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項說法錯誤；C、t1℃時，溶解度關系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，降溫前后溶劑的質量不變，硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項說法正確，故選：AC。22．(2022年陜西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數據如下表。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃時，NaCl的溶解度是___________g。(2)如圖是NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，則NH4Cl的溶解度曲線是___________（填“a”或“b”）。t℃時，若飽和NaCl溶液和飽NH4Cl溶液中溶質的質量相等，則下列說法不正確的是___________（填字母）。A．兩種溶液中溶劑的質量相等B．兩種溶液中溶質質量分數相等C．t℃大于20℃(3)20℃時，將mgNaCl不飽和溶液平均分為三份，并分別進行如下操作：據此分析，x=___________，mgNaCl不飽和溶液中水的質量為___________g。【答案】(1)37.0(2)

a

C(3)

4.6

105【解析】(1)由表格數據可知，50℃時，NaCl的溶解度是37.0g。(2)由表格數據可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉的大，則NH4Cl的溶解度曲線是a；A.t℃時，氯化鈉與硝酸銨的溶解度相等，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，則等質量的甲、乙飽和溶液中，溶質及溶劑的質量均相等，該選項說法正確；B.t℃時，氯化鈉與硝酸銨的溶解度相等，而飽和溶液的溶質質量分數=，則兩者飽和溶液的溶質質量分數相等，該選項說法正確；C.由表格數據可知，10℃時氯化鈉的溶解度比氯化銨大，但20℃時氯化鈉的溶解度比氯化銨的小，則兩者溶解度相等時的溫度范圍為10℃~20℃，該選項說法不正確。故選C。(3)第一份溶液蒸發10g水時，析出1g固體，說明剩余的溶液為飽和溶液，而第三分溶液全部蒸發后，共析出10g固體，說明第一份蒸發后的溶液中還含有9g固體。而20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，說明100g水中最多溶解的氯化鈉的質量為36g，則10g水中最多溶解的氯化鈉的質量為，則若將第一份蒸發后的溶液繼續蒸發10g水，則會析出3.6g固體，即第二份蒸發20g水時析出固體質量為1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固體至少需要的水的質量為，則一份燒杯中水的質量共10g+25g=35g，mgNaCl不飽和溶液中水的質量為35g×3=105g。23．（2022年湖南省衡陽市中考）幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)在50℃時，硝酸鉀的溶解度_______氯化鉀的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的方法是_______。(任寫一種)(3)硝酸鉀、氯化鉀和氫氧化鈣中，溶解度隨溫度升高而減小的是_______。(4)在40℃時，向50g水中加入25g氯化鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數是___。(精確到0.1%)【答案】(1)大于(2)增加溶質(或者蒸發溶劑、降低溫度)(3)氫氧化鈣(4)28.6%【解析】(1)由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，50℃時硝酸鉀的溶解度在80g以上，而氯化鉀的溶解度不到50g，故硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度；(2)使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的方法是加溶質，也可以蒸發溶劑，且溫度越低硝酸鉀溶解度越低，也可以通過減低溫度，使硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液。(3)結合兩張溶解度曲線圖可知，硝酸鉀和氯化鉀溶解度均隨溫度升高而升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低。(4)40℃時氯化鉀的溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g，則50g水中最多溶解20g，而將50g水中加入25g氯化鉀，只能溶解20g。所形成的溶液質量為20g+50g=70g，則溶質的質量分數為。24．（2022年甘肅省武威市中考）影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結合下表中氯化鈉的溶解度回答有關問題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化鈉屬于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質。(2)從表中數據發現氯化鈉溶解度的主要特點是______。(3)從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是______。(4)假設潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃時，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質的質量分數為______（結果保留至0.1%）。【答案】(1)易溶(2)隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大(3)蒸發結晶(4)1000(5)26.5%【解析】(1)由于20℃時，氯化鈉的溶解度大于10g，則氯化鈉屬于易溶物質。(2)由表中數據可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響不大。(3)由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則一般采用蒸發結晶的方法從食鹽水中得到食鹽固體。(4)10℃時氯化鈉的溶解度為35.8g，即該溫度下，100g水中最多溶解35.8g氯化鈉，則要想完全溶解358g氯化鈉，最少需要水的質量為。(5)20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，則50g水中最多溶解18g氯化鈉，則將20g食鹽放入50g水中，攪拌后所得溶液中溶質質量分數為。25．（2022年湖南省懷化市中考）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)在___________℃時，AB兩種物質的溶解度相等。(2)t2℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是___________。(3)若A中含有少量B時，可用___________的方法提純A。(4)t2℃時，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，形成A物質的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質量為___________g，溶質的質量分數為___________。【答案】(1)t1(2)A(3)降溫結晶(4)

飽和

125

20%【解析】(1)由圖可知，t1℃時A、B的溶解度曲線相交，說明在t1℃時，A、B兩種物質的溶解度相等，故填t1。(2)由圖可知，t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度曲線由高到低的順序是A、B、C，則t2℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是A，故填A。(3)由圖可知，A、B物質的溶解度都隨溫度升高而增大，且A的溶解度受溫度影響較大，則A中含有少量B時，可選擇降溫結晶的方法提純A，故填降溫結晶。(4)由圖可知，t2℃時，A的溶解度為25g，則t2℃時，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，只能夠溶解25gA，形成A的飽和溶液，故填飽和；形成的溶液的質量=25g+100g=125g，故填125；所得溶液的溶質的質量分數=×100%=20%，故填20%。26．（2022年四川省遂寧市中考）根據圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：(1)40℃時，KNO3、NaCl兩種物質的溶解度大小關系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。(2)下列說法不正確的是(填字母)。A．t℃時，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發結晶的方法提純NaClC．40℃時，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質質量分數減小(不考慮水分損失)(3)同學們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計算

③裝瓶存放

④稱量I.上述步驟的正確順序為_______(填序號)。Ⅱ.溶解時玻璃棒的作用為_______。【答案】(1)>(2)A(3)

②④①③

攪拌，加速物質溶解【解析】(1)相同溫度時，溶解度曲線上對應的點越高，溶解度越大，所以40℃時，KNO3、NaCl兩種物質的溶解度大小關系：KNO3>NaCl。(2)A.t℃時硝酸鉀的溶解度為80g，則50g水中最多溶解40g硝酸鉀，得到溶液的質量為40g+50g=90g。錯誤。B.氯化鈉、硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而升高。氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大。所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發結晶的方法提純NaCl，正確。C.硝酸鉀溶解度隨溫度的減小而減小，降低溫度硝酸鉀飽和溶液又溶質析出，溶液的溶質質量分數減小。正確。故選:A。(3)I.配置一定溶質質量分數的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶存放。所以爭取順序為②④①③。Ⅱ溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速物質溶解。27．（2022年四川省涼山州中考）根據下表信息填空。溫度/C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246(1)40℃時，向盛有30gNaCl的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到的是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)80℃時，分別用100g水配成NaCl和KNO3，的飽和溶液，同時降溫到20℃時，析出固體較多的是_______。【答案】(1)飽和(2)KNO3【解析】(1)根據表中數據可知，40℃時NaCl的溶解度為36.6g，30gNaCl的燒杯中加入50g水中，只能溶解18.3g，則溶解后得到的溶液為飽和溶液。(2)根據表中數據可知，NaCl溶解度受溫度影響變化不大，而KNO3溶解度受溫度影響變化較大，則由80℃降溫至20℃時，溶解度變化大的KNO3析出固體較多。28．（2022年四川省自貢市中考）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：(1)在_____℃時，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃時，將甲溶液的狀態由M點變為N點，可采用的方法是_____（回答一種即可）。(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數最大的是_____。(4)t2℃時，將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發等質量的水，析出溶質質量由多到少的順序為_____。【答案】(1)t3(2)增加溶質(3)乙(4)乙＞甲＞丙【解析】(1)據圖通過分析溶解度曲線可知，在t3℃時，甲、乙的溶解度相等；(2)據圖可知，t2℃時，將甲溶液的狀態由M點變為N點，即不飽和溶液轉化成飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質或恒溫蒸發溶劑；(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，甲、乙物質的溶解度減小，都會析出晶體，甲、乙的溶質質量分數減小，丙物質的溶解度增大，不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度計算，所得溶液的溶質質量分數最大的是乙；(4)t2℃時，乙物質的溶解度最大，丙物質的溶解度最小，所以將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發等質量的水，析出溶質質量由多到少的順序為：乙＞甲＞丙。29．（2022年重慶市中考）20℃時溶解度和溶解性的關系如下表，a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g難溶(1)20℃時a、b兩物質的溶解性均為_____溶。(2)c在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢與_______相似(填序號)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2(3)某溫度時，將b的飽和溶液升溫_______(填“一定”或“不一定”)能形成不飽和溶液。(4)關于a、b溶液說法正確的是_______(填序號)。A．20℃時可配制質量分數為25%的a溶液B．使60℃的a飽和溶液析出晶體的方法不止一種C．陰影區域(不包括b曲線上的點)對應的b溶液為飽和溶液【答案】(1)易(2)C(3)不一定(4)B【解析】(1)由圖可知，20℃時，a、b兩物質的溶解度均為25g，均大于10g，溶解性均為易溶；(2)由圖可知，c的溶解度隨溫度的升高而減小，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。故選C；(3)由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故某溫度時，將b的飽和溶液升溫，不一定能形成不飽和溶液；(4)A、20℃時，a的溶解度為25g，該溫度下，a的飽和溶液的溶質質量分數為：，不可能配制質量分數為25%的a溶液，不符合題意；B、a的溶解度隨溫度的升高而增加，使60℃的a飽和溶液析出晶體，可采取恒溫蒸發溶劑、降低溫度的方法，符合題意；C、陰影區域(不包括b曲線上的點)在b的溶解度曲線的下方，對應的b溶液為不飽和溶液，不符合題意。故選B。30.（2022年河南省中考）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。（1）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）。（2）20°C時，氫氧化鈣飽和溶液中溶質的質量分數為______（寫出計算式即可）。【答案】（1）減小

（2）

【解析】【小問1詳解】由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小；【小問2詳解】由圖可知，20℃時，氫氧化鈣的溶解度約為為0.17g，該溫度下，氫氧化鈣飽和溶液中溶質的質量分數為：。31.（2022年河南省中考）實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的溶液，實驗步驟為計算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水時所選用量筒的規格應為______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。【答案】①.稱量②.50mL【解析】【詳解】用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解；所需氯化鈉的質量為：50g×6%=3g，所需水的質量為：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，故應選擇50mL的量筒。32.（2022年邵陽市中考）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖。請回答下列問題：（1）_______℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等；（2）三種物質中，_______物質的溶解度隨溫度的升高而減小；（3）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_______。【答案】（1）t2（2）丙（3）甲=乙>丙【解析】【小問1詳解】由溶解度曲線可知，t2℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等；【小問2詳解】由溶解度曲線可知，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小；【小問3詳解】甲、乙溶解度隨溫度降低而減小，丙溶解度隨溫度降低而增大，t3℃時溶解度關系為甲＞乙＞丙，則溶質的質量分數大小關系為甲＞乙＞丙，將t3℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙溶解度減小，析出晶體得到的是飽和溶液，此溫度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶質質量分數等于乙，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，由飽和溶液變為不飽和溶液，溶液組成不變，溶液中溶質的質量分數不變，由圖可知，t3℃時丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為甲=乙>丙。33.（2022年貴州省銅仁市中考）a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示，請根據要求填空：（1）P點的含義______。（2）t2℃時，向50g水中加入40g固體a，形成溶液的質量為______g。（3）a中混有少量的b，提純a的方法是______。（4）配置一定質量分數的a溶液除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器______（填序號）①托盤天平②量筒③膠頭滴管④漏斗【答案】（1）t1℃時，a、b兩種物質的溶解度相等，都為25g.（2）75（3）降溫結晶（4）②③【解析】【小問1詳解】根據圖像，P是a、b兩種物質的交點，則表示：t1℃時，a、b兩種物質的溶解度相等，都為25g；【小問2詳解】根據圖像，t2℃時，a的溶解度是50g，則向50g水中加入40g固體a，充分溶解后，最多溶解25g，則形成溶液的質量為50g+25g=75g；【小問3詳解】a的溶解度隨溫度的升高增大明顯，b的溶解度受溫度的影響小，故a中混有少量b，提純a的方法是降溫結晶；【小問4詳解】實驗室配制一定質量分數的a溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，托盤天平用于稱取固體a，量筒與膠頭滴管用于準確量取水，燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，則需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管，故填：②③。34.（2022年四川省廣安市中考）溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。某同學在研究甲、乙（均不含結晶水）兩種物質在水中的溶解度與溫度的關系時，繪制了如下溶解度曲線，請回答下列問題：（1）圖中M點的含義是___________。（2）t1℃時，把含有甲、乙物質各60g混合物投入到100g水中，升溫至t2℃時，充分攪拌，趁熱過濾，得到的固體是___________。（選填“甲”或“乙”）（3）t2℃時，一定質量甲物質的飽和密液，從t2℃降溫至t1℃，析出30g甲，則該溶液中溶劑水的質量為___________。【答案】（1）t1℃時，甲、乙兩物質溶解度相等/相同（或t1℃時，甲、乙兩物質溶解度均為20g）（2）乙（3）50g【解析】【小問1詳解】由圖分析可得，M點為甲乙兩種物質溶解度曲線的交點，含義為t1℃時，甲、乙兩物質溶解度相等或t1℃時，甲、乙兩物質溶解度均為20g。【小問2詳解】由圖分析可得，t1℃升溫至t2℃，甲乙兩種物質的溶解度都在升高，t2℃時，甲物質的溶解度為80g，乙物質的溶解度遠小于60g，因此把含有甲、乙物質各60g的混合物投入到100g水中，升溫至t2℃時，充分攪拌，趁熱過濾，得到的固體是乙。【小問3詳解】由圖分析可得，從t2℃降溫至t1℃，甲的溶解度由80g變為20g，如果該溶液中有100g水，則此過程析出60g固體，然而，t2℃時，一定質量甲物質的飽和密液，從t2℃降溫至t1℃，析出30g甲，則該溶液中溶劑水的質量為50g。35.（2022年吉林省中考）請根據如圖溶解度曲線，回答下列問題。（1）10℃時，KNO3的溶解度比NaCl的____________。（2）將不飽和的NaCl溶液變飽和的方法是____________。（3）蒸發結晶和降溫結晶是獲得晶體的兩種常用方法。當NaCl中混有少量KNO3時，提純NaCl的方法是____________。【答案】（1）大（2）加入NaCl固體（合理即可）（3）蒸發結晶【解析】【分析】根據溶解度曲線進行分析。【小問1詳解】由溶解度曲線知，10℃時，KNO3的溶解度比NaCl的大，故填：大。【小問2詳解】不飽和溶液變飽和溶液的方法有：加溶質、恒溫蒸發水、改變溫度，將不飽和的NaCl溶液變飽和的方法是加入NaCl固體、恒溫蒸發水、降低溫度，故填：加入NaCl固體（合理即可）。【小問3詳解】由溶解度曲線知，NaCl和KNO3的溶解度都隨溫度的升高而增大，NaCl受溫度影響不大，適用于蒸發結晶，KNO3受溫度影響較大，適用于降溫結晶，當NaCl中混有少量KNO3時，提純NaCl的方法是蒸發結晶，故填：蒸發結晶。【點睛】本題考查了溶解度曲線的應用，難度不大。36.（2022年遼寧省營口市中考）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）t3℃時，取等質量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，所得溶液質量最多的是__________；（2）若甲中混有少量的乙，提純甲物質的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、_________、過濾、洗滌、_________；（3）保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是__________；（4）將t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是__________。【答案】（1）丙（2）①.冷卻結晶②.干燥（3）恒溫蒸發甲的不飽和溶液的溶劑（4）乙>甲>丙【解析】【小問1詳解】觀察甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線得知，t3℃時，三者的溶解度大小關系是甲>乙>丙，故取等質量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，其溶劑質量大小關系是丙>乙>丙，則所得溶液質量最多的是丙；【小問2詳解】從上圖得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其隨溫度上升的速率也大于乙，即在高溫時，甲的溶解度受溫度的影響更大，所以若甲中混有少量的乙，提純甲物質的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；【小問3詳解】保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法可以是恒溫蒸發溶劑，來慢慢提升溶液中溶質甲的質量分數直至其變為飽和溶液；【小問4詳解】t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液溶質質量分數大小關系乙>甲=丙，而在將其升溫至t2℃時，甲、乙的溶解度是增大的，其溶劑質量未變，溶液質量也未變，此時甲、乙溶液的質量分數大小關系是甲>乙，而溫度升高，丙的溶解度降低，這時丙的飽和溶液會在升溫時發生結晶，其溶質質量分數下降，故此時所得溶液的溶質質量分數會變小，即為乙>甲>丙。37.（2022年福建省中考）我國古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是_______(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時，發生反應的化學方程式為_______。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是_______。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為_______。（5）“溶液2”一定含有溶質有KCl、_______和_______(填化學式)。【答案】（1）加快溶解(或“均勻受熱”)（2）（3）防止硝酸鉀析出（4）結晶（5）①KNO3②.NaCl(或NaNO3)（兩空答案可互換）【解析】【小問1詳解】在步驟中，如步驟I攪拌可以使物質充分溶解，均勻受熱，步驟II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均勻受熱”)；【小問2詳解】根據碳酸鉀能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為：；【小問3詳解】步驟Ⅳ在較高溫度時硝酸鉀的溶解度較大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，溫度下降會使其析出，故在較高溫度下過濾可以只濾除雜質不溶物，不會濾出硝酸鉀，故填：防止硝酸鉀析出；【小問4詳解】固體由溶液中結晶析出的過程叫結晶，所以步驟V析出硝酸鉀晶體的過程是結晶，故填：結晶；【小問5詳解】根據碳酸鉀除去了溶液中的氯化鈣，但生成了氯化鉀，故溶液中的離子有鉀離子、鈉離子，硝酸根離子、氯離子，雖有硝酸鉀析出但溶液中仍會溶解部分硝酸鉀，故“溶液2”一定含有的溶質有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。38.（2022年盤錦市中考）溶液有廣泛的用途。請回答下列問題。【資料】兩種物質在不同溫度時溶解度溫度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比較表中的數據可知，溶解度受溫度的影響較大的物質是______。（2）40℃時，能否配制質量分數為35%的KCl溶液，原因是______。（3）為除去KNO3中混有的少量KCl，將固體樣品加水溶解，然后加入適量的______溶液，過濾、蒸發即可。也可以用______的結晶方法。在實驗中，常將固體樣品配制成溶液進行化學反應的目的是______。【答案】（1）硝酸鉀##KNO3（2）不能，40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數為28.6%，無法達到35%（3）①.硝酸銀##AgNO3②.冷卻熱飽和溶液③.提高反應速率【解析】【小問1詳解】分析、比較表中的數據可知，溶解度受溫度的影響較大的物質是硝酸鉀，故填：硝酸鉀（或KNO3）；小問2詳解】由表中數據可知：40℃時，KCl的溶解度為40.0g，飽和溶液質量分數最大為，所以不能配制質量分數為35%的KCl溶液，原因是40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數為28.6%，無法達到35%；故填：不能，40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數為28.6%，無法達到35%；【小問3詳解】除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯離子，用銀離子，為了不引入新雜質，選擇硝酸銀溶液；根據硝酸鉀和氯化鉀受溫度影響變化不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以也可用冷取熱飽和溶液的結晶方法；常將固體樣品配制成溶液，反應的接觸面積增大，可以提供反應速率，故填：硝酸銀（或AgNO3）；冷卻熱飽和溶液；提高反應速率。2021年中考真題一、選擇題（共51道題）：1（2021年湖北省黃岡市中考）如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是：A.t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙B.t1℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數均為30%C.甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲D.t2℃時，將50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g飽和溶液【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知：t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙，說法正確；B、t1℃時，甲、乙固體物質的溶解度為30g，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數=，說法錯誤；C