PAGEPAGE7考點規范練10富集在海水中的元素——氯(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本小題共10個小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2024福建莆田二十五中月考)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發,在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使潤濕的淀粉KI試紙變藍色的物質肯定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液肯定含有Ag+2.(2024天津南開中學月考)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有肯定量的NaOH。下列用來說明事實的離子方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH≈11)()A.該消毒液可用NaOH溶液汲取Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH≈12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生有毒氣體Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增加漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-3.將肯定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后,再加入四氯化碳,振蕩,靜置,整個過程中能視察到的現象是()A.水層顯棕黃色B.水層無色C.四氯化碳層顯紅棕色D.四氯化碳層無色4.(2024江蘇化學)下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是()A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁汲取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣5.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質,其物質的量均為1mol,向混合溶液中通入肯定量的氯氣。下列說法正確的是()A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍,則氯氣肯定過量D.若通入氯氣的體積為22.4L(標準狀況),反應的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-6.下列描述正確的是()A.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡比照即可C.過量濃鹽酸與肯定量二氧化錳反應,MnO2能完全反應D.可用飽和NaHCO3溶液除去氯氣中的HCl氣體7.(2024北京石景山一模)從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括過濾、氧化、萃取(需選擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:物質Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm-3)3.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法不正確的是()A.甲裝置中Br-發生的反應為2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.甲裝置中NaOH溶液每汲取0.1molCl2,轉移0.1mole-C.用乙裝置進行萃取,溶解Br2的有機層在下層D.用丙裝置進行蒸餾,先收集到的是Br28.在探究新制飽和氯水成分的試驗中,下列依據試驗現象得出的結論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO9.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物,它們的性質與鹵素單質相像,如:2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。以下推斷正確的是()A.ICl3與水反應的產物為HI和HClOB.ICl3與KI反應時,氯元素被還原C.ICl與冷NaOH溶液反應的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2OD.ICl與水的反應屬于氧化還原反應10.(2024蘭州期中)常溫下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,整個過程中溶液pH的改變如圖所示。下列有關敘述正確的是()A.溶液中c(HClO)的大小關系:X處大于Y處B.可依據Y處數據計算所溶解的n(Cl2)C.曲線MN段有離子反應:HClO+OH-ClO-+H2OD.M處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全二、非選擇題(本題包括3個小題,共40分)11.(8分)甲型流感問題已成為目前人們關注的熱點。防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感。(1)下列含氯化合物中氯元素化合價最高的是(填字母)。

A.HCl B.KClO3C.HClO D.ClO2(2)過碳酸鈉是一種多用途的新型氧系固態漂白劑,化學式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效,其中過碳酸鈉只發生了還原反應的是(填字母)。

A.MnO2 B.KMnO4溶液C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)常溫下放在黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩定可分解,反應的離子方程式為5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。當1molHClO2發生分解反應時,轉移mol電子。

(4)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在酸性條件下與Na2SO3反應制得。請寫出該反應的離子方程式:。

12.(2024河南南陽模擬)(16分)次氯酸是一種不穩定的強氧化性酸,只能存在于溶液中。某同學利用下列儀器制得了較高濃度的次氯酸溶液,同時證明白氯氣沒有漂白性。(1)試驗中儀器的連接依次為A,F中布條的干濕狀況是,試劑b是。(2)C中運用濃硫酸的目的是,A中發生反應的離子方程式為。

(3)可視察到F中產生的現象是,試劑a最好是(填“CaCO3”或“NaOH”)。

(4)如何證明HClO有強氧化性(要求寫出主要操作過程、現象與結論)。

13.(16分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某化學愛好小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、汲取、釋放和應用進行了探討。圖1圖2(1)儀器D的名稱是。安裝F中導管時,應選用圖2中的。

(2)打開B的活塞,A中發生反應:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩定劑充分汲取,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩定劑完全汲取生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為。在ClO2釋放試驗中,打開E的活塞,D中發生反應,則裝置F的作用是 。

(5)已汲取ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的改變如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩定劑是,緣由是

。

圖3

考點規范練10富集在海水中的元素——氯1.A由于液溴簡單揮發,且液溴的密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封,A項正確;能使潤濕的淀粉KI試紙變藍的物質不肯定是氯氣,B項錯誤;某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明溶液中存在碘單質,C項錯誤;某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag+或SO42.B氫氧化鈉溶液汲取氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,即可制得消毒液,A項正確;由于飽和次氯酸鈉溶液的pH≈11,假如消毒液的pH≈12,這是由于氫氧化鈉電離出氫氧根離子,導致氫氧根濃度增大,B項錯誤;次氯酸鈉具有強氧化性,在酸性條件下,能把氯離子氧化為氯氣,C項正確;次氯酸的漂白性強于次氯酸鈉,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增加漂白作用,D項正確。3.A由于Fe2+的還原性比Br-強,所以當通入Cl2時,Fe2+首先被氧化為Fe3+,所以水層肯定顯棕黃色。4.B灼燒碎海帶應用坩堝,A項錯誤;海帶灰的浸泡液用過濾法分別獲得含I-的溶液,B項正確;MnO2與濃鹽酸反應制Cl2須要加熱,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C項錯誤;Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小,不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣中的Cl2,應用NaOH溶液汲取,D項錯誤。5.B氯氣與硫酸鈉不反應,因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl,A項錯誤;若氯氣與部分溴化鈉反應,則將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B項正確;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍,說明有碘生成,氯氣可能只與部分NaI反應,C項錯誤;D項,反應的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-和2Br-+Cl2Br2+2Cl-,錯誤。6.CCl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水只能除去Cl2中的HCl,但Cl2中仍舊混有水蒸氣,A項錯誤;新制氯水具有漂白性,不能用pH試紙測其pH,B項錯誤;除去Cl2中的HCl氣體用飽和食鹽水而不用飽和NaHCO3溶液,D項錯誤;MnO2與濃鹽酸反應時,當鹽酸過量時,MnO2能完全反應,C項正確。7.C氯氣的氧化性強于溴,所以2Br-+Cl2Br2+2Cl-,A項正確;1molCl2與足量的NaOH溶液反應轉移1mole-,甲裝置中NaOH溶液每汲取0.1molCl2,轉移0.1mole-,B項正確;依據表中信息,應用正十二烷作萃取劑,由于正十二烷的密度比水的小,所以溶解Br2的有機層在上層,C項錯誤;把溶解有Br2的正十二烷混合液進行蒸餾,由于正十二烷的沸點大于溴的沸點,所以用丙裝置進行蒸餾,先收集到的是Br2,D項正確。8.D向FeCl2溶液中滴加氯水,顏色變成棕黃色,是Cl2與FeCl2溶液發生反應:Cl2+2FeCl22FeCl3,不能說明氯水中含有HClO,D錯誤。9.CICl3中I元素為+3價,Cl元素為-1價,當ICl3與水反應時,I3+與水電離出的OH-結合形成HIO2,Cl-與水電離出的H+結合形成HCl,A項錯誤;ICl3與KI反應時,ICl3中的+3價碘元素被還原,B項錯誤;ICl中I元素為+1價,Cl元素為-1價,則ICl與NaOH溶液反應的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,C項正確;ICl與水反應的化學方程式為ICl+H2OHIO+HCl,反應中沒有化合價的改變,不屬于氧化還原反應,D項錯誤。10.CY點之前Cl2與H2O反應生成HCl和HClO,Y點時氯氣的溶解達到飽和,即氯氣與水反應生成的次氯酸最多,所以溶液中c(HClO)的大小關系:X處小于Y處,A項錯誤;Cl2與水的反應為可逆反應,且HClO為弱酸,所以無法計算所溶解的n(Cl2),B項錯誤;由題圖看出M處pH=7,此時溶液中溶質為NaCl、NaClO、HClO,所以MN段有化學反應:HClO+NaOHNaClO+H2O發生,其離子方程式為HClO+OH-H2O+ClO-,C項正確;Cl2與NaOH恰好完全反應時產物為NaCl、NaClO,NaClO水解使溶液顯堿性,pH不等于7,D項錯誤。11.答案(1)B(2)D(3)0.8(4)2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2↑+S解析(1)HCl中氯元素的化合價為-1價;KClO3中氯元素的化合價為+5價;HClO中氯元素的化合價為+1價;ClO2中氯元素的化合價為+4價,故含氯化合物中氯元素化合價最高的是KClO3。(2)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質,過碳酸鈉只發生了還原反應。選項中的Na2SO3溶液具有還原性,MnO2是H2O2分解反應的催化劑,KMnO4溶液有強氧化性,稀硫酸能與碳酸鈉發生非氧化還原反應,只有D選項符合。(3)依據離子方程式可知5molHClO2分解轉移4mol電子,所以1molHClO2發生分解反應時,轉移0.8mol電子。(4)KClO3在酸性條件下與Na2SO3反應,SO32-被氧化成SO42-,由得失電子守恒可知該反應的離子方程式為2ClO3-+SO32-12.答案(1)EBFCD干布條NaOH溶液(2)防止F后面裝置里的水蒸氣進入F,使干布條變濕MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)紅布條不褪色,同時充溢黃綠色氣體CaCO3(4)取少量反應后的C中的溶液于試管中,向其中滴加適量的淀粉KI溶液,試管內溶液變藍色(或其他合理答案)解析(1)從A中導出的氯氣中含有H2O(g)、HCl,為解除HCl的干擾,先使氣體通過E除去HCl,再用裝置B除去H2O(g),然后將干燥的氯氣通入放有干燥紅布條的F中,故儀器的連接依次為AEBFCD。裝置D是汲取尾氣的,故試劑b是NaOH溶液。(2)C中運用濃硫酸的目的是防止F后面裝置中的水蒸氣進入F,使干布條變濕。(3)F中紅布條不褪色,同時F中充