皖江名校聯(lián)考2025屆高三下學期模擬預測化學試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質量：H：1N：14Na：23Mg：24Br：80I：127Pb：207一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。對下列有關現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A化石能源的大量燃燒是導致光化學煙霧、酸雨、霧霾形成的重要原因之一化石能源的燃燒產(chǎn)物中含有、、B用熟石灰漿粉刷墻壁一段時間后變硬熟石灰空氣中逐漸失水而變硬C利用光導纖維制成的內(nèi)窺鏡，可以幫助醫(yī)生檢查胃、食道、十二指腸等的疾病光導纖維有輸送光線、傳導圖像的本領，又有柔軟、靈活、可以任意彎曲等優(yōu)點D用四氯乙烯進行衣服干洗目的是節(jié)約用水A.A B.B C.C D.D2.下列中學教材中常見氣體的除雜方案錯誤的選項被提純的物質雜質除雜試劑ACl2HCl飽和食鹽水BC2H4SO2酸性KMnO4溶液CNONO2水DC2H2H2SCuSO4溶液A.A B.B C.C D.D3.下列有關敘述正確的是A.將飽和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，說明兩者均能使蛋白質變性B.核酸攜帶的遺傳信息通過DNA復制精確地傳遞給下一代，通過控制蛋白質合成來影響生物體性狀C.油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，且它們互同系物D.纖維素在一定條件下能水解生成葡萄糖，因此纖維素能作為人類的營養(yǎng)食物4.苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥，其結構如圖所示。下列關于苯巴比妥的敘述中不正確的是A.1mol苯巴比妥可以消耗3molNaOH B.1分子苯巴比妥中雜化的原子共有5個C.1mol苯巴比妥最多可與加成 D.該分子中碳氧鍵為型鍵5.下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)

abcd①Si②NaNaOH③CuCuO④AlA.①③ B.①② C.③④ D.②④閱讀材料，選擇性催化還原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液為氨源，經(jīng)尿素熱解、異氰酸()水解生成與，與含氧尾氣中的發(fā)生選擇性催化還原反應，生成和，從而達到除去的目的。研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下能夠有效將、有毒氣體轉化為對環(huán)境無污染的氣體，其反應歷程如圖所示：完成問題。6.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中所含孤電子對數(shù)為B.標準狀況下，中N原子數(shù)為C.上述轉化過程涉及的、、中所含電子數(shù)均為D.上述過程中，將1molNO和完全轉化成時，轉移電子數(shù)為7.下列有關物質結構或性質的說法中，不正確的是A.以N為中心原子，鍵角： B.異氰酸水解產(chǎn)物均為極性分子C.尿素、異氰酸均能與水形成分子間氫鍵 D.第二電離能：8.葫蘆脲是一類由甘脲與甲醛通過簡單反應制備的大環(huán)化合物。葫蘆脲結構的剛性很強，很難改變自身形狀去適應客體分子。圖1為葫蘆［6］脲結構及其簡化模型，圖2為對甲基苯甲酸與葫蘆脲作用示意圖。下列說法錯誤的是A.葫蘆脲與客體分子的識別和組裝過程具有高度的專一性B.超分子是分子聚集體，包括離子C.對甲基苯甲酸與葫蘆［6］脲之間的作用力是配位鍵D.葫蘆脲空腔的內(nèi)壁具有疏水性9.下列有關實驗操作和現(xiàn)象與結論(或解釋)都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論(或解釋)A向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶B將兩根鐵絲分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中兩根鐵絲上均有固體附著金屬的活動性順序為C常溫下，分別取與的飽和溶液，滴加3滴酚酞試液溶液的紅色較深的水解程度比大D將乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳A.A B.B C.C D.D10.固體放入真空恒容密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，發(fā)生下列反應反應①：反應②：已知：鍵和鍵的鍵能分別為、(a、b、c均大于零)。平衡時，測得總壓為5.0kPa，其中的分壓為0.5kPa．則下列說法不正確的是A.反應②，反應物的總能量低于生成物的總能量B.平衡時HI的分解率為C.斷開鍵所需能量約為D.若開始放入固體的量增大一倍，達到新平衡時總壓增大一倍11.以為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，陽極反應為B.離子交換膜允許通過C.Fe元素位于元素周期表d區(qū)，中Fe(Ⅲ)的未成對電子數(shù)為5D.放電時，外電路中轉移0.2mol電子，兩電極室物質(含電極)質量變化的差值為4.6g12.用苦鹵(含、、、、等離子)可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖所示：下列說法不正確的是A.采用空氣吹出、吸收、酸化來獲得的溶液，是為了富集溴，提高的濃度B.若吸收塔中的溶液含，則吸收塔中反應的離子方程式為C.若將通入濃純堿溶液，可制得高濃度的HClO溶液D.用氧化500t(溴元素質量分數(shù)為)苦鹵制，至少消耗(標準狀況)為13.鈣鈦礦型甲脒鉛碘()因具有高吸光系數(shù)和電荷遷移率等優(yōu)點成為國際新能源領域的研究熱點。甲脒鉛碘的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為。設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.圖中①處原子的原子分數(shù)坐標為 B.Pb元素基態(tài)原子電子排布式為C.之間最短距離為 D.位于構成的正八面體空隙中14.時，向的溶液中通入HCl或加入NaOH調節(jié)pH，不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳(或氮)微粒的分布分數(shù)［如：］與pH關系如圖。下列說法正確的是A.曲線N表示的分布分數(shù)隨pH的變化B.的的數(shù)量級為C.溶液中存在：D.該體系中二、非選擇題：共4道題，共58分。15.肼是重要的化工原料和火箭燃料，與強氧化劑作用能生成氮氣，能強烈吸水生成水合肼。水合肼的沸點為，熔點為，溶于水和乙醇。某探究小組利用以下反應制取水合肼：實驗一：制備NaClO溶液(實驗裝置如圖1所示)查閱資料：在NaOH溶液中發(fā)生反應反應①：反應②：反應①速率很快，反應②在室溫下較慢。（1）圖1中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）結合“資料”分析，減緩反應②發(fā)生，可采取的措施為___________。（3）次氯酸鈉溶液中有效氯含量測定：取一定體積的NaClO溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液和稀硫酸，然后用標準溶液滴定至淺黃色，加入指示劑繼續(xù)滴定至終點。寫出NaClO與KI反應的離子方程式：___________。實驗二：制取(實驗裝置如圖2所示)步驟1：將實驗一所得混合溶液由分液漏斗緩慢滴入盛有的燒瓶中，急速升溫。步驟2：升溫轉至一定溫度后開始回流，待溶液回流5min后開始收集餾分。步驟3：瓶底固體充分反應后，將餾分倒入燒瓶中，再次蒸餾，重復兩次。（4）急速升溫的原因是溫度過低時反應速率慢，水合肼會被NaClO氧化為一種性質穩(wěn)定且無污染的氣體，造成產(chǎn)物水合肼的產(chǎn)量降低。寫出該反應的化學方程式___________。（5）取5.000g餾分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，反應生成和。若消耗標準碘溶液的平均體積為22.50mL。①滴定終點的現(xiàn)象為___________。②餾分中水合肼的質量分數(shù)為___________。（6）肼的電子式為___________。肼分子能與水形成氫鍵，因而其極易溶于水，請畫出與分子間其中一條氫鍵___________。16.的減排、回收及資源化利用正成為重要的環(huán)境和能源問題。I．自然界中的光合作用是生物利用太陽能將和合成碳水化合物的過程。已知：植物光合作用：①釀造乙醇：②乙醇燃燒：③（1）依據(jù)上述原理分析：用釀造乙醇作燃料，不會增加大氣中含量的原因為___________。II．人工光合固碳主要是利用和合成糖類、烷烴類、醇類、羧酸類等有機物。如，選擇性加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應：反應①：反應②：反應③：（2）下表為幾種物質在298K的標準摩爾生成焓(由穩(wěn)定態(tài)單質生成1mol化合物的焓變)。物質標準摩爾生成焓0則反應的___________。（3）在、的密閉容器中，按投料比[]進行以上反應。平衡時，的轉化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化關系如圖所示。已知：甲醇的選擇性，且催化劑的活性受溫度影響不大。(i)分析后，的轉化率隨溫度升高而降低的原因___________。(ii)若忽略的量，反應①在下達到平衡狀態(tài)時，的分壓為___________kPa(用含p的代數(shù)式表示，結果保留一位小數(shù))。III．近年來，電化學法還原制備甲酸成為科學家的研究重點。（4）研究發(fā)現(xiàn)，的電化學還原過程中第一步反應的活化能非常高，這個得電子的還原反應難以進行。請結合分子結構(如圖)分析原因：___________。（5）將NiB非晶合金與半導體復合，開發(fā)成一種新型多功能催化劑，在光催化二氧化碳氫化過程中表現(xiàn)出高甲酸產(chǎn)率。反應歷程如圖所示：(i)該反應過程中，C原子雜化方式的變化為___________。(ii)每轉移1mol電子，即可轉化標準狀況下的體積為___________。17.工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分是，還含有、、、、等雜質)為原料生產(chǎn)硼酸和七水硫酸鎂。工藝流程如圖：（1）為提高堿浸效率，可采取的措施有___________(任答兩點即可)。（2）中B元素化合價為___________，其與NaOH溶液反應生成MgO和，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。（3）硼砂的主要成為，易溶于水，且易水解(硼酸)(硼酸在常溫下溶解度較小)，寫出與硫酸反應的化學方程式___________。（4）操作II前“加熱”的目的是___________。（5）①固體III的主要成分除之外還含有一種不溶于稀鹽酸的黑色固體，該固體是___________，生成該物質的離子方程式為___________。②若僅考慮使完全沉淀，則加入MgO調pH應不小于___________(已知：i．下，；ii．；iii．某離子濃度時，即視為已完全沉淀)。18.一種常用于治療眼科疾病的藥物H()，由A合成H的路線如圖所示：已知：I．Ⅱ．++R2OH（1）A名稱為___________，物質E中含氧官能團名稱為___________。（2）反應④的反應類型為___________，反應⑤所需試劑及反應條件為___________。（3）物質C的結構簡式為___________，物質D分子中含有___________個手性碳原子。（4）由G生成H的化學方程式為___________。（5）符合下列條件的A的同分異構體有___________種(考慮順反異構，不考慮對映異構)。①能與反應②含有碳碳雙鍵（6）以2-丙烯醇()和乙醇為起始原料合成A，無機試劑任選，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________。

皖江名校聯(lián)考2025屆高三下學期模擬預測化學試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質量：H：1N：14Na：23Mg：24Br：80I：127Pb：207一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。對下列有關現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A化石能源的大量燃燒是導致光化學煙霧、酸雨、霧霾形成的重要原因之一化石能源的燃燒產(chǎn)物中含有、、B用熟石灰漿粉刷墻壁一段時間后變硬熟石灰在空氣中逐漸失水而變硬C利用光導纖維制成的內(nèi)窺鏡，可以幫助醫(yī)生檢查胃、食道、十二指腸等的疾病光導纖維有輸送光線、傳導圖像的本領，又有柔軟、靈活、可以任意彎曲等優(yōu)點D用四氯乙烯進行衣服干洗目的是節(jié)約用水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．光化學煙霧、酸雨、霧霾的形成與CO2無關，故A錯誤；B．用熟石灰漿粉刷墻壁一段時間后變硬，是因為，與失水無關，故B錯誤；C．光導纖維能夠輸送光線、傳導圖像，而且柔軟、靈活、可彎曲，故C正確；D．衣服干洗是為了洗去污漬，同時避免水洗對衣服面料造成傷害，不縮水、不變形、色澤保護性好，并不是為了節(jié)約用水，故D錯誤；故答案為C。2.下列中學教材中常見氣體的除雜方案錯誤的選項被提純的物質雜質除雜試劑ACl2HCl飽和食鹽水BC2H4SO2酸性KMnO4溶液CNONO2水DC2H2H2SCuSO4溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．HCl易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，所以用飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl氣體，A正確；B．C2H4與SO2氣體均能被酸性溶液氧化，不能達到除雜目的，B錯誤；C．利用反應，水可除去NO中的，C正確；D．H2S與CuSO4溶液發(fā)生反應生成CuS沉淀()，而C2H2不與CuSO4溶液反應，故CuSO4溶液可除去C2H2氣體中H2S氣體，D正確；故答案選B。3.下列有關敘述正確的是A.將飽和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，說明兩者均能使蛋白質變性B.核酸攜帶的遺傳信息通過DNA復制精確地傳遞給下一代，通過控制蛋白質合成來影響生物體性狀C.油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，且它們互為同系物D.纖維素在一定條件下能水解生成葡萄糖，因此纖維素能作為人類的營養(yǎng)食物【答案】B【解析】【詳解】A．(NH4)2SO4屬于銨鹽，其溶液可使蛋白質發(fā)生鹽析；而CuSO4屬于重金屬鹽，其溶液可使蛋白質發(fā)生變性，A錯誤；B．核酸攜帶的遺傳信息通過DNA復制精確地傳遞給下一代，然后通過轉錄和翻譯控制蛋白質合成，進而影響生物體性狀，B正確；C．油脂為高級脂肪酸甘油酯，與乙酸乙酯都屬于酯類物質，但不互為同系物；C錯誤；D．纖維素對人體的消化功能有重要作用，故可以作為人類的營養(yǎng)食物。但人體中缺少纖維素水解所需要的酶，人體不能消化纖維素，故與纖維素作為人類的營養(yǎng)食物之間沒有因果關系；D錯誤；故答案為：B。4.苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥，其結構如圖所示。下列關于苯巴比妥的敘述中不正確的是A.1mol苯巴比妥可以消耗3molNaOH B.1分子苯巴比妥中雜化的原子共有5個C.1mol苯巴比妥最多可與加成 D.該分子中碳氧鍵為型鍵【答案】A【解析】【詳解】A．1mol苯巴比妥中的酰胺基水解后形成2mol羧基和，可消耗4molNaOH。故A錯誤；B．1分子苯巴比妥中含有5個雜化的原子，分別為酰胺基的2個N原子和如圖虛線框（）中的3個C原子，故B正確；C．苯巴比妥分子中只有苯環(huán)可與加成，酰胺基不能與加成，所以1mol苯巴比妥最多可與加成，故C正確；D．該分子中碳氧鍵均為碳氧雙鍵，所以其中鍵為型鍵，故D正確；故選A。5.下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)

abcd①Si②NaNaOH③CuCuO④AlA.①③ B.①② C.③④ D.②④【答案】D【解析】【分析】圖示轉化關系可以分析為：①②③④【詳解】硅與氧氣反應生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接與水反應生成硅酸，只能通過硅酸鹽與強酸反應生成硅酸，同時硅酸鈉也不能直接轉化成二氧化硅，①錯誤；鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量(過量)二氧化碳反應生成碳酸鈉(碳酸氫鈉)，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(或碳酸氫鈉固體加熱)得到碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，②正確；銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不能直接轉變成氫氧化銅，③錯誤；鋁與鹽酸或氯氣反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，四羥基合鋁酸鈉與足量鹽酸反應生成氯化鋁，四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸(氫氧化鈉溶液)反應生成氯化鋁(四羥基合鋁酸鈉)，④正確。故選D。閱讀材料，選擇性催化還原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液為氨源，經(jīng)尿素熱解、異氰酸()水解生成與，與含氧尾氣中的發(fā)生選擇性催化還原反應，生成和，從而達到除去的目的。研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下能夠有效將、有毒氣體轉化為對環(huán)境無污染的氣體，其反應歷程如圖所示：完成問題。6.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中所含孤電子對數(shù)為B.標準狀況下，中N原子數(shù)為C.上述轉化過程涉及的、、中所含電子數(shù)均為D.上述過程中，將1molNO和完全轉化成時，轉移電子數(shù)為7.下列有關物質結構或性質的說法中，不正確的是A.以N為中心原子，鍵角： B.異氰酸水解產(chǎn)物均為極性分子C.尿素、異氰酸均能與水形成分子間氫鍵 D.第二電離能：【答案】6.D7.B【解析】【6題詳解】A．電子式為，所以，中所含孤電子對數(shù)為個，故A錯誤；B．標準狀況下，不是氣體，無法確定中N原子數(shù)，故B錯誤；C．、、均為10電子微粒，但題中未知其物質的量，無法計算電子數(shù)目，故C錯誤；D．根據(jù)轉化關系可知，總反應為(或依據(jù)氮氧化物中氮元素化合價變化進行判斷：1molNO還原為時，轉移；還原為時轉移，則當1molNO和完全轉化成時，轉移電子數(shù)為，故D正確；答案選D。【7題詳解】A．中N為sp3雜化，且有1對孤電子，空間構型為三角錐形；中N為sp2雜化，且有1對孤電子，空間構型為V形。所以，鍵角：，故A正確；B．根據(jù)題給材料可知，異氰酸水解反應為，其中為極性分子，而為非極性分子，故B錯誤；C．尿素、異氰酸中N、O均具有較高的電負性，使得它們的電子云較密集，容易形成分子間氫鍵，故C正確；D．第二電離能，N失去的是2p2的電子，而O失去的是2p3的電子，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，更難失電子，所以O的第二電離能大于N，故D正確；答案選B。8.葫蘆脲是一類由甘脲與甲醛通過簡單反應制備的大環(huán)化合物。葫蘆脲結構的剛性很強，很難改變自身形狀去適應客體分子。圖1為葫蘆［6］脲結構及其簡化模型，圖2為對甲基苯甲酸與葫蘆脲作用示意圖。下列說法錯誤的是A.葫蘆脲與客體分子的識別和組裝過程具有高度的專一性B.超分子是分子聚集體，包括離子C.對甲基苯甲酸與葫蘆［6］脲之間的作用力是配位鍵D.葫蘆脲空腔的內(nèi)壁具有疏水性【答案】C【解析】【詳解】A．因“葫蘆脲結構的剛性很強，很難改變自身形狀去適應客體分子”，可知“葫蘆脲與客體分子的識別和組裝過程具有高度的專一性”，故A正確；B．超分子是由兩個或多個分子相互“結合”形成的聚集體，分子是廣義的，包括離子，故B正確；C．對甲基苯甲酸與葫蘆［6］脲之間的作用力是分子間作用力，不是配位鍵，故C錯誤；D．對甲基苯甲酸在水中溶解度很小，但其可以進入葫蘆［6］脲的空腔，是由于葫蘆脲的空腔具有疏水性，可以包容多種疏水的有機分子，故D正確；故選C。9.下列有關實驗操作和現(xiàn)象與結論(或解釋)都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論(或解釋)A向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶B將兩根鐵絲分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中兩根鐵絲上均有固體附著金屬的活動性順序為C常溫下，分別取與的飽和溶液，滴加3滴酚酞試液溶液的紅色較深的水解程度比大D將乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．當溶液中時，就會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，并不能說明AgCl比AgI更難溶，而事實上，A錯誤；B．將兩根鐵絲分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，鐵絲上有固體附著，只能說明Fe的活動性大于Cu，F(xiàn)e的活動性大于Ag，但無法直接得出Cu和Ag的活動性順序，B錯誤；C．與的飽和溶液的濃度未知，不能通過溶液堿性強弱來比較與的水解程度大小，C錯誤；D．溶液最終變透明，說明發(fā)生反應，無分層現(xiàn)象，則說明可溶于，D正確；故選D。10.固體放入真空恒容密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，發(fā)生下列反應反應①：反應②：已知：鍵和鍵的鍵能分別為、(a、b、c均大于零)。平衡時，測得總壓為5.0kPa，其中的分壓為0.5kPa．則下列說法不正確的是A.反應②，反應物的總能量低于生成物的總能量B.平衡時HI的分解率為C.斷開鍵所需能量約D.若開始放入固體的量增大一倍，達到新平衡時總壓增大一倍【答案】D【解析】【詳解】A．反應②，為吸熱反應，則反應物的總能量低于生成物的總能量，故A正確。B．已知“平衡時，的分壓為0.5kPa”，則I2的分壓為0.5kPa，反應②分解的HI分壓為1kPa．因此，設分解得到的分壓為，則平衡時HI的分壓為。則可得：平衡時總壓，解得。所以，平衡時HI得分分解率為，故B正確；C．反應②，則斷開鍵所需能量約為，故C正確。D．體系恒溫，反應①的平衡常數(shù)不變，所以總壓保持恒定，故D錯誤；故選D。11.以為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，陽極反應為B.離子交換膜允許通過C.Fe元素位于元素周期表d區(qū)，中Fe(Ⅲ)的未成對電子數(shù)為5D.放電時，外電路中轉移0.2mol電子，兩電極室物質(含電極)質量變化的差值為4.6g【答案】D【解析】【詳解】A．由于放電時正極反應為，則充電時陽極反應為，故A正確；B．放電時，正極消耗，而負極消耗，此時從左室移向右室。充電時，陽極釋放，而陰極生成，此時從右室移向左室，故B正確；C．Fe為26號元素，價層電子排布，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。中價層電子排布式為3d5，則的未成對電子數(shù)為5，故C正確；D．放電時，外電路轉移0.2mol電子，則有從負極移向正極。所以負極電極室減少即4.6g；正極電極室增加即4.6g，則兩電極室質量變化值的差值為9.2g，故D錯誤；故選D。12.用苦鹵(含、、、、等離子)可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖所示：下列說法不正確的是A.采用空氣吹出、吸收、酸化來獲得的溶液，是為了富集溴，提高的濃度B.若吸收塔中的溶液含，則吸收塔中反應的離子方程式為C.若將通入濃純堿溶液，可制得高濃度的HClO溶液D.用氧化500t(溴元素質量分數(shù)為)苦鹵制，至少消耗(標準狀況)為【答案】C【解析】【分析】由流程可知，加氯氣后發(fā)生反應為，在吹出塔中利用空氣吹出溴，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，用碳酸鈉溶液吸收溴單質發(fā)生反應為，加稀硫酸后發(fā)生反應為，最后利用蒸餾得到溴，以此來解答。【詳解】A．從I中出來的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，所以需要進一步濃縮溴，提高溴的濃度，A正確；B．純堿是碳酸鈉，與反應的離子方程式為，B正確；C．與水反應生成HCl和HClO，由于HClO的酸性強于，故HClO能與反應生成NaClO和，無法制得高濃度的HClO溶液，C錯誤；D．500t苦鹵中溴元素的質量為，則，由可知，處理500t該苦鹵需要，則標準狀況下的體積為，D正確；故答案選C。13.鈣鈦礦型甲脒鉛碘()因具有高吸光系數(shù)和電荷遷移率等優(yōu)點成為國際新能源領域的研究熱點。甲脒鉛碘的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為。設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.圖中①處原子原子分數(shù)坐標為 B.Pb元素基態(tài)原子電子排布式為C.之間最短距離為 D.位于構成的正八面體空隙中【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，圖中①處原子的原子分數(shù)坐標為，故A正確；B．Pb與C同主族，價電子排布為，但其為82號元素，應該為，故B錯誤；C．之間最短距離為晶胞面對角線的一半，即，故C正確；D．由晶胞結構示意圖即可判斷，位于構成的正八面體空隙中，故D正確；故選B。14.時，向的溶液中通入HCl或加入NaOH調節(jié)pH，不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳(或氮)微粒的分布分數(shù)［如：］與pH關系如圖。下列說法正確的是A.曲線N表示的分布分數(shù)隨pH的變化B.的的數(shù)量級為C.溶液中存在：D.該體系中【答案】B【解析】【分析】向的溶液中HCl或加入NaOH調節(jié)，不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。圖像中左側的曲線分別是、、的分布分數(shù)；右側為、的分布分數(shù)，其中N為的分布分數(shù)。【詳解】A．隨pH增大，增大，減小，即N曲線表示的分布分數(shù)隨pH的變化，A錯誤；B．由圖可知，的。而，當時，所以，則，數(shù)量級為，B正確；C．根據(jù)溶液中質子守恒關系可得：，C錯誤；D．由圖中的點可得，。又由的溶液中元素守恒可得，即。因此，，可得出，D錯誤；故選B。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.肼是重要的化工原料和火箭燃料，與強氧化劑作用能生成氮氣，能強烈吸水生成水合肼。水合肼的沸點為，熔點為，溶于水和乙醇。某探究小組利用以下反應制取水合肼：實驗一：制備NaClO溶液(實驗裝置如圖1所示)查閱資料：在NaOH溶液中發(fā)生反應反應①：反應②：反應①速率很快，反應②在室溫下較慢。（1）圖1中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）結合“資料”分析，減緩反應②的發(fā)生，可采取的措施為___________。（3）次氯酸鈉溶液中有效氯含量的測定：取一定體積的NaClO溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液和稀硫酸，然后用標準溶液滴定至淺黃色，加入指示劑繼續(xù)滴定至終點。寫出NaClO與KI反應的離子方程式：___________。實驗二：制取(實驗裝置如圖2所示)步驟1：將實驗一所得混合溶液由分液漏斗緩慢滴入盛有的燒瓶中，急速升溫。步驟2：升溫轉至一定溫度后開始回流，待溶液回流5min后開始收集餾分。步驟3：瓶底固體充分反應后，將餾分倒入燒瓶中，再次蒸餾，重復兩次。（4）急速升溫的原因是溫度過低時反應速率慢，水合肼會被NaClO氧化為一種性質穩(wěn)定且無污染的氣體，造成產(chǎn)物水合肼的產(chǎn)量降低。寫出該反應的化學方程式___________。（5）取5.000g餾分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，反應生成和。若消耗標準碘溶液的平均體積為22.50mL。①滴定終點的現(xiàn)象為___________。②餾分中水合肼的質量分數(shù)為___________。（6）肼的電子式為___________。肼分子能與水形成氫鍵，因而其極易溶于水，請畫出與分子間其中一條氫鍵___________。【答案】（1）分液漏斗（2）NaOH溶液進行冷(冰)水浴（3）（4）（5）①.當最后半滴標準溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)?淺)藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復②.（6）①.②.與【解析】【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，氯氣通入氫氧化鈉溶液中制備次氯酸鈉溶液，把次氯酸鈉溶液由分液漏斗緩慢滴入盛有的燒瓶中，急速升溫，發(fā)生反應生成水合肼。【小問1詳解】根據(jù)裝置圖，圖1中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。【小問2詳解】材料已知“反應①速率很快，反應②在室溫下較慢”，而制備NaClO需抑制反應b或減慢其反應速率。故改進措施為：NaOH溶液應冷(冰)水浴，以減緩反應b。【小問3詳解】具有強氧化性，具有還原性，將I-氧化為I2，反應離子方程式為；【小問4詳解】水合肼會被NaClO氧化為一種性質穩(wěn)定且無污染的氣體，該氣體為氮氣，氮元素化合價由-2升高為0，氯元素化合價由+1降低為-1，依據(jù)化合價升降相等，反應方程式為。【小問5詳解】①滴定終點時碘液有剩余。當最后半滴標準溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)?淺)藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復，即達到滴定終點。根據(jù)化合價升降相等得反應關系式；【小問6詳解】肼是共價化合物，電子式為。肼分子能與水形成氫鍵，根據(jù)題中描述可以畫出與分子間氫鍵為與。16.的減排、回收及資源化利用正成為重要的環(huán)境和能源問題。I．自然界中的光合作用是生物利用太陽能將和合成碳水化合物的過程。已知：植物光合作用：①釀造乙醇：②乙醇燃燒：③（1）依據(jù)上述原理分析：用釀造乙醇作燃料，不會增加大氣中含量的原因為___________。II．人工光合固碳主要是利用和合成糖類、烷烴類、醇類、羧酸類等有機物。如，選擇性加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應：反應①：反應②：反應③：（2）下表為幾種物質在298K的標準摩爾生成焓(由穩(wěn)定態(tài)單質生成1mol化合物的焓變)。物質標準摩爾生成焓0則反應的___________。（3）在、的密閉容器中，按投料比[]進行以上反應。平衡時，的轉化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化關系如圖所示。已知：甲醇的選擇性，且催化劑的活性受溫度影響不大。(i)分析后，的轉化率隨溫度升高而降低的原因___________。(ii)若忽略的量，反應①在下達到平衡狀態(tài)時，的分壓為___________kPa(用含p的代數(shù)式表示，結果保留一位小數(shù))。III．近年來，電化學法還原制備甲酸成為科學家的研究重點。（4）研究發(fā)現(xiàn)，的電化學還原過程中第一步反應的活化能非常高，這個得電子的還原反應難以進行。請結合分子結構(如圖)分析原因：___________。（5）將NiB非晶合金與半導體復合，開發(fā)成一種新型多功能催化劑，在光催化二氧化碳氫化過程中表現(xiàn)出高甲酸產(chǎn)率。反應歷程如圖所示：(i)該反應過程中，C原子雜化方式的變化為___________。(ii)每轉移1mol電子，即可轉化標準狀況下的體積為___________。【答案】（1）用釀造乙醇做燃料時，燃燒釋放的來源于植物光合作用固定的，整個過程形成閉合碳循環(huán)或兩個過程的量恰好相同，因此，大氣中的總量不會增加（2）（3）①.反應①使轉化率降低程度大于反應②使轉化率增大的程度或反應①是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，使轉化率降低；反應②是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，使轉化率增大；且前者影響大于后者②.0.5P（4）分子中，碳氧之間存在鍵、分子內(nèi)有兩個離域鍵(或)，性質非常穩(wěn)定（5）①.由sp變成sp2②.11.2L【解析】【小問1詳解】乙醇來自于葡萄糖分解得到，葡萄糖來自于植物光合作用，消耗大氣中的CO2，整個過程形成閉合碳循環(huán)或兩個過程的量恰好相同，因此，大氣中的總量不會增加；【小問2詳解】反應熱=生成物的標準摩爾生成焓-反應物的標準摩爾生成焓，則：；【小問3詳解】(i)反應①是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，使轉化率降低；反應②是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，使轉化率增大；且前者影響大于后；(ii)設起始時，，，由圖可知平衡時，，且“忽略”根據(jù)“元素守恒”可知平衡時，、、、、。則的分壓為；【小問4詳解】已知“的電化學還原過程中第一步反應的活化能非常高，這個得電子的還原反應難以進行”，說明分子中化學鍵鍵能很大，結合分子結構示意圖可得出原因：分子中，碳氧之間存在一個鍵和兩個離域鍵(或)，性質非常穩(wěn)定；【小問5詳解】(i)為直線形分子，C原子雜化方式為sp；而HCOOH中C為sp2雜化，故答案為：由sp變成sp2(ii)反應原理為，可知。當轉移1mol電子時，消耗為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L。17.工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分是，還含有、、、、等雜質)為原料生產(chǎn)硼酸和七水硫酸鎂。工藝流程如圖：（1）為提高堿浸效率，可采取的措施有___________(任答兩點即可)。（2）中B元素化合價為___________，其與NaOH溶液反應生成MgO和，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。（3）硼砂的主要成為，易溶于水，且易水解(硼酸)(硼酸在常溫下溶解度較小)，寫出與硫酸反應的化學方程式___________。（4）操作II前“加熱”的目的是___________。（5）①固體III的主要成分除之外還含有一種不溶于稀鹽酸的黑色固體，該固體是___________，生成該物質的離子方程式為____