2025屆高三二輪復習聯考（二）化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Cu-64Zn-65Sn-119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“神舟十九號”“上海光源”“嫦娥六號”“探索三號”等彰顯了我國科技發展的巨大成就。下列說法中，錯誤的是A.“神舟十九號”三名航天員協同出艙9小時在太空活動，太空中和為同素異形體B.“上海光源”能揭示物質微觀結構生成及演化機制，如分子結構為平面三角形C.“嫦娥六號”大功率推進器使用與金剛石結構相似的BN陶瓷，BN中B、N均為雜化D.“探索三號”深遠海多功能科學考察及文物考古船具備艏、艉雙向破冰能力，破冰過程中有氫鍵斷裂2.醫療條件的改善，有效延長了人類生命和提高了人們的生活質量。下列說法錯誤的是A.具有高耐腐蝕性和高硬度的鈷鉻人造心臟支架，其材質屬于合金B.“鋇餐”是消化系統X射線檢查的造影劑，其成分為C.醫用熔噴布是一種高熔融指數的聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為D.碘酊是一種以碘為主要殺菌成分的消毒劑，的中子數為743.物質的性質決定其用途。下列對應關系中，錯誤的是A.鐵粉用于保暖貼，體現了鐵的還原性B.堿石灰干燥NH3，體現了堿石灰的吸水性C.氫氟酸用于刻蝕玻璃，體現了氫氟酸的酸性D.Al2O3用于制造坩堝，體現了Al2O3的耐高溫性4.實驗室中下列做法錯誤的是A.新制氯水保存在棕色細口瓶中B.酒精燈傾倒后著火，迅速使用濕抹布撲滅C.配制溶液時加入少量抑制水解D.滴定管讀數時，應單手持滴定管上部并保持其豎直5.如圖裝置可防止金屬管道在潮濕土壤中的腐蝕。下列有關說法中正確的是A電流由鎂塊經導線流向管道 B.管道表面上發生氧化反應C.該保護法為犧牲陽極保護法 D.將鎂塊換為鈉塊，則保護效果更好6.下列裝置或操作正確且能達到相應實驗目的是A．檢查裝置氣密性B．實驗室制備SO2C．吸收少量的氨氣D．測定Ksp(Ag2CrO4)與Ksp(AgCl)的相對大小A.A B.B C.C D.D7.已知2-甲基色酮內酯（Y）可通過如下反應合成。下列說法正確的是A.X的分子式為B.Y中含有1個手性碳原子C.Y可以發生加成反應、水解反應或消去反應D.反應X→Y的合成過程為加成反應8.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.與的混合氣體中含有氧原子的數目為B.溶液中含有的數目為C.與足量充分反應則轉移的電子數為D.中含有鍵的數目為9.已知CuCl是一種難溶于水的白色固體，酸性溶液中發生反應：。探究與懸濁液制備CuCl實驗裝置如圖。下列說法正確的是A.實驗室用稀硫酸與溶液制備B.為提高CuCl的產量，需要通入過量C.甲中生成CuCl的離子方程式：D.乙中液體a、b分別是苯、NaOH溶液10.某種萃取劑的結構如圖所示。已知X、Y、Z、W、M是原子序數依次遞增的5種短周期主族元素，基態Z原子和W原子均有3個未成對電子，M的最外層電子數等于X與Z的最外層電子數之和。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.電負性：C.鍵角： D.簡單氫化物的沸點：11.下列實驗操作、現象及解釋或結論均正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入新制懸濁液，加熱煮沸無磚紅色沉淀生成淀粉未發生水解B向溶液中同時通入和氣體a溶液中生成白色沉淀氣體a可以為或C用pH計測定飽和溶液與飽和溶液的pH溶液的pH大D用Cu做陽極電解稀硫酸溶液變藍，陰極生成無色氣體還原性：A.A B.B C.C D.D12.25℃，某混合溶液中，pX隨pOH變化的關系如圖所示[X代表或，如]。已知，。下列說法正確是A.曲線a為隨pOH的變化情況B.的數量級為C.M點存在：D.向的溶液中加入等體積、等濃度的溶液，沒有黑色沉淀生成13.苯與濃硝酸和濃硫酸混合物的反應機理和能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的決速步為反應② B.苯的硝化反應為放熱反應C.的空間結構為直線形 D.用甲苯代替苯，則生成2種硝基甲苯14.一種以二硫化鉬作為電極催化劑電池系統，將尾氣中NO轉化為的同時獲得電能，其工作原理如圖所示（雙極膜可將水電離為和，并能定向通過）。下列說法正確的是A.雙極膜中移向溶液B.M極電極反應為C.電解過程中兩極室的電解質溶液的濃度均減小D.當M極質量增大16g，則N極生成的在標準狀況下的體積為11.2L二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.火法煉鉛煙塵的主要成分為：和少量CuO、ZnO、CdO、，一種回收處理煉鉛煙塵的工藝流程如圖所示。已知：ⅰ.溶液的質量濃度ⅱ.ⅲ.；回答下列問題：（1）步驟②中硫酸的質量濃度對各元素浸出率的影響如下圖所示，則硫酸的最佳物質的量濃度為______（精確到小數點后2位）。“濾液Ⅰ”中，主要溶質除和外，還有______（填化學式）。（2）步驟③中發生反應的離子方程式為______。（3）步驟④的操作為______（填字母），從化學平衡移動的角度分析原因：____________。A．降溫冷卻B．加入溶液C．加蒸餾水稀釋（4）計算說明步驟⑤中，是否能完全轉化為？______。（5）如圖是含有銅鋅元素的CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。在該晶胞中，粒子個數的最簡比______；設為阿伏加德羅常數的值，已知該晶體的密度為，則該晶胞的體積為______（列出計算式即可）。16.硝酸鈰銨為橙紅色結晶性粉末，設其摩爾質量為。易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，可用作分析試劑，某興趣小組在實驗室模擬制備硝酸鈰銨并測定其純度。已知：鄰二氮菲與在pH為2~9時形成橙紅色配合物。Ⅰ．制備實驗步驟如下：（ⅰ）組裝如圖所示的裝置，并在c處連接尾氣處理裝置，檢查裝置氣密性后，裝入藥品。（ⅱ）保持旋塞a、b處于關閉狀態，打開d，滴加濃氨水。（ⅲ）一段時間后，關閉旋塞d，打開a．（ⅳ）通入過量后，關閉旋塞a，打開b，逐滴加入溶液，得白色沉淀。回答下列問題：（1）盛放溶液的儀器名稱為______，固體A的名稱為______。（2）多孔球泡的作用是______，該實驗裝置存在的一處缺陷為______。（3）滴加濃氨水時，恒壓滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打開？______（填“是”或“否”），其原因是______。（4）逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為______。Ⅱ．制備粗品并測定純度①將制得的經硝酸溶解，加入雙氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸銨和濃硝酸，最后過濾、洗滌、烘干后得硝酸鈰銨粗產品。②準確稱取mg硝酸鈰銨樣品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL錐形瓶中，加入適量硫酸來調節pH為2~9，再加入2滴鄰二氮菲指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定至終點（滴定過程中只發生反應），重復操作2~3次，平均消耗硫酸亞鐵銨標準溶液VmL。（5）粗產品中的純度為______（用含m、c、V、M的代數式表示）。下列操作可能會使測定結果偏高的是______（填字母）。A．配制250mL溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒B．滴定管未用硫酸亞鐵銨標準溶液潤洗C．錐形瓶中放入待測液前殘留少量蒸餾水D．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后俯視讀數17.研究合成對實現“碳中和”具有重要意義。在合適的催化劑存在時與制的過程一般含有以下3個反應。已知：。Ⅰ．；Ⅱ．Ⅲ．（1）由大到小的順序為______。（2）向初始壓強為5MPa的恒壓密閉容器中充入和發生反應Ⅰ和Ⅱ，測得的平衡轉化率與、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：選擇性，X代表或CO。①下列能說明體系各反應均已達到平衡狀態的是______（填字母）。a．b．體系中的物質的量保持不變c．混合氣體的平均摩爾質量保持不變d．混合氣體的密度保持不變②225℃時，選擇性：S(CO)______（填“>”“<”或“=”）。，隨著溫度升高而增大的原因是______。③A點為，B點為，則270℃達到平衡的反應體系中的平衡轉化率______（保留兩位有效數字，下同），反應Ⅱ的______。④保持270℃時的恒容狀態，向平衡體系中再按物質的量比為充入和，重新達到平衡，則的體積分數增大的原因是______。18.某新型祛痰藥物J的合成路線如圖所示。已知：請回答下列問題：（1）A的名稱是______；D中所含官能團的名稱為______。（2）反應B→C的化學方程式為______。（3）F的結構簡式為______。（4）G的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式為______。（5）結合題中信息，寫出以2-丁醇為原料，合成的路線（無機試劑任選）：______。

2025屆高三二輪復習聯考（二）化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Cu-64Zn-65Sn-119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“神舟十九號”“上海光源”“嫦娥六號”“探索三號”等彰顯了我國科技發展的巨大成就。下列說法中，錯誤的是A.“神舟十九號”三名航天員協同出艙9小時在太空活動，太空中和為同素異形體B.“上海光源”能揭示物質微觀結構生成及演化機制，如分子結構為平面三角形C.“嫦娥六號”大功率推進器使用與金剛石結構相似的BN陶瓷，BN中B、N均為雜化D.“探索三號”深遠海多功能科學考察及文物考古船具備艏、艉雙向破冰能力，破冰過程中有氫鍵斷裂【答案】A【解析】【詳解】A．和互為同位素，A錯誤；B．的中心原子B為雜化，分子結構為平面三角形，B正確；C．BN結構與金剛石結構相似，金剛石中C原子均為雜化，則B、N也均為雜化，C正確；D．破冰過程中破壞水分子間的氫鍵和范德華力，D正確；故答案為：A。2.醫療條件的改善，有效延長了人類生命和提高了人們的生活質量。下列說法錯誤的是A.具有高耐腐蝕性和高硬度的鈷鉻人造心臟支架，其材質屬于合金B.“鋇餐”是消化系統X射線檢查的造影劑，其成分為C.醫用熔噴布是一種高熔融指數的聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為D.碘酊是一種以碘為主要殺菌成分的消毒劑，的中子數為74【答案】C【解析】【詳解】A．鈷鉻人造心臟支架屬于合金，A正確；B．“鋇餐”為難溶于水和酸的，B正確；C．聚丙烯的結構簡式為，C錯誤；D．的中子數為，D正確；故答案選C。3.物質的性質決定其用途。下列對應關系中，錯誤的是A.鐵粉用于保暖貼，體現了鐵的還原性B.堿石灰干燥NH3，體現了堿石灰的吸水性C.氫氟酸用于刻蝕玻璃，體現了氫氟酸的酸性D.Al2O3用于制造坩堝，體現了Al2O3的耐高溫性【答案】C【解析】【詳解】A．鐵粉用于保暖貼，是因為鐵在空氣中與氧氣、水等發生緩慢氧化，鐵作還原劑，體現了鐵的還原性，A正確；B．堿石灰具有吸水性，能夠吸收NH3中的水分，從而干燥NH3，體現了堿石灰的吸水性，B正確；C．氫氟酸用于刻蝕玻璃，發生的反應為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，該反應不是體現氫氟酸的酸性（酸性是指酸與堿、堿性氧化物等反應生成鹽和水的性質），而是利用氫氟酸能與二氧化硅特殊的反應性質，C錯誤；D．Al2O3的熔點很高，可用于制造坩堝，在高溫下使用不會熔化，體現了Al2O3的耐高溫性，D正確；故答案為：C。4.實驗室中下列做法錯誤的是A.新制氯水保存在棕色細口瓶中B.酒精燈傾倒后著火，迅速使用濕抹布撲滅C.配制溶液時加入少量抑制水解D.滴定管讀數時，應單手持滴定管上部并保持其豎直【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水是液體，且見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，A正確；B．酒精著火只能用濕抹布蓋滅，不能用水、沙子，B正確；C．配制溶液時應加入少量NaOH抑制水解，C錯誤；D．滴定管讀數時，應單手持滴定管上部并保持其豎直，保證液面水平，D正確；故答案選C。5.如圖裝置可防止金屬管道在潮濕土壤中的腐蝕。下列有關說法中正確的是A.電流由鎂塊經導線流向管道 B.管道表面上發生氧化反應C.該保護法為犧牲陽極保護法 D.將鎂塊換為鈉塊，則保護效果更好【答案】C【解析】【分析】Mg的活潑性大于Fe，形成原電池Mg為負極失去電子被氧化，Fe為正極受到保護。【詳解】A．電流由鋼鐵管道(正極)經導線流向鎂塊(負極)，A錯誤；B．管道表面上發生得電子的還原反應，B錯誤；C．該保護法犧牲鎂塊（原電池的負極，發生氧化反應），故稱為犧牲陽極保護法，C正確；D．鈉太活潑，極易直接與空氣中及等反應，不能為管道提供電子，無法保護管道，D錯誤；答案選C。6.下列裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是A．檢查裝置氣密性B．實驗室制備SO2C．吸收少量氨氣D．測定Ksp(Ag2CrO4)與Ksp(AgCl)的相對大小A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．檢查裝置氣密性，形成壓強差，且壓強差保持不變，證明氣密性良好，A正確；B．實驗室用濃硫酸一般為70%的硫酸和Na2SO3固體制備SO2，B錯誤；C．尾氣處理裝置應與大氣相通，不應用單孔橡膠塞密封，C錯誤；D．Ag2CrO4和AgCl不是相同類型的沉淀，且Ag2CrO4是A2B型，不能用沉淀的先后判斷二者Ksp大小，D錯誤；故答案為：A。7.已知2-甲基色酮內酯（Y）可通過如下反應合成。下列說法正確的是A.X的分子式為B.Y中含有1個手性碳原子C.Y可以發生加成反應、水解反應或消去反應D.反應X→Y的合成過程為加成反應【答案】D【解析】【詳解】A．X的分子式為，A錯誤；B．Y中含有2個手性碳原子，如（*）所示，B錯誤；C．Y中的苯環、碳碳雙鍵均能發生加成反應，酯基可發生水解反應，但不能發生消去反應，C錯誤；D．根據分子式及結構變化可知，反應X→Y為加成反應，D正確；故答案選D。8.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.與的混合氣體中含有氧原子的數目為B.溶液中含有的數目為C.與足量充分反應則轉移的電子數為D.中含有鍵的數目為【答案】A【解析】【詳解】A．與均由O構成，已知混合氣體質量，則32g混合氣體中；，，A正確；B．無體積，無法計算溶液中含有的數目，B錯誤；C．與的反應為可逆反應，無法確定參加反應的的物質的量，也無法確定轉移電子數，C錯誤；D．每個中含有鍵為18個鍵和6個配位鍵，故中含有鍵的數目為，D錯誤；故答案為：A。9.已知CuCl是一種難溶于水的白色固體，酸性溶液中發生反應：。探究與懸濁液制備CuCl實驗裝置如圖。下列說法正確的是A.實驗室用稀硫酸與溶液制備B.為提高CuCl的產量，需要通入過量C.甲中生成CuCl的離子方程式：D.乙中液體a、b分別是苯、NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．由于二氧化硫易溶于水，實驗室用濃硫酸與固體制備，A錯誤；B．若過量，溶液顯酸性，發生歧化反應：，CuCl的產量降低，B錯誤；C．先向甲中加入氨水，與反應生成，再通入發生反應：，C正確；D．乙為防倒吸的尾氣處理裝置，液體a、b分別應是NaOH溶液、，D錯誤；故選C。10.某種萃取劑的結構如圖所示。已知X、Y、Z、W、M是原子序數依次遞增的5種短周期主族元素，基態Z原子和W原子均有3個未成對電子，M的最外層電子數等于X與Z的最外層電子數之和。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.電負性：C.鍵角： D.簡單氫化物的沸點：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、M是原子序數依次遞增的5種短周期主族元素，基態Z原子和W原子均有3個未成對電子，且化合物中Z形成三鍵，W形成個共價鍵，則Z為N元素、W為P元素；Y形成4個共價鍵、X形成1個共價鍵，結合原子序數可知X為H元素、Y為C元素；M的最外層電子數等于X與Z的最外層電子數之和，M的最外層電子數為1+5=6，結合原子序數可知M為S元素，即X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為P元素、M為S元素，以此來解答。【詳解】A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為S＞N＞H，故A正確；B．同周期主族元素從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性呈減小趨勢，化合物中電負性強的顯負價，則電負性為N＞C＞H，故B正確；C．三鍵對單鍵的排斥大于雙鍵對單鍵的排斥，雙鍵對單鍵的排斥大于單鍵與單鍵之間的排斥，則鍵角：α＞β＞γ，故C錯誤；D．NH3存在分子間氫鍵，沸點最高，PH3的相對分子質量大于CH4的，則沸點為CH4＜PH3＜NH3，故D正確；故選：C。11.下列實驗操作、現象及解釋或結論均正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入新制懸濁液，加熱煮沸無磚紅色沉淀生成淀粉未發生水解B向溶液中同時通入和氣體a溶液中生成白色沉淀氣體a可以為或C用pH計測定飽和溶液與飽和溶液的pH溶液的pH大D用Cu做陽極電解稀硫酸溶液變藍，陰極生成無色氣體還原性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗水解液中淀粉是否水解，應先加入NaOH溶液，中和水解液中，在堿性條件下再檢驗是否生成葡萄糖，A錯誤；B．可以把氧化為，可以與反應生成，均可以與反應生成白色沉淀，B正確；C．飽和溶液與飽和溶液的濃度不同，不能用于測pH判斷大小，C錯誤；D．在外加電流條件下，Cu做陽極失電子生成，得電子生成，并不能說明還原性，D錯誤；答案選B。12.25℃，某混合溶液中，pX隨pOH變化的關系如圖所示[X代表或，如]。已知，。下列說法正確的是A.曲線a為隨pOH的變化情況B.的數量級為C.M點存在：D.向的溶液中加入等體積、等濃度的溶液，沒有黑色沉淀生成【答案】A【解析】【詳解】A．pOH越小，pH越大，溶液中的濃度越小，越大，曲線a為、曲線b為、曲線c為隨pOH變化情況，A正確；B．時，得，，，此時，故，數量級為，B錯誤；C．M點可能還含有或其他陽離子，或其他陰離子，該守恒關系不正確，C錯誤；D．據題意，，，因第二步電離很微弱，則，，，，即，可生成CuS黑色沉淀，D錯誤；故選A。13.苯與濃硝酸和濃硫酸混合物的反應機理和能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的決速步為反應② B.苯的硝化反應為放熱反應C.的空間結構為直線形 D.用甲苯代替苯，則生成2種硝基甲苯【答案】D【解析】【詳解】A．由題干反應歷程圖可知，反應②的活化能最大，反應最慢，則為決速步，A正確；B．由圖知反應物的總能量高于最終產物的總能量，為放熱反應，B正確；C．與為等電子體，空間結構為直線形，C正確；D．甲苯硝化產物可能為、、、、等，D錯誤；故答案為：D。14.一種以二硫化鉬作為電極催化劑的電池系統，將尾氣中NO轉化為的同時獲得電能，其工作原理如圖所示（雙極膜可將水電離為和，并能定向通過）。下列說法正確的是A.雙極膜中移向溶液B.M極的電極反應為C.電解過程中兩極室的電解質溶液的濃度均減小D.當M極質量增大16g，則N極生成的在標準狀況下的體積為11.2L【答案】C【解析】【分析】由圖可知，Zn/ZnO電極為負極，失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MoS2電極為正極，電極反應式為NO+5e-+5H+=NH3+H2O，兩極區均有水生成，雙極膜可將水解離為H+和OH-，并實現其定向通過，據此分析。【詳解】A．Zn/ZnO為負極，電極反應為，MoS為正極，電極反應為，故雙極膜中移向正極區溶液，移向NaOH溶液，A錯誤；B．由上述分析可知，M極反應應生成ZnO，B錯誤；C．電解過程中兩極均生成，電解質溶液的濃度均減小，C正確；當M極質量增大16g，電路中轉移2mol電子，在N極生成，標準狀況下為8.96L，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.火法煉鉛煙塵的主要成分為：和少量CuO、ZnO、CdO、，一種回收處理煉鉛煙塵的工藝流程如圖所示。已知：ⅰ.溶液的質量濃度ⅱ.ⅲ.；回答下列問題：（1）步驟②中硫酸的質量濃度對各元素浸出率的影響如下圖所示，則硫酸的最佳物質的量濃度為______（精確到小數點后2位）。“濾液Ⅰ”中，主要溶質除和外，還有______（填化學式）。（2）步驟③中發生反應的離子方程式為______。（3）步驟④的操作為______（填字母），從化學平衡移動的角度分析原因：____________。A．降溫冷卻B．加入溶液C．加蒸餾水稀釋（4）計算說明步驟⑤中，是否能完全轉化為？______。（5）如圖是含有銅鋅元素的CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。在該晶胞中，粒子個數的最簡比______；設為阿伏加德羅常數的值，已知該晶體的密度為，則該晶胞的體積為______（列出計算式即可）。【答案】（1）①.0.61②.、（2）（3）①.AC②.，降溫冷卻、稀釋均使平衡正向移動，增大的產率（4），，故不能完全轉化為（5）①.②.【解析】【分析】火法煉鉛煙塵中和CuO、ZnO、CdO、As2O3，經過步驟①和②，濾渣Ⅰ為SiO2、PbSO4，濾液Ⅰ中含：；濾渣Ⅰ與濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液在加熱條件下反應得到含的溶液，濾渣Ⅱ為SiO2；步驟④的操作為冷卻、稀釋，平衡逆向移動，析出PbCl2；PbCl2與飽和硫酸鈉溶液發生沉淀轉化，生成PbSO4，據此分析解答。【小問1詳解】根據圖示可知，硫酸的質量濃度為時，各金屬的浸出率達到最大值，此時；由分析可知“濾液Ⅰ”中，主要溶質除和外，還有；【小問2詳解】由分析可知，步驟③向中加入濃鹽酸、飽和NaCl溶液，并加熱，使難溶于水的轉化成，發生反應的離子方程式為；【小問3詳解】，降溫冷卻、加入蒸餾水稀釋，均能使平衡正向移動，增大的產率，故選擇AC，加入溶液發生反應：，平衡也能正向移動，但生成的中含有AgCl雜質，故不選B，答案為：AC；【小問4詳解】步驟⑤中發生沉淀的轉化：，，故不能完全轉化為；【小問5詳解】由晶胞結構知，Zn位于頂點和體心，有個，Cu位于面上，有個，Sn位于面心和棱上，有個，S位于體內，有8個，則的個數最簡比為；每個晶胞中含有2個，根據得：。16.硝酸鈰銨為橙紅色結晶性粉末，設其摩爾質量為。易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，可用作分析試劑，某興趣小組在實驗室模擬制備硝酸鈰銨并測定其純度。已知：鄰二氮菲與在pH為2~9時形成橙紅色配合物。Ⅰ．制備實驗步驟如下：（ⅰ）組裝如圖所示的裝置，并在c處連接尾氣處理裝置，檢查裝置氣密性后，裝入藥品。（ⅱ）保持旋塞a、b處于關閉狀態，打開d，滴加濃氨水。（ⅲ）一段時間后，關閉旋塞d，打開a．（ⅳ）通入過量后，關閉旋塞a，打開b，逐滴加入溶液，得白色沉淀。回答下列問題：（1）盛放溶液的儀器名稱為______，固體A的名稱為______。（2）多孔球泡的作用是______，該實驗裝置存在的一處缺陷為______。（3）滴加濃氨水時，恒壓滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打開？______（填“是”或“否”），其原因是______。（4）逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為______。Ⅱ．制備粗品并測定純度①將制得的經硝酸溶解，加入雙氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸銨和濃硝酸，最后過濾、洗滌、烘干后得硝酸鈰銨粗產品。②準確稱取mg硝酸鈰銨樣品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL錐形瓶中，加入適量硫酸來調節pH為2~9，再加入2滴鄰二氮菲指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定至終點（滴定過程中只發生反應），重復操作2~3次，平均消耗硫酸亞鐵銨標準溶液VmL。（5）粗產品中的純度為______（用含m、c、V、M的代數式表示）。下列操作可能會使測定結果偏高的是______（填字母）。A．配制250mL溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒B．滴定管未用硫酸亞鐵銨標準溶液潤洗C．錐形瓶中放入待測液前殘留少量蒸餾水D．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后俯視讀數【答案】（1）①.分液漏斗②.氫氧化鈉、氧化鈣（或生石灰）、堿石灰（2）①.增大與溶液的接觸面積，增大的吸收效率②.通氨氣的導管伸入液面以下，會發生倒吸（3）①.恒壓滴液漏斗②.能平衡氣壓，不打開玻璃塞，液體能順利流下（4）（5）①.②.B【解析】【分析】檢查裝置氣密性后，裝入藥品用啟普發生器制備二氧化碳，用A裝置制備氨氣，氨氣先通入三頸燒瓶中，形成氨的飽和溶液，再將二氧化碳通入三頸燒瓶中，最終生成碳酸氫銨溶液，逐滴加入滴加溶液得到沉淀，將制得的經硝酸溶解，加入雙氧水氧化后，再加入氨水制得Ce(OH)4，然后加入硝酸銨和濃硝酸，最后過濾、洗滌、烘干后得到硝酸鈰銨粗產品。【小問1詳解】盛放溶液的儀器為分液漏斗；可以向固體NaOH、CaO或堿石灰中滴加濃氨水快速制備，固體A的名稱為氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；【小問2詳解】多孔球泡表面有很多小孔，可以增大與溶液的接觸面積，增大的吸收效率；氨氣極易溶于水，故通的導管不能伸入液面以下，否則會發生倒吸；【小問3詳解】恒壓滴液漏斗能平衡漏斗和燒瓶內的氣壓，不用打開玻璃塞，液體就能順利流下；【小問4詳解】過量通入氨水中生成，，滴加溶液，，剩余，總反應的離子方程式為；【小問5詳解】將mg樣品配成250mL溶液，取出25.00mL（總量的做滴定實驗，根據反應得關系式：，，則純度；配制250mL溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，則待測液的濃度偏小，滴定時標準液的體積V偏小，計算純度偏低，A錯誤；滴定管未用硫酸亞鐵銨標準溶液潤洗，滴定標準液的體積V偏大，純度偏高，B正確；錐形瓶中放入待測液前殘留少量蒸餾水，不影響實驗結果，C錯誤；滴定前仰視滴定管讀數，滴定后俯視讀數，計算使用標準液的體積V偏小，純度偏低，D錯誤。17.研究合成對實現“碳中和”具有重要意義。在合適的催化劑存在時與制的過程一般含有以下3個反應。已知：。Ⅰ．；Ⅱ．Ⅲ．（1）由大到小的順序為______。（2）向初始壓強為5MPa恒壓密閉容器中充入和發生反應Ⅰ和Ⅱ，測得的平衡轉化率與、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：選擇性，X代表或CO。①下列能說明體系各反應均已達到平衡狀態的是______（填字母）。a．b．體系中物質的量保持不變c．混合氣體的平均摩爾質量保持不變d．混合氣體的密度保持不變②225℃時，選擇性：S(CO)______（填“>”“<”或“=”）。，隨著溫度升高而增大的原