學而優·教有方PAGE1學而優·教有方PAGE2專題3第二單元芳香烴基礎鞏固—2021-2022學年高二化學下學期蘇教版（2020）選擇性必修3一、選擇題（共18題）1．下列操作規范且能達到實驗目的的是A．圖1制備氫氧化鐵膠體 B．圖2制備硝基苯C．圖3測定醋酸濃度 D．圖4制備并干燥氨氣2．下列有機物與苯互為同系物的是A． B． C． D．3．下列化學用語錯誤的是A．氯原子：Cl B．苯的分子式：C6H6C．鎂離子：Mg2+ D．Ne原子結構示意圖：4．可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的試劑是A．酸性高錳酸鉀 B．食鹽水 C．液溴 D．NaOH溶液5．分枝酸是生物合成的中間體，可用于生化研究，其結構簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．含有苯環B．分子式為C．可發生水解反應D．可使酸性溶液褪色6．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．78g苯含有碳碳雙鍵的數目為3NAB．138gC2H5OH中含極性鍵的數目為20NAC．1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數為6NAD．4.6g乙醇中含有C－H鍵的數目為0.6NA7．苯及其同系物與氫氣發生的加成反應稱為氫化。甲苯完全氫化后，再發生氯代反應，其一氯代物的同分異構體數目有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8．環扁桃酯具有松弛血管平滑肌，擴張血管的功能，其一種同系物(X)可以發生如下轉化，下列說法錯誤的是A．X的分子式為C14H18O3B．Y中最多可以有15個原子共平面C．Z的含有醛基的同分異構體有8種(不考慮立體異構)D．Y可以發生氧化反應、還原反應、酯化反應、縮聚反應9．下列實驗方案正確的是A．用Br2/CCl4溶液除去己烷中的己烯B．用加水后再分液的方法將苯和四氯化碳分離C．苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，經蒸餾能制得苯D．用H2除去乙烷中的乙烯10．司替戊醇可用于治療癲癇病，其結構簡式如下所示。下列說法錯誤的是A．屬于芳香族化合物 B．分子式為C14H18O3C．所有碳原子均處于同一平面 D．可發生氧化反應和加成反應11．為除去下列各組物質中混有的雜質(括號內為雜質)，所用試劑或操作正確的是A．乙烷(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣 B．溴苯(苯)：水，分液C．一氯甲烷(甲烷)：氯氣，光照 D．硝基苯(硝酸)：NaOH溶液，分液12．酚酞是中學實驗室中常用的酸堿指示劑，酚酞在不同的酸堿性環境中有不同的結構，強酸性環境中的酚酞結構簡式如圖，下列說法正確的是A．酚酞的分子式為C20H14O4 B．1mol酚酞能和10molH2加成C．酚酞苯環上的一氯代物有6種 D．酚酞結構中的三個苯環有可能共面13．設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為2NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NAC．2.8gC2H4中含有0.4NA個極性鍵D．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA14．下列有關有機物的結構的說法，正確的是A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．和苯乙烯互為同系物C．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物是同系物D．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色15．一種生產聚苯乙烯的流程如圖，下列敘述正確的是A．苯乙烯所有原子一定在同一平面內B．乙苯和苯乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D．反應①的反應類型是加成反應，反應②的反應類型是取代反應16．抗生素藥物“芬必得”的主要成分的結構簡式如圖所示：關于“芬必得”的敘述中正確的是A．該物質屬于芳香烴 B．該物質的分子式為C．該物質屬于羧酸類有機物 D．該物質是苯的同系物17．下列實驗操作現象和結論都正確的是選項實驗目的實驗操作現象結論A證明甲苯中是否混有己烯向少量試樣中加入足量酸性溶液，充分反應后加入溴水溶液不褪色，溴水褪色證明甲苯中有己烯B證明溴丙烷已經發生水解向1溴丙烷中加入的溶液，水浴加熱一段時間后，再加入溶液出現淡黃色沉淀說明溴丙烷發生了水解反應C證明與發生氧化還原反應向溶液中滴入少量溶液，一段時間后，滴加鐵氰化鉀溶液溶液中產生特征藍色沉淀與發生氧化還原反應D比較草酸和碳酸的酸性測定常溫時同濃度的溶液與溶液的酸性：A．A B．B C．C D．D18．2021年諾貝爾化學獎授予對于有機小分子不對稱催化作出重大貢獻的List和MacMillan。前者的研究成果中L—脯氨酸催化CH3COCH3與RCHO反應的機理如圖所示(分別表示紙面向內、向外伸展的共價鍵)。下列敘述錯誤的是A．L—脯氨酸分子中的原子不可能全部共面B．L—脯氨酸的官能團參與了反應的中間過程C．過渡態中“O—H……O”和“O—H……N”可看作初步形成中的氫鍵D．上述CH3COCH3與RCHO在催化作用下發生的總反應是取代反應二、綜合題（共6題）19．2?氨?3?氯苯甲酸是白色晶體，是重要的醫藥中間體，其制備流程如下：回答下列相關問題(1)的名稱是___________。反應②的反應類型為___________。(2)為了實現反應③的轉化，通常可采用的試劑是___________。(3)生成2?氨?3?氯苯甲酸的方程式為___________。(4)同時符合下列兩個條件的有機物共有___________種同分異構體。其中僅有3種等效氫的有機物結構簡式為___________。①相對分子質量比大42的苯的同系物；②與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸；(5)事實證明上述流程的目標產物的產率很低；據此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產率有了一定提高。請從步驟⑥產率低的原因進行推測，上述過程能提高產率的原因可能是___________。若想要進一步提高產率，2?氨?3?氯苯甲酸的合成流程中，可以優化的步驟還有___________。20．現有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素已知它們的原子序數有如下關系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數會超出它們。根據以上信息回答下列有關問題：(1).請比較B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點由高到低的順序___。(2).從給定的元素中選出若干種組成化合物，寫出相對分子質量最小的離子化合物的化學式___。(3).從題中元素為選擇對象，寫出不少于三種炸藥的化學式或名稱___、___、___。(4).有人設想某種分子式為C4N4O8的物質(該物質中同種原子的化學環境完全相同)是一種威力極強的炸藥，請推測它的結構簡式___。21．已知元素X、Y均為短周期元素，X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質量是Y元素質量的6倍，且M的相對分子質量為56。N是一種常用溶劑，它的實驗式XY。回答下列問題：(1)符合條件的M的有______種。(2)任意寫一種不帶支鏈的M的結構簡式__________。(3)若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發生反應(在如圖裝置a容器中反應)，則：①寫出a容器中發生的所有反應的化學方程式：_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)在碘水中加入N振蕩靜置后的現象是__________。(5)等質量M、N完全燃燒時消耗O2的物質的量較多的是________(填“M”或“N”)。22．菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等雜質。工業上采用硫酸銨焙燒菱錳礦法制備高純MnCO3，流程如下圖：已知：I.金屬碳酸鹽和硫酸銨混合粉末在加熱條件下反應，生成硫酸鹽、NH3和CO2。II.溶液中金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Ca2+開始沉淀pH1.56.38.28.911.9完全沉淀pH2.88.310.210.913.9(1)步驟1中MnCO3與(NH4)2SO4反應的化學方程式是_______。(2)步驟2和3中加入MnO2固體、調節pH的目的分別是_______。(3)上述流程中可以再利用的物質有_______。a.(NH4)2SO4b.NH3c.CO2(4)MnCO3可用于制備苯甲醛，流程如下：已知：甲苯難溶于水，密度小于水，沸點為110.4oC；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸點為179℃。①MnCO3在空氣中加熱的化學方程式是_______。②操作1是_______；操作2是_______。③該方法制備1.06kg苯甲醛，則理論上消耗Mn2O3_______kg[M(Mn2O3)=158g/mol；M(苯甲醛)=106g/mol]。23．科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。(5)鋰離子電池負極材料中，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。①圖a中___________。②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24．按要求回答下列問題：(1)當0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，則A的結構簡式為________________。(2)分子中最多有______個原子處于同一平面上。(3)分子式為C9H12的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結構簡式為_____。(4)某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為_____________________。(5)寫出由甲苯制取炸藥TNT的方程式__________________。(6)某烷烴X的結構簡式為。①該烷烴用系統命名法命名的名稱是________________。②若X是由烯烴Y加氫得到的，Y存在多種同分異構體，上述烯烴Y中，存在順反異構的結構簡式為____________________。PAGE3PAGE參考答案1．B【詳解】A．圖1中制備氫氧化鐵膠體時應該把新制的氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中，而不是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．圖2中制備硝基苯時需要水浴加熱，用溫度計控制水浴的溫度，裝置正確，B正確；C．圖3中測定醋酸濃度時由于恰好反應時醋酸鈉溶液顯堿性，應該用酚酞試液作指示劑，C錯誤；D．圖4中制備并干燥氨氣時不能用氯化鈣干燥氨氣，應該用堿石灰，D錯誤；答案選B。2．D【分析】同系物是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。【詳解】A．是硝基苯，含有硝基，和苯結構不相似，不互為同系物，故A不選；B．和苯都是芳香烴，但其分子式為C10H8，苯的分子式為C6H6，兩者在分子組成上沒有相差若干個CH2原子團，不互為同系物，故B不選；C．分子中有碳碳雙鍵，和苯結構不相似，不互為同系物，故C不選；D．和苯結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，兩者互為同系物，故D選；故選D。3．D【詳解】A．氯原子可表示為Cl，A正確；B．1個苯分子中含有6個氫原子和6個碳原子，故苯的分子式為C6H6，B正確；C．鎂離子是帶2個單位正電荷的陽離子，可表示為Mg2＋，C正確；D．Ne原子核外電子數為10，屬于第二周期，根據電子排布規律可知，其結構示意圖為，D錯誤；答案選D。4．A【詳解】A．己烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，四氯化碳與酸性高錳酸鉀溶液分層，且有機層在下層，苯與酸性高錳酸鉀溶液分層，但有機層在上層，三者現象相同，可以鑒別，A正確；B．己烯和苯與食鹽水分層后有機層都在上層，無法區分二者，不能鑒別，B錯誤；C．液溴能溶于苯和四氯化碳，二者現象相同，所以不能鑒別，C錯誤；D．己烯和苯與NaOH溶液分層后有機層都在上層，無法區分二者，不能鑒別，D錯誤；綜上所述答案為A。5．D【詳解】A．根據分枝酸的結構簡式可知，該有機物不含苯環，A項錯誤；B．根據結構簡式可知，分枝酸的分子式為，B項錯誤；C．根據分枝酸的結構簡式可知，該有機物不能發生水解反應，C項錯誤；D．根據結構簡式可知，該有機物中含有碳碳雙鍵，能與酸性溶液發生氧化反應，使酸性溶液褪色，D項正確；答案選D。6．C【詳解】A．苯分子中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B．一個C2H5OH分子含有5個碳氫極性鍵，1個碳氧極性鍵，1個氧氫極性鍵，138gC2H5OH物質的量為3mol，因此138gC2H5OH中含極性鍵的數目為21NA，故B錯誤；C．一個CH2=CH2分子含有6個共價鍵，因此1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數為6NA，故C正確；D．一個C2H5OH分子含有5個碳氫極性鍵，4.6g乙醇即物質的量為0.1mol，則4.6g乙醇中含有C－H鍵的數目為0.5NA，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．C【詳解】苯及其同系物與氫氣發生的加成反應稱為氫化。甲苯完全氫化后，得到，發生氯代反應，由于有5種位置的氫，因此其一氯代物的同分異構體數目有5種，故C符合題意。綜上所述，答案為C。8．B【詳解】A．根據X的結構簡式得到X的分子式為C14H18O3，故A正確；B．苯的12個原子都在同一平面內，?COOH中四個原子在同一平面內，甲烷中四個原子在同一平面內，因此Y中最多可以有16個原子共平面，故B錯誤；C．Z的含有醛基即C5H11?CHO的同分異構體可以理解為C5H12中一個氫原子被?CHO取代，C5H12有三種結構，正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷有三種位置的氫，其C5H11?CHO結構有三種，異戊烷有四種位置的氫，其C5H11?CHO結構有四種，新戊烷有1種位置的氫，其其C5H11?CHO結構有1種，共有8種(不考慮立體異構)，故C正確；D．Y含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化，和氫氣發生還原反應，有羧基能發生酯化反應，有羥基和羧基，能發生縮聚反應，故D正確。綜上所述，答案為B。9．C【詳解】A．雖然己烯能與Br2/CCl4溶液反應，但反應產物、己烷仍溶解在CCl4中，未發生分離，A不正確；B．苯和四氯化碳都難溶于水，雖然苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，但加水后苯和四氯化碳仍混在一起，可能在上層，可能在下層，而不是分成三層，B不正確；C．足量酸性高錳酸鉀溶液可將甲苯氧化為苯甲酸，將反應混合物蒸餾，可將苯蒸出，C正確；D．雖然乙烯與H2能發生加成反應，但反應難以完全進行，且乙烯的含量未知，無法確定H2的用量，所以不可能除去乙烷中的乙烯，D不正確；故選C。10．C【詳解】A．該化合物含有苯環，屬于芳香族化合物，A正確；B．由該化合物的結構簡式可知，其分子式為C14H18O3，B正確；C．該物質中，標“*”的碳原子與直接相連的4個碳原子構成了四面體結構，故不可能所有碳原子均處于同一平面，C錯誤；D．該化合物含有碳碳雙鍵和苯環，可以發生加成反應，含有碳碳雙鍵和羥基，可發生氧化反應，D正確；故選C。11．D【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新雜質，A項錯誤；B．溴苯能溶于苯，不溶于水，加水，分液不能使溴苯和苯分離，B項錯誤；C．甲烷、一氯甲烷在光照條件下均可以和氯氣發生取代反應，C項錯誤；D．硝酸與NaOH溶液反應后，與硝基苯分層，分液后可將硝基苯和水溶液分離，D項正確；答案選D。12．C【詳解】A．酚酞的分子式為，A項錯誤；B．1mol苯環能和3mol氫氣加成，-COOH不能和氫氣加成，故1mol酚酞最多能和9mol加成，B錯誤；C．Cl可以取代的苯環上的位置有，其中標號相同表示是重復的位置，C項正確；D．酚酞可以看作三個苯環上的碳取代甲烷中的三個氫，三個苯環上的碳和甲烷的中心碳相連構成四面體，如圖：(省略羥基和羧基)，因此三個苯環中的碳不可能共面，D項錯誤。故選C。13．C【詳解】A．氮氣和氧氣的分子均為雙原子分子，標準狀況下，11.2L即0.5mol以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子共2×0.5mol=1mol，則原子總數為NA，A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，苯乙烯分子內含一個碳碳雙鍵，則1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為NA，B錯誤；C．乙烯含有極性共價鍵為C-H，故含有極性共價鍵數目即氫原子數目，2.8g即0.1molC2H4中含有0.4molH，則含有0.4NA個極性鍵，C正確；D．甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，會生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數小于NA，D錯誤；答案選C。14．C【詳解】A．聚氯乙烯為氯乙烯的加聚產物，聚氯乙烯和苯分子，都不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．和，所含官能團的數目不同，不是同系物，故B錯誤；C．乙醛和丙烯醛()的結構不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產物屬于同系物，故C正確；D．苯不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀褪色，故D錯誤；故選：C。15．B【詳解】A．由于單鍵可以旋轉，則連接碳碳雙鍵的苯環可以不在一個平面上，故A錯誤；B．乙苯的側鏈碳上連有H原子，苯乙烯具有碳碳雙鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．Br2能溶于乙苯，能與苯乙烯發生加成反應，它們都能使Br2的四氯化碳溶液褪色，無法鑒別，故C錯誤；D．反應①是兩種有機物合成一種，反應類型是加成反應，反應②是脫去1分子H2，反應類型是氧化反應；故D錯誤；故選：B。16．C【詳解】A．含O元素，不屬于烴，故A錯誤；

B．由結構可知，該物質的分子式為C13H18O2，故B錯誤；

C．含-COOH，為羧酸類物質，故C正確；

D．含苯環，但含-COOH，為芳香族化合物，故D錯誤；

故選：C。17．C【詳解】A．甲苯含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，酸性高錳酸鉀溶液褪色；己烯的結構中含有碳碳雙鍵，也能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀溶液褪色；向少量試樣中加入足量酸性溶液，溶液褪色不能證明甲苯中有己烯，故A錯誤；B．溴丙烷在氫氧化鈉溶液中，加熱發生水解，水解液顯堿性，加入硝酸銀，會產生氫氧化銀沉淀，干擾溴離子的檢驗，應該把水解液加入稀硝酸進行酸化后，再加入硝酸銀溶液，若出現淡黃色沉淀，證明溴丙烷發生了水解，故B錯誤；C．溶液中滴入少量溶液，一段時間后，滴加鐵氰化鉀溶液，溶液中產生特征藍色沉淀，說明有亞鐵離子生成，鐵離子變為亞鐵離子，價態降低，發生了還原反應，根據氧化還原反應規律，亞硫酸根離子就被氧化為硫酸根離子，發生了氧化反應，因此通過上述現象可以證明與發生氧化還原反應，故C正確；D．兩種酸式鹽的酸堿性強弱是由電離和水解的相對程度決定，把草酸加入碳酸氫鈉溶液中，若產生二氧化碳氣體，可以證明草酸的酸性大于碳酸，故D錯誤；故選C。18．D【詳解】A．L-脯氨酸分子中存在飽和碳原子和—NH—，則分子中的原子不可能全部共面，A正確；B．L-脯氨酸的—COOH和—NH—都參與了反應的中間過程，B正確；C．氫鍵可表示為X—H…Y（X、Y為氟、氧或氮），所以過渡態中“O—H……O”和“O—H……N”可看作初步形成中的氫鍵，C正確；D．上述CH3COCH3與RCHO在催化作用下發生的總反應如下，是加成反應，D錯誤；故選：D。19．鄰硝基苯甲酸(2?硝基苯甲酸)取代(硝化)反應酸性高錳酸鉀溶液+H2+CH3COOH9利用磺酸基占位，減少5號位上H原子的取代步驟②【分析】苯發生取代反應得到甲苯，甲苯和濃硝酸在濃硫酸作用下發生硝化反應生成，發生氧化反應得到，和Fe/HCl反應將硝基變為氨基，在和CH3COCl反應生成。【詳解】(1)的名稱是鄰硝基苯甲酸(2?硝基苯甲酸)。根據題中分析得到反應②的反應類型為取代(硝化)反應；故答案為：鄰硝基苯甲酸(2?硝基苯甲酸)；取代(硝化)反應。(2)反應③是發生氧化反應，為實現其轉化，通常可采用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液；故答案為：酸性高錳酸鉀溶液。(3)生成2?氨?3?氯苯甲酸的方程式為+H2+CH3COOH；故答案為：+H2+CH3COOH。(4)①相對分子質量比大42的苯的同系物,說明分子式為C10H14；②與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸；說明含有兩取代基，且苯環連的碳上至少有1個氫原子，則四個碳可以分為一個甲基和一個正丙基或一個甲基和一個異丙基或兩個乙基，每個都有鄰、間、對三種即9種，其中僅有3種等效氫的有機物結構簡式為；故答案為：9；。(5)從步驟⑥產率低的原因進行推測，上述過程能提高產率的原因可能是利用磺酸基占位，減少5號位上H原子的取代。若想要進一步提高產率，2?氨?3?氯苯甲酸的合成流程中，步驟②甲苯硝化反應時還可能生成其他的副產物，因此可以優化的步驟還有步驟②；故答案為：利用磺酸基占位，減少5號位上H原子的取代；步驟②。20．N2H4>P2H4>C2H4HCOONH4NH4NO3硝酸甘油酯TNT【詳解】略21．3CH2＝CH－CH2－CH32Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr吸收HBr和Br2，防止污染環境溶液分層，下層無色，上層紫紅色M【分析】短周期元素X元素的一種核素常用于測文物的年代，則X為碳(C)；Y元素原子半徑是所有原子中最小的，則Y為氫(H)。元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質量是Y元素質量的6倍，且M的相對分子質量為56，則M為分子式C4H8的烯烴；N是一種常用溶劑，它的實驗式XY，則N為苯(C6H6)。【詳解】由以上分析可知，M是分子式為C4H8的烯烴，N是分子式為C6H6的苯。(1)符合條件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種。答案為：3；(2)一種不帶支鏈的M的結構簡式為CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。答案為：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；(3)①a容器中，Fe與Br2發生反應生成FeBr3、苯與Br2在FeBr3的催化作用下發生反應生成溴苯和溴化氫，發生的所有反應的化學方程式：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr。答案為：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr；②不管是Br2(g)還是HBr都是大氣污染物，都應除去，所以d容器中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2，防止污染環境。答案為：吸收HBr和Br2，防止污染環境；(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯難溶于水且密度比水小，所以振蕩靜置后的現象是溶液分層，下層無色，上層紫紅色。答案為：溶液分層，下層無色，上層紫紅色；(5)M中含氫量高于N中含氫量，所以等質量M(C4H8)、N(C6H6)完全燃燒時消耗O2的物質的量較多的是M。答案為：M。22．MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；調節pH將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去abc4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2分液蒸餾3.16【分析】菱錳礦粉與過量的硫酸銨粉末共熱，得到MnSO4、FeSO4、CaSO4、MgSO4等物質的混合固體和CO2、NH3；將固體a加入硫酸溶液溶解，并加入MnO2作氧化劑，Fe2+被氧化為Fe3+，CaSO4微溶，所以過濾得到含有Mn2+、Fe3+、Mg2+等陽離子的溶液b，調節pH除去Fe3+得到Fe(OH)3，溶液c中還有Mn2+、Mg2+等，加入NH4F除去Mg2+得到MgF2沉淀，過濾后再向溶液d中通入NH3和CO2得到MnCO3，溶解時用的酸為硫酸，所以最終過濾得到的溶液e中主要含硫酸銨。【詳解】(1)根據題意可知MnCO3與(NH4)2SO4反應可得到MnSO4、CO2、NH3，根據元素守恒可得化學方程式為MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O；(2)加入MnO2作氧化劑，將Fe2+氧化為更容易除去的Fe3+，再調節pH將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去；(3)溶液e中主要含硫酸銨，處理得到硫酸銨粉末可以再利用，步驟1中產生的NH3和CO2可以在步驟5中再利用，故選abc；(4)①根據流程可知MnCO3在空氣中加熱可以得到Mn2O3，應是被空氣中的氧氣氧化，根據電子守恒可知MnCO3和O2的系數比應為4：1，再結合元素守恒可得化學方程式為4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2；②酸性環境中Mn2O3將甲苯氧化為苯甲醛，苯甲醛易溶于甲苯，微溶于水，甲苯難溶于水，所以操作1應是分液，分離得到苯甲醛和甲苯；根據題目所給信息可知苯甲醛和甲苯的沸點差異較大，可以蒸餾分離，即操作2為蒸餾；③根據電子守恒和元素守恒甲苯和Mn2O3反應的化學方程式應為C6H5CH3+2Mn2O3+8H+→C6H5CHO+5H2O+4Mn2+；1.06kg苯甲醛的物質的量為=10mol，所以理論上消耗20molMn2O3，質量為20mol×158g/mol=3160g=3.16kg。23．6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大【分析】苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H、