2024年中考第三次模擬考試（上海卷）化學全解全析一、選擇題（共20分，21~34題只有一個正確選項，每題1分；35~37有1~2個正確選項，每題2分，若有2個正確選項，只選對一個的得1分，有錯不得分。）題號2122232425262728答案CDBCCBDD293031323334353637BBCBBAADCDBD21．【答案】C【詳解】A、切割玻璃，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化；B、濕衣晾干，只是水的狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化；C、鋼鐵生銹，有鐵銹等新物質生成，屬于化學變化；D、水結成冰，只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化。故選C。22．【答案】D【詳解】A、二氧化硫能與水反應生成酸性物質，導致酸雨的發生，屬于空氣污染物，不符合題意；B、二氧化氮能與水反應生成酸性物質，導致酸雨的發生，屬于空氣污染物，不符合題意；C、一氧化碳有毒，屬于空氣污染物，不符合題意；D、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，符合題意。故選D。23．【答案】B【詳解】A.石墨有導電性，可用作電極，故A選項正確；B.氫氧化鈉溶液雖然顯堿性，但有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B選項錯誤；C.氧氣能支持燃燒，可用作肋燃劑，故C選項正確；D.氫氣燃燒生成水，無污染，屬于綠色能源，故D選項正確；故選B。24．【答案】C【詳解】根據生成其他物質的變化叫化學變化，它的本質特征是有其他（新的）物質生成，硫在氧氣中燃燒是否發生了化學變化的根本依據是生成一種刺激性氣味的氣體；其余均是伴隨的現象，輔助判斷，但不是根本依據。故選：C。25．【答案】C【分析】有機物是含有碳元素的化合物，但是含有碳元素的物質不一定是有機物。【詳解】A、碳單質，不屬于有機物，故A錯誤；B、二氧化碳雖然含有碳元素，但是二氧化碳的性質和無機物相似，屬于無機物，故B錯誤；C、甲烷是最簡單的有機物，故C正確；D、碳酸雖然含有碳元素，但是碳酸的性質和無機物相似，是無機物，故D錯誤；故選：C。26．【答案】B【詳解】A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，故A錯誤；B.碳酸鉀由鉀離子和碳酸根離子構成，故B正確；C.氧化物由兩種元素組成，碳酸鉀由鉀、碳、氧三種元素組成，碳酸鉀不屬于氧化物，故C錯誤；D.碳酸鉀灼燒時火焰呈紫色，故D錯誤。故選：B。27．【答案】D【詳解】A、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學式為CuSO4?5H2O，故A正確；B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，故B正確；C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，故C正確；D、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，故D錯誤。故選D。28．【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內氣體減少，壓強減小，U型管中液面左高右低，不符合題意；B、石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，裝置內氣體增多，壓強增大，U型管中液面左低右高，不符合題意；C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，U型管中液面左低右高，不符合題意；D、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，裝置內壓強變化不大，U型管內水面沒有明顯變化，符合題意。故選D。29．【答案】B【詳解】A、C18是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，有機物屬于化合物，故A說法不正確；B、C18和金剛石是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故B說法正確；C、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，C18完全燃燒后的產物是二氧化碳，故C說法不正確；D、C18和金剛石都是由碳元素組成的單質，兩者的化學性質相似，故C說法不正確；故選B。30．【答案】B【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，，缺條件，選項錯誤；B、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是，選項正確；C、銅和氯化銀不能反應，選項錯誤；D、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式是：，硫酸鐵化學式錯誤，選項錯誤；故選：B。31．【答案】C【詳解】A、水是常見的溶劑，可以溶解很多物質，選項錯誤；B、水可以用白色的無水硫酸銅檢驗，原因是無水硫酸銅遇水變藍，但膽礬是藍色的，不能檢驗水，選項錯誤；C、根據水的化學式（H2O）可知，水是由氫元素和氧元素組成，選項正確；D、水是由水分子構成的，選項錯誤。故選：C。32．【答案】B【詳解】A、放入適量稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；B、除去粗鹽中的泥沙，泥沙難溶于水，可通過溶解、過濾，除去泥沙，然后蒸發，得到精鹽，符合題意；C、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，不符合題意；D、加入過量的硫酸鈉溶液，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，過濾，除去硫酸鈉，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質硫酸鈉，不符合題意。故選B。33．【答案】B【分析】由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應的進行，pH逐漸增大至大于7，故該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。【詳解】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，不符合題意；B、p點溶液pH＞7，此時氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故此時溶液中的溶質是：NaOH、NaCl，符合題意；C、n點pH=7，此時溶液顯中性，如向n點時的溶液中滴入酚酞，溶液顯無色，不符合題意；D、由分析可知，該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，不符合題意。故選B。34．【答案】A【詳解】A、當需要反應發生時，打開導氣管上的旋塞或彈簧夾（使容器通大氣），長頸漏斗中的液體進入容器與固體反應，當停止使用時，關閉旋塞或彈簧夾，使容器內形成一個密閉體系，由于反應繼續進行，容器中的氣體壓強增大，將液體壓回分液漏斗中，使容器中液體液面降低，與固體脫離，反應停止。從而實現“隨開隨用、隨關隨停”，所以啟普發生器可控制反應的發生和停止，A正確；B、反應過程中關閉活塞，使容器內形成一個密閉體系，由于反應繼續進行，容器中的氣體增大，壓強增大，B錯誤；C、產生氣體的質量與反應物的多少有關系，如碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳時，只是鹽酸量多，不能產生更多的氣體，需同時增加碳酸鈣和鹽酸的質量，才能產生更多的氣體，且液體的量過多，可能導致關閉止水夾后液體從上口被壓出，C錯誤；D、啟普發生器必須是塊狀固體和液體反應，不能用于雙氧水和二氧化錳粉末為原料制取氧氣，D錯誤；故選A。35．【答案】AD【詳解】A、酸中一定含有H元素，堿中一定含有H、O元素，故酸、堿中一定含有氫元素，故A正確；B、氧氣和臭氧可以組成混合物，不是純凈物，故由一種元素組成的物質不一定是純凈物，故B錯誤；C、化學反應中，分子可再分，原子不可再分，故C錯誤；D、元素存在形態發生改變，說明有新物質生成，一定是化學變化，故D正確。故選AD。36．【答案】CD【詳解】A、將鐵粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸銅溶液中，加入鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，再加入稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應，加入稀硫酸后，固體質量減小，說明鐵與硫酸銅反應后，鐵粉剩余，由圖可知，加入1.4g鐵粉前后，圖像斜率不同，說明加入1.4g鐵粉時，鐵和硫酸銅恰好完全反應。解：設1.4g鐵粉與硫酸銅反應生成銅的質量為x

x=1.6g，則3g固體中含有1.6g銅，不符合題意；B、由A的分析可知，加入1.4g鐵粉時，鐵和硫酸銅恰好完全反應，則a點時，溶液中的溶質是硫酸亞鐵，b點時鐵粉還未完全反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故b點時溶液中的溶質是硫酸亞鐵，則a、b點對應的溶液中溶質種類相同，不符合題意；C、解：設1.4g鐵粉和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵的質量為y

y=3.8g3g固體中含有鐵粉的質量為：3g-1.6g=1.4g設1.4g鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵的質量為z

z=3.8g則實驗過程中生成硫酸亞鐵的質量為：3.8g+3.8g=7.6g，符合題意；D、c點溶液中稀硫酸過量，溶液中的溶質為硫酸亞鐵和硫酸，加入鋅粉，金屬活動性：Zn＞Fe＞H，鋅先與硫酸反應：，反應后，固體質量減小，待硫酸完全反應后，鋅和硫酸亞鐵反應：，65份質量的鋅置換出56份質量的鐵，固體質量減小，故取c點溶液，加入XgZn粉充分反應，剩余固體質量小于Xg，符合題意。故選CD。37．【答案】BD【詳解】A、膽礬是硫酸銅晶體，加熱時生成硫酸銅和水，固體的質量逐漸減小，完全分解后固體的質量不變，但不為零，故A不符合題意；B、向硫酸銅粉末中滴水，剛開始硫酸銅與水結合成硫酸銅晶體，固體質量增大，隨著水的加入硫酸銅晶體逐漸溶解，直到全部溶解，故B符合題意；C、CO2通入NaOH溶液中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為，每80份質量的氫氧化鈉完全反應生成106份質量的碳酸鈉，隨著反應的進行溶液中溶質的質量逐漸變大，完全反應后溶質的質量不變，但通入二氧化碳前溶質的質量不為零，故C不符合題意；D、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為，每96份質量的硫酸完全反應生成161份質量的硫酸鋅，隨著反應的進行溶液中溶質的質量逐漸變大，完全反應后溶質的質量不變，故D符合題意。故選BD。38.（6分）(1)還原性/可燃性（1分）溫室效應（1分）(2)CH4C+2H2（1分）2.408×1024（1分）(3)可再生（1分）(4)反應物的氫氣可再生或者生成物水無污染等（1分）【詳解】（1）氫氣和一氧化碳均具有可燃性和還原性；空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應。（2）甲烷(CH4)在高溫和催化劑條件下會分解生成氫氣和炭黑，反應的化學方程式為：；1個甲烷分子中含有4個氫原子，則1mol甲烷中約含有4mol氫原子，含有4mol×6.02×1023=2.408×1024個氫原子。（3）太陽能屬于可再生能源；（4）氫氣燃燒只生成水，沒有污染，且氫氣的熱值高，則綠氫是未來能源發展的趨勢。39.（9分）(1)（1分）氯化鋇（1分）(2)21.5g（1分）12.9g（1分）(3)不飽和（1分）<（1分）2.1（1分）同意。（1分）溶液B為109g氫氧化鈉、2.1g碳酸鈉和100g水，方案一：蒸發70g水，降溫至0℃，過濾，在0℃時，30g水最多溶解12.6g氫氧化鈉；方案二：蒸發80g水，降溫至10℃，過濾，在10℃時，20g水最多溶解10.4g氫氧化鈉。即“蒸發80g水，降溫至10℃，過濾”提純效果更好。（1分）【詳解】（1）NaOH固體與空氣中的二氧化碳反應，化學方程式為：；可滴加氯化鋇溶液檢驗碳酸鈉的存在，如能生成碳酸鋇白色沉淀，則樣品中含有碳酸鈉；（2）①由圖可知，20℃時，Na2CO3的溶解度為21.5g；②由圖可知，40℃時，100g水中最多溶解129gNaOH，則10g水中最多溶解NaOH的質量是12.9g；（3）I.降溫至20℃，析出18.9gNaOH，溶液B是NaOH的飽和溶液，100g水中含有109gNaOH，即130g樣品中含有109+18.9=127.9gNaOH，參考溶解度表可知，溶液A是NaOH的不飽和溶液；Ⅱ.由I分析可知，溶液A是NaOH的不飽和溶液，溶液B是NaOH的飽和溶液，即溶液A中NaOH的溶質質量分數小于溶液B中NaOH的溶質質量分數；Ⅲ.由I分析可知，130g樣品中Na2CO3的質量是130-127.9g=2.1g；Ⅳ.見答案。40（6分）(1)B（1分）(2)（1分）(3)收集50mL氧氣所需時間（1分）1、2（1分）不同溶質質量分數的過氧化氫溶液（或5%的過氧化氫溶液和10%的過氧化氫溶液）（1分）(4)過氧化氫在氧化鐵的催化下分解生成氧氣，裝置內氣體增多，壓強增大（1分）【詳解】（1）氧氣密度比空氣大，可選擇B向上排空氣法收集；（2）H2O2在Fe2O3催化作用下發生反應，生成水和氧氣，化學方程式為：；（3）①為比較Fe2O3和MnO2對H2O2分解的催化效果，以收集50mL氣體為標準，實驗應測量的“待測數據”是指收集50mL氧氣所需時間；②實驗1中沒有加催化劑，實驗2中加入了氧化鐵催化劑，加入氧化鐵催化劑的比不加催化劑的收集50mL氧氣所需的時間更短，二者對比能說明Fe2O3能加快H2O2分解速率；③過氧化氫浴液的溶質質量分數也會影響分解速率，根據控制變量唯一的原則，除了過氧化氫溶液的溶質質量分數不同以外，其它條件保持一致，在常溫下，在兩支試管中分別加入等質量的氧化鐵，再分別加入不同溶質質量分數的過氧化氫溶液（例如5%的過氧化氫溶液和10%的過氧化氫溶液），觀察反應的劇烈程度；（4）①AB段壓強增大是因為過氧化氫在氧化鐵的催化下分解生成氧氣，裝置內氣體增多，壓強增大。41（9分）(1)無水硫酸銅變藍（1分）吸收二氧化碳（1分）(2)溶液變紅（1分）過量的氯化鈣溶液（1分