2024年中考第三次模擬考試（廣東卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在答題卡上填寫自己的準考證號、姓名、班級、試室號、座位號。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。4．考生務必保持答題卡的整潔。考試結束時，將答題卡交回。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Ca40一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。1．下列“課外實驗”中，一般不用涉及化學變化的是A．自制簡易凈水器B．自制“葉脈書簽”C．自制橙子味汽水D．驗證質量守恒定律【答案】A【解析】自制簡易凈水器只是將其中的雜質除掉，沒有新物質生成，屬于物理變化，A正確；自制葉脈書簽過程中，其中葉肉與堿反應，有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；自制橙子味汽水過程中有新物質碳酸等生成，屬于化學變化，C錯誤；質量守恒定律的適用范圍是所有的化學反應，一定屬于化學變化，D錯誤。2．石墨烯是從石墨中分離出的單層石墨片，人類已經研制出世界上第一個功能性石墨烯半導體，這預示著一個電子新時代的到來。石墨烯屬于A．天然材料B．金屬材料C．合成材料D．非金屬材料【答案】D【解析】石墨烯是從石墨中分離出的單層石墨片，石墨烯是一種碳元素組成的單質，屬于非金屬材料，選D。3．“粗鹽的初步提純”實驗中包含稱量、溶解、過濾和蒸發。下列圖示中的裝置和操作符合規范的是A．量取10mL水B．溶解粗鹽C．過濾懸濁液D．蒸發濾液【答案】B【解析】量取水時，應平視凹液面最低處，A不正確；溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，B正確；過濾時，應用玻璃棒攪拌，C不正確；蒸發時應用蒸發皿，D不正確。4．有關物質的性質和用途的說法不正確的是A．活性炭有吸附性，能去除色素B．氮氣不活潑，用于食品防腐C．一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵D．武德合金的熔點低，可用作燈絲【答案】D【解析】活性炭有吸附性，能吸附色素和異味，A正確；常溫下氮氣的化學性質不活潑，很難與其它物質反應，可用于食品防腐，B正確；一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵，C正確；武德合金的熔點低，可用作電路保險絲，D不正確。5．部分鹽和酸的溶解性（20℃）如題5圖所示。下列說法錯誤的是A．鹽酸是揮發性酸B．MgCl2是可溶性鹽C．常溫下溶解度：CaCO3＞CaSO4D．常溫下，MgCO3與稀鹽酸發生反應【答案】C【解析】由溶解度表知，HCl屬于揮發性物質，鹽酸是氯化氫的水溶液，故鹽酸是揮發性酸，故A正確；由溶解度表知，MgCl2為可溶性物質，氯化鎂是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故氯化鎂是可溶性鹽，故B正確；由溶解度表知，硫酸鈣微溶、碳酸鈣不溶，故常溫下溶解度：CaCO3＜CaSO4，故C錯誤；常溫下，碳酸鎂和稀鹽酸能發生反應，生成氯化鎂、二氧化碳和水，故D正確。4月22日是世界地球日，神舟十七號乘組天員湯洪波、唐勝杰、江新林從距離地面400公里的中國空間站俯瞰并在軌拍攝祖國壯美河山高清圖片，科學技術支撐著航天員豐富多彩的太空生活。回答6～8題。6．搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，下列代表兩個氫分子的是A．H2 B．2H C．2H2 D．2N2【答案】C【解析】H2表示氫氣和一個氫分子，A錯誤；2H表示兩個氫原子，B錯誤；2H2表示兩個氫分子，C正確；2N2表示兩個氮分子，D錯誤。7．如題7圖所示，封閉在注射器中的氫氣被壓縮。下列關于該過程的說法正確的是A．氫分子的數目變少B．氫分子的體積變小C．氫分子間的間隔變小D．氫分子的質量變小【答案】C【解析】由于裝置密封，則分子數目不變，A錯誤；壓縮過程中分子體積不變，分子間的間隔減小，B錯誤；壓縮過程中，氫分子間的間隔變小，氣體體積減小，C正確；壓縮過程中分子質量不變，D錯誤。8．返回艙的“避火衣”是由鈦合金等材料制成。題8圖是鈦元素在元素周期表中的相關信息，下列說法錯誤的是A．鈦屬于金屬元素B．鈦的相對原子質量是47.87gC．鈦的原子序數為22D．鈦元素符號為Ti【答案】B【解析】根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈦，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，A正確；根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為47.87，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，B錯誤；根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，鈦的原子序數為22，C正確；根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，鈦元素符號為Ti，D正確。9．化學觀念是核心素養之一。下列相關認識中錯誤的是A．能量觀：氧化鈣與水的化學反應有熱量放出B．元素觀：制CO2的反應物中一定含碳、氧元素C．分類觀：硫酸銅和硫酸溶液都屬于酸類物質D．守恒觀：電解水反應前后，元素種類和原子數目均不變【答案】C【解析】氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，A不符合題意；根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，二氧化碳由C、O元素組成，故制取二氧化碳的反應物中一定含碳、氧元素，B不符合題意；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，硫酸是電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，C符合題意；電解水生成氫氣和氧氣，有新物質生成，屬于化學變化，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和原子的數目均不變，D不符合題意。10．銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發生了化學反應：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據質量守恒定律可推測X是A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3【答案】A【解析】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Ag、O、H、S的個數分別是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的個數分別是0、2、4、0，故生成物中還應含4個Ag、2個S，故X的化學式為：Ag2S，選A。11．下表中對宏觀事實的微觀解釋，不合理的是選項事實解釋A水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高受熱后原子之間的間隔變大B一氧化碳和二氧化碳化學性質不同分子的構成不同C酸具有相似的化學性質酸溶液中都含有酸根離子D銨態氮肥和堿性物質不能混用銨根離子和氫氧根離子會發生反應【答案】C【解析】水銀為金屬汞，由原子直接構成，故水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高是因為受熱后汞原子之間的間隔變大，A不符合題意；分子是維持物質化學性質的最小粒子，故一氧化碳和二氧化碳化學性質不同是因為分子的構成不同，B不符合題意；酸是解離出的陽離子都是氫離子的化合物，故酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有氫離子，C符合題意；銨態氮肥和堿性物質不能混用是因為銨根離子和氫氧根離子會發生反應生成氨氣，降低肥效，D不符合題意。12．氨氣作為燃料電池和內燃機常用的燃料，具有節能環保、易存儲等優點。題12圖是氨氣燃燒的微觀示意圖，以下說法正確的是A．氨氣的化學式為NH4B．氨氣燃燒生成物有H2OC．反應中原子數目改變D．該反應的反應物中有氮氣【答案】B【解析】由分子結構模型可知，1個氨分子中含有1個氮原子和3個氫原子，則氨氣的化學式為NH3，A錯誤；由微觀示意圖可知，生成物為氮氣和水，B正確；由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數目、質量不變，C錯誤；由微觀示意圖可知，該反應的反應物為氨氣和氧氣，沒有氮氣，D錯誤。13．消防人員常采用“以火滅火”法撲滅森林火災，即人工點燃火頭，與相向燒來的山火對接，從而撲滅山火。你認為“以火滅火”的原理是①兩火結合部驟然缺氧②兩火間的可燃物被燒光③燃燒放熱使可燃物著火點升高A．①③ B．②③ C．①② D．①②③【答案】C【解析】燃燒消耗氧氣，人工點燃火頭與相向燒來的林火對接，使結合部驟然缺氧，導致火焰熄滅，①合理；由于火源與火場之間的可燃物會被燒光，導致缺少可燃物而滅火，②合理；著火點為物質的固有屬性，不能改變，③不合理；通過分析，①②合理，選C。14．實驗室制取某些氣體的裝置如下圖，下列說法正確的是A．裝置①和②可用作實驗室制取氧氣的發生裝置B．裝置②能控制反應的發生和停止C．裝置③和④可用于收集氧氣、二氧化碳和氫氣D．裝置④用于收集氧氣時，導氣管口有氣泡冒出時就立即開始收集【答案】A【解析】實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時選擇“固體加熱型”氣體發生裝置①；實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時選擇“固液常溫型”氣體發生裝置②；即裝置①和②可用作實驗室制取氧氣的發生裝置，故A正確；裝置②為固體與液體反應不需要加熱的裝置，要控制反應的發生和停止，則需要使固體與液體不接觸，該裝置沒有將液體與固體分開的隔板，該裝置不能控制反應的發生和停止，故B錯誤；氧氣不易溶于水，可用裝置④(排水集氣法)收集氧氣；氧氣的密度比空氣大，可用裝置③(向上排空氣法)收集氧氣；二氧化碳溶于水，不能用裝置④(排水集氣法)收集二氧化碳；氫氣的密度比空氣小，不能用裝置③(向上排空氣法)收集氫氣；即裝置③和④可用于收集氧氣，裝置③不能收集氫氣，裝置④不能收集二氧化碳，故C錯誤；裝置④(排水法)用于收集氧氣時，要待導氣管口氣泡連續、均勻冒出時開始收集，若導氣管口有氣泡冒出時就立即開始收集，會導致收集的氧氣中混有較多空氣，故D錯誤。15．“價類圖”是以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制的圖像。題15圖是含氯元素的物質的價類圖，其中“→”表示物質間的轉化關系。下列說法錯誤的是A．物質C的化學式為Cl2OB．一定條件下，E可以通過分解反應轉化成DC．KOH和A反應生成D和水，該反應是中和反應D．在A中加入適量的鎂條，可以觀察到固體表面產生大量氣泡【答案】A【解析】如圖所示，C是+4價的氯元素，則其氧化物的化學式是ClO2，A錯誤；如圖所示，E是氯酸鉀，氯元素顯+5價，而D可以是氯化鉀，氯元素顯－1價，氯酸鉀在加熱生成氯化鉀和氧氣，B正確；如圖所示，A是－1價的氯元素形成的酸即鹽酸，則鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，該反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，是中和反應，C正確；在A即鹽酸中加入適量的鎂條，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，可以觀察到固體表面產生大量氣泡，D正確。二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18～21小題各10分，共55分。16．“鑿地植竹，為之卓簡井”。早在北宋我國就用“卓筒井”鑿井技術獲取食鹽。題16圖是其生產的簡易過程。（1）“汲鹵”獲得的鹵水中氯化鈉的質量分數為7％。已知20℃時，氯化鈉溶解度為36.0g，則20℃該鹵水是氯化鈉的①（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）“濾鹵”與過濾實驗操作的原理一樣，其目的是為了分離溶液和②。（3）“煎鹽”用井中產生的天然氣作為燃料，加熱鹵水，除去其中的溶劑，天然氣燃燒的化學方程式是③。（4）當地人利用工具將鹵水在室外風吹日曬一段時間后，濃度可提高至約17％，該步驟稱為“曬鹵”，其應位于步驟④（選填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，請比較卓筒井手工制鹽中“曬鹵”和“煎鹽”，兩者的原理相似之處是⑤。【答案】（1）①不飽和（1分）（2）②難溶性雜質（1分）（3）③CO2+2O2CO2+2H2O（2分）（4）④Ⅱ（1分）⑤均利用了蒸發濃縮的原理（2分）【解析】（1）20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為：，故20℃該鹵水是氯化鈉的不飽和溶液；（2）“Ⅲ濾鹵”與實驗操作過濾的原理一樣，其目的是為了分離溶液和難溶性雜質；（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CO2+2O2CO2+2H2O；（4）“曬鹵”是除去鹵水中的溶劑，可將鹵水的濃度提高至17%，“曬鹵”應位于步驟Ⅱ后，這樣可以縮短“濾鹵”和“煎鹽”的時間，節約時間和能耗，降低成本；“曬鹵”和“煎鹽”均利用了蒸發濃縮的原理，除去溶劑。17．【科普閱讀】葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在栽種過程中容易產生病蟲害，可通過定期施肥、中和酸性土壤、噴灑農藥等方法來增強葡萄抗病能力。若發病，可用硫酸銅配制農藥波爾多液進行噴灑。葡萄酒是以鮮葡萄或葡萄汁為原料，經釀酒酵母菌株將葡萄汁中的糖轉化為酒精，同時生成了高級醇、酯類、單萜等香氣化合物。研究人員以發酵汁中殘糖量為指標，研究不同種類的釀酒酵母的發酵動力（即發酵過程的速率），其測定結果如圖1所示。為防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動，葡萄酒釀制中還會適量添加SO2，其添加量對主要香氣物質總量影響如圖2所示。國際食品添加劑聯合專家委員會（JECFA）制定的二氧化硫安全攝入限是每天每公斤體重0.7mg。依據上文，回答下列問題。（1）在制造葡萄酒的原料葡萄中，屬于人體中微量元素的有①。（2）配制農藥波爾多液時，不宜用鋁制容器，其原因是②（用化學方程式表示）。（3）在釀造葡萄酒的過程中，加入一定量SO2的作用是③。（4）對于一個體重65kg的成年人，每天二氧化硫安全攝入量是④mg。（5）下列說法正確的是⑤（填字母）。a．SO2添加量在100mg·L－1時，高級醇總量最高b．酯類總量隨著SO2添加量的增大而增大c．單萜總量隨著SO2添加量的增加，先增大后減小d．氯化鈉能代替二氧化硫添加到葡萄酒中e．在其他條件相同時，發酵動力最好的釀酒酵母菌株是LA－FR【答案】（1）①Fe、Zn（1分）（2）②2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（2分）（3）③防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動（1分）（4）④45.5（1分）（5）⑤ace（3分）【解析】（1）原料葡萄中含微量元素有：Fe、Zn，常量元素有：K、Ca、Na、Mg；（2）硫酸銅和鋁發生置換反應，生成銅和硫酸鋁,化學方程式：（3）根據以上材料可知：SO2的作用是防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動；（4）二氧化硫安全攝入限是每天每公斤體重0.7mg，一個體重65kg的成年人，每天二氧化硫安全攝入量為：65kg×0.7mg=45.5mg。（5）根據柱狀圖可知，SO2添加量在100mg·L－1時，高級醇總量最高，a正確；酯類總量隨著SO2添加量的增大而減小，b錯誤；單萜總量隨著SO2添加量的增加，先增大后減小，c正確；由材料可知各種亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等中含有硫元素，而氯化鈉中不含硫元素，所以氯化鈉能代替二氧化硫添加到葡萄酒中，d錯誤；在其他條件相同時，發酵動力最好的釀酒酵母菌株是LA－FR，e正確。18．【基礎實驗與學科實踐】化學興趣小組同學利用下列裝置對氫氣的制取和性質進行了實驗探究。資料：無水硫酸銅是白色固體，遇到水會變藍。氫氣的制取（1）連接裝置并檢查裝置氣密性后，關閉K1、K2和K3。在注射器中分別加入鋅粒和稀硫酸，打開閥門K1、K2，將稀硫酸注入注射器2中，該反應的化學方程式是①。（2）利用裝置A制取氫氣的優點是②。探究氫氣的性質（3）關閉K1，打開K3，固定注射器2，通一會氫氣的目的是③。（4）點燃酒精燈，一段時間后，觀察到a處現象是④，證明氫氣具有⑤性。（5）無水硫酸銅變藍，證明反應中有水生成。M處加入的試劑是⑥。【答案】（1）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）（2）②節約藥品（1分）（3）③把裝置B中空氣排凈（2分）（4）④黑色粉末變成亮紅色（2分）⑤還原（1分）（5）⑥堿石灰（2分）

【解析】（1）鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）裝置A使用注射器添加稀硫酸，且把鋅粒放在注射器中，只需少量藥品即可開始反應放出氫氣，所以有點有節約藥品，其他合理即可。（3）通一會氫氣目的是為了把裝置B中空氣排凈，防止氫氣和空氣混合時，加熱而引起爆炸。（4）氫氣和氧化銅在加熱條件下生成銅和水，故觀察到a處現象是黑色粉末變成亮紅色；氫氣結合氧元素，是還原劑，具有還原性。（5）為了防止裝置A中反應生成的氫氣中含有水分干擾b處出現的現象，可以在干燥管中的圓球中放塊狀或顆粒狀固體來吸收水分干燥氫氣，故M處加入的試劑是堿石灰。19．【科學探究】化學小組對鋼鐵的銹蝕進行實驗研究。I．探究鋼鐵銹蝕的基本條件（1）一段時間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟①等物質作用的過程。（2）使用自來水重新進行如圖實驗，一段時間后發現試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是②。II．探究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響用下圖裝置進行實驗，每組實驗加入鐵炭總質量為24g，食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤濕。測得的數據見下表：（提供資料：示數差3cm是指U型管左側液面上升3cm。）序號鐵炭質量比食鹽水濃度/%示數差3cm所用時間/s10分鐘時溫度升高值/℃①2∶126907.8②4∶1261704.2③6∶1261903.3④2∶1131406⑤2∶16.51406（3）分析食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響應對比實驗③（填實驗序號）。有同學提出應該再加一組實驗，研究鐵炭質量比為2∶1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗數據，你覺得是否有必要，并說明理由④。（4）查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜，并促使鐵發生一系列反應得到氫氧化鐵，它在空氣中風化失水后變成氧化鐵。鋼筋銹蝕過程中生成氧化鐵的反應方程式是⑤。III．探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響步驟1：按下圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內加入10mL不同濃度的稀鹽酸。步驟3：將稀鹽酸全部注入三頸燒瓶內，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，至恢復到室溫時，采集的數據見下表：序號鹽酸pHp反應前/kPap反應后/kPaDO反應前DO反應后開始降低所需時間/s①2.090.891.85.24.3131②3.090.891.55.03.768③4.090.890.34.93.424④5.090.890.54.93.798⑤6.090.890.64.43.7175（5）步驟1中檢查裝置氣密性的方法為：先在分液漏斗中加水，再打開活塞，觀察到⑥（填現象），表明裝置的氣密性良好。（6）實驗①和實驗②反應后壓強變大。進行實驗③時，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應后體系內壓強卻變小了。變小的原因是⑦。（7）分析表中數據，在該實驗條件下，下列說法正確的有⑧（填字母）。a．當pH=2時，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快b．稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關c．鐵粉和鹽酸，氧氣在剛接觸時不是同時發生反應【答案】（1）①水、氧氣（1分）（2）②自來水中溶解有氧氣（1分）（3）③①④⑤（1分）④沒有必要，通過對比實驗④⑤實驗現象可知，食鹽水濃度下降到一定值時，不影響鋼鐵腐蝕速率，不需增加食鹽水濃度為3.3%（低于6.5%）的實驗（2分）（4）⑤2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2分）（5）⑥液面不下降（1分）（6）⑦鐵銹蝕消耗氧氣的量大于鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣的量（1分）（7）⑧bc（1分）【解析】（1）試管A中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有生銹；試管B中的鐵釘只與水接觸，沒有生銹；試管C中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，生銹了；由A、B、C的現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟水和氧氣等物質作用的過程；（2）自來水中含有溶解的氧氣，鐵釘與氧氣和水同時接觸后發生了銹蝕；（3）探究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響，需控制變量，是在其他條件相同，只有食鹽水濃度不相同條件進行實驗，根據表格提供的信息可知，分析食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響應對比實驗①④⑤；沒有必要研究鐵炭質量比為2∶1、食鹽水濃度為3.3%時的實驗數據，通過對比實驗④⑤實驗現象可知，食鹽水濃度下降到一定值時，不影響鋼鐵腐蝕速率，不需增加食鹽水濃度3.3%（低于6.5%）的實驗；（4）根據題意。鋼筋銹蝕過程中生成氧化鐵的反應是氫氧化鐵分解生成水和氧化鐵，反應的反應方程式是2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；（5）步驟1中檢查裝置氣密性的方法為：先在分液漏斗中加水，再打開活塞，若裝置的氣密性良好，容器有一定氣壓，能支撐一定高度的液柱，能觀察到液面不下降；（6）鐵生銹消耗氧氣，與鹽酸反應生成氫氣，實驗①和實驗②反應后壓強變大。進行實驗③時，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應后體系內壓強卻變小了。變小的原因是鐵銹蝕消耗氧氣的量大于鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣的量；（7）分析表格可知，當pH=4時，溶解氧含量開始降低所需要的時間最短，此時鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快，a錯誤；分析表格可知，隨著溶液pH的增大，溶液中的溶解氧含量越來越低，故稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關，b正確；分析表格可知，溶解氧含量開始降低的時間并不是從0開始的，故鐵粉和鹽酸，氧氣的反應不是同時發生的，c正確。20．水產養殖中常用過氧化鈣（CaO2）作供氧劑。CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水和乙醇，且不與乙醇發生化學反應，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2，實驗室可用碳酸鈣制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2，其制備流程如圖所示。（1）反應2的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2X，該反應要在低溫下進行的原因是①。（2）操作a的名稱是②，副產品的一種用途是③。（3）“水洗”的目的是④，“乙醇洗”的目的是⑤，烘烤過程中發生反應的化學方程式為⑥。（4）過氧化鈣能作為水產養殖中的供氧劑，是因為過氧化鈣在水中會緩慢放出氧氣，該反應的化學方程式為⑦。（5）水產養殖中用的CaO2常含有雜質CaO，鈣元素的質量分數會隨CaO含量的增加而⑧（填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】（1）①防止過氧化氫及反應生成的氯化銨受熱分解以及濃氨水揮發（1分）（2）②過濾（1分）③用作氮肥（1分）（3）④除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物（1分）⑤除去固體表面的水（1分）⑥CaO2·8H2OCaO2+8H2O（2分）（4）⑦2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑（2分）（5）⑧增大（1分）【解析】（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Ca、2個Cl、24個H、2個N、10個O，反應后有1個Ca、16個H、10個O，則2X中有2個Cl、2個N、8個H，X中由于1個Cl、1個N、4個H，化學式為NH4Cl；過氧化氫和氯化銨受熱均會發生分解，該反應需要在低溫環境下進行，其主要原因是防止過氧化氫及反應生成的氯化銨受熱分解以及濃氨水揮發；（2）操作a實現了固液分離，名稱是過濾；氯化鈣和過氧化氫、氨水反應生成了氯化銨和CaO2·8H2O，故該流程得到的副產品是氯化銨，氯化銨含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，可用作氮肥；（3）氯化鈣和過氧化氫、氨水