2024年中考第二次模擬考試（鹽城卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：70分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本大題包括15小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共30分）1．節約資源、保護環境有利于社會可持續發展。下列做法不符合這一理念的是A．回收廢棄金屬，實現資源再生 B．開發燃煤新技術，促進煤的完全燃燒C．用工業廢水灌溉，以節約用水 D．使用無磷洗衣粉，防止水體富營養化【答案】C【解析】A、回收廢棄金屬，實現資源再生，可以減少污染，有利于節約資源、保護環境，有利于社會可持續發展，故A符合這一理念，不符合題意；B、開發燃煤新技術，促進煤的完全燃燒，可以充分利用能源，可以節約資源，有利于社會可持續發展，故B符合這一理念，不符合題意；C、用工業廢水灌溉，會造成水土污染，不利于環境保護，不利于社會可持續發展，故C不符合這一理念，符合題意；D、使用無磷洗衣粉，防止水體富營養化，可以有效防止水體污染，有利于環境保護，有利于社會可持續發展，故D符合這一理念，不符合題意；故選C。2．下列物質屬于純凈物的是A．醫用酒精 B．冰水混合物 C．清新空氣 D．加碘食鹽【答案】B【解析】混合物由多種物質組成，純凈物由一種物質組成，冰水混合物是同種物質的不同狀態，屬于純凈物，故選B。3．下列物質屬于氧化物的是A．MgO B．O2 C．NaOH D．H2CO3【答案】A【分析】氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；【解析】A、MgO是由鎂、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；B、O2是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，不屬于氧化物；C、NaOH是由鈉、氧、氫三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；D、H2CO3是由氫、碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物。故選A。4．中國科學家潘錦功成功研發“發電玻璃”，“發電玻璃”又叫碲化鎘薄膜太陽能電池，被譽為“掛在墻上的油田”！碲原子的結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖所示，從圖中獲得的信息不正確的是A．在碲原子的核外電子排布中，a=2、b=8B．碲原子在化學反應中易得到2個電子變成Te2-C．碲原子中，質子數=核外電子數=52D．碲元素的相對原子質量為127.6g【答案】D【解析】A、核外電子，第一層最多排2個，第二層最多排8個。正確。B、碲原子最外層電子數為6，易得到電子，得到2個電子最外層形成穩定結構，帶2個單位的負電荷，變成Te2-，正確。C、碲原子中，原子不帶電，質子數=核外電子數=52。正確。D、碲元素的相對原子質量為127.6，相對原子質量單位不是g。錯誤。故選D。5．實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作不規范的是A．甲：稀釋濃硫酸

B．乙：加入鋅粒

C．丙：產生氫氣

D．丁：收集氫氣

【答案】D【解析】A、稀釋濃硫酸：應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發出去，正確；B、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部，以免打破容器，正確；C、實驗室通常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，該反應屬于固液不加熱反應，可以用該裝置，正確；D、氫氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集裝置，且導管應伸入集氣瓶底部，錯誤。故選D。6．化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式不對應的是A．小蘇打—NaHCO3B．純堿—NaOHC．酒精—C2H5OH D．生石灰—CaO【答案】B【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為NaHCO3，正確；B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，氫氧化鈉的生成火堿、燒堿，其俗名與化學式不一致，錯誤；C、酒精是乙醇的俗稱，其化學式為C2H5OH，正確；D、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，正確。故選B。7．下列有關碳和碳的氧化物的說法，錯誤的是A．《清明上河圖》至今圖案清晰可見，是因為在常溫下碳單質的化學性質穩定B．碳在空氣充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成COC．CO和CO2組成元素相同，所以它們的化學性質也相同D．CO可用于冶煉金屬、做氣體燃料；CO2可用于人工降雨、滅火【答案】C【解析】A、《清明上河圖》至今圖案清晰可見，是因為墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常溫下化學性質不活潑，故選項說法正確．B、碳具有可燃性，在空氣中充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成CO，故選項說法正確．C、CO和CO2的組成元素相同，但它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，故選項解釋錯誤．D、一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，具有可燃性，可用作氣體燃料；CO2可用于滅火，固態的二氧化碳升華吸熱，可用于人工降雨；故選項說法正確．故選C．8．某同學在奧運五環中填入了五種物質，圖中環的相交部分是兩種物質在一定條件下發生化學反應的現象，其中描述錯誤的是A．產生淡藍色火焰，生成無色無味氣體 B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．有紅色固體析出，溶液逐漸由藍色變成淺綠色D．產生藍色沉淀【答案】A【解析】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體，二氧化硫有刺激性氣味，故選項說法錯誤；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，故選項說法正確；C、鐵與藍色硫酸銅溶液反應生成淺綠色硫酸亞鐵溶液和紅色銅單質，故選項說法正確；D、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，會觀察到產生藍色沉淀，故選項說法正確。故選A。9．下列指定反應的化學方程式正確的是A．用氫氧化鋁中和過多胃酸：B．酸雨形成的原因：C．氧乙炔焰的完全燃燒：D．石灰石粉摻入煤中，燃燒時吸收SO2：【答案】D【解析】A、氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，正確的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故選項不符合題意；B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，正確的化學方程式為，故選項不符合題意；C、氧乙炔焰的完全燃燒生成二氧化碳和水，正確的化學方程式為，故選項不符合題意；D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，將SO2通入石灰石粉中燃燒，生成硫酸鈣和二氧化碳，化學方程式書寫完全正確，故選項符合題意。故選D。10．以物質甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖，下列說法不正確的是A．轉化①是置換反應 B．轉化②中乙、丙分子個數比是1:3C．轉化②體現了無機物可轉化為有機物 D．一定濃度的丁溶液可殺滅新冠病毒【答案】B【分析】由反應的微觀示意圖可知，碳與水在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為C+H2OCO+H2；一氧化碳和氫氣在催化劑的作用下生成C2H5OH和水，反應的化學方程式為2CO+4H2C2H5OH+H2O。【解析】A、轉化①符合“一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物”的特點，屬于置換反應，故選項說法正確；B、由化學方程式可知，轉化②中乙（CO）、丙（H2）分子個數比是2:4=1:2，故選項說法不正確；C、轉化②中乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機物，而氫氣屬于單質，一氧化碳是含碳元素的化合物，但具有無機物的性質特點，屬于無機物，因此轉化②體現了無機物可轉化為有機物，故選項說法正確；D、丁是C2H5OH，酒精能夠吸收細菌蛋白的水分，使其脫水變性凝固，因此一定濃度的酒精溶液殺滅新冠病毒，故選項說法正確。故選B。11．下列實驗操作（括號內為雜質或需檢驗的物質）能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作A蠶絲和羊毛鑒別取樣，分別灼燒，聞氣味BCaO（CaCO3）除雜向固體中加入適量稀鹽酸CN2（O2）氣體檢驗伸入帶火星的木條，觀察是否復燃DBaCO3和BaSO4分離先加入過量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥、，向所得濾液中加過量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥【答案】D【解析】A、羊毛纖維、蠶絲纖維灼燒，都產生燒焦羽毛的氣味，現象相同，不可以鑒別，不能達到實驗目的；B、CaO也能與稀鹽酸反應，除去雜質同時也除去原物質，不能達到實驗目的；C、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，氮氣不能，現象不同，可以鑒別，能達到實驗目的；D、向混合物中加入足量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，過濾得到氯化鋇溶液，向濾液中加入過量Na2CO3溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，得到碳酸鋇和溶液，將兩次所得濾渣分別洗滌、干燥，即可達到分離的目的，能夠達到實驗目的。故選：D。12．下圖是三種物質的溶解度曲線。下列有關說法不正確的是A．時，三種物質的溶解度大小關系為B．時，把的KCl溶液變成飽和溶液，需至少加入固體C．時，若三種物質的飽和溶液質量相等，則溶液中水的質量最少的是D．時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最小的是【答案】D【解析】A、由圖可知，t1℃時，三種物質的溶解度大小關系為：MgCl2>KCl=MgSO4，不符合題意；B、由圖可知，t2℃時，氯化鉀的溶解度為50g，則該溫度下，氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數為：，設需要加入氯化鉀的質量為x，則，x=25g，不符合題意；C、t3℃時，溶解度：氯化鎂＞氯化鉀＞硫酸鎂，則該溫度下，飽和溶液的溶質質量分數為：氯化鎂＞氯化鉀＞硫酸鎂，則該溫度下，等質量的三種物質的飽和溶液中，溶質質量：氯化鎂＞氯化鉀＞硫酸鎂，溶劑質量：硫酸鎂＞氯化鉀＞氯化鎂，則溶液中水的質量最少的是氯化鎂，不符合題意；D、由圖可知，t1～t3℃時，硫酸鎂的溶解度不是一直最小，如t2℃時，硫酸鎂的溶解度大于氯化鉀的溶解度，故溶質質量分數最小的不一定是硫酸鎂，符合題意。故選D。13．Ca（OH）2與H2O2溶液反應可制備CaO2。反應過程包括：步驟—：，其中O代表氧原子；步驟二：主要發生，少量發生。下列說法不正確的是A．為增大反應混合物中Ca（OH）2的含量，應使用石灰乳而非石灰水B．生成CaO2的總反應為C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，減少O2的生成D．制備時反應每生成72gCaO2，同時生成32gO2【答案】D【解析】A、氫氧化鈣微溶于水，石灰乳中氫氧化鈣的濃度遠大于石灰水中氫氧化鈣的濃度，所以為增大反應混合物中Ca（OH）2的含量，應使用石灰乳而非石灰水，選項正確；B、由題文可知，初始的反應物是氫氧化鈣和過氧化氫，最終的生成物是過氧化鈣和水，即生成CaO2的總反應為Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，選項正確；C、由步驟二可知，增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，減少O2的生成，選項正確；D、由題文可知，反應中，少量發生O+O=O2↑，主要反應是Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，制備時反應每生成72gCaO2，同時生成氧氣的質量小于32g，選項錯誤，故選D。14．興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液和飽和澄清石灰水吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數據，用注射器同時等速度分別注入三種溶液各5g如下圖1所示。片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應完成。采集的數據如下圖2所示。關于該實驗，下列描述不正確的是資料：（1）過量CO2與NaOH溶液反應時生成NaHCO3，（2）20℃時，Ca(OH)2的溶解度是0.16g。A．600s時燒瓶內壓強由大到小的順序是a>b>cB．若實驗1對應的曲線是b，該實驗中CO2完全反應C．若實驗2對應的曲線是c，則氫氧化鈉溶液的濃度大于10%D．若實驗3對應的曲線是a，可得結論：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2【答案】B【解析】A.由圖像可知，600s時燒瓶內壓強由大到小的順序是a>b>c，此選項正確；B.若實驗1對應的曲線是b，比較b、c曲線，b的最終端壓強大于c的壓強，因此b中還有二氧化碳剩余，即二氧化碳是過量的，則氫氧化鈉完全反應，此選項錯誤；C.比較b、c曲線，b的最終端壓強大于c的壓強，因此b中還有二氧化碳剩余，若實驗2對應的曲線是c，則氫氧化鈉溶液的濃度大于10%，此選項錯誤；D.若實驗3對應的曲線是a，比較曲線最終端壓強可知，a的最終端壓強最大，因此二氧化碳剩余最多，可得結論：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2，此選項正確。故選B。15．5.00g膽礬(化學式CuSO4?5H2O)晶體樣品受熱失去水，樣品質量隨溫度變化曲線如圖所示(圖中各點對應固體均為純凈物)。下列說法正確的是A．受熱過程中晶體樣品顏色由白色逐漸變成藍色B．受熱過程中固體物質里Cu元素的質量分數逐漸減小C．固體物質在102℃和113℃時失去水的質量比為2：1D．200℃時固體物質的化學式為CuSO4?H2O【答案】D【解析】A、膽礬晶體顯藍色，膽礬晶體失去水后生成硫酸銅，硫酸銅固體顯白色，故A錯誤；B、根據質量守恒定律，受熱過程中固體物質里Cu元素的質量不變，固體物質失去結晶水，質量逐漸減小，因此Cu元素的質量分數逐漸增大，故B錯誤；C、根據圖像，固體物質在102℃時失去水的質量為：5.00g-4.28g=0.72g，固體物質在113℃時失去水的質量為：5.00g-3.56g=1.44g，質量比為1：2，故C錯誤；D、設200℃時固體物質的化學式為CuSO4?xH2O，200℃時固體物質的質量為3.56g，則，解得x=1，故D正確。故選D。二、非選擇題（本大題包含4小題，共40分）16．（9分）歲月靜好，是因為我們祖國的繁榮富強，以及眾多國士的負重前行。（1）屠呦呦研究青蒿素對抗瘧疾，獲醫學諾貝爾獎。①青蒿素(C15H22O5)中碳元素和氧元素的質量比為。②為提高藥物在水中的溶解性，需對其進行分子結構修飾，說明物質的決定物質的性質。（2）袁隆平院士一生致力于雜交水稻技術。①水稻為人類提供的營養素是，稻米在人體內先轉化為葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成兩種氧化物，葡萄糖緩慢氧化過程的化學方程式為。②富硒大米中的硒元素是人體中的(填“微量”或“常量”)元素。（3）鐘南山院士準確判斷，指導戰“疫”。①如圖是一款醫用口罩的材質，其中屬于有機合成材料的是(填序號)，輕壓鋁制鼻條可使口罩貼合面部，鋁能壓成條是利用了鋁的。②噴灑“84消毒液”可抑制新冠病毒的傳播，“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，請標出次氯酸鈉中氯元素的化合價。【答案】（1）9：4結構（2）糖類微量（3）Ⅱ延展性【解析】（1）①青蒿素(C15H22O5)中碳元素和氧元素的質量比為（12×15）：（16×5）=9：4；②修飾分子結構，能改變物質的溶解性，則說明物質的結構決定物質的性質。（2）①水稻中富含糖類；葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成兩種氧化物，根據反應前后元素的種類不變，則生成物為水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。②硒屬于人體必需的微量元素。（3）①有機合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，則圖中Ⅱ屬于有機合成材料；鋁能被壓成條，是因為鋁具有延展性；②NaClO中，鈉元素化合價為+1價、氧元素化合價為-2價，設氯元素化合價為x，根據“化合物中各元素化合價代數和為零”，則+1+x+（-2）=0，解得x=+1，則標出次氯酸鈉中氯元素化合價為。17．（10分）實驗課上，同學們利用圖1裝置進行氣體制備的學習。（1）儀器a的名稱是。（2）右側導管夾上止水夾，將裝置B中的活塞打開，觀察到分液漏斗內的液體不往下滴，(選填“能”或“不能”)說明裝置B的氣密性良好。（3）實驗室用裝置C制取CO2，該反應的化學方程式為。裝置C與裝置A、B相比較，優點是，關閉活塞后，C中多孔隔板處依次觀察到的現象如圖2所示，則現象出現的順序是(用字母a、b、c排序)。（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用圖3裝置探究制取CO2的實驗。實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸，圖4表示實驗過程中裝置G和I中的溶液pH變化曲線。①裝置H的作用為。②t1時，錐形瓶中石灰石有剩余，無氣泡產生。請判斷t2時，錐形瓶中(填“有”或“無”)鹽酸剩余。③t1后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是。【答案】（1）錐形瓶（2）能（3）可以控制反應的發生與停止cba（4）①除去氯化氫氣體，防止影響裝置I中pH測定②有③二氧化碳的溶解已經達到飽和【解析】（1）由圖可知，儀器a為錐形瓶；（2）將裝置B中的活塞打開，觀察到分液漏斗內的液體不往下滴，能說明裝置B的氣密性良好；（3）實驗室可用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；用裝置C制取CO2時，裝置C與裝置A、B相比較，C裝置當打開活塞時，長頸漏斗內的液體在重力作用下進入試管，使試管內液面上升到多孔隔板以上，與固體試劑接觸，開始反應；當關閉活塞時，產生的氣體無法排出，在試管上半部分聚積，使試管內部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反應物相互分離，反應停止，故其優點是可以控制反應的發生與停止；要使反應停止的操作是關閉活塞，該操作后，產生的氣體無法排出，在試管上半部分聚積，使試管內部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反應物相互分離，反應停止，故C中多孔隔板處依次觀察到的現象的順序是cba；（4）①鹽酸具有揮發性，因此制取的CO2中含有HCl氣體，碳酸氫鈉作用是除去氯化氫氣體，防止影響裝置Ⅰ中pH測定；②t2時，顯示器A顯示的數值約為2，顯酸性，說明錐形瓶中有鹽酸剩余；③隨著二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH從7逐漸減小，當溶解達到飽和時，pH保持不變。18．（9分）高純氧化鐵可作現代電子工業材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為以及不溶于水也不與酸反應的)為原料制備高純氧化鐵(軟磁)的生產流程示意圖：[資料卡]：（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是。步驟中鹽酸與氧化亞鐵反應的方程式為。（2）濾液B的有效成分主要是，步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是。（3）為進一步提高產品的純度和產量，步驟Ⅲ中最好選用_____試劑調節溶液的(填標號)。A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液（4）寫出在空氣中煅燒，制備高純氧化鐵的化學方程式。（5）因濾液C含有(填寫離子符號)，因此濾液C中的溶質在農業上常被作用。【答案】（1）/二氧化硅（2）將氯化鐵轉變為氯化亞鐵（3）C（4）（5）氮肥【解析】（1）二氧化硅不能與酸反應，但Fe2O3、Fe3O4、FeO能與酸反應，則步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是二氧化硅；氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，反應的化學方程式為。（2）濾液B的有效成分主要為FeCl2，但Fe2O3、Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl3，則加入鐵粉的目的是將氯化鐵轉變為氯化亞鐵.（3）步驟Ⅲ之前溶液顯酸性，但將調節pH至5~6.5，則應加入堿性物質，結合各選項，只有氨水顯堿性，故選C。（4）由流程可知，煅燒FeCO3生成氧化鐵和一種氣體，根據元素守恒，可知該氣體中一定含有碳元素，則為二氧化碳，再結合原子個數守恒，可知反應物中應含有氧氣，則反應的化學方程式為。（5）濾液B的有效成分主要是FeCl2，加入碳酸氫銨后，則濾液C中一定含有銨根，化學式為；濾液C的溶質為銨鹽，屬于氮肥，則在農業上常用于作氮肥。19．（12分）工業鐵紅的主要成分是，還含有少量的。為了測定鐵紅中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學們進行了如下實驗。【資料1】草酸晶體在濃作用下受熱分解，化學方程式為：。（1）圖1可用作草酸分解制取氣體的裝置是(填編號)。【問題討論】用圖2所示裝置進行實驗：（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的，則A、C中的試劑依次是(填編號)。a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液（3）B裝置的作用是。（4）寫出D裝置中所發生反應的一個化學方程式。【數據分析與計算】【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：鐵的氧化物鐵的質量分數77.8%70.0%72.4%（5）稱取鐵紅樣品，用上述裝置充分反應，測定鐵紅中鐵的質量分數。①D中充分反應后得到粉的質量為mg，則<m<。②實驗前后稱得E裝置增重，通過計算