2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Mn55第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．明礬溶液顯酸性，中國(guó)古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B．溶液顯堿性，常做烘焙糕點(diǎn)的膨松劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韌度，可作光導(dǎo)纖維2．實(shí)驗(yàn)室提取桂花精油的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B．“操作②”為過(guò)濾，所得的石油醚可循環(huán)利用C．“乙醇洗滌”可提高桂花精油的收率D．“減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)3．黃銅礦（，S元素為-2價(jià)）是冶煉銅的原料之一，用溶解黃銅礦的反應(yīng)為（未配平）。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．34g中所含分子數(shù)目為2B．1L1溶液中含的數(shù)目為C．等物質(zhì)的量的和中所含O-H鍵數(shù)目均為2D．反應(yīng)中生成9mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為174．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未來(lái)可應(yīng)用于人體內(nèi)埋植型修復(fù)器械等。高選擇性實(shí)現(xiàn)甘油在雙氧水中被氧化為乙醇酸的反應(yīng)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1mol甘油中含有3NA個(gè)氫鍵B．1mol甘油轉(zhuǎn)化為1mol乙醇酸和1mol甲醛時(shí)需要NA個(gè)H2O2分子參與反應(yīng)C．1mol乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)可生成聚乙醇酸分子NA個(gè)D．1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)5．部分含Na或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．若a和b含同種金屬元素，則a能與H2O反應(yīng)生成cB．若b能與H2O反應(yīng)生成O2則b中含共價(jià)鍵和離子鍵C．若f能溶于NaOH溶液，則f中的金屬元素位于周期表d區(qū)D．在含同種金屬元素的d→g→f轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化6．鄰羥基查爾酮、黃酮醇屬于黃酮類物質(zhì)，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，廣泛存在于植物中，鄰羥基查爾酮可轉(zhuǎn)化為黃酮醇，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．鄰羥基查爾酮分子中所有原子可能共平面B．黃酮醇中碳原子只有1種雜化方式C．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程屬于氧化反應(yīng)D．1mol鄰羥基查爾酮最多能與7molH2反應(yīng)7．鈦金合金可制作裝甲，-鈦金合金具有立方晶胞（如圖所示），晶胞參數(shù)為。原子對(duì)在每個(gè)面的中心處，且平行于立方體的棱邊，其間距為。立方體相鄰兩面上的原子對(duì)互相垂直。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．這種鈦金合金的化學(xué)式為 B．每個(gè)Ti原子周圍最近的Au原子共有3個(gè)C．最鄰近的原子間距為 D．該合金可作裝甲是因其硬度比成分金屬的大8．某同學(xué)設(shè)計(jì)利用乙烷燃料電池來(lái)電解處理酸性含鉻廢水(主要含有)，其裝置示意圖如圖所示，處理過(guò)程中存在反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M電極的電極反應(yīng)為B．鉻元素最終以形式除去C．電解池右側(cè)的Fe電極更換為石墨電極，對(duì)廢水處理影響不大D．若電解過(guò)程中，電子的有效利用率為60%，每處理掉0.2mol的，理論上N電極需要通入11.2L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)9．在電催化5-羥甲基糠醛(HMF)加氫制備2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反應(yīng)中，碳負(fù)載的納米Pb/PbO復(fù)合催化劑發(fā)揮了關(guān)鍵作用，其陰極的催化反應(yīng)路徑如圖所示(H*代表活性氫)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與形成B．H*轉(zhuǎn)化為會(huì)降低BHMF的產(chǎn)率C．生成BHMF的電極反應(yīng)式為D．Pb/PbO復(fù)合催化劑能提供雙中心活性位點(diǎn)吸附HMF和H*10．已知、、、、五種元素為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素且只有一種金屬元素，已知的原子半徑在元素周期表中最小；的第一電離能高于同周期相鄰元素；和同主族，且二者形成的一種離子在酸性條件下不能穩(wěn)定存在；的價(jià)層電子數(shù)比的電子數(shù)大1。下列說(shuō)法正確的是A．Z元素位于第四周期第VIIB族B．和形成的一種化合物溶于水可看作一種二元弱堿C．的氫化物的分子構(gòu)型為形D．元素的基態(tài)原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子11．下列實(shí)驗(yàn)儀器的選擇或操作均正確的是A．分離乙醇和乙酸B．制備C．制備晶體D．配制檢驗(yàn)醛基的懸濁液A．A B．B C．C D．D12．常見(jiàn)金屬單質(zhì)X的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與鐵的氧化物在高溫時(shí)反應(yīng)生成 B．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．B和D都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) D．X與溶液反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑13．在兩種不同催化劑作用下，反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述正確的是A．不同催化劑作用下使該反應(yīng)的焓變不同B．基元反應(yīng)②和③的正反應(yīng)C．其他條件相同，比更不穩(wěn)定D．其他條件不變，升溫能提高的平衡轉(zhuǎn)化率14．常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)時(shí)，B．M點(diǎn)：C．M點(diǎn)：D．N點(diǎn)：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（15分）廢舊磷酸鐵鋰電池提鋰渣的主要成分為磷酸鐵()，還有石墨粉、鋁和銅的氧化物等，某科研小組從提鋰渣中回收磷酸鐵并實(shí)現(xiàn)正極材料再生的流程如下。已知：①和均難溶于水，但在強(qiáng)酸或磷酸條件下可生成易溶的磷酸二氫鹽；②鐵磷溶液的主要成分為。回答下列問(wèn)題：(1)為提高提鋰渣的“浸出”率，可采取的措施有(寫(xiě)出一條)。(2)“除雜”時(shí)加入適量鐵粉可使形成沉淀從溶液中分離，原因是；“濾渣”的主要成分有石墨、和(填化學(xué)式)。(3)“氧化”后生成難溶性的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“氧化”終點(diǎn)所得溶液需調(diào)節(jié)一定以使鐵、磷元素充分沉淀制備磷酸鐵，終點(diǎn)對(duì)制備磷酸鐵過(guò)程的影響如下圖所示。由圖分析，終點(diǎn)約為最適宜，若大于該，會(huì)導(dǎo)致。(5)“濾液”中可循環(huán)使用的物質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。(6)“煅燒”時(shí)葡萄糖的作用是。16．（15分）硝酸錳可用于制備電子元件和金屬表面磷化處理，學(xué)習(xí)小組用下列裝置和試劑制備并測(cè)定其純度。已知：、、。回答下列問(wèn)題：(1)制備。①裝置B中反應(yīng)需控制溫度為。實(shí)驗(yàn)時(shí)向裝置B的(填儀器名稱)中通入水蒸氣，通入水蒸氣的作用為。②硝酸與Mn反應(yīng)時(shí)生成NO和，和的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③尾氣處理時(shí)，欲使氮氧化物均轉(zhuǎn)化為，可采取的措施為。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向裝置C所得混合液中加入MnO，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、將濾液和洗滌液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。加入MnO的作用為。(2)測(cè)定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱量mg產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取標(biāo)準(zhǔn)溶液于潔凈的錐形瓶中，用所配產(chǎn)品溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗產(chǎn)品溶液17.90mL。①滴定反應(yīng)原理為(用離子方程式表示，滴定反應(yīng)中生成)。②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含c、m的代數(shù)式表示)。17．（15分）丁烯是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)甲基叔丁基醚丁基橡膠等產(chǎn)品。氧化異丁烷脫氫制備異丁烯[]以及正丁烷（P）直接脫氫制2-丁烯（M）技術(shù)已進(jìn)入工業(yè)化應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)丁烷可以作為燃料使用。已知0.1mol完全燃燒生成(l)放出akJ熱量，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)氧化異丁烷脫氫制備異丁烯，其反應(yīng)為

△H，在催化作用下的反應(yīng)機(jī)理如下：寫(xiě)出轉(zhuǎn)化①、②的化學(xué)方程式：、。(3)正丁烷直接脫氫制2-丁烯過(guò)程發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．。在℃、kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶2通入(g)和(g)的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得生成物的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系曲線如圖所示（曲線a只表示某物質(zhì)的部分變化）。①?gòu)钠胶饨嵌日f(shuō)明通入的作用是。②曲線b表示的物質(zhì)是（填名稱），若其他條件不變，在恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，則點(diǎn)X將可能移向點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）。(4)在T℃、kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶2通入（g）和（g）的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，當(dāng)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得P、M在含碳物質(zhì)中的占比分別為20%、60%，則，反應(yīng)Ⅰ的[用含的式子表示，若用N代表，則P在含碳物質(zhì)中的占比表示為]。18．（13分）化合物L(fēng)是一種抗病毒藥物，其合成路線如圖所示：已知：。回答下列問(wèn)題：(1)