2025年高考押題預(yù)測卷03高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Sc-45第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．[原創(chuàng)題]半導體是人工智能技術(shù)發(fā)展的核心材料?！爸袊圃?025”計劃中明確提出要大力發(fā)展第三代半導體產(chǎn)業(yè)。下列物質(zhì)中不屬于半導體材料的是（）A．晶體硅B．二氧化硅C．碳化硅（SiC）D．砷化鎵（GaAs）2．[新情景題]石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可進一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．H2N-C≡N為極性分子 B．中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40C．1molH2N-C≡N分子中含4mol共價鍵 D．CO(NH2)2分子中不含非極性共價鍵3．下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體4．[原創(chuàng)題]三硅酸鎂（2MgO·3SiO2·nH2O）和NaHCO3是醫(yī)療上的常見抗酸藥。下列說法正確的是（）A．半徑：r(Si)＞r(Mg) B．電負性：C．穩(wěn)定性：SiH4＞H2O D．堿性：Mg(OH)2＞NaOH[改編題]閱讀下列材料，完成5~7題：周期表中ⅥA族元素及其化合物用途廣泛。O3具有殺菌、消毒、漂白等作用；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金屬離子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，在催化劑作用下合成反應(yīng)為

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

?H=akJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，H2Se具有較強的還原性，工業(yè)上通過電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te。5．下列說法正確的是（）A．H2S是在空氣中完全燃燒時能生成SO3B．SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同C．溫度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率降低D．使用催化劑能增大合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)6．下列化學反應(yīng)表示正確的是（）A．H2S燃燒的熱化學方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)?H=－562.2kJ·mol-1B．用H2S氣體沉淀溶液中Pb2+的離子方程式：Pb2++S2-=PbS↓C．電解強堿性Na2TeO3溶液的陰極反應(yīng)：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-D．SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl7．下列說法不正確的是（）A．H2O比H2Se穩(wěn)定是因為水分子間能形成氫鍵B．H3O+和H2O的的中心原子雜化軌道類型均為sp3C．硫可形成S2、S4、S6等不同單質(zhì)，它們互為同素異形體D．CS2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1:18．Mg/LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，Li+被還原B．放電時，電路中每流過2mol電子，有24gMg2+遷移至正極區(qū)C．充電時，化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiFePO4－xe-=Li1－xFePO4+xLi+9．[改編題]制備重要的有機合成中間體丙的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）A．1mol甲最多可以與3molH2反應(yīng)B．乙在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．丙能與鹽酸和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．丙分子中所有碳原子共平面10．[改編題]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)C．Fe2O3(s)Fe(s，過量)FeCl2(s)D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq)11．通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向5mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加幾滴0.1mol·L-1NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B將濃硫酸和灼熱的木炭反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH呈堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解D分別測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者結(jié)合H+能力：CH3COO-<HCO3-A．AB．BC．CD．D12．室溫下，通過實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)并記錄如下表。下列說法不正確的是（）實驗實驗操作和現(xiàn)象1向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅2向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀3向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加過量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀A．實驗1證明NaHS溶液中存在：HS-+H2OH2S+OH-B．實驗1可推測出NaHS溶液中存在：c(HS-)＞c(H2S)＞c(S2-)C．實驗2反應(yīng)的離子方程式：HS-+2Fe3+-=2Fe2++S↓+H+D．實驗3反應(yīng)靜置后的上層清液中存在：c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)13．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=－164.7kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=－247.1kJ·mol-1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．升高溫度，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移動第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）[新材料題]鈧(Sc)廣泛應(yīng)用于航空航天、超導、核能等領(lǐng)域。從鈦白水解工業(yè)廢酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO42-等離子)中提取Sc2O3的一種工藝流程如下：（1）基態(tài)鈧原子的電子排布式為。鈦白水解工業(yè)廢酸中需先加入H2O2生成難萃取的[TiO(H2O2)]2+，再進行萃取。[TiO(H2O2)]2+中鈦的化合價為，H2O2的作用是(填字母)。a．作氧化劑

b．作還原劑

c．作配體（2）“萃取”可采用有機磷萃取劑(RO)3PO，其中—R代表烴基，(RO)3PO可通過以下反應(yīng)制備：3ROH+POCl3(RO)3PO+3HCl。①—R對(RO)3PO產(chǎn)率的影響如下表：—R—CH2CH3—CH2CH2CH3—CH2CH2CH2CH3(RO)3PO產(chǎn)率/%826220隨著碳原子數(shù)增加，(RO)3PO產(chǎn)率降低的原因可能為。②鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如下圖所示。采用一次萃取時，應(yīng)選擇最合適的O/A值為。

（3）“反萃取”時生成Sc(OH)3、MnO2沉淀，生成MnO2反應(yīng)的離子方程式為。

（4）“沉鈧”時得到Sc2(C2O4)3·6H2O沉淀?！俺菱偂睍r測得相同時間鈧的沉淀率隨溫度的變化如下圖所示，隨溫度升高鈧的沉淀率先升高后降低的可能原因是。（5）“灼燒”時，Sc2(C2O4)3·6H2O(摩爾質(zhì)量為462g·mol-1)在空氣中分解得到Sc2O3，實驗測得灼燒過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，500K時，固體的主要成分是。(寫出計算過程)15．（15分）褪黑素是由松果體產(chǎn)生的一種胺類激素，在調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律及睡眠-覺醒方面發(fā)揮重要作用。某研究小組以乙炔為原料，設(shè)計合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：無水乙酸鈉在堿石灰作用下發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中所含官能團的名稱為氰基和。（2）已知：，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反應(yīng)，結(jié)合電負性解釋原因。元素HCO電負性2.12.53.5（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：。ⅰ.含有3個六元環(huán)，其中1個是苯環(huán)；ⅱ.含有結(jié)構(gòu)，不含N—H鍵；ⅲ.含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知：R—CNR—COOH，綜合上述信息，寫出由二氯甲烷和乙醇制備的合成路線(無機試劑、有機溶劑任選)：。16．（15分）磷資源流失到水環(huán)境中會造成水體富營養(yǎng)化。已知：Ca—Fe基磁性納米復(fù)合材料，由CaCO3和納米Fe3O4經(jīng)過超聲分散制得。能通過納米Fe3O4物理吸附和CaCO3溶出后通過化學反應(yīng)等去除水體磷。已知：納米Fe3O4顆粒表面帶正電荷；部分物質(zhì)的溶解性如下表。物質(zhì)Ca3(PO4)2CaHPO4Ca(H2PO4)2KH2PO4溶解性難溶微溶可溶易溶（1）制備復(fù)合材料所需的納米Fe3O4：一定條件下，先將FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O晶體配制成混合溶液，再與氨水反應(yīng)可制得納米Fe3O4，實驗裝置如下：①氨水緩慢滴入，開始一段時間內(nèi)未出現(xiàn)渾濁，原因是。②制備納米Fe3O4需控溫在50～60°℃之間，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。③配制混合溶液時按n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2進行投料：實驗中需不斷通入N2。通N2的目的是。（2）研究不同pH下向含磷(V)廢水中加入CaCO3—Fe3O4納米復(fù)合材料的除磷效果：①從圖甲中可以看出初始pH為3～6時，磷的去除率較高且反應(yīng)后pH均有一定的上升，反應(yīng)過程中無氣體生成。結(jié)合圖乙，寫出對應(yīng)的離子方程式：。②當初始pH為9～10時，磷的去除率明顯小于初始pH為3～6的去除率，是因為。（3）除磷后續(xù)處理除磷回收得到的磷礦物CaHPO4?2H2O，可進一步轉(zhuǎn)化為KH2PO4，作為鉀磷復(fù)合肥使用。設(shè)計由CaHPO4?2H2O漿料制備KH2PO4晶體的實驗方案：向含0.02molCaHPO4?2H2O的漿料中，干燥。[已知：2CaHPO4?2H2O(s)+K2SO4(aq)+H2SO4(aq)=2KH2PO4(aq)+2CaSO4?2H2O(s)；室溫下從KH2PO4飽和溶液中可結(jié)晶析出KH2PO4晶體；實驗中須選用的試劑：H2SO4溶液、0.25mol?L-1K2SO4溶液，pH試紙，無水乙醇]17．（16分）鐵元素的納米材料因具備良好的電學特性和磁學特性，而引起了廣泛的研究。納米零價鐵可用于去除水體中的六價鉻[Cr(VI)]與硝酸鹽等污染物。（1）①用FeCl2溶液與NaBH4(H元素為-1價)溶液反應(yīng)制備納米零價鐵的化學方程式：FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaC