2025年高考押題預測卷02高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：：H-1C-12N-14O-16Fe-56Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．[原創(chuàng)題]“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，主要由Ca、Fe、P、O和Y（釔，原子序數(shù)比Fe大13）組成。其中既不屬于主族又不屬于副族的元素是（）A．CaB．FeC．PD．Y2．[改編題]硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列說法中不正確的是（）A．離子半徑：r(Na+)＜r(O2-) B．CO2的空間結構為直線形C．Na2S的電子式為

D．Na2SO4既含離子鍵又含共價鍵3．氨可用于生產硝酸、銨鹽、純堿、配合物等，液氨可以和金屬鈉反應產生H2。實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關實驗，能夠達到實驗目的的是（）A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．制[Cu(NH3)4](OH)2溶液4．[原創(chuàng)題]鈉鉀合金在常溫下為液態(tài)，可用作原子反應堆的導熱劑。下列說法不正確的是（）A．沸點：Na＜K B．離子半徑：r(K+)＜r(Cl-)C．堿性：NaOH＜KOH D．第一電離能：I1(Na)＜I1(Cl)[改編題]閱讀下列材料，完成5~7題：氟是已知元素中電負性最大、單質氧化性最強的元素，與稀有氣體Xe形成的XeF2分子是非極性分子，與其他鹵素形成的鹵素互化物(如ClF、ClF3)具有與Cl2相似的化學性質，與氮形成的NF3可與NH3反應生成N2F2(結構式：F—N=N—F)。自然界中，含氟礦石有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，螢石可與濃硫酸共熱制取HF氣體。5．下列物質的結構、性質、用途具有對應關系的是（）A．濃硫酸具有吸水性和脫水性，可用于制備HFB．ClF3具有強氧化性，可用作火箭助燃劑C．冰晶石微溶于水，可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑D．HF(g)分子之間形成氫鍵，HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCl(g)的高6．下列有關含氟化合物的說法正確的（）A．XeF2的空間結構為Ⅴ形 B．ClF與ClF3互為同素異形體C．鍵角：NF3＞NH3 D．N2F2存在順反異構現(xiàn)象7．下列化學反應表示不正確的是（）A．F2與水反應：2F2+2H2O=4HF+O2B．ClF與NaOH溶液反應：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2OC．螢石與濃硫酸共熱制取HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑D．氫氟酸腐蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O8．燃料電池是一種能量轉化效率高、對環(huán)境友好的新型電池。一種肼（N2H4）燃料電池的工作原理如下圖所示，下列有關敘述正確的是（）A．電池工作時，溶液中的Na+由甲槽通過離子交換膜向甲槽遷移B．當外電路中流過0.04mol電子時，消耗N2H4的質量為0.32gC．b極的電極反應式為O2+4H++4e-2H2O，反應一段時間后溶液的pH增大D．若將N2H4改為CH4，消耗等物質的量的CH4時，電路中通過的電子數(shù)減少9．丹參醇具有抗心律失常作用，其合成路線中的一步反應如下。有關說法正確的是（）A．1molX最多能與2molH2發(fā)生加成反應B．Y不能發(fā)生消去反應C．X和Y可用KMnO4(H+)鑒別D．X→Y過程中反應類型：先加成后取代10．[改編題]在給定條件下，下列選項所示金屬及其化合物間的轉化均能實現(xiàn)的是（）A．Na(s)Na2O(s)Na2CO3(s)B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)Fe2O3(s)C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)11．下列實驗操作及現(xiàn)象均正確且能得出相應結論的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X產生白色沉淀白色沉淀一定為BaSO4B用pH計測量濃度均為0.1mol·L-1醋酸、鹽酸的pHpH：醋酸大于鹽酸CH3COOH是弱電解質C向盛有濃HNO3的兩支試管中分別加入除去氧化膜的鎂帶和鋁片加入鎂帶的試管中迅速產生紅棕色氣體，加入鋁片的試管中無明顯現(xiàn)象金屬性：Mg>AlD向盛有雞蛋清的兩支試管中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性A．AB．BC．CD．D12．[新情景題]實驗室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體：已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。下列說法不正確的是（）A．pH＝2的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(HC2O4-)B．“酸化”后的溶液中：c(NH4+)＋2c(Fe2+)<2c(SO42-)C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2+D．水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥13．逆水煤氣變換反應是一種CO2轉化和利用的重要途徑，發(fā)生的反應如下：反應Ⅰ：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH1＝+41.1kJ·mol-1反應Ⅱ：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)；ΔH2＝－165.0kJ·mol-1反應Ⅲ：3H2(g)+CO(g)=CH4(g)+H2O(g)；ΔH3常壓下，向密閉容器中投入1molCO2和2molH2，達平衡時H2和含碳物質的物質的量隨溫度的變化如右圖所示。下列說法正確的是（）A．ΔH3＝+206.1kJ·mol-1B．649℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K>1C．其他條件不變，在250℃～900℃范圍內，隨著溫度的升高，平衡時n(H2O)不斷增大D．800℃時，適當增大體系壓強，n(CO)保持不變第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）[改編題]工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：已知：①“酸浸”后的溶液pH=1，所含金屬離子主要有Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+時，產物中含Mn元素物質只有MnO2。（1）“氧化除雜”時，KMnO4氧化Mn2+的離子方程式為。（2）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn(OH)2?2H2O]沉淀，寫出生成該沉淀的化學方程式：。（3）“高溫灼燒”后獲得ZnO。已知ZnO的一種晶體晶胞是立方晶胞(如圖)，請在下圖中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖：。（4）測定氧化鋅樣品純度(雜質不參與反應)：稱取1.000g樣品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶，調節(jié)pH至7~8，加入幾滴鉻黑T(用X-表示)做指示劑，用0.08000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標準液滴定其中的Zn2+(反應方程式為Zn2++X-=ZnX+，Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL。(已知X-呈藍色、ZnY2-呈無色、ZnX+呈酒紅色)。①滴定終點時的現(xiàn)象為。②計算ZnO樣品的純度。(保留四位有效數(shù)字，寫出計算過程)15．（15分）奧培米芬(化合物I)是一種雌激素受體調節(jié)劑，以下是一種合成路線。已知：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．Ph為苯環(huán)。（1）A中含氧官能團名稱為。（2）A→C過程中加入(C2H5)3N的目的是。（3）G的結構簡式為。（4）H→I的反應類型為。（5）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：。①能發(fā)生水解反應；②遇溶液顯紫色；③含有苯環(huán)；④核磁共振氫譜顯示為四組峰、且峰面積比為9：6：2：1。（6）綜合上述信息，寫出由、、為原料制備的合成路線流程圖：(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．（15分）[新情景題]鍺是一種重要的半導體材料，中國是世界上鍺的主要生產國之一。工業(yè)上可用鋅粉置換鎵鍺渣制備高純度GeO2，相關流程包含浸出、沉鍺、氯化、水解等步驟。（1）浸出：可用草酸(HOOC―COOH)作為浸出劑，將Ge轉化為配離子[Ge(OH)2(C2O4)2]2-，轉移到溶液中。①[Ge(OH)2(C2O4)2]2-中提供電子對形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)是。②使用草酸浸取的缺點之一在于礦渣中的其他金屬陽離子易與草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低。已知25℃，Ka1(H2C2O4)=6×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5；Ksp(CuC2O4)=4.4×10-10，則反應H2C2O4+Cu2+CuC2O4+2H+的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。③以熱的濃硫酸作為氧化劑，可將H2[Ge(OH)2(C2O4)2]徹底氧化，將鍺元素轉化為Ge4+進入溶液，反應的化學方程式為：。（2）丹寧酸沉鍺：丹寧酸是一種多酚(簡記為HL)，易與Ge(Ⅳ)配位得到[GeL2]2+，[GeL2]2+最終轉化為沉淀，從而將溶液中的鍺沉出，配位反應可以表示為2HL+Ge4+=[GeL2]2++2H+，若反應體系中存在較多Fe3+不利于鍺的沉淀，原因是。（3）GeO2粗品中常含有少量As2O3。為了提純GeO2，可先將其轉化為GeCl4，再在0℃下水解GeCl4得到高純GeO2。已知：①GeO2與As2O3均為兩性氧化物，部分晶型的GeO2難溶于鹽酸；②GeCl4常溫下是液體，沸點為84℃，易與AsCl3共沸；③AsCl3在pH為0.4~0.6時有還原性；現(xiàn)有已知As含量的粗品GeO2，補充完整提純的實驗方案：向粗品中分批加入4mol·L-1NaOH溶液，直至粗品完全溶解，，過濾，洗滌2~3次，干燥。（實驗中須使用的試劑：10mol·L-1鹽酸、氯酸鈉固體、蒸餾水）17．（16分）將二氧化碳轉化為高附加值化學品和含氮物質的綜合處理是目前研究的熱點問題。（1）利用CO2合成甲醇①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H1=－49kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41.17kJ·mol-1③CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H3根據(jù)以上信息判斷反應③（填“高溫自發(fā)”、“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”），該反應中活化能Ea(正)Ea(逆)（填“>”或“<”）。（2）電催化CO2和含氮物質可合成尿素，同時可解決含氮廢水污染問題。常溫常壓下，向一定濃度的KNO3溶液通入CO2至飽和，經(jīng)電解獲得尿素，其原理如圖1所示。圖1圖2電解過程中生成尿素的電極反應式為。（3）我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上