2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mn-55Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．河南是華夏文明的重要發祥地，我國的59項世界遺產中河南有5項，猶如鑲嵌在歷史長河中的璀璨明珠，散發著無盡的魅力與光芒。下列說法錯誤的是A．“洛陽四野，山水之勝，龍門首焉。”龍門石窟是“中國石刻藝術的最高峰”，其主要成分石灰巖可耐酸堿腐蝕B．安陽殷墟是中國商代晚期的都城遺址，是中國歷史上最早的國家政治中心之一，其出土的青銅器屬于合金C．中岳嵩山，巍巍峻極，其上的嵩岳寺塔由青磚建造而成，青磚的主要成分二氧化硅是兩性氧化物D．駝鈴聲聲，絲路綿延，河南段崤函古道是古代中原地區通往西域的重要通道，古代絲綢可高溫洗滌，殺菌消毒【答案】B【詳解】A．石灰巖主要成分是碳酸鈣，可與酸發生反應，A錯誤；B．青銅屬于銅合金，B正確；C．二氧化硅不是兩性氧化物，C錯誤；D．絲綢主要成分是蛋白質，在高溫條件下會縮水、變形、褪色；D錯誤。答案選B。2．下列化學用語表述正確的是A．的電子式：B．中子數為18的原子：C．基態N原子的軌道表示式：D．的系統名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯，存在順反異構體：【答案】C【詳解】A．PH3分子中，1個P與3個H各形成一對共用電子，另外P的最外層還有1個孤電子對，電子式為，A錯誤；B．質子數為17，中子數為18，則質量數為17+18=35，應該表示為，B錯誤；C．N元素的原子序數為7，基態N原子的軌道表示式：，C正確；D．由結構簡式可知，屬于二烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，側鏈為甲基，名稱為2-甲基-1，3-丁二烯，但雙鍵碳原子上連接兩個H，不存在順反異構體，D錯誤；故選C。3．下列化學反應與方程式不相符的是A．飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：B．泡沫滅火器的原理：C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：D．民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：【答案】B【詳解】A．與飽和反應，因碳酸根離子濃度高，發生沉淀轉化，離子方程式為，A正確；B．與發生雙水解，生成沉淀和氣體，離子方程式，B錯誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，草酸為弱酸，被氧化為，被還原為，則反應的方程式為：，C正確；D．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下轉化成乙醇，并放出，化學方程式為：，D正確；故答案為：B。4．配合物間的結構轉變是一種有趣的現象。配合物1經過加熱可轉變為配合物2，如圖所示。下列說法正確的是A．配合物2中含有6個配位鍵B．配合物1中碳原子采取雜化C．轉變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D．轉變前后，Co的化合價由價變為0價【答案】C【詳解】A．配合物2中，水分子中氧原子提供孤對電子，Co2+提供空軌道形成配位鍵；右側N、O分別提供一對孤電子，與Co2+形成配位鍵，每個Co2+形成6個配位鍵，則配合物2中含有12個配位鍵，A錯誤；B．由配合物1的結構可知，含N的芳香雜環中碳為sp2雜化，與右側氧原子相連的碳均成單鍵，為sp3雜化，B錯誤；C．轉變過程中，配合物1中斷裂2個H2O與Co2+形成的配位鍵，配合物2中，中的O與Co2+形成2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；D．配合物1、2中Co都為+2價，Co的化合價沒有發生變化，D錯誤；故選C。5．下圖表示主族元素X及其化合物的部分轉化關系。單質可用于生產漂白粉和漂白液。下列說法錯誤的是A．反應①中HX是還原劑 B．HXO的結構式為H—O—XC．水解顯堿性 D．的空間構型為三角錐形【答案】C【分析】單質可用于生產漂白粉和漂白液，則是氯元素。【詳解】A．HX中X是-1價，反應①中化合價升高到0價，失去電子，是還原劑，A正確；B．HClO的結構式為H—O—Cl，B正確；C．是強酸的酸根離子，不發生水解，C錯誤；D．的中心原子是sp3雜化，含有一個孤電子對，則空間構型為三角錐形，D正確；故選C。6．下列實驗操作或裝置能達到實驗目的的是A．分離碘和氯化銨固體B．灼燒Mg(OH)2失水制MgOC．測定醋酸溶液的濃度D．石油分餾制備汽油【答案】D【詳解】A．碘單質易升華，遇到燒瓶底部凝華，而NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又化合為NH4Cl附在燒瓶底部，不能分離碘單質和NH4Cl，A不合題意；B．灼燒固體應該在坩堝中進行，不能在蒸發皿中進行，B不合題意；C．NaOH溶液滴定醋酸終點溶液呈堿性，故不能用甲基橙作指示劑，而應該用酚酞作指示劑，C不合題意；D．石油分餾獲得汽油、煤油等，該裝置正確，能夠達到實驗目的，D符合題意；故答案為：D。7．我國科研團隊研究發現使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可實現加氫制甲醇。其反應機理如圖所示，用“＊”表示催化劑。下列說法正確的是A．增大壓強和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產率B．轉化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．氫化步驟的反應為D．每生成甲醇將有電子發生轉移【答案】C【分析】該轉化實現二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，反應方程式為：。【詳解】A．加壓平衡正移，能提高甲醇的平衡產率，增大催化劑的表面積不能使平衡移動，能提高單位時間甲醇的產量，無法提高產率，A錯誤；B．由方程式可知，整個過程涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂，非極性鍵的形成，無非極性鍵的形成，B錯誤；C．根據機理圖可知，氫化步驟反應為，C正確；D．由反應方程式可知，每生成，氫元素化合價由0價升高到+1價，轉移，則每生成甲醇將有電子發生轉移，D錯誤；故選C。8．為原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素．常溫下，為一種常見的無色液體，X與Z的原子序數之和為￥的兩倍，四種元素形成的一種化合物甲的結構如圖所示．下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．甲與熟石灰混合研磨可以生成有刺激性氣味的氣體C．最簡單氫化物的穩定性： D．最高價氧化物對應水化物的酸性：【答案】A【分析】為原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素。常溫下，為一種常見的無色液體，為水，W為H，Z為O，X與Z的原子序數之和為Y的兩倍，再結合各元素形成的化學鍵個數，則X為C、Y為N，則甲為氯化銨，據此解答。【詳解】A．X為C、Y為N，根據同周期半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：，A錯誤；B．甲為氯化銨，與熟石灰混合研磨可以生成有刺激性氣味的氣體氨氣，B正確；C．非金屬性Z>Y，最簡單氫化物的穩定性：，C正確；D．X為C、Y為N，最高價氧化物對應水化物分別為碳酸和硝酸，非金屬性Y>X，酸性：，D正確；故選A。9．從海水中富集鋰的電化學裝置如圖所示，電極通過陽離子交換膜與兩個電化學裝置的另一電極隔開。該裝置工作步驟如下：①向所在腔室通入海水，啟動電源1，使海水中的進入結構而形成；②關閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2上通入空氣，使中的脫出進入腔室2。下列說法正確的是A．啟動電源1，電極1附近的升高B．步驟①中電極的反應式為：C．電極2為陽極D．步驟②中電極質量減少，則電極2消耗氧氣的質量為【答案】D【分析】啟動電源1，使海水中進入結構形成，中錳元素的化合價降低，作陰極，與電源1的負極a相連，電極反應為：；電極1作陽極，與電源正極b相連，電極反應為：；關閉電源1和海水通道，啟動電源2，向電極2上通入空氣，使中的脫出進入腔室2，則電極2為陰極，電極反應為：，陽極的電極反應為：，據此解答。【詳解】A．根據分析可知：電極1的電極反應式為：，即增大，則啟動電源1，電極1附近的減小，A錯誤；B．根據分析可知：步驟①中電極的反應式為：，B錯誤；C．根據分析可知：電極2為陰極，C錯誤；D．根據分析可知：步驟②中電極的電極反應為：，電極減少的質量為脫出的質量，即每減少，轉移1mol電子，結合電極2的電極反應：，根據得失電子守恒可知，電極2消耗氧氣的質量為，D正確；故選D。10．新情境氨基化反應吡啶(X)的氨基化反應過程如圖所示，以下說法正確的是A．X與苯胺互為同系物 B．步驟①中有生成C．過程中發生了取代、加成反應 D．加入鹽酸有利于的生成【答案】B【分析】由有機物的轉化關系可知，反應①為吡啶與氨基鈉發生取代反應生成和氫氣，反應的化學方程式為+NaNH2+H2↑，反應②為發生水解反應生成和氫氧化鈉。【詳解】A．同系物必須是含有相同數目相同官能團的同類物質，與苯胺的官能團不同，不是同類物質，不可能互為同系物，故A錯誤；B．由分析可知，反應①為吡啶與氨基鈉發生取代反應生成和氫氣，反應的化學方程式為+NaNH2+H2↑，故B正確；C．由分析可知，反應②為發生水解反應生成和氫氧化鈉，則反應②不是加成反應，故C錯誤；D．由分析可知，反應②為發生水解反應生成和氫氧化鈉，Z中的氨基和氫氧化鈉都與鹽酸反應，加入鹽酸不利于的生成，故D錯誤；故選B。11．下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作和現象結論A相同溫度下用計測定等濃度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小烷基越長，推電子效應越大B向濃度均為的，和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數：C先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內氣體顏色加深增大壓強，平衡向生成氣體的方向移動D鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化氧化鐵已經完全被鋁粉還原【答案】A【詳解】A．烷基是推電子基，烷基越長，推電子效應越大，相同溫度下用計測定等濃度甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強，甲酸溶液的更小，A正確；B．不管是CO與Ca2+或Ba2+生成沉淀，都生成的是白色沉淀，無法判斷誰先沉淀，無法比較溶度積，，B錯誤；C．先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，體積縮小，NO2濃度增大，注射器內氣體顏色加深，平衡向氣體體積小的方向移動，即正向移動，C錯誤；D．鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，Fe2O3與鹽酸反應生成Fe3+，Fe3+與Fe反應生成Fe2+，不能證明氧化鐵已經完全被鋁粉還原，D錯誤；答案選A。12．CH4和CO2重整制氫體系中主要發生下列反應：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

在密閉容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol時，若僅考慮上述反應，平衡時各氣態物質的物質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線a表示平衡時CO的物質的量隨溫度的變化 B．625℃，反應Ⅱ的平衡常數C．500~600℃，隨著溫度升高，容器中積碳減少 D．1000℃下，增大壓強，平衡體系中不變【答案】B【分析】依據發生的反應，體系中含有的物質有CH4、CO2、CO、H2、H2O(g)、C。n始(CH4)=n始(CO2)=1mol，則n(C)=2mol，n(H)=4mol。625℃時，n(H2O)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，則n(H2)=(4mol-0.5mol×2-0.15mol×4)=1.2mol，而曲線a中，某氣體的物質的量為0.5mol，所以曲線a表示CO的物質的量隨溫度的變化，另一條曲線表示H2的物質的量隨溫度的變化。n(CO)=n(CO2)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，則n(C)=2mol-0.5mol-0.5mol-0.15mol=0.85mol。【詳解】A．由分析可知，曲線a表示平衡時CO的物質的量隨溫度的變化，A正確；B．625℃，設容器的容積為VL，則反應Ⅱ的平衡常數K===，B不正確；C．500~600℃，隨著溫度升高，反應Ⅲ的平衡不斷逆向移動，所以容器中積碳減少，C正確；D．由圖像可知，1000℃下，n(H2)=n(CO)=2mol，表明體系中只發生反應Ⅰ，且發生完全轉化，增大壓強，體系中不變，D正確；故選B。13．在催化劑作用下，制氫歷程如圖所示(TS代表過渡態，代表物種吸附在催化劑表面)，速率方程式為(為速率常數，只與溫度、催化劑有關)。下列敘述錯誤的是A．甲醇分解制氫分5步反應進行，其中反應③和④的正反應是焓減反應B．控速反應方程式為C．制氫總反應為

，正反應是熵增反應D．升高溫度，平衡常數(K)、速率常數(k)都會增大【答案】B【詳解】A．由圖可知，反應③和④是放熱過程，正反應是焓減反應，A正確；B．反應的活化能越大，反應速率越慢，化學反應取決于慢反應，由圖可知，反應⑤的活化能最大，控速反應方程式為，B錯誤；C．由圖可知，甲醇的分解反應是反應物總能量小于生成物總能量的吸熱反應，，，正反應是熵增反應，C正確；D．反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數(K)增大，速率常數(k)只與溫度、催化劑有關，溫度升高會增大，D正確；故選B。14．水溶液中存在多個質子轉移過程，25℃時，px與pc的關系如下圖所示[其中，x代表、、和；]。下列說法錯誤的是A．曲線②表示B．電離常數的數量級為C．時，溶液中：D．pc≤2.5時，溶液中質子轉移的主反應為【答案】C【分析】在水溶液中存在多個轉化過程，的電離：、的電離：、的水解：、的電離：；當pc=1時，由于溶液呈堿性，溶液中，當pc逐漸增大，溶液濃度逐漸降低，和逐漸向中性靠攏，且，結合坐標圖，發現曲線①與曲線②的二者之和始終約等于14，則曲線①為、曲線②為、曲線③為、曲線④為，據此分析解答。【詳解】A．根據分析，曲線②表示的是，A正確；B．當pc=1時，，根據圖可知此時，，則此時，數量級為，B正確；C．當時，根據圖可知溶液中存在：，C錯誤；D．當pc≤2.5時，根據圖可知溶液中，則質子轉移的主反應為：，D正確；故答案為：C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題包括4道大題，共58分）15．（14分）氮氧化物(NOx)是大氣污染物的重要成分之一。(1)下列污染與氮氧化物有關的是_______。（1分）A．酸雨 B．臭氧破壞 C．白色污染 D．光化學煙霧(2)目前，選擇性催化還原(SCR)技術因其經濟系和高效性而成為減少NOx排放的主要方法。SCR技術主要涉及的反應如下：已知則和之間的關系可以用等式表示為。(3)、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成可循環使用的氧化物。①放電時，該電池的負極是(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)（1分）。②若電路中有1mol電子轉移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標準狀況下的L。(4)一定條件下，將和混合于容積為4L的恒容密閉容器中發生反應，經過10s后達到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L，則0到10s內，用表示該反應的平均反應速率為，該反應的平衡常數為(保留2位有效數字)。(5)反應溫度為180℃、體積分數為(0μL/L和90μL/L)條件下，7Mn0.5Fe0.5Ce/HAC催化劑持續反應10h的脫硝效率如圖所示。在氣氛下，5h之后催化劑的催化效率下降，經分析發現，這是由于隨著反應持續進行，在催化劑的作用下與反應生成、物種，覆蓋了催化劑表面活性位點所致。【答案】(1)ABD(2)(3)石墨I5.6L(4)0.04mol/(L·s)0.028mol/L(5)【分析】氮氧化物(NOx)是大氣污染物的重要成分之一。酸雨、臭氧破壞、光化學煙霧都與氮氧化物有關，為減少NOx排放利用選擇性催化還原(SCR)技術，根據蓋斯定律可得出題給的反應式之間的關系。、和熔融可制作燃料電池，該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成可循環使用的氧化物，則石墨I作電池的負極。據電子守恒可計算出若電路中有1mol電子轉移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標準狀況下的體積。一定條件下，將和混合于容積為4L的恒容密閉容器中發生反應，運用三段式可得出的平均反應速率及該反應的平衡常數。通過圖中不同條件下脫硝效率的對比分析，知在催化劑作用下與反應生成硫酸銨、硫酸氫銨等物種覆蓋了催化劑表面活性位點，導致催化效率下降。【詳解】（1）A．氮氧化物（如NO2）會與水反應生成硝酸等，硝酸隨雨水降下形成酸雨，所以酸雨與氮氧化物有關，A符合題意；B．氮氧化物能催化臭氧分解，從而破壞臭氧層，所以臭氧破壞與氮氧化物有關，B符合題意；C．白色污染是指廢棄塑料等引起的污染，與氮氧化物無關，C不符合題意；D．氮氧化物在光照條件下，會與碳氫化合物等發生一系列復雜的反應，形成光化學煙霧，所以光化學煙霧與氮氧化物有關，D符合題意；故答案選ABD。（2）從給出的反應式，②，③中，可以推導出①=2×②+③，則和之間的關系可以用等式表示為。（3）①、和熔融可制作燃料電池，作燃料，作氧化劑，所以放電時石墨I作電池的負極。②石墨Ⅱ作正極，得電子，變成-2價，1mol轉移4mol電子，若電路中有1mol電子轉移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標準狀況下的體積為。（4）一定條件下，將和混合于容積為4L的恒容密閉容器中，則起始時，，假設NO轉化濃度為xmol/L，列三段式經過10s后達到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L，則x=0.4，平衡時，，，，那么，該反應的平衡常數為。（5）從圖中可以看到，曲線1體積分數為（0μL/L）在5h后脫硝效率基本保持不變；曲線2體積分數為（90μL/L）在5h后脫硝效率明顯下降。所以是在體積分數為（90μL/L）氣氛下，5h之后催化劑的催化效率下降。在脫硝反應體系中，當有存在時，在催化劑作用下，?會發生氧化反應，NH3也會參與反應。?會被氧化為SO3，NH3與SO3等反應會生成硫酸銨、硫酸氫銨等物種，這些物種會覆蓋催化劑表面活性位點，導致催化效率下降。16．（13分）一種工業污泥含、、、，以該工業污泥為原料提取及其他化工原料的工藝流程如圖所示：已知：、。回答下列問題：(1)“濾渣a”的主要成分為(填化學式)（1分）;寫出兩種提高酸浸速率的方法————。(2)“反應i”工藝中，加入一定物質的量的，其目的是；析出的固體混合物經過“酸溶”過程后，濾渣不溶于酸而析出，的顏色為。(3)“反應ii”加入的作用是。(4)“除鐵”后所得濾液中的溶質有、(填化學式)；“電解”時陰極析出金屬，陽極反應式為。【答案】(1)適當升高溫度，適當增大酸的濃度（合理即可）(2)使元素與、元素分離淡黃色或黃色(3)將氧化為，便于后續“凈化”時轉化為沉淀而除去(4)、【分析】工業污泥含、、、，根據流程圖可知，NiO、Cr2O3、Fe2O3在“酸浸”步驟中轉化成相應的金屬陽離子，SiO2為難溶于水的酸性氧化物；加入適量的使還原為，并使鐵元素和鎳元素形成沉淀，被氧化為S沉淀，過濾分離出含的濾液，經過一系列操作得到；在沉淀中加硫酸，將金屬元素轉化為離子，S單質形成濾渣b，加入過氧化氫將氧化為，加入氫氧化鈉將轉化為沉淀而除去，最后電解得到金屬鎳，據此分析；【詳解】（1）根據分析可知，“濾渣a”的主要成分為；（2）根據分析可知，適量的鐵元素和鎳元素形成沉淀，使元素與、元素分離；析出的固體混合物經過“酸溶”過程后，濾渣（被氧化后S元素形成的單質）不溶于酸而析出，的顏色為淡黃色或黃色；（3）酸溶后的溶液里，鐵元素以亞鐵離子形式存在，為除去鐵元素，“反應ii”加入的作用是：將氧化為，便于后續“凈化”時轉化為沉淀而除去；（4）因之前加入和硫酸，故“除鐵”后所得濾液中的溶質有、、；“電解”時陰極得電子，析出金屬，陽極失電子，溶液中放電的為水，電極反應式為。17．（15分）某實驗小組為學習反應原理理論，設計了雙、單核銅配合物的制備及轉化實驗，反應原理如下。回答下列問題：(一)配合物1的制備I．分別稱取鄰氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化銅，分別溶于無水乙醇和去離子水。II．水浴預熱，水浴加熱和攪拌下，將鄰氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴畢，繼續保溫攪拌。III．減壓抽濾，用無水乙醇洗滌產品2次。抽干后，將產品轉移至蒸發皿中。IV．水浴上烘干30min，得到產品。V．稱量產品質量并計算產率。(二)配合物2的制備用冰水浴代替恒溫水浴，用冰水冷卻的去離子水代替無水乙醇洗滌產品，其他重復上述步驟，得到配合物2。(1)鄰氨基苯甲酰胺中所含元素的電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)（1分）。(2)鄰氨基苯甲酰胺存在多種同分異構體，其中鄰氨基苯甲酰胺的沸點(填“>”、“<”或“=”)對氨基苯甲酰胺的沸點，原因是。(3)步驟III中用無水乙醇洗滌的目的是。(4)根據實驗制備原理，結合下圖，利用反應原理知識解釋溫度與兩種配合物的生成關系：；在一定條件下，配合物2可完全轉化為配合物1，寫出該反應的化學方程式：。(三)配合物1中Cu含量的測定I．配制的EDTA標準溶液。II．稱取配合物1并溶解，轉移并定容于容量瓶中，搖勻。III．準確移取該溶液于錐形瓶中，依次加入無水乙醇、5滴PAN指示劑和鄰苯二甲酸鹽緩沖液用EDTA標準溶液滴定至溶液由紫色變為亮綠色即為終點，重復滴定3次，平均消耗EDTA標準溶液。已知：EDTA與的化學計量數之比為。(5)配制EDTA標準溶液時需要用到下圖儀器中的有_______(填標號)。A． B． C． D．(6)所得配合物1中銅元素的質量分數為。【答案】(1)(2)(鄰氨基苯甲酰胺易形成分子內氫鍵，沸點較低，)而對氨基苯甲酰胺易形成分子間氫鍵，沸點較高(3)除去未反應的鄰氨基苯甲酰胺，減少產品損耗，加快干燥速率等(4)與配合物2相比，配合物1能量更低，能壘更高，反應活化能更大，反應需要較高溫，故較高溫時配合物1更易生成，較低溫時配合物2更易生成[或](5)BD(6)【詳解】（1）電負性是元素在化合物中吸引電子的能力，是判斷元素金屬性和非金屬性的主要參數之一，同一周期，主族元素的電負性從左到右依次增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，鄰氨基苯甲酰胺中有、、、四種元素，故電負性：O＞N＞C＞H；（2）鄰氨基苯甲酰胺易形成分子內氫鍵，使熔沸點較低，而