2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27P31第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．中華優秀文化源遠流長，下列說法不正確的是A．石溪公園亦蘭亭“石溪曲水蘭亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水”暗含美酒，酒由淀粉水解而成B．清?乾隆“瓷母”——各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分可能是氧化亞銅C．蘇曼殊《柬法忍》“來醉莖深露，胭脂畫牡丹”，牡丹花“香”是因為花中含有揮發性有機物D．《荷塘月色》“……薄薄的青霧浮起在荷塘里”中“青霧”屬于膠體【答案】A【詳解】A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用生成酒精和二氧化碳，A不正確；B．陶瓷主要成分為硅酸鹽，氧化亞銅為紅色，紅色窯變釉的主要成分是氧化亞銅，B正確；C．花“香”是因為花中含有揮發性有機物，比如小分子的酯，C正確；D．青霧是微小液滴懸浮在大氣中構成的氣溶膠，D正確；故答案為：A。2．下列化學用語正確的是A．一氯甲烷的電子式：B．乙烯分子中的σ鍵：C．空間填充模型可以同時表示甲烷分子和四氯化碳分子D．的分子式：C4H10【答案】D【詳解】A．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．乙烯的π鍵為，故B錯誤；C．空間填充模型可以表示甲烷分子，氯原子半徑大于碳原子，不能表示四氯化碳分子，故C錯誤；D．的分子式為C4H10，故D正確；選D。3．化學與科技、生產、生活息息相關。下列說法不正確的是A．乙酸鈉過飽和溶液析出帶結晶水固體并放熱的過程中涉及物理變化和化學變化B．裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烴C．常溫下，鎂、鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護內層的金屬不被繼續氧化D．新型陶瓷碳化硅是新型無機非金屬材料，可用作耐高溫結構材料【答案】B【詳解】A．乙酸鈉過飽和溶液析出帶結晶水固體涉及化學變化，在這個過程中發生了水和反應，過程中放出熱量，說明同時也涉及物理變化，A項正確；B．裂化汽油的主要成分是烷烴和烯烴，煤焦油的主要成分為芳香烴類化合物，生物柴油的主要成分為脂肪酸甲酯或乙酯；B項錯誤；C．鎂、鋁化學性質活潑，極易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化膜，從而保護內層的金屬不被繼續氧化，C項正確；D．新型陶瓷碳化硅是新型無機非金屬材料，具有優異的高溫抗氧化性能，使用溫度可達1600℃，可用作耐高溫結構材料、耐高溫半導體材料等，D項正確；答案選B。4．下列條件下，對應離子一定能大量共存的是A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：、、、B．常溫下，的溶液中：、、、C．使甲基橙變紅的溶液中：、、、D．25℃時，水電離出的的溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，Al3+與會發生雙水解反應，不能大量共存，A不符合題意；B．常溫下，的溶液中，c(H+)=10-13mol/L，溶液呈堿性，Fe2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能大量存在，C符合題意；D．25℃時，水電離出的的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，、S2-會發生氧化還原反應，不能大量存在，D不符合題意；故選C。5．化學使生活更美好，下列因果關系說法錯誤的是A．玻璃能制成規則外觀的玻璃球是由于晶體的自范性B．人體血漿中存在的緩沖體系，可以避免體系pH出現大幅度變化C．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和親水基D．醫用酒精中乙醇的體積分數為75%，能使蛋白質變性，常用于殺菌消毒【答案】A【詳解】A．玻璃屬于非晶體（無定形物質），沒有晶體的自范性。其規則外形是通過加工（如模具成型或吹制）形成的，而非自發，A錯誤；B．人體血漿中的的緩沖體系通過中和多余的或，維持pH穩定，B正確；C．肥皂分子含親水基（羧酸根）和疏水基（長鏈烴基），通過乳化作用去除油污，C正確；D．醫用酒精為體積分數75%的乙醇，能使細菌的蛋白質變性，常用于殺菌消毒，D正確；故選A。6．代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．()含鍵的數目為B．1L的AlCl3溶液含Al3+的數目為0.1NAC．與足量水完全反應，轉移的電子數為D．硝基()與二氧化氮()所含的電子數均為【答案】D【詳解】A．1個分子中含有16個鍵，因此(0.1mol)中含有的鍵的數目為1.6，A項錯誤；B．AlCl3溶液中Al3+會發生水解，因此1L的AlCl3溶液含Al3+的數目小于0.1NA，B項錯誤；C．為1mol，其與水反應發生過氧根的自身歧化反應，1mol與水反應轉移1mol電子，故與足量水完全反應，轉移的電子數為，C項錯誤；D．1個硝基和1個二氧化氮含有的電子數均為7+8×2=23，因此硝基與()二氧化氮所含的電子數均為，D項正確；故選D。7．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是A．蒸干溶液制備B．驗證沉淀轉化C．檢驗乙炔D．鋼閘門電化學防腐【答案】B【詳解】A．Fe3+會水解，蒸干溶液制備要在HCl氣流中進行，故A錯誤；B．向氯化鈉中滴加2滴硝酸銀，產生白色沉淀，再加入4滴碘化鉀，白色沉淀轉化為黃色沉淀，再滴加8滴硫化鈉，黃色沉淀轉化為黑色，溶液中所給銀離子少量，溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀，故B正確；C．制備的乙炔中含H2S等雜質，也可使高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D．鋼閘門通過外接電源來防腐應作陰極，接電源負極，故D錯誤；故選B。8．在工業上，雙酚A通常被用來合成聚碳酸酯(PC)和環氧樹脂等材料。雙酚A的結構簡式如圖：下列關于雙酚A的說法正確的是A．該化合物屬于芳香烴B．該化合物遇到FeCl3溶液顯紫色，所以該物質與苯酚互為同系物C．雙酚A不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol雙酚A與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2【答案】D【詳解】A．雙酚A含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．雙酚A含有酚羥基，遇到FeCl3溶液顯紫色，屬于酚類，該物質含有2個苯環、2個酚羥基，不是苯酚的同系物，故B錯誤；C．雙酚A含有酚羥基，能與溴水發生取代反應，能使溴水褪色，故C錯誤；D．雙酚A中酚羥基的鄰位與溴水發生取代反應生成，1mol雙酚A與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2，故D正確；選D。9．下列化學反應與方程式不相符的是A．黑火藥爆炸：B．四氯化鈦水解：C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa【答案】C【詳解】A．黑火藥爆炸：，A正確；B．四氯化鈦水解：，B正確；C．硫化鈉強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質：，C錯誤；D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；故選C。10．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數與X的核外電子總數相等。X、Z、W形成的一種化合物結構為，該物質常用于制備納米材料以及工業催化劑。下列說法正確的是A．元素非金屬性：X＞Y＞Z B．簡單離子半徑：Y＜Z＜WC．Y與W可以形成離子化合物W2Y3 D．簡單氣態氫化物的穩定性：X＜Z【答案】D【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z、W形成的一種化合物結構為，可知W為+2價金屬，X可形成個共價鍵，Z可形成個共價鍵，結合原子序數可知，X為C、W為Mg、Z為O，符合Z的最外層電子數與X的核外電子總數相等，Y的原子序數在C、O之間，Y為N，據此分析解題。【詳解】由上解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，W為Mg，據此解題：A．同周期從左向右非金屬性增強，則元素非金屬性：C＜N＜O即X＜Y＜Z，A錯誤；B．具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：N3-＞O2-＞Mg2+即Y＞Z＞W，B錯誤；C．由分析可知，Y為N、W為Mg，則Y與W可以形成離子化合物為Mg3N2即W3Y2，C錯誤；D．由分析可知，X為C、Z為O，非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則簡單氣態氫化物的穩定性：CH4＜H2O即X＜Z，D正確；故答案為：11．某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B．實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現淡黃色沉淀C．此設計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D．點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復原色，KMnO4溶液不恢復原色【答案】B【分析】根據SO2的制備以及SO2的性質(酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性)解答。【詳解】A．70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2，多余的SO2氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，A正確；B．SO2不能漂白pH試紙，SO2與水反應生成亞硫酸，使濕潤的pH試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不褪色，B錯誤；C．SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，SO2能使鮮花、品紅溶液褪色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性，與Na2S反應生成S說明有氧化性，C正確；D．SO2與品紅溶液反應生成的無色物質不穩定，受熱易分解，點燃酒精燈加熱，品紅溶液可恢復原色，KMnO4溶液與SO2發生氧化還原反應，加熱不恢復原色，D正確；故選B。12．目前報道的電催化還原制主要有下圖所示的類型：下列說法錯誤的是A．a、c的電解總反應相同B．a、c的陽極發生的反應相同C．b的陰極反應為D．每生成1mol，a、b、c轉移的電子數均相同【答案】B【詳解】A．a、c的電解總反應均為，A正確；B．a、c的陽極發生的反應分別為、，B錯誤；C．b的陰極反應為，C正確；D．a、b、c陰極均只有得電子生成氨氣，生成等量氨氣，轉移電子數相等，D正確。答案選B。13．由下列事實或現象能得出相應結論的是選項事實或現象結論A冠醚18-冠-6空腔直徑(260-320pm)與直徑()接近，能使在有機溶劑中的溶解度增大冠醚18-冠-6可識別B久置的溶液中出現紅褐色沉淀

C已知溶液中存在平衡(藍色)+(黃色)，將盛有藍色溶液的燒杯浸入熱水中，溶液變為黃綠色正反應活化能小于逆反應活化能D利用半透膜分離葡萄糖和淀粉利用其在水中溶解性的不同【答案】A【詳解】A．冠醚18-冠-6空腔直徑與鉀離子直徑接近，可識別鉀離子，使鉀離子存在與其空腔中，從而增大高錳酸鉀在有機溶劑中的溶解度，故A正確；B．久置的氯化亞鐵溶液中出現紅褐色沉淀是因為亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子，鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵所致，與氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的溶度積大小無關，所以溶液中出現紅褐色沉淀不能比較氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的大小，故B錯誤；C．將盛有藍色氯化銅溶液的燒杯浸入熱水中，溶液變為黃綠色說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，所以反應的正反應活化能大于逆反應活化能，故C錯誤；D．葡萄糖溶于水得到葡萄糖溶液，淀粉溶于水得到的淀粉溶液屬于膠體，膠體和溶液的分散質顆粒直徑不同，所以可以利用半透膜分離葡萄糖和淀粉，則利用半透膜分離葡萄糖和淀粉與在葡萄糖和淀粉水中溶解性的不同無關，故D錯誤；故選A。14．鈷的一種化合物的立方晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數為anm，A點的原子坐標參數為(0，0，0)，B點為。下列說法中錯誤的是A．該晶胞的體積為B．距離Co2+最近且等距離的的數目為6C．C點的原子坐標參數為D．Ti4+與Co2+之間的最短距離為【答案】D【詳解】A．晶胞參數為anm，該晶胞的體積為，A正確；B．由晶胞結構圖可知，鈷周圍最近且等距的有6個，B正確；C．A點的原子坐標參數為(0，0，0)，B點為，C點的原子處于體心，坐標參數為，C正確；D．與之間最短距離為體對角線的一半：，D錯誤；答案選D。15．已知為二元酸，且第一步電離為完全電離；易溶于水；為強堿。常溫下，含足量的飽和溶液中，及含微粒的分布系數[如]隨溶液的變化如圖。下列說法正確的是A．甲為隨溶液的變化曲線B．常溫下，任意濃度的溶液中均存在C．的溶液中：D．常溫下，的數量級為【答案】D【分析】H2A第一步完全電離，第二步部分電離，含A微粒只有HA-和A2-，二者濃度相等時，pH=3，則HA-電離常數=c(H+)=10-3，即圖中曲線甲代表δ(HA-)隨pH的變化圖，曲線乙代表δ(A2-)，曲線丙代表M2A飽和溶液中-lgc(M+)隨pH發生變化，據此分析解題；【詳解】A．的第一步電離為完全電離，則平衡體系中不含，且隨著升高，減小、增大，結合題圖可知，(甲)+，故甲為隨溶液的變化曲線，錯誤；B．由題圖可知，點，則，當溶液濃度較小時，如，，則溶液中，B錯誤；C．在溶液中只電離、不水解，且不水解，則溶液顯酸性，，溶液中存在電荷守恒，故，C錯誤；D．飽和溶液略呈堿性，由題圖中曲線丙可知，時，，即，則，D正確。故選D。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題，共4題，共55分。16．（13分）還原焙燒——氨浸工藝從紅上鎳礦(主要成分有)中回收鎳和的工藝流程如下：已知：I．“還原焙燒”后的物質為；Ⅱ．“氨浸”后元素的存在形式分別為；Ⅲ．。回答下列問題：(1)還原焙燒前進行干燥磨礦的目的是。(2)用離子方程式表示在“氨浸”時發生的反應。(3)浸出渣的主要成分為膠狀沉淀和(填化學式)。(4)下圖為“氨浸”過程中反應時間對浸出率及浸出渣中鐵元素質量分數的影響。最合適的反應時間范圍是。氨浸時的溫度為左右，選擇該溫度的原因是。(5)“選擇性沉鉆”時，加入使溶液中的轉化為沉淀從溶液中分離出來，則的平衡常數。(6)整個流程中，除蒸氨后的碳酸銨外，還能循環使用的物質有。【答案】(1)增大接觸面積，加快反應速率(2)2Co(3)(4)120~150溫度過低，反應速率較慢，溫度過高，則氨氣、二氧化碳容易逸出且碳酸銨會分解，導致浸取效率下降(若回答“不需要降溫或加熱，條件簡單容易實現，經濟實惠”則給1分)(5)(6)氨氣【分析】紅土鎳礦經干燥磨礦后與氫氣反應，可以增大接觸面積，加快反應速率，“還原焙燒”得到等產物，通入空氣、氨氣、二氧化碳、碳酸銨溶液，“氨浸”后、元素轉化為、，鐵元素應該轉化為氫氧化鐵沉淀，浸渣是、，“選擇性沉鈷”時，加入硫化銨使溶液中的轉化為CoS沉淀從溶液中分離出來，“蒸氨”時，轉化為沉淀析出，煅燒生成鎳的氧化物，最后還原得到鎳。【詳解】（1）還原焙燒前進行干燥磨礦的目的是增大接觸面積，加快反應速率；（2）根據題給信息可知，反應中氧氣氧化轉化為，結合質量守恒，“氨浸”時和氧氣、氨氣、二氧化碳生成和碳酸根離子，2Co；（3）由分析，二氧化硅和其它物質不反應，故浸出渣的主要成分為膠狀沉淀和；（4）由圖可知，最合適的反應時間范圍是120~150min；溫度過低，反應速率較慢，溫度過高，則氨氣、二氧化碳容易逸出且碳酸銨會分解，導致浸取效率下降，故氨浸時的溫度為左右；（5）的平衡常數；（6）“蒸氨”時產生碳酸銨和氨氣，“氨浸”時會使用碳酸銨和氨氣，則除蒸氨后的碳酸銨外，還能循環使用的物質有氨氣。17．（16分）某研究小組探究AlCl3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl2)轉化為化合物Z()的反應。實驗流程為：已知：①實驗在通風櫥內進行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。(1)在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置如圖1所示，此處漏斗的作用是。(2)寫出圖2中干燥管內可用的酸性固體干燥劑(填1種)。(3)寫出生成Z的化學方程式。(4)步驟Ⅱ，加入冰水的作用是。(5)步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產物的所有操作如下，請排序(填序號)。①減壓蒸餾；②用乙醚萃取、分液，重復2-3次；③過濾；④加入無水Na2SO4干燥劑吸水AlCl3可促進氯苯與SOCl2反應中S-Cl鍵的斷裂，從配合物角度分析，原因是。(7)AlF3結構屬立方晶系，晶胞如下圖所示，F?的配位數為。若晶胞參數為apm，晶體密度(列出計算式，阿伏加德羅常數的值為【答案】(1)AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3(2)P2O5或硅膠(3)(4)除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實現有機相與無機相的分離，同時降低反應的速率(5)②④③①(6)AlCl3易與Cl-形成絡合物[AlCl4]-，促使SOCl2反應中S-Cl鍵的斷裂(7)2【分析】制取的實驗流程為：將氯苯、混合在冰水浴中用作催化劑進行反應生成化合物，充分反應后得到混合物M1，再加入適量的冰水以除去和得到混合物M2，最后加入乙醚進行多次萃取分離出有機相，合并有機相，向有機相中加入無水進行除水，過濾除去晶體后，進行減壓蒸餾就可得到比較純凈的的粗產品，據此分析解答。【詳解】（1）已知易升華，即受熱之后容易變為蒸汽，遇冷之后又凝華為固體，故在無水氣氛中提純少量的簡易升華裝置中漏斗的作用是：蒸汽遇冷在漏斗內壁凝華為固體，便于收集。（2）酸性干燥劑一般用于干燥酸性或中性氣體，常見的酸性固體干燥劑有或硅膠等，它可以吸收水分，此處是干燥和等氣體，故應該使用的酸性固體干燥劑為：或硅膠。（3）制取是將氯苯、混合物在冰水浴中用作催化劑進行取代反應生成化合物，同時還得到HCl，則反應的方程式為：。（4）由分析可知，步驟Ⅰ所得M1中含有、氯苯和、等，結合題干信息可知，遇水即放出和HCl，且易溶于水而難溶于有機物，故步驟Ⅱ中加入冰水的作用是：除去混合物中的、，實現有機相與無機相的分離，同時冰水還可以降低反應速率。（5）由分析可知，步驟Ⅱ得到的混合物M2中含有、氯苯，結合題干信息：氯苯溶于乙醚，難溶于水；易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水，步驟Ⅲ從混合物M2中得到粗產物的所有操作為：用乙醚萃取、分液，重復2-3次，合并萃取液，加入無水干燥劑除水，過濾分離出晶體，即得到氯苯和的混合物，最后再進行減壓蒸餾得到最終產物，故操作順序為：②④③①。（6）已知易與通過配位鍵形成絡合物，故可促進氯苯與反應中健的斷裂，故原因為：易與形成絡合物，促使在反應中鍵的斷裂。（7）由AlF3的晶胞結構可知，其中大球的個數為，小球的個數為=1，則大球為F-，距F-最近且等距的有2個，則F-的配位數為2。若晶胞參數為apm，則晶胞的體積為，晶胞的質量為，則其晶體密度為。18．（12分）我國科研團隊將工業廢氣中的CO2在催化條件下還原，實現了CH3OH的綠色合成。主要反應有：Ⅰ．

=—48.9kJ·mol-1Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：(1)對反應Ⅰ：①圖中表示反應I的與T之間的關系正確的是(填字母)。②相對能量及其部分反應歷程關系如圖(A1~A4，B1~B4表示過渡態)。反應更容易按路徑(填A或B)發生，該路徑中形成過渡態(填編號)的反應速率最慢。(2)在恒壓密閉容器中，分別按投料比[n(H2)：n(CO2)]為和通入氣體，若只發生反應Ⅰ和Ⅱ，CO2的平衡轉化率及CH3OH的選擇性S隨溫度的變化曲線如圖所示。已知：；。①投料比為時，CO2的平衡轉化率曲線為(填“e”或“f”)。②溫度升高，CH3OH選擇性降低、CO2的平衡轉化率升高的原因是。③投料比為3：1、溫度為320℃時，反應Ⅱ的平衡常數Kx=(寫出計算式即可，用物質的量分數代替平衡濃度)。【答案】(1)aBB2(2)e反應Ⅰ是放熱反應，反應Ⅱ是吸熱反應，當溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅱ正向移動，反應Ⅱ正向移動的程度大于反應Ⅰ逆向移動的程度【詳解】（1）①對于反應，根據，該反應的，，隨溫度升高，增大，故正確的圖線是。②，，路徑活化能小，反應更容易按路徑發生；的能量壁壘最大，反應速率最慢。（2）①相同條件下，投料比為時與投料比為時相比較，相當于增大了氫氣的量，平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增加，所以二氧化碳的平衡轉化率曲線為；②反應是放熱反應，反應Ⅱ是吸熱反應，當溫度升高，反應逆向移動，反應Ⅱ正向移動，反應Ⅱ正向移動的程度大于反應逆向移