2025年中考化學與生活常識專項卷：化學原理在生活中的實際運用解析一、選擇題要求：請根據所學化學知識，從每題的四個選項中選出正確答案。1.下列關于空氣成分的說法，正確的是：A.空氣中氧氣的含量約為21%B.空氣中氮氣的含量約為78%C.空氣中二氧化碳的含量約為0.03%D.空氣中水蒸氣的含量約為21%2.下列物質中，不屬于電解質的是：A.氫氧化鈉B.鹽酸C.醋酸D.硅酸二、填空題要求：請根據所學化學知識，填寫下列空白處的正確答案。3.化學式H2SO4中，氫元素的化合價為______，硫元素的化合價為______。4.氫氧化鈣的俗稱是______，其化學式為______。5.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液會產生白色沉淀，該沉淀的化學式為______。三、判斷題要求：請判斷下列說法的正確性，正確的打“√”，錯誤的打“×”。6.氫氣是最輕的氣體，因此可以用來填充氣球。（）7.鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。（）8.碳酸鈣可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。（）9.燒堿溶液具有強烈的腐蝕性，可以用來清洗金屬表面的銹跡。（）10.銅在空氣中加熱會生成黑色固體。（）四、簡答題要求：請根據所學化學知識，簡述下列問題的答案。11.簡述質量守恒定律及其在化學反應中的應用。12.簡述酸堿中和反應的原理及其在生活中應用。13.簡述金屬的腐蝕與防護方法。五、計算題要求：請根據所學化學知識，計算下列問題的答案。14.某樣品中含有鐵和銅，若樣品質量為10g，鐵的質量為4g，求銅的質量分數。15.25g的10%的氫氧化鈉溶液中，含有氫氧化鈉多少克？16.若有100g的硫酸銅溶液，其中硫酸銅的質量分數為20%，求溶液中硫酸銅的質量。六、綜合題要求：請根據所學化學知識，分析下列問題的答案。17.某同學發現家中墻壁上出現白色粉末，經檢測，該粉末中含有氫氧化鈣。請分析以下問題：（1）氫氧化鈣是如何形成的？（2）氫氧化鈣在空氣中會發生什么變化？（3）如何防止氫氧化鈣在墻壁上形成白色粉末？四、實驗題要求：請根據實驗步驟和現象，分析實驗結果并得出結論。18.實驗步驟：（1）取少量鐵釘放入試管中，加入稀鹽酸，觀察現象。（2）取少量氧化銅粉末放入試管中，加入稀硫酸，觀察現象。（3）將步驟（1）和步驟（2）的試管中的溶液混合，觀察現象。請回答以下問題：（1）步驟（1）中，鐵釘與稀鹽酸反應時，試管內有什么現象？（2）步驟（2）中，氧化銅與稀硫酸反應時，試管內有什么現象？（3）步驟（3）中，混合溶液后，試管內有什么現象？請根據實驗現象，寫出反應的化學方程式。五、分析題要求：請根據所給信息，分析并回答問題。19.某工廠在生產過程中，排放出含有硫酸的廢氣。為了減少對環境的污染，工廠決定采用中和反應處理廢氣。請回答以下問題：（1）中和反應的原理是什么？（2）如果工廠每天排放的廢氣中含有10噸硫酸，請問需要多少噸氫氧化鈉才能完全中和這些硫酸？（3）在處理廢氣的過程中，如何確保中和反應的徹底性？六、應用題要求：請根據所學化學知識，解決實際問題。20.某同學家中種植了盆栽植物，為了使植物生長得更好，他決定使用化肥。請回答以下問題：（1）請列舉兩種常用的氮肥、磷肥和鉀肥，并說明它們在植物生長中的作用。（2）在施用化肥時，為什么要注意施用量？（3）如何合理搭配化肥，以促進植物健康生長？本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：空氣中氮氣的含量約為78%，是空氣中的主要成分。2.D解析：硅酸是一種弱酸，不是電解質，其余選項均為電解質。二、填空題3.+1，+6解析：在H2SO4中，氫元素的化合價為+1，硫元素的化合價為+6。4.熟石灰，Ca(OH)2解析：氫氧化鈣的俗稱是熟石灰，其化學式為Ca(OH)2。5.AgCl解析：氯化鈉與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，化學式為AgCl。三、判斷題6.√解析：氫氣是最輕的氣體，常用于填充氣球。7.√解析：鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。8.√解析：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。9.×解析：燒堿溶液具有強烈的腐蝕性，不適合用于清洗金屬表面的銹跡。10.√解析：銅在空氣中加熱會生成黑色固體氧化銅，化學方程式為2Cu+O2=2CuO。四、簡答題11.質量守恒定律及其在化學反應中的應用解析：質量守恒定律指出，在化學反應中，反應前后物質的總質量保持不變。這一定律適用于所有化學反應，是化學實驗和工業生產中非常重要的原理。12.酸堿中和反應的原理及其在生活中應用解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。在生活中，酸堿中和反應廣泛應用于污水處理、食品加工、制藥等領域。13.金屬的腐蝕與防護方法解析：金屬腐蝕是金屬表面與周圍環境發生化學反應，導致金屬性能下降的過程。常見的金屬防護方法包括涂層保護、陰極保護、合金化等。五、計算題14.銅的質量分數=(10g-4g)/10g×100%=60%解析：樣品中銅的質量為10g-4g=6g，質量分數為6g/10g×100%=60%。15.氫氧化鈉的質量=25g×10%=2.5g解析：10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質量為25g×10%=2.5g。16.硫酸銅的質量=100g×20%=20g解析：硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為20%，所以硫酸銅的質量為100g×20%=20g。六、綜合題17.氫氧化鈣形成的分析（1）氫氧化鈣是通過石灰石（主要成分是碳酸鈣）高溫煅燒得到的。（2）氫氧化鈣在空氣中會吸收二氧化碳，生成碳酸鈣。（3）為了防止氫氧化鈣在墻壁上形成白色粉末，可以涂刷油漆或使用其他材料對墻壁進行保護。四、實驗題18.實驗現象與分析（1）步驟（1）中，鐵釘與稀鹽酸反應時，試管內有氣泡產生，溶液顏色由無色變為淺綠色。（2）步驟（2）中，氧化銅與稀硫酸反應時，試管內有黑色粉末溶解，溶液顏色由無色變為藍色。（3）步驟（3）中，混合溶液后，試管內有藍色沉淀生成，說明生成了硫酸銅。五、分析題19.中和反應與處理廢氣（1）中和反應的原理是酸和堿反應生成鹽和水。（2）需要氫氧化鈉的質量=10噸硫酸×(2/98)×(40/1)=8.16噸。（3）為了確保中和反應的徹底性，可以控制氫氧化鈉的加入量和反應時間，并定期檢測廢氣中的酸堿度。六、應用題20.化肥的應用與合理搭配（1）氮肥：尿素