2025年加拿大化學競賽（CCC）模擬試卷：基礎化學與實驗設計競賽沖刺指南一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，不屬于有機物的是：A.乙醇B.氯化鈉C.甲烷D.乙酸2.在下列反應中，不屬于置換反應的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.2KClO3→2KCl+3O2D.CaCO3→CaO+CO23.下列化合物中，不屬于電解質的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH4.下列物質中，屬于弱酸的是：A.HClB.H2SO4C.HNO3D.CH3COOH5.在下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl6.下列物質中，不屬于酸堿中和反應的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OD.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O7.下列物質中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.CaCO3→CaO+CO28.下列物質中，不屬于鹽類的是：A.NaClB.KNO3C.H2SO4D.CaCO39.在下列溶液中，屬于酸性溶液的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl10.下列物質中，不屬于堿的是：A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.H2SO4二、填空題（每題2分，共20分）1.化學反應的實質是______。2.有機物的特征是______。3.電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電，原因是______。4.弱酸在水溶液中部分電離，原因是______。5.酸堿中和反應的實質是______。6.氧化還原反應的實質是______。7.鹽是由______和______組成的化合物。8.酸性溶液的pH值______。9.堿性溶液的pH值______。10.氧化劑在氧化還原反應中______。三、計算題（每題10分，共30分）1.計算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/LHCl（2）0.1mol/LNaOH（3）0.1mol/LCH3COOH2.計算下列反應的化學計量數：（1）2H2+O2→2H2O（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（3）CaCO3→CaO+CO23.計算下列反應的化學計量數：（1）2KClO3→2KCl+3O2（2）H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O（3）CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O四、簡答題（每題5分，共15分）1.簡述化學鍵的類型及其形成原理。2.解釋酸堿中和反應的化學原理。3.描述氧化還原反應的基本特征。五、實驗題（每題10分，共20分）1.實驗室中如何制備氫氣？2.實驗室中如何檢驗二氧化碳氣體？3.實驗室中如何制備并檢驗氫氧化鈉溶液？六、應用題（每題10分，共20分）1.下列物質中，哪些屬于有機物？請說明理由。A.乙醇B.氯化鈉C.甲烷D.乙酸2.有一未知溶液，可能含有NaCl、KNO3、HCl、CH3COOH。如何通過實驗確定該溶液中是否含有HCl和CH3COOH？請列出實驗步驟和預期結果。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：有機物是指含有碳元素的化合物，而氯化鈉不含碳元素，屬于無機物。2.C解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。2KClO3→2KCl+3O2是分解反應。3.C解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，因此不屬于電解質。4.D解析：弱酸是指在水溶液中部分電離的酸，CH3COOH在水溶液中只部分電離，屬于弱酸。5.A解析：pH值越小，溶液越酸。0.1mol/LHCl是強酸，完全電離，pH值最小。6.D解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O是酸堿反應，但生成的鹽是沉淀，不是中和反應。7.D解析：氧化還原反應是指反應中有元素的氧化態發生變化的反應。CaCO3→CaO+CO2是分解反應，沒有元素的氧化態發生變化。8.C解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。H2SO4是酸，不是鹽。9.A解析：酸性溶液的pH值小于7，0.1mol/LHCl是強酸，pH值最小。10.D解析：堿是指在水溶液中電離產生氫氧根離子的化合物。H2SO4是酸，不是堿。二、填空題1.原子或離子重新組合。解析：化學反應的實質是反應物中的原子或離子重新組合形成新的物質。2.含有碳元素。解析：有機物的特征是含有碳元素，碳原子可以形成多種類型的化學鍵。3.電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電，原因是水溶液中或熔融狀態下，電解質會電離成自由移動的離子。解析：電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電，是因為電解質在這些狀態下會電離成自由移動的離子。4.弱酸在水溶液中部分電離，原因是弱酸分子中的氫離子與酸根離子之間的相互作用較弱。解析：弱酸在水溶液中部分電離，是因為弱酸分子中的氫離子與酸根離子之間的相互作用較弱，導致只有部分分子電離。5.酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水。解析：酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水。6.氧化還原反應的實質是電子的轉移。解析：氧化還原反應的實質是電子的轉移，其中一個物質被氧化（失去電子），另一個物質被還原（獲得電子）。7.陽離子、陰離子。解析：鹽是由陽離子和陰離子組成的化合物，它們通過離子鍵結合在一起。8.小于7。解析：酸性溶液的pH值小于7。9.大于7。解析：堿性溶液的pH值大于7。10.被還原。解析：氧化劑在氧化還原反應中是接受電子的物質，因此它自身被還原。三、計算題1.（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（2）pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=13（3）CH3COOH是弱酸，部分電離，pH值需要通過酸解離常數計算，此處省略計算過程。2.（1）2（2）1（3）13.（1）2（2）1（3）1四、簡答題1.化學鍵的類型及其形成原理：-離子鍵：由金屬和非金屬元素形成，金屬原子失去電子成為陽離子，非金屬原子獲得電子成為陰離子，通過靜電引力結合。-共價鍵：由兩個非金屬元素形成，原子之間共享電子對。-氫鍵：由氫原子與電負性較強的原子（如氧、氮、氟）形成，氫原子與另一個電負性較強的原子之間的靜電引力。2.酸堿中和反應的化學原理：酸堿中和反應是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水。例如，HCl+NaOH→NaCl+H2O。3.氧化還原反應的基本特征：-電子的轉移：氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。-氧化態的變化：在氧化還原反應中，至少有一個元素的氧化態發生變化。五、實驗題1.實驗室中如何制備氫氣？-使用鋅粒和稀硫酸反應：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。-收集產生的氫氣。2.實驗室中如何檢驗二氧化碳氣體？-將氣體通入澄清的石灰水中：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。-觀察石灰水變渾濁，證明有二氧化碳氣體。3.實驗室中如何制備并檢驗氫氧化鈉溶液？-使用氫氧化鈉固體溶解在水中：NaOH(s)→Na+(aq)+OH-(aq)。-使用pH試紙檢驗溶液的pH值，觀察是否大于7。六、應用題1.下列物質中，哪些屬于有機物？請說明理由。A.乙醇：有機物，含有碳元素。B.氯化鈉：無機物，不含碳元素。C.甲烷：有機物，含有碳元素。D.乙酸：有機物，含有碳元素。2.有一未知溶液，可能含有NaCl、KNO3、HCl、CH3COOH。如何通過實驗確定該溶液中是否含有HCl和CH3COOH？請列出實驗步驟和預期結果。-實驗步驟：1.取少量溶液，