中考：化學必背知識點

以下是中考化學的一些必背知識點：一、化學用語1.元素符號-前20號元素：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。-常見的金屬元素符號：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。2.化學式-單質化學式：-金屬單質用元素符號表示，如鐵（Fe）、銅（Cu）等。-固態非金屬單質用元素符號表示，如碳（C）、硫（S）等；部分固態非金屬單質有復雜結構，如金剛石（C）、石墨（C）。-稀有氣體用元素符號表示，如氦氣（He）、氖氣（Ne）等。-氣態非金屬單質，一般是雙原子分子，如氫氣（H?）、氧氣（O?）、氮氣（N?）、氯氣（Cl?）等。-化合物化學式：-根據化合價書寫，如氧化鋁（Al?O?），其中鋁元素化合價為+3，氧元素化合價為-2，通過交叉法得到化學式。-常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）等。-常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]等。-常見的鹽：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、碳酸鈣（CaCO?）等。3.化學方程式-化合反應：-如碳充分燃燒\(C+O?\xlongequal{點燃}CO?\)；碳不充分燃燒\(2C+O?\xlongequal{點燃}2CO\)；鐵在氧氣中燃燒\(3Fe+2O?\xlongequal{點燃}Fe?O?\)；氫氣燃燒\(2H?+O?\xlongequal{點燃}2H?O\)等。-分解反應：-如實驗室制取氧氣的反應：\(2H?O?\xlongequal{MnO?}2H?O+O?↑\)；\(2KClO?\xlongequal[\triangle]{MnO?}2KCl+3O?↑\)；\(2KMnO?\xlongequal{\triangle}K?MnO?+MnO?+O?↑\)；碳酸鈣高溫分解\(CaCO?\xlongequal{高溫}CaO+CO?↑\)等。-置換反應：-如金屬與酸的反應\(Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑\)；金屬與鹽的反應\(Fe+CuSO?=FeSO?+Cu\)等。-復分解反應：-如酸堿中和反應\(HCl+NaOH=NaCl+H?O\)；酸與鹽反應\(2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑\)；堿與鹽反應\(2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?\)；鹽與鹽反應\(NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?\)等。復分解反應發生的條件是有沉淀、氣體或水生成。二、物質的性質和用途1.空氣-成分：氮氣（約占78%）、氧氣（約占21%）、稀有氣體（約占0.94%）、二氧化碳（約占0.03%）、其他氣體和雜質（約占0.03%）。-氧氣的性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大?；瘜W性質比較活潑，能支持燃燒（如使帶火星的木條復燃）、供給呼吸。-氮氣的性質：無色無味的氣體，難溶于水，化學性質不活潑，可用于食品防腐、制造氮肥等。-稀有氣體：無色無味，化學性質很不活潑，可用于制作霓虹燈（通電時發出不同顏色的光）等。2.水-性質：無色無味的液體，在\(101kPa\)時，水的凝固點是\(0^{\circ}C\)，沸點是\(100^{\circ}C\)。-水的凈化：通過沉淀、過濾、吸附、消毒等方法。其中活性炭用于吸附色素和異味；明礬用于吸附水中懸浮雜質使其沉降。-硬水和軟水：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。區分硬水和軟水用肥皂水，產生泡沫多的是軟水，產生泡沫少、浮渣多的是硬水。硬水軟化的方法有煮沸和蒸餾等。3.碳和碳的化合物-碳的單質：-金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是自然界中最硬的物質，可用于切割玻璃、鉆探機的鉆頭等。-石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性，可用于制作鉛筆芯、電極等。-\(C_{60}\)：由\(60\)個碳原子構成的分子，形似足球。-一氧化碳：無色無味的氣體，難溶于水，具有可燃性（\(2CO+O?\xlongequal{點燃}2CO?\)）和還原性（如\(CO+CuO\xlongequal{\triangle}Cu+CO?\)），有毒，易與血紅蛋白結合使人中毒。-二氧化碳：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒也不支持燃燒，可用于滅火；與水反應生成碳酸（\(CO?+H?O=H?CO?\)），碳酸不穩定，易分解（\(H?CO?=H?O+CO?↑\)）；能使澄清石灰水變渾濁（\(Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O\)），可用于檢驗二氧化碳。4.金屬-金屬的共性：有金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性等。-鐵：純鐵是銀白色的，在潮濕的空氣中易生銹（鐵銹的主要成分是\(Fe?O?\cdotxH?O\)），防止鐵生銹的方法有涂油、刷漆、鍍金屬等。鐵能與酸反應，在金屬活動性順序中位于氫前面。-鋁：銀白色金屬，具有良好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。5.酸、堿、鹽-酸：-鹽酸：無色有刺激性氣味的液體，濃鹽酸具有揮發性，打開瓶蓋會有白霧產生。-硫酸：無色無味的粘稠液體，濃硫酸具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性（能使紙張、木材等碳化）和強氧化性。-堿：-氫氧化鈉：白色固體，易溶于水，溶于水放出大量的熱，具有強腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。-氫氧化鈣：白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性，可由生石灰（CaO）與水反應得到（\(CaO+H?O=Ca(OH)?\)），俗稱熟石灰或消石灰。-鹽：-氯化鈉：白色晶體，易溶于水，是食鹽的主要成分，可用于調味、腌制食品、配制生理鹽水等。-碳酸鈉：白色粉末，易溶于水，其水溶液呈堿性，俗稱純堿、蘇打，可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。-碳酸鈣：白色固體，難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分，可作建筑材料，在高溫下分解可制取生石灰。三、化學基本概念1.物質的變化-物理變化：沒有生成新物質的變化，如物質的形狀、狀態、大小等的改變。例如水的三態變化、玻璃破碎等。-化學變化：生成新物質的變化，如燃燒、生銹、發酵等。化學變化常伴隨著能量的變化（如發光、放熱、吸熱等）、顏色變化、產生氣體、生成沉淀等現象。2.物質的分類-混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成，如空氣、溶液、合金等。-純凈物：由一種物質組成，如氧氣、水、鐵等。-單質：由同種元素組成的純凈物，如氫氣、氧氣、鐵等。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，如二氧化碳、水、氯化鈉等。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如二氧化碳、水等。3.化學基本定律-質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和?；瘜W反應前后原子的種類、數目和質量不變。4.溶液-溶液的組成：溶液由溶質和溶劑組成。溶質可以是固體、液體或氣體，溶劑一般是液體，最常見的溶劑是水。-飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化（對于大多數固體溶質來說，升高溫度、增加溶劑可以使飽和溶液變為不飽和溶液；降低溫度、增加溶質、蒸發溶劑可以使不飽和溶液變為飽和溶液）。-溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響溶解度的因素有溫度（大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度受溫度影響較小，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣）、溶質和溶劑的性質等。四、化學實驗基本操作1.藥品的取用-固體藥品：-粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用，“一斜二送三直立”；塊狀藥品用鑷子取用，“一橫二放三慢豎”。-液體藥品：-少量液體用膠頭滴管吸取，滴管要垂直懸空在容器口上方；較多量液體可直接傾倒，瓶塞倒放，標簽向著手心，瓶口緊挨容器口。2.物質的加熱-給試管中的液體加熱：液體體積不超過試管容積的\(1/3\)，試管夾夾在距試管口約\(1/3\)處，先預熱，然后用外焰加熱，試管口不能對著人。-給試管中的固體加熱：試管口略向下傾斜