2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Se79第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．福建省科研團(tuán)隊(duì)成功研制出一種新型電子皮膚貼片，通過(guò)將聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜（PDMS/PTFE）、季銨鹽殼聚糖（QCS）/聚丙烯酰胺（PAAM）/海藻酸鈉（SA）@二硫化鉬（MoS2）等，進(jìn)行逐層組裝，通過(guò)接觸再分離，實(shí)現(xiàn)無(wú)線自供電功能。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．以氨基葡萄糖為單體的高聚物—?dú)ぞ厶强捎糜谥圃焖幬镙d體、手術(shù)縫合線、環(huán)保包裝袋等B．聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤(rùn)滑等性能，可用于制作滴定管活塞C．層狀半導(dǎo)體材料（二硫化鉬）的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相似，由此推知，晶體是混合型晶體D．聚丙烯酰胺（PAM，結(jié)構(gòu)為）具有良好的絮凝性，是一種優(yōu)良的增稠劑，屬于電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．以氨基葡萄糖為單體的高聚物—?dú)ぞ厶强捎糜谥圃焖幬镙d體、手術(shù)縫合線、環(huán)保包裝袋等，A正確；B選項(xiàng)，聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，被稱為塑料王。具有抗酸堿、自潤(rùn)滑等性能，可用于制作滴定管活塞，B正確；C選項(xiàng)，石墨晶體中存在類似于金屬鍵的化學(xué)鍵、范德華力、共價(jià)鍵，屬于混合型晶體，(二硫化鉬)的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相似，晶體最可能是混合型晶體，C正確；D選項(xiàng)，PAM是有機(jī)高聚物，高分子聚合物屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2．阿莫西林克拉維酸鉀復(fù)合片（阿莫西林和克拉維酸鉀的物質(zhì)的量之比為）是用于治療微生物敏感菌株引起的感染，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．克拉維酸鉀存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象B．阿莫西林環(huán)上的一氯代物有兩種(不考慮立體異構(gòu))C．克拉維酸、阿莫西林均能使酸性溶液褪色D．含有amol克拉維酸鉀的復(fù)合片，最多消耗17amolNaOH【答案】B【詳解】A．克拉維酸鉀中存在手性碳，則存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿莫西林的環(huán)上有6類氫原子，環(huán)上的一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；C．克拉維酸中含有羥基，阿莫西林中含有酚羥基，均能使酸性溶液褪色，C正確；D．復(fù)合片含有克拉維酸鉀，則含有阿莫西林，一個(gè)克拉維酸鉀含有一個(gè)酰胺鍵，克拉維酸鉀能消耗，一分子阿莫西林含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)羧基、兩個(gè)酰胺鍵，阿莫西林共消耗，最多消耗，D正確；故選B。3．工業(yè)上，在富氧條件下，可用NaCN溶液溶解、，浸取礦粉中金的反應(yīng)為。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.8gO與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為NAB．0.5molNa[Au(CN)2]中含有2NA個(gè)配位鍵C．該反應(yīng)消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．Au與Cu同族，1molAu晶體中Au原子的配位數(shù)為8NA【答案】B【詳解】A．O的相對(duì)分子質(zhì)量為，D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為，則1.8gO與D2O的混合物的物質(zhì)的量為0.09mol。O與D2O分子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，故1.8gO與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為0.9NA，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)Na[Au(CN)2]中Au+與每個(gè)CN-配體之間分別形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)CN-配體內(nèi)部各有1個(gè)配位鍵，所以0.5molNa[Au(CN)2]中含有2NA個(gè)配位鍵，B正確；C．該反應(yīng)沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．Au與Cu同族，面心立方最密堆積，1molAu晶體中Au原子的配位數(shù)為12NA，D錯(cuò)誤；故選B。4．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．向NaHS溶液中滴加少量溶液：B．R3N(R代表烴基)在水中可能存在平衡：C．HSO3X(X代表鹵素)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．藍(lán)銅礦[主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2]與焦炭反應(yīng)：【答案】C【詳解】A．向NaHS溶液中滴加少量溶液，生成CuS、H2S：，A正確；B．R3N(胺)中的N原子有孤對(duì)電子，能與水中電離的H+結(jié)合，反應(yīng)的方程式為，B正確；C．對(duì)于HSO3X(X代表鹵素)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的原理，S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)，HSO3X為強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2與焦炭一起高溫加熱時(shí)，可以生成銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故選C。5．化合物①、②、③是一類特殊的離子化合物(結(jié)構(gòu)如圖)。1961年，化學(xué)家NeilBartlett通過(guò)對(duì)化合物①的研究，成功制備了第一種稀有氣體化合物。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，他們的最外層電子數(shù)之和為21，且位于不同主族。下列說(shuō)法正確的是A．在上述化合物中，X原子滿足8電子結(jié)構(gòu)B．W、X、Y、Z對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物，沸點(diǎn)最高的是C．四種元素中，Z原子半徑最大，Y原子半徑最小D．Z、W對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物至少包含一種強(qiáng)酸【答案】C【分析】原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素，最外層電子數(shù)之和為21，且位于不同主族，Y形成一條共價(jià)鍵是第ⅦA族元素，W形成四條共價(jià)鍵是第ⅢA族，Z形成六條共價(jià)鍵第Ⅴ族，則W為B，X為O，Y為F，Z為P，據(jù)此分析；【詳解】A．O原子得電子才能滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．W、X、Y、Z對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物中含有氫鍵的為HF和H2O，HF含一個(gè)氫鍵，H2O含兩個(gè)氫鍵，沸點(diǎn)最高的是H2O，B錯(cuò)誤；C．電子層越多半徑越大，電子層相同，質(zhì)子數(shù)多半徑小，四種元素中半徑最大的為P，是Z，最小的是F為Y，C正確；D．B和P最高價(jià)氧化物不能形成強(qiáng)酸，只能形成弱酸，D錯(cuò)誤；故選C。6．成對(duì)電解可提高電化學(xué)合成的電子經(jīng)濟(jì)性。在含特殊催化劑的電極上電解，兩極同時(shí)得到的電解池工作原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．陰極反應(yīng)式：B．電解過(guò)程中，從n區(qū)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向m區(qū)C．電解過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上生成1molD．電解結(jié)束后，陽(yáng)極區(qū)的小于1：7【答案】D【分析】由圖示可知，和電極負(fù)極相連的左側(cè)電極為陰極，陰極氧氣得電子生成H2O2，陽(yáng)極水失電子生成H2O2。【詳解】A．由圖示可知，和電極負(fù)極相連的左側(cè)電極為陰極，陰極反應(yīng)式為：，故A正確，不符合題意；B．電解過(guò)程中，K+從n區(qū)（陽(yáng)極區(qū)）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向m區(qū)（陰極區(qū)），故B正確，不符合題意；C．由陰極反應(yīng)式可知，電解過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，在陰極生成0.5molH2O2，由陽(yáng)極反應(yīng)式2H2O-2e-+2CO=H2O2+2HCO可知，電解過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，在陽(yáng)極生成0.5molH2O2，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上共生成lmolH2O2，故C正確，不符合題意；D．由陽(yáng)極反應(yīng)式2H2O-2e-+2CO=H2O2+2HCO可知，電解過(guò)程中陽(yáng)極消耗CO同時(shí)生成HCO，則電解結(jié)束后，陽(yáng)極區(qū)的大于1：7，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選D。7．實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為，還含有少量的、，溶液)為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。已知結(jié)構(gòu)為，具有強(qiáng)氧化性，易被還原為。下列說(shuō)法正確的是A．“除錳”反應(yīng)表明氧化性大于MnO4-B．試劑X可以選用Zn、ZnO、等物質(zhì)C．“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為D．濾液中一定大量存在陽(yáng)離子有、和【答案】C【分析】含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，還含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)為原料制備ZnCO3的實(shí)驗(yàn)流程為：S2O具有強(qiáng)氧化性，加入Na2S2O8將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2除去，同時(shí)亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，“除錳”反應(yīng)的離子方程式為S2O+Mn2++2H2O═2SO+MnO2↓+4H+，過(guò)濾，濾渣為MnO2，加入ZnO、ZnCO3等調(diào)節(jié)pH分離出氫氧化鐵，濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉鋅生成ZnCO3，據(jù)此分析解答。【詳解】A．S2O具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)楹?O-O-鍵，反應(yīng)時(shí)O得電子生成-2價(jià)O，生成MnO2，不能說(shuō)明氧化性大于MnO4-，故A錯(cuò)誤；B．試劑X應(yīng)為ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2，不能使用金屬Zn,因?yàn)閆n可還原鐵離子生成亞鐵離子，增大除雜難度，故B錯(cuò)誤；C．沉鋅時(shí)得到碳酸鋅，離子方程式為，故C正確；D．加入Na2S2O8引入Na+、加入碳酸氫銨和氨水沉鋅時(shí)引入，但沉鋅時(shí)鋅離子轉(zhuǎn)化為ZnCO3沉淀，所以液中一定大量存在陽(yáng)離子有Na+、，只有微量，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．尼泊金乙酯微溶于水，是常見(jiàn)的食品防腐劑，可利用對(duì)羥基苯甲酸與乙醇制備，所得粗產(chǎn)品中含有對(duì)羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸聚合物兩種雜質(zhì)，利用如下流程提純尼泊金乙酯：已知：①對(duì)羥基苯甲酸聚合物難溶于水；②尼泊金乙酯與雜質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度尼泊金乙酯114297對(duì)羥基苯甲酸213336下列說(shuō)法正確的是A．試劑a、b可分別為溶液、鹽酸B．操作I為過(guò)濾，操作II為重結(jié)晶C．可以用溶液檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中對(duì)羥基苯甲酸是否除凈D．相同溫度下，電離平衡常數(shù)【答案】A【分析】根據(jù)題干信息，提純尼泊金乙酯的流程為：將含有對(duì)羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸聚合物兩種雜質(zhì)的尼泊金乙酯粗品加入飽和溶液，將對(duì)羥基苯甲酸和尼泊金乙酯轉(zhuǎn)化為能溶于水的鈉鹽，對(duì)羥基苯甲酸聚合物難溶于水，通過(guò)操作I進(jìn)行過(guò)濾，分離出對(duì)羥基苯甲酸聚合物固體，洗滌固體表面，將洗滌液與過(guò)濾的濾液合并，加入HCl調(diào)節(jié)pH=4，將對(duì)羥基苯甲酸和尼泊金乙酯的鈉鹽重新轉(zhuǎn)化為對(duì)羥基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差異進(jìn)行蒸發(fā)濃縮結(jié)晶后再次進(jìn)行過(guò)濾分離，最后洗滌干燥得到高純尼泊金乙酯產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，試劑a為溶液，目的是將對(duì)羥基苯甲酸和尼泊金乙酯轉(zhuǎn)化為能溶于水的鈉鹽；試劑b為鹽酸，目的是將對(duì)羥基苯甲酸和尼泊金乙酯的鈉鹽重新轉(zhuǎn)化為對(duì)羥基苯甲酸和尼泊金乙酯，便于后續(xù)分離，A正確；B．根據(jù)分析，操作I和操作II都為過(guò)濾，B錯(cuò)誤；C．因尼泊金乙酯跟對(duì)羥基苯甲酸一樣，對(duì)位上也有酚羥基，都能跟溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故不能檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中對(duì)羥基苯甲酸是否除凈，C錯(cuò)誤；D．鄰羥基苯甲酸根離子形成的負(fù)電荷通過(guò)分子內(nèi)氫鍵得到有效分散，從而使其更加穩(wěn)定，羥基上的氫電離程度減弱；而對(duì)羥基苯甲酸根離子的負(fù)電荷主要通過(guò)共軛效應(yīng)穩(wěn)定，穩(wěn)定作用較弱?，使得羥基上的氫電離程度強(qiáng)于鄰位，則電離平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9．利用管狀透氧膜反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)乙醇-水重整制氫，具有無(wú)需額外熱源、氧氣可協(xié)助消除積碳等優(yōu)點(diǎn)。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：一定溫度下，將一定比例的、、Ar氣體通過(guò)裝有催化劑的管狀透氧膜反應(yīng)器。經(jīng)計(jì)算機(jī)仿真模擬，控制，平衡時(shí)氫醇比隨水醇比、膜管長(zhǎng)度的變化如圖所示。若僅考慮上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．B．水醇比為0時(shí)，管長(zhǎng)度超過(guò)10cm后氫醇比下降的原因可能為氧化C．水醇比為1、管長(zhǎng)度為2cm，若、轉(zhuǎn)化率為100%且，則管狀透氧膜透過(guò)氧氣0.1molD．實(shí)際生產(chǎn)中，水醇比越大、管長(zhǎng)度越短，氫氣產(chǎn)率越高【答案】B【詳解】A根據(jù)蓋斯定律，，A錯(cuò)誤；B．水醇比為0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：，管狀透氧膜長(zhǎng)度越長(zhǎng)，與氧氣接觸越多，氫醇比下降的原因可能為氧化，B正確；C．，水醇比為1，n投料(H2O)=1mol，由圖可知，平衡時(shí)氫醇比=3.6，生成的，根據(jù)H守恒，平衡時(shí)H2O為mol=0.4mol，=9，根據(jù)C守恒，n生成(CO)=1.8mol、n生成(CO2)=0.2mol，根據(jù)O守恒，則管狀透氧膜透過(guò)氧氣0.3mol，C錯(cuò)誤；D．實(shí)際生產(chǎn)中需要實(shí)現(xiàn)題干中要求的無(wú)需熱源，需要一定的氧氣供熱實(shí)現(xiàn)自熱，水醇比越大會(huì)擠占氧氣參與反應(yīng)導(dǎo)致氫氣產(chǎn)率降低；管長(zhǎng)度減少易反應(yīng)不充分，也會(huì)導(dǎo)致氫氣產(chǎn)率降低，D錯(cuò)誤；故選B。10．向盛有500mL蒸餾水的燒杯中加入和固體，固體全部溶解(忽略溶液體積的變化)，將溶解后溶液持續(xù)加熱，出現(xiàn)白色沉淀，其過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示。已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，的溶度積常數(shù)，為易溶于水的弱電解質(zhì)，存在三步電離。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，混合后溶液未出現(xiàn)白色沉淀是由于pH太小B．常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)：C．常溫下，與不能大量共存的原因是發(fā)生了劇烈的雙水解D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：【答案】B【詳解】A．向盛有500mL蒸餾水的燒杯中加入和固體，溶液中≈=0.03mol/L，pH=5.8時(shí)，c(OH-)=，此時(shí)溶液中Qc=c(Al3+)c3(OH-)=3×10-26.6>，然而此時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明不是由于pH太小，A錯(cuò)誤；B．常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)：==，B正確；C．常溫下，和固體混合后，固體全部溶解，沒(méi)有沉淀，說(shuō)明不能共存的原因不是雙水解，而是生成了，即與不能大量共存的原因是生成了弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．向盛有500mL蒸餾水的燒杯中加入，n()=，為易溶于水的弱電解質(zhì)，存在三步電離，根據(jù)物料守恒：，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題，共4題，共60分。11．（15分）以酸泥(主要含無(wú)定形Se、HgSe和少量Ag2Se)為原料制備灰硒(Se6)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3、Ka2(H2SeO3)=5×10-8。（1）“氧化堿浸”中無(wú)定形Se被氧化為SeO的離子方程式為；其它條件不變時(shí)，Se浸出率隨雙氧水用量變化如圖所示，當(dāng)雙氧水用量從80mL·L-1增加到120mL·L-1時(shí)，溶液中并未檢測(cè)到H2O2殘留，其原因是。（2）“除銀”時(shí)向?yàn)V渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe被氧化為H2SeO3。①“除銀”過(guò)程中的加料方式為。②寫(xiě)出Ag2Se發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）“沉汞”過(guò)程中，溶液pH=7時(shí)存在的主要陰離子有。（4）通過(guò)如下步驟測(cè)定灰硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1600g灰硒產(chǎn)品，加入足量硝酸充分反應(yīng)后生成H2SeO3溶液，配成100.00mL溶液；步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)；步驟3：以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mLNa2S2O3溶液。已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O計(jì)算灰硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）Cu2-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，放電過(guò)程中晶胞變化如下圖所示。①1molCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NayCu2-xSe時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。②NayCu2-xSe中Cu+與Cu2+的個(gè)數(shù)比為。【答案】（1）Se＋2OH-＋2H2O2=3H2O＋SeO（2分）H2O2被SeO還原（2分）（2）向?yàn)V渣中先加入NaClO溶液再加入鹽酸（2分）Ag2Se＋3NaClO＋2HCl=H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl（2分）（3）SeO、HSeO、Cl-（2分）（4）98.75%（2分）（5）0.25（2分）5∶1（2分）【分析】酸泥的主要含無(wú)定形Se、HgSe和少量Ag2Se，加入NaOH、H2O2，將Se、HgSe和少量Ag2Se，氧化為SeO以及H2SeO3，“除銀”后，向?yàn)V液中加入NaOH溶液，沉汞，生成HgO沉淀，過(guò)濾除去后，濾液經(jīng)過(guò)一系列處理得到灰硒，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）“氧化堿浸”時(shí)Se在堿性條件下被雙氧水氧化為SeO，離子方程式為：Se＋2OH-＋2H2O2=3H2O＋SeO；過(guò)氧化氫具有氧化性，SeO依然具有還原性，則當(dāng)雙氧水用量從80mL·L-1

增加到120mL·L-1

時(shí)，溶液中并未檢測(cè)到H2O2殘留，其原因是：H2O2被SeO還原；（2）①“除銀”時(shí)向?yàn)V渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe被氧化為H2SeO3，則“除銀”過(guò)程中的加料方式為向?yàn)V渣中先加入NaClO，再加入鹽酸，防止發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：向?yàn)V渣中先加入NaClO溶液再加入鹽酸；②向?yàn)V渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se被氧化為H2SeO3，Ag2Se發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2Se＋3NaClO＋2HCl=H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl；（3）“沉汞”時(shí)加入氫氧化鈉，H2SeO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SeO3，H2SeO3為弱酸，SeO可以水解，則溶液中存在SeO、HSeO，由于“除銀”時(shí)還加入的鹽酸，則沉汞”過(guò)程中，溶液pH=7時(shí)存在的主要陰離子有：SeO、HSeO、Cl-；（4）根據(jù)題意有關(guān)系式，，25mL溶液中，，則灰硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（5）①根據(jù)均攤法可知，截入1個(gè)Na+后，晶胞中，Na+與Se2-的個(gè)數(shù)之比為1：4，NayCu2-xSe的化學(xué)式為Na0.25Cu2-xSe，所以1molCu2-xSe轉(zhuǎn)化為Na0.25Cu2-xSe時(shí)，Cu元素降低了0.25價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：0.25；②由圖可知，截入1個(gè)Na+后，晶胞NayCu2-xSe的化學(xué)式為：Na0.25Cu1.5Se，設(shè)Cu+與Cu2+的個(gè)數(shù)分別為x、(1.5-x)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，有，解得：x=1.25，則Cu+與Cu2+的個(gè)數(shù)之比為：1.25∶(1.5-1.25)=5∶1。12．（15分）在工業(yè)上常作催化劑。實(shí)驗(yàn)室中，先合成，再與反應(yīng)制備無(wú)水，裝置如圖所示(加熱及夾持儀器略)。已知：①實(shí)驗(yàn)室合成的原理為。②的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為74℃，遇水劇烈分解為兩種酸性氣體；沸點(diǎn)為106℃；忽略共沸。回答下列問(wèn)題：（1）儀器乙的名稱為，儀器B中盛裝的試劑為。（2）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)分別表示佩戴護(hù)目鏡和排風(fēng)的是(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．

D．

E．（3）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）打開(kāi)，將三通閥調(diào)至，接下來(lái)打開(kāi)，一段時(shí)間后，加熱裝置C至60℃；儀器丙的作用為。（5）當(dāng)C中出現(xiàn)較多液體后，關(guān)閉、。制得的操作：①調(diào)節(jié)三通閥的位置為(填標(biāo)號(hào))；②調(diào)節(jié)溫度計(jì)水銀球位置至三頸瓶口處，將C裝置升溫至(填范圍)；③加熱E處硬質(zhì)玻璃管。（6）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究在溶液中的顏色變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。試劑加熱前溶液顏色加熱后溶液顏色實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液蒸餾水棕黃色深棕色實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液幾乎無(wú)色幾乎無(wú)色實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液黃色深黃色已知：水溶液中，幾乎無(wú)色，為黃色；水解生成(棕黃色)。①由實(shí)驗(yàn)可知，對(duì)水解影響大小：的影響(填“大于”“等于”或“小于”)溫度的影響。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液呈黃色的原因是：。【答案】（1）恒壓滴液漏斗（1分）濃（1分）（2）AD（1分，全對(duì)給1分，漏選不給分）（3）（2分）（4）吸收，防止外界水蒸氣進(jìn)入C中（2分）（5）c（2分）74℃~106℃（2分）（6）大于（2分）向?qū)嶒?yàn)Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后變?yōu)辄S色，加熱后變?yōu)樯铧S色（2分）【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中70％硫酸溶液與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，裝置C中二氧化硫與五氧化二磷在40—80℃的水浴加熱的條件下反應(yīng)生成SOCl2，裝置丙中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中與SOCl2反應(yīng)，裝置D中盛有的無(wú)水氯化鈣用于干燥SOCl2氣體，裝置E中SOCl2與六水氯化鐵共熱反應(yīng)制備無(wú)水氯化鐵，裝置F中盛有的氯化鈣用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中導(dǎo)致無(wú)水氯化鐵水解，裝置G為氯化氫的吸收裝置，其中倒置球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸。【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器乙為恒壓滴液漏斗；由分析可知，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，故答案為：恒壓滴液漏斗；濃；（2）由圖可知，表示佩戴護(hù)目鏡的圖標(biāo)為、表示排風(fēng)的圖標(biāo)為，故選AD；（3）由分析可知，裝置E中SOCl2與六水氯化鐵共熱反應(yīng)制備無(wú)水氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由分析可知，裝置丙中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中與SOCl2反應(yīng)，故答案為：吸收，防止外界水蒸氣進(jìn)入C中；（5）由題意可知，制備無(wú)水氯化鐵的操作為調(diào)節(jié)三通閥的位置為c，調(diào)節(jié)溫度計(jì)水銀球位置至三頸瓶口處，將C裝置升溫至74℃~106℃使SOCl2氣化進(jìn)入裝置E中，加熱E處硬質(zhì)玻璃管使SOCl2與六水氯化鐵共熱反應(yīng)制備無(wú)水氯化鐵，故答案為：c；74℃~106℃；（6）①由實(shí)驗(yàn)I中加熱前后溶液顏色無(wú)明顯變化、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加熱前后溶液幾乎無(wú)色可知，氫離子濃度對(duì)平衡的影響大于溫度的影響，故答案為：大于；②由方程式可知，增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液中氯離子濃度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中濃度增大，會(huì)使溶液變?yōu)辄S色，則證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液呈黃色的實(shí)驗(yàn)方案為向?qū)嶒?yàn)Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后變?yōu)辄S色，加熱后變?yōu)樯铧S色，故答案為：向?qū)嶒?yàn)Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后變?yōu)辄S色，加熱后變?yōu)樯铧S色。13．（16分）伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下。（1）A中含有的含氧官能團(tuán)有。（2）的化學(xué)方程式是。（3）E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）推測(cè)的反應(yīng)中的作用是。（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（6）K分子內(nèi)脫水生成L，L分子中除了含有兩個(gè)六元環(huán)，還有一個(gè)含氮原子的五元環(huán)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（7）的過(guò)程如下。中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（8）和反應(yīng)物中的鍵、的反應(yīng)物中α位的鍵，極性強(qiáng)，易斷裂，原因分別是。【答案】（1）醚鍵、羥基（2分）（2）2+O22+2H2O（2分）（3）（2分）（4）作還原劑，將—N=O轉(zhuǎn)化為—NH2（2分）（5）（2分）（6）或（2分）（7）（2分）（8）的電負(fù)性較大，鍵鄰位的為吸電子基團(tuán)（2分）【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，銅做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則B為；與HOOCCH2COOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，則D為；與CH3CH2NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E為；與HOOCCH2CN先發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)生成，發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化得到，則G為；與亞硝酸鈉反應(yīng)生成，與發(fā)生還原反應(yīng)生成，則J為；與發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生脫水反應(yīng)生成或，則L為或。【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羥基，故答案為：醚鍵、羥基；（2）由分析可知，A→B的反應(yīng)為銅做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；（3）由分析可知，核磁共振氫譜只有1組峰的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）由分析可知，I→J的反應(yīng)為與發(fā)生還原反應(yīng)生成，則的作用為作還原劑，將—N=O轉(zhuǎn)化為—NH2，故答案為：作還原劑，將—N=O轉(zhuǎn)化為—NH2；（5）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（6）由分析可知，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：或；（7）由分析可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（8）E→F、F→G和K→L反應(yīng)物中的N?H鍵極性強(qiáng)，易斷裂是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性較大所致；的反應(yīng)物中α位的鍵極性強(qiáng)，易斷裂是因?yàn)镃?H鍵鄰位的?COOH為吸電子基團(tuán)所致，故答案為：的電負(fù)性較大，鍵鄰位的為吸電子基團(tuán)。14．（14分）某學(xué)習(xí)小組研究含氮化合物時(shí)做了如下探究。由于性質(zhì)很不活潑，直到1909年德國(guó)化學(xué)家Habar經(jīng)過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)研究后發(fā)現(xiàn)在，和鋨為催化劑的條件下，合成氨具有了工業(yè)化生產(chǎn)的可能。（1）已知的燃燒熱分別為，寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）鋨催化的過(guò)程為：先吸附到鋨表面，吸附后的分子才能發(fā)生反應(yīng)生成，然后脫附得到產(chǎn)物，該過(guò)程符合Langmuir吸附等溫式。定義為催化劑的表面覆蓋率。隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。值越大，催化效果越好。合成氨條件需要控制在的原因是。（3）在，體積為的恒容容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)，初始投料為為為，則以下哪些條件可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡（填序號(hào)）。①的體積分?jǐn)?shù)不變

②的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變③氣體總壓不變

④的分壓不變

⑤體系密度不變（4）可以發(fā)生二聚，此反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，上述混合氣溫度由升至，此過(guò)程幾微秒即可達(dá)成化學(xué)平衡。則升溫后的混合氣體在室溫下放置，氣體顏色變化為。（5）對(duì)于可逆反應(yīng)：。現(xiàn)有總壓下和的混合氣體，其密度為同狀態(tài)下密度的34.5倍，求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（6）可