2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．科技發(fā)展改變生活，下列說法錯誤的是A．“天問一號”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素B．T-碳(T-Carbon)是中科院預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，其與C60互為同位素C．“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性D．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片-----天機(jī)芯的主要材料與光導(dǎo)纖維不同【答案】B【解析】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，兩者都是過渡金屬元素，A正確；B．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，因此T-碳(T-Carbon)與C60互為同素異形體，B錯誤；C．合金比純金屬性能優(yōu)良，鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性，C正確；D．芯片材料為單晶硅，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，兩者材料不同，D正確；答案選B。2．下列說法不正確的是A．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的硼酸溶液沖洗B．強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉等固體不能隨意丟棄，可配成溶液或者通過化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化成一般化學(xué)品后，再進(jìn)行常規(guī)處理C．輕微燙傷或者燒傷，可先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷膏藥D．實(shí)驗(yàn)室未用完的鈉、鉀、白磷需要放回原試劑瓶【答案】A【解析】A．酸液具有強(qiáng)腐蝕性，少量酸沾皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量清水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B．強(qiáng)氧化劑如高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉等需經(jīng)化學(xué)處理轉(zhuǎn)化為普通物質(zhì)后再丟棄，避免安全隱患或環(huán)境污染，B正確；C．輕微燙傷或燒傷先用冷水降溫可減輕組織損傷，之后涂抹藥膏符合急救規(guī)范，C正確；D．鈉、鉀是活潑金屬，易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，白磷燃點(diǎn)低，易發(fā)生自然，為了避免危險，實(shí)驗(yàn)室未用完的鈉、鉀、白磷需要放回原試劑瓶，D正確；故選A。3．反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)工業(yè)副產(chǎn)品資源再利用。下列說法正確的是A．O元素位于周期表A族 B．電子式為C．基態(tài)的電子排布式為 D．中既含極性鍵又含非極性鍵【答案】A【解析】A．O是16號元素，位于周期表A族，A正確；B．HCl是共價化合物，電子式為：，B錯誤；C．基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，C錯誤；D．中只含極性鍵不含非極性鍵，D錯誤；答案選A。閱讀下列材料，完成4~5小題。CT1812是一款具有口服活性和腦滲透性的sigma-2受體拮抗劑，CT1812的第一代藥化合成路線設(shè)計(jì)是基于市售可得的2-甲基-3-丁炔-2-胺(B)作為CT1812中間的連接子。B和C經(jīng)Sonogashira偶聯(lián)反應(yīng)/氫化還原步驟得到胺D，然后與E轉(zhuǎn)化得到CT1812。C可以由鄰二苯酚(A)得到。已知：Ac代表CH3CO—，Me代表CH3—。如圖所示：4．下列說法錯誤的是A．可用FeCl3溶液鑒別鄰二苯酚和鄰二甲苯 B．B與C經(jīng)取代反應(yīng)得到DC．D中含有3種官能團(tuán) D．CT1812中不含手性碳原子5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1molA與足量NaOH反應(yīng)最多可以生成H2O分子數(shù)目為2NAB．1molB所含π鍵數(shù)目為2NAC．1molE含有的氫原子數(shù)目為10NAD．1molCT1812中sp3雜化的碳原子數(shù)為11NA【答案】4．C5．D【解析】4．A．苯酚可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色而鄰二甲苯不能，A項(xiàng)正確；B．B與C經(jīng)取代反應(yīng)得到D和HI，B項(xiàng)正確；C．D中含有4種官能團(tuán)，分別為酯基、醚鍵、氨基、碳碳三鍵，C項(xiàng)錯誤；D．手性碳原子是連接4個不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，CT1812中不含手性碳原子，D項(xiàng)正確；選C。5．A．1個A分子中含2個酚羥基，則1molA可與2molNaOH反應(yīng)，生成2molH2O，A項(xiàng)正確；B．1個B含有1個碳碳三鍵，1molB所含π鍵數(shù)目為2NA，B項(xiàng)正確；C．Me代表CH3—，1molE含有的氫原子數(shù)目為10NA，C項(xiàng)正確；D．Me代表CH3—，碳原子全單鍵是sp3雜化，1molCT1812中sp3雜化的碳原子數(shù)為12NA，D項(xiàng)錯誤；選D。6．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．由于HCl的酸性強(qiáng)于H2CO3，故向CaCl2溶液中通入CO2不會反應(yīng)生成CaCO3，A不符合題意；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，B不符合題意；C．MgCl2溶液中加入石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，煅燒Mg(OH)2可得到MgO，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D．Cl2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與少量Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成FeCl3，而不是FeCl2，D不符合題意；故選C。7．下列方程式書寫正確的是A．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：B．少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC．向溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：D．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：【答案】B【解析】A．向次氯酸鈣溶液中通入少量具有還原性二氧化硫，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、HClO、Cl-、H2O，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A錯誤；B．少量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；C．向溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，NH和都能與反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，故C錯誤；D．硅酸鈉易溶于水，要拆成離子，離子方程式為，故D錯誤；故選B。8．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B取少量菠菜葉研磨后加水?dāng)嚢瑁o置，取上層清液于試管中，滴加溶液溶液未變紅菠菜葉中不含鐵元素C向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化結(jié)合的能力：D分別向盛有酸性和酸性的甲、乙兩支試管中，加入溶液乙試管中溶液紫色消失快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快【答案】C【解析】A．蔗糖水解需在酸性條件下進(jìn)行，水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，但銀鏡反應(yīng)需在堿性環(huán)境中進(jìn)行，未中和硫酸直接加入銀氨溶液無法反應(yīng)，因此未出現(xiàn)銀鏡不能證明蔗糖未水解，A錯誤；B．菠菜中的鐵元素可能以Fe2+形式存在，而KSCN僅能檢測Fe3+，未變紅只能說明不含F(xiàn)e3+，不能推斷鐵元素完全不存在，B錯誤；C．Fe3+與SCN-結(jié)合生成血紅色Fe(SCN)3，若現(xiàn)象未顯紅色，說明Fe3+優(yōu)先與F-結(jié)合形成更穩(wěn)定的無色配合物，表明F-結(jié)合Fe3+的能力強(qiáng)于SCN-，現(xiàn)象與結(jié)論一致，C正確；D．溶液和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，分別向盛有酸性和酸性的甲、乙兩支試管中，加入溶液，是過量的，溶液中顏色不會完全褪去，無法判斷反應(yīng)速率大小，D錯誤；故選C。9．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主族。五種元素中，Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多。現(xiàn)有這些元素組成的兩種單體Ⅰ、Ⅱ，通過三聚可分別得到如圖(圖中未區(qū)別標(biāo)示出單、雙鍵)所示的環(huán)狀物質(zhì)(a)和(b)。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．單體Ⅰ中Y原子為sp雜化C．物質(zhì)(b)中鍵長：①② D．單體Ⅱ?yàn)榉菢O性分子【答案】C【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，X、Y、Q處于不同周期，X為H元素，Y為第二周期元素，Q為第三周期的元素，由圖a可知，Z周圍形成三個共價鍵，Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多，則Z為N元素，Y和Z形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中，存在大π鍵，則Y為C元素，圖a為NH2CN的三聚體；圖b可知，W形成2個鍵，W與Q同主族，W為O元素，Q為S元素，b是SO3的三聚體。【解析】A．同周期第一電離能從左到右逐漸增大，N原子2p軌道半充滿穩(wěn)定第一電離能N>O，第一電離能：N>O>C，A正確；B．單體Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為，存在碳氮叁鍵，C的雜化方式為sp雜化，B正確；C．物質(zhì)(b)中①為S=O雙鍵，②為S-O單鍵，雙鍵鍵長小于單鍵鍵長，鍵長：①<②，C錯誤；D．單體Ⅱ?yàn)镾O3，中心原子為S，價層電子對為3+，孤電子對為0，空間構(gòu)型為平面正三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正確；答案選C。10．我國科學(xué)家采用天然赤鐵礦基電解系統(tǒng)能有效地將光伏廢水中的轉(zhuǎn)化為，主要是通過電極上的電子轉(zhuǎn)移將還原為，而鐵氧化還原過程在隨后的轉(zhuǎn)化為中起著關(guān)鍵作用，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極X應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．反應(yīng)過程中，陰極區(qū)溶液的pH升高，促進(jìn)NH3的生成C．α-Fe2O3電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：D．若生成1mol(NH4)2SO4，理論上有8mol電子流入α-Fe2O3電極【答案】B【分析】由題干裝置圖可知，電極X為H2O轉(zhuǎn)化為O2，該電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則該電極為陽極，α-Fe2O3電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：+2H++2e-=H2O+，+8H++6e-=+2H2O，該電極為陰極，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，電極X為陽極，則應(yīng)與電源的正極相連，A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)過程中，陰極區(qū)生成了銨根離子，故陰極區(qū)溶液的pH升高，可促進(jìn)NH3的生成，B正確；C．由分析可知，α-Fe2O3電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：+2H++2e-=H2O+，C錯誤；D．由題干信息可知，由轉(zhuǎn)化為，即由+5價降低到-3價，若生成1mol(NH4)2SO4，理論上有2×8=16mol電子流入α-Fe2O3電極，D錯誤；故答案為：B。11．現(xiàn)模擬HCl催化氧化制，發(fā)生反應(yīng)：

。在密閉容器中，充入一定量HCl和發(fā)生反應(yīng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與X和L的變化關(guān)系如圖1所示，其中L(、、)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。恒溫恒容時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)料比的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是A．L代表溫度，且B．點(diǎn)a、b、c的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：C．若圖2中HCl的初始濃度為，則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K為D．在實(shí)際生產(chǎn)中，若進(jìn)料比太小，會增加和的分離成本【答案】B【分析】該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，HCl平衡轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡逆向移動，HCl平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表壓強(qiáng)，L代表溫度。【解析】A．根據(jù)分析可知，L代表溫度，升高溫度，平衡逆向移動，HCl平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以，A正確；B．點(diǎn)a、b、c位于同一曲線上，表示溫度相同，壓強(qiáng)越大，體系內(nèi)氣體濃度越大，反應(yīng)速率越大，則速率：，B錯誤；C．若HCl的初始濃度為，圖中M點(diǎn)，，O2的初始濃度為，HCl轉(zhuǎn)化率為76％，列三段式：平衡常數(shù)：，C正確；D．在實(shí)際生產(chǎn)中，若進(jìn)料比太小，氧氣過量，不利于和的分離，D正確；答案選B。12．對藥物分子進(jìn)行修飾的方向之一是在不改變藥物性能的前提下將藥物導(dǎo)向特定的組織，從而提高藥物的靶向性，減少藥物的副作用。如科研人員將藥物進(jìn)行修飾后得到的可極大提高該藥物的靶向性。下列說法正確的是A．M的水溶性大于N B．M、N中均含有兩個手性碳原子C．N與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均可生成鹽 D．可用三氯化鐵溶液檢驗(yàn)N中是否含有M【答案】C【解析】A．N中含有羥基、羧基和氨基都是親水基團(tuán)，N的水溶性大于M，故A錯誤；B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，M中沒有手性碳原子，故B錯誤；C．N中含有氨基和羧基，與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均可生成鹽，故C正確；D．M和N中都含有酚羥基，都會和三氯化鐵溶液產(chǎn)生顯色反應(yīng)，不能用三氯化鐵溶液檢驗(yàn)N中是否含有M，故D錯誤；故選C。13．已知在醇溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)互為競爭，二者反應(yīng)歷程中的相對能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．醇溶液中與乙醇分子間形成了氫鍵B．發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)時，進(jìn)攻的原子不同C．溶劑不同時，與反應(yīng)的選擇性可能不同D．醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)在熱力學(xué)上更有利【答案】D【解析】A．從反應(yīng)歷程圖能看到，中的氧與乙醇分子中的氫存在相互作用，符合氫鍵形成特征，所以醇溶液中與乙醇分子間形成了氫鍵，A正確；B．取代反應(yīng)里，進(jìn)攻與Br原子相連的碳原子；消去反應(yīng)時，進(jìn)攻與Br原子相連碳原子的鄰位碳原子上的氫原子，進(jìn)攻原子不同，B正確；C．溶劑不同，對反應(yīng)體系中分子間作用力、反應(yīng)物和過渡態(tài)穩(wěn)定性等影響不同，會改變反應(yīng)活化能等，進(jìn)而使與反應(yīng)的選擇性改變，C正確；D．由圖可知，取代反應(yīng)產(chǎn)物能量比消去反應(yīng)產(chǎn)物能量低，能量越低越穩(wěn)定，說明在醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)在熱力學(xué)上更有利，并非消去反應(yīng)，D錯誤；綜上，答案是D。14．立方砷化硼能夠?yàn)殡娮雍涂昭ㄌ峁┖芨叩倪w移率，并且具備良好的導(dǎo)熱性能。研究人員稱，立方砷化硼可能是迄今為止業(yè)界已發(fā)現(xiàn)的各項(xiàng)性能最好的半導(dǎo)體材料。砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：As>BB．該晶體的化學(xué)式為BAsC．與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為8D．與B原子距離最近且相等的As原子組成的幾何圖形為正四面體【答案】C【解析】A．As是33號元素，處于第四周期VA族，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，4p軌道3個電子是未成對電子，B是5號元素，處于第二周期ⅢA族，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p1，2p軌道1個電子是未成對電子，基態(tài)原子未成對電子數(shù)：As>B，A正確；B．根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有8+6=4個B，4個As，該晶體的化學(xué)式為BAs，B正確；C．以面心上的B為參照，與此B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為頂點(diǎn)和面心的B原子，三個維度的切面各有4個B原子，則與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為12，C不正確；D．在立方砷化硼的結(jié)構(gòu)中，每個B原子位于正四面體的中心，四個最近的As原子位于正四面體的頂點(diǎn)，因此，與B原子距離最近且相等的As原子組成的幾何圖形為正四面體，D正確；答案選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）鈷酸鎳（）可作為電極材料，以紅土鎳礦（主要成分為、和）為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：①流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：氫氧化物開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.0②室溫下，。回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的核外電子排布式為。（2）寫出“煅燒”時FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）有強(qiáng)氧化性，“加壓酸浸”時有氣體產(chǎn)生且被還原為，則產(chǎn)生的氣體為（填化學(xué)式）。（4）“除鐵”時調(diào)pH的范圍是。（5）已知“加壓酸浸”過程中的相關(guān)影響因素如下：根據(jù)圖示，選擇“加壓酸浸”過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為（填字母，下同）。A．260kg/t礦；0.45mm B．320kg/t礦：0.25mm C．350kg/t礦；0.15mm D．380kg/t礦；0.05mm（6）上述流程中涉及“煅燒”、“加壓酸浸”等操作。下列有關(guān)說法錯誤的是。A．“煅燒”過程中，空氣從下往上的方式通入，可使“煅燒”更充分B．“煅燒”過程中產(chǎn)生的可用濃氨水吸收以防止污染C．“加壓酸浸”中，為加快反應(yīng)速率，可選用98%的濃硫酸D．“加壓酸浸”后，浸渣的主要成分為（7）“沉鎳”過程中，若，向100mL該溶液中加入100mL2.05NaOH溶液，則“沉鎳”后的濾液中為（保留1位小數(shù)）。（8）寫出“合成”過程中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）或（2）（3）（1分）（4）3.2≤pH<7.1或（5）C（1分）（6）C（7）（8）【分析】紅土鎳礦的主要成分為、和，通入空氣煅燒后,硫元素轉(zhuǎn)化為,轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，“加壓酸浸”時，加入硫酸，和均溶解，浸渣為，“除鐵”時，加入溶液，調(diào)節(jié)溶液的，可將轉(zhuǎn)化為，即濾渣為，“沉鎳”時，加入過量的溶液，將轉(zhuǎn)化為，加入，通入和，最終可生成。【解析】（1）為27號元素，電子排布式為或；（2）“煅燒”時，與反應(yīng)，生成和，反應(yīng)方程式為；（3）“加壓酸浸”時，發(fā)生反應(yīng)、，總反應(yīng)為，故生成的氣體為；（4）“除鐵”時，要將所有的轉(zhuǎn)化為，由表格中數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH的范圍是或；（5）由“硫酸加入量對浸出效果的影響圖”可知，當(dāng)硫酸的加入量為時，效果最好，根據(jù)“礦石粒徑對浸出效果的影響圖”可知，當(dāng)?shù)V石粒徑為0.15mm左右時效果最好，故答案選C；（6）A．“煅燒”過程中，空氣從下往上通，可增大接觸面積，能使“煅燒”更充分，A項(xiàng)正確；B．“煅燒”過程中生成的氣體為，為酸性氣體，可用堿液吸收以防止污染，故可用濃氨水吸收以防止污染，B項(xiàng)正確；C．“加壓酸浸”中，濃硫酸中濃度過小，為加快反應(yīng)速率，可加入濃度少稍大的硫酸，但不能使用98%的濃硫酸，C項(xiàng)錯誤；D．由分析可知“加壓酸浸”中，浸渣的主要成分為，D項(xiàng)正確；答案選C；（7）“沉鎳”時，加入過量的溶液，將完全轉(zhuǎn)化為，，解得，故“沉鎳”后的濾液中；（8）“合成”時，、、和發(fā)生反應(yīng)，最終可生成，反應(yīng)方程式為。16．（14分）硼氫化鈉是一種潛在儲氫劑，有強(qiáng)還原性，易溶于異丙胺，常溫下與水緩慢反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用氫化鈉與氣態(tài)硼酸三甲酯制取，反應(yīng)方程式為：。制取的實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：①：與水劇烈反應(yīng)，難溶于異丙胺；②異丙胺：有機(jī)溶劑，易揮發(fā)。回答下列問題：（1）的電子式為。（2）反應(yīng)前通的目的是。（3）可用索氏提取法直接提取粗產(chǎn)品中的，其裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)時將粗產(chǎn)品放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中加入異丙胺。燒瓶中異丙胺受熱蒸發(fā)上升，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，再經(jīng)導(dǎo)管返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)連續(xù)萃取。①萃取結(jié)束后，經(jīng)過管(填“2”或“3”)返回?zé)俊＂谂c常規(guī)萃取相比，索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是。（4）蒸餾時應(yīng)選用冷凝管(填“直形”或“球形”)，餾分的成分是。（5）為了探究堿濃度對放氫能力的影響，設(shè)計(jì)了如下左圖的實(shí)驗(yàn)裝置，測得不同堿濃度下硼氫化鈉放氫速率曲線如下右圖所示。

①放氫的反應(yīng)方程式為。②下列說法中正確的是。A．恒壓滴液漏斗滴加溶液時，可以打開上部的玻璃塞B．反應(yīng)過程中若觀察到溫度計(jì)刻度上升，說明該反應(yīng)放熱C．溶液日常可貯存在的溶液中【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）（2）排盡裝置內(nèi)空氣，防止和被氧化（3）3（1分）使用溶劑量少，可連續(xù)萃取或萃取效率高（4）直形（1分）（5）或B【分析】先通入氮?dú)猓懦b置內(nèi)的空氣，氫化鈉與氣態(tài)硼酸三甲酯在控溫條件下發(fā)生反應(yīng)，得到粗產(chǎn)品，由于硼氫化鈉()易溶于異丙胺，常溫下與水緩慢反應(yīng)，：與水劇烈反應(yīng)，難溶于異丙胺，故加入水進(jìn)行蒸餾，最終得到堿性溶液，再用用索氏提取法直接提取粗產(chǎn)品中的，據(jù)此回答。【解析】（1）中與之間由離子鍵相作用，B原子與H原子之間有3個普通共價鍵、1個配位鍵，故的電子式為；（2）由分析知，反應(yīng)前通是為了排盡裝置內(nèi)空氣，防止NaH和被氧化；（3）①由裝置結(jié)構(gòu)可知，燒瓶中異丙胺受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，萃取再經(jīng)導(dǎo)管3虹吸管返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)連續(xù)萃取；②與常規(guī)萃取相比，索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是可使溶劑循環(huán)利用，萃取效率高。因?yàn)樵谒魇咸崛∑髦校軇┰跓亢洼腿∑髦g不斷循環(huán)，能持續(xù)對樣品進(jìn)行萃取，使得萃取更加充分，使用溶劑量少，可連續(xù)萃取或萃取效率高；（4）蒸餾時應(yīng)選用直形冷凝管，因?yàn)橹毙卫淠苓m用于蒸餾沸點(diǎn)差別較大的混合液體，它能使蒸汽快速冷卻成液體，防止冷凝的液體滯留在冷凝管內(nèi)，而球形冷凝管接觸面積大、主要用于回流，使反應(yīng)體系中的蒸汽冷凝后又回到反應(yīng)體系中；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，與水劇烈反應(yīng)生成甲醇和氫氧化鈉，餾分X的成分是甲醇，因?yàn)樵谳腿『驼麴s過程中，甲醇是先被萃取出來，然后通過蒸餾分離得到甲醇；（5）①與催化劑下與水反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為或；②A．恒壓滴液漏斗滴加溶液時，不可以打開上部的玻璃塞，若打開，會導(dǎo)致硼氫化鈉被氧化，A錯誤；B．反應(yīng)過程中若觀察到溫度計(jì)刻度上升，說明該反應(yīng)放熱，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)會使體系的溫度升高，B正確；C．由圖知，在的NaOH溶液中，放氫能力，故溶液日常不能貯存在的NaOH溶液中，C錯誤；故選B。17．（15分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础＃?）甲醇—水蒸氣催化重整制氫氣是主要方法，在催化劑的作用下，反應(yīng)可通過如圖1所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（用含字母a、b、c的代數(shù)式表示）。（2）乙醇—水催化重整可獲得，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：①若在時，僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示。的選擇性，下列說法正確的是（填標(biāo)號）。A．圖中①代表的選擇性隨溫度的變化，②代表的產(chǎn)率隨溫度的變化B．若其他條件不變，僅增大，反應(yīng)1中乙醇平衡轉(zhuǎn)化率增大C．若其他條件不變，向體系中加入或高效催化劑，均能提高平衡時的體積分?jǐn)?shù)D．若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)1、2的平衡常數(shù)均減小E．若恒溫恒容條件下，體系中壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)1、2均達(dá)到平衡狀態(tài)②若時，向恒容密閉的容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的轉(zhuǎn)化率為，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)為，則內(nèi)，時，反應(yīng)2的平衡常數(shù)（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（3）①氨載氫能力高，液氨儲氫應(yīng)用的一種途徑是作為氨燃料電池的原料，氨燃料電池以溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)生成環(huán)境友好的物質(zhì)。氨燃料電池在放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。②用氨燃料電池處理（如圖3），為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，則理論上總共需要。（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示。①若該晶胞的晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該合金的密度為g。②若該晶體儲氫時，儲存的氫相當(dāng)于分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲氫合金儲存的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）（2）AE0.160.26（3）（4）22.4（1分）【解析】（1）由圖可知該反應(yīng)分2步，第一步的，第二步反應(yīng)的，整個反應(yīng)的，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；（2）①根據(jù)已知，反應(yīng)1：，反應(yīng)2：，可知反應(yīng)1的熱效應(yīng)更大，故溫度升高的時候?qū)Ψ磻?yīng)1的影響更大一些，即二氧化碳選擇性減小，同時CO的選擇性增大，根據(jù)CO的選擇性定義可知③代表一氧化碳的選擇性，①代表CO2的選擇性，②代表氫氣的產(chǎn)率，以此來解答此題。A．由上述分析可知，①代表的選擇性隨溫度的變化，②代表的產(chǎn)率隨溫度的變化，故A正確；B．兩種物質(zhì)參加反應(yīng)增大一種物質(zhì)的濃度，會降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．溫度一定時加入CaO(s)或使用催化劑，則反應(yīng)速率加快，但使用催化劑不能提高平衡時H2產(chǎn)率，故C錯誤；D．反應(yīng)1、反應(yīng)2都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)1、2的平衡常數(shù)均增大，故D錯誤；E．反應(yīng)1是氣體體積不相等的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)1達(dá)到平衡，此時CO2、CO、H2O的濃度不再變化，則反應(yīng)2也達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；答案為AE；②根據(jù)題目數(shù)據(jù)，列如下算式：平衡時容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)為，即，解得x=1.44，則平衡時CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為1.76mol、8.16mol、1.44mol、2.64mol，反應(yīng)2是氣體體積相等的反應(yīng)，K===0.26；則內(nèi)=0.16；（3）①該電池負(fù)極化合價升高，則為NH3放電生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；②電解池中，b為陽極，電極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，a為陰極，電極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為15個，處理時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，同時HNO3需要補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量為1.6mol，氨燃料電池需要提供12mol的電子，則需要NH34mol，故一共需要NH35