莆田八年級化學(xué)試卷及答案一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中屬于混合物的是（）A.冰水混合物B.液態(tài)空氣C.蒸餾水D.純堿2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前后元素的種類不變B.反應(yīng)前后原子的種類不變C.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變D.以上說法都正確3.根據(jù)化學(xué)方程式，下列說法正確的是（）A.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)關(guān)系C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的體積關(guān)系D.以上說法都正確4.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧氣C.氮氣D.碳酸鈉5.下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸鈉6.下列物質(zhì)中屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.碳酸鈉D.氯化鈉7.下列物質(zhì)中屬于鹽的是（）A.碳酸鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉8.下列物質(zhì)中屬于有機物的是（）A.二氧化碳B.甲烷C.水D.碳酸鈉9.下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣B.二氧化碳C.氮氣D.碳酸鈉10.下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A.氧氣B.二氧化碳C.氮氣D.碳酸鈉二、填空題（每題2分，共20分）11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類____不變。12.根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類____不變。13.根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目____不變。14.根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量____不變。15.根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量____不變。16.根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量____不變。17.根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量____不變。18.根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總體積____不變。19.根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總電荷____不變。20.根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總電子數(shù)____不變。三、實驗題（每題2分，共20分）21.在實驗室中，如何制取氧氣？答：在實驗室中制取氧氣，可以采用以下方法：（1）加熱高錳酸鉀：將高錳酸鉀放入試管中，用酒精燈加熱，高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣。（2）分解過氧化氫溶液：將過氧化氫溶液與二氧化錳混合，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。22.在實驗室中，如何制取氫氣？答：在實驗室中制取氫氣，可以采用以下方法：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)：將鋅粒放入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)：將鋅粒放入稀鹽酸中，鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。23.在實驗室中，如何制取二氧化碳？答：在實驗室中制取二氧化碳，可以采用以下方法：（1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)：將大理石放入稀鹽酸中，大理石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：將碳酸鈣放入稀鹽酸中，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。24.在實驗室中，如何制取氨氣？答：在實驗室中制取氨氣，可以采用以下方法：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)：將氯化銨與氫氧化鈣混合加熱，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。（2）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)：將氯化銨與氫氧化鈉混合加熱，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。25.在實驗室中，如何制取氯氣？答：在實驗室中制取氯氣，可以采用以下方法：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：將二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：將高錳酸鉀與濃鹽酸混合加熱，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。26.在實驗室中，如何制取二氧化硫？答：在實驗室中制取二氧化硫，可以采用以下方法：（1）亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)：將亞硫酸鈉與硫酸混合，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫。（2）亞硫酸氫鈉與硫酸反應(yīng)：將亞硫酸氫鈉與硫酸混合，亞硫酸氫鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫。27.在實驗室中，如何制取一氧化碳？答：在實驗室中制取一氧化碳，可以采用以下方法：（1）碳與稀硫酸反應(yīng)：將碳與稀硫酸混合加熱，碳與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳。（2）碳與稀鹽酸反應(yīng)：將碳與稀鹽酸混合加熱，碳與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳。28.在實驗室中，如何制取二氧化氮？答：在實驗室中制取二氧化氮，可以采用以下方法：（1）硝酸鈉與銅反應(yīng)：將硝酸鈉與銅混合加熱，硝酸鈉與銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮。（2）硝酸鉀與銅反應(yīng)：將硝酸鉀與銅混合加熱，硝酸鉀與銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮。29.在實驗室中，如何制取硫化氫？答：在實驗室中制取硫化氫，可以采用以下方法：（1）硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)：將硫化鈉與稀硫酸混合，硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫。（2）硫化氫與稀鹽酸反應(yīng)：將硫化氫與稀鹽酸混合，硫化氫與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫。30.在實驗室中，如何制取溴化氫？答：在實驗室中制取溴化氫，可以采用以下方法：（1）溴化鈉與稀硫酸反應(yīng)：將溴化鈉與稀硫酸混合，溴化鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生溴化氫。（2）溴化鉀與稀硫酸反應(yīng)：將溴化鉀與稀硫酸混合，溴化鉀與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生溴化氫。四、計算題（每題2分，共20分）31.已知反應(yīng)式：2H2+O2→2H2O，計算反應(yīng)中氫氣和氧氣的質(zhì)量比。答：根據(jù)反應(yīng)式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。因此，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（2×2）：32=1：8。32.已知反應(yīng)式：C+O2→CO2，計算反應(yīng)中碳和氧氣的質(zhì)量比。答：根據(jù)反應(yīng)式，1摩爾碳與1摩爾氧氣反應(yīng)生成1摩爾二氧化碳。碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol。因此，碳和氧氣的質(zhì)量比為12：32=3：8。33.已知反應(yīng)式：4P+5O2→2P2O5，計算反應(yīng)中磷和氧氣的質(zhì)量比。答：根據(jù)反應(yīng)式，4摩爾磷與5摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾五氧化二磷。磷的摩爾質(zhì)量為31g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，五氧化二磷的摩爾質(zhì)量為284g/mol。因此，磷和氧氣的質(zhì)量比為（4×31）：（5×32）=31：40。34.已知反應(yīng)式：2Cu+O2→2CuO，計算反應(yīng)中銅和氧氣的質(zhì)量比。答：根據(jù)反應(yīng)式，2摩爾銅與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾氧化銅。銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，氧化銅的摩爾質(zhì)量為80g/mol。因此，銅和氧氣的質(zhì)量比為（2×64）：32=4：1。35.已知反應(yīng)式：4Al+3O2→2Al2O3，計算反應(yīng)中鋁和氧氣的質(zhì)量比。答：根據(jù)反應(yīng)式，4摩爾鋁與3摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾氧化鋁。鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，氧化鋁的摩爾質(zhì)量為102g/mol。因此，鋁和氧氣的質(zhì)量比為（4×27）：（3×32）=3：4。36.已知反應(yīng)式：2H2S+3O2→2SO2+2H2O，計算反應(yīng)中硫化氫和氧氣的質(zhì)量比。答：根據(jù)反應(yīng)式，2摩爾硫化氫與3摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾二氧化硫和2摩爾水。硫化氫的摩爾質(zhì)量為34g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。因此，硫化氫和氧氣的質(zhì)量比為（2×34）：（3×32）=17：24。37.已知反應(yīng)式：2NO+O2→2NO2，計算反應(yīng)中一氧化氮和氧氣的質(zhì)量比。答：根據(jù)反應(yīng)式，2摩爾一氧化氮與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾二氧化氮。一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，二氧化氮的摩爾質(zhì)量為46g/mol。因此，一氧化氮和氧氣的質(zhì)量比為（2×30）：32=15：8。38.已知反應(yīng)式：2CO+O2→2CO2，計算反應(yīng)中一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比。答：根據(jù)反應(yīng)式，2摩爾一氧化碳與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾二氧化碳。一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol。因此，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為（2×28）：32=7：8。39.已知反應(yīng)式：2SO2+O2→2SO3，計算反應(yīng)中二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比。答：根據(jù)反應(yīng)式，2摩爾二氧化硫與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾三氧化硫。二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol。因此，二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為（2×64）：32=4