2024～2025學年第一學期高一期中質量監測化學試卷1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.中國科學家首次發現NixOy，高溫超導體系NixOy屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】A【解析】【詳解】NixOy是Ni、O兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物，選A。2.鎮江被譽為“中國醋都”，食醋的主要成分為醋酸(CH3COOH)，下列說法不正確的是A.CH3COOH的摩爾質量為60g/molB.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O屬于復分解反應C.CH3COOH在水溶液中完全電離成CH3COO-和H+D.CH3COOH可以用于除水垢【答案】C【解析】【詳解】A．CH3COOH的相對分子質量為12×2+1×4+16×2=60，摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于相對分子質量，所以CH3COOH的摩爾質量為60g/mol，A正確；B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，B正確；C．CH3COOH是弱電解質，在水溶液中部分電離成和H+，C錯誤；D．CH3COOH具有酸性，能與水垢（主要成分碳酸鈣等）發生反應，可用于除水垢，D正確；故選C。3.反應CO2+NaOH=NaHCO3可用來捕捉CO2，下列說法正確的是A.中子數為8的碳原子： B.Na+的結構示意圖C.中質子數是電子數的2倍 D.互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．中子數為8的碳原子質量數為14：，A錯誤；B．Na+的質子數是11，電子數是10，結構示意圖，B錯誤；C．中質子數是1，電子數是1，C錯誤；D．是質子數相同，中子數不同的同一類核素，互為同位素，D正確；故選D。4.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.鈉具有還原性，可用于冶煉金屬鈦B.Cl2具有氧化性，可使干燥有色布條褪色C.過氧化鈉為淡黃色固體，可用作呼吸面具中的供氧劑D.次氯酸見光易分解，可用于殺菌消毒【答案】A【解析】【詳解】A．鈉具有還原性，能將鈦從熔融鹽中還原出來，則可用于冶煉金屬鈦，A符合題意；B．Cl2具有氧化性，但沒有漂白性，Cl2與水反應生成的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布條褪色，B不符合題意；C．過氧化鈉能與二氧化碳和水反應，在吸收二氧化碳和水的同時，還能生成氧氣，適合用作呼吸面具中的供氧劑，但與過氧化鈉為淡黃色固體無關，C不符合題意；D．次氯酸可用于殺菌消毒，利用的是次氯酸的強氧化性，與見光易分解的不穩定性無關，D不符合題意；故選A。閱讀以下材料，完成下面小題。以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣、氫氣、燒堿等產品的工業稱為氯堿工業。氯及其化合物廣泛應用于日常生活中，例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(含有NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(含有HCl)等。5.實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl2A.A B.B C.C D.D6.“潔廁靈”與“84”消毒液混合會發生反應：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。下列有關該反應的說法不正確的是A.HCl被氧化B.NaCl是還原產物C.該反應條件下NaClO的氧化性強于氯氣D.用單線橋表示電子轉移：7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是A.常溫下，1molCl2與水充分反應，轉移電子數為NAB.標況下，22.4LCCl4中Cl2原子數為4NAC.500mL0.20mol/LNaCl溶液中Na+數目為0.1NAD.足量MnO2與含36.5gHCl的濃鹽酸充分反應，可生成Cl2數目為0.25NA【答案】5.C6.B7.C【解析】【5題詳解】A．實驗室制取氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，通過飽和食鹽水可除去氯氣中的氯化氫雜質，氣體長進短出，B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，收集時應長進短出，C正確；D．氯氣在水中溶解度不大，和水發生可逆反應，不能用水充分吸收尾氣中的氯氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，D錯誤；故選C。【6題詳解】A．在反應2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，HCl中Cl元素化合價從-1價升高到0價，HCl失電子，被氧化，A正確；B．在反應2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O中，NaClO中Cl元素化合價從+1價降低到0價，生成Cl2，NaCl中的Cl來自HCl中，化合價沒有變化，故NaCl既不是還原產物也不是氧化產物，B錯誤；C．在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。該反應中NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產物，所以該反應條件下NaClO的氧化性強于氯氣，C正確；D．用單線橋表示電子轉移時，應從失電子元素（HCl中-1價的Cl）指向得電子元素（NaClO中+1價的Cl），且轉移電子數為，單線橋表示為，D正確；故選B。【7題詳解】A．Cl2與水的反應是可逆反應，Cl2不能完全反應，轉移電子數小于NA，A錯誤；B．標準狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol來計算其物質的量，B錯誤；C．n(NaCl)=cV=0.20mol/L×0.5L=0.1mol，，物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，C正確；D．，隨著反應進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應，36.5gHCl（物質的量為1mol）不能完全反應，生成數目小于0.25NA，D錯誤；故選C。8.在給定條件下，下列選項所示物質間轉化能實現的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.鈉和氧氣在加熱條件下反應生成Na2O2，故A錯誤；B.鐵氯氣中燃燒生成FeCl3，故B錯誤；C石灰乳和氯氣反應制備漂白粉，故C錯誤；D.電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，故D正確；選D。9.下列物質轉化表示不正確的是A.次氯酸光照分解：B.漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC.實驗室制氯氣：D.銨根離子檢驗：【答案】A【解析】【詳解】A．次氯酸光照分解為HCl和O2，化學方程式為：，A錯誤；B．漂白粉生效是由于Ca(ClO)2與CO2和H2O反應生成CaCO3和HClO，化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，B正確；C．實驗室制氯氣采用MnO2和濃HCl在加熱條件下反應生成、和，化學方程式為：，C正確；D．銨根離子檢驗采用銨鹽與強堿（氫氧化鈉）在加熱條件下生成氨氣和水，化學方程式為：，D正確；故選A。10.雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法不正確的是A.雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環利用B.過程I中，SO2表現還原性C.總反應為2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2OD.過程Ⅱ中，1molO2參加反應時可氧化2molNa2SO3【答案】B【解析】【詳解】A．過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環利用，選項A正確；B．過程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成

Na2SO3，SO2體現出酸性氧化物的性質，選項B不正確；C．由以上分析可知，總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，選項C正確；D．過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應，生成NaOH和CaSO4，1molO2可氧化2molNa2SO3，選項D正確；答案選B。11.下列物質分離與提純的方法，不正確的是選項選項實例分離方法A從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸鉀降溫結晶B用乙醚提取青蒿中的青蒿素過濾C分離乙酸(沸點118℃)與乙醚(沸點為34℃)蒸餾D分離汽油和水的混合物分液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．KNO3溶解度受溫度影響大，NaCl溶解度受溫度影響不大，從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸鉀，方法是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，故A正確；B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法是萃取，故B錯誤；C．乙酸與乙醚的沸點不同，用蒸餾法分離乙酸(沸點為118℃)與乙醚(沸點為34℃)，故C正確；D．汽油和水混合后分層，分液法分離汽油和水的混合物，故D正確；故答案選B。12.下列實驗操作得出實驗結論不正確的是選項實驗操作與現象實驗結論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射，有光亮的通路淡藍色液體屬于膠體B濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍氯氣的氧化性比碘強C向某溶液中加入鹽酸酸化，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有D用潔凈鉑絲蘸取某樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色樣品一定為鉀鹽A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．膠體具有丁達爾效應，該液體有丁達爾效應，說明為膠體，A正確；B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍，說明生成了碘單質，即氯氣的氧化性比碘強，B正確；C．向某溶液中加入鹽酸酸化，無明顯現象，說明沒有銀離子、碳酸根、磷酸根、亞硫酸根等離子，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明該溶液中一定含有，C正確；D．用潔凈鉑絲蘸取某樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色，說明一定含有鉀元素，但是不一定是鉀鹽，D錯誤；故選D。13.NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說法不正確的是A.反應①的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.反應①中的氧化劑和還原劑的質量比為117:36C反應①②均屬于氧化還原反應D.純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰【答案】B【解析】【分析】NaCl溶于水后制得飽和食鹽水，通直流電進行電解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后將H2在Cl2中點燃，可生成HCl。【詳解】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得飽和食鹽水，通直流電進行電解，可生成NaOH、Cl2和H2，依據得失電子守恒和元素守恒，可得出發生反應①的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正確；B．反應①中，水是氧化劑，NaCl是還原劑，若參加反應的NaCl為2mol，則消耗H2O的物質的量為2mol，其中有1mol水作氧化劑，氧化劑和還原劑的質量比為(1mol×18g/mol):(2mol×58.5g/mol)=18:117，B不正確；C．反應①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合價發生變化，都屬于氧化還原反應，C正確；D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，生成HCl，同時發出蒼白色火焰，D正確；故選B。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.根據物質的組成、結構、性質等進行分類，可預測物質的性質及變化。Ⅰ．物質的分類可以幫助我們推測物質的性質以及應用。①石墨；②鋁；③乙醇；④氨氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體⑦氫氧化鋇溶液；⑧氫氧化鈉固體。（1）其中屬于電解質的是_______(填寫序號，下同)；屬于能導電的單質的是_______。（2）二氧化碳和二氧化硅性質相似，均屬于酸性氧化物。寫出二氧化硅(SiO2)和氫氧化鈉反應的化學方程式：_______。Ⅱ．人類對原子結構的認識是研究物質微觀結構的重要方面。（3）已知X、Y、Z、W、R五種元素中，X是原子序數最小元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同。請完成下列問題。①W元素的原子結構示意圖為_______﹔Z元素形成的陰離子的結構示意圖為_______。②含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學式為_______。③X的兩種氧化物的化學式是_______、_______。④化合物R2Z2與X2Z反應的化學方程式為_______。【答案】（1）⑥⑧；①②（2）（3）①.；②.③.、④.【解析】【分析】Ⅰ．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物，由此分析。Ⅱ．X是原子序數最小的元素，即X為元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，則內層為2個電子，最外層為4個電子，則Y為元素；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個，次外層只能是2個電子，則Z為元素；K層最多2個電子，L層最多8個電子，則M層為6個電子，W為元素；Z的陰離子為，有10個電子，則R為元素，據此分析。【小問1詳解】電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，其中符合要求的有：碳酸氫鈉固體、氫氧化鈉固體,故答案為⑥⑧；結合物質本身導電性可知，能導電的物質有：石墨、鋁、氫氧化鋇溶液，本題要求是能導電的單質，只有石墨、鋁，故答案為①②；【小問2詳解】屬于酸性氧化物，和堿反應生成鹽和水，和反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：；【小問3詳解】①W為元素，質子數為16，的原子結構示意圖為；故答案為：；Z為元素，其陰離子為-，質子數為8，結構示意圖為；②含X()、Y()、Z()、R()四種元素的化合物的化學式為；③X()的兩種氧化物的化學式是；④化合物R2Z2（）與X2Z（）反應的化學方程式為。15.化學研究中草酸(H2C2O4)是一種重要的化學分析試劑。現需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，請回答下列問題。（1）配制草酸溶液需要使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、_______。（2）計算。實驗中需稱取_______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，稱量后_______(填“需要”或“不需要”)加熱除去結晶水。（3）配制過程中的正確操作順序為：b、d、_______、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均轉移入容量瓶b．稱取一定質量的草酸晶體加適量水溶解c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切d．用玻璃棒慢慢攪拌至完全溶解，冷卻至室溫e．蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻f．將所配溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距離容量瓶刻度線1~2cm處（4）下列操作會造成所配草酸溶液濃度偏低的是_______。a．稱取草酸過程中試劑與砝碼位置放顛倒b．定容時俯視刻度線c．定容前未洗滌燒杯玻璃棒d．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加水至刻度線（5）測定草酸的純度。量取25.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反應，恰好完全反應時消耗19.60mLKMnO4溶液，計算草酸晶體的純度_______。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，寫出計算過程。)【答案】（1）250mL容量瓶（2）①.②.不需要（3）f、a、g、c（4）acd（5）【解析】【分析】配制一定物質的量濃度溶液需要的玻璃儀器為膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、容量瓶，一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，配制好的溶液進行誤差分析，并用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液進行滴定，根據2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O反應，測定草酸的純度，據此回答。【小問1詳解】配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、容量瓶，本題要配制250mL溶液，所以需要250mL容量瓶；【小問2詳解】，，根據m=nM，可得；在配制溶液過程中，稱取的草酸晶體溶解后，結晶水轉化為溶劑水，所以不需要加熱除去結晶水；【小問3詳解】配制一定物質的量濃度溶液的操作順序為：稱取一定質量的草酸晶體加適量水溶解（b），用玻璃棒慢慢攪拌至完全溶解，冷卻至室溫（d），將所配溶液沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶（f），用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉移入容量瓶（a），往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距離容量瓶刻度線1-2cm處（g），用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切（c），蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻（e）；【小問4詳解】a．稱取草酸過程中試劑與砝碼位置放顛倒，若使用游碼，會導致稱取的草酸晶體質量偏小，溶質的物質的量偏小，根據，溶液濃度偏低；b．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，根據，溶液濃度偏高；c．定容前未洗滌燒杯玻璃棒，會導致溶質損失，溶質的物質的量偏小，根據，溶液濃度偏低；d．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，根據，溶液濃度偏低；故選acd；【小問5詳解】根據反應，可知，由化學計量數之比可得，25.00mL溶液中草酸的物質的量為0.0049mol，則250mL溶液中草酸的物質的量，，草酸晶體的純度。16.白炭黑(SiO2·nH2O)比表面積大，化學性質穩定，廣泛用于塑料、紙張和藥品生產。工業制備白炭黑的流程如下。已知：①碳酸氫銨性質不穩定，35℃以上開始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，能與氯化銨反應，其化學方程式為。回答下列問題：（1）在過濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是_______(填名稱)。（2）反應Ⅰ需控溫在30~35℃，溫度不宜過高或過低的原因是_______。（3）反應Ⅰ中能析出碳酸氫鈉晶體的原因為_______。（4）“調節pH”操作中發生反應的化學方程式為_______。（5）“固液分離”后，白炭黑是否洗凈，可通過檢測最后一次洗滌后的濾液中是否存在____(填離子符號)來判斷，具體操作是_____。（6）上述工藝中循環利用的物質有_______。【答案】（1）錐形瓶（2）溫度過高，碳酸氫銨易發生分解，溫度過低，反應速率過慢，且可能引起其它物質結晶析出（3）碳酸氫鈉在飽和食鹽水中溶解度較低（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（5）①.Cl-②.取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則表明白炭黑已洗凈（6）NaCl【解析】【分析】碳酸氫銨固體加入飽和食鹽水中，發生反應Ⅰ，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；過濾后，所得濾渣為NaHCO3，濾液為NH4Cl溶液，還含有溶解的NaHCO3，加入HCl調節pH，將NaHCO3轉化為NaCl、CO2等；往溶液中加入水玻璃，與NH4Cl發生反應Ⅱ，生成NH3、NaCl、SiO2等；過濾后，洗滌、干燥，從而制得白炭黑。【小問1詳解】在過濾操作中，需要使用漏斗、燒杯、玻璃棒，則下列玻璃儀器不需要用到的是錐形瓶。【小問2詳解】題干信息顯示：碳酸氫銨性質不穩定，35℃以上開始分解，60℃分解完全，則溫度不能過高，若溫度過低，反應速率慢，且可能有其它物質結晶析出，所以反應Ⅰ需控溫在30~35℃，溫度不宜過高或過低的原因是：溫度過高，碳酸氫銨易發生分解，溫度過低，反應速率過慢，且可能引起其它物質結晶析出。【小問3詳解】碳酸氫銨固體加入飽和食鹽水中，由于NaHCO3的溶解度較低，促進NH4HCO3與NaCl不斷反應，從而生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，則反應Ⅰ中能析出碳酸氫鈉晶體的原因為：碳酸氫鈉在飽和食鹽水中溶解度較低。【小問4詳解】“調節pH”操作中，溶液中的NaHCO3與鹽酸反應，生成NaCl、CO2氣體等，則發生反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。【小問5詳解】“固液分離”后，溶液中的溶質主要為NaCl，則白炭黑是否洗凈，可通過檢測最后一次洗滌后的濾液中是否存在Cl-來判斷，具體操作是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則表明白炭黑已洗凈。【小問6詳解】上述工藝中，發生反應Ⅰ時，將NH4HCO3溶于NaCl水溶液中，發生反應Ⅱ后，分離固液混合物后，又可獲得NaCl溶液，則可循環利用的物質有NaCl。【點睛】做Na+的焰色試驗時，若Na+濃度較小，實驗現象不明顯，所以檢驗沉淀是否洗凈時，通常不通過檢驗洗滌液中是否含有Na+作出判斷。17.亞氯酸鈉(NaClO2)是強氧化劑，可用于漂白和消毒。消毒時自身被還原為Cl-。一種生產無水NaClO2晶體的流程如下。已知：①ClO2(沸點11℃)濃度過高時易發生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。②溫度高于60℃時，NaClO2易分解。（1）“ClO2發生器”中。①NaClO3溶液與SO2氣體反應生成ClO2和Na2SO4，其化學方程式為_______。②ClO2發生器中鼓入空氣的作用為_______。（2）“吸收塔”中。①吸收塔中生成NaClO2的反應中，n(氧化劑)∶n(還原劑)=_______；。②吸收過程需控制溫度在10℃以下，其目的是_______(寫兩點)。③吸收塔中c(NaOH、對粗產品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH