Page17云南省2024-2025學年高三化學上學期9月月考試題注意事項：1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．近年來我國取得諸多讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法正確的是（）A．“嫦娥六號”五星紅旗由超細玄武巖纖維紡織而成，玄武巖纖維屬于有機高分子B．神舟十八號飛船使用的隔熱層屬于傳統無機非金屬材料C．空間站的砷化鎵太陽能電池是將化學能轉化為電能D．“奮斗者”號潛水器含鈦合金，其強度高于純鈦金屬2．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．基態C原子價電子排布圖：B．鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：C．順-2-丁烯的球棍模型：D．丙炔的鍵線式：3．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．用惰性電極電解水溶液：B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：C．溶液與溶液等體積混合：D．向和混合溶液中加入少量稀鹽酸：4．下列實驗操作（如圖）正確且能達到實驗目的的是（）甲乙丙丁A．裝置甲用于制備膠體B裝置乙用于蒸發結晶獲得晶體C．裝置丙用于收集氣體D．裝置丁用于驗證和對雙氧水分解的催化效果5．X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期元素。基態X原子核外有兩個未成對龜子，基態Y原子的p能級處于半充滿狀態，Z的基態原子價層電子排布式為，W的單質能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，R是同周期電負性最大的元素。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點：B．第一電離能：C．Z、W分別與R形成的簡單化合物的熔點：D．和的模型相同6．關子物質的結構與性質，下列說法正確的是（）A．P和可以形成分子，N和也可以形成分子B．冰中1個周圍有4個緊鄰分子，晶體中1個周圍也有4個緊鄰分子C．的鍵角：D．的堿性比弱，7．下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．的單體核磁共振氫譜峰面積之比相同B．中碳原子都處于同一平面C．輔酶分子中含有14個甲基D．與溴等物質的量加成，產物有5種8．甲池是甲烷燃料電池，如圖所示。一段時間內，乙池D處進入混合氣體，其中苯的物質的量分數為（雜質不參與反應），C出來的混合氣體（不含，該條件下苯、環己烷都為氣態）中含苯的物質的量分數為，下列說法正確的是（）甲池乙池A．甲池中A處通入甲烷，乙池中E處有放出B．乙池中惰性電極上的電極反應式：C．該段時間內，甲池中理論上消耗甲烷D．乙池中右室質量減少9．實驗室利用鈷渣[含等]制備的工藝流程如圖所示：已知：。下列說法正確的是（）A．“溶解還原”過程中消耗的與生成的物質的量之比為B．“純化處理”時需將溶液調至，以確保將鐵元素完全除去C．“沉鈷”時，為獲取更多的，改用溶液D．在空氣中煅燒時，每轉移，生成10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．B．C．D．11．根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是（）選項實驗目的實驗及現象結論A比較和的水解常數分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C比較相同濃度的和溶液的酸性用潔凈干燥的玻璃棒蘸取同濃度的和溶液，滴在試紙上，并與標準比色卡對比，溶液對應的更小溶液的酸性更強D檢驗丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，取上層清液，加硫酸酸化再滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵A．AB．BC．CD．D12．科學家成功捕獲并表征到水氧化催化過程中的錳端基氧和錳過氧化物中間體，明確了水氧化過程中水親核進攻錳端基氧的氧氧成鍵機理，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．B．中0的化合價為價C．催化過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．過程⑦可表示為13．一定溫度下，的氯化、溴化反應勢能圖及一段時間后產物的選擇性如圖5，則下列敘述正確的是（）甲乙A．丙烷的二溴代物有5種結構B．丙烷中仲氫比伯氫活性更強、碳氫鍵鍵能更大C．以丙烷為原料合成丙醇時，“先溴代再水解”比“先氯代再水解”更有利于提高2-丙醇的含量D．14．已知難溶于水。常溫下，用調節濁液的（忽略水解），測得在不同條件下，體系中（X為或）與的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．代表與的變化曲線B．的數量級為C．a、c兩點的溶液中均存在D．c點的溶液中存在二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）以濕法煉鋅廠所產的鈷錳渣（主要成分為，含少量等）為原料回收制備的工藝如圖：已知常溫下，。回答下列問題：（1）“濾渣1”中主要成分是__________________（填化學式），的作用是__________________。“除鐵”反應中與的比例為_____:____．（2）“濾液1”中主要含有的過渡金屬陽離子有、_________（填離子符號）。（3）當鋅離子、銅離子均沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度為_________．（4）“濾渣3”中存在，“除錳”操作的化學方程式為__________________．（5）對金屬離子的萃取率與的關系如圖所示。①萃取劑的主要成分的結構是，從結構分析該物質是_________元酸，萃取原理為，最佳反萃取試劑應選擇_________（填序號）。A．B．C．D．②“萃取”時，選擇合適的范圍為_________（填序號）。A．B．C．D．16．（14分）氨基酸螯合物是一種安全環保的新型微量元素添加劑，金屬元素氨基酸螯合物在人類營養和動物營養中得到廣泛使用。某實驗小組在實驗室模擬合成并測定蛋氨酸合銅的結構。回答下列問題：I．蛋氨酸合銅（Ⅱ）的合成：將蛋氨酸（）溶于沸水中，加入硫酸銅溶液后，在恒溫攪拌，用氫氧化鈉溶液調節至之問一段時間后，過濾，得到藍紫色固體，蒸餾水洗滌固體，無水乙醇洗滌，烘干。（1）蛋氨酸結構中能與水形成氫鍵的官能團名稱為__________________，S原子的雜化方式是__________________。（2）調節過程中不宜太高的原因是___________________________。（3）用無水乙醇洗滌的優點是___________________________。Ⅱ．測定蛋氨酸合銅（Ⅱ）的組成與結構：稱取產品，于錐形瓶中加入水，，微熱溶解后，平均分為兩份，第一份溶液轉移到碘量瓶中，加入緩沖溶液，加入，標準溶液，暗處放置（蛋氨酸與反應比例為），取出后加入蒸餾水，加入指示劑，用溶液滴定，消耗溶液。另一份溶液轉移到錐形瓶中，緩慢加入氨水，緩沖溶液，加熱至，加入指示劑，趁熱用標準溶液滴定（銅離子與反應比例為），消耗溶液。（4）對比錐形瓶，碘量瓶（如圖）的優點是__________________。（5）通過測定，蛋氨酸合銅中銅離子與配體數目的比例是____：_____。（6）已知：螯合物是含有多個配位原子的配體與同一個中心原子（或離子）配位成環，蛋氨酸合銅（Ⅱ）是結構中存在五元環的中性配合物，銅的配位數為4。蛋氨酸合銅的結構為__________________。17．（14分）I．在恒容密閉容器中通入與，使其物質的量濃度均為，在一定條件下發生反應：。測得平衡時的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。回答下列問題：（1）向絕熱的恒容密閉容器中通入和發生反應，一段時間后，容器內溫度_________（填“升高”“不變”或“降低”）。（2）壓強為時，b點的K（平衡常數）_________Q（濃度商）（填“<”“>”或“=”）。（3）時該反應平衡常數為_________（用含n的式子表示）。（4）為探究速率與濃度的關系，根據相關實驗數據，粗略地繪制出了兩條速率-濃度關系曲線：和，如圖。①與曲線相對應的是圖中曲線_________（填“甲”或“乙”）。②降低溫度，反應重新達到平衡時，相應的平衡點分別為_________（填序號）。Ⅱ．砷酸具有較強的氧化性，某實驗小組依據反應設計如圖甲原電池，探究對氧化性的影響，測得電壓與的關系如圖乙所示。則a點時，鹽橋中_________移動（填“向左”“向右”或“不”），c點時，負極的電極反應式為_______，的空間結構為_________。甲乙18．（15分）羰基化合物中，羰基鄰位碳原子上的氫原子受到羰基吸電子作用的影響具有一定的活潑性，因此醛或酮在堿性條件下會發生羥醛縮合反應，如圖：（1）A的名稱是_________，B中碳_________和碳_________（填編號）之間的碳碳鍵是新構建的。（2）的反應類型是__________________，B的結構簡式是__________________。（3）2，2-二甲基丙醛與丙酮在堿性條件下發生羥醛縮合反應的方程式為__________________（省略中間體）。（4）丙醛與丁醛混合后，加入溶液發生羥醛縮合反應，生成碳原子數小于9的產物（不含中間體，不考慮立體異構，存在共軛現象）有_________種，其中核磁共振氫譜為5組峰的產物的結構簡式是__________________。（5）依據逆合成分析法，利用羥醛縮合反應合成，試設計其中間體及原料完成圖合成路線。中間體1中間體2原料

化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。題號1234567891011121314答案DCBCDCCBDADDCD【解析】1．玄武巖纖維屬于無機材料，A錯誤。傳統的無機非金屬材料是玻璃、水泥和陶瓷，氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B錯誤。砷化鎵太陽能電池能將太陽能轉化成電能，C錯誤。鈦合金的強度高于純鈦，D正確。2．基態C原子價電子排布圖為，A錯誤。鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵應該是羥基中的氫原子與醛基的氧原子之間形成分子內氫鍵，錯誤。順-2-丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側，其球棍模型為，C正確。丙炔的三個碳原子在一條線上，D錯誤。3．用惰性電極電解溶液，陽極上：，陰極上：，會與生成的結合生成氫氧化鎂，離子反應方程式為，A錯誤。漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體發生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀，B正確。溶液與溶液等體積混合：，C錯誤。的還原性強于，向和混合溶液中加入少量稀鹽酸，先被氧化，D錯誤。4．由于鹽酸易揮發，應向沸水中滴加飽和溶液制備膠體，而硫酸是難揮發的酸，不能選用飽和溶液，A錯誤。亞鐵離子容易被氧化，不能通過蒸發結晶得到該晶體，B錯誤。與不反應，密度比小，能用排收集氣體，C正確。氯化鐵、硫酸銅中陰離子不同，應控制陰離子相同，故裝置丁不能驗證和的催化效果，D錯誤。5．X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期元素，基態Y原子的p能級處于半充滿狀態，則Y為氮（N）元素；基態X原子核外有兩個未成對電子，X的原子序數比Y的小，X為碳（C）元素；Z的基態原子價層電子排布式為，，即，Z為元素；W的單質能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，則W可能為或元素；R是同周期電負性最大的元素，且R是第三周期元素，則R是CI元素。X為C元素，Y為N元素，X的氫化物包括所有烴，沸點有的高有的低，無法比較X、Y氫化物的沸點，A錯誤。Z為元素，W可能為或元素，同一周期原子的第一電離能大致呈現上升趨勢，但ⅡA，VA族元素原子的電離能比周圍元素的電離能大，因此第一電離能，但的第一電離能比大，B錯誤。Z與R形成的化合物屬于離子晶體，而W無論是還是元素，形成的、均為分子晶體，所以的熔點大，C錯誤。、分別為和，二者的中心原子價層電子對數均為4，模型均為四面體形，D正確。6．P與化合時，可形成、分子，而N和化合時，由于N原子的L電子層上不存在d軌道，N原子只能發生雜化，不能發生雜化，所以不能形成分子，A錯誤。冰中1個水分子可與周圍的4個水分子間形成氫鍵，則冰中1個周圍有4個緊鄰分子，而晶體結構與相似，采取分子密堆積，1個周圍有12個緊鄰分子，B錯誤。、中的N原子均為雜化，中N原子有孤電子對，中N原子沒有孤電子對，孤電子對的排斥力比成鍵電子對的排斥力大，所以中的鍵角小，C正確。乙基為推電子基，羰基為吸電子基，則的堿性更強，D錯誤。7．的單體為對苯二甲酸和對苯胺，它們核磁共振氫譜峰面積之比分別為、，A錯誤。異丙苯分子中有2個——，所有碳原子不可能都處于同一平面，B錯誤。由結構簡式知輔酶的分子式為，含有14個甲基，C正確。與溴等物質的量加成、可能發生1，2-加成，有3種產物；發生1，4-加成，有1種產物，所以有4種產物，D錯誤。8．由題意和圖示，甲池為甲烷燃料電池，乙池為電解池，乙池中惰性電極處苯被還原為環己烷，故惰性電極發生還原反應，為陰極，多孔性惰性電極為陽極，則G電極與陰極相連，為原電池負極、F為正極，故甲池中F為正極，A處通入氧氣，G為負極，B處通入甲烷，A錯誤。乙池中，惰性電極處苯得到電子，被還原為環己烷，電極反應式為，B正確。含苯的混合氣體，經過電解生成含苯的混合氣體，則被還原苯的物質的量為，由電極反應式得轉移電子的物質的量為，根據得失電子守恒，則消耗甲烷，應為標準狀況下甲烷，C錯誤。E處逸出質量為96克，還有通過高分子電解質膜由右室移向左室，故右室質量應減少108克，D錯誤。9．由流程圖可知，，加硫酸溶解后為、，再與亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成亞鐵離子和，加入氯酸納純化處理將鐵元素轉化為鐵渣，加草酸銨沉鈷得到草酸鈷，高溫焙燒得到四氧化三鈷，據此回答。溶解還原過程中三價鐵離子和三價鈷離子均被亞硫酸鈉還原為價，，，所以消耗的與生成的物質的量之比大于，A錯誤，“純化處理”時若將溶液調至，鐵元素完全除去同時鈷元素生成沉淀降低產品的產率，B錯誤。由于溶液呈堿性，且堿性強于溶液，故“沉鈷”時，若用溶液代替溶液，則可能由于溶液堿性太強而生成沉淀引入雜質，C錯誤。空氣中煅燒發生反應為，每生成轉移，D正確。10．和在高溫、高壓、催化劑條件下生成，與反應生成，A正確。S點燃生成的是，B錯誤。不與鹽酸反應，C錯誤。與反應生成，D錯誤。11．中水解，，會消耗水解生成的，測定相同濃度的和溶液的，后者大于前者，不能說明，A錯誤。濃鹽酸也能與發生反應，使溶液紫色褪去，B錯誤。硫酸銅溶液本身呈藍色，會干擾試紙的顏色，C錯誤。丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，醛基被消耗，加硫酸酸化再滴加溴水，此時只有碳碳雙鍵才能與溴水加成而褪色，D正確。12．根據反應的流程圖可知，反應③=反應①+反應②，則，即，A正確。中存在過氧鍵，O的化合價為價，B正確。過程①和過程②中存在極性鍵斷裂，過程⑦有生成，存在非極性鍵的形成，C正確。，該方程式電荷不守恒，D錯誤。13．丙烷的二氯代物有4種，A錯誤。由圖可知，相同條件下丙烷氯化、溴化時，仲氫的選擇性大，含量高，說明仲氫比伯氫活性強；化學鍵能量越高，越不穩定，鍵能越低，B錯誤，“溴化反應”時的選擇性為，“氯化反應”時上的選擇性為，所以以丙烷為原料合成丙醇時，“溴化反應”相比“氯化反應”更有利于提高2-丙醇的含量，C正確。與均表示斷開仲氫與伯氫的能量差，與相等，D錯誤。14．根據，保持不變，增大，則減小，即減小，增大，因此代表與的變化曲線，代表與的變化曲線。根據分析可知，代表與的變化曲線，A錯誤。，，，。（6）由于存在五元環，則結構為或（不畫箭頭也對）。17．（除特殊標注外，每空2分，共14分）I．（1）升高（1分）（2）<（3）（4）①乙②B、FⅡ．向左（1分）三角錐形【解析】I．（1）由圖可知，壓強不變時，升高溫度，的體積分數減小，平衡正向移動，說明正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，則向絕熱的恒容密閉容器中通入和，一段時間后，容器內溫度升高。（2）壓強為時，b點需要使的體積分數增大，才能建立平衡，則反應逆向進行，，即K（平衡常數）（濃度商）。（3）根據圖示數據列“三段式”：始（）1100變（）xx平（）a點時的體積分數為，即，解得，則時該反應平衡常數為。（4）①由于反應開始只加入了反應物，隨著反應進行，增大、增大，減小、減小，結合平衡建立的過程可知，甲曲線為，乙曲線為。②甲曲線為，反應達到平衡時，該反應正向吸熱，所以降溫后平衡逆向移動，正、逆反應速率都要減小，但要增大，要減小，結合圖中變化情況：只有B、F符合題意。Ⅱ．a點時，輸出電壓大于0，反應正向進行，B中失去電子，發生氧化反應生成，則B中石墨電極為負極，A中石墨電極為正極，原電池中陽離子向正極移動，故鹽橋中向左移動；c點時，輸出電壓小于0，反應逆向進行，則負極的電極反應式為；的價層電子對數為4，孤對電子對數為1，則空間結構為三角錐形。18．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）3-羥基丁醛（1分）2（1分）3（1分）（2）消去反應（1分）（3）（4）4（5）（3分，每空1分）【解析】（1）根據羥醛縮合反應的原理可知，羰基中的碳氧雙鍵與加成可得A，即可知新構建的碳碳鍵。（2）A生成B的過程消去了一分子水，根據反式結構與共軛現象的信息可得B的結構。（3）根據結構可知，2，2-二甲基丙醛的羰基無，則依據反應規律可得方程式。（4）丙醛與丁醛反應過程中可能有以下幾種可能：情況1：丙醛的與丁醛的羰基加成；情況2：丁醛的與丙醛的羰基加成；情況3：丙醛的與丙醛的羰基加成；丁醛的與丁醛的羰基加成。（5）依據逆合成分析法分析。根據，，B錯誤。根據原子守恒，溶解平衡中，再根據可知，溶解得