2025年中考第二次模擬考試（遼寧卷）化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Mn-55第I卷（選擇題共10分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題1分，共10分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．豆腐是人人喜愛的家常菜。在下列豆腐的制作過程中，涉及化學變化的是A．泡豆 B．磨漿 C．濾渣 D．煮漿2．經常食用龍蝦肉可保持神經、肌肉的興奮性。小龍蝦可食用部分的主要營養成分如圖，下列有關說法錯誤的是A．食用龍蝦可以預防壞血病B．食用龍蝦可以預防缺鐵性貧血C．豐富的蛋白質，可以為生命活動提供能量D．食用龍蝦可緩解四肢乏力等癥狀3．規范操作是實驗成功的保證。以下實驗基本操作正確的是A．加入鋅粒B．加熱液體C．點燃酒精燈D．滴加液體4．下列有關性質和用途具有正確的對應關系的是A．碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可中和胃酸過多B．濃硫酸具有脫水性，可用作氣體的干燥劑C．明礬有吸附性，可用作自來水生產過程殺菌劑D．消石灰能與酸反應，可改良酸性土壤5．下列化學用語表示的意義正確的是A．兩個氫原子： B．純堿：C．2個銨根離子： D．氧化銅中氧元素的化合價為價：6．形成化學觀念是化學學習的基本任務之一。下列說法中，正確的是A．外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來B．溶解過程中，玻璃棒攪拌的作用是增大物質的溶解度C．中和反應都沒有明顯現象，要借助酸堿指示劑進行驗證D．自然界中“水循環”“碳循環”都是通過物理變化實現的7．某化學學習小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，進行如下實驗（點燃操作已略去）。下列說法錯誤的是A．對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一B．對比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一C．對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一D．對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒8．已知金屬M、Fe和H活動性強弱關系為：，下列說法中不正確的是A．金屬M可以是Mg或SnB．將金屬M放入稀硫酸中，會有氣泡冒出C．將金屬M放入溶液中，金屬表面有紅色固體析出D．若金屬鐵（足量）放入溶液中，溶液變為淺綠色9．下列實驗設計能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A檢驗酒精中是否含有氧元素在空氣中點燃，檢驗生成物B區分溶液和溶液分別取樣，加水，觀察溫度變化C除去中混有的少量將混合氣體通過灼熱的銅網D除去溶液中混有少量的稀鹽酸向溶液中加入足量的碳酸鈉10．NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．KNO3的溶解度一定大于NaClB．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為63.9%D．將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g第II卷（非選擇題共40分）11．（本題12分）化學與我們的生活生產息息相關，生活處處有化學。I.化學與生活：(1)瓷器與玻璃器----瓷器是火與土的結合，玻璃器是火與沙的交融。燒制瓷器所用的黏土中含氧、硅、鋁等元素，寫出其中金屬元素的元素符號,普通玻璃中所含鈉離子的符號是。(2)國畫與油畫-----國畫氣韻生動，油畫抽象浪漫。博物館保存珍貴名畫時用氮氣作保護氣，因為氮氣的化學性質。(3)中餐與西餐----烹飪上中國菜主要是蒸和炒，西餐則以煎與炸見長。下列烹飪的食物中富含蛋白質的是(填字母)。A．素炒青菜 B．清蒸鯽魚 C．香煎土豆Ⅱ.化學與生產：科技締造生活，創新鑄就未來。(4)我國鐵路電氣化率達到74.9%,與燃油相比，其優點是,乘坐高鐵時，限制攜帶的物品中包括火柴和打火機，其原因是。(5)在航母、高鐵及空間站建設中，鈦和鈦合金以其優良的性能而得到普遍應用。鈦是用鋁粉與二氧化鈦(TiO2)在高溫條件下反應制得的，同時生成氧化鋁，該反應的方程式是,該反應屬于(填基本反應類型)。Ⅲ化學與技術：鋰輝礦(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。工業上以鋰輝石精礦(主要成分為Li2O,其余成分不溶于水，也不參與反應)為原料制取Li2CO3,其主要工藝流程如圖所示：資料：Li2CO3(化學性質與Na2CO3相似)為無色晶體，微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小。(6)酸浸槽中加入的酸X是(填化學式)。(7)沉鋰池中分離Li2CO3操作名稱是,在實驗室中進行該操作需要注意的是(寫出一條即可)。(8)洗滌槽使用熱水洗滌的目的是：。12．（本題10分）關于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。任務一：認識燃燒(1)酒精、煤(含硫)、天然氣是生活中常見的燃料，下列屬于三者燃燒共有的現象是______(填字母序號)。A．發光 B．產生有刺激性氣味的氣體C．放熱 D．產生使澄清石灰水變渾濁的氣體(2)寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式。任務二：探究燃燒的條件及質量變化(3)該小組同學按下列實驗步驟開展探究。步驟1：室溫下，按如圖1組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質量為m1g。步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現象。步驟3：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約50mL氧氣，再關閉K1和K2稱量裝置總質量為m2g。步驟4：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現象。步驟5：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質量為m3g。①通過上述實驗，步驟2中白磷未燃燒，步驟4中白磷燃燒，說明燃燒的條件之一是。②m1、m2、m3的大小關系是。③實驗裝置中氣球的作用是。任務三：調控燃燒(4)家庭用煤經過從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，請說出這種變化的優點是。(5)報道顯示：國內外一些煤田因發生煤層自燃，帶來了資源浪費和環境污染。一旦煤層自燃，請給出一條合理的滅火建議。任務四：(6)再探鐵的燃燒(提出問題)鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現象？(查閱資料)鐵絲燃燒時“火星四射”現象與碳的含量有關。(進行實驗)探究鐵絲在氧氣燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系。實驗現象解釋與結論實驗1：取直徑0.2mm，含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒零星的火星四射鐵絲燃燒的化學方程式。鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為：。實驗2：取直徑0.2mm，含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒較明顯的火星四射實驗3：取直徑mm，含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射13．（本題8分）實驗室制備并收集二氧化碳。實驗編號藥品Ⅰ塊狀大理石、10%溶液Ⅱ塊狀大理石、7.3%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7.3%HCl溶液(1)選用藥品。按下表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如圖1所示：圖中丙對應實驗是（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化碳，取100g該酸溶液與足量的大理石反應，理論上能生成二氧化碳的質量是g。不用甲對應的藥品，理由是。(2)選擇制取裝置。如圖2所示：實驗室制取二氧化碳，應選擇的發生裝置為。（填字母）若用C裝置收集二氧化碳氣體，氣體應從（填“a”或“b”）端進入。(3)驗證二氧化碳的性質。如圖2所示：D中裝了滴有石蕊試液的蒸餾水，這個實驗驗證了能與反應。(4)二氧化碳的用途之一是滅火，但當鈉燃燒時，二氧化碳不僅不能滅火，反而會使燃燒更劇烈。【查閱資料】鈉燃燒會生成過氧化鈉（）。過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳或水都能發生反應?！咎岢鰡栴}】為什么燃燒會更加劇烈？二氧化碳和過氧化鈉反應生成了什么物質？【實驗探究】將上述二氧化碳發生裝置與圖3裝置（氣密性良好）連接，其中E中裝有足量飽和溶液，F中裝有足量濃硫酸，G燒杯中裝有飽和澄消石灰水、U型管中裝有。實驗開始時向裝置中通入產生的二氧化碳，過一段時間后，G燒杯中澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復燃?！緦嶒灧治觥竣傺b置E的作用是除去中的HCl氣體，裝置F的作用是。②G燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是?！緦嶒灲Y論】二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣能使燃燒更劇烈。結合所學知識得出與反應的生成物為（填字母）。a.和

b.NaOH和

c.和

d.和14．（本題10分）工業上以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4及少量難溶雜質)為主要原料制備鐵紅(Fe2O3)的步驟如圖1所示。(1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫鐵礦燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出效率的有________。(填序號)A．適當升高溫度 B．適當加快攪拌速率 C．減小硫酸濃度(2)過濾1：所得濾液中含有的陽離子有：Fe2+、、。(3)沉鐵：為將鐵元素充分轉化為沉淀，取10mL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH4HCO3，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如圖-2所示。①氨水的最佳用量為mL。②“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是。(任答一點即可)(4)過濾2：“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH和FeCO3，所得濾液中溶質主