2025年中考第二次模擬考試（濟南卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65選擇題部分共40分一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。1．世界萬物是不斷變化的。下列過程中，不屬于化學變化的是A．光合作用 B．木柴燃燒C．海水曬鹽 D．鋼鐵生銹2．習近平總書記在全國生態環境保護大會上強調，全面推進美麗中國建設，加快推進人與自然和諧共生的現代化。下列舉措與之相符的是A．利用化學方法處理廢水是治理水污染的常用方法B．向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于減少或消除煤炭燃燒產生的C．許多農藥因毒性強、殘留時間長，使用時往往會污染環境，所以應禁用所有農藥D．生活中人們用可降解塑料、紙制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解決“白色污染”問題3．下列粗鹽提純實驗的基本操作正確的是A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽C．除去不溶物 D．蒸發結晶4．銪是一種稀土元素，可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為銪元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是A．銪屬于非金屬元素 B．一個銪原子的質量為152.0gC．x的數值為25 D．Eu2+的核外電子數是655．中華傳統文化中包含很多化學知識。下列對文獻內容解釋錯誤的是A．《夢溪筆談》—石油：“燃之如麻，但煙甚濃”——石油的不完全燃燒B．《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性強C．《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷地運動D．《呂氏春秋》：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”——銅錫合金的硬度比銅、錫小6．化學學習者常用化學學科觀念去認識和理解世界，下列說法錯誤的是A．變化與守恒：某物質在氧氣中充分燃燒后生成CO2和H2O，可推知該物質中含有碳、氫、氧元素B．模型與推理：堿溶液能使酚酞溶液變紅，NaOH是堿，可知NaOH溶液能使酚酞溶液變紅C．宏觀與微觀：H2O和H2O2化學性質不同，是因為它們的分子構成不同D．探究與創新：將燃著的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，瓶壁出現黑色物質，可推知CO2在一定條件下可以支持燃燒7．我國科學家實現了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步關鍵反應的微觀示意圖如下，下列有關說法正確的是A．丙和丁都屬于化合物 B．該反應前后分子的個數不變C．該反應屬于置換反應 D．該反應中氧元素的化合價發生改變8．某化學學習小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，進行如下實驗（點燃操作已略去）。下列說法錯誤的是A．對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一B．對比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一C．對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一D．對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒9．硫酸在工農業生產中應用都非常廣泛，在工業上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，如圖是制取工藝流程。下列說法不正確的是A．圖中過程③生成X為SO3B．過程②屬于工業煉鐵，設備為高爐C．FeS2中硫元素的化合價為-2價D．工業生產的廢氣SO2可用熟石灰來吸收10．物質的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現象B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末C除去CuCl2溶液中的HCl加入過量的鐵粉、過濾D檢驗稀鹽酸中是否混有H2SO4取樣，加入BaCl2溶液，觀察現象A．A B．B C．C D．D二、多項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，選對兩個及以上但不全的得3分，選對一個得2分，有錯選的得0分。11．物質的結構決定性質。氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈉（NaOH）結構相似，性質相似。關于LiOH溶液，下列說法正確的是A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與硫酸發生化學反應C．能與硫酸銅發生化學反應 D．在空氣中能與二氧化碳反應變質12．分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二是提取目標產物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的13．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A．t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液B．t2℃時，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數約為33.3%C．t1℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為乙<甲=丙D．t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系為乙>甲>丙14．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是CuC．ab段（不含兩端點）對應溶液中只含有的金屬離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+D．若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，m1＜m215．將質量為ag的CaCO3高溫煅燒一段時間，冷卻，稱得剩余固體的質量為17.8g，向剩余固體中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應，將所得溶液蒸干，得到22.2g固體。下列分析中，正確的是A．a=20B．17.8g剩余固體中CaCO3、CaO的質量比為75:14C．整個反應過程中產生氣體的總質量為8.8gD．加入的稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%非選擇題部分共60分三、填空題：本題共5小題，共60分。16.（11分）（1）按照要求從氫氧化鎂、小蘇打、生石灰、氫氣中選取合適的物質，將其化學式填在橫線上。①理想的清潔高效的能源。②形成酸雨的非金屬氧化物。③一種治療胃酸過多的堿。④常用作焙制糕點發酵粉的鹽。（2）第十九屆亞運會，既是體育的盛會，也是科技的盛會。請結合題意回答下列問題。①亞運場館霓虹燈閃爍，霓虹燈內填充的氣體是空氣中的___________。亞運會場館地面加入石墨烯防滑劑，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的單層結構，石墨烯屬于___________（填“單質”或“化合物”）。②亞運會棒（壘）球體育中心“云之翼”罩棚表面覆蓋了帶二氧化鈦（TiO2）涂層的PTFE膜，讓罩棚擁有自凈能力。TiO2中Ti元素的化合價為___________。③亞運會使用了廢碳再生的綠色零碳甲醇（CH3OH）作為主火炬塔燃料，實現了循環內的零碳排放。零碳甲醇充分燃燒的化學方程式為。④亞運會游泳池凈水中使用的硅藻土為多孔結構，可阻隔固體顆粒、去除懸浮物、脫色、除味等，由此可見硅藻土在凈化水的過程中起了過濾和___________作用。⑤亞運村食堂的朱嫂魚羹等江浙美食深受運動員喜愛，魚肉富含蛋白質、鈣、磷、鐵等，這里的“鈣、磷、鐵”指的是___________（填“原子”、“分子”或“元素”）。17.（12分）濟南市充分利用碳中和、碳達峰的歷史機遇，以應對氣候變化為抓手，以“碳中和、碳達峰”為引領，堅持走生態優先、綠色低碳的高質量發展道路。請回答：（1）“碳達峰”“碳中和”中的“碳”指的是（填化學式）。（2）“碳”減排：使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。單質硼（B）可與物質X反應制取氫氣，化學方程式為2B+6X一定條件2B（OH）3+3H2↑，則X的化學式為。（3）“碳捕捉和封存”技術是實現“碳中和”的重要途徑。重慶合川實驗基地通過如圖技術將CO2壓入地下實現CO2的封存。這里的CO2捕集是一個（填“物理”或“化學”）過程。此過程中CO2分子間隔。（4）轉化法是實現“碳中和”的措施之一，下圖為根據初中化學有關知識、結合有關資料，得到的碳的轉化關系。①若甲為有機物，自然界通過光合作用完成轉化I，則甲為（填化學式）。②轉化Ⅱ反應的化學方程式為。③二氧化碳與碳反應，完成轉化Ⅲ，反應的化學方程式為。④轉化Ⅳ是將CO2和H2在催化劑的作用下轉化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的熱點，該反應的化學方程式為。（5）在日常生活中，你如何踐行“低碳生活”理念（寫一條即可）。18．（13分）金屬和金屬材料在生產、生活中的應用非常廣泛。（1）《天工開物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場景。煉錫時，有關鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是。（2）“宏觀——微觀——符號”三重表征是化學獨有的表示物質及其變化的方法。請結合圖示回答下列問題。①圖c是實驗a中反應的微觀示意圖，根據圖c分析實驗a中溶液減少的離子是（填離子符號）。②寫出實驗a中發生的化學反應方程式（用含R的符號表示），反應類型為。（3）如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置，連接儀器。（提示：鹽酸中揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。②上述制取二氧化碳的化學方程式為。（4）化學小組的同學用CO氣體（含少量CO2），測定20g某氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，所選儀器按“CO（含少量CO2）→C1→D→B→C2→G”的順序連接。（假設該氧化鐵樣品中固體雜質不揮發、不發生化學反應；其他化學反應都充分反應）①B中發生反應化學方程式為。②C1裝置的作用是。③B中的實驗現象是。④實驗結束后，收集有關實驗數據，如下表所示。裝置編號C1中溶液B中固體C2中溶液反應前質量200g20g200g反應后質量202.2g15.2g213.2g請選擇合適的數據計算，該樣品中氧化鐵的純度為。19．（13分）（1）酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你參與一起探究。從溶液電導率變化角度探究酸和堿的反應小組同學根據圖1進行相應實驗操作，利用電導率傳感器分別測定A試管和B試管反應過程中溶液的電導率變化，電導率的大小能反映離子濃度的大小。①A試管中反應的化學方程式為；試管B中（填“有”或“無”）明顯現象。②表示A試管中溶液電導率變化的是（填“圖2”或“圖3”）。③圖3中電導率的變化（填“能”或“不能”）說明酸和堿發生了反應。（2）化學小組的同學欲探究固體混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、（NH4）2SO4五種物質中的兩種或多種。分別取一定量固體混合物A，按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）請根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：①無色氣體E（填化學式）。②寫出步驟I中發生反應的一個化學方程式。③在無色濾液F中，一定大量存在的酸根陰離子是（填離子符號）。④根據上述實驗現象推斷，在固體混合物A中一定不存在的物質是