高2023級化學試題第=PAGE5*2-19頁共=SECTIONPAGES5*210頁高2023級化學試題第=PAGE5*210頁共=SECTIONPAGES5*210頁高2023級化學試題第=PAGE5*2-19頁共=SECTIONPAGES5*210頁高2023級化學試題第=PAGE5*210頁共=SECTIONPAGES5*210頁南充高中2024-2025學年度下學期第二次月考高2023級化學試卷（時間：120分鐘總分：150分）可能用到的相對原子質量：H1C12O16P31Zn65Cu64一、單選題（本題共14小題，每小題3分，合計42分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）1．科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得了重大成就。下列說法正確的是A．紅外光譜圖能確定有機化合物所含官能團的種類和數目B．“神舟十七號”發動機的耐高溫結構材料屬于分子晶體C．飛船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，屬于烴類D．量子計算機“悟空”即將面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO22．下列化學用語表述正確的是A．的價層電子對互斥模型：B．P-P鍵形成的軌道重疊示意圖：C．溶液中的水合離子（各離子周圍水分子數無誤）：D．基態原子的價層電子軌道表示式為：3．下列有關原子的結構與性質說法中，正確的是A．氮原子的電子排布式由釋放能量產生發射光譜B．基態O原子的核外電子的空間運動狀態有8種C．微粒半徑大?。?．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．所含的電子總數為B．中含有的鍵數目為C．白磷（）中共價鍵的數目為 D．中鍵數目為3NA5．由六種元素形成的某種抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍。下列敘述錯誤的是A．W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙B．最高價氧化物水化物的酸性：Y＜W＜ZC．原子半徑大小：Z＜Y＜X＜WD．化合物ZX2可用于自來水消毒6．我國科學家研究出一種新型的可充電水系電池，放電時裝置如下圖所示，其中雙極膜間的電離出的和可以分別通過膜移向兩極，下列說法正確的是A．放電時，雙極膜間的電離出移向右室B．放電時，極的電極反應式為C．充電時，極接外接電源正極，實現電能轉化為化學能D．充電時，當電路中轉移電子時，理論上沉積7．物質結構決定性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：(1040℃)遠高于(178℃升華)晶體類型C酸性：()遠強于()羥基極性D溶解性：小分子的醇，醛，酸極易溶解在水中范德華力A．A B．B C．C D．D8．分子式為C3H7ClO，加入金屬鈉能產生氣體，符合條件的同分異構體數目為（不考慮空間異構）A．5種 B．4種 C．3種 D．2種9．是球形分子，每個碳原子用3個電子與周圍的碳原子形成鍵，剩余的1個電子用于形成大鍵。由分子構成的晶體其晶胞屬于面心立方結構(晶胞的邊長為apm)，下列說法正確的是A．1個分子中有90個鍵 B．在晶體中，距離最近的數目為8C．晶體的密度為 D．假設為理想球形，該球半徑為．下列實驗裝置正確且能實現相應實驗目的的是A．實驗室制備Cl2和正庚烷（沸點98℃)C．實驗室制備并收集少量NH3D．用于銅與濃硫酸反應并檢驗還原產物11．硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑。實驗室合成硫酰氯的部分實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①；②硫酰氯熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯氣。下列說法錯誤的是A．裝置甲中裝有飽和亞硫酸氫鈉溶液B．裝置乙中球形冷凝管的作用是冷凝使SO2Cl2回流C．可根據觀察甲、丙導管口產生氣泡的速度控制反應物比例D．若反應過程中三頸燒瓶發燙，可用濕毛巾適當降溫12．某學習小組研究某烴的含氧衍生物A的組成和結構，研究過程如下：稱取9gA在足量氧氣中充分燃燒，并使產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g，對A進行波譜分析結果如圖。下列說法正確的是A．由質譜圖可知A的分子式為C3H6O2B．結合紅外光譜和核磁共振氫譜可知A的結構簡式為CH2(OH)CH2COOHC．若取A和C2H6O的混合物1mol進行燃燒實驗，該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量取決于混合物中二組分的比例D．B是A的位置異構體，則B在核磁共振氫譜中峰面積之比為2∶2∶1∶113．關于化學式為的配合物的下列說法中，正確的是A．配位體是和，配位數是6 B．中心離子是，配離子是C．內界和外界中的的數目比是 D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀14．常溫下一價銀與醋酸水溶液體系中存在反應：Ag+＋CH3COO?CH3COOAg(aq)，平衡常數為K。已知初始濃度c0(Ag+)＝c0(CH3COO?)＝0.08mol·L?1，所有含碳物種的物質的量分數與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B．CH3COOH的電離平衡常數＝10-c二、非選擇題：（本題共4小題，合計58分）15.（15分）回答下列問題：Ⅰ.(1)鍵線式表示的物質的分子式為。(2)中含有的官能團的名稱為。(3)下列各組有機物中，一定互為同系物的是(填序號)，是同一物質的是(填序號)，一定互為同分異構體的是(填序號)。①乙烷和異丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇；⑥和；⑦和Ⅱ.(1)基態銅原子的簡化電子排布式為，同周期與銅原子未成對電子數相同的p區元素原子為(填元素符號)。(2)向硫酸銅溶液中加氨水可得1:1型離子化合物，其陽離子結構如圖：①該陽離子的化學式為。②該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，請從配位原子電負性角度解釋原因是。③在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：。(15分)是生產多晶硅的副產物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收、等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(1)位于元素周期表的位置是。(2)燒渣是、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應先除去，否則水浸時會產生大量煙霧，用化學方程式表示其原因。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是。(4)已知，若常溫下“沉鈷過濾”的控制為10，則溶液中濃度為?！?50℃煅燒”時的化學方程式為。(5)的空間構型為，導致比易水解的因素有(填標號)。a．鍵極性更大

b．原子半徑更大c．鍵鍵能更大(6)固體與“濾餅3”在空氣氛圍內加熱可重新制得，其化學方程式為。(7)回收還可以用稀硫酸與將其轉變為，從結構角度解釋能起到該作用的原因。17.（14分）醋酸銅可作色譜分析試劑和有機合成催化劑等，可以用堿式碳酸銅[]為原料制備。實驗I．用堿式碳酸銅制備醋酸銅晶體步驟1：稱取堿式碳酸銅于裝置a中，加入水，攪拌得藍綠色懸濁液。步驟2：水浴加熱a至，然后向該裝置b中加入的冰醋酸，緩慢滴入到裝置a中，此時逸出大量氣泡。繼續在下混合攪拌左右，至基本無氣泡逸出即可。步驟3：趁熱迅速減壓抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，加熱蒸發至溶液體積為原來的13，補加冰醋酸，攪拌、冷卻、結晶、抽濾，得到藍綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補加冰醋酸，繼續蒸發母液，又可得部分藍綠色醋酸銅晶體。(1)裝置b的名稱是，裝置c的作用是。(2)步驟2中，溫度需要控制在左右的原因是。(3)步驟3中，減壓抽濾的目的是。(4)步驟3中，加熱蒸發時補加冰醋酸的原因是。實驗Ⅱ．間接碘量法測定堿式碳酸銅中x與y的比已知：能與反應生成CuI，CuI不溶于水。步驟1：準確稱取堿式碳酸銅樣品于燒杯中，加入適量稀硫酸使固體完全溶解；將得到的溶液完全轉移至容量瓶中，洗滌轉移并定容至刻度線。步驟2：用移液管移取25ml配好的溶液至250ml錐形瓶。步驟3：加入5mlpH為4.0的CH3COOH-CH3COONa緩沖溶液，再加入過量碘化鉀溶液，振蕩搖勻；用已標定的溶液滴至淺黃色，再加入淀粉溶液，繼續滴定至終點。已知：()步驟4：平行滴定3次，平均消耗溶液。(5)滴定至終點時，溶液的顏色變化為。(6)加入碘化鉀后發生的離子反應方程式為。(7)x與y的比為(用表示)。18.（14分）碳、氮及其化合物在工農業生產中有著廣泛應用，處理、回收利用是環境科學研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)汽車防撞氣囊中加入的疊氮化鈉在受到劇烈撞擊時會迅速分解，能量變化如圖。該反應的熱化學方程式為：。(2)工業上用氨氣和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反應歷程與能量變化如圖：①下列說法正確的是(填標號)。a．合成尿素的反應在低溫下可自發進行b．相同條件下，氨基甲酸銨(NH2COONH4)比尿素穩定c．若氨氣和二氧化碳的轉化率相等，則反應達到平衡狀態d．加壓、降溫有利于尿素的生成(不考慮副反應發生)②在溫度、壓強恒定條件下，欲提高氨氣的平衡轉化率，可采取的措施是。（寫出一條即可）(3)工業上利用還原消除氮的氧化物對環境的污染，反應原理為T℃時，向固定體積的密閉容器中充入1molNO2和2molCO