云南省宣威五中2024屆高考化學三模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素VV\X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數及最外層電子數均依次增大且其中只有一種金屬元素,W

處在第一周期。下列說法錯誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

2、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

選

實驗操作和現象結論

項

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變為紅色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續燃燒應生成NO：

向含有和的懸濁液中滴加溶液，

ZnSNa2sCuSChKSp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測得:Na2cO3溶液的pH約為9,NaNO2HNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8H2c03的強

A.AB.BC.CD.D

4、不符合WA族元素性質特征的是

A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩定性依次減弱

5、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

2-

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S(aq)2s(s)-2C1一(aq)

B.向酸性KMnOj溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4一十5so3?一+6H+===2Mn2++5SO42一十3H2。

C.向橙色K2cl?2。7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:CcCVlZOH-M—ZCKV一+出。

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H+2NOj===3CU+2NOT+4H2O

6、《天工開物》中關于化學物質的記載很多，如石灰石“經火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質”。下列相關分析不正確

的是()

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經火焚煉”時石灰石發生的反應屬于氧化還原反應

C.絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物

D.絲和寐在一定條件下均能水解生成小分子物質

7、用KOH為電解質的循環陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO,工作時，用泵格鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內部發生反應，反應所生成的產物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經還原處理后

再送入電池；循環陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是()

B.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+%-H2O=Zn+2OH-

8、下列有關說法正確的是()

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2C(h(g)能自發進行，則該反應的△H>0

9、為測定人體血液中Ca?+的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001molL-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmolL一?B.0.0025mol-L_,C.0.0003molL",D.0.0035mol?L

10、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體

11、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是

如圖為稀釋濃硫酸

B.如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性

如圖可用于分離乙酸與CHzCiz

如圖可用于測量S5的體積

12、化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是()

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機島分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養化

D.為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體

13、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaHS()4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OIT=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSKh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

++

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1:A1O2+4H=AP+2H2O

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NOj=Fe3++2NOT+2H2O

14、W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物

對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加人量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

點對應的溶液中:、2

A.dK，NH4\CO?\r

B.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2\NOf>Na+

C.b點對應的溶液中:Na+、S2\SO/、Cl

D.a點對應的溶液中:Na+、K\S0?\HCO3

15、H3PO2是精細磷化工產品。工業制備原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯誤的是()

A.反應i是氧化還原反應，反應n是非氧化還原反應

B.H3P02具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1:1

D.在標準狀況下生成2.24LPH3,同時轉移0.3mol電子

16、下列有關化學反應的敘述正確的是

A.銅能與FeCh溶液發生置換反應

B.工業上用與澄清石灰水反應生產漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量A1C13溶液可得到氫氧化鋁

D.實驗室用MnO?與1.0molL-1的鹽酸加熱制取氯氣

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A（C2H?是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種酸類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線

如圖所示（部分反應條件略去）：

0H

□

-0—

(CjlkOi)/O-CHj

0FQcq|

⑦?CHi

回⑥6----------------

不乙EE

已知：I+2R'OH->2ROH+

RO-C-ORR'O-C-OR'

回答下列問題：

（1）B的分子式是__________o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質量分數約為13.1%,則D的結構簡式為o

（2）C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應類型是_________________。

（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO.FhO為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：,,

0

i.含有苯環和II結構ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

Q

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構體

共有（不考慮立體異構）種。

OQ

II1

（6）參照的合成路線，寫出由2.氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖：

HaC—CH2HjC—CW-CH>

嘰,NaQH硒-

合成流程圖示例如下:

俐山“Cll1CH2Br△'CH.CHiOH

18、芳香族化合物A(C9Hi2O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系:

已知:

①A的苯環上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環境的氫原子

OKMaCVOH"

②葉6g.?葉%。2

RR，

；

(3)RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O

問答下列問題：

(DA生成B的反應類型為，曰D生成E的反應條件為o

(2)H中含有的官能團名稱為o

(3)1的結構簡式為o

(4)由E生成F的化學方程式為。

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為：o

①能發生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮''')是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛°)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件)：o

19、氮化鋁(A1N)是一種性能優異的新型材料，在許多領域有廣泛應層。某化學小組模擬工業制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4CI溶液共熱制N2：NaNOi+NHaCl^NaCI+Nzt+ZHiO

②工業制氮化鋁：A126+3C+N2■高溫2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH4。

I.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e-c-d。（根據實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內的X液體可能是____；E裝置內氯化杷溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案I）甲同學用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內）中的Y液體可以是.

a.CChb.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過浸液一漉液及一

域燒固體

<mlg）①過濾、洗樂洗滌液J②

含雜質C等L濾渣（gg）④（mag）

（5）步驟②的操作是

（6）實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

⑻若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

20、氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現該反應。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅。回答下列問題：

(DB中加入的干燥劑是一(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反應的現象是C中o

(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:

21、奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知：乙酸肝的結構簡式為

請回答下列問題：

(1)A的名稱是____________;B中所含官能團的名稱是。

(2)反應⑤的化學方程式為,該反應的反應類型是。

(3)G的分子式為,乙酸酥共面的原子最多有個

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：。

a.苯環上只有三個取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.lmol該物質與足量NaHCCh溶液反應生成2moic(h

⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出以0°H和乙酸酎為原料制備當落2尤的合成路線流程圖

(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下：CH3cHzBr=CH3cH20HCH3coOCH2cH3

A

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第OA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第WA族，則為CL

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數，電子層數越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和Q可以形成2種化合物，PCb和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價氧化物對應的水化物是H3Po4,不是強酸，故D錯誤；

故選Do

2、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，根據乙酸乙酯的性質、產品中含有的雜質，結合選

項解答。

詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發實現分離，D錯誤。

答案選D。

點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化

學性質）特點的角度去解答和判斷。

3、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應先加KSCN,后加氯水，故A錯誤：

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產生紅棕色氣體，木炭持續燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應生成NO2,

故B正確；

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Rp(CuS)V

Ksp(ZnS),故C錯誤；

D.水解程度越大，對應酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNCh電離出H'的能力比H2c03的強,

故D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HN(h電離出H+的能力比H2c03的強，解題時容易漏掉此

項關鍵信息。

4、A

【解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；

B、最外層都為7個電子，發生化學反應時容易得到1個電子而達到穩定結構，形成價陰離子，正確，不選B;

C、VHA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選C；

D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，正確，不選D。

答案選Ao

5、B

【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCI(s)

+S2-(aq)^=—AgzS(s)+2CI-(aq),選項A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSOj固體，HS(h一將MnO」一還原而使溶液紫色褪去，反應的離子方程式為2MnO4

+2+2

~+5HSOj+H=2Mn+5SO4+3H2O,選項B錯誤；

C.向橙色K2O2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發生CrzCV一+2OH—==2CrO42-+H2O,平衡向正反應方

向移動，溶液變為黃色，選項C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍色，反應的離子方程式為：3cli+8H++2NO.3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,選項D正確；

答案選Bo

6、B

【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽，故A正確；

B選項，“經火焚煉”時石灰石發生的反應屬于分解反應，故B錯誤；

C選項，絲屬于蛋白質，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故c正確；

D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質最終水解為氨基酸。

7、C

【解析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH,A正確；

B.放電時，正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應生成少量K2c03,B正確；

C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發生緩慢反應，C錯誤；

D.充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH：電極反應式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,I)正確；

故選C。

8、B

【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OIT)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據△6=4口一1'公5可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g)在常溫下能自發進行，由于該反應的△SVO,則該

反應的AHVO,D錯誤；

答案選及

9、B

【解析】

2+2+

由方程式Ca4-C2O4=CaC2O4^CaCzCh+H2sO4=CaSOj+H2c2O4、2KMli(h+5H2c2O4+3H2sO4=HzSO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得關系式：5Ca?+?5caC2(h?5H2c2。4?2KMnCh,令血液中含鈣量為cmol/L,貝I」：

5Ca2+?5CaC2()4?5H2c2O4?2KMi1O4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmohL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mohL*,x0.015L

解得c=0.0025mol?L)

答案選B。

10、B

【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強，A正確；

B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤；

C.元素的金屬性越強，對應簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選Bo

11、B

【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時要攪動液體,

以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內壁緩慢注入，操作不規范，A項錯誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現了濃硫酸的脫水性，生成的C單質繼續與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現了濃硫酸的氧化性，B項正確；

C.乙酸與CH2cb互溶，沸點不同，可采用蒸儲的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C

項錯誤；

D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗目的，集氣瓶內應改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區別。直形冷凝管一般是用于蒸儲，即在用蒸館法分離物質時使用，

而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。

12、A

【解析】

A.聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養化，水中植物瘋長，導致水質惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營養化，有利于環境保護，故c正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；

答案選A。

13、C

【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發生兩個過程，首先發生2NaHSC>4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,生成的NazSO」再與過量的Ba(OH)2反應Na2s(h+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+22+

并后離子反應方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O,故A錯誤；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸，NazSiCh可溶性鹽，要拆開，離子反應方程式：SiO3+2H=H2SiO3b故B錯誤；

C偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

+3+

A1O2+4H=AI+2H2O,故C正確；

+2+

D.過量的鐵與稀硝酸反應產物應該是Fe",3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O,故D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

W、X、Z依次為Na、AkCL分析反應歷程可知a點溶液為強堿性溶液，HCXh-不可以大量共存；b點溶液為中

性溶液，對應離子可以大量共存；c點溶液中存在CL可與Ag+生成白色沉淀；d點溶液中存在AP+可與CO.f一發生雙

水解。答案選C。

15、C

【解析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應I是氧化還原反應，反應n是復分解反應，因此為非氧化還原反應，

故A正確；

B選項，H3P02中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應I中有2個磷作氧化劑降低變為PH3,有6個磷作還原劑升高變為Ba(H2PO2)2,故氧化劑和還原劑質

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據反應方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變為2個P%,轉移6個電子，即生成2moiPH3氣體轉移

6moi電子，在標準狀況下生成2.24LP%即0.1mol,則轉移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

16、C

【解析】

A.單質與化合物反應生成另一種單質和化合物的化學反應稱為置換反應，銅能與FcCh溶液發生反應氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質生成，不是置換反應；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業上用Cb與石灰乳反應生產漂白粉，故B錯誤；

C.向NaOH溶液中加入適量AlCb溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，繼續加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發生雙水

解反應可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實驗室用MnCh與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnOz不反應，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產物也不同，是易錯點。

二、非選擇題（本題包括5小題）

HCHQHCHS'CH3CH^>9

【解析】

A的分子式為C2Hj,A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2,根據問題（1）,D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為lxl6/13.1%=122,根據苯

乙醛推出D的結構簡式為,根據縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2cH2OH,根

據信息，推出B的結構簡式為CH3OH,據此分析；

【詳解】

A的分子式為C2H八A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2,根據問題（1）,D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為1X16/13.1%=122,根據苯

乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為（O）-CH：CHgH,根據縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為

HOCH2CH2OH,根據信息，推出B的結構簡式為CH3OH,

（1）根據上述分析，B的結構簡式為CH3OH,即分子式為CHsO；D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子,

即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為卜16/13.1%=122,根據苯乙醛的結

構簡式，推出D的結構簡式為〈O》CH：CH：OH；

(2)C的結構簡式為HOCH2cH2OH,含有的官能團是羥基；根據合成路線，反應⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應

類型為氧化反應；

(3)反應⑦是苯乙醛與HOCH2cH20H反應生成縮醛，即化學反應方程式為

QYWKHO.yHlN吟皿I.HQ；

XZHO-Oh電工HM\Z

(4)根據信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結構，峰面積之比為3：2：2：1,說明不同化學環境的氫原子

的個數比為3：2：2：1,符合條件的結構簡式為

(5)若化合物E為苯甲醛的同系物,且相對分子質量比苯甲醛大14,則其分子式為C8HIOO,E的同分異構體能使FeCb

溶液顯色，說明含有酚羥基，假設苯環上有一OH、一C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結構，假設苯環上有一OH、-

C%、一CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結構；兩個甲基在間位，羥基有3種結構；兩個甲基在對位，

羥基有1種結構，一共有9種結構；

(6)根據反應②，推出生成目標物原料是:△小，根據路線①，用乙烯與。2在Ag作催化劑的條件下生成環氧乙

CH3

烷，因此生成￡占比的原料是CH3cH=CH,，生成丙烯，用2—氯丙烷發生消去反應，合成路線為

CH3

【點睛】

本題的難點是同分異構體的判斷，根據信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環和?,寫出苯乙醛的同分異構體,

0

醛與酮互為同分異構體，則有CH3gTQP符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1,然后將一CH2CHO,拆成一

CM和一CHO,在苯環上有鄰、間、對三種，然后根據峰和峰的面積進行判斷，哪些符合要求。

18、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、峻基

【解析】

芳香族化合物A(C9Hl20)的苯環上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環境的氫原子，則A為,B能夠

與濱加成，則8為<^^4黑比，D為B與澳的加成產物，根據F的化學式，F能夠與銀氨溶液反應生成H,H中

含有瘦基，H在催化劑作用下反應生成聚酯I,則H中還含有羥基，因此D水解生成E,E為二元醇，E催化氧化生

01(OHOH。

成F,F中含有羥基和醛基，則E為—cikoil,F為,一CHO,H為,-c-<>n,I為

cihCH,CH1

Yo;根據信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為根據信息③，K為

【詳解】

黑比)；根據上述分析，D發生鹵代點的水解反應E,反應條

(1)A(潑生消去反應生成B(

件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應；NaOH水溶液、加熱;

OHo

⑵H(<^^一《一!!T)H)的官能團有羥基、竣基，故答案為羥基、技基;

CH.

⑶根據上述分析，I為丫R,故答案為Yo;

I'M.<'M.

OH

Cu

(4)由E生成F的反應方程式為CHJOII+Ch---------C：-lu+2H,故答案為

△

<Mi

OHOli

2^-CILOII?Ch-1^.

:-CHO+2HsC;

C1L

(5)F(-CH。)有多種同分異構體，①能發生水解反應和銀鏡反應，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且

CH,

CHE，、

X)\CHOX)XCH=CHCOCH3

⑹由叔丁醇［(CH3)3COH］和棣醛(V)為原料制備糠叉丙第V)o根據信息③，合成

CH=CHCOCH,

可以由和丙酮合成，根據題干流程圖中A-C和信息②，合成丙酮可以由叔丁

醇［(CH3)3COH］首先合成山」L”,，再由卜發生信息②的反應生成H―LH，即可，合成路線為

上養/(裊喏產9￡；?5吟HFH,故答案為

仇與當j—*'號P伊H=CHF

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點為E-F的催化氧化中F的結構判斷c本題的難點為⑹

的合成路線的設計，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。

19、f(g)fg(f)fc-dfi濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量C。?氣體燭照、泥三

角(玻璃棒寫與不寫都對)Ic?—配或一—1%偏高

10m)ni|

【解析】

⑴利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發生

反應生成AIN,通過裝置A避免AlNil到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；

⑵根據A裝置的作用分析判斷A裝置內的X液體，根據CO有毒，會污染空氣解答；

⑶根據測定的氣體為Nth,結合氨氣的性質分析解答；

(4)根據排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；

⑸樣品m里溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為n】3g,結合鋁元素守恒計算純度；

⑹實驗室中灼燒固體在培煙內進行，據此選擇儀器；

⑺氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品mig溶于過量氫輒化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質量nug,漉液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g,結合差量法計算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的簞，化鋁中含有部分碳酸鈉，結合(7)的計算結果表達式分析判斷。

【詳解】

(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C

和鋁發生反應生成A1N,通過裝置A避免AIN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向將

各個儀器接口連接順序：e-c-d-f(g)Tg⑴TC—d—i,故答案為f(g)->g⑴-c-d-i；

(2)A裝置內的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內氯化杷溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故

答案為濃硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3f,測定生成的氣體為N%,Y液體不能溶解氨氣、

不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是CCh或植物油，故答案為ad；

(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答

案為bee；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質量mag,濾液及其洗滌液中含有偏

鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,因此步驟②的操作

為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量氣體；

⑹實驗室里煨燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：珀堪、泥三角、故答案為用

埸、泥三角；

⑺氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品m里溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質量nug,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g，

2A1N?AI2O3Am

8210220

mni3-(mi-ni2)

82(nu-m,+mj41(1叫-1叫+1、)_.41(mm+m-)?_.

[I——_12g,樣品中AIN的純度='二r1―衛>X100%,故答案為u

2()1010m1

41(nym1+m2)

xioo%；

10mj

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導致氧化鋁的質量偏大，即m3偏大，根據樣品中AIN

的純度:就川°°%,則測定結果將偏高'故答案為偏氤

20、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現象為白色變藍色，則證明有水生成

【解析】

A中裝有熟石灰和NHKl,加熱時產生氨氣，經過堿石灰干燥，進入C中，和C中的氧化銅發生反應，生成氮氣和銅,

根據質量守恒，還應該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮氣用排水法收集在試管E中。

【詳解】

(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應，無水氯化鈣能與NW反應形成配合

物。故選擇③堿石灰；

⑵黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質，所以現象為黑色粉末變紅；

⑶因為已知N%和CuO反應生成了Qi和N2,根據質量守恒，還會有H2O生成，則D中無色液體為水，檢驗水一般

用無水硫酸銅。故答案為：取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現象為白色變藍色，則證明有水生成。

【點睛】

冰水混合物通常用來冷凝沸點比0C高，但常溫下呈氣態的物質。有時也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。

OH

21、對氟苯酚