云南省文山州廣南二中2024屆高考全國統考預測密卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、如圖是Nz(g)+3Hz(g)=2NH3(g)在反應過程中的反應速率v與時間(D的關系曲線，下列說法錯誤的是

()

A?h時，正方向速率大于逆反應速率

B.t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值

C.t2-t3時間段，正反應速率等于逆反應速率

D.t2-4時間段，各物質的濃度相等且不再發生變化

2、等質量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應，下列圖象可能正確的是()

時間

3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.71gCL溶于足量水中，C1?的數量為NA

B.46g乙醇中含有共價鍵的數量為7N、

C.25c時，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數為0.02NA

D.標準狀況卜，2.24LCO2與足量NazCh反應轉移的電子數為O.INA

4、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關描述錯誤的是()

能量

CM(g)+3/2O2(g)

CH4(g)+2O2(g)

890.3kJ607.3kJ

CO(g)+2H2O(l)

CO;(g)+2H2O(l)

反應①反應②

A.反應①和反應②均為I放熱反應

B.等物質的量時，CO2具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)->2CO2(g)+283kJ

D.反應②的熱化學方程式：CH4(g)+yO2(g)^CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

5、下列物質屬于電解質的是()

A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液

6、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是

蜃NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學腐蝕

B.02未參與反應

C.負極反應2Fe?6e+3H2()TFe2O3+6H+

D.正極反應Ch+4e+2H20T40H

7、實驗室中，要使AlCb溶液中的AB離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

8、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Kh2的數量級為10.3

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OHf]

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C(X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

9、下列關于有機化合物「-CH和Q-CH的說法正確的是()

A,一氯代物數目均有6種

B.二者均能發生取代、加成和氧化反應

C.可用酸性高缽酸鉀溶液區分

D.分子中所有碳原子可能在同一平面上

Q

10、有機物三苯基甲苯的結構簡式為Qr弋Qs'對該有機物分子的描述正確的是()

0

A.1~5號碳均在一條直線上

B.在特定條件下能與Hz發生加成反應

C.其一氯代物最多有4種

D.其官能團的名稱為碳碳雙鍵

11、下列各組物質發生反應，生成產物有硫的是()

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的。2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應D.銅和濃硫酸反應

12、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.SiO2熔點很高，可用于制造用相

B.NaOH能與鹽酸反應，可用作制胃酸中和劑

C.AI(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水

D.HCHO可以使蛋白質變性，可用于人體皮膚傷口消毒

13、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、

R、T.其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A.離子半徑:R>T>Y>Z

B.XR2>WR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性:X>Z

D.氣態氫化物的穩定性:WVRVT

14、《內經》曰：“五谷為養，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是()

C.從反應開始到10min時，v（NHj）=0.035molL-,-min-1

D.在30min時，再加入0.5molNz、1.5molFh和2moiNH3,平衡向逆反應方向移動

19、根據下列實驗操作和現象能得到的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大,反應速率越快

中同時加入2mL5%比。2溶液，觀察實驗現象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3心(AgCl)>MAgI)

溶液,有黃色沉淀生成

向盛行2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液，觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sO&.加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現銀鏡

A.AD.D

20、用酸性KMMh溶液不能達到預期目的的是

A.區別苯和甲苯

B.檢驗疏酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區別SO2和CO2

21、氮化鋁（AIN）熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

22、探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（）

A.裝置甲進行銅和濃硫酸的反應

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線

合成。

o除暮

----------④心舒亍

完成下列填空：

47、寫出反應類型：反應①______________、反應②________________o

48、寫出結構簡式：A、C。

49、由ImolB轉化為C,消耗出的物質的量為o如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構

簡式）。

50、D有同類別的同分異構體E,寫出E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式o

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式o

24、（12分）為探究某固體化合物X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗。請回答：

（1）藍色溶液中的金屬陽離子是

（2）黑色化合物->磚紅色化合物的化學方程式是

（3）X的化學式是________o

25、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿

性環境中利用CaCL與H2O2反應制取CaO2-8H2O,裝置如圖所示:

也。2溶液

/吸收尾氣

卜CaCl/容液

:4-冰水混合物

回答下列.問題:

（1）小組同學查閱文獻得知；該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。

該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有一。

（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是一。

（3）在冰水浴中進行的原因是

（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO78H2。晶體，總反應的離子方程式為

（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaCh?8H2O。下列試劑中，洗滌CaO^HzO的最佳選擇是一。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCh溶液

（6）若CaCL原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H?。?，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：

①F（?++H2O2=Fe2++H++HOO?

②H2（h+X=Y+Z+W（已配平）

③Fe2++?OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為—。

（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有—的性質。

A.與水緩慢反應供氧B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2?8%O晶體加熱到150?160七，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400-C以上加熱至完全分解成CaO

和02（設雜質不產生氣體），得到33.60mL（已換算為標準狀況）氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中Ca（h的純度為o

26、（10分）某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溟苯和澳乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溟乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點（?C）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶丁有機溶劑78.50.8

溟乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4

請回答下列問題：

（1）B中發生反應生成目標產物的化學方程式為。

（2）根據實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溪的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液浪，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸儲水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優點：。

（4）冰水的作用是______o

（5）反應完畢后，U形管內的現象是______________；分離漠乙烷時所需的玻璃儀器有o

27、（12分）現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N2）。己知這一過程中可能發生下列反應：

?2Mg+O2處2MgO?3Mg+N2-Mg3N2

@2Mg+CO2=2MgO+C④Mg+H2O（蒸氣）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6%O=3Mg（OH）2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設正確操作時，裝置內所發生的反應是完

E

（1）實驗開始時，先點燃裝置中的酒精燈，原因是________；再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管

流出的氣流，則氣流依次流經的導管為（填字母代號）：h-

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么;

⑶你是否選擇了C裝置，理由是什么:

（4）如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為什么—

28、（14分）深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀（KIO?）、亞鐵輒化鉀［K4Fe（CN）6?3H2O］。其中亞鐵策化鉀的無水

高溫

鹽在高溫下會發生分解：3K4[Fe(CN)6]=^=2(CN)2T4-12KCN+N2t+Fe3C+C

請回答下列問題；

（1）①Fe?+基態核外電子排布式為。

②1。3的空間構型為（用文字描述）。

③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為,一種與CN?互為等電子體的分子的電子式為o

④lmolFe（CN譚-中含有o鍵的數目為—moL

（2）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,貝ljx=_。Fe（CO）,常溫下呈液態，熔點為一

20.5-C,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于一（填晶體類型）。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3<）4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則該立方體是不是Fes。4的晶胞

（填“是”或“否”），立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的（填空間結構）空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體

缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和0的個數比發生了變化，變為Fe、O（x<l）,若

測得某FeJ）晶體密度為5.71g?cm-3,晶胞邊長為4.28xl（Tm,貝Fe、O中x=—。（用代數式表示，不要求算出具

體結果）C

29、（10分）實驗室用如圖裝置制備HCI氣體。

（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HC1氣體，其原理是一（選填編號）。

a.濃硫酸吸收了鹽酸中水分

b.混合時放熱使HC1溶解度減小

c.濃鹽酸中HCI以分子形式存在

<1.濃鹽酸密度小于濃硫酸

（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中祐酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完

成此操作，用到的精確定量儀器有—;稱量4.7880gBa（OH）2固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口

試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是一，請你填寫標簽上的空白。一

BalOHh

(3)從500mL稀釋液中取出20.00mL,滴加幾滴酚酸作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變為紅色才

停止滴定，出現這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是一。

(4)為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是_、稱量、_o

⑸若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH,會導致混合酸中硫酸濃度的測定結果_(選填“偏大”、“偏小”、“無

影響")?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.力時反應沒有達到平衡狀態，正方向速率大于逆反應速率，A正確；

B.t2時反應達到平衡狀態，反應體系中NH3的濃度達到最大值，B正確；

C.t2-4時間段反應達到平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，C正確；

D.t2-ts時間段，各物質的濃度不再發生變化，但不一定相等，D錯誤。

答案選D。

2、B

【解題分析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應時，反應速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質量時，Fe生產氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

3、D

【解題分析】

A.CL與水反應是可逆反應，CI?的數量少于NA,A錯誤；

46身

B.每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質的量:”:「Imol,則共價鍵的物質的量=hnolx8=8inol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價鍵數量為8NA,B錯誤;

C.25℃時,lLpH=2的H2SO4溶液中,CGDEO,mol?L-1,0(^)=10-^01?L-1X1L=O.Olmol,IT的總數為0.01NA>

C錯誤；

D.每ImoKXh對應轉移電子ImoL標準狀況下，2.24L的物質的量=0.lmoL故O.lmoKXh與足量NazCh反應轉移的

電子數為0.1NA,D正確。

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應，反應①和反應②均為放熱反應，故A正確；

B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(I)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+!O2(fi)=CO2(g)+283kJ,故C錯誤；

3

D.根據圖示，反應②的熱化學方程式：CII4(g)+：O2(g)=CO(g)+2Il2(XI)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

5、A

【解題分析】

A.氧化鈉在熔融狀態時能電離出Na+和O%是電解質，故A選。

B.SO3溶于水和水反應生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態下的SO.3也

不導電，故SO3是非電解質，故B不選；

C.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不選；

D.Na。溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D不選

故選A。

【題目點撥】

電解質：在水溶液或熔融狀態下，能夠導電化合物，導電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數的鹽、

部分金屬氧化物等。

6、D

【解題分析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應，故B錯誤；

C鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe?2e-=Fe2+,故C錯

誤;

D.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：02+4。

+2H20T4OH,故D正確；

正確答案是D。

7、B

【解題分析】

要使AlCh溶液中的Ae全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH，且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因

為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據此分析；

【題目詳解】

A.據分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據分析可知，鹽酸不能使AlCh溶液中的A聲離子沉淀，C錯誤；

D.據分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH”溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選Bo

【題目點撥】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學生須熟練掌握。

8、D

【解題分析】

+2+2++,4(62)7

A.選取圖中點(6?2,0?5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH')xc(X)/c[X(OH)J=c(OH")=10--=10-\

故A錯誤；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)，占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯誤；

C選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)」/

6292

c[X(OH)“=1048,x?+第一步水解平衡常數為Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常數Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kh2>Kh2,等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NCh混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時&X2+)〈aX(OH)+],故C錯誤；

D.在X(QH)NO3水溶液中，有電荷守恒(:例03-)+。(0汗)=2?乂2+)+?14+)+0辟(014)「，物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守

恒式為：C[X(OH)2]+C(OHD=C(X2+)+C(H+),故D正確；

答案：Do

9、C

【解題分析】

A?C「CH呻有6種等效氫，則一氯代物有6種，Q-CH中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數目不

同，故A錯誤；

，中含碳碳雙鍵,能發生加成反應，除此之外還能發生取代、氧化反應，「「CH中不含不飽和鍵,不能發

生加成反應，能發生取代、氧化反應，故B錯誤；

C-O-CHj中含碳碳雙鍵，能使酸性高鐵酸鉀褪色，「「CH中不含不飽和鍵,不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高缽酸鉀溶液區分，故C正確；

D.Q-CH呻與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

10、B

【解題分析】

A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結構，因此2、3、4號碳的鍵角為

109°28*,故A錯誤；

B選項，含有苯環，在特定條件下能與H2發生加成反應，故B正確；

C選項，該有機物結構具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；

D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

11、A

【解題分析】

A、Na2s2O3溶液和HCI溶液反應，發生氧化還原反應生成二氧化硫、硫單質和氯化鈉，生成產物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的Ch中燃燒生成二氧化硫和水，生成產物中無硫單質生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產物中無硫單質生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產物中無疏單質生成，故D不符合題意；

故選：Ao

12、A

【解題分析】

物質的性質決定物質的用途，據性質與用途的對應關系分析。

【題目詳解】

A項：Si6用于制造用埸，利用了SiO?高熔點的性質，A項正確；

B項：雖然NaOH能與鹽酸反應，但其堿性太強，不能作胃酸中和劑，R項錯誤；

C項：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強吸附性，與其兩性無關，C項錯誤；

D項：HCHO能使人體蛋白質變性，但其毒性太強，不能用于皮膚傷口消毒，D項錯誤。

本題選A。

13、B

【解題分析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數是次外層的3倍，則R

含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為

F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或

Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R(O)原子序數之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序

數為(12+8)/2=10,為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數為(20+8)/2=14,則W為Si元素,

據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知：X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。

A,電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R>T>Y>Z,故A

正確；

B.XRz、WR2分別為Ca(h、SiO2,中O元素化合價為-1,SiOz中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合

價不相同，故B錯誤；

C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z,故C正確;

D.非金屬性F>O>Si,則氣態氫化物的穩定性：WVRVT,故D正確。

14、C

【解題分析】

A.蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6Hl2。6,互為同分異構體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；

D.天然蛋白質都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去輕基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【題目點撥】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

15、A

【解題分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子

的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示

七(;一<>4rH3(產a工人項正確；

IT2口

B.乙烯和Bn反應生成1,2一二溪乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現分層現象，B項錯誤；

C.乙醇可以被高缽酸鉀輒化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質復合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質輕、強度高、耐磨等優點,

不應被禁止使用，D項錯誤；

【題目點撥】

在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復。

16、B

【解題分析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應，不斷被腐蝕，B錯誤；

C.(NH4)62O8與Cll發生氧化還原反應，從而生成CM+,則氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質，因為發生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,D正確；

故選B。

17、C

【解題分析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++20H?+%3A錯誤；

B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2/討+20匹+21120=2/\102-+31123B錯誤；

C項，A1與鹽酸反應生成A1CL和Hz,符合離子方程式的書寫，C正確；

D項，不符合反應事實，Fe和稀硫酸反應生成Fe?+和Hz,D錯誤；

答案選C

【題目點撥】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。

18、D

【解題分析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmln時0.5-x1.5-3x2x

有竺:黯產=募，解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應速率為號警心=0.035mokLfminT,故正確；

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5.x1.5-3x2x,有空嘿常凸=黑，解x=0.25moVL,則平衡常數表示為患市喏，在30min時,

再加入0.5molNz、L5m0IH2和2moiNH3,則有Qc=；^XqvK,平衡正向移動，故錯誤。

故選D。

19、C

【解題分析】

A.要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSQa溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現象，故A錯誤；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于Na。、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，所以實驗不

成功，見實驗操作及結論錯誤，故D錯誤。

故答案選Co

20、C

【解題分析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C(CHJ)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SOz具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故D不選;

故選C。

21、B

【解題分析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性

質，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；

答案選B。

22>C

【解題分析】

A.Cu和濃硫酸反應需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應，故A錯誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應該采用向上排空氣法收集，即導管采用長進短出的方式，故B錯誤；

C.反應后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應后溶液沿著燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

10mo1

23、取代反應消去反應H3C-<^'<,

。心點乂建黑OCH2-i

COOCH2CH3o4n

+HCI--「HCI

【解題分析】

入/Cd2b

）,為四氯化碳中的兩個氯原子被裝環上的碳取代，同一碳上的羥基不穩定,

根據流程圖中笨轉化為｛J1

根據酮和A反應生成（"H2KM推之

所以鹵代燒水解消去得到酮

O

八0H

酮和A發生加成反應的產物，所以A為：口CH；（<0右2一。為?^在濃硫酸的作用下發生醒羥基

的消去反應生成B（<c=QH和氫氣發生加成反應生成

H

xHC-COOH

C與D反應生成心舒寧，所以D為:;據以上分析進行解答。

'(O^CH-CHY，HC-COOH

【題目詳解】

據流程圖中苯轉化為0，2c［為四氯化碳中的兩個氯原子被笨環上的碳取代，

/C”

CC14+2同一碳上的羥基不穩定，所以鹵代燃水解消去得到酮

-根據酮和A反應生成（"H2d3'推之酮和A發生加成反應的產物,

A為：0困’

0H

（O，i_CH尺^＞在濃硫酸的作用下發生醇羥基的消去反應

0H/

生成

B（2^＞尢c=。H4^3^和氫氣發生加成反應

^^+I°H2T(C^CH-CHZT^'生成

c（。^CH-CH?忑〉'c與D反應生成心舒寧，所以D為：HKOOH'反應為:

HH

>~HC-COOHZHC-COOH

(HC-COOH->('HC-COOH

1.結合以上分析可知，反應①取代反應、反應②是醇的消去;

AQH

發生加成反應生成（結合原子守恒和碳架結構可得出A的結

＞

構簡式：H3C-O:c是由經過醇的消去，再和氫氣完全加成的產物，可C的結構簡式

為:

3.B與氫氣加成時二個苯環和右側六元環需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由ImolB轉化為C,完全加

成消耗Hz的物質的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發生反應為中間體B先與

H￡-COOH生成鹽，后再與出加成，故最后得到的產物的結構簡式中應不含不飽和的雙鍵.即為

HC-COOH

(6臼＜點＞尊歌

4.D為之或然與之同類別的同分異構體E為HOM腔。。田E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式

OCH2-]

-COOCHjCH3o4n；

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式

+HCI---HCI。

高溫

2-

24、Cu4CuO2cli2O+O2TCu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3

【解題分析】

根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液；

0.18g.2.40g一一

n(H2O)=--—;-----=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=;^-=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)二

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOi)=—-7^-=0.02mol,故可根據各元素推知分子式Cu3c2H2O8,則推斷出X為Cii3(OH)2(CO3)2或

1OOg/mol

Cu(OH)r2CuCO3,據此分析。

【題目詳解】

根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液；

0.18g-2.40g右_

n(H2O)=--------=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物---7=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=?-——^-?0.02mol,故n(0)=0?04i0.03i0.01=0.08mol,可根據各元素推知分子式Cu3czlLOs,則推斷出

1OOg/mol

X為CU，OH)2(CO3)Z或CU(OH)22CUCO3O

(1)藍色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽離子是CM+；

高溫

(2)黑色化合物T磚紅色化合物，只能是CUOTCIUO,反應的化學方程式是4CuO^2cli2O+O2T；

(3)X的化學式是Cu(OH)2?2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

25、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發生倒吸防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出

2++

Ca+H202+2NH3+8H2O=CaOr8H2O1+2NH4AHOO?+H202=H2O+O2+?OHABD54.00%

【解題分析】

配制一定質量分數的溶液需要的儀器，只需要從初中知識解答，

通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，

雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩定來理解，

根據原料和產物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，

過氧化鐵晶體的物理性質得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，

充分利用前后關系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產物即反應方程式，

利用關系式計算純度。

【題目詳解】

⑴配制紇20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，

故答案為：燒杯、量筒；

⑵儀器X的主要作用除導氣外，因為氨氣極易溶于水，因此還具有防倒吸作用，

故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發生倒吸；

⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高分解、有利于晶體析出，

故答案為：防止溫度過高地。2分解、有利于晶體析出，；

2++

⑷實驗時，在三頸燒瓶中析出CaOr8H2O晶體，總反應的離子方程式為Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaOr8H2O!+2NH4,

2++

故答案為：Ca+H2O2+2NHj+8H2O=CaOr8H2O1+2NH4;

⑸過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2?8H2O的最佳實際為無水乙醇，

故答案為：A；

⑹若CaCL原料中含有Fe"雜質，Fe3+催化分解H2O2變為氧氣和水，根據前后聯系，說明②中產物有氧氣、水、和OH,

其化學方程式為：HOO+H2O2=H2O+O2+OH,

故答案為：HOO?+H2O2=H2O+O2+OH：

⑺過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳

氣體和殺菌作用，

故答案為：ABD；

⑻將所得CaOr8H2O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaOz的純度的方法是:準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400C以上加熱至完全分解成CaO

和。2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL即物質的量為1.5xl03mol,<,

2CaO2=2CaO+O2

根據關系得出n(CaOz)=3x10③mol,

3x1O'3molx72g?mol1

3=------------------------------x100%=54.00%,

0.4g

故答案為54.00%o

26、C2H5OH+HBr>CzHsBr+HzO④②③檢查其氣密性隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲,

反應時放下鐵絲降溫，冷凝溟乙烷U形管底部產生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯。

【解題分析】

裝置A中生成濱苯和濱化氫，B中乙醇和濱化氫反應生成濱乙烷和水，C用來收集產品，據此解答，

【題目詳解】

(1)HBr和乙醇在加熱條件下，發生取代反應生成目標產物溟乙烷和水，B中發生反應生成目標產物的化學方程式

為C2HsOH+HBr」^_>C2HsBr+FLO。故答案為：C2H5OH+HBr—CzHsBr+HiO；

(2)利用苯和液濱反應制得濱苯，同時生成的澳化氫與乙醇發生取代反應得到溟乙烷，