云南省龍陵一中2024屆高考壓軸卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、X、Y、Z、W.M五種元素的原子序數依次增大。己知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素

的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原

子的最外層電子數是內層電子數的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z兩元素能形成原子個數比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

C.化合物YWz、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO.i溶液，電解一段時間后，在陰極區會出現白色沉淀

2、磺酰氯（SOzCh）在醫藥、染料行業有重要用途，其熔點為-54.1C,沸點為69.2。。易水解。某學習小組在實驗室用

SO2和CL在活性炭作用下制備SO2a2（SO2+CL「r'*'SO2cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正

A?c中的NaOH溶液可換成NaCI溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2a2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2cL液化，提高SO2和Ch的轉化率.

3、下列化學原理正確的是（）

A.沸點：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+C）2（g）1可以自發進行，則AH<0

C.常溫下，CH，COONa溶液加水，水電離的c（H，k（0H）保持不變

D.標況下，Imol：二_<.分別與足量Na和NaHCO,反應，生成氣體的體積比為2:1

4、電化學合成氨法實現了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

外加電源

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應式為N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH-

D.右池中水發生還原反應生成氧氣

5、已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.3g由CO?和*02組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NA

B.ILO.lmol-L-1NazSiCh溶液中含有的SKV-數目為O.INA

C.O.lmolHzCh分解產生O2時，轉移的電子數為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為O.INA

6、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是()

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

7、比較歸納是化學學習常用的一種方法。對以下三種物質的轉化關系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉化關系中發生的反應都屬于化合反應

B.三種轉化關系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳

D.三種物質都能在點燃條件下轉化為二氧化碳

8、25℃時，向lOmLO.lmoLLiNazC。,溶液中逐滴加入20mL().lmol-LT的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HC1溶液滴加一半時：c(cr)>c(OH-)+c(HCO-)+2c(CO^)

B.在A點：c(Na+)>c(CO^)=c(HCO-)>c(OH)>c(H+)

C.當pH=7時:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO；)+2c(CO^)

D.當pH=5時，溶液中c(Na，)>2c(H2co3)+2C(HCC)3)+2C(CO3)

9、關于下列各實驗裝置的敘述中，不共確的是

碎姿片

①②。④

A.裝置①可用于實驗室制取少量NW或02

B.裝置②可用于實驗室制備Cb

C.裝里③可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性

D.裝置④中若浸水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯

10、磷酸氯喳在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCOV)的感染，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態C1原子的核外電子有17種運動狀態

B.C、N、O、P四種元素中電負性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數為4

D.與足量%發生加成反應后，該分子中手性碳原子個數不變

11、下列有關實驗的操作、現象和結論都正確的是

選項實驗操作現象結論

向濃度均為0.10mol?Lr的KC1和

出現黃色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNOs溶Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

液

向NazSCh溶液中先加入Ba(NOj)生成白色沉淀，加入稀

BNa2sO,溶液已經變質

2溶液，然后再加入稀鹽酸鹽酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO。2溶液的試管產生使濕潤的紅色石

CNH/+OH=NHat+HzO

中，滴加少量NaOH溶液蕊試紙變藍的氣體

測定等物質的量濃度的Na2cO.；和

DNa2CO3>NaCIO酸性：H2co3VHe1O

NaCIO的pH值

A.AB.BC.CD.D

12、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業上應用廣泛，在氯堿工業中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發生化學腐蝕生銹

D.”梨花淡白柳深青，柳紫飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相向

13、一定量的出在CL中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00moVL的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05mol

NaCIO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

14、離子化合物O2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應O2+PtF6-O2［PtF6］得到。則

A.O2［PtF6］中只含離子鍵B.O21PtF6|中氧元素化合價為+1

C.反應中02是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmoKhPtF6轉移Imol電子

15、常溫下，向20mLO.lmolL_1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

*KOH)/mL

A,HA的電離常數約為10、

B.b點溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c點對應的KOH溶液的體積V=2(lmL,c水(H+)約為7xl0-6mol-L-1

D.導電能力：c>a>b

16、下列說法正確的是()

A.蒸發結晶操作時，當水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中

C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數

D.用pH計測定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強弱

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、研究發現艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基

甲基)哩哇可按如下路線合成：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是__________,C中官能團的名稱為。

(2)①、⑥的反應類型分別是、oD的化學名稱是。

(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：。

(4)H的分子式為。

(5)1是相對分子質量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:

①能發生銀鏡反應②與NaOH反應生成兩種有機物

S

（6）設計由nMHy和丙烯制備的合成路線.（無機試劑任選）O

N

18、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線:

已知：①D分子中有2個6元環;

公、/CDLDMF、又/

②)NH+NH<------------>NN<.

請回答：

（1）化合物A的結構簡式。A生成B的反應類型___________。

（2）下列說法不正確的是__________。

A.B既能表現堿性又能表現酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH一

C.D與POCh的反應還會生成E的一種同分異構體

D.G的分子式為G6Hl8O3N4

（3）寫出C—D的化學方程式______________________________________________o

（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式:

①】H?NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環與一NHz相連結構

乂N'C為，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主

（5）流程中使用的DMF即N,N?二甲基甲酰胺結構簡式為

CHj

要原料制取DMF的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選

19、某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[FeKCzOQyzHzO],并用滴定法測定其組成。已知

H2c2。4在溫度高于90℃時易發生分解。實驗操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內，可生成黃色沉淀；

步嶗二：稱取黃色產物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標準液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN

溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標

準液滴定，用去高缽酸鉀標準液10.00mL。

?-HCQa溶液w

滴

滴

三

定

定

一

-后

前

一

V\(N“4)2Fc(SO5溶液豆

圖甲圖乙

⑴步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是__________________。

⑵步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85c的理由是__________________,加鐵策化鉀溶液無藍色沉淀產生，此操作的

目的是___________________o

⑶步驟三盛裝KMnCh標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標準液的體積為

，該滴定管為滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（4）步驟四中滴定時發生反應的離子方程式為。若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標準液

的體積招（填"增大”“減小”或"不變”）。由以上數據計算黃色化合物的化學式為o

20、二氧化帆（VO?）是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備V（h的氧帆（IV）堿式碳酸鐵晶體,

過程如下：

6moi?1.7的壯版和

V2OsNOC12溶液/濃?（NH4）s[（VO）6（CO3）4（OH）9]10H2O

H/JITM

回答下列問題：

（1）步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為—O也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環境角度考慮，該方法的缺點是______。

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若無裝置B,則導致的后果是一o

(3)加完VOCL后繼續攪拌數分鐘，使反應完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一。

(4)測定氧鋼(IV)堿式碳酸鐵晶體粗產品中帆的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍過量，充分

反應后繼續加1%NaN(h溶液至稍過量，再用尿素除夫過量的NaN6,最后用的(NHC2Fe(SO4)2標

準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mLo(滴定反應:VO2++Fe2++2H+=VO2++F/++H2O)

①NaNO?溶液的作用是o

②粗產品中帆的質量分數為—(精確到小數點后兩位)。

21、鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結構性質差異

很大。

(1)鈉原子核外電子共占據個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電

子排布式o

⑵氯化鈉的熔點比氯化鉀的(填“高”或"低”)，原因是________。

(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________(填標號)。

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力

⑸卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以銀為陽極，鐵

為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為：o其中，氧化產物是：,若反應轉移0.8mol電

子，至少消耗gNaOHo

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

X元素的原子形成的離子就是一個質子，應為H元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，應為C元素；Z、

W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中

含量最高的金屬元素，應為A1元素。

【題目詳解】

A.H原子半徑最小，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑AI>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯誤；

B.N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確；

C.化合物CO2是酸性氧化物，N（h與水反應生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.用AI單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCXh溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。

2、A

【解題分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的CL,不能用NaCl溶液，故A錯誤；

是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；

CSO2CI2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據題給信息知SO2a2易液化，能提高SO2和C12的轉化率，故D正確；

故選A。

3、B

【解題分析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCkHBr.HI的沸點隨相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所

以沸點：HF>HI>HBr>HCL故A錯誤；

B.反應4NO2（g）+O2（g）.ZNzOKg）可以自發進行，則?H-T*S<0,由于該反應氣體分子數減小，<S<0,則AHvO,

故B正確；

C.CHjCOO?水解促進水的電高，C&COONa溶液加水則CHKOO?濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的

c(H+)>c(OH-)減小，故C錯誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應生成Hz,而NaHCCh只能與較基反應生成CCh,所以.分別與足量Na

和NaHCCh反應，生成氣體的體積比為1：L故D錯誤。

答案選B。

4、D

【解題分析】

A.在電化學合成氨法中，N2發生還原反應，而電解池的陰極發生還原反應，通N2的極為陰極，則a為電源負極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時，左側池中OH?向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發生還原反應生成NH3,則電極反應式為N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH,故C正確；

D.右池中發生氧化反應.電極反應式為40H“ePZFhO+OzT.則是4OW發生還原反應生成氧氣，故D錯誤：

故答案為Do

5、A

【解題分析】

XRX

A.假設3g由CO2和SO?組成的混合氣體中CO?的質量為xg,有CO2含有的質子的物質的量為—7x22=-mol,

44g/mol2

3-xx3-x

SO2含有的質子的物質的量為7—^x32=111^01,電子的總物質的量為二mol+kmol=1.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NA,A項正確；

B.由于SKV一會水解，因此110.11］】01?「m2003溶液中含有的8032一數目小于0.1心，B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉移的電子的物質的量為ImoL因此O.lmolHzS分解產生O2時，轉移的電子數為O.INA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0,D項錯誤。

故答案選A。

【題目點撥】

溶液中微粒數目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

6、D

【解題分析】

煉鋼過程中反應原理；Fc+Oz逼疊FcO、FcO+C望Fc+CO,2FcO+Si%2Fc+SiOz。反應中C元素比合價升高，Fe元

素發生Fe?FeO?Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

7、D

【解題分析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態；

③CO->CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳。

詳解：A,甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應生成銅與二氧化碳，不是化合反應，A錯誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態，B錯誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應能夠生成二氧化碳，C錯誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

8、A

【解題分析】

根據化學反應，充分運用三大守恒關系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷。

【題目詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時，溶質為等物質的量的NaHCCh、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、電荷守恒

++2+2

c(Na)+ciH)=c(Cr)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),Jft!|c(Cr)+c(H)=c(OH-)+c(HCOy)+2c(CO3-),

2

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3),A項錯誤；

B.Na2co3溶液中加入鹽酸，使CCV?轉變為HC6、則有c(Na+)>c(HCO3)。圖中A點，cdKXhAUCCh2*),又A

點溶液呈堿性，Wc(OH-)>c(H+),B項正確；

C.Na2co,溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(0H-)+c(HCO3-)+2c(CO32)當pH=7時有

c(Na*)=c(Cr)+c(HCO3)+2C(CO；),C項正確；

D.Na?CO；溶液中加入鹽酸，若無C02放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3?2C(CO32-)。圖中pH=5時

有CO2放出，貝!1溶液中c(Na+)>2c(H￡Oj+2c(HCC)3)+2C(CO3)，D項正確。

本題選Ao

【題目點撥】

判斷溶液中粒子濃度間的關系，應充分應用三大守恒原理，結合題中信息進行分析推理。

9、D

【解題分析】

A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鎰可制備氧氣，故A正確;

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側管處加水，觀察U型管是否出現液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若溟水褪色則證明石蠟油分解產生了不飽和燒，不一定是乙烯，故D錯誤；

故選D。

10、D

【解題分析】

A.基態C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態均不相同，則電子有17種運動狀態，故A正確;

B.非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：CVPVNVO,四種元素中電負性最大的是O,故B正確;

C.H3P。4分子中磷原子的價層電子對數=4+-(5+3?2X4)=4,故C正確;

2

D.磷酸氯喳分子中只有一個手性碳，如圖(*所示):,與足量發生加成反應后,

該分子中含有5個手性碳原子，如圖(*所示):,故D錯誤;

?

答案選D。

【題目點撥】

計算價層電子對數時，利用的是成鍵電子對數和孤電子對數之和。

11、A

【解題分析】

A.向濃度均為O.lOmokL，的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNQ?溶液，出現黃色沉淀，說明相同條件下Agl先

于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Kp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Kp(AgCI)>Kp(AgD，故A正

確；

B.即便亞硫酸沒有變質，先加入Ba(N(h)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；

C.向盛有NH4Al(SOS溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發生A13++3OFF=A1(OH)31，并不能生成氨氣，故C

錯誤；

D.測定等物質的量濃度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2c<h>NaClO可以說明HCO3一的酸性強于HC1O,若要比

較H2c。3和HC1O的酸性強弱，需要測定等物質的量濃度NaHCCh和NaClO的pH值，故D錯誤；

故答案為A。

12、D

【解題分析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；

B.氯堿工業中生成NaOH、Cb和H2,為防止Cb和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；

C.鐵中含有雜質碳，在潮濕的環境下容易形成原電池，發生電化學腐蝕，故C錯誤；

D,柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；

答案：D。

13、A

【解題分析】

IL在Ch中燃燒的產物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL,從而根據化學方

程式進行計算。

【題目詳解】

題中發生的反應有：@H2+Cl2=2HCl；?HCl+NaOH=NaCI+H2O；@C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2Oo

據③，生成0.05molNaCIO,消耗0.05molCl2、O.lOmolNaOHo則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗th、CI2各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本題選A。

【題目點撥】

吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CI2。氫氣和氯氣物質的量之比必小于1:1,只有A項合理。

14>D

【解題分析】

A.化合物中的(PtFs)一陰離子和0；陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤；

B.。2(四目)中氧元素的化合價是+g價，B錯誤：

C.根據化合價的升降可知，0?是還原劑，PtR是氧化劑，C錯誤；

D.。2?0；?。一，PtF6~(PtR)一?e,所以氧化還原反應中轉移電子總數為，D正確。

答案選Do

15、D

【解題分析】

A.由a點可知，0.1m士1/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH)=lxlO/imol/L,則c(H+)=lxl0/"40F=ixl0-3mol/L,則HA

的電離常數K=，(H):A)=c(H)=(1x10)=]xl()5,A選項正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點溶液中c水(H+)=lxl0-7mol/L,c點c水(H+)最大，則溶質恰好為KA,顯堿性，a點顯酸性，c點顯堿性，則中間

c*(H+)=lxl07moVL的b點恰好顯中性，根據電荷守恒可得c(A*)+c(OH)=c(K+)+c(H+),又c(OH)=c(H+),則c(A")=c(K+),

B選項正確；

s

C.c點時加入的KOH的物質的量n(KOH)=20mLxO.1moVLv().1mol/L=20mL,由HA的Ka=lxlO,可得的

C(HA)C(OH)C(OH)'

K=——FA-L=3-^-=1xl(r9Mc(A-)=0.05mol/L,則c(OFT戶7xlO/mol/L,在KA中c(OIT)都是由水電離

c(A)c(Aj

處的，貝[c水(OH-)=c水(H+戶7xl0/mol/L,C選項正確；

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強堿，溶液的導電能力逐漸增強，則導電能力：c>b>a,D選項錯誤；

答案選D。

16、B

【解題分析】

A.蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱，出現大量固體時停止加熱，故A錯誤；

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中，只要計算準確，不影響結果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.測定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2co3、HCN

的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為B。

【題目點撥】

從習慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標準溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準確，計算準確即可。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反應取代反應2-甲基丙酸

C?hoCH,o

+2NaOH->I〃+NaCl+HOC8HuN2sHCOOCH2CH2CH2CH3.

CHr-CH-CLClCHj—CH-C—ONa2

J

HCOOCH2CH(CH)2>HCOOCH(CH.0CH2CH3^HCOOC(CH3)3

0AJ

【解題分析】

根據合成路線中，有機物的結構變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產物；根據目標產物及原理的結構

特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據結構簡式、鍵線式分析分子式及官能團結構。

【題目詳解】

(D根據B的結構及A的分子式分析知，A與HOC1發生加成反應得到B,則A的結構簡式是CH2=CH—CH2C1；

C中官能團的名稱為埃基、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2C1；叛基、氯原子；

(2)根據上述分析，反應①為加成反應；比較G和H的結構特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應⑥為取代

反應；D為〉一coou,根據系統命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應；取代反應；2-甲基丙酸；

(3)E水解時C-C1鍵發生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學方程式為：

CHjo

+2NaOH-I〃+NaCl+HO,故答案為:

ClCHj-(Hf-C—ONa2

CH3O

+2NaOHfIH+NaCl+HO；

(lh-(ll-C-ONa2

(4)H的鍵線式為,則根據C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S,故答案為：CSHMNZS；

(5)I是相對分子質量比有機物D大14的同系物，則I的結構比D多一個CH?原子團；①能發生銀鏡反應，則結

構中含有醛基；②與NaOH反應生成兩種有機物，則該有機物為酯；結合分析知該有機物為甲酸某酯，則I結構簡式

為：HCOOCH2cH2cH2cH.3、HCOOCH2CH(CH3)2^HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH.03,故答案為：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；

(6)根據合成路線圖中反應知,

OHO

AH(X'I

CHQH°,4HCHOQ-JICOOH

Cu,△-催化劑，

(CH.hNH_____

【解題分析】

甲醇與氨氣發生取代反應生成CH3NH2(F),F與E發生取代反應生成,所以有機物E為

有機物C與C%(COOH)2反應生成有機物D,所以有機物C為;有機物B與D-NH2發生反

應生成有機物C,所以有機物B為，有機物A與醋酸反應生成有機物B,所以有機物A為

據以上分析解答。

【題目詳解】

(1)根據以上分析可知，化合物A的結構簡式

H

(2)A.有機物B為rNgNH?,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤;

B.lmol有機物C(）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOW,選項B錯誤;

Y

C.D與POCb的反應生成外，還能生成E的一種同分異構體H°丫卜1^，選項C正確;

D.根據有機物G的結構簡式，其分子式為Ci6Hl8O3N4,選項D正確;

答案選AB；

（3）有機物C為與CH2（COOH）2反應生成有機物D,化學方程式:

HHH

+CH2iCOOH—*

（4）有機物A為;X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數為8的有

機物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示分子中有苯環與一NHz相連結構，滿足條件的有機物的結構

CH,

簡式為:H2CY\NH2

（5）甲惇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據信息，甲醇與氨氣反應生成（CH3）2NH,甲酸與（CH3）ZNH發生取代生成

CHQ『c3'"CHOHCOOH-|0

合成流程如下:INk(CH)NH----_-__飛人

CH)

【題目點撥】

本題考查有機推斷與有機合成、有機反應方程式的書寫、同分異構體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學

生完全憑借已知反應規律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。

19、過濾加快固體溶解，同時防止草酸分解鐵氟化鉀檢驗Fe"的存在，防止Fe?+干擾草酸的測定25.00mL

2+2+3+

酸式Mn04'+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20減小Fe4(C204)5?10H20

【解題分析】

步驟一草酸和（NHRFMSOR反應生成黃色固體[FeUCzOQuzHzO],步驟二加硫酸溶解后，檢驗無二價鐵離子,則說

明含有FP+,步驟三用高鎰酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將Fe3+還原成Fe?+,再用高缽酸鉀滴定，確定鐵離子的含量,

進而進一步分析計算。

【題目詳解】

⑴分離固體和液體的操作是過濾；

故答案為：過濾；

(2)由于H2c2。4在溫度高于90C時易發生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃,同時加快固體溶解。鐵氟化

鉀檢驗F1,的存在，防止Fe*干擾草酸的測定；

故答案為加快固體溶解，同時防止草酸分解；氧化鉀檢驗Fe"的存在，防止Fe"干擾草酸的測定；

(3)從圖片中讀出，消耗高鎰酸鉀的體積為：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高銃酸鉀標準溶液，該溶液有強氧化

性，只能選用酸式滴定管；

故答案為25.00mL,酸式；

2243

(4)步驟四是高鎰酸鉀滴定Fe。離子方程式為：Mn04-+5Fe*+8H=Mn+5Fe*+4H20；洗滌液中殘留少許Fe%若不合并洗

2+2t342+

滌液,則消耗KMnOj標準液的體積將減少；根據離子方程式:Mn04'+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20,可知關系MnO；一一5Fe,

其中n(Mn0「)=0.0800mol/LX0.01L=0.0008mol,即n(Fe2^)=0.0008mclX5=0.0040mol,則樣品中n(Fe)=0.0040mol(,

步驟三中，根據方程式：2KMnO4+5H￡2(X+3H2so4=2MnS04+K2so4+10C02t+8H2。可得至U轉化關系：2KMnO4——5H2c2。”即

n(HC0)=-n(KMnOj=0.0800mol/LX0.025LX5/2=0.005mol,則樣品中含草酸根的物質的量為0.005mol。根據質量守

2242

恒定律可知，0.841g樣品中結晶水的物質的量為(0.841g-0.0040X56g-0.005X88g)/18g/mol=0.Olmol,則n(Fe)：

nfcO^)：n(H20)=4:5:10,故黃色物質化學式為Fe,COj?lOHQ。

故答案為MnOI+SFe/gHJMd+SFeadHzO,減小,Fe4(C2O4)5?10H20o

20、2V2O5+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCh+N2t+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數分鐘后，再打開活塞

bHQ與NH4HCO3反應CP除去過量的KMnO」2.88%

【解題分析】

V2O5與鹽酸、N2H4?2HCI混合發生反應：2V2O5+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCl2+N2t+6H2O,得到VOCL溶液，加碳

酸氫銹溶液后得到氧鋼(IV)堿式碳酸鉉晶體。(1)根據原子守恒及氧化還原反應原理分析解答；(2)根據題給信息中

+4價V易被軸化的性質分析解答；(3)根據原子守恒及晶體的組成分析解答；(4)根據滴定原理及氧化還原反應原理

分析解答。

【題